廣東省三校2025屆高三上學期8月開學摸底考試試卷化學試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1廣東省三校2025屆8月新高三年級摸底考試化學試題卷注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的學校、班級、姓名、考場號、座位號和準考證號填寫在答題卡上，將條形碼橫貼在答題卡“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，將試卷和答題卡一并交回。一、單選題：本大題共16小題，共48分。1.下列關于常見有機物的說法正確的是A.乙烯和苯都能和溴水發(fā)生化學反應而使溴水褪色B.乙烷可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.糖類和蛋白質都是高分子化合物D.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應2.能源可劃分為一次能源和二次能源，直接來自于自然界的能源稱為一次能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。下列敘述正確的是()A.水煤氣是二次能源 B.水力是二次能源C.天然氣是二次能源 D.電能是一次能源3.下列各項敘述中，正確的是A.、、的電負性隨原子序數(shù)的增大而增大B.價電子排布為的元素位于第周期第Ⅴ族，是區(qū)元素C.和軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等D.原子的價電子表示式不符合洪特規(guī)則4.下列物質通常用電解法冶煉的是A.Na B.Fe C.Cu D.Ag5.下列反應屬于氧化還原反應的是A. B.C. D.6.下列關于有機化合物的說法正確的是A.乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同B.葡萄糖和果糖的分子式都是，二者互為同分異構體C.不含其他雜質的油脂屬于純凈物D.石油裂解和油脂皂化都是化學變化，而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化7.工業(yè)上合成的反應為，下列有關說法不正確的是A.、、三種有機物均易發(fā)生加成反應B.、、三種有機物分子中所有原子均有可能共平面C.、、三種有機物使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同D.的二氯代物有種不考慮立體異構8.下列離子方程式正確的是A.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓B.將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na＋Cu2＋＝Cu＋2Na＋C.氫氧化鋇溶液與硫酸反應：2H++SO42-＋Ba2++2OH－＝BaSO4↓＋2H2OD.將Cl2通入FeCl2溶液中：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M、N均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質，甲是固體，乙是氣體，K是主要的大氣污染物之一,0.05mol·L-1丙溶液的pH為1,上述物質的轉化關系如下圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑：W<X<Y<Z B.元素的非金屬性：Y>Z>XC.原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<Z D.K、L、M、N四種物質中沸點最高的是N10.LED系列產品是被看好的一類節(jié)能新產品,下圖是一種氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的裝置。下列有關敘述正確的是A.a處通入氫氣，發(fā)生了還原反應:H2-2e-+2OH-=2H2OB.b處通入氧氣，為電池的正極C.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化，電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替D.P-型半導體連接的是電池負極．11.下列說法正確的是：A.其它條件不變時，升高溫度，可以提高反應物的活化分子百分數(shù)B.其它條件不變時，增大反應物的濃度，可以提高反應物的活化分子百分數(shù)C.保持溫度不變，化學平衡正向移動時，化學平衡常數(shù)增大，逆向移動時則減小D.其它條件不變時，加入高效催化劑，可以增大化學反應速率和反應物的轉化率12.下列實驗方案中，不能測定和混合物中質量分數(shù)的是A.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體干燥后用堿石灰吸收，增重bgB.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體C.取ag混合物充分加熱，固體質量減少bgD.取ag混合物與足量溶液充分反應，得bg溶液13.下列有關晶體的敘述中，正確的是A.氯化鈉晶胞中含有4個NaCl分子B.金剛石結構中最小的環(huán)上有6個碳原子C.干冰晶體中，每個分子周圍距離相等且最近的分子共有8個D.金屬Zn晶體中的晶胞如圖所示，這種堆積方式稱為體心立方堆積14.下列裝置應用于實驗室進行相關實驗，能達到實驗目的是A.