吉林省吉化某中學(xué)2024屆高考化學(xué)二模試卷含解析

吉林省吉化一中2024屆高考化學(xué)二模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得出結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段沒(méi)有出現(xiàn)磚紅色

A淀粉沒(méi)有水解

時(shí)間后，再加入新制Cu（OH）?,加熱沉淀

取少量Mg（OH”懸濁液，向其中滴加CH3coONH4溶液

BMg(OH)z溶解

適量濃CH3COONH4溶液呈酸性

將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管

酸性高鎰酸鉀溶石蠟油分解產(chǎn)物中

C底部，加入少量碎瓷片并加強(qiáng)熱，將

液褪色含有不飽和危

生成的氣體通入酸性高鋅酸鉀溶液中

將海帶剪碎，灼燒成灰，加蒸福水浸

海帶中含有豐富的

D泡，取濾液滴加硫酸溶液，再加入淀溶液變藍(lán)

h

粉溶液

A.AB.BC.CD.D

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.含0.2molH2s04的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.25C時(shí)，lLpH=13的Ba（OH）2溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-的數(shù)目為O.INA

C.15gHeHO中含有1.5NA對(duì)共用電子對(duì)

D.常溫常壓下，22.4L甲烷氣體中含有的氫原子數(shù)目小于4NA

3、下列說(shuō)法正確的是

A.氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，以石墨作陰極，鐵網(wǎng)作陽(yáng)極

B.稀釋O.lmol/LNa2c03溶液，CCh?-的水解程度和溶液的pH均增大

C.相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2\ZM+的氧化性依次減弱

D.升高溫度，可提高反應(yīng)速率，原因是降低了反應(yīng)的活化能

4、某同學(xué)利用下圖裝置探究SO?的性質(zhì)。

尾氣處寰

下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是（）

2--

A.①中溶液顯紅色的原因：C03+HCO3-+OH

2-

B.①中溶液紅色褪去的原因：2sQ+C03+H20==C02+2HS（V

C.②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+H20=HC1+HC1O

D.②中溶液黃綠色褪去的原因：S02+Cl2+2H20=H2sO4+2HC1

5、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:

下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（）

A.香葉醇的分子式為CIOH18。

B.不能使澳的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

6、常溫下，將鹽酸滴加到Na4溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc（O}T）]與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。

NN)

下列敘述正確的是

iC(HX)

A.曲線N表示pOH與也而析2兩者的變化關(guān)系

B.NaHX溶液中c(X2-)>c(HaX)

C.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na)=c(HX-)+2c(X2-)

D.常溫下，Na?X的第一步水解常數(shù)及產(chǎn)1.0X10”

7、錮(In)被稱為信息產(chǎn)業(yè)中的“朝陽(yáng)元素”。由“錮49ln-114.8”不可能知道的是()

A.錮元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.錮元素的原子序數(shù)

C.錮原子的相對(duì)原子質(zhì)量D.錮原子的核電荷數(shù)

8、用KCKh和MnO2制備。2,并回收MnCh和KC1。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()

A.02制備裝置

B.固體混合物溶解］/'

MnO^KCl

C.過(guò)濾回收Mn(h

9、298K時(shí)，向20mL0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1moI/L、aOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)溶液的pH為2.88

B.b點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(A->>c(HA)

C.b、c之間一定存在c(Na+)=c(A-)的點(diǎn)

D?a、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)水的電離程度最大

10、含鉞礦物通常用鉛(Pb)的同位素測(cè)年法進(jìn)行斷代，下列關(guān)于2；；Pb和說(shuō)法正確的是

A.含不同的質(zhì)子數(shù)B.含不同的電子數(shù)

C.含相同的中子數(shù)D.互相轉(zhuǎn)化時(shí)不屬于化學(xué)變化

11、下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是

A.水煤氣-CWB.明研-KAI(SO4)2?12H2。

C.水玻璃-FhSiChD.純堿-NaHCCh

12、下列說(shuō)法正確的是()

A.碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是圻氫腐蝕

B.反應(yīng)Si(s)+2CL(g)===SiCl4⑴在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0,AS>0

C.室溫時(shí)，CaCCh在的NH4a溶液中的溶解度比在純水中的大

D.2moiSO2和1mol02在密閉容器中混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4x6.02xl023

