廣東省茂名市2023-2024學年高一上學期期末聯(lián)考化學試題（含答案）

廣東省茂名市2023-2024學年高一上學期期末聯(lián)考化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．下列材料不屬于合金的是（）A．制造下水井蓋用的生鐵B．制作餐具用的不銹鋼C．儲存和釋放氫氣用的儲氫合金D．制作顯示屏的有機發(fā)光材料A．A B．B C．C D．D2．提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個元素周期表的科學家是（）A．道爾頓 B．牛頓 C．門捷列夫 D．阿伏加德羅3．海水蘊藏著豐富的化學資源。僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質是（）A．食鹽 B．金屬鈉 C．燒堿 D．氫氣4．鋁合金大量用于飛機制造，是因為（）A．Al的活潑性弱 B．Al的還原性弱C．Al合金密度小，強度大 D．常溫下Al不與O25．分類法是學習化學的重要方法，下列物質的分類錯誤的是（）A．NaOH和NH3?H2O都屬于堿C．Na2O和FeO6．下列化學用語表達正確的是（）A．純堿的化學式：NaHCB．氣體的摩爾體積為22.4mol/LC．NaOH的電子式：ND．Na+7．在強酸性的無色溶液中，能夠大量共存的離子組是（）A．Cu2+、Cl?、Ba2+、Na+ C．Mg2+、Na+、Cl?、SO42?8．每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被譽為“摩爾日”(MoleDay)，這個時間的美式寫法為6：0210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.02×10A．常溫下，28gN2含有的分子數(shù)目為NAB．1mo/LNa2SO4溶液含有Na+數(shù)目為2NAC．22.4LN2中一定含有2molND．18gD2O所含質子數(shù)為10NA9．侯氏制堿法原理之一為NaCl+NHA．熔融NaCl能導電，所以NaCl是電解質B．NH3溶于水能導電，所以C．NH4D．由NaHCO310．進行下列實驗時，選用儀器或操作正確的是（）A．干燥COB．鐵粉與水蒸氣反應C．Na的燃燒D．稀釋濃硫酸11．假若你是衛(wèi)生防疫人員，用容量瓶配制0.06mol/L的KMnOA．KMnOB．溶解攪拌時有液體濺出C．定容時俯視容量瓶刻度線D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線12．勞動成就夢想。下列家務勞動所涉及的化學知識錯誤的是（）選項家務勞動化學知識A用小蘇打烘焙糕點NaHCOB用鋁制鍋燒水、煮飯鋁的熔點較高C用白醋清洗水壺中的水垢白醋可溶解碳酸鈣等沉淀D用84消毒液對桌椅消毒NaClO具有氧化性A．A B．B C．C D．D13．鐵的價類二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Fe(OH)B．Fe與水蒸氣在高溫下反應生成FC．FeD．用酸除鐵銹時，F(xiàn)14．下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。下列說法錯誤的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞XB．Z與M兩者的最高價氧化物的水化物能相互反應C．X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵D．N的氣態(tài)氫化物及其氧化物對應的水化物均為強酸15．利用傳感器和信息處理終端進行實驗數(shù)據(jù)的采集與分析稱為數(shù)字化實驗，下圖是利用數(shù)字化實驗測定光照氯水過程中得到的圖象，橫坐標代表時間，縱坐標代表某種物理量，下列物理量的變化與圖象不相符的是（）A．溶液的pH B．溶液中ClC．溶液的電導率 D．瓶中氧氣的體積分數(shù)16．空間站中通過“再生式生保系統(tǒng)”對宇航員排出的二氧化碳、尿液、水汽等回收再利用，循環(huán)原理如下：已知反應器內發(fā)生的反應為：COA．富集裝置主要收集人體呼吸產生的COB．Ni單質在反應器中起催化作用C．該過程實現(xiàn)了氧氣的循環(huán)D．反應器中，每消耗1molH二、綜合題17．下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）⑤和⑧的元素符號分別是和。(填寫元素符號)（2）表中最活潑的金屬是，非金屬性最強的元素是(填寫元素符號)（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是(填寫元素符號)，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：，。（4）請設計一個實驗，比較⑦⑩單質氧化性的強弱：。18．在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又被H2還原，生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱"引火鐵"。（1）I.利用圖1所示裝置(加熱裝置省略)制取鐵的氧化物試管A中發(fā)生反應的化學方程式是。（2）裝置C的作用是。（3）請設計實驗檢驗裝置A的產物中是否存在+3價的鐵?（4）II.利用圖2所示裝置制取"引火鐵"儀器a的名稱是。（5）裝置B中飽和氯化鈉溶液的作用為；裝置C中盛放的試劑是。（6）為了安全，在試管中的反應發(fā)生前，在導管出口處必須。19．回答下列問題：（1）如圖為氯及其化合物的“價—類”二維圖。①填寫二維圖缺失的類別A和化學式B。②某同學利用以下試劑研究HCl性質，進行了如下預測：a.NaClOb.Fec.NaOHd.KMnO4e.CuO從物質類別上看，HCl屬于，可能與發(fā)生反應(填序號)；從化合價角度看，Cl-具有性，可能與發(fā)生反應(填序號)。（2）①含有3.01×1023個H2SO4分子中含原子的數(shù)為，該H2SO4的質量為g。②12.4gNa2X含0.4molNa+，則Na2X的摩爾質量為，Na2X的化學式為。③實驗室用250mL一定物質的量濃度的稀硫酸與足量的鐵屑反應，已知制得氫氣標準狀況下的體積為5.6L，計算參加反應的硫酸的物質的量濃度是(要求寫出計算步驟)。20．明礬［KAl(S已知：不同溫度KAl(S溫度/℃010203040608090KAl(S3.003.995.908.3911.724.871.0109（1）“酸溶”中溶液中主要的金屬離子有、Fe2+、（2）“轉化”中Fe2+轉化為Fe（3）“調pH”約為3.7，濾渣②的主要成分是Fe(OH)3，“調pH”的目的是（4）“沉鋁”中加入NaHCO3目的是將Al3+轉化為??????????????????????（5）“操作”包括、、過濾、洗滌、干燥可得到明礬晶體。（6）某工廠用m1kg廢易拉罐(含Al5.4%)制備KAl(SO4)

