河南大學(xué)某中學(xué)2024屆高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷含解析

河南大學(xué)附屬中學(xué)2024屆高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、中國(guó)科學(xué)家用蘸墨汁書(shū)寫(xiě)后的紙張作為空氣電極，設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖1

所示，電池的工作原理如下圖2所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，紙張中的纖維素作鋰電池的正極

B.閉合開(kāi)關(guān)K給鋰電池充電，X為直流電源正極

C.放電時(shí)，Li?由正極經(jīng)過(guò)有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iz0「2c-=02+2Li，

2、阿托酸是用于合成治療胃腸道痙攣及潰瘍藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

CH1

CpCC0°H

A.阿托酸分子中所有碳原子一定處于同一平面

B.阿托酸是含有兩種官能團(tuán)的芳香足

C.阿托酸苯環(huán)上的二氯代物超過(guò)7種

D.一定條件下，Iniol阿托酸最多能4niolH2、ImolBrz發(fā)生加成反應(yīng)

3、只能在溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是（

A.KOHB.CH3COONH4I).CH3COOH

4、下列說(shuō)法正確的是

A.煤的干憎和石油的分憎都是化學(xué)變化

B.漂白粉、水玻璃和堿石灰都是混合物

C.純堿、明磯和干冰都是電解質(zhì)

D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置后分液

5、下圖所示為某同學(xué)設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖。下列說(shuō)法正確的是

A.若按①一③-②順序連接，可檢驗(yàn)所有氣體產(chǎn)物

B.若裝置②只保留a、b,同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

C.若圓底繞瓶?jī)?nèi)碳粉過(guò)量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到25C,溶液的pHN5.6

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置

6、“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇。千門(mén)萬(wàn)戶瞳瞳日，總把新桃換舊符。”是王安石的作品《元日》，其中的“屠

蘇''是一種酒。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成

B.“屠蘇”中不含非電解質(zhì)

C.爆竹爆炸發(fā)生了化學(xué)變化

D.早期的桃符大都是木質(zhì)的，其主要成分纖維素可以發(fā)生水解反應(yīng)

7、用如圖電解裝置將霧霾中的SO?、NO轉(zhuǎn)化為（NHSSO」，用其作為一種優(yōu)良的氮肥。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.a與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)

B.每處理ImolNO可以生成2molA

C.通電后陽(yáng)極附近溶液的pH增大

D.理論上將SO2與NO以體積比2:5通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化

8、用物理方法就能從海水中直接獲得的物質(zhì)是

A.鈉、鎂B.澳、碘C.食鹽、淡水D.氯氣、燒喊

9、如圖是NO?氣體和CO氣體反應(yīng)生成COz氣體和NO氣體過(guò)程的能量變化示意圖。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

()

A.NO2+CO^CO2+NO-134kJ

B.NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)-234kJ

C.NO2(g)+CO(g)0COi(g)+NO(g)+368kJ

D.NO2(g)+CO(g)0COz(g)+NO(g)+234k.J

10、已知N2H4在水中電離方式與NH3相似，若將NH3視為一元弱堿，則N2H4是一種二元弱堿，下列關(guān)于N2H4的說(shuō)

法不走碗的是

A.它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2H5HSO4

B.它溶于水所得的溶液中共有4種離子

C.它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為：N2H4+H2OF=IN2HS+OH-

D.室溫下，向0.lmol/L的N2H4溶液加水稀釋時(shí)，n(H+)?n(OlT)會(huì)增大

11、AlCb常作凈水劑。某小組選擇如下裝置制備氯化鋁，己知氯化鋁易升華，遇水易水解。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

時(shí)食鹽水

制取并處理尾氣

l).干燥Cl2c除去■氣中的HC1d.MCI,

A.按氣流方向從左至右，裝置連接順序?yàn)閍-c-b-d

B.先啟動(dòng)a中反應(yīng)，當(dāng)硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色時(shí)點(diǎn)燃酒精燈

C.試劑R為P2O5或CaCL吸收空氣中的水蒸氣

D.為了中止反應(yīng)，停止通入CL的操作是關(guān)閉分液漏斗的活塞

12、鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3一發(fā)生輒化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

相同條件下,測(cè)定等濃度的Na2cCh溶液和Na2s04

c非金屬性：s>c

溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒

D將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿C02的集氣瓶

產(chǎn)生

B.BD.D

15、某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)

