《第一節(jié) 反應(yīng)熱》知識總結(jié)及過關(guān)檢測

學而優(yōu)·教有方PAGEPAGE1《第一節(jié)反應(yīng)熱》知識總結(jié)及過關(guān)檢測知識點一反應(yīng)熱、焓變1．體系(系統(tǒng))及環(huán)境(1)體系(系統(tǒng))試管中的溶液及發(fā)生的反應(yīng)等。(包括反應(yīng)物、生成物、發(fā)生的反應(yīng))。(2)環(huán)境：與________相互影響的其它部分(如試管、空氣等)。2．反應(yīng)熱：在等溫條件下，化學反應(yīng)體系向環(huán)境________或從環(huán)境________的________，稱為化學反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。3．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：由于各物質(zhì)所具有的能量不同，如果反應(yīng)所具有的總能量________生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學反應(yīng)時，有一部分能量就會變成熱能等形式________出來。表示：ΔH為“-”或“ΔH_____0”，單位：kJ/mol。吸熱反應(yīng)：如果反應(yīng)所具有的總能量________生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要吸收________才能轉(zhuǎn)化為生成物。表示：ΔH為“+”或“ΔH_____0”，單位：kJ/mol。4．焓與焓變“焓”是用于描述物質(zhì)所具有能量的物理量。常用符號_____表示。不同的物質(zhì)所具有的能量不同，其焓也不同?！办首儭笔怯糜诿枋龇磻?yīng)熱的物理量，常用符號_____表示。【易錯警示】焓變與焓的關(guān)系焓是物質(zhì)固有的性質(zhì)之一，不能進行測量，焓變是可測量。4．反應(yīng)熱與焓變的區(qū)別與聯(lián)系反應(yīng)熱焓變含義化學反應(yīng)中吸收或放出的能量化學反應(yīng)中生成物所具有的焓與反應(yīng)物所具有的焓之差符號QΔH單位kJ/molkJ/mol與能量變化的關(guān)系Q>0,反應(yīng)吸收熱量Q<0,反應(yīng)吸放出熱量ΔH>0,反應(yīng)吸收熱量ΔH<0,反應(yīng)放出熱量二者的相互聯(lián)系ΔH是化學反應(yīng)在恒定壓強下(即敞口容器中進行的化學反應(yīng))且不與外界進行電能、光能等其他能量的轉(zhuǎn)化時的反應(yīng)熱，即恒壓條件下進行的反應(yīng)熱Q就是焓變△H?！疽族e警示】eq\o\ac(○,1)ΔH的單位還可以是“J/mol”，單位中的“mol-1”表明參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與化學方程式中各物質(zhì)的化學式的系數(shù)相同。eq\o\ac(○,2)化學反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量可用熱量(或換算成相當?shù)臒崃?來表達。eq\o\ac(○,3)許多化學反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測量，其測量儀器叫做量熱計。知識點二中和反應(yīng)與中和熱1．中和反應(yīng)中和反應(yīng)即酸和堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，其實質(zhì)是酸電離產(chǎn)生的_____和堿電離產(chǎn)生的______結(jié)合生成難電離的水。強酸、強堿之間的中和反應(yīng)一般都可用離子方程式________________________表示。2．中和熱(1)概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成_____molH2O時的反應(yīng)熱(即所放出的熱量)。(2)表示方法：________________________________?！疽族e警示】中和熱與中和反應(yīng)的反應(yīng)熱辨析(1)中和熱指中和反應(yīng)每生成1molH2O時的反應(yīng)熱，與強酸、強堿的類別無關(guān)。任何中和反應(yīng)的中和熱都相同。但是不同的中和反應(yīng)，其反應(yīng)熱可能不同。(2)有弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng)，其中和熱的數(shù)值都小于57.3，這是因為反應(yīng)時弱酸或弱堿發(fā)生電離需要吸收熱量。知識點三中和熱的測定實驗1．實驗方法解析某些化學反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用實驗方法測得，用來測量反應(yīng)熱的儀器稱為“________”，測量操作是：將反應(yīng)器置于充滿水的絕熱容器中，當反應(yīng)放熱時，其熱量即傳入水中，根據(jù)水的質(zhì)量、比熱和水溫的變化求出反應(yīng)所放出的熱量。2．實驗過程體驗【實驗用品】儀器：大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)、溫度計、量筒(50mL)兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒。試劑：0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液?！緦嶒灧桨浮?．實驗步驟(1)設(shè)計裝置如圖。(2)用一個量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。并將溫度計上的酸用水沖洗干凈。(3)用另一個量筒量取50mL0.55mol/L的NaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。(4)把套有蓋板的________和________________，放入小燒杯中的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯，蓋好蓋板，用________________輕輕攪動，測量混合溶液的_____________，記入下表。(5)重復(fù)步驟(2)～(4)三次。2．數(shù)據(jù)記錄及處理(1)數(shù)據(jù)記錄表溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2－t1)/℃HClNaOH平均值123(2)實驗數(shù)據(jù)處理為了計算簡便，鹽酸、氫氧化鈉稀溶液的密度近似地認為都是1g·cm-3，反應(yīng)后生成的溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。該實驗中鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量是________________，生成1molH2O時放出的熱量為________________________?！疽族e警示】酸堿中和反應(yīng)測定實驗的注意事項(1)為了保證0.50mol·L－1的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使堿稍稍過量，因為過量的堿并不參加中和反應(yīng)。(2)先后測量酸、堿及混合液的溫度時，測定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時間再記下讀數(shù)。