河南省創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟2024至2025學(xué)年高二上學(xué)期第一次聯(lián)考（9月）化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGE2025年度上學(xué)期河南省高二年級第一次聯(lián)考化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第一章至第二章。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Si28一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．古代典籍中蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識，下列古詩詞的描述中存在吸熱反應(yīng)的是（）A．李白——日照香爐生紫煙 B．王安石——爆竹聲中一歲除C．李商隱——蠟炬成灰淚始干 D．蘇軾——投泥潑水愈光明2．生活中常采用一些措施，以改變化學(xué)反應(yīng)速率，下列做法屬于溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的是（）A．肉制品放冰箱中保存B．洗衣粉加酶更易除奶潰、汗?jié)nC．醫(yī)用酒精通常比白酒燃燒更旺D．青皮香蕉中加一個熟蘋果，可催熟香蕉3．已知：反應(yīng)。若反應(yīng)速率分別用、、、表示，則下列關(guān)系錯誤的是（）A． B．C． D．4．乙烯是一種重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡膠、合成纖維等。利用氧化乙烷制備乙烯的反應(yīng)為，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能提高的平衡產(chǎn)率的是（）A．升高溫度 B．移除部分C．壓縮容器體積 D．增大的濃度5．肼（）又稱為聯(lián)氨，在航空航天領(lǐng)域，可用作燃料和推進(jìn)劑，它具有能量高、密度大、可貯存等優(yōu)點(diǎn)。下列能正確表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是（）A．B．C．D．6．下列說法正確的是（）A．放熱反應(yīng)均不需要加熱B．活化分子間的碰撞均為有效碰撞C．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)D．增大反應(yīng)物濃度，容器內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大7．某反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的B．相比歷程Ⅰ，歷程Ⅱ使用了催化劑C．該反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能高于生成物總鍵能D．其他條件相同時，歷程Ⅰ的反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率更低8．利用如圖所示裝置探究濃度對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)藥品：不同濃度的硫酸溶液，體積均為40mL，鋅粒大小形狀相同且足量。下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)的B．將稀硫酸換為濃硫酸，氫氣的產(chǎn)生速率加快C．根據(jù)相同時間產(chǎn)生氫氣的體積可比較反應(yīng)速率快慢D．0~30s內(nèi)，的硫酸比的硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多9．某溫度下，在密閉容器中充人一定量的，發(fā)生反應(yīng)：①；②。已知：反應(yīng)①的反應(yīng)速率大于反應(yīng)②。下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是（）A． B．C． D．10．甲醇是重要的化工原料。利用和合成的反應(yīng)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．每生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．與足量充分反應(yīng)，放出的熱量為49kJC．等物質(zhì)的量的和，含有的原子數(shù)均為D．每斷裂個鍵的同時斷裂個鍵，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡11．微型實(shí)驗(yàn)裝置對于學(xué)習(xí)和研究來說都是不錯的選擇，可節(jié)約成本，減少污染，操作方便，有的還可反復(fù)使用。已知反應(yīng)：。常溫下，注射器吸取了8mL的和的混合氣體，用橡皮塞封閉管頭（如圖）。下列說法錯誤的是（）A．向右拉活塞至16mL，平衡逆向移動B．向左推活塞至4mL，最終顏色比開始時深C．將該注射器置于熱水中，顏色變深D．該注射器再吸入5ml惰性氣體，活塞移至13mL，化學(xué)平衡不移動12．對于反應(yīng)，根據(jù)下列圖示信息得到的結(jié)論正確的是（）甲 乙 丙 丁A．甲圖：B．乙圖：C．丙圖：點(diǎn)1對應(yīng)的D．丁圖：Ⅰ對應(yīng)的反應(yīng)溫度大于Ⅱ?qū)?yīng)的13．已知：通常狀態(tài)下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（），單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0。部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如表所示：物質(zhì)乙炔（）三聚化制苯（）是重要的有機(jī)合成反應(yīng)，具有高效、快速等優(yōu)點(diǎn)。下列說法錯誤的是（）A．的燃燒熱為B．C．D．14．在體積均為1L的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別加入足量的炭粉，再分別充入和，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．相同時間內(nèi)，乙容器中的反應(yīng)速率更大B．N點(diǎn)對應(yīng)的氣體總壓強(qiáng)等于M點(diǎn)的C．N點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)與O點(diǎn)的相等D．N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于M點(diǎn)的二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定是中學(xué)化學(xué)重要的定量實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步如下：Ⅰ．反應(yīng)物溫度的測量用量筒量取鹽酸，倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，蓋上杯蓋，測量并記錄溫度，洗凈溫度計(jì)，擦干備用。