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．制造下水井蓋用的生鐵主要是鐵和碳的合金，故A不符合題意；B．不銹鋼主要是鐵鉻鎳的合金，故B不符合題意；C．儲氫合金主要是稀土系、Laves相系、鎂系和鈦系等合金，故C不符合題意；D．有機發(fā)光材料屬于有機物，不是合金，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A.生鐵是鐵碳合金；

B.不銹鋼主要是鐵鉻鎳的合金；

C.儲氫合金主要是稀土系、Laves相系、鎂系和鈦系等合金。2．【答案】C【解析】【解答】A．道爾頓提出了近代原子學說，故A錯誤；B．牛頓提出的萬有引力定律以及牛頓運動定律，故B錯誤；C．俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C正確；D．阿伏加德羅提出了分子學說，故D錯誤．故選C．【分析】1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循．3．【答案】A【解析】【解答】A．海水中水的沸點較低，通過蒸發(fā)結晶即可得到NaCl，為物理變化，故A選；B．海水中得到鈉，需要首先從海水中獲得氯化鈉，然后再電解熔融狀態(tài)的氯化鈉得到鈉，為化學變化，故B不選；C．電解飽和食鹽水可制備NaOH，有新物質生成，為化學變化，故C不選；D．海水中得到氫氣，需要通過電解水或電解飽和食鹽水溶液獲得，為化學變化，故D不選；故答案為：A。

【分析】從海水中通過蒸發(fā)即可得到氯化鈉，氯堿工業(yè)電解可以得到如氫氣、氯氣、燒堿等。4．【答案】C【解析】【解答】由于鋁合金具有密度小，強度大等優(yōu)異性質，可大量用于飛機制造，故答案為：C。

【分析】合金優(yōu)良特性為質量輕、硬度大。5．【答案】B【解析】【解答】A．NaOH和NHB．NaHSO4屬于酸式鹽而C．Na2OD．漂白粉含CaCl2和Ca(ClO)2，鹽酸是HCl的水溶液，都屬于混合物，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】易錯分析：硫酸氫鈉雖然可以電離出氫離子，顯酸性，但是它是鹽。6．【答案】C【解析】【解答】A．純堿是指Na2CO3，A不符合題意；B．標況下氣體的摩爾體積為22.4L/mol，B不符合題意；C．NaOH的電子式為NaD．Na+離子的結構示意圖為，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.碳酸氫鈉為小蘇打。

