《第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》（同步訓(xùn)練）高中化學(xué)必修第二冊(cè)-魯科版-2024-2025學(xué)年

《第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》同步訓(xùn)練(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于原子的描述中，正確的是：A.原子的電子層結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，原子的半徑就越大B.所有原子的電子層數(shù)與電子總數(shù)相同C.原子的核電荷數(shù)等于其電子層數(shù)D.原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)2、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是：A.原子的電子層結(jié)構(gòu)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。B.元素的原子序數(shù)越大，其原子的電子層數(shù)就越多。C.原子的電子云密度越大，其元素的化學(xué)活性就越強(qiáng)。D.原子的電子層數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有直接關(guān)系。3、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的說(shuō)法中，正確的是（）A.元素周期表中同一主族的元素，從上到下，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小。B.在多電子原子中，能量較高的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。C.稀有氣體元素的最外層電子數(shù)都是8個(gè)，因此它們的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定。D.隨著主族元素原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性一般逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。4、下列關(guān)于元素周期表中同一主族元素性質(zhì)變化趨勢(shì)的說(shuō)法，哪一項(xiàng)是不正確的？A.從上到下，原子半徑逐漸增大B.從上到下，電離能逐漸減小C.從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)D.從上到下，金屬特性逐漸增強(qiáng)5、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，敘述不正確的是：A.原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)B.原子的電子層數(shù)決定了元素的物理性質(zhì)C.元素的周期性規(guī)律與原子核外電子排布有關(guān)D.同主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似，但物理性質(zhì)可能不同6、下列關(guān)于元素周期表中元素性質(zhì)的變化趨勢(shì)，哪一項(xiàng)描述是不正確的？A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。B.同一主族從上到下，元素的原子半徑逐漸增大。C.同一周期從左到右，元素的第一電離能總體呈上升趨勢(shì)，但并不是均勻遞增。D.同一主族從上到下，元素的電子親和能絕對(duì)值逐漸增大。7、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系的說(shuō)法正確的是（）A.原子核外電子層數(shù)越多，元素的金屬性越強(qiáng)B.同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)D.元素周期表中，同一周期從左到右，元素的最高價(jià)氧化物的酸性逐漸增強(qiáng)8、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，正確的是（）A.電子云表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率B.原子的電子層數(shù)與元素的周期數(shù)無(wú)關(guān)C.同一主能級(jí)中，電子的能量隨著原子序數(shù)的增加而增加D.電子層中最多容納的電子數(shù)為該層主量子數(shù)的平方9、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，正確的是（）A.原子的電子層數(shù)越多，其金屬性越強(qiáng)B.同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大C.原子最外層電子數(shù)等于8的元素，其最高正價(jià)為+1D.原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)的元素，其化合價(jià)為010、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系的說(shuō)法正確的是：A.同一主族元素的原子，隨著原子序數(shù)的增加，其原子半徑逐漸減小。B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越弱。C.同一周期元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性，隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)。D.元素的離子半徑，陰離子總是大于陽(yáng)離子。11、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，正確的是：A.原子核由質(zhì)子和電子組成。B.原子的電子層結(jié)構(gòu)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。C.同位素是指原子核內(nèi)中子數(shù)相同的原子。D.原子的電子云是連續(xù)分布的，沒(méi)有固定的軌道。12、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（）A.同一主族元素，隨著原子序數(shù)的增加，其原子半徑逐漸減小B.原子核外電子層數(shù)越多，該元素的化學(xué)性質(zhì)越活潑C.同一周期元素，從左到右，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)D.