用另一量筒量取的NaOH溶液，用溫度計(jì)測其溫度并記錄。Ⅱ．反應(yīng)后體系溫度的測量打開杯蓋，將NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)內(nèi)筒，立即蓋上杯蓋，密切關(guān)注溫度變化，記錄反應(yīng)后體系溫度（）。Ⅲ．重復(fù)上述步驟三次Ⅳ．?dāng)?shù)據(jù)處理取鹽酸、NaOH溶液平均溫度記為反應(yīng)前體系溫度，計(jì)算溫度差（），填入下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物溫度/℃反應(yīng)前體系溫度反應(yīng)后體系溫度溫度差鹽酸NaOH溶液/℃/℃（）/℃126.927.130.3227.127.130.3327.027.029.3427.127.130.5請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是______，攪拌的目的是______；取反應(yīng)時溶液的______（填“最低溫度”“最高溫度”或“平均溫度”）作為反應(yīng)后體系溫度。（2）量熱計(jì)內(nèi)筒與外殼上口相平且墊隔熱層的原因是______；若將鹽酸濃度改為，NaOH溶液濃度改為，測得的溫度差______（填“更大”“更小”或“相同”，下同），測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱______。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)所用的酸、堿溶液的密度均為，且比熱容與水的相同，發(fā)生中和反應(yīng)后溶液的比熱容，上述實(shí)驗(yàn)測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱______[提示]。又知25℃、101kPa下，中和反應(yīng)反應(yīng)熱為，實(shí)驗(yàn)值與理論值相差較大的原因可能是______（任寫一點(diǎn)）。（4）進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定時，保持其他條件相同，使用下列酸堿組合：①稀硫酸、溶液②醋酸溶液、氨水③稀硫酸、NaOH溶液理論上測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱由大到小的順序?yàn)開_____（填標(biāo)號）。16．（14分）用目測法探究濃度、溫度等對的反應(yīng)速率的影響，結(jié)果總不盡如人意。某研究團(tuán)隊(duì)采用正交法，通過手持色度計(jì)和數(shù)據(jù)采集器，測定并記錄溶液光透過率從開始到100%所需的反應(yīng)時間，確定反應(yīng)快慢，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及結(jié)果見下表：實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)溫度溶液體積溶液體積溶液體積蒸餾水體積溶液體積反應(yīng)時間125℃4mL0.4mL2mL2滴0245℃4mL0.4mL2mL2滴0325℃4mL0.2mL2mLV0425℃4mL0.4mL2mL00.1mL經(jīng)查閱資料，溶液與溶液的濃度對反應(yīng)速率影響不顯著，在此不探究。已知：1滴水的體積大約為0.05mL。請回答下列問題：（1）溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。（2）實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)4探究的影響因素是______；探究溶液濃度對反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是______。（3）實(shí)驗(yàn)3中，______mL；實(shí)驗(yàn)1中，可能是______（填標(biāo)號）s；實(shí)驗(yàn)4中，0~30s內(nèi)，______（保留兩位有效數(shù)字）。A．11 B．22 C．68 D．153（4）若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來的2~4倍。實(shí)驗(yàn)1中，若0~17s內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2中，0~17s內(nèi)，最大為______（用含a的式子表示）。17．（15分）“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全球研究重要課題。技術(shù)固碳主要是應(yīng)用碳捕集、利用與封存的技術(shù)。合成尿素的反應(yīng)為，合成尿素的機(jī)理及能量變化（單位：）如圖所示，TS表示過渡態(tài)。根據(jù)所學(xué)知識回答問題：（1）圖中的是______（填“中間產(chǎn)物”或“催化劑”），其中能壘（活化能）最大的步驟的化學(xué)方程式為______；若，則______。（2）合成氨是生產(chǎn)尿素的基礎(chǔ)。已知、、的鍵能依次為、、。請寫出工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。若該反應(yīng)（與的起始投料比為1：3）在恒容絕熱密閉容器中進(jìn)行，下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到了平衡的是______（填標(biāo)號）。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．容器內(nèi)溫度不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化D．N與H的轉(zhuǎn)化率之比不再發(fā)生變化（3）已知合成尿素的反應(yīng)中，，。一定溫度下，在2L剛性容器中充入和，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時壓強(qiáng)為起始時的。0~10min內(nèi)，用表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為______；______；若再充入和，______（填“>”“<”或“=”）。18．（15分）硅及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（1）工業(yè)制備高純硅的主要反應(yīng)如下：i．ii．ii．則反應(yīng)的______，在______（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（2）是制備半導(dǎo)體材料硅的重要原料。在催化劑作用下由粗硅制備的反應(yīng)為。773K時，在2L恒容密閉容器中經(jīng)不同方式處理的粗硅和催化劑混合物與和氣體反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。①0~50min內(nèi)，經(jīng)______（填“甲”“乙”或“丙”）方式處理后的反應(yīng)速率最快；75min時，經(jīng)丙方式處理對應(yīng)的容器中，______，消耗Si的物質(zhì)的量為______mol。