湖南省益陽市2025屆高三上學期一模試卷試題及答案解析

化學(試題卷)注意事項：1．檢測時量為75分鐘，滿分為100分。2．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。3．回答選擇題時，請用2B鉛筆將答題卡上對應答案標號涂黑?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡對應的橫線上。寫在試題卷上的答案無效。4．考試結(jié)束時，本試題卷自行留存，考生只需交答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H～1C～12O～16Na～23Al～27Cl～35.5Br～80Zn～65Cs～133Pb～207一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1．中華民族為人類文明進步作出了巨大的貢獻。下列有關(guān)說法錯誤的是A．湖南出土的四羊方尊是商代晚期的青銅禮器，青銅屬于合金，其熔點比純銅低B．四千多年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程沒有發(fā)生化學變化C．華為手機mate60搭載的是自研的麒麟9000S芯片，其主要成分是單質(zhì)硅D．馬王堆一號漢墓出土的直裾素紗禪衣是西漢蠶絲制品，蠶絲屬于天然纖維2．下列化學用語表述正確的是A．醛基的結(jié)構(gòu)簡式：－COHB．乙烯的空間填充模型為：C．氯化銨的電子式為：D．用電子云輪廓圖示意p－pπ鍵的形成：3．下列關(guān)于實驗室突發(fā)事件或廢棄物的處理方法不合理的是A．手指被玻璃割傷，先用藥棉把傷口清理干凈，然后用碘酒擦洗，再用創(chuàng)可貼外敷B．中學實驗室中，未用完的鈉、鉀、白磷可放回原試劑瓶C．堿液沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上10％的醋酸D．有回收利用價值的有機廢液可通過蒸餾，回收特定餾分4．下列有關(guān)說法錯誤的是A．能夠自發(fā)進行的反應一定是熵增的過程B．焰色反應是元素原子電子能級躍遷的結(jié)果，屬于元素的物理性質(zhì)C．洪特規(guī)則認為基態(tài)原子中填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行D．“杯酚”能分離C60和C70，體現(xiàn)了超分子的“分子識別”特性5．阿斯巴甜屬于人工甜味劑的一種，常用于無糖飲料、口香糖、酸奶等食品中，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)阿斯巴甜的說法錯誤的是A．化學式為C14H18N2O5B．屬于糖類物質(zhì)C．分子中含有4種官能團D．在一定條件下，既可以與酸反應，又可以與堿反應6．下列有關(guān)化學方程式中正確的是A．鐵與水蒸氣的反應：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2B．硝酸應保存在棕色試劑瓶中的原因：4HNO34NO↑＋3O2↑＋2H2OC．堿性鋅錳電池總反應：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnO(OH)＋Zn(OH)2D．制備滌綸聚對苯二甲酸乙二酯：7．連四硫酸鈉(Na2S4O6)是生物酶的修復劑，與鹽酸反應的離子方程式為：2S4O＋4H＋＝3S↓＋5SO2↑＋2H2O，按如下裝置制備足量SO2并探究其性質(zhì)(尾氣吸收裝置略)，下列表述正確的是A．II中溶液由紫色變成紅色一定能證明SO2是酸性氧化物B．III中溶液褪色說明SO2有漂白性C．IV中溶液有白色沉淀生成，持續(xù)通入SO2，沉淀不消失D．為保證結(jié)果的準確性，必須在I和II裝置間連接一個飽和Na2SO3溶液的洗氣瓶8．下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A室溫下，用pH計分別測定等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH比較CH3COO－和ClO－結(jié)合H＋的能力大小B向兩支試管中各加入5mL5％的H2O2溶液，再分別滴入3滴濃度均為0．1mol·L－1的FeCl3和CuSO4溶液，觀察產(chǎn)生氣體的速率比較Fe3＋和Cu2＋的催化效率C向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)D向濃度均為0．1mol／L的MgCl2和AlCl3溶液中分別滴加濃氨水至過量比較Mg和Al的金屬性強弱A．電負性：B．分子中鈷原子的化合價為＋2C．基態(tài)Co原子價層電子的軌道表示式D．分子中Co與N原子間形成的化學鍵均為配位鍵10．以不同材料修飾的Pt為電極，一定濃度的NaBr溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式，可實現(xiàn)高效制H2和O2，裝置如圖所示。