湖北省宜荊荊恩2025屆高三上學(xué)期9月起點考試試卷化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1湖北省2025屆高三（9月）起點考試化學(xué)試卷命題單位：荊門市教研室 審題單位：恩施州教科院宜昌市教科院 2024.9本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马棧?．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：本卷涉及的實驗均須在專業(yè)人士指導(dǎo)和安全得到充分保障的條件下完成。一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．經(jīng)過幾代化學(xué)家的不懈努力，我國在化學(xué)工業(yè)科技領(lǐng)域獲得了長足的進步。下列有關(guān)說法錯誤的是（）。A．謝和平院士團隊完成的“全新原理實現(xiàn)海水直接電解制氫”，開創(chuàng)了海水原位直接電解制氫全新原理與技術(shù)，該技術(shù)實現(xiàn)了不消耗能源制取氫氣B．她發(fā)現(xiàn)的青蒿素是一種烴的衍生物C．“中國稀土之父”徐光憲院士提出“串級萃取理論”打破了國際壟斷，徹底改寫了我國的稀土行業(yè)的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)，稀土全部是金屬元素D．，子2．材料科技與人類文明密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）。A．用于航天服的“連續(xù)纖維增韌”航空材料，其使用的陶瓷和碳纖維等屬于合成有機高分子材料B．用于激光領(lǐng)域的氟化鉀鎂屬于新型合金C．我國用于制造世界最大口徑反射鏡的碳化硅，屬于新型無機非金屬材料D．用于光熱電站的保溫材料陶瓷纖維屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料3．下列實驗中能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ．制取乙炔B．除去中的C．收集D．測量體積4．下列化學(xué)用語的表達錯誤的是（）。A．順丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡式：B．葡萄糖的實驗式：C．的價層電子對互斥模型：D．用電子云輪廓圖表示的鍵的形成：5．一定條件下，氨氣和氟氣發(fā)生反應(yīng)：，其中產(chǎn)物分子結(jié)構(gòu)和相似。下列有關(guān)說法錯誤的是（）。A．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比 B．中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形 D．中既有離子鍵又有極性鍵6．染料木素具有抗腫瘤、抗氧化、降血脂等功效，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是（）。A．能與發(fā)生顯色反應(yīng) B．易溶于水和乙醇C．應(yīng)密封保存 D．與足量加成后的產(chǎn)物中有6個手性碳原子7．某含銅催化劑的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中基態(tài)X原子的價電子排布式為，基態(tài)Z原子的電子有9種空間運動狀態(tài)。下列說法正確的是（）。A．電負性：Y＞W(wǎng)＞X B．原子半徑：X＞Y＞ZC．基態(tài)銅原子的價電子排布圖： D．由W、X、Y構(gòu)成的化合物可能只含共價鍵8．分別將過量氣體通入到的下列溶液中，結(jié)合所出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）。溶液現(xiàn)象離子方程式A產(chǎn)生淡黃色沉淀B產(chǎn)生白色沉淀C溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀D溶液由淺黃色變?yōu)闇\綠色9．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。對下列事實解釋錯誤的是（）。事實解釋A的沸點較低存在分子內(nèi)氫鍵B石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向相鄰碳原子平面之間相隔較遠，未雜化的p軌道重疊使電子幾乎只能在整個碳原子平面中運動C中C＝O的鍵能比中C＝O的鍵能大中有兩組3中心4電子鍵，電子云分布更均勻，能量更高D與加成的主要產(chǎn)物是中Cl的電負性較大，使雙鍵電子云向中心碳原子偏移，中帶正電性的Cl易連在帶負電性中心碳原子上10．