(3)實驗中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。(4)操作時動作要快，盡量減少熱量的散失。(5)實驗時亦可選用濃度體積都不相同的酸堿溶液進行中和熱的測定，但在計算時，應(yīng)取二者中量少的一種，因為過量的酸/堿并不參加中和反應(yīng)。知識點四熱化學方程式1．定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的________的化學方程式，叫做熱化學方程式。2．意義：不僅表示化學反應(yīng)中的________變化，也表明了化學反應(yīng)中的________變化。3．熱化學方程式與普通化學方程式的區(qū)別：化學方程式熱化學方程式化學計量數(shù)是整數(shù)，既表示微粒數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量是整數(shù)也可以使分數(shù)，只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量狀態(tài)不要求注明必須在分子式后面注明ΔH正負號及單位無必須注明意義表明了化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化不僅表明了化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學反應(yīng)中的能量變化4．熱化學方程式的書寫：(1)寫出相應(yīng)的化學方程式。熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前的化學計量數(shù)只表示其____________，可以是整數(shù)或________。(2)標注反應(yīng)的溫度和壓強。沒有特殊說明是指25℃、101kPa。不用標明反應(yīng)條件(如“加熱”“高溫”“催化劑”等)。(3)標注各物質(zhì)聚集狀態(tài)。在物質(zhì)后面用括號標注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體用“____”，液體用“______”，固體用“_____”，溶液用“______”。(4)標注ΔH的正負。化學方程式后面空一格標注ΔH，若為放熱反應(yīng)，ΔH為“_____”；若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“______”。________。5．ΔH的單位中“mol－1”的含義對一個化學反應(yīng)，ΔH的單位中“mol－1”不是指每摩爾具體物質(zhì)，而是指“____________”。因此ΔH必須與化學方程式一一對應(yīng)。6．熱化學方程式正誤判斷的方法【易錯警示】書寫熱化學方程式的注意點(1)需注明環(huán)境的溫度和壓強(25℃、101kPa，可不注明)。(2)應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。(3)對于相同的反應(yīng)，當化學計量數(shù)不同時，其ΔH不同。(4)注意可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)可逆反應(yīng)中的“ΔH”表示的是完全反應(yīng)時對應(yīng)的焓變值。若按該反應(yīng)的化學計量數(shù)投料進行反應(yīng)，由于可逆反應(yīng)不能進行徹底，那么吸收或放出的熱量一定比該值小。知識點四燃燒熱1．概念在101kPa時，________純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位：________________。【易錯警示】指定產(chǎn)物：C→CO2(g)；H→H2O(l)；S→SO2(g)；N→N2(g)。2．意義例如：C2H2的燃燒熱為1299.6kJ·mol－1，表示在25℃、101時，______molC2H2完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出1299.6kJ的熱量。3．燃料充分燃燒的條件是：(1)要有適當過量的空氣(或氧氣)；(2)燃料和空氣(或氧氣)要有足夠大的接觸面。不充分燃燒的危害有：(1)產(chǎn)熱少；(2)產(chǎn)生污染，危害健康。5.燃燒熱與中和熱的比較燃燒熱中和熱相同點能量變化放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)ΔH及其單位ΔH<0，kJ·mol－1ΔH<0，kJ·mol－1不同點反應(yīng)物的量1mol不一定為1mol生成物的量不一定為1mol1mol反應(yīng)熱的含義25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量在稀溶液里，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所釋放的熱量【易錯警示】燃燒熱與ΔH的關(guān)系(1)燃燒熱的單位為kJ·mol-1，不帶“+”、“﹣”；(2)物質(zhì)的燃燒熱越大，ΔH越小。一、選擇題1．(2021·黑龍江哈爾濱市哈師大附中高一期中)下列說法正確的是()A．需要加熱才能進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱B．化學反應(yīng)只能將化學能轉(zhuǎn)化成光能或熱能C．化學鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因D．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量2．(2021·阜新市第二高級中學高二期末)在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是()A．量筒 B．溫度計 C．玻璃攪拌器 D．天平3．(2021·衡水市第十四中學高一期末)熱化學方程式中的物質(zhì)要注明狀態(tài)，原因是()A．能描述出反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象B．說明反應(yīng)條件C．為了區(qū)別一般的化學方程式D．物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與反應(yīng)熱有關(guān)4．(2021·浙江省臺州市高二月考)下列關(guān)于熱化學方程式的說法錯誤的是()A．化學反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比B．熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以用整數(shù)或者簡單分數(shù)C．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數(shù)據(jù)D．同一化學反應(yīng)，反應(yīng)條件不同ΔH可能相同5．(2021·山西陽泉市·高二期末)25℃、101kPa時，甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H=Q下列有關(guān)說法正確的是()A．Q值一定小于零 B．Q就是甲烷的燃燒熱C．甲烷燃燒的△H是定值 D．△H永遠大于零6．(2021·河北安平中學高一期末)在101kPa時，32gCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出的熱量為1780kJ，則甲烷的燃燒熱為()A．