華東理工大學(xué)《熱化學(xué)》2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

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2021-2022學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列敘述正確的是？（）A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(NH?)=5v逆(O?)B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH?，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到平衡后，增大容器的體積，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH?)=3v正(H?O)2、在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為1.2mol。若保持溫度和容積不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量仍為1.2mol的是？（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molCC.1molA+0.5molB+1.5molCD.3molC+1molD3、在一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:24、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.8mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molC，達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度（）A.大于0.8mol/LB.小于0.8mol/LC.等于0.8mol/LD.無(wú)法確定5、在25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.小于7C.大于7D.無(wú)法確定6、在一定溫度下，將一定量的A和B放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)?C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述不正確的是？（）A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)B.平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%C.平衡時(shí)混合氣體中D的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D.初始時(shí)加入A和B的物質(zhì)的量之和一定為1mol7、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，現(xiàn)將4molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6mol/L。若在相同條件下，向該容器中再加入2molA、1molB和3molC，則平衡？（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷8、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.A、B、C的濃度相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolCC.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:3D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化9、對(duì)于可逆反應(yīng)：M+N?Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是？（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)混合物中各成分的百分含量不再變化D.反應(yīng)已經(jīng)停止10、對(duì)于反應(yīng)：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)可表示為？（）A.v(NH?)=0.010mol/(L·s)B.v(O?)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)11、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?12、在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別為2mol、6mol、4mol。若保持溫度和容積不變，再向容器中加入1molN?、3molH?、1molNH?，平衡將（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷13、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則A的轉(zhuǎn)化率為（）A.20%B.40%C.60%D.80%14、在25℃時(shí)，0.1mol/L的鹽酸溶液中，水電離出的c(H+)為（）A.1×10^-13mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-1mol/LD.1×10^-14mol/L15、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A為0.6mol、B為0.3mol、C為1.4mol充入容器中，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x的值可能為？（）A.1B.2C.3D.無(wú)法確定二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3個(gè)小題，共15分)1、（本題5分）構(gòu)建實(shí)驗(yàn)研究在不同酸堿度條件下，某種有機(jī)化合物的水解速率。確定化合物及水解反應(yīng)條件，配置一系列不同pH值的溶液，定時(shí)取樣并通過(guò)化學(xué)分析方法測(cè)定水解產(chǎn)物的含量，分析pH值與水解速率之間的量化關(guān)系。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究不同分子量的聚合物在相同條件下的玻璃化轉(zhuǎn)變溫度。合成不同分子量的聚合物樣品，利用熱分析技術(shù)測(cè)量其玻璃化轉(zhuǎn)變溫度，探討分子量與玻璃化轉(zhuǎn)變溫度之間的關(guān)系。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某固體混合物中氧化銅和氧化鐵的含量。準(zhǔn)備固體混合物、鹽酸溶液、還原劑、滴定管等，通過(guò)還原反應(yīng)和滴定計(jì)算兩者的含量。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）從化學(xué)平衡的觀點(diǎn)論述溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響。2、（本題5分）論述有機(jī)化學(xué)中脂肪胺的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)活性。3、（本題5分）以某一具體的化工過(guò)程強(qiáng)化技術(shù)（如微通道反應(yīng)技術(shù)）為例，論述其原理和應(yīng)用。4、（本題5分）以某一具體的元素周期表中過(guò)渡金屬元素為例，論述其配合物的顏色產(chǎn)生原因。5、（本題5分）論述無(wú)機(jī)化學(xué)中鈦、鋯、鉿等元素的配合物的合成方法。四、計(jì)算題（本大題共3個(gè)小題，共30分)1、（本題10分）一定溫度下，在2.2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3P(g)+Q(g)?2R(g)，起始時(shí)加入P3.3mol，Q1.1mol，4min后，R的濃度為0.8mol/L，計(jì)算4min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率和Q的轉(zhuǎn)化率。2、（本題10分）原電池中，鋅電極和鐵電極分別浸在硫酸鋅溶液