某同學(xué)在常溫下將通入飽和溶液（下方有少量，晶體），裝置如圖所示（夾持裝置省略）。已知常溫下和的溶解度分別為和；該條件下不與發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法錯誤的是（）。A．裝置X中的長頸漏斗也可換成長玻璃導(dǎo)管B．實驗時裝置Y中溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬獵．裝置b中可以裝入D．實驗結(jié)束后可觀察到裝置Y中晶體減少或者消失11．聚離子液體是在重復(fù)單元上具有陰、陽離子基團的一類離子液體聚合物，兼具離子液體和聚合物的優(yōu)良性能。某聚離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該聚離子液體的說法正確的是（）。A．可由對應(yīng)單體發(fā)生加聚反應(yīng)制得 B．是具有良好導(dǎo)電性的電解質(zhì)C．所有原子均在同一平面內(nèi) D．所有C原子均采取雜化12．在不同的壓強和溫度區(qū)間，可以獲得不同結(jié)構(gòu)的氮分子結(jié)晶。部分固態(tài)氮分子相的存在范圍及晶胞結(jié)構(gòu)如下表所示，其中相晶胞是立方晶胞，晶胞邊長為apm。下列說法錯誤的是（）。分子相相相溫度和壓強，，結(jié)構(gòu)A．繼續(xù)增大壓強，可能形成共價晶體結(jié)構(gòu)的氮同素異形體B．相、相晶胞中，分子配位數(shù)均為12C．相、相晶胞中，原子個數(shù)之比為D．相晶體密度為13．緩沖溶液是指加少量水稀釋或外加少量酸、堿，自身pH不發(fā)生顯著變化的溶液。常溫下，含乳酸（HLac）和乳酸鈉（NaLac）的溶液就是一種緩沖溶液，該溶液的pH為3.85。下圖是此緩沖溶液的pH隨通入或加入的物質(zhì)的量變化的示意圖（溶液體積保持）。下列說法錯誤的是（）。A．乳酸的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為B．原緩沖溶液中存在C．根據(jù)圖像可以判斷，M點溶液已失去緩沖能力D．當(dāng)加入時，對應(yīng)溶液中14．某課題組設(shè)計并提出了一種基于時間解耦氨分解的新型可充電電池，能實現(xiàn)到的高效轉(zhuǎn)化。已知電極上充放電循環(huán)的總反應(yīng)為，工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是（）。A．放電時的電極電勢大于鋅箔電極B．放電時，電極反應(yīng)式：C．交換膜可用陰離子交換膜D．充電時，鋅箔接直流電源的負極15．環(huán)六糊精（D-吡喃葡萄糖縮合物）具有空腔結(jié)構(gòu)如圖1，腔內(nèi)壁具有疏水性，可包合某些分子形成超分子。如在水溶液中，將環(huán)六糊精中一個“”基團換成大小合適的“”可進入環(huán)糊精空腔內(nèi)部，如圖2所示。下列說法錯誤的是（）。A．是疏水基團，和腔內(nèi)壁不是強相互作用B．上述結(jié)合時排擠水分子，增加了水分子間的氫鍵，降低了體系的能量C．上述過程使無序的自由水減少，是一個熵減的過程D．多個更換基團的環(huán)六糊精，可以自發(fā)進行組裝，形成長鏈結(jié)構(gòu)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）廢舊動力電池回收具有重要的意義。某研究小組設(shè)計的一種利用廢舊磷酸鐵鋰電池正極材料（含、導(dǎo)電炭黑、鋁箔）回收金屬化合物的流程如下：查閱資料：①難溶于水和堿性溶液，可溶于酸性溶液②碳酸鋰的溶解度曲線如圖所示的溶解度曲線回答下列問題：（1）一種處于激發(fā)態(tài)的鋰原子，其電子在回到基態(tài)的過程中，最多可以發(fā)出__________種不同波長的光。（2）在“堿浸”時，為加快浸出速率，下列措施不可行的是__________（填標(biāo)號）。a．適當(dāng)提高浸出溫度 b．增大廢料的顆粒c．適當(dāng)提高氫氧化鈉的濃度（3）向濾液1中通入過量時反應(yīng)的離子方程式為__________。（4）在“酸浸”時，溫度不宜過高，其原因是__________；每釋放，至少需要消耗__________mol。（5）向濾液3中加入飽和溶液時，溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（6）“一系列操作”具體包括水浴加熱、__________、洗滌、干燥。