1780kJ/mol B．-1780kJ/molC．890kJ/mol D．-890kJ/mol7．(2021·廣東揭陽市高二期末)下列熱化學方程式正確的是(△H的絕對值均正確)()A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(ag)+H2O(1)△H=+57.3kJ/mol(中和熱)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反應(yīng)熱)D．C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=-116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)8．(2021·黑龍江哈師大附中高一期末)用50mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。下列說法不正確的是()A．隔熱層的作用是減少熱量散失B．a(chǎn)儀器的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒(或玻璃攪拌器)C．若鹽酸的體積改為60mL，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，所求中和熱也不相等D．若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會偏小9．(2021·陜西高二期末)下列說法正確的是()A．已知1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，要放出1.9KJ的熱能，1g石墨完全燃燒放出的熱量比1g金剛石完全燃燒放出的熱量少B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3，放出熱量19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.4kJ·mol-1，若將含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-110．(2021·甘肅高二期末)知羰基硫(COS)是硫循環(huán)的重要中間體，反應(yīng)H2(g)+COS(g)H2S(g)+CO(g)的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A．ΔHB．加入催化劑，的值不變C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和11．(2021·河南高一期末)某化學反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是()A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無需加熱就可以發(fā)生B．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵要吸收xkJ的能量C．根據(jù)圖示可知生成1molAB(g)放出的能量D．三種物質(zhì)A2(g)、B2(g)、AB(g)中，最穩(wěn)定的物質(zhì)一定是AB(g)12．(2021·淮北市樹人高級中學高一月考)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。下列熱化學方程式中ΔH代表燃燒熱的是()A．CH4(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)ΔH1B．S(s)+O2(g)=SO3(s)ΔH2C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH3D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH413．(2021·靜寧縣第一中學高一月考)已知充分燃燒ag乙烯氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙烯燃燒的熱化學方程式正確的是()A．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2bkJ/molB．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝+2bkJ/molC．2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝-2bkJ/molD．2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝+bkJ/mol14．(2021·河北)關(guān)于中和熱測定的實驗中，下列說法正確的是()A．用量熱計測定中和熱時，為了操作方便，可用溫度計直接攪拌B．在中和熱的測定實驗中，將NaOH溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度C．用簡易量熱計測定反應(yīng)熱，使用碎泡沫隔熱保溫，量取達到的最高溫度，計算反應(yīng)熱，取2~3次的實驗平均值D．測定中和熱時，可用鹽酸和氫氧化鈉固體混合后，根據(jù)記錄的溫度變化來計算15．(2021·靜寧縣第一中學高一月考)下列關(guān)于熱化學方程式的敘述正確的是()A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ?mol-1，則H2燃燒熱為241.8kJ?mol-1C．中和熱的測定實驗中，氫氧化鈉分批加入，反應(yīng)更充分，測定的中和熱數(shù)值誤差更小D．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1＜ΔH216．(2019·成都市實驗外國語學校(西區(qū))高二期中)下列熱化學方程式書寫正確的是(△H的絕對值均正確)()A．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△H=-24.8kJ/mol(反應(yīng)熱)B．CH3OH(g)+(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol(反應(yīng)熱)C．(g)+(g)=4(g)+5(g)△H=-2658.0kJ/mol(燃燒熱)D．NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(中和熱)17．(2019·江西金溪一中高二月考)下列說法或表示方法中正確的是()A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺(s)分別完全燃燒，前者放出的熱量多D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ·mol-1，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量18．(2021·河南高一期末)2021年5月15日，我國火星探測器“天問一號”成功著陸火星。據(jù)介紹，該火星車除裝有光電轉(zhuǎn)換效率較高的4塊太陽電池板外，在其頂部還裝有一個像雙筒望遠鏡樣子的設(shè)備，叫作集熱窗，它可以直接吸收太陽能，然后利用一種叫作正十一烷的物質(zhì)儲存能量。白天，火星溫度升高，這種物質(zhì)吸熱融化，到了晚上溫度下降，這種物質(zhì)在凝固的過程中釋放熱能。從上述資料中不能直接得出的結(jié)論是()A．“4塊太陽電池板”可將光能轉(zhuǎn)換成電能B．