河北省石家莊市康福某中學(xué)2024屆高考化學(xué)五模試卷含解析

河北省石家莊市康福外國語學(xué)校2024屆高考化學(xué)五模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.含2.88硅的5:102晶體中存在的共價鍵總數(shù)為2義

B.1L0.5moi?IT】的Na3P0,溶液中含有陽離子的總數(shù)為1.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.Ogl^O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為刈

D.室溫時，pH=12的Ba（0H）2溶液中，氫氧根離子數(shù)目為LOX

2、2018年是“2025中國制造”啟動年，而化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識的說

法錯誤的是

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”

B.我國發(fā)射“嫦娥三號”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種非金屬材料

C.用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

D.碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料

3、屬于人工固氮的是

A.工業(yè)合成氨B.閃電時，氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NO

C.用NH3和CO2合成尿素D.用硫酸吸收氨氣得到硫酸鐵

4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中不正確的是

A.將少量二氧化硫添加到紅酒中可起到殺菌和抗氧化作用

B.將電器垃圾深埋處理可減少重金屬對環(huán)境的危害

C.對化學(xué)燃料脫硫、脫氮可減少酸雨的形成

D.用C（h合成聚碳酸酯可降解塑料可實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用

5、通過下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A將SO2氣體通入NazSKh溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

該食鹽中一定沒有添加

B向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液頊色不變

碘酸鉀

向支盛有溶液的試管中分別加入一支試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，

25mL0.1mo!/LNaOH2Ksp[Cu(OH)2J<

C

滴溶液和滴溶液另一支試管無明顯現(xiàn)象

O.lmol/LC11CI22O.lmol/LCaCLKsp[Ca(OH)2]

上層呈紫紅色，下層有白色銅離子可以氧化碘離子，

D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置

沉淀生成白色沉淀可能為Cui

A.AB.BC.CD.D

6、物質(zhì)性質(zhì)的差異與分子間作用力有關(guān)的是

A.沸點(diǎn)：C12<I2B.熱穩(wěn)定性：HF>HC1

C.硬度：晶體硅V金剛石D.熔點(diǎn)：MgO>NaCI

H-OO-H

7、已知磷酸分子（）中的三個氫原子都可以與重水分子（60）中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（H3P02）

H-OO

也可與1）2。進(jìn)行氫交換,但次磷酸鈉（NaH2P02）卻不能與D?O發(fā)生氫交換。下列說法正確的是

0

A.H3P。2屬于三元酸B.H3P02的結(jié)構(gòu)式為

H

C.NaHiPOz屬于酸式鹽D.NaH2P02溶液可能呈酸性

8、常溫下，某H2cCh溶液的pH約為5.5,c（CO3烈）約為5xlO-nmol?L」，該溶液中濃度最小的離子是（）

2

A.CO3*B.HCO3C.H+D.OH

9、實(shí)驗(yàn)室從廢定影液［含Ag（S2（h）23?和Br?等］中回收Ag和Bn的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2s溶液沉銀，過

濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2s制Ag；制取Cb并通入濾液氧化Bis用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示，下

列敘述正確的是（）

A.用裝置甲分離Ag2s時，用玻璃棒不斷攪拌

甲

B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2s制取Ag

C.用裝置丙制備用于氧化漉液中Br?的Ch

丙

D.用裝置丁分液時，先放出水相再放出有機(jī)相

T

10、某藥物丙可由有機(jī)物甲和乙在一定條件下反應(yīng)制得:

下列說法正確的是

A.甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的化學(xué)式是C4H7I8OO

D.丙在喊性條件下水解生成

11、在25℃時，將LOLcmol?L」CH3COOH溶液與O.lmoINaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入

HC1氣體或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通入（或加入）物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘

述錯誤的是（）

溶液變成棕黃色，一段時

向盛有H2O2溶液的試

Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生

D管中加入幾滴酸化的硫間后溶液中出現(xiàn)氣泡，隨

02

酸亞鐵溶液后有紅褐色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

14、如圖表示某個化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化。該圖表明（）

A.催化劑可以改變該反應(yīng)的熱效應(yīng)

B.該反應(yīng)是個放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)物總能量低于生成物

D.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律

15、CIO?是一種國際公認(rèn)的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點(diǎn)UC,凝固點(diǎn)?59C。工業(yè)上，可用下列原理制備CKh（液

