2024版大二輪高考化學(xué)題庫(kù)：第一部分選擇題突破習(xí)題講解及自主練習(xí)題匯編

專題一選擇題解題策略及審題能力指導(dǎo)

在高考理綜試題中，化學(xué)選擇題側(cè)重對(duì)中學(xué)化學(xué)基本知識(shí)和基本技能進(jìn)行考查，

I卷選擇題的分?jǐn)?shù)占總分的42%,屬于高考理綜試卷中穩(wěn)定、成熟的題型，這些

題目創(chuàng)設(shè)的情境平和，設(shè)計(jì)的難度平衡，選項(xiàng)設(shè)置平實(shí)，有利于穩(wěn)定學(xué)生的考試

心理，有利于學(xué)生發(fā)揮出正常水平。

一、選擇題解題常見(jiàn)錯(cuò)誤

1.舊信息干擾：平時(shí)練習(xí)較多，某些知識(shí)點(diǎn)的重現(xiàn)率較高，易出現(xiàn)用原有的印象

解答問(wèn)題，審題不仔細(xì)。

［示例1］（原創(chuàng)題）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.1L1mol-LrNaAKh水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA

B.常溫下，11.2LCO2中含有的分子數(shù)為小于（）.5NA

C.18gD2O中含有的電子總數(shù)小于IOTVA

D.4moiNa與1L1molL-1的鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

考情分析：A項(xiàng)忽略溶劑水中的氧原子；B項(xiàng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；C項(xiàng)DzO的摩爾質(zhì)

量不是18g/mol,思維定勢(shì)的誤認(rèn)為A、B、C說(shuō)法錯(cuò)誤。

答案D

2.心緒煩亂：某些選格題考查概念，文字多些，還有些題涉及到圖像，學(xué)生求快

心切，看見(jiàn)長(zhǎng)句或圖像，心理煩躁，不按化學(xué)反應(yīng)原理分析題，而憑感覺(jué)猜測(cè)。

［示例2］（2022?山西一模）25℃時(shí)，用0.2mol?LrNaOH溶液滴定10mL0.1mol-L

r某二元酸H2A,H2A被滴定分?jǐn)?shù)、pH及物種分布分?jǐn)?shù)⑹如圖所示。下列說(shuō)法

正確的是（）

0.250.50.7511.251.51.7522.252.52.75

n(NaOH)

H八被滴定分?jǐn)?shù)

n(H2A)

A.虛線i、n、in分別表示A?，HA\H2A的分布分?jǐn)?shù)變化關(guān)系

B.二元酸H2A的電離平衡常數(shù)Kal的數(shù)量級(jí)為10一7

++2-

C.a點(diǎn)溶液中：c(Na)+c(H)>c(H2A)+2c(A)+c(OH-)

D.c點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

考情分析：由于圖像的多維變化，造成學(xué)生審讀壓力，思維混亂，不能從平衡移

動(dòng)原理上分析，對(duì)考生答卷統(tǒng)計(jì)，出錯(cuò)率較為分散。

答案D

解析NaOH溶液滴定二元酸H2A,先后發(fā)生反應(yīng)：H2A+OKHA+H2O.

--2-

HA+OHA+H20OA.據(jù)分析，隨著H2A被滴定分?jǐn)?shù)的增加，H2A的分布

分?jǐn)?shù)逐漸減少，直至消失，HA-的分布分?jǐn)?shù)隨著H2A的減少而增加，達(dá)最大值后

又隨著A?一的增加而減少，從圖中曲線變化趨勢(shì)分析，虛線I、II、HI分別表示

HzA、HAZA2一的分布分?jǐn)?shù)變化關(guān)系，A錯(cuò)誤；R.二元酸H2A的電離平衡常數(shù)

c(H*)-c(HA-1

心=----「(H，A)一―，取a點(diǎn)處數(shù)據(jù)代入計(jì)算，因H2A物種分布分?jǐn)?shù)(3)50%,

即C(HA-)=C(H2A),則心=。(才尸10-4,Kal的數(shù)量級(jí)為IO-4,B錯(cuò)誤；C.a點(diǎn)

是曲線I和曲線H的交叉點(diǎn)，溶液中C(HA)=C(H2A),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+

+2-++2-

C(H)=C(HA-)+2C(A)4-C(OH-),則有c(Na)+c(H)=c(H2A)+2c(A)+c(OH

),C錯(cuò)誤；D.c點(diǎn)是曲線I【達(dá)到最大值，溶液中滴入的NaOH與H2A比值為1：1,

因c點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH<7,溶液顯酸性，即HA一的電離程度大于水解程度，故有：c(Na,)