13、甲爵質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

能量

反應(yīng)物的IcH：&H(g)+HQ(g)

總能量、~；一

\49.0kJ

生成物的1"

總能量|(302?+3乩區(qū)廠

反應(yīng)過(guò)程~

①CH30H(g)+H2O(g)-CO2(g)+3H2(g)-49.0kJ

②CH30H(g)+；O2(g)->CO2(g)+2H2(g)4-192.9kJ

下列說(shuō)法正確的是()

A.ImolCH30H完全燃燒放熱192.9kJ

B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C.CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH30H(1)+；O2(g)TCO2(g)+2H2(g)+Q的Qvl92.9kJ

14、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A.某溶液中滴加K31Fe（CN）包溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe?+,無(wú)1記3+

B.①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液①產(chǎn)生白色沉淀

原溶液中有SO?不

②再加足量鹽酸②仍有白色沉淀

C.向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加CuSO.潞液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<G(ZnS)

酸性：

D.向CJkON蟠液中通入CO?溶液變渾濁H2CO3>C6H5OH

A.AB.BC.CD.D

15、有機(jī)物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是

CH：OH

OHC—CH

才

HO0H

M

A.M能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)

B.N能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

C.M分子中所有碳原子共平面

D.M、N均能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)

16、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，目的是避免蛋白質(zhì)變性

B.分子式為C3H4a2的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮立體異構(gòu)）

C.有機(jī)物味喃（結(jié)構(gòu)如圖所示。），，從結(jié)構(gòu)上看，四個(gè)碳原子不可能在同一平面上

D.高分子均難以自然降解

17、一種釘（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖如下。

j用電盥上

任合物刊TQ?鎮(zhèn)Pt導(dǎo)電玻璃

透明導(dǎo)電欣瑞

電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:

Runh\?Ru”巴激發(fā)態(tài))

Ru"*->Run,+e'

I3+2eTI

Run,+3r^RuII++h

下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是()

A.電池中鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極

B.電池工作時(shí)，「離子在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電

C.電池工作時(shí)，電解質(zhì)中I一和L一濃度不會(huì)減少

D.電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

18、一種新藥物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該化合物說(shuō)法正確的是

H4XXK

A.分子式為C17H17N2O6

B.能發(fā)生水解反應(yīng)、聚合反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

C.分子中含有四種不同的官能團(tuán)

D.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但不能與溟的四氯化碳溶液反應(yīng)

19、室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來(lái)滴定該濃氯水，根據(jù)測(cè)定結(jié)

果繪制出CRT、CKh一等離子的物質(zhì)的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下。下列說(shuō)法正確的是

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.a點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(CIO")+C(C1O3-)+c(OH")

C.b點(diǎn)溶液中各離子濃度:c(Na+)>c(CF)>c(CIO3-)=c(CIO-)>c(OH)>c(H+)

-

D.12T4,CRT的物質(zhì)的量下降的原因可能是CKT自身歧化：2ClO=Cr+ClO3

20、取10g碳酸鈣高溫加熱一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則下列判斷正確的是

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固體質(zhì)量為5g

C.生成了5.6g氧化鈣D.剩余碳酸鈣的質(zhì)量為8g

21、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（）

A.溶解度（25C）：小蘇打v蘇打B.沸點(diǎn)：H2Se>H2S>H2O

C.密度：溟乙烷>水D.碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯〈苯

22、人類已經(jīng)成功合成了H7號(hào)元素Uus,關(guān)于：;Uus的敘述正確的是

A.原子內(nèi)電子數(shù)多于中子數(shù)B.與修Uus電子式相同

C.元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是294D.處于不完全周期內(nèi)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）藥物瑞德西韋（Remdesivir））對(duì)2019年新型冠狀病毒⑵〃9.nCoV）有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體,

其合成路線如圖：

己知:

①R_OH'0c匕催?化劑7—Q

△

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱為—o由A—C的流程中，加入CH3COCI的目的是一o

（2）由G-H的化學(xué)反應(yīng)方程式為一,反應(yīng)類型為一。

（3）J中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子，則瑞德西韋

中含有一個(gè)手性碳原子。

（4）X是C的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；

②遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③Imol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。

O?