目的的是（）

A.灼燒海帶:

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)：弋爐

c.制備CL,并將r氧化為占

兔液雪蝌

票希精

D.以淀粉為指示劑，用Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定:

16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2\NO：-SO：

B.弱堿性溶液中：K+、Na\I一、CIO"

C.中性溶液中：Fe3+>K\Cl-.SO：

D.能使甲基橙變紅的溶液中：AP\Na，CF>HCO3

17、關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡HMgHIMg）-12Hl（g）AH<（）,下列說(shuō)法正確的是（）

A.恒溫恒容，充入Hz,v（正）增大，平衡右移

B.恒溫恒容，充入He,v（正）增大，平衡右移

C.加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動(dòng)

D.升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移

18、下圖是新型鎂-鋰雙離子二次電池，下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（）

A.放電時(shí)，Li+由左向右移動(dòng)

B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1.$ePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C.充電時(shí)，外加電源的正極與Y相連

D.充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過(guò)Imokf,左室溶液質(zhì)量減輕12g

19、下列:實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將大小相同的金屬鈉分別投入水和鈉與水反應(yīng)比鈉與乙乙醇羥基中的氫原子不如水

A

乙醇中醇反應(yīng)劇烈分子中的氫原子活潑

在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，

水浴5min,加入NaOH溶液調(diào)溶液pH

B有紅色沉淀生成淀粉完全水解

至堿性，再加入新制的CU（OH）2,加

熱

向Fe（NO,溶液中依次滴加少量稀

C溶液變紅稀硫酸能氧化Fe"

H2s和KSCN溶液

向10mL0.Imo/LNa2s溶液中滴入開(kāi)始有白色沉淀生

D2mL0.lmol/LZnS(\溶液再加入成，后有黑色沉淀生Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

0.lmol/LCuSOq溶液成

A.AB.BC.CD.D

20、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.酒精的分子式：CH3cH20H

B.NaOH的電子式：Na+盟：電

C.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

D.CCL,的比例模型：

21、如圖是研究鐵被海水腐蝕的實(shí)驗(yàn)裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說(shuō)法正確的是

an畬MM修片

A.圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴(yán)重

B.若M是鋅片，可保護(hù)鐵

C.若M是銅片，可保護(hù)鐵

D.M是銅或是鋅都不能保護(hù)鐵，是因沒(méi)有構(gòu)成原電池

22、銅鋅合金俗稱黃銅.下列不易鑒別黃銅與真金的方法是（）

A.測(cè)密度B.測(cè)熔點(diǎn)C.灼燒D.看外觀

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。

已知:①Rd:②O■皿③d醬6

請(qǐng)回答：

（1）下列說(shuō)法正確的是_。

A.化合物A不能使酸性KMMh溶液褪色

B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)

D.X的分子式是Ci5H18N2O5

（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（3）寫(xiě)出D+F-G的化學(xué)方程式

（4）寫(xiě)出化合物A（C?H7NO4）同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—o

①分子是苯的二取代物，忸-NHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

②分子中存在硝基和二小結(jié)構(gòu)

（5）設(shè)計(jì)E-Y（K。）的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）一o

24、（12分）有機(jī)物W在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。VV的一種合成路線如圖:

①I(mǎi)molY完全反應(yīng)生成2molZ,且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

0

②

KMnO/H-?n+R.COOH

R,CH—C—R,--------f―*R2—C—R>

OR：

③

RCH2NH2+II一定條件?+H2O

R2—C—RJ-----------?RiCH2N—C—RJ

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（DY的化學(xué)名稱是_；Z中官能團(tuán)的名稱是

CHiCHj

（2）0中（填“有”或“無(wú)”）手性碳原子；圖示中X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型是

（3）生成W的化學(xué)方程式為_(kāi)。

（4）G是對(duì)硝基乙苯的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有一NH?（氨基），G的同分異構(gòu)體有一

種（不考慮立體結(jié)構(gòu)），其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（5）設(shè)計(jì)以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體OOH的合成路線（無(wú)機(jī)試劑

自選）。

25、（12分）FeCh是重要的化工原料，無(wú)水氯化鐵在300?。時(shí)升華，極易潮解。

I.制備無(wú)水氯化鐵。

(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(2)裝置的連接順序?yàn)閍一-j,k-(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解,經(jīng)檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,可能原因?yàn)?/p>