相反應(yīng)）：2FCS2+3（）NaClO3+14H2SO4~Fe2（SO4）3+15Na2SO4+3（）C1C）2?+14H2O?>設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下

列說法正確的是（）

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2240mLeKh含有原子數(shù)為0.3NA

B.若生成L5molNa2s04,則反應(yīng)后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NA

C.48.0gFeSz完全反應(yīng)，則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

D.每消耗30moiNaCIQa,生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA

16、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

測定常溫時同濃度的HCOONa溶液、弱酸的酸性：

ApH(HCOONa)<pH(NaCIO)

NaCIO溶液溶液的pHHCOOH>HC1O

向ImlLlmolL-1的NaOH溶液中加

說明X不是葡萄

B入5mL2mol/L的CuSO4溶液，振蕩未出現(xiàn)磚紅色沉淀

糖

后再加入0.5mL有機(jī)物X,加熱

把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿CL的集Cu在C12中能燃

C產(chǎn)生大量藍(lán)綠色的煙

氣瓶中燒

在試管中加入1mLO.lmolL-1的

H+能抑制F*的

DFeCC溶液,再加入1mL0.5moi?L-i溶液顏色變淺

水解

的鹽酸

B.BD.D

17、2019年是國際化學(xué)元素周期表年。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列；準(zhǔn)確的預(yù)留

了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。

B=llAl=27.4.?=68（甲）

C=I2Si=28?二70（乙）

N=14P=31As=75

0=16S=32S?=79.4

F=19Cl=35.5Bi,=80

下列說法不正確的是

A.元素甲的原子序數(shù)為31

B.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性都低于CH4

C.原子半徑比較：甲＞乙＞竽

D.乙的單質(zhì)可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池

18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B.12g：4C的原子核內(nèi)中子數(shù)為6NA

C.25c時，lLpH=2的H?Cq,溶液中含H-的數(shù)目為。02NA

D.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA

19、實(shí)現(xiàn)中國夢，離不開化學(xué)與科技的發(fā)展。下列說法不正確的是

A.新型納米疫苗有望對抗最具攻擊性的皮膚癌——黑色素瘤，在不久的將來有可能用于治療癌癥

B.單層厚度約為0.7nm的WS2二維材料構(gòu)建出世界最薄全息圖，為電子設(shè)備的數(shù)據(jù)存儲提供了新的可能性

C.納米復(fù)合材料實(shí)現(xiàn)了水中微污染物給（II）的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的容量小

D.基于Ag2s柔性半導(dǎo)體的新型高性能無機(jī)柔性熱電材料，有望在智能微納電子系統(tǒng)等領(lǐng)域廣泛應(yīng)用

20、列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項(xiàng)

A向某溶液中滴加雙氧水后再加入KSCN溶液溶液呈紇色溶液中一定含有Fe2+

溶液變渾濁

B向飽和Na2cCh溶液中通入足量CO2析出了NaHCCh晶體

兩塊相同的鋁箔，其中一塊用砂紙仔細(xì)打磨過，將兩打磨過的鋁箔先熔化并金屬鋁的熔點(diǎn)較低，打磨過

C

塊鋁箔分別在酒精燈上加熱滴落下來的鋁箔更易熔化

試管底部固體減少，試管可以用升華法分離NaCl

D加熱盛有NaCl和NH4CI固體的試管

口有晶體凝結(jié)

和NH4C1固體

A.AB.BC.CD.D

21、下列離子方程式正確的是

A.向FeCb溶液中通人過量H2S：2F/++H2s=2Fe>+SI+2H+

B.向NaHCO.i溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+4-OH-+HCOj-=CaCO3I+H2O

-2-+

C.向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2+CIO+H2O=SO4+CF+2H

D.向Feb溶液中通人等物質(zhì)的量的CI2：2Fe2++2F+2Cl2=2Fe3+4-l2+4Cr

22、下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：（假設(shè)：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑

的損耗忽略不計）

NaNO3KNO3NaClKC1

10C80.521.235.731.0

10()°C17524639.156.6

用物質(zhì)的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示

以下說法錯誤的是（）

A.①和②的實(shí)驗(yàn)過程中，都需要控制溫度

B.①實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾

C.②實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾

D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸餌晶體比較好

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)對乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線如下:

完成下列填空：

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為oC-D的反應(yīng)類型為o

(2)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)時添加試劑的順序?yàn)閛

(3)下列有關(guān)E的說法正確的是o(選填編號)

a.分子式為C6H6NOb.能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)

c.遇到FeCb溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)d.既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能和鹽酸反應(yīng)

(4)已知|\與II八的性質(zhì)相似，寫出一定條件下M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

-C-NH--1一

⑸滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有____________種。

①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②苯環(huán)上連有一NH2；③屬于酯類物質(zhì)。

O

II

c

(6)N.鄰苯二甲酰甘氨酸(,、-CHTOOK)是重要的化工中間體，工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸(NH2?CH2?COOH)

O

為原料通過一系列的反應(yīng)制取該化合物，請參照上述流程的相關(guān)信息，寫出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

——COOH

24、(12分)香豆素-3?粉酸’J是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。

已知:

三步反應(yīng)（DNaOH11；0

------------------

加?

1L

RCOOR-hR^OHrRCOOR,4-R.OH（R代表煌基）

RCOR1+R2CH2COR3yj^RCCHC0R3+RiOH

R：

(l)A和B均有酸性，A的結(jié)構(gòu)簡式：;苯與丙烯反應(yīng)的類型是一

(2)F為鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團(tuán)名稱為

(3)D一丙二酸二乙酯的化學(xué)方程式：。

(4)丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E,其結(jié)構(gòu)簡式為：。

(5)寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同；

②核磁共振氫譜有三個吸收峰，且峰面積之比為3：2：1；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(6)丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應(yīng)合成

COOCII,

OH

請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：

中間產(chǎn)物I:中間產(chǎn)物II.

25、（12分）_L業(yè)上常用亞硝酸鈉（NaNO?）作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處埋劑。某興趣小組用下列裝置

制備NaNO2并探究NO、NO2的某一化學(xué)性質(zhì)（A中加熱裝置已略去）。請回答下列問題：

已知：①2NO+Na2Ch=2NaNO2

②NO能被酸性KMnOa氧化成NOr,MnO4-被還原為Mn2+

（1）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為°

⑵用上圖中的裝置制備NaNO2,其連接順序?yàn)椋篴-_-_---h（按氣流方向，用小

寫字母表示），此時活塞K「K?如何操作o

（3）E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

（4）通過查閱資料，NO2或NO可能與溶液中Fe?+發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)選擇上述裝置并按AfCfE順序連接，E中

裝入FeSO4溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

步

操作及現(xiàn)象

驟

關(guān)閉K2,打開K1,打開彈簧夾通一段時間的氮?dú)?，夾緊彈簧夾，開始A中反應(yīng)，一段時間后，觀察到E中溶

①

液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

②停止A中反應(yīng)，打開彈簧夾和K2、關(guān)閉K”持續(xù)通入N2一段時間

③更換新的E裝置，再通一段時間Nz后關(guān)閉彈簧夾，使A中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同

步驟②操作的目的是___________：步驟③C瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為：通過實(shí)驗(yàn)可以得出:

（填"NO2、NO中的一種或兩種”）和溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色。

26、（10分）某小組同學(xué)研究sa和KI溶液的反應(yīng)，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象

溶液迅速變?yōu)闇\黃色,將溶液進(jìn)行離心分

I1

離無固體沉積，加入淀粉溶液，不變色

IMIIMIC-BJ

4-溶液立即變成深黃色,將溶液送行離心分

II離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加

入淀粉溶液，不變色

（1）加入淀粉溶液的目的是,為達(dá)到相同的目的，還可選用的試劑是。

（2）經(jīng)檢驗(yàn)，H中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)生成S和L。

①在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)的離子方程式是_____o

②針對II中加入淀粉溶液不變色，甲同學(xué)提出假設(shè)：o為證實(shí)該假設(shè)，甲同學(xué)取II中離心分離后的溶液，加

入鹽酸酸化的BaCb溶液，有白色沉淀生成。

③乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不支持上述假設(shè)，理由是______o

④丙同學(xué)向1mL1mol?L"KC1溶液中加入5滴1mol-L“鹽酸，通入S02,無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再加入鹽酸酸化的