（5）設(shè)計(jì)以苯甲醇為原料制備化合物入口2的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）一。

6

24、（12分）A?J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:

實(shí)驗(yàn)表明：①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：

②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；

③G能使濱的四氯化碳溶液褪色；

④ImolJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（不考慮立體結(jié)構(gòu)），由A生成B的反應(yīng)類型是____________反應(yīng)；

（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

（3）由E生成F的化學(xué)方程式為,E中官能團(tuán)有（填名稱），與E具有相同官能團(tuán)的E的

同分異構(gòu)體還有（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；

（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

（5）由I生成J的化學(xué)方程式o

25、（12分）二氧化硫（Sth）是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。

I.某研究小組設(shè)計(jì)了一套制備及檢驗(yàn)SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖所示：

70%濃硫酸

氫

A-氧

亞硫酸鈉?化

固體鈉

溶

液

(1)儀器A的名稱。

⑵裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是____________O

⑶①實(shí)驗(yàn)前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒(méi)有排空氣，而空氣中的02氧化性強(qiáng)于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不

能說(shuō)明是SO2導(dǎo)致的。請(qǐng)你寫(xiě)出02與Na2s溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式o

②為進(jìn)一步檢驗(yàn)裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進(jìn)行新的實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象見(jiàn)表:

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1向10mL1mol/LNa2s溶液中通。215min后，溶液才出現(xiàn)渾怛

2向10mL1mol/LNa2s溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：該實(shí)驗(yàn)條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)較慢的原因可能是

II.鐵礦石中硫元素的測(cè)定可以使用燃燒碘量法，其原理是以氮?dú)鉃檩d體，以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收

液，用0.0010mol?L」KKh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。檢測(cè)裝置如圖所示：

O.OOlOmolLiRIOj標(biāo)準(zhǔn)溶港

吸收液

［查閱資料］①實(shí)驗(yàn)進(jìn)行5min樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2

②2IO3+5SO2+4H2O=8H++5so4%12

③I2+S(h+2H2O=2I+SO42+4H+

+

@IO3+5r+6H=3l2+3H2O

（4）工業(yè)設(shè)定的滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是____________o

⑸實(shí)驗(yàn)一：不放樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為Vi

實(shí)驗(yàn)二：加入1g樣品再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，5min后測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為W

①比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)Vi遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2,可忽略不計(jì)。則設(shè)置實(shí)驗(yàn)一的目的是

②測(cè)得書(shū)的體積如表:

序號(hào)123

KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為o

26、（10分）丙烯酸酯類物質(zhì)廣泛用于建筑、包裝材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生產(chǎn)甘

油、塑料等。以丙烯醛為原料生產(chǎn)丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示：

?口,業(yè)，卜稀硫酸④「”冊(cè)

一上層液體一回一---------內(nèi)笳酸

丙網(wǎng)嚶曳混合溶液理警

"△②⑸

J下層液體一丙烯醇

已知：

A

@2CH2=CH-CHO+NaOH>CH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa

②2cH2=CHOONa+H2so4f2cH2二CHCOOH+Na2sCh

③有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如表：

四氯化

物質(zhì)丙烯醛丙烯醇丙烯酸

碳

沸點(diǎn)/℃539714177

熠點(diǎn)/P-87-12913-22.8

密度/g?mL-30.840.851.021.58

難溶于

溶解性（常溫）易溶于水和有機(jī)溶劑溶于水和有機(jī)溶劑溶于水和有機(jī)溶劑

水

（D操作①需要連續(xù)加熱30min,所用裝置如圖所示。儀器L名稱是

（2）操作②使用的主要儀器是分液漏斗，在使用之前需進(jìn)行的操作是__。

（3）操作④包括一、過(guò)濾、冰水洗滌、低溫吸干。

（4）操作⑤中，加熱蒸儲(chǔ)“下層液體”，分離出四氯化碳；再分離出丙烯醇（如圖），要得到丙烯醇應(yīng)收集一（填溫度）

的館分。圖中有一處明顯錯(cuò)誤，應(yīng)改為

（5）測(cè)定丙烯醇的摩爾質(zhì)量:準(zhǔn)確量取amL丙烯醇于分液漏斗中，燒瓶?jī)?nèi)盛裝足量鈉粒。實(shí)驗(yàn)前量氣管B中讀數(shù)為bmL,