>c(HA)>c(H)>c(OH-),D正確。

3.思路單一：一些學(xué)生希望解題速度快，解答選擇題時(shí)，首先找技巧，由于某些

障礙，尋找不到技巧，也不換換思路，一味的死啃，造成思路進(jìn)入誤區(qū)。

[示例3](2021?山東卷)X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)

和為6,二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6「的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是()

A.原子半徑：X>Y

B.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>Y

C.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)

D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種

考情分析：本題應(yīng)以同一元素的正負(fù)化合價(jià)的特點(diǎn)以及所給化合物的結(jié)構(gòu)形式為

思維出發(fā)點(diǎn)，Y位于第三周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,則Y是C1

元素，由X、Y形成的陰離子和陽(yáng)離子可知，X與Y容易形成共價(jià)鍵，根據(jù)化合

物的形式及所形成共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)，可知X是P元素，個(gè)別考生不能根據(jù)化合價(jià)規(guī)

律確定Y元素，單從所給化合物去分析，造成思維誤區(qū)，無(wú)法得到正確答案。

答案D

解析Y位于第三周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,則Y是C1元素，

由X、Y形成的陰離子和陽(yáng)離子知，X與Y容易形成共價(jià)鍵，根據(jù)化合物的形式

知X是P元素。A.P與C1在同一周期，則P半徑大，即X>Y,A項(xiàng)不符合題意；

B.兩者對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別是PH3和HC1,半徑是P3->C「，所以PFh的失電

子能力強(qiáng)，還原性強(qiáng)，即X>Y,B項(xiàng)不符合題意；C.同周期元素從左往右，金屬

祗減弱，非金屬性增強(qiáng).，各元素對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)還原件減弱，非金屬單質(zhì)的簞化

性增強(qiáng)，所以Cb的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；D.同一周期，從左到右，第

一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離

能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl,所

以有5種，D項(xiàng)符合題意；故選D。

二、選擇題審題能力指導(dǎo)

1.題干及選項(xiàng)關(guān)鍵詞的審讀

“關(guān)鍵詞語(yǔ)”指的是題目中一些限制性語(yǔ)言，或是對(duì)題目中所涉及的化學(xué)變化的

描述、對(duì)變化過(guò)程的界定等。因此，在讀題時(shí)，不能只注意那些給出的具體數(shù)字

或字母的已知條件，而對(duì)另外一些敘述性的語(yǔ)言，特別是其中一些“關(guān)鍵詞語(yǔ)”

視而不見(jiàn)。若抓不住“關(guān)鍵詞語(yǔ)”，就意味著抓不住問(wèn)題的實(shí)質(zhì)，找不到解答問(wèn)

題的突破口，其結(jié)果必將是答非所問(wèn)。為提高審題的準(zhǔn)確性，審題時(shí)除仔細(xì)閱讀

題目外，一般應(yīng)圈下有關(guān)的“關(guān)鍵詞語(yǔ)”，這樣，就可避免漏掉問(wèn)題或“看錯(cuò)題目

了”。

[示例4]（2022?全國(guó)乙卷）某白色粉末樣品，可能含有Na2so4、Na2so3、NaSCh

和Na2co3o取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①溶于水，得到無(wú)色透明溶液；②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，

有刺激性氣體逸出。離心分離；③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCb溶液有沉

成。

淀生

）

（

的是

存在

確定

品中

該樣

s2O3

、Na2

azSCh

B.N

s2O3

、Na2

a2so4

A.N

a2cO3

3、N

a2sO

D.N

cO3

、Na2

a2so4

C.N

：

分析

考情

-

質(zhì)

色物

殊顏

無(wú)特

末*

色粉

—白

關(guān)

共存

明-??

色透

鍵—無(wú)

詞

濁

L渾

.,（）

NaS

f有

酸f

量鹽

一過(guò)

3

?

-

體

激性氣

「刺

O,

Na,S

一＞有

生成

沉淀

一有

A

答案

明固

，說(shuō)

放出

氣體

激性

有刺

濁，

變渾

溶液

酸，

稀鹽

過(guò)量

滴加

液中

的溶

向①

解析

,

，

酸過(guò)量

由于鹽

2t,

O+SO

+H2

SI

H=

F+2

S2O

反應(yīng)

,發(fā)生

s2。3

在Na2

體中存

體中

明固

4,說(shuō)

aS0

淀為B

，則沉

生成

沉淀

，有

溶液

aCb

滴加B

液中

層清

的上

向②

鹽

量稀

與過(guò)

cO3

、Na2

2so3

,Na

zCCh

和Na

sO3