2024-2025學年四川省瀘州市瀘縣高一下學期6月期末考試化學檢測試題（含答案）

2024-2025學年四川省瀘州市瀘縣高一下學期6月期末考試化學檢測試題化學試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）兩部分。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、班級、考號填寫在答題卡上相應位置。2．選擇題答案使用2B鉛筆填涂在答題卡對應題目的位置上，填涂在試卷上無效。3．非選擇題答案使用黑色簽字筆填寫在答題卡對應題目的位置上，填寫在試卷上無效。相對原子質量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64Cl-35.5第一部分選擇題（共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。1．下列各組物質按單質、化合物和混合物順序排列正確的是A．冰、生石灰、空氣 B．碘酒、純堿、燒堿C．液氧、鹽酸、沼氣 D．金剛石、苛性鈉、食鹽水2．下列有關溴、碘的說法中正確的是A．溴和碘只能從海水中提取B．單質溴溶解在四氯化碳中呈現(xiàn)紫紅色C．在碘化鉀溶液中加入淀粉溶液呈藍色D．存放液溴的試劑瓶要用橡皮塞密封并用水封3．古醫(yī)典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”4．下列敘述中，正確的是A．KNO3固體不導電，所以KNO3不是電解質B．銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質C．熔融的MgCl2能導電，所以MgCl2是電解質D．NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離5．下列物質對應的化學式不正確的是A．氯仿：CHCl3 B．黃銅礦的主要成分：Cu2SC．芒硝：Na2SO4·10H2O D．鋁土礦的主要成分：Al2O36．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24L的氯仿中含有的氫原子數(shù)為0.1NAB．lmolSiO2晶體中所含Si-O鍵數(shù)目為2NAC．2.4g鎂條在足量的N2和O2混合氣體中完全燃燒轉移電子總數(shù)為0.2NAD．0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，含硫元素的粒子數(shù)目之和為0.1NA7．關于反應所涉及的物質，下列說法錯誤的是A．H2SO4在該反應中為氧化劑 B．Na2SO3容易被空氣中的O2氧化變質C．Na2SO4是含有共價鍵的離子化合物 D．SO2是導致酸雨的主要有害污染物8．檢驗下列物質所選用的試劑正確的是待檢驗物質所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙A．A B．B C．C D．D9．下列說法正確的是（

）A．油脂、淀粉、蛋白質都是有機高分子化合物B．蛋白質遇到重金屬鹽會變性失活，遇到稀的無機鹽溶液會沉淀析出C．油脂在堿性環(huán)境下的水解反應叫做皂化反應D．淀粉和纖維素是同分異構體10．下列烷烴在光照下與氯氣反應，生成的一氯代烴只有一種的是A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2CH2CH2CH3C． D．11．在四個不同容器中、不同條件下進行合成氨反應，根據(jù)下列在相同時間內測得的結果判斷，生成氨的反應速率最快的是A．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.1mol·L-1·min-112．新制氯水中含氯微粒有多種，如Cl-、ClO-、Cl2和HClO等。I2遇淀粉顯藍色。下列關于新制氯水組成的說法不正確的是A．向淀粉KI溶液中滴加氯水，溶液變藍，說明還原性：B．向氯水中加入適量粉末，可提高氯水中的C．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有D．用強光照射氯水一段時間，氯水中的增大，減小13．一種生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如下:

下列敘述不正確的是A．苯乙烯的分子式為C8H8B．1mol苯乙烯最多可與4molH2發(fā)生加成反應C．鑒別乙苯與苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液D．乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可處于同一平面14．微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機廢水(以含CH3COO-的溶液為例)。下列說法錯誤的是A．負極反應為B．隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C．當電路中轉移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5gD．電池工作一段時間后，正、負極產(chǎn)生氣體的物質的量之比為2:1第二部分非選擇題（共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子數(shù)之比為和的兩種化合物：R、T、U三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生化學反應。請回答下列問題：(1)Z元素在元素周期表中的位置是；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物為(寫出其中一種物質的名稱)。(2)Q、R、T三種元素的簡單離子半徑由小到大順序為(用離子符號表示)。(3)T與R二者的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為。T與U二者的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為。(4)下列可以判斷R和T金屬性強弱的是_____(填序號)。A．單質的熔點R比T低B．單質與酸反應時，失電子數(shù)R比T少C．單質與水反應R比T劇烈D．最高價氧化物的水化物的堿性R比T強(5)Q、R兩元素可形成離子化合物，的電子式為；用電子式表示化合物的形成過程。16．（15分）已知三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產(chǎn)物做了如下探究實驗：(1)裝置的連接順序為。(2)飽和食鹽水的作用是。(3)反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗：①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應方程式為。②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是。(4)已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗為O2。該小組同學對紅色褪去的原因進行探究。①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②另取同濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。實驗①說明；實驗②的目的是。得出結論：溶液褪色的原因是。17．（14分）在抗擊新冠病毒期間廣泛使用氯氣制備的漂白液對淺色衣服進行殺菌消毒。使用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量CaO、Al2O3等)為原料精制高純度的MnO2，并運用綜合制取技術最終制取含氯消毒液、漂白粉的工藝流程如下：已知實驗室制備氯氣需要用到以下儀器和裝置：

根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)裝濃鹽酸的儀器名稱是。(2)實驗室制備純凈干燥的氯氣時，從制氣裝置開始從左到右依次連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母，每種儀器均使用1次)：。(3)實驗室制取氯氣的化學方程式是；在氣體純化步驟中，除雜裝置中飽和食鹽水的作用是。(4)軟錳礦粉在酸浸步驟中會發(fā)生多種反應，請寫出Al2O3在酸浸過程中發(fā)生反應的離子方程式。(5)流程中，結晶后得到硫酸錳晶體的操作是；使用電解法電解MnSO4溶液制取MnO2的反應中，MnSO4發(fā)生了(填“氧化”或“還原”)反應。(6)寫出純化后的氯氣通入冷的石灰乳中制備漂白粉的化學方程式：。18．（15分）A、B、C、D四種有機物，A、B屬于烴類物質，C、D都是烴的衍生物。A是含氫質量分數(shù)最大的有機物，分子結構為正四面體；B的球棍模型為；C的相對分子質量為46，能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；D的比例模型為，該物質的水溶液中滴加石蕊變紅色。請回答下列問題：(1)A的結構式是，C中官能團的名稱是。(2)B的結構簡式是，該物質發(fā)生加聚反應的化學方程式為。(3)已知B可以發(fā)生如下轉化過程：i．上述轉化過程中屬于加成反應的是(填序號)。ii．完成轉化②的化學方程式：。iii．下列關于的說法正確的是(填字母序號)。A．該物質屬于烴類化合物

B．該物質可以發(fā)生酯化反應C．1mol該物質與足量金屬鈉反應，可生成1mol氫氣D．該物質既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色(4)請寫出C和D發(fā)生酯化反應的化學方程式。化學試題答案1．D2．A3．C4．C5．B6．C7．A8．C9．C10．C11．A12．A13．D14．B15．(1)第二周期第ⅣA族碳酸氫鈉(2)(3)(4)CD(5)16．(1)a、g、h、d、e、b、c、f(2)除去氯氣中的氯化氫氣體(3)Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3雙氧水將Fe2＋氧化成Fe3＋(4)SCN-發(fā)生了反應而不是Fe3＋發(fā)生反應排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能H2O2將