黑龍江省牡丹江市海林市朝鮮族中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（含答案）

朝鮮族中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)學(xué)科(考試時(shí)間:75分鐘滿分:100分考試范圍：人教版選擇性必修1全冊(cè))____班姓名：___________第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)改善人類生活，創(chuàng)造美好世界。下列應(yīng)用與所述化學(xué)原理沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是()選項(xiàng)應(yīng)用化學(xué)原理A明礬用作凈水劑Al3+水解生成Al(OH)3膠體B用小蘇打和硫酸鋁混合制作泡沫滅火器NaHCO3受熱容易分解C使用含氟牙膏預(yù)防齲齒氟磷灰石的溶解度比羥基磷灰石的小，且更能抵抗酸的侵蝕D鋅、銅和檸檬為原料制作水果電池鋅能與檸檬中酸性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)2.下列有關(guān)碳酸鈣的說(shuō)法正確的是()A.農(nóng)業(yè)上常用碳酸鈣來(lái)改善酸性土壤B.高溫煅燒碳酸鈣時(shí)的能量變化如右圖所示C.碳酸鈣固體不導(dǎo)電，故碳酸鈣不是電解質(zhì)D.實(shí)驗(yàn)室常采用塊狀碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳3．在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)CO(g)+(g)ΔH，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列各項(xiàng)措施，不能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A．升高反應(yīng)的溫度B．增大容器的容積C．恒容下通入稀有氣體D．分離出部分Cl24．為了防止金屬腐蝕，可以采用外加電流法(如圖所示)，下列說(shuō)法正確的是()A．N極為電源的正極，輔助陽(yáng)極上發(fā)生還原反應(yīng)B．陰極上的電極反應(yīng)式為Fe+2e-=Fe2+C．該裝置工作時(shí)，海水中的陰離子向輔助陽(yáng)極遷移D．電子的流動(dòng)方向?yàn)镸極→鋼鐵閘門(mén)→海水→輔助陽(yáng)極→N極5.可逆反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()A. B.C. D.6.反應(yīng)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)后體系中物質(zhì)的總能量升高，則該反應(yīng)的應(yīng)為()A.，B.，C.，D.，7.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1322.8kJ·mol－1(燃燒熱)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和熱)C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1(反應(yīng)熱)D．2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反應(yīng)熱)8.反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，維持其他條件不變，時(shí)刻只改變一種條件，該條件可能是()①增大濃度②縮小容器體積③恒容時(shí)充入Ar氣④使用催化劑A.①② B.③④ C.②④ D.①④9.下列說(shuō)法正確的是()A.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生B.已知2H?(g)+O?(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為571.6kJ/molC.由可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定D.已知，，則10．關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法正確的是()A．甲裝置可制備氫氧化鐵膠體B．乙裝置可驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕C．丙裝置可用來(lái)模擬氯堿工業(yè)D．丁裝置中粗銅會(huì)不斷溶解11.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．圖甲可實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍鋅B．圖乙可測(cè)NaClO溶液的pHC．圖丙可排除堿式滴定管中的氣泡D．圖丁可蒸干FeCl3溶液制備無(wú)水FeCl3固體12．下列關(guān)于溶液酸堿性的說(shuō)法正確的是()A．pH＝7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．c(H＋)＝eq\r(KW)mol·L－1的溶液呈中性D．在100℃時(shí)，純水的pH<7，因此呈酸性13.常溫下，下列各組離子，在指定條件下一定能大量共存的是()A.無(wú)色透明的水溶液中：、、、B.常溫下的溶液中：、、、C.水電離出的的溶液：、、、D.的溶液：K+、CO32-、Na+、[Al(OH)4]-14．下列說(shuō)法不正確的是()A．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，正極得到電子，電極質(zhì)量增加B．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中減小C．SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生，則ΔH>0D．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率15.鍋爐水垢是一種安全隱患，為除去水垢中的，可先用溶液處理，很容易使之轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用酸除去CaCO3。下列說(shuō)法正確的是()A.B.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)C.轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)D.沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無(wú)關(guān)第II卷（非選擇題共55分）非選擇題：本題共4小題,共55分。 16．(10分)化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka)、水解常數(shù)(Kh)、水的離子積常數(shù)(Kw)和溶度積常數(shù)(Ksp)都是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要常數(shù)。(1)上述常數(shù)隨著溫度升高，一定增大的是______________。(2)C(s)+CO2(g)2CO(g)，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________________。