B.氣體摩爾體積與溫度和壓強有關，必須指明壓強和溫度。7．【答案】C【解析】【解答】A．CuB．強酸性溶液中H+與CO3C．該組離子之間不反應，能共存，故C符合題意；D．強酸性溶液中H+與OH故答案為：C。

【分析】思路分析：判斷離子共存方法，1.看溶液中離子之間因發(fā)生復分解反應生成沉淀、氣體和弱電解質而不能共存；2看離子之間因發(fā)生氧化還原反應而不能共存，3.注意題目隱含條件，顏色、pH.8．【答案】A【解析】【解答】A．常溫下，28gN2的物質的量是1mol，則其中含有的分子數(shù)目為NA，A符合題意；B．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算微粒數(shù)目，B不符合題意；C．缺少氣體所處的外界條件，因此不能根據(jù)體積計算其物質的量及有關微粒數(shù)目，C不符合題意；D．D2O的相對分子質量是20，所以18gD2O的物質的量小于1mol，則其中所含質子數(shù)小于10NA，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.物質的質量與物質所處狀態(tài)無關，常溫下28g氮氣的物質的量為1mol；

B.硫酸鈉溶液的體積未知，所以含有的鈉離子的數(shù)目無法求出；

C.氮氣所處的狀態(tài)未知，所以含有的氮原子的數(shù)目無法算出；

D.D2O的摩爾質量為20g/mol.9．【答案】B【解析】【解答】A．在水溶液或熔融狀態(tài)能導電的化合物是電解質，熔融NaCl能導電符合電解質定義，所以NaCl是電解質，故A不符合題意；B．NH3溶于水能導電，是氨氣溶于水生成一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子而導電，C．NH4ClD．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，因此NaHCO3制得純堿的反應方程式為故答案為：B。

【分析】易錯分析：溶于水可以導電的物質不一定是電解質，電解質必須是自身發(fā)生電離出離子。10．【答案】B【解析】【解答】A．使用濃硫酸干燥二氧化碳氣體，導氣管應長進短出，A不符合題意；B．濕棉花用于提供水蒸氣，和還原鐵粉高溫反應生成四氧化三鐵和氫氣，生成的氫氣導入肥皂液中形成肥皂泡，用燃著的火柴檢驗氫氣，選用儀器或操作無誤，B符合題意；C．Na的燃燒需用坩堝而不是燒杯，C不符合題意；D．容量瓶不能用于稀釋濃硫酸，應用燒杯，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】易錯分析：A.洗氣必須為長進短出。

C.鈉燃燒溫度很高，必須用坩堝。

D.容量瓶不能作為稀釋或反應容器。11．【答案】C【解析】【解答】A.KMnO4固體受潮，則固體中含有水分，稱量所得固體中KMnO4的質量偏小，即n偏小，最終所得溶液的濃度偏小，A不符合題意；B.溶解攪拌過程中有液體濺出，濺出溶液中含有KMnO4，因此所得溶液中n(KMnO4)偏小，最終所得溶液的濃度偏小，B不符合題意；C.定容時俯視容量瓶刻度線，則所得溶液的體積偏小，即V偏小，最終所得溶液的濃度偏高，C符合題意；D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水至刻度線，則所得溶液的體積偏大，即V偏大，最終所得溶液的濃度偏小，D不符合題意；故答案為：C

【分析】分析錯誤操作對n、V的影響，結合公式c=n12．【答案】B【解析】【解答】A．用小蘇打烘焙糕點利用的是NaHCOB．鋁的熔點較低，表面覆蓋有耐高溫的致密氧化膜，B項符合題意；C．白醋可溶解碳酸鈣等沉淀，可以用來清洗水壺中的水垢，C項不符合題意；D．用84消毒液消毒利是用了ClO故答案為：B?！痉治觥緼.碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳；

C.白醋可與碳酸鈣反應；

D.次氯酸鈉具有強氧化性。13．【答案】B【解析】【解答】A．X為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2→Fe(OH)3，鐵元素化合價升高，B．Fe與水蒸氣在高溫下反應生成Fe3O4而不是FeC．X為Fe(OH)3，則FeD．用酸除鐵銹時，F(xiàn)e2O3和氫離子反應生成Fe故答案為：B。

