廣東省清遠市南陽中學2024-2025學年高二上學期第二次月考（期中）化學試題

南陽中學2024-2025學年秋季學期第2次月考高二級化學試卷（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23K39第一部分選擇題(共44分)一、選擇題：本題包括16小題，1～10小題每題2分，11～16小題每題4分，共44分。每小題只有一個選項最符合題意。1.化學與社會、科學、技術、環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是A.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹B.“木與木相摩則然(燃)”中的“然”是化學能轉變?yōu)闊崮蹸.《荀子勸學》中記載“冰之為水，而寒于水”，說明冰的能量低于水，冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻狣.茶葉等包裝中加入還原性鐵粉，能顯著延長茶葉的儲存時間2.人們可通過改變條件來調(diào)控化學反應的速率與限度，使其向著對人類更有益的方向發(fā)展。下列條件的改變不是從化學反應速率與限度的角度考慮的是A.橡膠輪胎中加入防老化劑B.燃煤中加入CaOC.汽車排氣管中使用三元催化器D.制取時使用催化劑3.化學與生產(chǎn)、生活息息相關。下列做法正確的是A.銨態(tài)氮肥和草木灰可以混合施用 B.明礬溶于水形成膠體，可用于殺菌C.次氯酸鈉溶液呈堿性，可用作胃酸中和劑D.廢水中的Cu2+、Hg2+等離子可用Na2S處理4.下列方程式書寫正確的是A.NaHCO3的電離方程式：NaHCO3Na++HCOB.H2SO3的電離方程式：H2SO3SO+2H+C.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4Na++H++SOD.Mg(OH)2的電離方程式：Mg(OH)2Mg2++2OH-5.醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是白醋中滴入石蕊試液呈紅色