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等的粒子一定是原子13、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的描述，正確的是：A.原子核的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)。B.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的電子排布。C.原子核的質(zhì)子數(shù)決定了原子的相對(duì)原子質(zhì)量。D.元素的物理性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)。14、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，正確的是：A.電子層越多的原子，其核外電子的排布越分散。B.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，因此原子呈中性。C.原子的化學(xué)性質(zhì)主要由其最外層電子數(shù)決定。D.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，因此同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同。15、在下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述中，正確的是：A.原子的電子云分布是均勻的，沒(méi)有特定的形狀。B.原子的電子層只能容納2n2個(gè)電子，其中n是電子層數(shù)。C.原子的電子云密度越高，電子在核外空間出現(xiàn)的概率越大。D.原子的電子層中，s軌道的能量總是高于p軌道的能量。16、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系的說(shuō)法中，正確的是：A.原子核外電子層數(shù)越多，元素的化學(xué)性質(zhì)越活潑。B.同一周期內(nèi)，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增加而增加。C.原子核外最外層電子數(shù)為2的元素一定是稀有氣體。D.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子核的質(zhì)子數(shù)。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題：根據(jù)以下信息，填寫下列空白：碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6，則碳原子的質(zhì)量數(shù)為_(kāi)_____。氦原子的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為2，則氦原子的電子數(shù)為_(kāi)_____。鐵原子的電子層數(shù)為4，最外層電子數(shù)為2，則鐵原子的電子排布式為_(kāi)_____。第二題題目描述給定元素周期表中的第13族到第17族的五個(gè)元素（A至E），請(qǐng)根據(jù)這些元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，回答以下問(wèn)題：請(qǐng)列出這五個(gè)元素按原子序數(shù)遞增排列的順序，并指出它們各自所屬的周期。分析并解釋隨著原子序數(shù)增加，這些元素的第一電離能總體變化趨勢(shì)及其原因。這五個(gè)元素中，哪一個(gè)最有可能形成負(fù)一價(jià)離子？給出理由。如果元素C是金屬與非金屬的分界線上的元素，請(qǐng)推斷它可能表現(xiàn)出哪些化學(xué)性質(zhì)，并簡(jiǎn)要說(shuō)明。第三題：某元素R的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，R的最低負(fù)價(jià)是-4價(jià)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）寫出元素R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式；（2）寫出R與氫氣反應(yīng)生成氫化物的化學(xué)方程式；（3）根據(jù)R的電子排布，推斷R在周期表中的族別。第四題根據(jù)元素周期表中第3周期（即鈉到氬）元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題并解釋你的答案。為什么鈉的第一電離能比鋁低？解釋磷和硫相比，哪一個(gè)具有更高的電負(fù)性，并說(shuō)明原因。氯的原子半徑為何比硅的??？鈉到氬，隨著核電荷數(shù)增加，第一電離能的變化趨勢(shì)如何？請(qǐng)?jiān)敿?xì)解釋這一變化的原因?！兜?節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》同步訓(xùn)練及答案解析一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于原子的描述中，正確的是：A.原子的電子層結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，原子的半徑就越大B.所有原子的電子層數(shù)與電子總數(shù)相同C.原子的核電荷數(shù)等于其電子層數(shù)D.原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)答案：D解析：原子的化學(xué)性質(zhì)主要由其最外層電子數(shù)決定，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)主要涉及最外層電子的得失或共享。選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)殡娮訉訑?shù)多不一定意味著原子半徑大，還要考慮核電荷數(shù)的影響；選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)殡娮訉訑?shù)與電子總數(shù)不一定相同，如氫原子只有一個(gè)電子但只有一個(gè)電子層；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，因?yàn)楹穗姾蓴?shù)等于質(zhì)子數(shù)，而不是電子層數(shù)。2、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是：A.原子的電子層結(jié)構(gòu)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。B.元素的原子序數(shù)越大，其原子的電子層數(shù)就越多。C.原子的電子云密度越大，其元素的化學(xué)活性就越強(qiáng)。D.原子的電子層數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有直接關(guān)系。