II.探究FeCh與SO2的反應(yīng)。

(4)已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化：

(i)&3-與SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SO2)63+(紅棕色)：

(ii)F*與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為

(5)實(shí)驗(yàn)步驟如下，并補(bǔ)充完整。

步驟現(xiàn)象結(jié)論

①取5mLimo卜L"FeC13溶液于試管中，溶液很快由黃色

通入SO2至飽和。變?yōu)榧t棕色

紅棕色液體不是

②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體?！?/p>

Fe(OH)3膠體

1小時(shí)后，溶液逐

③將步驟①中的溶液靜置。

漸變?yōu)闇\綠色

④向步驟③中溶液加入2滴___________

—溶液中含有Fe2+

溶液(填化學(xué)式)。

(6)從上述實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)⑴、(ii)的活化能大小關(guān)系是：E(i)E(ii)(填“>”、"v”或f下同)，平衡常

數(shù)大小關(guān)系是：K(i)K(ii)o

26、(10分)鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔

點(diǎn)的金屬如銳、銘、鎰等。

⑴某校化學(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀

的目的是。

(2)某同學(xué)取反應(yīng)后的??鐵塊”和桶稍酸反應(yīng)制備Fe(N(h)3溶液，其離子方程式為,溶液中可能含有Fe2+,其

原因是:

⑶可通過(guò)KC1O溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高鐵酸鉀(QFeO。,如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KC1O溶液裝置。

已知氯氣和熱堿溶液反應(yīng)生成氯化鉀和氯酸鉀和水

ABCD

①盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為;

②反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中，其原因?yàn)椋?/p>

(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gQFeCh樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被

還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3?4,用l.OmoI/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定QNa2s2O3+l2=NgS4O6

+2NaI),淀粉作指示劑，裝有Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示：

①終點(diǎn)II的讀數(shù)為mLo

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。［M(K2Fe04)=198g/moll

③若在配制Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度線，則導(dǎo)致所測(cè)高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“偏高”、“偏低”

或“無(wú)影響”)。

國(guó)

III

27、(12分)(CH3COO)2Mn?4H2O主要用于紡織染色催化劑和分析試劑，其制備過(guò)程如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題:

步驟一：以Mn(h為原料制各MnSO4

攪拌崢

⑴儀器a的名稱是一,C裝置中NaOH溶液的作用是___________。

(2)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________o

步驟二：制備MnCCh沉淀

充分反應(yīng)后將B裝置中的混合物過(guò)漉，向?yàn)V液中加入飽和NH4HCO3溶液，反應(yīng)生成MnCXh沉淀。過(guò)濾，洗滌，干

燥。

⑶①生成MnCCh的離子方程式。

②判斷沉淀已洗凈的操作和現(xiàn)象是___________o

步驟三：制備(CH3COO)2Mli?4H2。固體

向11.5gMnCO3固體中加入醋酸水溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，過(guò)濾、洗滌，控制溫度不超過(guò)55c干燥，得

(CH3COO)2Mn-4H2O固體。探究生成(CWCOOkMnT%。最佳實(shí)驗(yàn)條件的數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)更別醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度/C產(chǎn)品質(zhì)fit/g

13%5022.05

23%6022.24

34%5022.13

44%602327

(4)產(chǎn)品干燥溫度不宜超過(guò)55c的原因可能是

⑸上述實(shí)驗(yàn)探究了和對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量的影響，實(shí)驗(yàn)1中(CFhCOObMnTFhO產(chǎn)率為

28、(14分)研究CO、NO、、SO?等的處理方法對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。

(1)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO?和N”其反應(yīng)為：

催化劑.

2NO(g)+2CO(g)口2CO2(g)+N2(g)△H=-746.8kJ?

①為了研究外界條件對(duì)該反應(yīng)的影響，進(jìn)行下表三組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得不同時(shí)刻N(yùn)O的濃度(c)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所

示。1、2、3代表的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次是_______o(已知在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速

率。)

實(shí)驗(yàn)溫度NO初始濃度O初始濃度催化劑比表面積催化劑用量編號(hào)（。。）

實(shí)驗(yàn)溫度NO初始濃度CO初始濃度催化劑比表面積催化劑用量

(mol-L-1)（）（m2g-1）

編號(hào)（C）mol17（g）

I2801.20x10-35.80x10-38250

II2801.20x10-3"Oxi。一12450

m3501.20x10-35.80x10-312450

②圖2表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）隨溫度、壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是________,理由是________；Y表示的是