室溫時，醋酸溶液的pH約為3

醋酸恰好與10mL

NaOH溶液完全反應

醋酸溶液的導電性比強酸溶液的弱常溫下，將的醋酸溶液稀釋1000倍，測得．A. B. C. D.6.下列關于熱化學方程式的描述，正確的是A.在稀溶液中：，若將含1mol的醋酸稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJB.一定條件下，將0.5mol(g)和1.5mol(g)置于密閉的容器中充分反應生成(g)，放熱19.3kJ，熱化學方程式為：3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ/molC.，則的燃燒熱為285.8kJ/molD.S(單斜，s)=S(正交，s)，則正交硫比單斜硫穩(wěn)定7.是一種新型硝化劑，在溫度下可發(fā)生下列反應：。溫度下的平衡常數(shù)為。下列說法錯誤的是A.反應的B.該反應在高溫下可自發(fā)進行C.溫度下的平衡常數(shù)為，溫度下的平衡常數(shù)為，若，則D.溫度下，在體積為1L的恒溫密閉容器中充入2mol，4mol，1mol，此時反應將向正反應方向進行8.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列選項錯誤的是弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ka1=1.77×10-4Ka1=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11A.CN－+H2O+CO2=HCN+HCOB.相同濃度的HCN和NaHCO3的導電能力：HCN＞NaHCO3C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者D.等pH的HCOOH和HCN稀釋相同的倍數(shù)后，pH前者大于后者9.已知：①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2③Sn(s、灰)Sn(s、白)ΔH3=+2.1kJ/mol，下列說法不正確的是A.灰錫與白錫互為同素異形體 B.錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在C.白錫轉化為灰錫的反應是放熱反應 D.ΔH1﹥ΔH210.下列裝置及設計能達到實驗目的的是A．驗證NaHCO3的熱穩(wěn)定性B．測定鋅和一定濃度稀硫酸的反應速率C．證明溫度對平衡的影響D．驗證FeCl3QUOTEFeCl3對H2O2分解的催化作用11.已知：熱化學方程式為。硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化反應過程如下圖。下列說法中不正確的是過程①和②均吸收能量B.過程④形成了和C(E表示鍵能)D.適當降溫加壓可提高甲醇的平衡轉化率12.下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是A.使甲基橙顯黃色的溶液：Fe2+、Cl﹣、Mg2+、B.=1.0×10﹣12的溶液：Na+、、、S2﹣、C.在無色透明溶液中：Al3+、Fe3+、、D.常溫下，由水電離產(chǎn)生c(H+)=10﹣12molL﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、、13.25℃時，在20mL的鹽酸中，逐滴加入0.2mol·L-1的氨水，溶液的pH與氨水體積關系如圖所示，則下列說法正確的是A.滴加前鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1B.B點的橫坐標a=10C.A、B間的任一點，溶液都有c（Cl－）>c（NH4+）>c（H＋）>c（OH－）D.如果將氨水換為NaOH溶液，則滴加20mL時溶液的pH一定小于C點的pH14.下列實驗能達到預期目的的是實驗目的實驗內(nèi)容A制備無水固體在蒸發(fā)皿中將溶液蒸干B證明溶液中存在水解平衡向含有酚酞的溶液中加入少量固體，溶液紅色變淺C證明是弱電解質(zhì)用pH計分別測量醋酸溶液和鹽酸的pH，醋酸溶液的pH大D證明強于室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol.L-1NaClO溶液和0.1mol. L-1CH?COONa溶液的pH15.常溫下，濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.MOH的電離程度：c點大于d點B.ROH溶液由a點到b點時，變大C.pH=10時，MOH和ROH溶液中，c(M+)＞c(R+)D.lg＝2時，MOH和ROH兩種溶液中，水電離的c(OH－)的比值是1:1016.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A.正反應的活化能大于逆反應的活化能B.T2下，0~t1時間內(nèi)，v(Y)=mol·L-1·min-1C.M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率增大D.該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量二、非選擇題：共56分。17.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定某市售白醋(化學式為：CH3COOH，是一元弱酸)的總酸量。Ⅰ.實驗步驟（1）用___________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL___________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。（2）取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示劑。（3）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為___________mL。（4）滴定。當____________________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復滴定3次。（5）利用pH傳感器繪制的滴定曲線如圖所示，若在室溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定10.00mL同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，其中表示滴定醋酸的曲線是___________(填序號)。Ⅱ.實驗記錄滴定次數(shù)123V(樣品)/mL20.0020.0020.00V消耗(NaOH)/mL15.0015.0414.96Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論（6）按上述數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)=___________mol/L。（7）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏低的是___________(填字母)。A．堿式滴定管在滴定時未用NaOH標準溶液潤洗B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體測出E．滴定終點讀數(shù)時采用仰視方法18.磷酸鋅常用作氯化橡膠合成高分子材料的阻燃劑。工業(yè)上利用燒渣灰(主要含ZnO，還含少量FeO、Al2O3、CuO及SiO2)為原料制取磷酸鋅的工藝流程如圖所示：已知：①[Zn3(PO4)2]在水中幾乎不溶，其在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；②“溶液1”中幾種金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH如表所示：金屬離子Al3+Fe3+Cu2+Zn2+開始沉淀的pH3.02.25.46.5完全沉淀的pH5.03.66.78.5（1）提高“酸浸”速率的方法有_______。(任寫一條)通過過濾1后濾渣的主要成分_______（2）燒渣灰加入稀硫酸時，請寫出ZnO與稀硫酸反應的離子方程式___________（3）加入H2O2的作用___________（4）經(jīng)過濾2得到濾渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，則用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的范圍是___________。（5）加入Na2HPO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為___________。（6）洗滌磷酸鋅沉淀時應選用___________(填“冷水”或“熱水”)，確認磷酸鋅洗滌干凈的操作是___________。19.二氧化碳是常見的溫室氣體，其回收利用是環(huán)保領域研究的熱點課題。（1）已知：①kJ/mol②kJ/mol則與反應生成乙烯和水蒸氣的熱化學方程式為_______。（2）研究表明CO和在一定條件下可以合成甲醇，反應的化學方程式為：，往一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.3molCO與0.4mol，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。①、的大小關系是_______(填“>”“＜”或“=”)A、B、C三點的平衡常數(shù)、、由大到小關系是_______。②下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．B．的體積分數(shù)不再改變C．混合氣體的密度不再改變D．同一時間內(nèi)，消耗0.04mol，生成0.02molCO③上述投料在℃、壓強下，平衡時的體積分數(shù)是_______；平衡后再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉化率_______(填“增大”“不變”或“減小”)④在℃、壓強時，若壓強恒定為p，則平衡常數(shù)_______(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，整理出含p的最簡表達式)。20.水資源的處理和利用是環(huán)境化學的重要課題。Ⅰ.NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加劑，也可用作凈水劑。請回答下列問題：NH4Al(SO4)2作凈水劑的原理是________________________________________(用離子方程式說明)。幾種均為0.1molL-1的電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示。其中符合0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是___________(填羅馬數(shù)字)，判斷的理由是_______________________________________________________________。(3)相同條件下,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c(N)(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4中c(N)。

(4)室溫時,向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,所得溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是點;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是。

Ⅱ.高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑。（5）高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體。25℃時，它們的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖2所示：pH=2.4時，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關系為___________。（6）已知電離常數(shù)分別為：K1=2.51×10﹣2，K2=4.16×10﹣4，K3=5.01×10﹣8，當pH=4時，溶液中=___________。南陽中學2024-2025學年秋季學期第2次月考高二級化學試卷答案1-5CBDDD6-10DCBDC11-16CCABDC17(14分，每問2分)（1）①.酸式滴定管②.容量瓶（2）酚酞（3）0.60（4）滴入最后半滴NaOH溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；（5）I（6）0.75（7）D18(13分，每空2分)（1）燒灰渣粉碎，適當增加鹽酸酸濃度等（答案合理即可）SiO2（2）ZnO+2H+=Zn2++H2O（3）將Fe2+氧化為Fe3+（4）5.0≤pH＜5.4（5）3Zn2++2=Zn3(PO4)2↓+2H+（6）①.熱水（