（7）另一研究小組通過如下方法測定廢舊磷酸鐵鋰電池正極材料的含鐵量：取mg樣品，用硫酸充分溶解、過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并后配成溶液。取該溶液與適量還原劑反應(yīng)，將恰好完全還原為，滴加指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為__________％。17．（14分）氫能源具有廣泛的應(yīng)用前景，一種利用太陽能的甲烷重整制氫反應(yīng)原理如下圖：甲烷重整制氫反應(yīng)分步示意圖回答下列問題：（1）第Ⅰ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（2）是指在、下由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成化合物時的焓變，相關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如表所示。物質(zhì)0則甲烷重整制氫反應(yīng)__________。（3）已知為以分壓表示的平衡常數(shù)，且某氣體的分壓＝總壓×該氣體的物質(zhì)的量分數(shù)。第Ⅰ步和第Ⅱ步反應(yīng)的與溫度T的關(guān)系如圖：①根據(jù)圖像可知，第Ⅰ步反應(yīng)的__________0（填“＞”“＜”或“＝”）；②甲烷重整制氫反應(yīng)在1000℃__________；③保持1000℃不變，向恒容容器中加入和足量和，假設(shè)只發(fā)生第Ⅱ步反應(yīng)，初始時體系壓強為，達平衡時__________kPa（結(jié)果保留一位小數(shù)，下同），若將容器體積壓縮到原來的，重新建立平衡后__________kPa。（4）已知上述制氫過程中存在副反應(yīng)：，用可以去除。體積分數(shù)和消耗率隨時間變化關(guān)系如圖所示。從時開始，體積分數(shù)顯著降低，單位時間消耗率降低。此時消耗率約為35％，大部分已失效，原因是__________。18．（13分）量子點是尺寸通常在之間的納米級半導(dǎo)體。當(dāng)紫外光作用在量子點上時會發(fā)出明亮的熒光，量子點的尺寸不同，熒光顏色對應(yīng)不同。一種在實驗室制備量子點的方法如下：Ⅰ．氣氛中，取粉于三頸燒瓶中，加入的十八烯溶劑，加熱到280℃，Se粉完全溶解形成橙色透明溶液。Ⅱ．氣氛中，將溶于油酸（順-9-十八碳烯酸）配體，加熱至120℃，使完全溶于油酸，形成油酸鎘澄清液體。Ⅲ．如圖所示，將步驟Ⅱ中制備好的油酸鎘溶液注入至步驟Ⅰ所得橙色透明溶液中，保持反應(yīng)溫度為260℃，反應(yīng)。Ⅳ．待步驟Ⅲ所得反應(yīng)液冷卻后，加入乙醇溶液使析出，離心分離；加入正己烷分散后，再次加入乙醇溶液，離心分離。重復(fù)以上操作2～3次，用乙醇和丙酮洗滌，即可得到純凈的量子點。回答下列問題：（1）元素Se在周期表中的位置為__________。量子點分散至水中可形成__________（填分散系名稱）。（2）儀器A的名稱為__________。（3）步驟Ⅱ中的作用為__________，油酸配體中提供孤電子對的成鍵原子是__________。（4）實驗室中可用如下方法制備Se單質(zhì)：向水溶液中加入，在得到Se單質(zhì)的同時會產(chǎn)生一種對環(huán)境無污染的氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為__________。（5）步驟Ⅲ中，可用紫外光照射以監(jiān)測反應(yīng)進程，當(dāng)觀察到__________（填現(xiàn)象）時，說明量子點生長基本停止，制備完成。（6）步驟Ⅳ中加入乙醇溶液的作用是__________。19．（14分）有機物N是治療胃潰瘍的一種藥物中間體，其合成路線如圖所示。已知：①②的某些性質(zhì)和相似，都能與發(fā)生加成③同一個碳上連著一個羥基和一個氨基（或取代的氨基）時不穩(wěn)定，易脫水生成亞胺回答下列問題：（1）E的名稱為__________。（2）下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是__________（填標(biāo)號）。a．A→B b．D→E c．G→J d．L→M（3）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有__________種。a．一定條件下可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．遇溶液顯紫色c．苯環(huán)上只有2個取代基（4）J的結(jié)構(gòu)簡式為__________，試劑a是__________。