,且YiY2（填“”或y"）。

圖1圖2

（2）一定溫度下，將N。？與SO?以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2（g）+SC）2（g）HSO<g）+NO（g），

達(dá)到平衡時(shí)SO、的體積分?jǐn)?shù)為25%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（3）利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2的無(wú)害化，總反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H?O,電解質(zhì)溶液為堿性。工作

一段時(shí)間后，該電池負(fù)極區(qū)附近溶液pH（填“變大”、“變小”或“不變”），正極電極反應(yīng)式為o

29、（10分）化合物I是治療失眠癥藥物雷美替胺的中間體，其合成路線如卜:

完成下列填空：

(1)物質(zhì)A中官能團(tuán)的名稱為

(2)寫(xiě)出反應(yīng)類型：反應(yīng)①_____,反應(yīng)④。

⑶反應(yīng)③會(huì)生成與D互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物.寫(xiě)出生成該副產(chǎn)物的化學(xué)方程式°

(4)若未設(shè)計(jì)反應(yīng)⑥，則化合物I中可能混有雜質(zhì)，該雜質(zhì)同樣含有一個(gè)六元環(huán)和兩個(gè)五元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(5)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的物質(zhì)I的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①屬于芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)④分子中有5種氫原子

(6)已知：Chh=CHCH20H些型5cH2=CHCOOH寫(xiě)出以CH2=CHCH=CH2、”為原料制備的合成

C(M)II

路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選).(合成路線常用的表示方法為：翳…瞿*目標(biāo)產(chǎn)物)-

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解題分析】

本題主要考查電解原理?？沙潆婁嚳諝怆姵胤烹姇r(shí)，墨汁中的碳作鋰電池的正極，活潑的鋰是負(fù)極，電解質(zhì)里的陽(yáng)離

子經(jīng)過(guò)有機(jī)電解質(zhì)溶液移向正極；開(kāi)關(guān)K閉合給鋰電池充電，電池負(fù)極接電源的負(fù)極，充電時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧

化反應(yīng)，據(jù)此回答。

【題目詳解】

A、可充電鋰空氣電池放電時(shí)，墨汁中的碳作鋰電池的正極，錯(cuò)誤；

B、開(kāi)關(guān)K閉合給鋰電池充電，電池負(fù)極接電源的負(fù)極，X為直流電源負(fù)極，錯(cuò)誤；

C、放電時(shí)，Li+由負(fù)極經(jīng)過(guò)有機(jī)電解質(zhì)溶液移向正極，錯(cuò)誤；

D、充電時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Li2O2-2e-===O2f+2Li+,故D正確。

2、D

【解題分析】

A.苯環(huán)和C之間的C?C鍵可旋轉(zhuǎn)，C原子不一定都共面，A錯(cuò)誤；

B.阿托酸含碳碳雙鍵、翔基兩種官能團(tuán)，但不屬于是，B錯(cuò)誤；

Oh

5||」

C.阿托酸苯環(huán)上的二氯代物有6種，如圖：4Q-CC00H,二個(gè)氯分別在：1,2位、1,3位、1,4位、1,5

位、2,3位、2,4位，C錯(cuò)誤；

D.Imol苯環(huán)可和3moith加成,Imol碳碳雙鍵可和ImolHz、ImolBr2加成，故1mol阿托酸最多能和4mol出、1mol

Bn發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。

答案選D。

3、D

【解題分析】

A.氫氧化鉀是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故不選A；

B.醋酸錢(qián)是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故不選；

C.二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，不能導(dǎo)電，故不選C；

D.醋酸是共價(jià)化合物，只有在水溶液里能電離導(dǎo)電，故選D。

4、B

【解題分析】

A、石油的分饋是物理變化而煤的干饋是化學(xué)變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

A、漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣構(gòu)成的，是混合物；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物；堿石灰是氧化鈣和氫氧

化鈉的混合物，選項(xiàng)B正確；

C、純堿是碳酸鈉屬于鹽類，是電解質(zhì)；明肌是硫酸鋁鉀屬于鹽，是電解質(zhì)；干冰是固態(tài)的二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，

選項(xiàng)C錯(cuò)誤：

D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選Bo

5、B

【解題分析】

濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，應(yīng)該先過(guò)無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水，再過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)二氧