②該溫度下，經(jīng)甲、乙、丙方式處理后該反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為、、，三者大小關(guān)系為______，______（列出含a的計(jì)算式即可）。③若保持溫度不變，Si足量，再向上述已達(dá)平衡的容器中充入氣體，重新達(dá)到平衡后，的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”或“不變”）。PAGE2025年度上學(xué)期河南省高二年級第一次聯(lián)考化學(xué)答案1．D【解析】向燃燒的煤炭中潑水，煤炭與水蒸氣在高溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成水煤氣（該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），燃燒時火焰會更加旺盛，D項(xiàng)符合題意。2．A【解析】酶是催化劑，熟蘋果釋放的乙烯會催熟香蕉，均屬于催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B、D項(xiàng)不符合題意；醫(yī)用酒精濃度比白酒更高，屬于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C項(xiàng)不符合題意。3．A【解析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，，A項(xiàng)錯誤。4．C【解析】該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，壓縮容器體積，平衡逆向移動，C項(xiàng)符合題意。5．B【解析】燃燒后，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B項(xiàng)符合題意。6．C【解析】鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)但需要在高溫下才能發(fā)生，A項(xiàng)錯誤；能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，B項(xiàng)錯誤；增大反應(yīng)物濃度，容器內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)錯誤。7．B【解析】反應(yīng)物能量高于生成物能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能低于生成物總鍵能，C項(xiàng)錯誤；催化劑不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯誤。8．B【解析】濃硫酸與鋅反應(yīng)生成，氫氣的產(chǎn)生速率減小，B項(xiàng)錯誤。9．A【解析】反應(yīng)①②均為吸熱反應(yīng)，X、Y、Z的能量依次增大，反應(yīng)②的速率更小，活化能更大，A項(xiàng)符合題意。10．D【解析】沒有說明甲醇所處的溫度、壓強(qiáng)，A項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，放出的熱量小于49k，B項(xiàng)錯誤；沒有說明物質(zhì)的量是多少，C項(xiàng)錯誤。11．D【解析】該注射器再吸入5mL惰性氣體，容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，平衡逆向移動，D項(xiàng)錯誤。12．C【解析】隨著溫度升高，大于，說明平衡逆向移動，，A項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，因此A的平衡轉(zhuǎn)化率越大，壓強(qiáng)越大，，B項(xiàng)錯誤；溫度會使反應(yīng)平衡發(fā)生移動，溫度不同，Ⅰ和Ⅱ?qū)?yīng)平衡時A的體積分?jǐn)?shù)不相等，D項(xiàng)錯誤。13．C【解析】根據(jù)題意可知，①，②可由②-3×①得到，即，C項(xiàng)錯誤。14．B【解析】甲容器內(nèi)，M點(diǎn)時，，，（氣體）；乙容器內(nèi)，N點(diǎn)時，，，（氣體）。N點(diǎn)對應(yīng)的氣體總物質(zhì)的量更大，溫度更高，根據(jù)可知，N點(diǎn)對應(yīng)的氣體總壓強(qiáng)更大，B項(xiàng)錯誤。15．（1）玻璃攪拌器（1分）；加快反應(yīng)速率以減小誤差（2分）；最高溫度（1分）（2）盡可能減少熱量散失，以減小誤差（2分）；更大（1分）；相同（1分）（3）（2分）；實(shí)驗(yàn)操作太慢，熱量散失（或其他合理答案，2分）（4）（2分）【解析】（2）反應(yīng)消耗的酸和堿的物質(zhì)的量更大，生成的水的物質(zhì)的量更大，放出的熱量更多，但中和反應(yīng)反應(yīng)熱與生成的水的量無關(guān)。（3）由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)3的數(shù)據(jù)和1、2、4相差比較大，屬于錯誤數(shù)據(jù)，不采用，根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2和4，計(jì)算得到的平均值為3.3℃，根據(jù)鹽酸的濃度和體積計(jì)算，，。（4）稀硫酸和溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，放出的熱量最多；醋酸為弱酸，一水合氨為弱堿，二者在水中電離均需要吸收熱量，二者反應(yīng)放出的熱量最少。16．（1）（2分）（2）的催化作用（2分）；1、3（2分）（3）0.3（2分）：C（2分）；（2分）（4）40a（2分）【解析】（1）草酸是弱酸，在離子方程式中不拆。（3）根據(jù)控制變量法，實(shí)驗(yàn)3中應(yīng)保持和其他組溶液的體積相等，因此加滴水，共0.3ml。相比實(shí)驗(yàn)2、3、4，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率應(yīng)小于實(shí)驗(yàn)4，大于實(shí)驗(yàn)3，即反應(yīng)時間范圍在30~132s。實(shí)驗(yàn)4中，高錳酸鉀少量，被完全反應(yīng)，。（4）根據(jù)關(guān)系式，。17．（1）中間產(chǎn)物（1分）；（寫“=”不扣分，2分）；（2分）（2）（或其他合理答案，2分）；AB（2分）（3）0.05（2分）；4（2分）；=（2分）【解析】（1），代入數(shù)據(jù)可得。（2）反應(yīng)物總鍵能一生成物總鍵能，代人鍵能數(shù)據(jù)，。容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，密度一直保持不變，C項(xiàng)不符合題意；與的轉(zhuǎn)化率之比始終為1：1，D項(xiàng)不符合題意。（3）設(shè)平衡時，轉(zhuǎn)化了xmol，列三段式：起始時物質(zhì)的量/mol210轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/mol2x