黑龍江省牡丹江市海林市朝鮮族中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷

2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期高二年級化學(xué)學(xué)科第二次月考試卷(考試時(shí)間:75分鐘滿分:100分考試范圍：人教版選擇性必修1全冊)____班姓名：___________第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)改善人類生活，創(chuàng)造美好世界。下列應(yīng)用與所述化學(xué)原理沒有關(guān)聯(lián)的是()選項(xiàng)應(yīng)用化學(xué)原理A明礬用作凈水劑Al3+水解生成Al(OH)3膠體B用小蘇打和硫酸鋁混合制作泡沫滅火器NaHCO3受熱容易分解C使用含氟牙膏預(yù)防齲齒氟磷灰石的溶解度比羥基磷灰石的小，且更能抵抗酸的侵蝕D鋅、銅和檸檬為原料制作水果電池鋅能與檸檬中酸性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)2.下列有關(guān)碳酸鈣的說法正確的是()A.農(nóng)業(yè)上常用碳酸鈣來改善酸性土壤B.高溫煅燒碳酸鈣時(shí)的能量變化如右圖所示C.碳酸鈣固體不導(dǎo)電，故碳酸鈣不是電解質(zhì)D.實(shí)驗(yàn)室常采用塊狀碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)來制取二氧化碳3．在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)CO(g)+(g)ΔH，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列各項(xiàng)措施，不能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A．升高反應(yīng)的溫度B．增大容器的容積C．恒容下通入稀有氣體D．分離出部分Cl24．為了防止金屬腐蝕，可以采用外加電流法(如圖所示)，下列說法正確的是()A．N極為電源的正極，輔助陽極上發(fā)生還原反應(yīng)B．陰極上的電極反應(yīng)式為Fe+2e-=Fe2+C．該裝置工作時(shí)，海水中的陰離子向輔助陽極遷移D．電子的流動方向?yàn)镸極→鋼鐵閘門→海水→輔助陽極→N極5.可逆反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()A. B.C. D.6.反應(yīng)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)后體系中物質(zhì)的總能量升高，則該反應(yīng)的應(yīng)為()A.，B.，C.，D.，7.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1322.8kJ·mol－1(燃燒熱)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和熱)C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1(反應(yīng)熱)D．2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反應(yīng)熱)8.反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，維持其他條件不變，時(shí)刻只改變一種條件，該條件可能是()①增大濃度②縮小容器體積③恒容時(shí)充入Ar氣④使用催化劑A.①② B.③④ C.②④ D.①④9.下列說法正確的是()A.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生B.已知2H?(g)+O?(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為571.6kJ/molC.由可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定D.已知，，則10．關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)裝置的說法正確的是()A．甲裝置可制備氫氧化鐵膠體B．乙裝置可驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕C．丙裝置可用來模擬氯堿工業(yè)D．丁裝置中粗銅會不斷溶解11.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．圖甲可實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍鋅B．圖乙可測NaClO溶液的pHC．圖丙可排除堿式滴定管中的氣泡D．圖丁可蒸干FeCl3溶液制備無水FeCl3固體12．下列關(guān)于溶液酸堿性的說法正確的是()A．pH＝7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．c(H＋)＝eq\r(KW)mol·L－1的溶液呈中性D．在100℃時(shí)，純水的pH<7，因此呈酸性13.常溫下，下列各組離子，在指定條件下一定能大量共存的是()A.無色透明的水溶液中：、、、B.常溫下的溶液中：、、、C.水電離出的的溶液：、、、D.的溶液：K+、CO32-、Na+、[Al(OH)4]-14．下列說法不正確的是()A．鉛蓄電池在放電過程中，正極得到電子，電極質(zhì)量增加B．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中減小C．SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生，則ΔH>0D．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率15.鍋爐水垢是一種安全隱患，為除去水垢中的，可先用溶液處理，很容易使之轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用酸除去CaCO3。下列說法正確的是()A.B.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動C.轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)D.沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無關(guān)第II卷（非選擇題共55分）非選擇題：本題共4小題,共55分。 16．(10分)化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka)、水解常數(shù)(Kh)、水的離子積常數(shù)(Kw)和溶度積常數(shù)(Ksp)都是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要常數(shù)。(1)上述常數(shù)隨著溫度升高，一定增大的是______________。(2)C(s)+CO2(g)2CO(g)，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________________。(3)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17，則反應(yīng)AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)是______________。(4)弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為______________。(5)25℃時(shí)，將amol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，用含a的代數(shù)式表示醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=______________。17.(16分)ⅰ)在室溫下，有下列五種溶液:①0.1mol/LNH4CI溶液②0.1mol/LCH3COONH4溶液 ③0.1mol/L NH4HSO4溶液④0.1mol/LNH??H?O和0.1mol/LNH4Cl混合液請根據(jù)要求填寫下列空白:(1)溶液①呈_________性(填“酸”“堿”或“中”)性，其原因是__________________________________。(用離子方程式表示)。(2)溶液②③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②__________(填“>”“<”或“=”)③。(3)在溶液④中，__________(填離子符號，下空同)的濃度為0.1mol/L;NH3·H2O和________的濃度之和為0.2mol/L。ⅱ)室溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，據(jù)此完成下列問題。 （1）表示滴定鹽酸的曲線是____________(填序號)。（2）滴定醋酸的過程中:①V(NaOH)=10.00mL時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________________________________。②當(dāng)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)時(shí)，溶液pH__________(填“>”“=”或“<”)7。18.（17分）如圖K24-10所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題: (1)斷開K2,閉合K1,若所盛溶液為CuSO4溶液,則A極為________極,B極的電極反應(yīng)式為____________。若所盛溶液為KCl溶液，則B極的電極反應(yīng)式為________________________________.(2)斷開K1,閉合K2,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則:①A電極附近可以觀察到的現(xiàn)象是,Na+移向(填“A”或“B”)極。②B電極上的電極反應(yīng)式為,總反應(yīng)的化學(xué)方程式是。③反應(yīng)一段時(shí)間后斷開K2,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解,B極產(chǎn)生氣體(只產(chǎn)生一種氣體)的體積為11.2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將溶液充分混合,溶液的pH約為。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài),需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的。19.(12分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要的意義。請回答下列問題：（1）工業(yè)上利用反應(yīng)生產(chǎn)H2。一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.6molCH4（g)和2.4molH2O（g)發(fā)生上述反應(yīng)，CO（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：=1\*GB3①0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率=______。②下列不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。A.恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B.恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變C.、CO（g）的濃度保持不變D.斷開3molH-H鍵的同時(shí)斷開2molO-H鍵（2）某研究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和硫酸的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液變渾濁所需時(shí)間/s溶液溶液V/mLV/mLV/mL129820.150.10229820.140.1331320.10.10已知：。請回答：=1\*GB3①配制0.1mol/L的Na2S2O3溶液100mL，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和______。