（5）K與反應(yīng)得到L的化學(xué)方程式是__________。（6）M反應(yīng)形成N時條件為溶液，若改為“強酸性”條件下進行，會導(dǎo)致N的產(chǎn)率大大降低，原因是__________。PAGEPAGE12025屆高三生物九月起點考試化學(xué)試題答案題號123456789101112131415答案ACACABDDCBABDBC1．【答案】A【詳解】電解海水需要消耗能量，A錯誤；青蒿素（C15H22O5）是一種烴的衍生物，B正確；稀土元素或稱稀土金屬，是元素周期表上第3族之鈧、釔和鑭系元素共17種金屬化學(xué)元素的合稱，皆屬于副族元素，稀土全部是金屬元素，C正確；過氧化氫是一種極性分子，D正確。2．【答案】C【詳解】陶瓷和碳纖維復(fù)合材料屬于新型的無機非金屬材料，A錯誤；氟化鉀鎂屬于化合物，不屬于合金，故B錯誤；碳化硅是一種新型無機非金屬材料，C正確；用于光熱電站的保溫材料陶瓷纖維屬于新型無機非金屬材料，D錯誤。3．【答案】A【詳解】用電石和飽和食鹽水反應(yīng)制乙炔，A正確；飽和食鹽水會將SO2和HCl都吸收掉，B錯誤；NO2密度比空氣大，用向上排空氣法收集，C錯誤；二氧化碳能溶于水，不能用排水法測體積，D錯誤。4．【答案】C【詳解】順丁橡膠是順-1，4-聚丁二烯橡膠,結(jié)構(gòu)簡式為，A正確；實驗式是指有機化合物各元素原子的最簡整數(shù)比，葡萄糖的分子式為C6H12O6，實驗式為CH2O，B正確；CO2的價層電子對互斥(VSEPR)模型為直線形，C錯誤；s電子云輪廓圖為球形，p電子云輪廓圖為啞鈴狀，用電子云輪廓圖表示HCl的σ鍵為，D正確。5．【答案】A【詳解】由方程式可知，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比3:1，A錯誤；NF3中N原子與3個F原子形成3對共用電子對，使分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；NH3的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，鍵角107°，C正確；NH4F是離子化合物，含有離子鍵，NH+4中有N-H共價鍵，D正確。6．【答案】B【詳解】染料木素含有酚羥基，能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，A正確；染料木素易溶于乙醇,但是難溶于水，B錯誤；染料木素含有酚羥基，與空氣接觸易被氧化變質(zhì)，C正確；加成后的產(chǎn)物含6個手性碳用*表示如圖：，D正確。7.【答案】D【詳解】通過分析可知W、X、Y、Z分別為H、C、N、Cl。電負性：N＞C＞H，A錯誤；半徑為Cl＞C＞N，B錯誤；基態(tài)Cu的價層電子排布式為3d104s1，最外層只有1個電子，C錯誤；H、C、N構(gòu)成的化合物可能只有共價鍵，例如甲胺、HCN等，D正確。8.【答案】D【解析】SO2為酸性氣體，有較強的還原性，也具有一定的氧化性。過量SO2通入到Na2S溶液中，先發(fā)生反應(yīng)3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3，然后發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3，所以總反應(yīng)為5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，離子方程式為5SO2+2S2－+2H2O=3S↓+4HSO-3，A錯誤；過量SO2會把少量的Ca(ClO)2反應(yīng)完全，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋2H2O＋2SO2CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4，所以離子方程式為Ca2++2ClO?+2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl?+4H++SO2-4，B錯誤；SO2有一定的還原性，通入CuCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明生成CuCl，化學(xué)方程式為SO2＋2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4＋2HCl，所以離子方程式為SO2＋2Cu2+＋2Cl?+2H2O=2CuCl↓+4H＋+SO2-4＋2Cl?