BaCk溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是o

（3）實(shí)驗(yàn)表明，「是SO?轉(zhuǎn)化的催化劑。補(bǔ)全下列離子方程式。

SO2+H2O==4-+

（4）對比實(shí)驗(yàn)I和II,推測增大H*的濃度可加快SO2的轉(zhuǎn)化速率。為證實(shí)該推測，還需進(jìn)一步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明，實(shí)驗(yàn)方

案是______。

27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。

（1）提出假設(shè)①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2；②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。

③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是o

（2）設(shè)計方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧

元素的質(zhì)量比。

（3）查閱資料

氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化較飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNCh）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?/p>

請寫出該反應(yīng)的離子方程式：o

（4）實(shí)驗(yàn)步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮?dú)猓?/p>

③停止通入Nz后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水(足量)變渾濁；

④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮?dú)?。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入Nz,其作用分別為.

(5)數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(6)實(shí)驗(yàn)優(yōu)化學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。

①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是o

②從環(huán)境保護(hù)的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：o

28、(14分)據(jù)央廣新聞報道，2016年我國河南桐柏縣發(fā)現(xiàn)特大金礦，含金量近105噸可挖80年。除了發(fā)現(xiàn)的特大金

礦，同時還發(fā)現(xiàn)大量天然堿、鉛鋅礦產(chǎn)資源。根據(jù)上述信息，回答下列問題：

(1)鉛原子的價層電子排布式為，原子核外有個未成對電子°

(2)鋅與鐐(Ga)同周期，鋅的第一電離能大于錢的第一電離能，其原因是________________<,

(3)天然堿的化學(xué)式為NazCOj?NaHCO3?2H2O。

⑴天然堿的晶體類型是__________;HzO的VSEPR模型為。

(II)Na2c03中存在的作用力類型主要有,COJ-中c的雜化類型為。

⑷金是貴重金屬。冶金工業(yè)上，提取金的原理是2[Au(CN)2「+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2,與CN一互為等電子體的

離子有(任寫一種)，HCN分子中。鍵和定鍵數(shù)目之比為,,

(5)金晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知金的密度為pg-cn?,摩爾質(zhì)量M(Au)=197g-mo「i,阿伏加德羅常數(shù)為N&。

則晶體中金原子的配位數(shù)為,金原子(或粒子)的半徑r=_pm(用含p和NA的代數(shù)式表示)。

29、(10分)廢舊鋅缽電池含有鋅、鋅元素，主要含有ZnO、ZnMn2O4.MnO>M112O3、Mn3O4>MnO2o利用廢舊

鋅銃電池回收鋅和制備二氧化缽、硫酸的工藝流程如圖：

回答下列問題:

(1)步驟②“粉碎”的主要目的是

(2)步驟③“酸浸”發(fā)生了一系列反應(yīng):

ZnO+H2s04=ZnSO4+H2O；MnO+H2SO4=M11SO4+H2O；

ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4+M11SO4+2H2O+M11O2；

MnOz+H2SO4+H2C2O4=MnSO4+2cO2f+2H2O。

推測Mn2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為。

(3)如圖分別表示“酸浸”時選用不同濃度硫酸和草酸對Zn、Mn浸出率的影響.

①為保證Zn、Mn的浸出率均大于90%,步驟③需控制的c(H2SO4)=moI/L。H2C2O4濃度對Mn的浸出率影

響程度大于Zn,其原因是_____o

②假設(shè)“酸浸”所得溶液中ZM+、M/+濃度相等。當(dāng)c(H2c2。4)>0.25mol/L時，Zn、Mn的浸出率反而下降、且Zn的

浸出率下降先于Mn,其原因可能是____(填序號)。

a.隨著反應(yīng)進(jìn)行c(H+)降低

b.Zi?]Mi?+與CzO?生成沉淀

c.溶解度：ZnC2O4<MnC2O4

(4)步驟⑤用惰性電極電解ZnSO4、M11SO4的混合溶液，除生成Zn、MnO2,H2sO4外，還可能生成%、。2或其

混合物。

①生成MnO2的電極反應(yīng)式為o

②若11(112)：n(O2)=2：1,則參加反應(yīng)的n(Zn2+)：n(Mn2+)=。

③該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________0

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解題分析】

A.2.8g硅為O.lmol,所對應(yīng)的SiOz為O.lmoLSKh晶體中每個硅原子形成4個硅原子鍵,全部屬于自己，所以O(shè).lmolSKh

中含有共價鍵數(shù)為0.4NA,A項(xiàng)錯誤；

B.Na3P04溶液中陽離子還有H+,所以其陽離子總數(shù)大于1.5NA,B項(xiàng)錯誤；

C.2.0gD21)的物質(zhì)的量為().1m<)l,每個DzO分子中含有10個質(zhì)子和10個中子，所以O(shè).lmcHhO中含有的質(zhì)子數(shù)和中