當(dāng)丙烯醇完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平B、C液面，量氣管B的讀數(shù)為cmLo已知室溫下氣體摩爾體積為VL-molL

調(diào)平B、C液面的操作是—；實(shí)驗(yàn)測(cè)得丙烯醇的摩爾質(zhì)量為—g-mo「（用代數(shù)式表示）。如果讀數(shù)時(shí)C管液面高

于B管，測(cè)得結(jié)果將—（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

27、（12分）已知C11SO4溶液與K2c2。4溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽晶體（只含有1個(gè)結(jié)晶水），某實(shí)

驗(yàn)小組為確定該晶體的組成，設(shè)“實(shí)驗(yàn)步驟及操作如下：

已知：a.過(guò)程②：MnO「被還原為C2（V一被氧化為CO2

b.過(guò)程③：MnO廣在酸性條件下，加熱能分解為02,同時(shí)生成MM+

c.過(guò)程④：2cli2++4F=2CuIl+l2

22

d.過(guò)程⑥：I2+2S2O3=21+S4O6

(1)過(guò)程①加快溶解的方法是_________________________O

(2)配制lOOmLO.20moi1一眩、11104溶液時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、;過(guò)程②和過(guò)程

⑥滴定時(shí)，滴定管應(yīng)分別選用、(填“甲”或乙”)。

甲乙

(3)完成過(guò)程②的離子反應(yīng)方程式的配平：

2-+2+

—MnO「+_C2O4+_H===—Mn+—H2O+_CO2T<>

(4)過(guò)程③加熱的目的是_________________________o

⑸過(guò)程⑥，應(yīng)以作指示劑，若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則測(cè)定結(jié)果是___________(填“偏大””偏

小”或“無(wú)影響”)

⑹已知兩個(gè)滴定過(guò)程中消耗KMnOj和Na2s2O3的體積相等，據(jù)此推測(cè)該晶體為H2O,

28、(14分)乙苯是重要的化工原料，利用乙苯為初始原料合成高分子化合物J的流程如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)

條件己略去):

,一催化劑

①

J

R1CH=

己知：?R1CHO+R2CH2CHO-^^?CH°+H2。

△Ro

(1)物質(zhì)B的名稱為o反應(yīng)④所需的試劑和條件分別為

(2)②、③的反應(yīng)類型分別為

(3)物質(zhì)II中官能團(tuán)的名稱是_____;物質(zhì)J的化學(xué)式是

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為

(5)寫(xiě)出符合卜列條件，與G互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

i.與Na反應(yīng)能夠生成氫氣；ii.含碳碳叁鍵（不考慮“一C三COH”結(jié)構(gòu)）；道.苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；iv.

核磁共振氫譜中峰的面積之比為2:2:2:l:lo

⑹參照上述合成路線和信息，設(shè)計(jì)由廠\、乙醛、苯甲醇合成的路線.（無(wú)機(jī)試劑任選）。

29、（10分）幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A是中學(xué)富見(jiàn)的金屬，常溫常壓下Y呈液態(tài)，J由陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)1:1

構(gòu)成且陰、陽(yáng)離子都與速原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。Z遇濃鹽酸產(chǎn)生“白煙，

回答下列問(wèn)題

（1）J的化學(xué)式為o

（2）寫(xiě)出③反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________o

（3）寫(xiě)出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）實(shí)驗(yàn)室制備Z可能選擇下列裝置的是（填代號(hào)）。

W"

C

（5）為了測(cè)定X產(chǎn)品純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取WgX產(chǎn)品溶于足量蒸儲(chǔ)水，將產(chǎn)生的氣體全部趕出來(lái)并用VimLc

imol/L鹽酸吸收（過(guò)量），再用c2moi/LNaOH溶液滴定吸收液至終點(diǎn)。消耗VzmLNaOH溶液。該樣品純度為

o若堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗，則測(cè)得結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解題分析】

A.應(yīng)加入堿溶液將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生紅色沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、CH3COONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加適量濃CH3COONH4溶液是由于鐵根離子消耗氫

氧根離子，使氫氧化鎂的溶解平衡正向移動(dòng)，Mg(OH)2溶解，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部，加入少量碎瓷片并加強(qiáng)熱，將生成的氣體通入酸性高銃酸鉀溶液，高