“集熱窗”可將光能轉(zhuǎn)化成化學能儲存在化學物質(zhì)中C．物質(zhì)的融化和凝固伴隨著能量的變化D．“天問一號”的動力來源主要是太陽能和氫氧燃料電池19．(2021·安慶市第十中學高二月考)下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱20．(2021·黑龍江鐵人中學高一期中)N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(l)完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程中正確的是()A．N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/molB．N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-133.5kJ/molC．N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=+534kJ/molD．N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-534kJkJ/mol21．(2021·浙江寧波市·高三其他模擬)已知在25℃、1.01pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所示，已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-490kJ·mol-1，下列有關(guān)說法正確的是()A．H2O分解為H2與O2時放出熱量B．乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJC．甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲>乙>丙D．O2(g)=2O(g)△H=+498kJ·mol-122．(2021·福建福州市高三畢業(yè)班質(zhì)量檢測)反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-571.6kJ·mol-1過程中的能量變化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是()A．ΔH1＞△H2B．ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4=-571.6kJ·mol-1C．2mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水能夠釋放出的能量為|ΔH3|kJD．若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，則當氫失4mol電子時能夠產(chǎn)生571.6kJ的電能23．(2021·河南許昌市高二期末)化學反應(yīng)A＋BC(放出能量)分兩步進行：①A＋BX(吸收能量)，②XC(放出能量)。下列示意圖中表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()A．B． C． D．24．(2021·黔西南州同源中學高二期中)下列說法或表示方法正確的是()A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．在稀溶液中：H+＋OH-=H2O；△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ；C．由C(石墨)→C(金剛石)；△H=＋1.19kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=＋285.8kJ/mol25．(2021·浙江高二期中)已知2O(g)=O2(g)?H=-496kJ?mol-1，結(jié)合能量變化示意圖。下列說法正確的是()A．拆開1molH2(g)中的化學鍵需要吸收932kJ能量B．拆開1molH2O(g)中所有化學鍵需要吸收926kJ能量C．1molH2O(l)轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O(g)需要吸收88kJ能量D．2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(l)，共放熱1940kJ二、非選擇題26．(2021·紅河縣第一中學高一月考)磷元素有多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，紅磷(結(jié)構(gòu)復(fù)雜用“P”表示)和白磷(P4)是磷的兩種同素異形體，充分燃燒之后的產(chǎn)物都是五氧化二磷。25℃，101kPa下，31g白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷，放出11kJ的熱量，根據(jù)以上事實回答下列問題：(1)紅磷轉(zhuǎn)化為白磷屬于___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)等質(zhì)量的紅磷和白磷分別完全燃燒，放出熱量較多的是___________(填“白磷”或“紅磷”，下同)。(3)31g白磷與31g紅磷的能量較高的是___________，二者更穩(wěn)定的是___________。27．(2021·云南省大姚縣第一中學高二月考)50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液在簡易量熱計中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱ΔH。回答下列問題：(1)該實驗中往往用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度的作用是_______，當室溫低于10℃時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，原因是_______。(2)實驗中若改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______。(3)若50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液的密度都約為1g·mL-1，起始溫度都為T1，反應(yīng)后最高溫度為T2，計算中和熱ΔH_______。28．(2021·安徽模擬)為了探究化學反應(yīng)的熱效應(yīng)，某興趣小組進行了如下實驗：(1)如圖a所示，室溫下，觀察到甲處液面上升，乙處液面下降，則該反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式：_______。(2)如圖b所示，室溫下，把裝有固體A的試管放入盛有飽和澄清石灰水的燒杯中，向該試管中滴入一定量的液體B，觀察到燒杯中的飽和澄清石灰水變渾濁，則該反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，寫出一個符合該條件的化學方程式：_______。(3)如圖c所示，室溫下，通過儀器丙向儀器丁中的一定濃度的鹽酸中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，儀器丙的名稱為______________。儀器丁的底部有溫熱感，_______(填“能”或“不能”)說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_______。29．