用裝置甲在強光照條件下制取一氯甲烷B.用裝置乙分離乙酸乙酯和水C.用裝置丙蒸餾石油并收集60～150℃餾分D.用裝置丁制取并收集乙酸乙酯15.下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（）A.H2+CuO=Cu+H2O B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑CH2+Cl2=2HCl D.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O16.活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一。其流程如圖：下列有關敘述正確的是（）A.反應①的離子方程式為2NO2-+2H2O+2I-=2NO↑+I2+4OH-B.實驗室從反應②所得溶液提取碘可采用蒸餾法C.流程中I2碘經過吸附，轉化為I-、IO3-再轉化為I2的過程是為了增大I2的濃度D.反應②所得溶液呈紫色二、填空題：本大題共1小題，共8分。17.燃煤產生煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點。(1)已知：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH1CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH22CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH3用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝________。(2)針對CO2與H2反應轉化為二甲醚(g)和H2O(g)，研究發(fā)現(xiàn)，該反應中CO2的平衡轉化率隨反應溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如圖：①ΔH1________(填寫“>”或“<”)0。②若其他條件不變，僅僅增大壓強，則逆反應速率會________(填寫“增大”“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)K會________③在其他條件不變時，請在圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比[n(H2)/n(CO2)]變化的曲線圖_____。(3)研究發(fā)現(xiàn)，催化劑可以促使煙氣CO、SO2轉化為CO2、S。反應原理為：2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH＝－270kJ·mol－1。①其他條件相同，研究發(fā)現(xiàn)，分別選取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反應的催化劑時，SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖，研究得出，應該選擇Fe2O3作催化劑，主要原因可能是：____________________________。②若在2L恒容密閉容器中，將3molCO、1molSO2混合，在一定條件下引發(fā)反應，當SO2的平衡轉化率為40%時，此時K＝________。③向反應容器中再分別通入下列氣體，可以使SO2轉化率增大的是________(填寫編號)。A．COB．SO2C．N2D．H2SE．CO2三、流程題：本大題共1小題，共8分。18.工業(yè)上用輝銅礦(主要成分Cu2S，含F(xiàn)e3O4、SiO2雜質)為原料，生產硫酸銅晶體的工藝流程如下：已知：①固體B為氧化物組成的混合物②[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq)（1）氣體X是___________，高溫下在過量空氣中煅燒輝銅礦時，Cu2S發(fā)生反應的方程式為：___________。（2）固體B酸溶時加入稀硫酸和H2O2，目的是___________，不用濃硫酸的原因是___________。（3）鑒別溶液D中Fe3+完全除盡的方法是___________。濾液G的主要溶質是___________(填化學式)。（4）由溶液E獲得硫酸銅晶體的實驗操作I的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、___________、烘干。（5）用“間接碘量法”測定所制備的CuSO4·5H2O(不含能與I-反應的氧化性雜質)的純度。取ag試樣配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至沉淀不再產生為止，然后用硫代硫酸鈉標準溶液滴定生成的I2，發(fā)生反應的化學方程式為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，消耗cmol·L-1Na2S2O3溶液的體積為VmL。①寫出CuSO4與KI反應的離子方程式___________。②計算試樣中CuSO4·5H2O的純度___________(用a、c、V表示)。四、實驗題：本大題共1小題，共10分。19.是無色澄清發(fā)煙液體沸點為，在潮濕空氣中水解成和，遇生成氧氯化磷()，且氧氯化磷可用于農藥、醫(yī)藥的制造及有機合成等。某校同學設計下列裝置制取?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為______。