答案：A解析：選項(xiàng)A正確，因?yàn)樵拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)決定了元素的最外層電子數(shù)，而最外層電子數(shù)直接影響元素的化學(xué)性質(zhì)。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)樵氐脑有驍?shù)越大，其原子的電子層數(shù)并不一定越多，例如過(guò)渡元素。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，因?yàn)樵氐幕瘜W(xué)活性不僅取決于電子云密度，還與電子排布有關(guān)。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)殡娮訉訑?shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)有直接關(guān)系。3、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的說(shuō)法中，正確的是（）A.元素周期表中同一主族的元素，從上到下，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小。B.在多電子原子中，能量較高的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。C.稀有氣體元素的最外層電子數(shù)都是8個(gè)，因此它們的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定。D.隨著主族元素原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性一般逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。答案：D解析：選項(xiàng)A是不正確的，因?yàn)殡m然同一主族的元素確實(shí)隨著從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增加，但是原子半徑是逐漸增大的，而不是減小的。這是因?yàn)槊恳恍碌碾娮訉佣荚黾恿穗娮优c核之間的平均距離。選項(xiàng)B也是錯(cuò)誤的，在多電子原子中，能量較高的電子通常位于離核更遠(yuǎn)的能級(jí)上，這些能級(jí)具有更高的主量子數(shù)n，這通常意味著更大的軌道半徑。選項(xiàng)C不準(zhǔn)確，對(duì)于稀有氣體來(lái)說(shuō)，氦（He）是一個(gè)例外，它只有2個(gè)最外層電子，而不僅僅是8個(gè)。盡管如此，所有稀有氣體的確是因?yàn)槠浞€(wěn)定的電子構(gòu)型（完全填滿的s和p軌道）而表現(xiàn)出極低的化學(xué)反應(yīng)活性。選項(xiàng)D是正確的，隨著主族元素從左至右原子序數(shù)的遞增，核電荷數(shù)增加，導(dǎo)致有效核電荷對(duì)最外層電子的作用力增強(qiáng)，從而使得原子半徑趨于減小，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)，即金屬性減弱而非金屬性增強(qiáng)。因此，選項(xiàng)D描述了元素周期表中的一個(gè)基本趨勢(shì)。4、下列關(guān)于元素周期表中同一主族元素性質(zhì)變化趨勢(shì)的說(shuō)法，哪一項(xiàng)是不正確的？A.從上到下，原子半徑逐漸增大B.從上到下，電離能逐漸減小C.從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)D.從上到下，金屬特性逐漸增強(qiáng)答案：C解析：在元素周期表中，同一主族（垂直列）的元素具有相同的最外層電子數(shù)，隨著周期表中的位置從上至下，每個(gè)元素比其上方的元素多一個(gè)電子層。因此，通常情況下：原子半徑確實(shí)是從上到下逐漸增大的，因?yàn)樾略黾拥碾娮訉邮沟迷映叽缱兇蟆ｋ婋x能一般是從上到下逐漸減小的，這是由于增加的電子層導(dǎo)致核對(duì)外層電子的吸引力減弱。非金屬性是從上到下逐漸減弱的，而非增強(qiáng)，因?yàn)檩^重的元素更傾向于顯示金屬特性或較低的非金屬性。金屬特性則是從上到下逐漸增強(qiáng)的，這與非金屬性的趨勢(shì)相反。所以選項(xiàng)C描述的是不正確的趨勢(shì)。非金屬性實(shí)際上是隨著主族元素從上到下的遞進(jìn)而減弱，而不是增強(qiáng)。5、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，敘述不正確的是：A.原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)B.原子的電子層數(shù)決定了元素的物理性質(zhì)C.元素的周期性規(guī)律與原子核外電子排布有關(guān)D.同主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似，但物理性質(zhì)可能不同答案：B解析：選項(xiàng)A正確，因?yàn)樵氐幕瘜W(xué)性質(zhì)主要由其最外層電子數(shù)決定；選項(xiàng)C正確，因?yàn)樵刂芷诒碇械闹芷谛砸?guī)律確實(shí)與原子核外電子排布有關(guān)；選項(xiàng)D正確，因?yàn)橥髯逶赜捎谧钔鈱与娮訑?shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，但物理性質(zhì)可能因?yàn)樵淤|(zhì)量、原子半徑等因素的不同而有所差異。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)樵拥碾娮訉訑?shù)主要影響的是元素的物理性質(zhì)，如原子半徑、電離能等，但并不直接決定元素的物理性質(zhì)。6、下列關(guān)于元素周期表中元素性質(zhì)的變化趨勢(shì)，哪一項(xiàng)描述是不正確的？A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。B.同一主族從上到下，元素的原子半徑逐漸增大。C.同一周期從左到右，元素的第一電離能總體呈上升趨勢(shì)，但并不是均勻遞增。D.同一主族從上到下，元素的電子親和能絕對(duì)值逐漸增大。答案：D解析：選項(xiàng)A、B、C均正確地反映了元素周期表中元素性質(zhì)隨位置變化的趨勢(shì)。對(duì)于選項(xiàng)D，實(shí)際上在同一主族中，從上到下隨著電子層數(shù)增加，核對(duì)外層電子的吸引力減小，因此電子親和能的絕對(duì)值通常是逐漸減小的，而非增大。所以選項(xiàng)D的描述是錯(cuò)誤的，符合題目要求選擇“不正確”的描述。7、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系的說(shuō)法正確的是（）A.原子核外電子層數(shù)越多，元素的金屬性越強(qiáng)B.