化硫，過(guò)酸性高銃酸鉀氧化除去二氧化硫，過(guò)品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，所

以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。若裝置②只保留a、b,只要看到酸性高銃酸鉀溶液沒(méi)有褪色就可以證明二氧化硫完全被吸收，所以選

項(xiàng)B正確。酸雨的要求是pH小于5.6,而本實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化硫會(huì)導(dǎo)致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6,同時(shí)

隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸就不再反應(yīng)，所以還有剩余的稀硫酸，溶液的pH就會(huì)更小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。從下

往上、從左往右是實(shí)驗(yàn)裝置的安裝順序，拆卸順序應(yīng)該相反，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

6、B

【解題分析】

A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正確；

B.“屠蘇”是藥酒，含有酒精，酒精是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.爆竹爆炸生成新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故C正確；

D.早期的桃符大都是木質(zhì)的，含有纖維素，纖維素是多糖，在一定條件下能發(fā)生水解，故D正確；

故選：Bo

7、B

【解題分析】

SO2、N。轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4,二氧化硫中S的化合價(jià)由+4到+6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為陽(yáng)

極；NO的化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則b為陰極；結(jié)合電子守恒和元素守恒可知該電解過(guò)程的總反應(yīng)

電解

為5so2+2NO+8H20(NHRSOrMH2s。4。

【題目詳解】

A.電極a為陽(yáng)極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

電解

B.電解池的總反應(yīng)為5so2+2NO+8H2O^^=(NH4)2SO4+4H2SO4,產(chǎn)物中除有(NH5SO」外還有H2sO&,即A為硫

酸，根據(jù)方程式，消耗Imol的NO生成2moi的硫酸，故B正確；

C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2H20+SO2-2D=SO4、+4H+,溶液的pH應(yīng)降低，故C錯(cuò)誤；

電解

D.根據(jù)電池總反應(yīng)電解池的總反應(yīng)為5so2+2NO+8H2O^^(NH』)2SO4+4H2s04,理論上將SO2與NO以體積比

5:2通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤;

故答案為Bo

8、C

【解題分析】

從海水提煉溟、碘、鈉、鎂、氫氣等的原理去分析，根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利

用化學(xué)反應(yīng)來(lái)制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸儲(chǔ)原理來(lái)得到。

【題目詳解】

A.海水中得到鈉、鎂，需要首先從海水中獲得氯化鈉和氯化鎂，然后再電解熔融狀態(tài)的氯化鈉和氯化鎂即得鈉和鎂，

A錯(cuò)誤；

B.從海水中提煉溪和碘，是用氯氣把其中的碘離子和漠離子氧化為碘單質(zhì)和溪單質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C把海水用蒸儲(chǔ)等方法可以得到淡水，把海水用太陽(yáng)暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲

得，C正確；

D.可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解飽和食鹽水，即得燒堿、氫氣和氯氣，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了海水的成分，海水提煉澳、碘、鈉、鎂、氫氣等化學(xué)反應(yīng)原理，注意的是金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用

化學(xué)反應(yīng)來(lái)制取，掌握原理是解題的關(guān)鍵。

9、D

【解題分析】

由能量變化圖可知，NO?和CO反應(yīng)生成CO2和NO且放出熱量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：

NO2(g)+€O(g)=CO2(g)+NO(g)AH=(134-368)kJ/mol=-234kJ/mol,則反應(yīng)物總內(nèi)能比生成物總內(nèi)能多234kJ,即

NOz(g)+€O(g)=CO2(g)+NO(g)+234kJ,故D正確；故選：D?

【題目點(diǎn)撥】

反應(yīng)的始變△比反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，注意標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的婚變，據(jù)此判斷熱化學(xué)方程

式正誤。

10、A

【解題分析】

++2+

A、N2H4+HzOF=iN2H5+OH\N2H5+H2OF=iN2H6+OH,它屬于二元弱堿，和硫酸形成的酸式鹽應(yīng)為N2H6

(HSO4)2,選項(xiàng)A不正確；

2

B、所得溶液中含有N2HN2H6\OH\H+四種離子，選項(xiàng)B正確；

C、它溶于水發(fā)生電離是分步的，第一步可表示為：N2H4+H2OF=iN2H5+OH-,選項(xiàng)C正確；

D、Kw=c(H+)-c(Otr)在一定溫度下為定值，因加水體積增大，故n(H+)?n(OH-)也將增大，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