【分析】B.鐵與水蒸氣高溫反應生成四氧化三鐵。14．【答案】D【解析】【解答】A．非金屬性F＞O，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF＞H2O，故A不符合題意；B．氫氧化鋁具有兩性，故能與氫氧化鈉反應，故B不符合題意；C．Na與O形成的Na2O2中含有共價鍵，故C不符合題意；D．Cl的氧化物對應的水化物HClO為弱酸，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)原子半徑可以確定，X，Y為周期最后兩個主族元素，分別為O和F，Z為第三周期第一個元素Na，M為Al，N為氯，根據(jù)原子結構和性質解答即可。15．【答案】A【解析】【解答】氯水中含有HClO，在光照下發(fā)生反應2HClO=光照2HCl+O2↑，溶液中故答案為：A。

【分析】光照氯水過程中，次氯酸分解為鹽酸，酸性增強，氯離子濃度增大，導電增強，氧氣含量增大。16．【答案】D【解析】【解答】A．人體呼吸出來的氣體主要是二氧化碳和水蒸氣，因此富集裝置主要收集人體呼吸產生的COB．反應器內發(fā)生的反應為：COC．電解裝置是電解水生成氫氣和氧氣，氧氣被人體呼吸，產生二氧化碳，二氧化碳被負極裝置吸收，再在反應器中生成水，因此該過程實現(xiàn)了氧氣的循環(huán)，故C不符合題意；D．反應器內發(fā)生的反應為：CO2+4故答案為：D。

【分析】D.根據(jù)化合價升降，1個H2反應，得到2個電子，1mol氫氣反應轉移2mol電子。17．【答案】（1）Si；Ar（2）K；F（3）Al；2Al(OH)3（4）取無色溴化鈉的水溶液少許，加入新制氯水，溶液變橙黃色【解析】【解答】（1）根據(jù)分析，⑤為Si；⑧為Ar；（2）最活潑的金屬位于元素周期表的左下角，為K；非金屬性最強的元素位于元素周期表的右上角，為F；（3）Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，則能形成兩性氫氧化物的元素是Al；根據(jù)分析，⑥為S，⑨為K，⑥和⑨最高價氧化物的水化物分別為H2SO4和KOH，二者和Al(OH)3反應的化學方程式分別為2Al(OH)3+3（4）根據(jù)分析，⑦為Cl，其單質為Cl2，⑩為Br，其單質為Br2，氧化性Cl2>Br2，可利用反應Cl

【分析】根據(jù)元素在周期表位置可以確定①-⑩分別為：N，F(xiàn)，Mg，Al，Si，S，Cl，Ar，K，Br。根據(jù)原子結構和元素周期律進行解答即可。18．【答案】（1）3Fe+4（2）防止倒吸（3）取少量固體于試管中，加入鹽酸(稀硫酸)溶解，再加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe3+（4）分液漏斗（5）除去氫氣中的氯化氫；濃硫酸（6）檢驗氫氣的純度(驗純)【解析】【解答】（1）試管A中發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+4H（2）裝置C的作用是防止倒吸，做安全瓶；（3）檢驗+3價的鐵的實驗操作為：取少量固體于試管中，加入鹽酸(稀硫酸)溶解，再加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe3+；（4）儀器a的名稱是分液漏斗；（5）鹽酸易揮發(fā)，裝置B的作用是除去氫氣中的氯化氫；裝置C中盛放的試劑是濃硫酸，其作用是除去水蒸氣；（6）為了安全，在試管中的反應發(fā)生前，在導管出口處必須檢驗氫氣純度(驗純)。

【分析】（1）A為鐵粉高溫下雨水蒸氣反應生成四氧化三鐵粉末，加熱B提供水蒸氣，C為防止高溫條件下倒吸發(fā)生爆炸，D為收集氫氣，檢驗是否含有三價鐵用硫氰化鉀即可。

（4）A為制備氫氣，B為除去氯化氫，C為干燥氣體，D為氫氣還原氧化物得到鐵粉。19．【答案】（1）單質；HClO4；酸；bce；還原；ad（2）3.5NA；49；62g/mol；Na2O；解：V(H2)=V(H2)Vm=5.6L22.【解析】【解答】（1）①Cl2是單質，所以A類為單質；B所屬的物質類別為酸，+7價的酸為高氯酸，化學式為HClO4。②根據(jù)“價—類”二維圖，從物質類別上看，HCl屬于酸，酸的通性有和活潑金屬反應生成鹽和氫氣、和堿以及堿性氧化物發(fā)生反應生成鹽和水、和鹽發(fā)生復分解反應生成新酸和新鹽，所以HCl可能和金屬