(3)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17，則反應(yīng)AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)是______________。(4)弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為_(kāi)_____________。(5)25℃時(shí)，將amol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，用含a的代數(shù)式表示醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=______________。17.(16分)ⅰ)在室溫下，有下列五種溶液:①0.1mol/LNH4CI溶液②0.1mol/LCH3COONH4溶液 ③0.1mol/L NH4HSO4溶液④0.1mol/LNH??H?O和0.1mol/LNH4Cl混合液請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白:(1)溶液①呈_________性(填“酸”“堿”或“中”)性，其原因是__________________________________。(用離子方程式表示)。(2)溶液②③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②__________(填“>”“<”或“=”)③。(3)在溶液④中，__________(填離子符號(hào)，下空同)的濃度為0.1mol/L;NH3·H2O和________的濃度之和為0.2mol/L。ⅱ)室溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，據(jù)此完成下列問(wèn)題。 （1）表示滴定鹽酸的曲線是____________(填序號(hào))。（2）滴定醋酸的過(guò)程中:①V(NaOH)=10.00mL時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________________________________。②當(dāng)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)時(shí)，溶液pH__________(填“>”“=”或“<”)7。18.（17分）如圖K24-10所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問(wèn)題: (1)斷開(kāi)K2,閉合K1,若所盛溶液為CuSO4溶液,則A極為_(kāi)_______極,B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。若所盛溶液為KCl溶液，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________.(2)斷開(kāi)K1,閉合K2,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則:①A電極附近可以觀察到的現(xiàn)象是,Na+移向(填“A”或“B”)極。②B電極上的電極反應(yīng)式為,總反應(yīng)的化學(xué)方程式是。③反應(yīng)一段時(shí)間后斷開(kāi)K2,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解,B極產(chǎn)生氣體(只產(chǎn)生一種氣體)的體積為11.2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將溶液充分混合,溶液的pH約為。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài),需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的。19.(12分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要的意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上利用反應(yīng)生產(chǎn)H2。一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.6molCH4（g)和2.4molH2O（g)發(fā)生上述反應(yīng)，CO（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：=1\*GB3①0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率=______。②下列不能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A.恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B.恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變C.、CO（g）的濃度保持不變D.斷開(kāi)3molH-H鍵的同時(shí)斷開(kāi)2molO-H鍵（2）某研究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和硫酸的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液變渾濁所需時(shí)間/s溶液溶液V/mLV/mLV/mL129820.150.10229820.140.1331320.10.10已知：。請(qǐng)回答：=1\*GB3①配制0.1mol/L的Na2S2O3溶液100mL，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和______。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程使用了“控制變量法”，實(shí)驗(yàn)1、2探究的是Na2S2O3溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則V1=______，得到的結(jié)論是____________________________________________________________。③實(shí)驗(yàn)1、3探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則V2=______，得到的結(jié)論是________________________。④甲同學(xué)認(rèn)為，也可通過(guò)排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積的方法，來(lái)探究影響該反應(yīng)速率的因素。你認(rèn)為甲同學(xué)的方案是否可行？______（填“可行”或“不可行”）理由是_______________________。第二次月考參考答案1.【答案】B2.答案：B3.【答案】C4.【答案】C5.【答案】C6.【答案】A7.【答案】C8.【答案】C9.【答案】D10.【答案】B11.【答案】C12.【答案】C13.答案：D14.【答案】D15.答案：B16.（10分）【答案】(1)電離常數(shù)(Ka)、水解常數(shù)(Kh)、水的離子積常數(shù)(Kw)(2)(3)2.1×106(4)Kw=Ka·Kh(5)17.（16分）【答案】ⅰ)(1)酸NH4++H?ONH??H2O+H+(2)< (3)Cl-NH4+ⅱ)（1）Ⅱ（2）①c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)②>18.（17分）【答案】(1)負(fù)（1分）Cu2++2e-=Cu