子數(shù)均為NA,C項(xiàng)正確；

D.沒有溶液的體積數(shù)據(jù)，無法計算該溶液中的離子數(shù)目，D項(xiàng)錯誤；

所以答案選擇C項(xiàng)。

2、C

【解題分析】

A.二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅

能夠被堿腐蝕而造成斷路，A正確；

B.碳纖維是碳的一種單質(zhì)，屬于非金屬材料，B正確；

C.聚氯乙烯難降解，大量使用能夠引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包裝以及生產(chǎn)快餐盒等，C錯

誤；

D.碳納米管表面積大，據(jù)有較大的吸附能力，所以可以用作新型儲氫材料，D正確；

答案選C。

3、A

【解題分析】

氮元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)是氮的固定；工業(yè)合成氨是通過人類生產(chǎn)活動把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，故A正確；閃電時，氮

氣轉(zhuǎn)化為NO,屬于自然固氮，故B錯誤；NH3和CO2合成尿素，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定,

故C錯誤；用硫酸吸收氨氣得到硫酸鏤，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，故D錯誤。

4、B

【解題分析】

A.SO2具有殺菌作用和抗氧化的特性，A項(xiàng)正確；

B.將電器垃圾深埋處理，重金屬會進(jìn)入土地和水源中，污染土壤和水源，B項(xiàng)錯誤；

c.SO2及氮氧化物都能造成酸雨，故燃料脫硫、脫氮是減少酸雨的有效措施，C項(xiàng)正確；

D.用C02合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用，可以減少二氧化碳對環(huán)境的影響，D項(xiàng)正確；

答案選B。

5、B

【解題分析】

A.將S02氣體通入NazSiCh溶液中生成膠狀沉淀說明發(fā)生反應(yīng)SO2+Na2SiO3+H2O===H2SiO31+Na2SO3,根據(jù)強(qiáng)酸制

弱酸原理可知酸性：H2SO3>H2SiO3,故A正確；

B.淀粉遇碘變藍(lán)，向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液顏色不變只能說明食鹽中不含碘單質(zhì)，不能證明不含碘酸鉀，故B錯

誤；

C.兩支試管中c(OH]相同，Mc(Ca2+)=c(Cu2+),但只生成氫氧化銅沉淀，說明氫氧化銅比氫氧化鈣更容易沉淀，且

二者為同類型沉淀，所以&p[Cu(OH)2]VKsp[Ca(OH)2],故C正確；

D.向CuSCh溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置上層呈紫紅色說明有碘單質(zhì)生成，即銅離子將碘離子氧化，

下層有白色沉淀生成說明不是氫氧化銅沉淀且無銅單質(zhì)生成，說明發(fā)生反應(yīng)2cli2++4F=2CuIl+l2,故D正確；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

對于同種類型的沉淀(都是AB型或AB2型等)，一般凝卬越小，溶解度越小，但若沉淀類型不同，不能根據(jù)&p判斷溶

解度的大小，比較&p的大小沒有意義。

6、A

【解題分析】

A、分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，與分子間作用力有關(guān)，A正確；

B、非金屬性F>Cl>Br>L則HF、HCkHBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱，與共價鍵有關(guān)，B錯誤；

C、原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，熔點(diǎn)越高，金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅，與共價鍵有關(guān)，C錯

誤；

D、離子鍵的鍵長越短，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，離子半徑：Mg2+VN/、O2-<CI,所以熔點(diǎn)：

MgO>NaCI,與離子鍵大小有關(guān)，D錯誤；

正確選項(xiàng)Ao

7、B

【解題分析】

A.次磷駿(H3POz)也可跟DzO進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH*(h)卻不能跟DzO發(fā)生氫交換，則113Po2中只有一個