11、C

【解題分析】

A.制得氯氣后，應(yīng)先除HC1后干燥，A正確；

B.通入氯氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣與鋁反應(yīng)，當(dāng)硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，表明空氣已排盡，此時(shí)點(diǎn)

燃酒精燈，加熱鋁粉，B正確；

C.試劑R的作用是吸收未反應(yīng)的。2,同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，而P2O5或CaC12只能吸收水蒸氣，不能吸收

Ch,C錯(cuò)誤；

D.關(guān)閉分液漏斗的活塞，停止加入濃鹽酸，a中反應(yīng)會(huì)停止，D正確。

故選C。

12、B

【解題分析】

根據(jù)圖像可知，AI在酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，則溶液A為硝酸鋁，氣體C為NO；氣體

E則為二氧化氮，F(xiàn)為硝酸；鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，則溶液B為偏鋁酸鈉，氣體D

為氨氣。

【題目詳解】

A.鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，偏鋁酸根離子可寫(xiě)為［AI(OH)4廣，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B.硝酸鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混合時(shí)，發(fā)生雙水解，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，符合題意，B正確；

C.D、F分別為氨氣、硝酸，可反應(yīng)生成硝酸鐵，屬于鹽類，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D.E為二氧化氮，有毒排入大氣中會(huì)造成污染，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為B。

13、B

【解題分析】

A.向FC(NOJ2溶液中滴入稀鹽酸，溶液中的Fe2+、H+、NO；發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+,溶液變?yōu)辄S色，再滴加

KSCN溶液，溶液變血紅色，故不選A；

B.乙烯能使溟的四氯化碳溶液褪色，但生成1,2-二濱乙烷溶于四氯化碳，所以不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故選B；

C.向AlCh溶液中滴加氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的NaHSO4溶液(相當(dāng)于加入過(guò)量強(qiáng)酸)，

氫氧化鋁溶解，故不選C；

D.NazS?。,與稀硫酸反應(yīng)，生成產(chǎn)物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，故不選D。

答案：B。

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)選項(xiàng)A,注意酸性情況下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，將亞鐵離子氧化為鐵離子。

14、A

【解題分析】

A.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，原溶液中可能含有S?一和SO.,、，且S()32-過(guò)量，

2+

加入稀硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)2s2-+SO：M6H+=3SJ+3H2。，SO3+2H=SO2?+H2O,S單質(zhì)是淡黃色沉淀，二氧化

硫是有剌激性氣味氣體，故A錯(cuò)誤；

B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，能氧化廠生成L,

是氧化劑、b是氧化產(chǎn)物，則B「2的氧化性比12的強(qiáng)，故B正確；

C.元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越弱，其最高價(jià)含氧酸的鈉鹽的堿性就越強(qiáng)，相同條件

下，測(cè)定等濃度的Na2c03溶液和Na2s04溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性，說(shuō)明碳酸為弱酸、硫酸為強(qiáng)酸，由

此得出非金屬性S>C故C正確；

D.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)生成MgO和C,則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙(MgO固

體小顆粒)并有黑色顆粒產(chǎn)生，故D正確；

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

向某單一溶質(zhì)的溶液中加入稀硫酸，同時(shí)生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，則該溶液中一定含有S2O3。發(fā)生

反應(yīng)工0j+2FT=SJ++SO2TH這是常考點(diǎn)，經(jīng)常在元素推斷題中出現(xiàn)，也是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。

15、B

【解題分析】

A.灼燒需在生煙中進(jìn)行，不能選燒杯，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)采用過(guò)濾操作，過(guò)濾需要玻璃棒引流，圖中操作科學(xué)規(guī)范，B項(xiàng)正確；

C.制備CL,并將「氧化為12,除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和食鹽水，尾氣需用氫氧化鈉吸收，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NH2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，囚S2O32-的水解使溶液呈現(xiàn)堿性，所以滴定時(shí)Na2s203應(yīng)該放在堿式滴定管中，而不是酸

式滴定管，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，選擇酸堿滴定管一方面要考慮實(shí)際的反應(yīng)所需的環(huán)境，另一方面要考慮標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸堿性。如

高鋅酸鉀溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，需選擇酸式滴定管；而本題的硫酸硫酸鈉還原碘單質(zhì)時(shí)，考慮到標(biāo)準(zhǔn)溶液