②實(shí)驗(yàn)過程使用了“控制變量法”，實(shí)驗(yàn)1、2探究的是Na2S2O3溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，則V1=______，得到的結(jié)論是____________________________________________________________。③實(shí)驗(yàn)1、3探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響，則V2=______，得到的結(jié)論是________________________。④甲同學(xué)認(rèn)為，也可通過排水法測量單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積的方法，來探究影響該反應(yīng)速率的因素。你認(rèn)為甲同學(xué)的方案是否可行？______（填“可行”或“不可行”）理由是_______________________。第二次月考參考答案及解析1.【答案】B【解析】A項(xiàng)，明礬做凈水劑的主要原因是鋁離子水解生成Al(OH)3膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的固體懸浮物并使之沉降，A不符合；B項(xiàng)，小蘇打和硫酸鋁制備泡沫滅火器是因?yàn)殇X離子和碳酸氫根發(fā)生徹底雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁，與NaHCO3受熱容易分解無關(guān)，B符合；C項(xiàng)，氟磷灰石的溶解度比羥基磷灰石的小，使用含氟牙膏，能使得羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為氟磷灰石，從而更能抵抗酸的侵蝕，C不符合；D項(xiàng)，鋅能與檸檬中酸性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則以鋅、銅和檸檬為原料可制作水果電池，鋅為負(fù)極、銅為正極，檸檬酸為電解質(zhì)溶液，D不符合；故選B。2.答案：B解析：農(nóng)業(yè)上常用氫氧化鈣來改善酸性土壤，A項(xiàng)錯誤；碳酸鈣是電解質(zhì)，C項(xiàng)錯誤；實(shí)驗(yàn)室常采用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳，D項(xiàng)錯誤。3.【答案】C【解析】A項(xiàng)，ΔH說明反應(yīng)正向吸熱，升高溫度平衡正向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，A不符合題意；B項(xiàng)，反應(yīng)正向體積增大，增大容器的容積則壓強(qiáng)減小，減小壓強(qiáng)平衡正向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，B不符合題意；C項(xiàng)，恒容下通入稀有氣體，各組分的濃度不變，平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，C符合題意；D項(xiàng)，分離出部分Cl2，生成物濃度減小，平衡正向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，D不符合題意；故選C。4.【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖示可知：鋼鐵閘門連接電源的負(fù)極，作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；輔助陽極連接電源的正極，作陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B項(xiàng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，由于得電子的能力：H+＞Na+，所以陰極電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，B錯誤；C項(xiàng)，該裝置工作時(shí)，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，海水中的陰離子向正電荷較多的輔助陽極遷移，C正確；D項(xiàng)，電子不能進(jìn)入到電解質(zhì)溶液中，因此裝置工作時(shí)，電子的流動方向?yàn)椋簭腗極→鋼鐵閘門，然后由輔助陽極→N極，D錯誤。5.【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率比較反應(yīng)速率，注意速率單位統(tǒng)一；A.；B.；C.；D.；故反應(yīng)速率最快的是C；答案選C。6.【答案】A【解析】反應(yīng)后體系中物質(zhì)的總能量升高，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，，因?yàn)榉磻?yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，可知，A正確。7.【答案】C【解析】根據(jù)燃燒熱的概念，生成的水應(yīng)為液態(tài)，A項(xiàng)錯；B項(xiàng)中反應(yīng)放熱，ΔH應(yīng)為負(fù)值，B項(xiàng)錯；D項(xiàng)中沒表示出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，D項(xiàng)錯。8.【答案】C9.【答案】D【解析】A.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如：晶體和晶體反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B.氫氣的燃燒熱為1/2×571.6kJ/mol=285.8kJ/mol;C.能量越低越穩(wěn)定，由熱化學(xué)方程式可知，石墨的能量低，石墨比金剛石更穩(wěn)定，C項(xiàng)錯誤；D.碳完全燃燒生成放出的熱量多，不完全燃燒生成放出的熱量少，兩者均為負(fù)值，，D項(xiàng)正確；故選D。10.