同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)D.元素周期表中，同一周期從左到右，元素的最高價(jià)氧化物的酸性逐漸增強(qiáng)答案：C解析：選項(xiàng)A，原子核外電子層數(shù)越多，元素的金屬性并不一定越強(qiáng)，因?yàn)檫€需要考慮元素的電負(fù)性等因素。選項(xiàng)B，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大，而不是減小。選項(xiàng)D，同一周期從左到右，元素的最高價(jià)氧化物的酸性確實(shí)逐漸增強(qiáng)，但這并不是所有元素都適用的規(guī)律。因此，只有選項(xiàng)C正確，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。8、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，正確的是（）A.電子云表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率B.原子的電子層數(shù)與元素的周期數(shù)無(wú)關(guān)C.同一主能級(jí)中，電子的能量隨著原子序數(shù)的增加而增加D.電子層中最多容納的電子數(shù)為該層主量子數(shù)的平方答案：A解析：選項(xiàng)A正確，電子云確實(shí)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率，這是量子力學(xué)的基本概念。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，原子的電子層數(shù)與元素的周期數(shù)是直接相關(guān)的，周期數(shù)等于電子層數(shù)。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，同一主能級(jí)中，電子的能量是相同的，與原子序數(shù)無(wú)關(guān)。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，電子層中最多容納的電子數(shù)為2n2，其中n為該層的主量子數(shù)。9、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，正確的是（）A.原子的電子層數(shù)越多，其金屬性越強(qiáng)B.同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大C.原子最外層電子數(shù)等于8的元素，其最高正價(jià)為+1D.原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)的元素，其化合價(jià)為0答案：B解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)樵拥碾娮訉訑?shù)越多，其金屬性不一定越強(qiáng)，例如鈉和鎂，鈉的電子層數(shù)比鎂多，但鎂的金屬性更強(qiáng)；選項(xiàng)B正確，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，因?yàn)樵幼钔鈱与娮訑?shù)等于8的元素，其最高正價(jià)不一定為+1，例如氧元素的最高正價(jià)為+2；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)的元素，其化合價(jià)不一定為0，例如氯元素的化合價(jià)為-1、+1、+3、+5、+7。因此，正確答案是B。10、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系的說(shuō)法正確的是：A.同一主族元素的原子，隨著原子序數(shù)的增加，其原子半徑逐漸減小。B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越弱。C.同一周期元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性，隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)。D.元素的離子半徑，陰離子總是大于陽(yáng)離子。答案：C解析：同一周期元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性，隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)，這是因?yàn)殡S著原子序數(shù)的增加，元素的最外層電子數(shù)逐漸增加，導(dǎo)致氧化物的氧化性增強(qiáng)，從而其水化物的酸性增強(qiáng)。A選項(xiàng)錯(cuò)誤，同一主族元素的原子，隨著原子序數(shù)的增加，其原子半徑逐漸增大。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，陰離子和陽(yáng)離子的離子半徑大小關(guān)系取決于其電子層數(shù)和核電荷數(shù)，不能一概而論。11、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，正確的是：A.原子核由質(zhì)子和電子組成。B.原子的電子層結(jié)構(gòu)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。C.同位素是指原子核內(nèi)中子數(shù)相同的原子。D.原子的電子云是連續(xù)分布的，沒(méi)有固定的軌道。答案：B解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在原子核外的電子層中運(yùn)動(dòng)。選項(xiàng)B正確，原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是最外層電子的排布，對(duì)元素的化學(xué)性質(zhì)有決定性影響。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，同位素是指原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，電子云是電子在原子核外空間的概率分布，而不是連續(xù)分布的，而且電子在原子核外有固定的軌道。12、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（）A.同一主族元素，隨著原子序數(shù)的增加，其原子半徑逐漸減小B.原子核外電子層數(shù)越多，該元素的化學(xué)性質(zhì)越活潑C.同一周期元素，從左到右，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)D.