銃酸鉀溶液褪色，說(shuō)明石蠟油分解生成不飽和涇，選項(xiàng)C正確；

D、灼燒成灰，加蒸儲(chǔ)水浸泡后必須加氧化劑氧化，否則不產(chǎn)生碘單質(zhì)，加淀粉后溶液不變藍(lán)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

2、D

【解題分析】

A.銅在一定條件下與濃硫酸反應(yīng)Cu+2H2504(濃)仝?1SO4+SO2T+2H20,與稀硫酸不反應(yīng)，含0.2molH2s04的濃硫

酸和足量的銅反應(yīng)，并不能完全反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定小于0.2NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.254c時(shí)，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中由水電離產(chǎn)生的OIT的濃度為10",3mol/L,則1L該溶液中由水電離產(chǎn)生的

OH一的數(shù)目為IxldNA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.一個(gè)HCHO分子中含有2個(gè)碳?xì)鋯捂I和一個(gè)碳氧雙鍵，即4對(duì)共用電子對(duì)，15gHCHO物質(zhì)的量為0.5m°L因此

15gHeHO含有0.5molx4=2mol共用電子對(duì)，即2N,、對(duì)共用電子對(duì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/moL則22.4L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1mol,因此含有的氫原子數(shù)目小

于4NA,D項(xiàng)正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

V

公式n二守一(Vm=22.4L/moI)的使用是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，并且也是高頻考點(diǎn)，在使用時(shí)一定看清楚兩點(diǎn):①條件是否

為標(biāo)準(zhǔn)狀況，②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該物質(zhì)是否為氣體。本題D項(xiàng)為常溫常壓，因此氣體摩爾體積大于22.4L/moL則22.4

L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1mol,因此含有的氫原子數(shù)目小于4N..U

3、C

【解題分析】

A.電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，如果Fe作陽(yáng)極，則陽(yáng)極上Fe失電子而不是氯離子失電子，所以應(yīng)該用石墨作陽(yáng)極，故A

錯(cuò)誤；

B.稀釋O.lmol/LNa2cCh溶液，促進(jìn)碳酸鈉的水解，水解程度增大，但溶液的堿性減弱，pH減小，故B錯(cuò)誤；

C.金屬活動(dòng)順序表中單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子氧化性越弱，鋅比銅活潑，則銅離子比鋅離子的氧化性強(qiáng)，

根據(jù)三價(jià)鐵離子與銅的反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,由強(qiáng)制弱可判斷三價(jià)鐵氧化性比銅離子的氧化性強(qiáng)，即相同條件

下，溶液中Fe3+、Cu2\ZM+的氧化性依次減弱，故C正確；

D.溫度升高，增加了反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)的活化能不變，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意電解飽和食鹽水應(yīng)該生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，因此陽(yáng)極應(yīng)該選用情性材料作電極。

4、C

【解題分析】碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚散變紅色，其水解的離子方程式為：C(V-+H2gHe(V+0H-,故A正確；

2

亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)2S02+C03-+H20-C02+2HS03-JNaHSCh溶液顯酸

性，所以溶液紅色褪去，故B正確；氯氣溶于水部分與水反應(yīng)，部分以氯氣分子的形式存在于溶液，所以氯水顯淺黃

綠色是因?yàn)槿芙饬寺葰猓蔆錯(cuò)誤；二氧化硫與氯水反應(yīng)生成HC1和硫酸，即發(fā)生S02+C12+2H2l?S04+2HCL氯氣被

消耗，所以溶液的黃綠色褪去，故D正確。

5、A

【解題分析】

A項(xiàng)，1個(gè)香葉醇分子中含10個(gè)C、18個(gè)H和1個(gè)O,香葉醇的分子式為C10H18O,A正確；

B項(xiàng)，香葉醇中含有碳碳雙鍵，能與濱發(fā)生加成反應(yīng)，使濱的四氯化碳溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，香葉醇中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能被高缽酸鉀溶液氧化，使酸性高缽酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)，香葉醇中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選A。

6、D

【解題分析】

NazX溶液中，X2?分步水解，以第一步水解為主，則Khi(X2-)>Kh2(X~),堿性條件下，則pOH相同時(shí)，:,<>

代)

c(%X)

c(HX)C(H2X)c(HX)