的水解來(lái)選擇城式滴定管。此外，學(xué)生要牢記儀器的構(gòu)造，會(huì)區(qū)分酸式滴定管與硬式滴定管。

16、A

【解題分析】

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO；、SO：離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A符合題意；

B.弱堿性溶液中：I一和CKT發(fā)生飆化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；

C.中性溶液中：Fe3+會(huì)大量水解生成氫氧化鐵，不能大量存在，故C不符合題意；

D.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，H+和HCO；不能大量共存，且AF與HC03-發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，故D不

符合題意；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

澄清透明不是無(wú)色，含銅離子的溶液是藍(lán)色透明的液體，HCO；在酸性和堿性條件下都不能大量共存。

17、A

【解題分析】

A.恒溫恒容，充入H2,氫氣濃度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正確；

B.恒溫恒容，充入He,各反應(yīng)物濃度都不變，v（正）不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.加壓，體積縮小，各物質(zhì)濃度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.升溫，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反應(yīng)放熱，所以平衡左移，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查影響反應(yīng)速率和影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素；注意恒容容器通入惰性氣體，由于濃度不變，速率不變、平衡不

移動(dòng)，恒壓條件下通入惰性氣體，容器體積變大，濃度減小，相當(dāng)于減壓。

18、D

【解題分析】

放電時(shí)，左邊鎂為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg?2e=Mg2+,右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為

+

Lii.xFePO4+xLi+xe=LiFePO4,陽(yáng)離子移向正極；充電時(shí)，外加電源的正極與正極相連，負(fù)極與負(fù)極相連，結(jié)合電子

轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算解答。

【題目詳解】

A.放電時(shí)，為原電池，原電池中陽(yáng)離子移向正極，所以Li+由左向右移動(dòng)，故A正確；

B、放電時(shí)，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為L(zhǎng)ii-xFePO4+xLi++xe.=LiFePCh,故B正確；

C、充電時(shí)，外加電源的正極與正極相連，所以外加電源的正極與Y相連，故C正確；

D、充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過(guò)Imole-,左室得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg2++2e-=Mg,但右側(cè)將有ImolLi*移向左

室，所以溶液質(zhì)量減輕12-7=5g,故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

正確判斷放電和充電時(shí)的電極類型是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為D,要注意電極反應(yīng)和離子的遷移對(duì)左室溶液質(zhì)

量的影響。

19、A

【解題分析】

A、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣，可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度確定羥基上氫原子的活潑性；

B、淀粉水解要在硫酸作用下進(jìn)行，要檢驗(yàn)水解產(chǎn)物，必須先加堿中和至堿性，再加新制的CU(OH)2,加熱，但淀粉

水解是否完全，還要檢驗(yàn)是否有淀粉存在；

C、稀硫酸沒(méi)有強(qiáng)氧化性，不能氧化聯(lián)2+；

D、該實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的用量決定著反應(yīng)的本質(zhì)，現(xiàn)象不能說(shuō)明Ksp的大小。

【題目詳解】

A、鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣，大小相同的鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說(shuō)明水中的氫原子比乙醇羥基上

的氫原子活潑，故A正確；

B、淀粉若部分水解，也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；

C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2s04,使溶液呈酸性，形成的硝酸將Fe?+氧化為Fe3+,滴加KSCN溶液變紅色，而不

是稀硫酸能氧化Fe2+,故C錯(cuò)誤；

D、由于Na2s在與ZnSCh反應(yīng)時(shí)過(guò)量，所以再加入CuSCh時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)Na2S+CuSO4==CuSl+Na2so4,不能說(shuō)

明Ksp(CuS)vAsp(ZnS),即D錯(cuò)誤。

本題答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

淀粉是完全水解、部分水解、還是沒(méi)有水解一定要明確其檢驗(yàn)方法，一般都需要做兩個(gè)實(shí)驗(yàn)；要明確硝酸和硫酸誰(shuí)具

有強(qiáng)氧化性，才能準(zhǔn)確解答C選項(xiàng)；D選項(xiàng)最容易錯(cuò)選，物質(zhì)量的多少對(duì)某些離子反應(yīng)的發(fā)生起著決定性作用。

20、B

【解題分析】

A.CH3cH20H為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙醇的分子式為C2H6。，故A錯(cuò)誤；

B.NaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、原子之間存在共價(jià)鍵，其電子式為Na+［：?：可,