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等的粒子一定是原子答案：D解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，同一主族元素，隨著原子序數(shù)的增加，其原子半徑逐漸增大；選項(xiàng)B錯(cuò)誤，原子核外電子層數(shù)越多，該元素的化學(xué)性質(zhì)不一定越活潑，如稀有氣體；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，同一周期元素，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；選項(xiàng)D正確，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等的粒子一定是原子。13、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的描述，正確的是：A.原子核的質(zhì)子數(shù)等于原子核外的電子數(shù)。B.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的電子排布。C.原子核的質(zhì)子數(shù)決定了原子的相對(duì)原子質(zhì)量。D.元素的物理性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)。答案：B解析：選項(xiàng)A描述的是原子的電中性，但不是本題的正確答案。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，因?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定的。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)樵氐奈锢硇再|(zhì)與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。因此，正確答案是B，元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的電子排布，尤其是最外層電子的排布。14、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，正確的是：A.電子層越多的原子，其核外電子的排布越分散。B.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，因此原子呈中性。C.原子的化學(xué)性質(zhì)主要由其最外層電子數(shù)決定。D.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，因此同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同。答案：C解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，電子層越多，電子排布越緊密；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)時(shí)，原子呈中性，但這并不是原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)；C選項(xiàng)正確，原子的化學(xué)性質(zhì)主要由其最外層電子數(shù)決定，因?yàn)樽钔鈱与娮訁⑴c化學(xué)反應(yīng)；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，同位素原子質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，因此其化學(xué)性質(zhì)可能存在差異。15、在下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的描述中，正確的是：A.原子的電子云分布是均勻的，沒(méi)有特定的形狀。B.原子的電子層只能容納2n2個(gè)電子，其中n是電子層數(shù)。C.原子的電子云密度越高，電子在核外空間出現(xiàn)的概率越大。D.原子的電子層中，s軌道的能量總是高于p軌道的能量。答案：B解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)殡娮釉品植际前凑找欢ǖ母怕拭芏确植荚谠雍送獾?，不是均勻的。選項(xiàng)B正確，這是電子層容納電子數(shù)的規(guī)則，即第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，第三層最多容納18個(gè)電子，以此類推。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，電子云密度越高，電子在核外空間出現(xiàn)的概率越小。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，s軌道的能量通常低于p軌道的能量。16、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系的說(shuō)法中，正確的是：A.原子核外電子層數(shù)越多，元素的化學(xué)性質(zhì)越活潑。B.同一周期內(nèi)，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增加而增加。C.原子核外最外層電子數(shù)為2的元素一定是稀有氣體。D.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子核的質(zhì)子數(shù)。答案：B解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)樵雍送怆娮訉訑?shù)多不一定意味著化學(xué)性質(zhì)活潑，例如，第一周期的氫和氦雖然只有一層電子，但氦是稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定。選項(xiàng)B正確，同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑減小，核電荷數(shù)增加，使得電子更難被移除，因此第一電離能增加。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，因?yàn)樵雍送庾钔鈱与娮訑?shù)為2的元素不一定是稀有氣體，例如，堿土金屬元素的最外層電子數(shù)也是2。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子核外最外層電子的排布情況，而不是原子核的質(zhì)子數(shù)。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題：根據(jù)以下信息，填寫下列空白：碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6，則碳原子的質(zhì)量數(shù)為_(kāi)_____。氦原子的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為2，則氦原子的電子數(shù)為_(kāi)_____。