南京理工大學(xué)泰州科技學(xué)院《化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)》2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

自覺(jué)遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密自覺(jué)遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密封線(xiàn)第1頁(yè)，共3頁(yè)南京理工大學(xué)泰州科技學(xué)院

《化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)》2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個(gè)小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，可逆反應(yīng)3A(g)+2B(g)?C(g)達(dá)到平衡。若增加A的濃度，則B的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定2、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是？（）A.x=1B.B的轉(zhuǎn)化率為40%C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)3、在一定溫度下，有反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，此時(shí)NO?的濃度為原平衡時(shí)的60%，則？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.新平衡時(shí)，NO?的轉(zhuǎn)化率增大D.新平衡時(shí)，N?O?的體積分?jǐn)?shù)減小4、在一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:25、對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列判斷正確的是？（）A.2molSO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2molSO3B.當(dāng)v正(SO2):v逆(O2)=2:1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.平衡時(shí)，SO2的濃度必定等于O2濃度的兩倍D.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)6、對(duì)于反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，在其他條件不變的情況下，若增大壓強(qiáng)，則平衡？（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷7、在一定條件下，可逆反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g)達(dá)到平衡。若縮小容器體積，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷8、已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是？（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C.加入催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率D.當(dāng)SO?、O?、SO?的濃度之比為2:1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)9、在一定溫度下，向密閉容器中充入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，若再向容器中通入1molSO?、1molO?和1molSO?，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷10、在一定溫度下，將2mol氣體A和3mol氣體B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1mol。則0至10min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.3mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)C.0.9mol/(L·min)D.1.2mol/(L·min)11、在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO?，發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的NO?，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，NO?的體積分?jǐn)?shù)？（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定12、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為？（）A.等于5sB.大于10sC.等于10sD.小于10s13、已知反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)的平衡常數(shù)為K?，反應(yīng)2C(g)?2A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為K?，則K?和K?的關(guān)系為？（）A.K?=K?B.K?=-K?C.K?=1/K?D.K?=K?214、在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為0），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不合理的是？（）A.c?:c?=1:3B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3:2C.X和Y的轉(zhuǎn)化率相等D.c?的取值范圍為0<c?<0.14mol/L15、在0.1mol/L的氯化銨溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(NH??)＞c(Cl?)＞c(H?)＞c(OH?)B.c(Cl?)＞c(NH??)＞c(H?)＞c(OH?)C.c(NH??)=c(Cl?)＞c(H?)=c(OH?)D.c(Cl?)=c(NH??)＞c(H?)＞c(OH?)16、對(duì)于反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向（）A.正反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷17、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)18、用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（）A.CuCl?（CuO）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO?（Cu(OH)?）19、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:220、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為14g，該氣體的摩爾質(zhì)量為（）A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.71g/mol二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）開(kāi)展實(shí)驗(yàn)研究不同聚合物共混體系（如聚苯乙烯/聚乙烯、聚丙烯/尼龍）的相容性和相形態(tài)。通過(guò)差示掃描量熱法、掃描電子顯微鏡和小角X射線(xiàn)散射等技術(shù)，分析共混比例、分子量和加工條件對(duì)相容性和相結(jié)構(gòu)的影響，以及對(duì)材料性能的調(diào)控作用。2、（本題5分）開(kāi)展實(shí)驗(yàn)探究光催化反應(yīng)。選擇一種光催化劑如二氧化鈦，研究其在光照條件下對(duì)有機(jī)物降解或水分解等反應(yīng)的催化作用，通過(guò)改變光照強(qiáng)度、反應(yīng)物濃度等條件優(yōu)化反應(yīng)條件，分析光催化反應(yīng)的機(jī)理和應(yīng)用前景。3、（本題5分）構(gòu)建實(shí)驗(yàn)研究不同晶型的同一物質(zhì)在相同條件下的溶解速率。制備相同物質(zhì)的不同晶型樣品，在相同溫度和溶劑中進(jìn)行溶解實(shí)驗(yàn)，記錄溶解所需時(shí)間，比較不同晶型的溶解速率差異。4、（本題5分）構(gòu)建實(shí)驗(yàn)研究不同材料的絕緣性能在不同濕度環(huán)境下的變化。選取多種絕緣材料，在不同濕度的條件下測(cè)量其電阻值、介電常數(shù)等參數(shù)，分析濕度對(duì)絕緣材料性能的影響。5、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究硝酸的還原產(chǎn)物與硝酸濃度的關(guān)系。準(zhǔn)備不同濃度的硝酸溶液和相關(guān)試劑，進(jìn)行硝酸與金屬的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析硝酸在不同濃度下的還原產(chǎn)物，解釋實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法和尾氣處理措施，并探討硝酸濃度對(duì)其氧化性的影響規(guī)律。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）用分光光度法測(cè)定某溶液中物質(zhì)的濃度，測(cè)得吸光度為0.55，已知該物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)為6.0×103L/(mol·cm)，比色皿厚度為1.5cm，計(jì)算溶液中該物質(zhì)的濃度。2、（本題5分）論述有機(jī)化學(xué)中雜環(huán)化合物的分類(lèi)、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及應(yīng)用。3、（本題5分）在25℃時(shí)，將0.007mol的硫化亞鐵固體加入到350mL水中，已知硫化亞鐵的溶度積常數(shù)Ksp=3.7×10?1?，計(jì)算溶液中亞鐵離子和硫離子的濃度。4、（本題5分）已知298K時(shí)，Mg(OH)?的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10?12，向該溫度下的飽和Mg(OH)?溶液中加入