O

羥基氫，為一元酸，故A錯誤；B.H3P02中只有一個羥基氫，為一元酸，則其結(jié)構(gòu)為MH，故B正確；C.H3P02

I

H

為一元酸，則NaH2P02屬于正鹽，故C錯誤；D.NaH2P02是強(qiáng)堿鹽，不能電離出H+,則其溶液可能顯中性或堿性,

不可能呈酸性，故D錯誤；答案為B。

點(diǎn)睛：準(zhǔn)確理解信息是解題關(guān)鍵，根據(jù)磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子(DzO)中的D原子發(fā)生氫交換及次

磷酸(H3P02)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，說明羥基上的氫能與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2P02)卻不能跟D2O發(fā)

生氫交換，說明次磷酸鈉中沒有羥基氫，則H3P02中只有一個羥基氫，由此分析判斷。

8、A

【解題分析】

己知常溫下某H2c03溶液的pH約為55則c(OH-)=1085niol/L,H2cO3溶液中存在H2cO3-HCO#H+,

HCO3--CO32-+H+,多元弱酸的第一步電離程度大于第二步電離程度，所以以HCO3-)>C(CO32)已知C(CO3為約

為5xlO-Umol/L,所以該溶液中濃度最低的離子是CO3,故選A。

9、C

【解題分析】

A.過濾分離Ag2s時，用玻璃棒不斷攪拌，容易損壞濾紙，A不正確；

B.蒸發(fā)皿不能用于灼燒，在空氣中高溫灼燒Ag2s會生成S(h,污染環(huán)境，同時生成的Ag會被氧化成A/O,B不正

確；

C.KMnOj與濃鹽酸不需加熱就能反應(yīng)生成CL,C正確；

D.分液時，先放出水相，再從分液漏斗上口倒出有機(jī)相，D不正確；

故選C。

10、A

【解題分析】

A.通過分析反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)過程中甲分子發(fā)生了1,4加成，形成了一個新的碳碳雙鍵，乙分子也發(fā)生

了加成最終與甲形成了六元環(huán)；A項(xiàng)正確；

B.由于甲分子中存在一個沖3雜化的形成了4條單鍵的碳原子，所以甲分子內(nèi)的所有原子不可能共平面；B項(xiàng)錯誤；

l8

C.由乙的結(jié)構(gòu)可知，乙的分子式為：C4HftOO；C項(xiàng)錯誤；

D.酯在喊性條件下水解，產(chǎn)物瘦酸會與堿反應(yīng)生成叛酸鹽，所以丙在堿性條件下水解的產(chǎn)物為CHj^OH和

,D項(xiàng)錯誤;

答案選A。

11、D

【解題分析】

A.CH3COOH溶液與O.lmolNaOH固體混合,CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,形成CHjCOOH和

CILCOONa的混合溶液，其中CFLCOONa的水解促進(jìn)水的電離，CH38OH的電離抑制水的電離。若向該混合溶液

中通入HCLc點(diǎn)反應(yīng)C%COONa+HCl：=CH3COOH+Naa恰好完全發(fā)生，CFhCOONa減少，CHsCOOH增多；

若向該混合溶液中加入NaOH固體，a點(diǎn)反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2。恰好完全進(jìn)行，CH3COONa

增多，CH3coOH減少，因此，水的電離程度：a>b>c,故A正確；

B.CH3COOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，CH3COOH+NaOH=：CH3COONa+H2O,形成CHSCOOH和

CHaCOQNa的混合溶液,b點(diǎn)溶液呈酸性.說明CFhCOOH濃度遠(yuǎn)大干CHaCOONa.c點(diǎn)CFhCQONa與HC1反應(yīng)

完全，溶液呈酸性，此時溶液為CNCOOH和NaCI溶液，則c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OIT),故B正確；

C?a點(diǎn)反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH￡OONa+H2。恰好完全進(jìn)行，溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)

+c(CH3COO),此時pH=7,則c(H+)=c(OH),則c(Na+)=c(CH3COO),故C正確；

D.該溫度下pH=7時，c(H+)=10'7mol-L1,c(CH3COO)=c(Na+)=0.2mol/L,c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,

則醋酸的電離平衡常數(shù)Ka」?；'?；；")匚,故D錯誤；

c(CH?COOH)c-0.2c-0.2

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

解答本題的難點(diǎn)是選項(xiàng)A,需要明確酸、堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離。需要分析a、b、c三點(diǎn)C(CH3COOH)