下列說法正確的是A．電極a與電源正極相連，氣體X為H2，Z為O2B．電極b的電極反應式為Br－－6e－＋6OH－＝BrO＋3H2OC．加入Y的目的是補充NaBr，維持NaBr溶液為一定濃度D．催化階段反應產(chǎn)物物質(zhì)的量之比n(Br－)：n(Z)＝2：311．鋅是一種應用廣泛的金屬。以閃鋅礦(主要成分為ZnS，還含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料，制備金屬鋅的流程如圖所示：常溫下,有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍如下,Fe3＋：2.3～3.3，Zn2＋：6.2～8.7，Cd2＋：7.4～9.4，當離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時認為沉淀完全。下列有關(guān)說法錯誤的是A．濾渣1的主要成份為SiO2、PbSO4B．“氧化除雜”中調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為3.3≥pH＜7.4C．“還原除雜”中加入的X為鋅粉，其目的是除去Cd2＋D．濾液電解時的化學方程式可表示為2ZnSO4＋2H2O2Zn＋2H2SO4＋O2↑12．三元催化轉(zhuǎn)換器可除去汽車尾氣中90％以上的污染物。在一恒容密閉容器中加入1molCO和一定量的NO，發(fā)生反應2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，按不同投料比x[x＝]時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．x1＞x2B．該反應?H＞0C．a(chǎn)、b、c對應平衡常數(shù)Ka＜Kb＝KcD．反應溫度為T1時，向平衡體系充入適量NO，可實現(xiàn)由b到c的轉(zhuǎn)化13．向10mLHCOOH－NH4Cl混合溶液(濃度均為0.1mol·L－1)中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，并監(jiān)測溶液pH變化，實驗數(shù)據(jù)如圖。由該實驗可得到的結(jié)論是A．HCOOH電離方程式為HCOOH＝H＋＋HCOO－B．由a點數(shù)據(jù)可推N電離能力；HCOOH＜NH3·H2OC．b點溶液中的OH－主要來自HCOO－水解D．c點溶液中c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(NH4＋)＋c(H＋)14．氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，可燃，遇水可放出氫氣，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．NaAlH4保存時應密封，遠離火源和易燃物B．NaAlH4晶體中，與Na＋緊鄰且等距的AlH有8個C．Na＋與AlH之間的最短距離為anmD．晶體的密度為g·cm－3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)15．(14分)實驗室制備一種鈣鈦礦型復合物[Cs(ZnxPb1－x)(Br/Cl)3]的方法如下：實驗用品：氯化鋅(ZnCl2)、溴化鉛(PbBr2)、碳酸銫(Cs2CO3)、十八烯(C18H36)、油酸(C17H33COOH)、油胺(C18H35NH2)。實驗步驟：①將適量ZnCl2、0.2gPbBr2、20mL十八烯加入儀器A中，抽氣后通入N2，重復3次；②將混合物升溫至120℃進行干燥，注入一定量油酸、油胺，待溶液澄清透明后升溫到165℃，迅速注入銫前體，5s后停止反應；③將步驟②中所得混合物與乙酸甲酯按一定比例混合后離心，分離出沉淀；④將步驟③中所得沉淀溶解在正己烷中，加入乙酸甲酯離心，再次分離出沉淀，所得沉淀溶解在正庚烷中，離心除去剩余固體，上層清液即為Cs(ZnxPb1－x)(Br/Cl)3納米晶體的分散系?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器B的名稱是。(2)抽氣后通入N2的目的是，重復3次的原因是。(3)銫前體是由碳酸銫與過量的油酸加熱時反應得到的產(chǎn)物，生成銫前體的化學方程式為。(4)Cs(ZnxPb1－x)(Br/Cl)3在下列物質(zhì)中的溶解性最差的是。A．正己烷 B．正慶烷 C．乙酸甲酯(5)步驟③中乙酸甲酯的作用是。(6)可用電感耦合等離子體質(zhì)譜(ICP－MS)來確定產(chǎn)品[Cs(ZnxPb1－x)(Br/Cl)3]中各元素的含量。取0．6g產(chǎn)品溶于稀硝酸，測得鋅的含量為195mg·L－1、鉛為1449mg·L－1，則x的值是。16．(14分)V(釩)有“工業(yè)味精”之稱。工業(yè)上提取釩的工藝有多種，一種從釩頁巖(一種主要含Si、Fe、Al、V元素的礦石)中提取V的工藝流程如下：已知：①“酸浸”時有VO生成。②“萃取”時離子萃取率的大小順序為Fe3＋＞VO2＋＞VO＞Fe3＋＞Al3＋?