故B正確；

C.HCK)屬于共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)H?C1鍵和1個(gè)O?H鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-C1,故C錯(cuò)誤：

D.四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為:,故D錯(cuò)誤;

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,在比例模型中要注意原子的相對(duì)大小的判斷。

21、B

【解題分析】

據(jù)鋼鐵的腐蝕條件、原電池原理分析判斷。

【題目詳解】

A.圖1中鐵片在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，水面處鐵片接觸氧氣和水，腐蝕更嚴(yán)重，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.圖2中，若M是鋅片，則鋅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鋅轉(zhuǎn)移向鐵，使鐵得到保護(hù)，B項(xiàng)正確;

C.圖2中，若M是銅片，則銅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鐵轉(zhuǎn)移向銅，鐵更易被腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.M是銅或鋅，它與鐵、海水都構(gòu)成原電池，只有當(dāng)M為鋅時(shí)鐵被保護(hù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

22、D

【解題分析】

A.黃銅和金的密度不可能相同，所以測(cè)密度可行，故A不選；

B.合金的熔點(diǎn)一般較低，黃銅合金的熔點(diǎn)較低，真金的熔點(diǎn)高，所以測(cè)熔點(diǎn)可行，故B不選；

C.黃銅在空氣中灼燒，會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)變黑色，真金無(wú)明顯變化，灼燒可行，故C不選；

D.黃銅和金的顏色相同，不可鑒別，故D選；

故選D。

二、非選擇題（共84分）

NO：

23、CD+HBr

3-CYI

II

O

HOOCCH2-<^>-NO2>HCOOCH2-<^^-NO2HOOC—^^-CH2NO2、HCOO-^^>-CH2NO2

CH3OOCCH2cH2cH2coOCH3-^1^^HOOCCH2cH2cH2co2aoecH2cH2cH2coe1吧

【解題分析】

由-二孔、A的分子式，縱觀整個(gè)過(guò)程，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)，可知[3/口發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為

NOQ：

.CHs，對(duì)比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息，可知A中竣基上羥基被氯原子取代生成B,B

6-COOH

中甲基上H原子被溟原子取代生成C,C中氯原子、澳原子被?NH■取代生成D,故B為一想、C為

-C-CI

II

0

NO：NO：NO：

6二%D為h、

NH;由K的結(jié)構(gòu)，逆推可知G為口〕,結(jié)合F、E的分子式，可推知F為

0O

CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3>E為CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)A.化合物A-CHs，半環(huán)連接甲基，能使酸性KMnO』溶液褪色，故A正確;

-COOH

B.化合物C為-CH28r,苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，鹵素原子能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;

-C-CI

II

O

C.化合物D「|、NH,含有酰胺鍵，能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故C正確;

o

D.由結(jié)構(gòu)可知，X的分子式是G5H18N2O5,故D正確，故答案為：CD；

(2)由分析可知，化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:一CH3,故答案為:

一C—CI

NO2NO2

(3)D+FfG的化學(xué)方程式：+CH3OOCCHBrCH2cH2COOCH3-+HBr,故答案為:

O0s

N02N02

+CH3OOCCHBrCH2cH2COOCH3f+HBr；

(4)化合物A(C?H7NO4)的同分異構(gòu)體同時(shí)符合卜列條件：①分子是苯的二取代物，:-NHR譜表明分子中有4

種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)；②分子中存在硝基和歹Q結(jié)構(gòu)，2個(gè)取代基可能結(jié)構(gòu)為：?NO2與-

CHzOOCH.-NO2與.ClhCOOH、-COOH與-CH2NO2>-OOCH與-CH2NO2,同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

NO、、，故

HOOCCH2-<^-2HCOOCH2-<^^-N02HOOC—^^-CH2NO2HCOO-^^-CH2NO2

答案為：〈^~、、

HOOCCH2N02HCOOCH2-HOOC-<^>-CH2NO2>

HCOO-^>-CH2NO2：

（5）由信息①可知，由CIOCCH2cH2cH2coeI與氨氣反應(yīng)生成由A-B的轉(zhuǎn)化，由

HOOCCH2CH2CH2COOH與SOCI2反應(yīng)得至11CIOCCH2CH2CH2COCI,CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3堿性條件下

水解、酸化得到HOOCCH2cH2cH2COOH,合成路線流程圖為：

CH3OOCCH