和c(CH￡OONa)的差別，從而確定水的電離程度的相對大小。

12、C

【解題分析】

A.雙酚A的分子式為G5Hl6。2,A錯誤；

B.酚羥基有鄰位H,可以和濃澳水發(fā)生取代反應(yīng)，但是沒有能水解的官能團(tuán)，B錯誤：

C.兩個苯環(huán)及連接苯環(huán)的C可能處于同一平面，C正確；

D.二個氯在同一個苯環(huán)上的結(jié)構(gòu)有5種，二個氯分別在兩個苯環(huán)上的二氯代物有3中，所以該結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上的二氯代

物有8種，D錯誤。

答案選Co

13>D

【解題分析】

A.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體，蔗糖經(jīng)濃硫酸脫水得到碳，碳

和濃硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的二氧化硫，體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故A正確；

B.向KC1、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNCh溶液，/小的先出現(xiàn)沉淀，先生成黃色沉淀，貝IJKEAgClAKEAgI),

故B正確；

C.鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，鋁表面被濃硝酸氧化為致密

的氧化鋁薄膜，從而阻止金屬繼續(xù)反應(yīng)，故C正確；

D.向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液，溶液變成棕黃色，說明H2O2在酸性條件下氧化Fe?+變

為Fe3+,一段時間后溶液中出現(xiàn)氣泡，說明Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生。2,故D錯誤；

答案為D。

14、B

【解題分析】

A.由圖可知，加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，A項(xiàng)錯誤；

B.由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，C項(xiàng)錯誤；

D.化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律，但是根據(jù)題目要求，圖示不能說明質(zhì)量守衡，D項(xiàng)錯誤。

答案選B。

15、C

【解題分析】

A.CKh沸點(diǎn)11C,標(biāo)況下為液體，2240mLeKh的物質(zhì)的量不是O.lmoL故A錯誤；

B.Fe3+在水溶液中會發(fā)生水解，不能確定其數(shù)目，故B錯誤；

C.48.0gFeSz物質(zhì)的量為48gH20g/mol=0.4mol,NaCKh中氯元素由+5價降到+4價，失一個電子，故6moiNaCKh

失6mol電子，即48.0gFeS2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA,故C正確；

D.消耗30moiNaCKh生成14moi水，一個水分子中有兩個氫氧鍵，故生成的水中氫氧鍵數(shù)目為28NA,故D錯誤；

故答案為Co

【題目點(diǎn)撥】

本題結(jié)合氧化還原反應(yīng)方程式考察阿伏伽德羅常數(shù)，要抓住題目關(guān)鍵信息，判斷反應(yīng)標(biāo)況下的狀態(tài)，注意D選項(xiàng)中一

個水分子中有兩個氫氧鍵。

16、A

【解題分析】

A、弱酸的酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)鹽水解程度小，鹽溶液的pH越小；

B、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行；

C、Cu絲在CL燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙；

D、加入等體積的鹽酸，稀釋也會造成FeCb溶液顏色變淺。

【題目詳解】

A項(xiàng)、弱酸的酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)鹽水解程度越小，鹽溶液的pH越小。室溫時，同濃度的HCOONa溶液的pH小于NaClO

溶液，說明NaClO的水解程度大于HCOONa,則酸性HCOOH大于HC1O,故A正確；

B項(xiàng)、葡荀糖和新制的Cu(OH)2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行，ImLlmol?廣1的NaOH溶液中與5mL2mol/L的

CuSO,溶液反應(yīng)，硫酸銅過量，NaOH的量不足，不是堿性條件，加入0.5mL有機(jī)物X,加熱無紅色沉淀出現(xiàn)，不能說明

X不是葡萄糖，故B錯誤；

C項(xiàng)、把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿CL的集氣瓶中，Cu絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙，故C錯誤；

D項(xiàng)、向1mL0.hnol-Lf的FeCh溶液中加入1mL0.5mol-的鹽酸，可能是因?yàn)辂}酸體積較大，稀釋造成顏色

變淺，故D錯誤。

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價性分析，把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象

的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。

17、B

【解題分析】

由元素的相對原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA

族，乙為Ge,B、Ak甲位于IHA族，甲為Ga,以此來解答。

【題目詳解】

A.甲為Ga,元素甲的原子序數(shù)為31,故A正確；

B.非金屬性C大于Ge,則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH1；相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸

點(diǎn)越高，元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于CH4，故B錯誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲＞乙＞竽，故c正確；

D.乙為Ge,位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確。

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握相對原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。

18、A

【解題分析】

A.二者的反應(yīng)方程式為2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2,當(dāng)有2moi二氧化碳參加反應(yīng)時，一共轉(zhuǎn)移2moi電子，因此

224L

當(dāng)有一:------二0.1mol二氧化碳參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移O.lmol電子，A項(xiàng)正確；

22.4L/mol

12g648

B.碳原子的物質(zhì)的量是丁丁―二：mol,根據(jù)質(zhì)量數(shù)二質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)算出其1個原子內(nèi)有8個中子，故一共有二mol

14g/mol777

中子，B項(xiàng)錯誤；

C.pH=2的溶液中c(H+)=10-2moi/L,根據(jù)n=c-V算出H,的物質(zhì)的量為10“mol，C項(xiàng)錯誤；

D.葡萄糖的分子式為CsHnOe，蔗糖的分子式為C12H22。“，二者的最簡式不一樣，因此無法計算，I)項(xiàng)錯誤；

答案選A。

19、C

【解題分析】

新型納米疫苗的研制成功，在不久的將來有可能用于治療疾病，選項(xiàng)A正確；單層厚度約為

o.7nm的WS,二維材料為智能手表、銀行票據(jù)和信用卡安全密碼的印制和數(shù)據(jù)存儲提供了可能性，選項(xiàng)B正確；納

米復(fù)合材料有較大的比表面積，具有較大的吸附容量，選項(xiàng)C不正碓；基于AgzS柔性半導(dǎo)體的新型高性能無機(jī)柔性

熱電材料和器件可同時提供優(yōu)異的柔性和熱電轉(zhuǎn)換性能，且具有環(huán)境友好、穩(wěn)定可靠、壽命長等優(yōu)點(diǎn)，有望在以分布

式、可穿戴式、植入式為代表的新一代智能微納電子系統(tǒng)等領(lǐng)域獲得廣泛應(yīng)用，選項(xiàng)D正確。

20、B

【解題分析】

溶液中含有Fe"或Fe。滴加雙氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈紅色，故A錯誤；向飽和Na2c0溶液中通入足量CO2,

生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以析出NaHCOs晶體，故B正確；鋁易被氧化為氧化鋁，由于氧化鋁的

熔點(diǎn)高，鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化并不滴落下來，故C錯誤；加熱盛有NaCl和陽C1固體的試管，氯化鐵分解

為氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口又生成氯化筱，不屬于升華，故D錯誤。

點(diǎn)睛：Fe??的檢驗(yàn)方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不變血紅色，在加入雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中一定

含有Fe2\

21、A

【解題分析】

A.向FeCb溶液中通人過量HzS,生成氯化亞鐵、硫單質(zhì)和鹽酸，離子反應(yīng)方程式為2Fe3++H2s=2Fe2++S1+2H+,

A選項(xiàng)正確；

B.過量少量問題，應(yīng)以少量為標(biāo)準(zhǔn)，向NaHCOa溶液中加入少量澄清石灰水，反應(yīng)中有2個OH?參與反應(yīng)，正確的

2+--2

離子反應(yīng)方程式為Ca+2OH+2HCO3=CaCO31+CO3+2H2O,B選項(xiàng)錯誤；

-2

C.NaCIO溶液中通人少量SO1的離子反應(yīng)方程式為SO2+3C1O+H2O=SO4~+Cl"+2HC1O,C選項(xiàng)錯誤；

D.由于「的還原性大于Fe?+的還原性，則氯氣先與「反應(yīng)，將「氧化完后，再氧化Fe?+,根據(jù)得失電子守恒可知，等

量的Ch剛好氧化匕Fe2+不被氧化，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為2r+C12=h+2Cr，D選項(xiàng)錯誤；

答案選A。

22、C

【解題分析】

由分離流程可知，因硝酸鈉和氯化鉀不同溫度下溶解度不同，在①的實(shí)驗(yàn)過程中，將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發(fā)

濃縮，有Na。析出，趁熱過濾分離出氯化鈉，將漉液冷卻可使硝酸鉀析出，以此來解答。

【題目詳解】

A.①為蒸發(fā)濃縮，