（2）裝置盛放的試劑是____；中進入冷凝管中的水從接口_____填字母進入，盛無水干燥管的作用是_____。（3）實驗開始前及整個過程中需通入，其目的是_____。（4）裝置中生成的離子方程式為_____；中白磷與反應生成三氯化磷的化學方程式為_____。五、推斷題：本大題共1小題，共10分。20.丁腈橡膠、合成纖維、制備古馬隆樹脂原料的合成路線如下：已知：i．ii．+（1）中所含官能團的名稱是___。（2）和的結構簡式依次是____、_____。（3）反應Ⅱ的化學方程式是_____。（4）完全轉化成所消耗的的質量是____。（5）反應Ⅲ的化學方程式是____。（6）下列說法正確的是選填字母_____。a．反應Ⅰ是加聚反應b．的分子式為c．與甲基丁二烯互為同系物d．的同分異構體中屬于苯的同系物的有種PAGEPAGE1廣東省三校2025屆8月新高三年級摸底考試化學試題卷答案1-5DABAB6-10BBCBB11-15ADBBB16C17.【答案】①.ΔH3－2ΔH2②.<③.增大④.不變⑤.⑥.Fe2O3作催化劑時，在相對較低的溫度下可獲得較高的SO2轉化率，從而節(jié)約能源⑦.0.44⑧.A【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律，反應①可由③-2②得到，故得出ΔH1＝ΔH3－2ΔH2，故答案為：ΔH3－2ΔH2；(2)①由題圖可知，當投料比一定時，溫度越高，CO2的平衡轉化率越低，所以升溫，平衡左移，正反應為放熱反應，ΔH1<0，故答案為：<；②其他條件不變，僅僅增大壓強，正、逆反應速率均增大；平衡常數(shù)只與溫度有關，不隨其他條件的變化而變化，故答案為：增大；不變；③當反應物按化學計量數(shù)之比投料時，CH3OCH3的體積分數(shù)最大，故答案為：；(3)①根據(jù)題圖，可以得出Fe2O3作催化劑時，在相對較低的溫度下可獲得較高的SO2轉化率，從而節(jié)約能源，故答案為：Fe2O3作催化劑時，在相對較低的溫度下可獲得較高的SO2轉化率，從而節(jié)約能源；②利用三段式法進行計算：故K＝0.44，故答案為：0.44；③A．增加CO的量，可以使SO2的轉化率增大，A符合題意；B．若增加SO2的量，平衡向正反應方向移動，但是SO2的轉化率會降低，B不符合題意；C．通入N2，平衡不移動，SO2的轉化率不變，C不符合題意；D．通入H2S，H2S會與SO2反應，平衡逆向移動，SO2的轉化率會降低，D不符合題意；E．通入CO2，平衡逆向移動，SO2的轉化率會降低，E不符合題意；故答案為：A。18.【答案】（1）①.SO2②.Cu2S+2O22CuO+SO2或2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2（2）①.溶解CuO、Fe3O4，并將Fe2+氧化為Fe3+②.濃硫酸與Fe2+反應會生成對環(huán)境有污染的SO2（3）①.取少量D溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出現(xiàn)血紅色，則證明Fe3+完全除盡②.(NH4)2SO4（4）過濾洗滌（5）①.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2②.%【小問1詳解】高溫下在過量空氣中煅燒輝銅礦，Cu2S會和氧氣反應生成SO2，所以氣體X是SO2；高溫下，Cu2S與氧氣發(fā)生反應的方程式為Cu2S+2O22CuO+SO2或2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；【小問2詳解】稀硫酸與Fe3O4反應生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，和氧化銅反應生成硫酸銅，和SiO2不反應，所以固體B中加入稀硫酸和H2O2，目的是溶解CuO、Fe3O4，并將Fe2+氧化為Fe3+；該反應不能采用濃硫酸溶液，是因為濃硫酸具有強氧化性，能夠把Fe2+氧化，本身被還原，生成對環(huán)境有污染的SO2；【小問3詳解】檢驗Fe3＋是否存在可以用KSCN溶液，所以鑒別溶液D中Fe3+完全除盡的方法是：取少量D溶液于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出現(xiàn)血紅色，則證明Fe3+完全除盡；前面相繼除去了硅元素，鐵元素，濾渣是CuO，所以濾液G的主要溶質是(NH4)2SO4；【小問4詳解】由溶液獲得晶體的基本操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾洗滌、烘干等；【小問5詳解】用硫酸銅與碘化鉀反應，然后用Na2S2O3滴定反應生成的I2，說明Cu2＋能將I-氧化成碘單質，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，說明有CuI生成，所以CuSO4與KI反應的離子方程式為2Cu2++4I-==2CuI↓+I2；根據(jù)化學反應2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6得到關系式為Cu2＋—Na2S2O3，所以CuSO4·5H2O的物質的量等于Na2S2O3的物質的量=c×V×10-3mol，所以試樣中CuSO4·5H2O的純度==%。19.【答案】（1）分液漏斗（2）①.濃硫酸②.③.防止水蒸氣進入系統(tǒng)導致水解（3）隔絕空氣，使反應產生的氣體全部進入后續(xù)裝置（4）①.②.【小問1詳解】結合圖示可知盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；【小問2詳