，C錯誤；SO2有較強的還原性，通入到Fe2(SO4)3溶液中，溶液由淺黃色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4，所以離子方程式為SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO2-4＋2Fe2＋＋4H＋，D正確。9.【答案】C【解析】HNO3分子內(nèi)的羥基氫與非羥基氧形成氫鍵，即分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致HNO3沸點較低。A正確；石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間的碳原子平面相隔較遠，電子不易跨越，所以未雜化的p軌道重疊使電子幾乎只能在整個碳原子平面中運動，石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向，B正確；CO2中有兩組3中心4電子π鍵，電子云分布更均勻，分子較為穩(wěn)定，能量較低，C錯誤；Cl的電負性較大，是吸電子基團，使雙鍵電子云向中間碳原子偏移，電荷相反基團相互吸引，所以HClO分子中帶正電性的Cl易連在帶負電性中心碳原子上，D正確。10．【答案】B【解析】裝置X中的長頸漏斗作用是平衡氣壓，換成長玻璃導(dǎo)管也可起到相同作用，A正確；存在轉(zhuǎn)化關(guān)系Cr2O2-7（橙色）+H2O2CrO2-4（黃色）+2H+，通入氨氣后c(H+)減小，平衡正向移動，溶液顏色應(yīng)該由橙色變?yōu)辄S色，B錯誤；裝置b的作用是吸收過量氨氣，酸性固體干燥劑P2O5可以吸收氨氣，C正確；隨著反應(yīng)進行，溶解度較小K2Cr2O7的轉(zhuǎn)化為溶解度較大的K2CrO4，可觀察到裝置Y中晶體減少或者消失，D正確。11．【答案】A【解析】由該物質(zhì)結(jié)構(gòu)可以推知對應(yīng)單體具有碳碳雙鍵，單體發(fā)生加聚反應(yīng)制得該物質(zhì)，A正確；該物質(zhì)兼具離子液體良好導(dǎo)電性的性能，高分子為混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯誤；該物質(zhì)具有若干sp3雜化的C原子，所有原子不能在同一平面內(nèi)，C、D均錯誤。12．【答案】B【解析】在通常狀況下，N2分子內(nèi)部以極強的共價鍵結(jié)合，分子間以較弱的范德華作用力結(jié)合。隨著壓強的不斷增大，分子間距離不斷被壓縮。固體分子中分子間距逐漸接近于原子尺寸級別，且不同分子中相鄰原子之間的相互作用逐漸增強。當(dāng)分子間相互作用與分子內(nèi)部的原子間共價作用相當(dāng)時，分子內(nèi)部原有的共價鍵會被破壞發(fā)生斷裂，從而使得雙原子分子結(jié)構(gòu)發(fā)生解離，轉(zhuǎn)變?yōu)樵酉?，A項正確；α相晶胞是立方晶胞，分子配位數(shù)為12，γ晶胞是四方晶系晶胞，分子配位數(shù)為4，B項錯誤；α相晶胞中平均含有個分子，γ相晶胞中平均含有個分子，此時原子個數(shù)之比=分子個數(shù)之比=2:1，C項正確；α相晶體密度==g?cm-3，D項正確。13．【答案】D【詳解】含1mol乳酸(HLac)和1mol乳酸鈉(NaLac)的溶液的pH為3.85，則，，數(shù)量級為10－4，A正確；原緩沖溶液中由電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(Lac-)+c(H+);由物料守恒得：c(Lac-)+c(Hac)=2c(Na+)，兩邊消c(Na+)得c(HLac)+2c(H+)=c(Lac-)+2c(OH-)，B正確；根據(jù)圖像可以判斷，M點溶液pH發(fā)生突變，則已失去緩沖能力，C正確；加入0.5molNaOH后，由電荷守恒可知顯c(H+)>c(OH-)，則c(Na+)＜c(Lac-)，D錯誤。14．【答案】B【分析】放電時，鋅箔電極為原電池的負極，電極反應(yīng)式為Zn—2e—+4OH—=[Zn(OH)4]2-，電極為正極，水分子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e—=H2↑+2OH—，氫氧根離子通過陰離子交換膜由正極移向負極；充電時，與直流電源負極相連的鋅箔電極為陰極，四羥基合鋅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為[Zn(OH)4]2-+2e—=Zn+4OH—，電極為陽極，堿性條件下氨分子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣和水，電極反應(yīng)式為2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O，氫氧根離子通過陰離子交換膜由陰極移向陽極?！