由圖象可知N為pOH與1g/、、的變化曲線,M為pOH與1g/口丫_\變化曲線,當(dāng)1g/一或

c(HX]c(X2~)c(HX)c(X2~)

(HX)c(H,X)

C(H2X)

愴「77月n=。時(shí)，說(shuō)明1,(或/口丫_\=1,濃度相等，結(jié)合圖像可計(jì)算水解常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。

Cl/7AI(?(X2")c(HX)

【題目詳解】

c(HX)c（%X）

A.由以上分析可知，曲線N表示pOH與1g',〈的變化曲線，故A錯(cuò)誤；B.由曲線M可知，當(dāng)1gc（/7X~）=°

C\X~)

c(從X)c(H、X)

時(shí)，c(HX~)=irpOH=9,c(OH)=10^mo!/L,則KhMX2?戶((“乂-j?(0卬)=卜10%由曲線N可知，當(dāng)電

叱)

cHX—

時(shí)，），［）（）（4254則?的電離平衡常數(shù)

=0①）=1,PH=4,cOHI=10mol/L,KhdX>-它^-—）^xcfOH^lxlO-,HX

-14

K1x102

Ka2=^=—匕丁=1x10"。，則NaHX溶液中HX的水解程度大于電離程度，溶液中c(H2X)>c(X'),故B錯(cuò)誤；C.混

Kh\IxlO-4

合液中存在電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(Cr)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-i,則當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，

c(HX]c(HX-)

c(Na+)=c(Ci)+c(HX)+2c(X2-),故C錯(cuò)誤；D.由曲線N可知，當(dāng)亞，\=0時(shí)，\1=bpOH=4,

儼-)儼)

c(HX)

c(OH)=104mol/L,則KHX'A)^xaOHglxlO咒故D正確；故答案為D。

《X)

7、C

【解題分析】

A.114.8即為鈿元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B.49既為錮元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，也為錮元素的原子序數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.由于錮元素可能含有兩種或兩種以上的錮原子，故僅根據(jù)114.8無(wú)法計(jì)算出各錮原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故C正確;

D.49既是錮原子的質(zhì)子數(shù)，也是錮原子的核電荷數(shù)，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)、原子序數(shù)、電子數(shù)等之間的關(guān)系以及元素的相對(duì)原子質(zhì)量與各原子的相對(duì)

原子質(zhì)量之間的計(jì)算關(guān)系。注意僅根據(jù)一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量無(wú)法計(jì)算元素的相對(duì)原子質(zhì)量，同樣，僅根據(jù)元素的

相對(duì)原子質(zhì)量也無(wú)法計(jì)算原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

8、B

【解題分析】

A.加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，故A不符合題意；

B.MnO?難溶于水，KQ易溶于水，將混合物放入燒杯中，加蒸儲(chǔ)水溶解，用玻璃棒攪拌加速溶解，故B符合題意;

C.根據(jù)裝置圖，漏斗的下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，故C不符合題意；

D.蒸發(fā)時(shí)應(yīng)用蒸發(fā)皿，不能用用煙，故D不符合題意；

答案：B.

9、B

【解題分析】

A.當(dāng)加入lOmLO.lmol/LNaOH溶液時(shí)，溶液中c(HA)=c(A*),由HAKHT+A?可知Ka=,但)=以血)=10"6,

<?(HA)

則O.lmol/L的某酸HA中的c(H+)可用三段式進(jìn)行計(jì)算，設(shè)電離的c(HA)為xmoVL：

HA*FT+A-

始(mol/L)0.100

轉(zhuǎn)(mo"L)xxK

平(mol/L)0.1-xxx

HA的電離平衡常數(shù)長(zhǎng)=""|二(A)=_匚=10<76,剩余的c(HA)=0.l.xR).lmol/L,解得x=101%所以a點(diǎn)溶液

c(HA)0.1-x

的pH為2.88,A正確；

B.b溶液顯酸性,c(H+)>(OH),由電荷守恒可知c(Na+)vc(A)B錯(cuò)誤;

C.溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A).當(dāng)溶液pH=7呈中性時(shí)c(H+)=c(OIT).則c(Na+)=c(A)所以b、

c之間一定存在c(Na+)=c(A)的點(diǎn)，C正確；

D.a>b點(diǎn)中溶液顯酸性，HA電離出的H+對(duì)水的電離起抑制作用，c點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽NaA,對(duì)水的電離