鐵原子的電子層數(shù)為4，最外層電子數(shù)為2，則鐵原子的電子排布式為_(kāi)_____。答案：碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6，則碳原子的質(zhì)量數(shù)為6+6=12。氦原子的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為2，則氦原子的電子數(shù)為2。鐵原子的電子層數(shù)為4，最外層電子數(shù)為2，則鐵原子的電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d?4s2。解析：質(zhì)量數(shù)是原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，所以碳原子的質(zhì)量數(shù)為6+6=12。電子數(shù)等于原子核外的電子層數(shù)，所以氦原子的電子數(shù)為2。電子排布式按照能級(jí)從低到高排列，每個(gè)能級(jí)最多容納的電子數(shù)為2n2（n為能級(jí)數(shù)），所以鐵原子的電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d?4s2。第二題題目描述給定元素周期表中的第13族到第17族的五個(gè)元素（A至E），請(qǐng)根據(jù)這些元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，回答以下問(wèn)題：請(qǐng)列出這五個(gè)元素按原子序數(shù)遞增排列的順序，并指出它們各自所屬的周期。分析并解釋隨著原子序數(shù)增加，這些元素的第一電離能總體變化趨勢(shì)及其原因。這五個(gè)元素中，哪一個(gè)最有可能形成負(fù)一價(jià)離子？給出理由。如果元素C是金屬與非金屬的分界線上的元素，請(qǐng)推斷它可能表現(xiàn)出哪些化學(xué)性質(zhì)，并簡(jiǎn)要說(shuō)明。答案與解析答案：按照原子序數(shù)遞增排列，五個(gè)元素的順序?yàn)锳<B<C<D<E。假設(shè)元素A從第13族開(kāi)始，則元素A、B、C、D和E分別屬于第13族、第14族、第15族、第16族和第17族。如果這些元素都在同一周期，則它們分別屬于第三周期（如Al,Si,P,S,Cl）或第四周期（如Ga,Ge,As,Se,Br）。解析：元素周期表按照原子序數(shù)遞增的順序排列，同時(shí)，每一族內(nèi)的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。在同一個(gè)周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增加，電子填充在同一能層上，但核電荷逐漸增加。答案：第一電離能總體呈現(xiàn)遞增的趨勢(shì)，但不是絕對(duì)單調(diào)上升，在某些特定情況下會(huì)有所下降。例如，從第13族到第14族，由于增加了有效核電荷對(duì)價(jià)電子的吸引，第一電離能增加；然而，從第14族到第15族時(shí)，雖然核電荷繼續(xù)增加，但由于p軌道半滿的穩(wěn)定性，使得第14族元素的第一電離能反而高于第15族元素。接著從第15族到第17族，第一電離能再次增加，因?yàn)樵黾拥暮穗姾沙^(guò)了新增加電子之間的排斥力的影響。解析：第一電離能是指氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成+1價(jià)陽(yáng)離子所需的能量。通常，隨著核電荷的增加，核對(duì)外層電子的吸引力增強(qiáng)，因此需要更多的能量來(lái)移除外層電子，導(dǎo)致第一電離能增加。但是，當(dāng)達(dá)到半滿或全滿電子構(gòu)型時(shí)，這種穩(wěn)定性可以降低下一元素的第一電離能。答案：第17族的元素E最有可能形成負(fù)一價(jià)離子。解析：第17族元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是其最外層有7個(gè)電子，僅差一個(gè)電子就可以達(dá)到穩(wěn)定的8電子構(gòu)型（即稀有氣體的電子構(gòu)型）。因此，它們傾向于獲得一個(gè)電子形成負(fù)一價(jià)離子，以實(shí)現(xiàn)更穩(wěn)定的狀態(tài)。答案：位于金屬與非金屬分界線上的元素C可能會(huì)表現(xiàn)出兩性特征，既可以顯示金屬的一些特性，也可以顯示非金屬的一些特性。比如，它可以作為半導(dǎo)體材料，導(dǎo)電性介于金屬和非金屬之間；它可以與酸反應(yīng)放出氫氣，也能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水；它的氧化物可能是兩性的，既能溶于酸又能溶于堿。解析：位于周期表金屬與非金屬交界處的元素往往具有中間性質(zhì)。這類元素既不完全是金屬也不完全是典型的非金屬，而是顯示出一種過(guò)渡行為，這是因?yàn)樗鼈兊脑咏Y(jié)構(gòu)介于金屬元素和非金屬元素之間。第三題：某元素R的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，R的最低負(fù)價(jià)是-4價(jià)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）寫出元素R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式；（2）寫出R與氫氣反應(yīng)生成氫化物的化學(xué)方程式；（3）根據(jù)R的電子排布，推斷R在周期表中的族別。答案：（1）元素R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R2O5。（2）R與氫氣反應(yīng)生成氫化物的化學(xué)方程式為：R+H2→RH4。（3）根據(jù)R的電子排布，R的最外層電子數(shù)為6（因?yàn)樽畹拓?fù)價(jià)為-4，說(shuō)明最外層需要獲得2個(gè)電子才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最高價(jià)為+6，說(shuō)明最外層有6個(gè)電子）。由于R的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，R可能是第ⅥA族元素，如硫（S）。硫的電子排布為2,8,6，因此R在周期表中的族別為第ⅥA族。解析：（1）由于R的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，且R的最高價(jià)為+6，根據(jù)元素的化合價(jià)規(guī)則，R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式可以表示為R2O5。（2）R的最低負(fù)價(jià)為-4，說(shuō)明R可以與氫氣反應(yīng)生成氫化物，氫化物的化學(xué)式為RH4。反應(yīng)方程式為R+H2→R