驹斀狻坑煞治隹芍烹姇r，鋅箔電極為原電池的負極，電極為正極，則鋅箔電極的電勢小于電極，A正確；由分析可知，放電時，電極為正極，水分子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e—=H2↑+2OH—，B錯誤；由分析可知，放電時，氫氧根離子通過陰離子交換膜由正極移向負極，充電時，與直流電源負極相連的鋅箔電極為陰極，氫氧根離子通過陰離子交換膜由陰極移向陽極，C、D正確。15．【答案】C【詳解】強相互作用指形成化學(xué)鍵，此處不是，A正確；排擠出水分子，使得腔外更多水分子聚集，增加了水分子間的氫鍵，降低體系的能量，B正確；排擠出水分子，使呈自由狀態(tài)的水分子數(shù)增加，無序度增加，是熵增的過程，C錯誤；基團換成“-C6H4C(CH3)3后可進入到下一個環(huán)六糊精的空腔，從而形成鏈狀結(jié)構(gòu)，D正確。（14分）【答案】（1）3（1分）（2）b（1分）（3）[Al(OH)4]－+CO2=Al(OH)3↓+HCO（2分）（或?qū)懗葾lO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO）（4）防止高溫下H2O2分解（2分）2（2分）（5）Li2SO4+2NaHCO3=Li2CO3↓+CO2↑+H2O+Na2SO4（2分）(加熱符號寫不寫也可以)寫分步反應(yīng)：Li2SO4+2NaHCO3=2LiHCO3+Na2SO42LiHCO3=Li2CO3↓+CO2↑+H2O也可以得分（6）趁熱過濾（2分，只答“過濾”不給分）（7）1.68Vm【詳解】（1）電子在回到基態(tài)的過程中，有2p→2s,2p→1s,2s→1s三種情況，所以最多可以發(fā)出3種不同波長的光。（2）在“堿浸”時，適當(dāng)提高浸出溫度、適當(dāng)提高氫氧化鈉的濃度可加快浸出速率；增大廢料的顆粒會減慢反應(yīng)速率。所以選b。（3）堿浸后，正極材料中的鋁會和氫氧化鈉反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，所以“濾液1”中有大量[Al(OH)4]－，當(dāng)通入過量CO2后，會生成Al(OH)3沉淀。離子方程式為[Al(OH)4]－+CO2=Al(OH)3↓+HCO（4）酸浸時的離子方程式為：2LiFePO4+H2O2+2H+=2Li++2Fe3++2PO3-4+2H2O，溫度不宜過高是為了防止高溫下H2O2分解，由以上離子方程式可知，當(dāng)釋放4molLi+時，至少需要消耗H2O2的物質(zhì)的量為2mol。（5）氨水處理后的“濾液3”中含有大量Li+，加入飽和NaHCO3反應(yīng)生成Li2CO3沉淀，方程式為Li2SO4+2NaHCO3=Li2CO3↓+CO2↑+H2O+Na2SO4。（6）由于Li2CO3的溶解度隨溫度的升高而減小，所以在制備的過程中，水浴加熱可促進Li2CO3的生成和析出，趁熱過濾可以減少因Li2CO3的溶解造成的損失。（7）K2Cr2O滴定Fe2+時將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cr3+。反應(yīng)為Cr2O2-7+6Fe2++14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O，50ml樣品消耗的n(Cr2O2-7)=0.01V×10-3mol=10-5Vmol，則n(Fe2+)=6×10-5Vmol。最終計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為m(Fe)m(總)×100%=17.【答案】（14分）（1）CH4+NiFe2O4CO+2H2+2FeO+NiO（2分）（2）+206.3（2分）（3）①>（2分）②104（2分）③13.6（2分）27.3（或者27.2）（2分）（4）CaO可以去除CO2的反應(yīng)：CaO+CO2=CaCO3，生成的CaCO3覆蓋在CaO的表面，阻止了CaO與CO2的進一步接觸，導(dǎo)致吸收效率降低甚至失效（2分）【解析】（1）根據(jù)甲烷重整制氫反應(yīng)分步示意圖，找出第Ⅰ步反應(yīng)的反應(yīng)物為CH4和NiFe2O4，生成物為CO、H2、FeO和NiO，配平即得到第Ⅰ步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH4+NiFe2O4CO+2H2+2FeO+NiO根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的定義和表格中數(shù)據(jù)，可寫出相應(yīng)熱化學(xué)方程式：①C(s)+2H2(g)