起促進(jìn)的作用，所以a、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)水的電離程度最大，D正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

溶液中一直存在電荷守恒，酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，能水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用。

10>D

【解題分析】

A.2；；Pb和第pb的質(zhì)子數(shù)都為82,故A錯(cuò)誤；

B.2；；Pb和2；；Pb的質(zhì)子數(shù)都為82,質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)，核外電子數(shù)也都為82,故B錯(cuò)誤；

C.2；；Pb的中子數(shù)為206?82=124,?北pb的中子數(shù)為207?82=125,中子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤：

D.2；；Pb和%pb的互相轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化過(guò)程中原子核不發(fā)生變化，故D正確；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意同位素間的轉(zhuǎn)化，不屬于化學(xué)變化，屬于核變化。

11、B

【解題分析】

A.天然氣是CHa,水煤氣是HZ、CO的混合物，故A錯(cuò)誤；

B.明磯是Kal(SO4)2?12H2O的俗稱，故B正確；

C.水玻璃是NazSiCh的水溶液，故C錯(cuò)誤；

D.純堿是Na2cCh的俗稱，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

12、C

【解題分析】

A.海水接近中性，碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)前后氣體體積減少，ASvO,反應(yīng)Si(s)+2CL(g)=SiC14⑴在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AH>0,故B錯(cuò)誤;

C.室溫時(shí)，錢(qián)根離子水解呈酸性，促進(jìn)CaCO3的溶解，CaCO3在的NHKl溶液中的溶解度比在純水中

的大，故C正確；

D.SO2和02的反應(yīng)是可逆反應(yīng),2nwlSCh和1mol02在密閉容器中混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于4x6.02x1023,

故D錯(cuò)誤；

故選C。

13、D

【解題分析】

A.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，即H元素要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水而不是轉(zhuǎn)化為氫氣,

故ImolCHjOH完全燃燒放出的熱量不是192.9kJ,故A錯(cuò)誤；

B.因?yàn)棰貱H30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的Q小于0,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量應(yīng)該小于生成物

的總能量，故B錯(cuò)誤；

C.②中的熱化學(xué)方程式表明，CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程不一定要吸收能量，故C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)镃H30H⑴變成CH30H(g)需要吸收能量，根據(jù)②推知反應(yīng)：CH30H(1)+；O2(g)-*CO2(g)+2H2(g)+Q的

Q<192.9kJ,故D正確；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

14、D

【解題分析】

A.K"Fe(CN)6］與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能檢驗(yàn)鐵離子，由現(xiàn)象可知原溶液中有Fe?*,不能確定是否含F(xiàn)e%

故A錯(cuò)誤；

B.Ba(N(h)2的酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸領(lǐng)沉淀，則原溶液中

可能有SO32?或SO/,或二者均存在，故B錯(cuò)誤；

C.溶液中含有NazS,不一定發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp(CuS)與Ksp(ZnS)的大小，故C錯(cuò)誤；

D.C6HsONa溶液中通入CO2,溶液變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)生成了苯酚，發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，則酸性：H2c6HsOH,

故D正確；

答案選D。

15、C

【解題分析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.N中含有羥基，能被酸性高猛酸鉀氧化，故B正確；

CM中含有飽和碳原子，與飽和碳原子相連的三個(gè)C以及該飽和碳原子不可能全部在同一平面上，故C錯(cuò)誤；

D.M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羥基均能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故答案為Co

16、A

【解題分析】

A.溫度升高，蛋白質(zhì)會(huì)變性，為避免蛋白質(zhì)變性，疫苗一般應(yīng)冷藏存放，A正確；

B.C3H6可能是丙烯或環(huán)丙烷，環(huán)丙烷只有1種氫，判斷二氯代物時(shí)“定一議一”的方法可確定；丙烯有3種氫，運(yùn)

用相同的方法可確定二氯代物的種類，則同分異構(gòu)體有：CHChCH=CH2>CH2CICCI=CH2.CH2CICH=CHCk

CHjCChCHCl,CH3cH二CCb、環(huán)丙烷的二氯代物有2種，所以共有7種，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)乙烯結(jié)構(gòu)，6個(gè)原子可能共平面，推出。四個(gè)碳原子可能在同一平面上，C錯(cuò)誤；

