山東省泰安市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期末化學(xué)檢測模擬試題（含答案）

山東省泰安市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期末化學(xué)檢測模擬試題注意事項(xiàng)：滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Cl：35.5S：32Na：23Al：27一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.米酒的釀造過程涉及氧化還原反應(yīng)B.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均為含有氧元素的高分子化合物C.蘆葦可用于制造黏膠纖維，其主要成分為纖維素D.使用75%酒精、“84”消毒液、雙氧水消毒，均涉及蛋白質(zhì)的變性2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHClB.丙烷的空間填充模型：C.氫氧化鈉的電子式：D.中子數(shù)為10氧原子形成的過氧根離子：3.從化石燃料中獲取有機(jī)物是化工產(chǎn)業(yè)常用方式之一。下列說法正確的是（）A.石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物B.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到C.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料D.汽油、煤油、柴油等石油分餾的產(chǎn)物，屬于不可再生能源4.下列選項(xiàng)中，每種物質(zhì)都既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的一組是（）A.NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4C.MgO、Na2SO4、NH4HCO3D.HCl、Al2O3、MgCl25.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.和在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為B.1mol苯分子中，含有碳碳雙鍵的數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2Cl2中含有的氫原子數(shù)目為0.2NAD.20gD2O和中含有的中子數(shù)為9NA6.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、Y最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等；X、W在周期表中所處的周期數(shù)均等于其族序數(shù)；Y、Z相鄰且Y的最低負(fù)價(jià)的絕對值與W的最高正價(jià)數(shù)值相等。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C.W的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)D.X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液變紅7.根據(jù)如圖所示的N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中能量變化情況，判斷下列說法正確的是（）A.斷裂1molNO（g）分子中的化學(xué)鍵，放出632kJ能量B.2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2（g）時(shí)，吸收498kJ能量C.1molN2（g）和1molO2（g）生成2molNO（g）放熱180kJD.該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量8.一定條件下，的γ-羥基丁酸水溶液發(fā)生如下反應(yīng)生成γ-丁內(nèi)酯：，不同時(shí)刻測得γ-丁內(nèi)酯的濃度如表。t/min2050801201602003003500.0240.0500.0710.0900.1040.1160.1320.132不考慮副反應(yīng)及溶液體積變化。下列說法正確的是（）A.前20min的化學(xué)反應(yīng)速率小于20～50min的化學(xué)反應(yīng)速率B.反應(yīng)一定是在第300min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)、C.該反應(yīng)在160～200min的化學(xué)反應(yīng)速率v(γ-丁內(nèi)酯)D.當(dāng)γ-羥基丁酸和γ-丁內(nèi)酯的總濃度保持不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)9.下列關(guān)于物質(zhì)的制備、鑒別與除雜的說法正確的是（）A.除去乙烷中的少量乙烯：通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷B.鑒定蔗糖在H＋催化下水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu（OH）2懸濁液C.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、己烯、己烷D.只用溴水就能將己烷、己烯、四氯化碳、淀粉碘化鉀溶液區(qū)分開10.碘是人體不可缺少的微量元素，采用離子交換法從鹵水(富含)中提取碘的工藝流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是（）“氧化1”的主要離子方程式為B.離子交換樹脂的作用是富集碘元素C.理論上參加反應(yīng)的D.“吹碘”鼓入熱空氣是利用了I2易升華的性質(zhì)二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁相同溫度下，向兩支盛有相同體積、相同濃度雙氧水的試管中，分別滴入等量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究、對H2O2分解速率的影響B(tài)將鐵片和銅片用導(dǎo)線連接，插入濃HNO3中比較鐵和銅的失電子能力C向雞蛋清溶液中加入CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象：然后加入蒸餾水振蕩，觀察現(xiàn)象探究蛋白質(zhì)的變性是否可逆D取相同體積、不同濃度的NaHSO3溶液于兩試管中，分別向兩試管中加入等體積等濃度的H2O2溶液探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響A.A B.B C.C D.D12A.a科研機(jī)構(gòu)研發(fā)的NO-空氣燃料電池的工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（）A.a電極為電池負(fù)極B.電池工作時(shí)H＋透過質(zhì)子交換膜從右向左移動(dòng)C.b電極的電極反應(yīng)：NO－3e－＋2H2O4H＋＋ND.當(dāng)外電路中通過0.5mol電子時(shí)，a電極消耗的O2與b電極消耗的NO在相同狀況下的體積之比為3：413.有A、B兩種烴，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，關(guān)于A、B的下列說法正確的是（）A.A和B一定是同分異構(gòu)體B.A和B的最簡式一定相同C.各取等質(zhì)量的A和B完全燃燒生成CO2的質(zhì)量一定相同D.A和B一定是同系物14.在EY沸石催化下，萘與丙烯反應(yīng)主要生成二異丙基萘M和N。＋CH3—CHCH2＋MN下列說法不正確的是（）A.M和N互為同分異構(gòu)體B.M分子中最多有12個(gè)碳原子共平面C.N的一溴代物有5種D.萘的二溴代物有9種15.鈹主要用于宇航工程材料。現(xiàn)代工業(yè)常用綠柱石(主要成分為3BeO·Al2O3·6SiO2，含有鐵雜質(zhì))生產(chǎn)BeO，其簡化的工藝流程如下：已知：與的性質(zhì)相似。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.步驟②中還可以適當(dāng)增大硫酸濃度來提高反應(yīng)速率B.步驟③中加入的作用是將氧化為，且產(chǎn)物無污染C.步驟④不宜用溶液來代替氨水，原因是D.實(shí)驗(yàn)室完成步驟⑤用到的主要儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（12分）有機(jī)物F的合成路線如下。回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；B的名稱為。（2）D與E生成F的反應(yīng)類型為___________。F所含官能團(tuán)的名稱為。（3）B→C的化學(xué)方程式為。（4）1molE分別與足量Na、NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為___________。（5）碳原子數(shù)與F相同的烷烴的結(jié)構(gòu)有___________種，其一氯代物共有___________種。17.（12分）X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。X是原子半徑最小的元素；Y原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；W是地殼中含量最多的金屬元素；R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，請回答下列問題：（1）用電子式表示Z2R的形成過程