【答案】B【解析】A項(xiàng)，制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，而甲裝置將飽和氯化鐵溶液滴入NaOH溶液中，將會生成氫氧化鐵沉淀，A錯誤；B項(xiàng)，乙裝置中，若看到導(dǎo)氣管內(nèi)形成一段水柱，則表明具支試管內(nèi)的氧氣被消耗，從而驗(yàn)證鐵發(fā)生吸氧腐蝕，B正確；C項(xiàng)，丙裝置中，電解時(shí)，陽極生成Cl2，陰極產(chǎn)生H2，都從上方逸出，混在一起，不能分別得到氫氣和氯氣，不能用來模擬氯堿工業(yè)，C錯誤；D項(xiàng)，丁裝置中，Zn電極作負(fù)極，則粗銅作陰極，純銅作陽極，不能用于模擬粗銅的電解精煉，D錯誤；故選B。11.【答案】C【解析】A項(xiàng)，鐵為陰極，根據(jù)陰極放電順序，電極反應(yīng)式為Fe2++2e-=Fe，不能在鐵上鍍鋅，A錯誤；B項(xiàng)，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，會漂白pH試紙，不能測出pH值，B錯誤；C項(xiàng)，尖嘴向上，擠壓玻璃球，排出氣泡，圖中操作合理，C正確；D項(xiàng)，氯化鐵要水解，加熱會促進(jìn)氯化鐵的水解，最后得到的是氫氧化鐵，D錯誤；故選C。12.【答案】C【解析】只有在25℃時(shí)pH＝7為中性溶液，A項(xiàng)錯誤；在中性溶液中，c(H＋)和c(OH－)一定相等，但并不一定等于1.0×10－7mol·L－1，B項(xiàng)錯誤，，由于混合溶液中c(H＋)＝eq\r(KW)，結(jié)合KW＝c(H＋)·c(OH－)，可推斷出c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液一定呈中性，C項(xiàng)正確；100℃的純水中，雖然pH<7，但c(H＋)＝c(OH－)，還是呈中性，D項(xiàng)錯誤。13.答案：D解析：A.含銅離子的溶液為藍(lán)色，不能共存，A錯誤；B.常溫下的溶液顯酸性，、反應(yīng)生成，不可以共存，B錯誤；C.水電離出的的溶液可能顯酸性或者堿性，堿性條件下、生成沉淀，不能存在，C錯誤；D.的溶液中，呈堿性，各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，D正確；故選D。14.【答案】D【解析】A項(xiàng)，鉛蓄電池在放電過程中，正極得到電子，由PbO2轉(zhuǎn)化為PbSO4，電極質(zhì)量增加，A正確；B項(xiàng)，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋后，n(CH3COOH)減小，但n(CH3COO-)增大，所以溶液中減小，B正確；C項(xiàng)，SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)，ΔS>0，必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生，則ΔH>0，C正確；D項(xiàng)，合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，減少了生成物的濃度，但沒有增大反應(yīng)物濃度，所以雖然可提高H2的轉(zhuǎn)化率，但正反應(yīng)速率沒有加快，D錯誤。故選D。15.答案：B解析：從沉淀轉(zhuǎn)化的角度，容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，則，A項(xiàng)錯誤；沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動，向更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯誤；轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)，C項(xiàng)錯誤；沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是依據(jù)溶解度大小實(shí)現(xiàn)的，和物質(zhì)溶解度有關(guān)，D項(xiàng)錯誤。16.（10分）【答案】(1)電離常數(shù)(Ka)、水解常數(shù)(Kh)、水的離子積常數(shù)(Kw)(2)(3)2.1×106(4)Kw=Ka·Kh(5)【解析】(1)溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)增大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；弱電解質(zhì)的電離、水的電離、鹽類水解一定是吸熱反應(yīng)，相關(guān)平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大；(2)C為固態(tài)，不計(jì)入表達(dá)式中，所以；(3)；(4)由HAH++A-知，由A-+H2OHA+OH-知，所以；(5)兩溶液等體積混合后，c(Na+)=c(CH3COO-)=0.005mol/L，根據(jù)元素守恒，c(CH3COOH)=()mol/L，根據(jù)電荷守恒，，所以，則。17.（16分）【答案】ⅰ)(1)酸NH4++H?ONH??H2O+H+(2)< (3)Cl-NH4+ⅱ)（1）Ⅱ（2）①c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)②>【解析】ⅱ)(1)醋酸是弱電解質(zhì)，HCI是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH>鹽酸的pH，所以I表示滴定醋酸的曲線，II表示滴定鹽酸的曲線。①V(NaOH)=10.00mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)<c(CH3COO-)，故離子濃度的關(guān)系為c(CH3COOˉ)>c(Na+)>c(H+)>c(OHˉ)。②當(dāng)c(Na+)=c(CH3COOˉ)+c(CH3COOH)時(shí)，根據(jù)物料守恒可知，加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量相同，此時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)得醋酸鈉溶液,而醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