；卮鹣铝袉栴}：(1)V屬于區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為。(2)“濾渣1”除掉的主要雜質(zhì)元素的名稱是。(3)H2C2O4作用是將VO轉(zhuǎn)化為VO2＋，轉(zhuǎn)化的目的是，發(fā)生的離子反應方程式為。(4)“沉釩”時，生成NH4VO3沉淀，“步驟X”的目的是。(5)全釩液流電池是一種新型酸性硫酸鹽電池，也是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)，其工作原理如右圖。放電時右槽溶液顏色由紫色逐漸變?yōu)榫G色，則電極A發(fā)生的電極反應式為。17．(15分)氟他胺是一種抗腫瘤藥，在實驗室由芳香烴A制備氟他胺的合成路線如下所示：(1)芳香烴A在核磁共振氫譜上有組吸收峰。(2)化合物E中官能團的名稱為、。(3)反應③的反應類型為，所需反應試劑和反應條件是。(4)寫出反應⑤的化學方程式；吡啶是一種有機堿，其在反應⑤中的作用是。(5)關(guān)于氟他胺的說法中，正確的有。(填字母)A．分子間可形成氫鍵 B．所有碳原子一定共平面C．碳原子均為sp3雜化 D．分子中存在手性碳原子(6)對甲氧基乙酰苯胺是合成染料和藥物的中間體，請寫出由苯甲醚制備對甲氧基乙酰苯胺的合成路線(其他試劑任選)。18．(15分)利用CH4－CO2干重整反應不僅可以實現(xiàn)對天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應對環(huán)境的影響，其反應原理為：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ?H1＝＋247．3kJ·mol－1(1)關(guān)于CH4－CO2干重整反應的自發(fā)性判斷正確的是。A．始終自發(fā) B．僅在高溫下自發(fā) C．僅在低溫下自發(fā)(2)在體積為2L的容器中發(fā)生CH4－CO2干重整反應，當投料比＝2．1時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、初始氣體總物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖所示。①下列敘述能說明干重整反應達到平衡狀態(tài)的是。A．容器內(nèi)的壓強不再變化B．正、逆反應都還在繼續(xù)進行C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化D．混合氣體中CH4與CO2的濃度之比不再變化②由如圖可知，初始氣體總物質(zhì)的量n13mol(填“＞”“＜”或“＝”)。③M點對應平衡常數(shù)的值為(精確至0．01)。④保持初始氣體總物質(zhì)的量仍為3mol，若改變一個條件，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率由M點變?yōu)镹點，則改變的條件可能是。A．降低溫度 B、加入高效催化劑 C．減小容器體積 D．減小投料比(3)干重整反應過程中，除了上述主反應外，可能會發(fā)生如下副反應：副反應(積碳反應)：CH4(g)＝C(s)＋2H2(g) ?H2副反應(消碳反應)：CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) ?H3＝＋172．4kJ·mol－1其中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。兩種催化劑X、Y對積碳與消碳反應的影響如下圖所示：①積碳反應的焓變?H2＝kJ·mol－1。②從消除催化劑表面積碳角度考慮，選用哪種催化劑更適合？并說明理由。③研究發(fā)現(xiàn)，通入水蒸氣也能有效清除積碳，反應的化學方程式可能為。PAGEPAGE1益陽市2025屆高三9月教學質(zhì)量檢測化學參考答案一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分）1234567891011121314BDCABCCADDBCDC二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.（每空2分，共14分）（1）直形冷凝管（2）作為保護氣體，防止油酸、油胺等被氧化排盡空氣（3）Cs2CO3＋2C17H33COOH2C17H33COOCs＋CO2↑＋H2O（4）C（5）溶解并除去未反應完的油酸、油胺、十八烯，并且降低產(chǎn)物的溶解度（6）0.316.（每空2分，共14分）（1）d3d34s2（2）硅（寫元素符號不計分）（3）VO2+的浸取率大于VO2+，轉(zhuǎn)化為VO2+可以提高釩的浸取率2VO2+＋H2C2O4＋2H+＝2VO2+＋2CO2↑＋2H2O（4）將VO2+氧化為VO3－（5）VO2+＋2H+＋e-＝VO2+＋H2O17.（除注明外，其余每空2分，共15分）（1）4（1分）；（2）碳氟鍵（1分）、氨基（1分）；＋HClO＋HClOCl吡啶CF3NH2＋CF3NHO（4）