。

（2）R在周期表中的位置是。

（3）Z2Y2中含有的化學(xué)鍵類型為。

（4）X、Y、Z、W、R、Q五種元素對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序是（用元素的離子符號表示）。

（5）下列說法能證明非金屬性Q強(qiáng)于R的是（填字母）。

a.簡單陰離子的還原性：Q<Rb.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Q<Rc.氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Q>R（6）W的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是

。

18.（12分）乙烯、乙醇是重要有機(jī)化工原料?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）石蠟油裂解產(chǎn)生的不飽和烴是重要的有機(jī)合成中間體。①D為高分子化合物，上圖中生成D的方程式是。②下列裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀__________(填序號)。A．甲裝置：從石油中分離石蠟油B．乙裝置：證明石蠟油分解生成乙烯C．丙裝置：完成乙醇的催化氧化D．丁裝置：制備乙酸乙酯（2）已知：CaCl2與C2H5OH形成CaCl2·6C2H5OH．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯粗產(chǎn)品并精制提純，流程如下。①制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為。②飽和Na2CO3溶液的作用是。③為除去有機(jī)層2中的乙醇，加入的試劑X為___________。④選擇合適的儀器組裝完成操作2(夾持、加熱及單孔、雙孔橡膠塞、導(dǎo)管等連接儀器略)，儀器的連接順序?yàn)閐→___________。19.（12分）以硫鐵礦(FeS2，含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備軟磁性材料α-Fe2O3的主要工藝流程如下。回答下列問題：（1）為了提高硫鐵礦的焙燒效率可以采取的措施有(寫一條即可)。（2）濾渣1的主要成分為___________(填化學(xué)式)：（3）“還原”過程中的還原產(chǎn)物為_________(填化學(xué)式)：檢驗(yàn)是否被完全還原的實(shí)驗(yàn)操作是。（4）“除鋁”過程中，NaOH溶液過量導(dǎo)致濾渣2減少的原因是(用化學(xué)方程式表示)。（5）“濾液”的主要成分為Na2SO4、(NH4)2SO4，則向“除Al”后的溶液中加入氨水-NH4HCO3混合溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。20.（12分）Ⅰ.2023年全國政府工作報(bào)告中指出要繼續(xù)推進(jìn)重點(diǎn)領(lǐng)域節(jié)能降碳。還原是實(shí)現(xiàn)降碳減排有效途徑之一，相關(guān)反應(yīng)如下：已知向體積均為2.0L的甲乙兩密閉容器中充入和，分別在、溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，甲、乙兩容器中的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表：t/min036122436甲容器00.360.600.800.800.80乙容器00.240.450.620.730.73（1）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的標(biāo)志是_____(填字母)。A．容器中混合氣體的密度保持不變B．容器中與濃度之比為C．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D．的生成速率是的消耗速率的4倍（2）甲乙兩容器的溫度_____(填“>”“<”或“=”)。（3）甲容器中0～3min內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為。（4）若要加快反應(yīng)速率，可采取的措施是(一條即可)。Ⅱ.某種甲烷燃料電池的工作原理如圖所示。上圖標(biāo)燃料電池中甲烷通入的一極的電極反應(yīng)式為：。（6）當(dāng)上圖燃料電池電路中有2mol電子通過時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為L?；瘜W(xué)答案1.B2．C3．D4．B5．A6．C7．D8．C9．D10．A11．C12．CD13．BC14．BD15．D16、（12分）（1）CH2OH(CHOH)4CHO（1分）；乙醇（1分）（2）取代反應(yīng)（1分）；酯基、羧基（1分）（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）（無條件的得1分）（4）1：1（2分）（5）3（2分）；8（2分）17、（12分，每空2分）（1）（2）第3周期ⅥA族（3）離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵（4）S2-＞Cl-＞O2－＞Na＋＞Al3＋＞H+（5）a（6）Al2O3＋2OH－＋3H2O2[Al（OH）4]－（12分，每空2分）（1）①.nCH2=CH-COOH（無條件的得1分）②.C（2）①.（無條件的得1分）②.溶解乙醇，吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出（答上兩條的得1分）③.無水CaCl2④.i→b→g→e19.（12分，每空2分）（1）將