D.普通的塑料制品、橡膠、合成纖維等難以自然降解，而可降解塑料在自然界中能降解，D錯(cuò)誤。

答案選A。

17、B

【解題分析】

由圖電子的移動(dòng)方向可知，半導(dǎo)材料Ti(h為原電池的負(fù)極，鍍Pt導(dǎo)電玻璃為原電池的正極，電解質(zhì)為b-和「的混合

物，13?在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為6+2?=3「，由此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析，結(jié)合圖示信息得，

A.由圖可知，鍍Pt導(dǎo)電玻璃極為電子流入的一極，所以為正極，A項(xiàng)正確；

B.原電池中陰離子在負(fù)極周圍，所以I一離子不在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.電池的電解質(zhì)溶液中「的濃度和b?的濃度不變，C項(xiàng)正確；

D.由圖可知該電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為中能的裝置，D項(xiàng)正確。

答案選B。

18、C

【解題分析】

由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式，其分子中含.COOC.、碳碳雙鍵、氨基、硝基，結(jié)合酯、烯燃等有機(jī)物的性質(zhì)來(lái)

解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為，7H故A錯(cuò)誤；

B.該有機(jī)物含-COOC?可發(fā)生水解、取代反應(yīng)，含碳碳雙鏈可發(fā)生聚合反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物含-COOC、碳碳雙鍵、氨基、硝基四種官能團(tuán)，故C正確；

D.該有機(jī)物含碳碳雙鍵，故其可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也能與溟的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

19、C

【解題分析】

A.NaOH溶液屬于強(qiáng)堿溶液，濃氯水顯酸性且具有強(qiáng)氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，濃氯水不能用堿式

滴定管，兩者不能使用同種滴定管盛裝，故A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)溶液中含有NaCKh、NaClO和NaCL根據(jù)電荷守恒，有：(Nk)+c(H+)=c(ClO39c(Cl(r)+c(CT)+c(Oir),故B

錯(cuò)誤；

C.由圖象可知，b點(diǎn)溶液中c(CKV)=c(CKy),根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

8NaOH+4Cl2=6NaCl+NaClOj+NaClO+4H2O,由此可知，溶液中n(NaCl):n(NaaO3)：n(NaClO)=6:l:l,溶液中各離子

濃度：(Na+)>c(Cl)>C(C1O3)=C(C1O)>C(OH)>c(H+),故C正確；

D.CIO-發(fā)生歧化反應(yīng)，離子方程式為：3CIO-2C1+CiO3,故D錯(cuò)誤。

故選C。

20、A

【解題分析】

40

原碳酸鈣10g中的鈣元素質(zhì)量為：10gx.0,,.xl00%=4g,反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量不變，則剩余固體中鈣元素

質(zhì)量仍為4g,則含鈣50%的剩余固體質(zhì)量=若=8犀根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=10.8『2小設(shè)

50%

生成的氧化鈣質(zhì)量是X,

商溫

CaCO,—CaO+CO,T

JL

5644

x2.0g

5644

—=-，x=2.56g,

x2g

A.根據(jù)上述計(jì)算分析，生成了2g二軟化碳，故A正確；

B.根據(jù)上述計(jì)算分析，剩余固體質(zhì)量為8g,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)上述計(jì)算分析，生成了2?56g氧化鈣，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述計(jì)算分析，剩余碳酸鈣的質(zhì)量小于8上故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)點(diǎn)為D選項(xiàng)，加熱分解后的產(chǎn)物為混合物，混合物的總質(zhì)量為8g,則未反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量小于8g。

21、B

【解題分析】

A.在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，可觀察到溶液變渾濁，說(shuō)明碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，故A

正確；

B.由于水分子間存在氫鍵，故水的沸點(diǎn)反常的升高，故有：H2O>H2Se>H2S,故B錯(cuò)誤；

C.溟代籍和碘代點(diǎn)的密度均大于水，故溟乙烷的密度比水的大，故C正確；

D.苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯〈苯，故D正確；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素及其對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于溶解度、硬度、密度等性質(zhì)的考查，題目難度不大，

注意水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常的升高。

22、B

【解題分析】

A.電子數(shù)為117,中子數(shù)為294-