(2021·重慶高二期末)利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_______(填字母)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______(填字母。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動(3)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2ΔH3，則ΔH1、ΔH2ΔH3的大小關(guān)系為_______。(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容4.18kJ·kg-1·℃-1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液123依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH=_______(結(jié)果保留一位小數(shù))。30．(2021·靜寧縣第一中學高一月考)某化學興趣小組要完成中和熱的測定實驗。(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1氫氧化鈉溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是_____、_______。(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒___(填“能”或“否”)，其原因是___。(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(填序號)。a．用溫度計小心攪拌b．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌c．輕輕地振蕩燒杯d．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動(4)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：實驗用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2ΔHa50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.3℃______b50mL0.55mol·L-1NaOH溶液50mL0.5mol·L-1HCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ·kg-1·℃-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。①計算完成上表。②根據(jù)實驗結(jié)果寫出氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的熱化學方程式：_______。(5)若用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，對測定結(jié)果________(填“有”或“無”，下同)影響；若用醋酸代替鹽酸做實驗，對測定結(jié)果________影響。

《第一節(jié)反應(yīng)熱》知識總結(jié)及過關(guān)檢測知識點一反應(yīng)熱、焓變1．體系(系統(tǒng))及環(huán)境(1)體系(系統(tǒng))試管中的溶液及發(fā)生的反應(yīng)等。(包括反應(yīng)物、生成物、發(fā)生的反應(yīng))。(2)環(huán)境：與體系相互影響的其它部分(如試管、空氣等)。2．反應(yīng)熱：在等溫條件下，化學反應(yīng)體系向環(huán)境_釋放_或從環(huán)境_吸收__的_熱量_，稱為化學反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。3．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：由于各物質(zhì)所具有的能量不同，如果反應(yīng)所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學反應(yīng)時，有一部分能量就會變成熱能等形式釋放出來。表示：ΔH為“-”或“ΔH<0”，單位：kJ/mol。吸熱反應(yīng)：如果反應(yīng)所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。表示：ΔH為“+”或“ΔH>0”，單位：kJ/mol。4．焓與焓變“焓”是用于描述物質(zhì)所具有能量的物理量。常用符號H表示。不同的物質(zhì)所具有的能量不同，其焓也不同?！办首儭笔怯糜诿枋龇磻?yīng)熱的物理量，常用符號ΔH表示?！疽族e警示】焓變與焓的關(guān)系焓是物質(zhì)固有的性質(zhì)之一，不能進行測量，焓變是可測量。4．反應(yīng)熱與焓變的區(qū)別與聯(lián)系反應(yīng)熱焓變含義化學反應(yīng)中吸收或放出的能量化學反應(yīng)中生成物所具有的焓與反應(yīng)物所具有的焓之差符號QΔH單位kJ/molkJ/mol與能量變化的關(guān)系Q>0,反應(yīng)吸收熱量Q<0,反應(yīng)吸放出熱量ΔH>0,反應(yīng)吸收熱量ΔH<0,反應(yīng)放出熱量二者的相互聯(lián)系ΔH是化學反應(yīng)在恒定壓強下(即敞口容器中進行的化學反應(yīng))且不與外界進行電能、光能等其他能量的轉(zhuǎn)化時的反應(yīng)熱，即恒壓條件下進行的反應(yīng)熱Q就是焓變△H?！疽族e警示】eq\o\ac(○,1)ΔH的單位還可以是“J/mol”，單位中的“mol-1”表明參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與化學方程式中各物質(zhì)的化學式的系數(shù)相同。eq\o\ac(○,2)化學反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量可用熱量(或換算成相當?shù)臒崃?來表達。eq\o\ac(○,3)許多化學反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測量，其測量儀器叫做量熱計。知識點二中和反應(yīng)與中和熱1．中和反應(yīng)中和反應(yīng)即酸和堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，其實質(zhì)是酸電離產(chǎn)生的H+和堿電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合生成難電離的水。強酸、強堿之間的中和反應(yīng)一般都可用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示。2．中和熱(1)概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時的反應(yīng)熱(即所放出的熱量)。(2)表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol?！疽族e警示】中和熱與中和反應(yīng)的反應(yīng)熱辨析(1)中和熱指中和反應(yīng)每生成1molH2O時的反應(yīng)熱，與強酸、強堿的類別無關(guān)。任何中和反應(yīng)的中和熱都相同。但是不同的中和反應(yīng)，其反應(yīng)熱可能不同。(2)有弱酸或弱堿參加的中和反應(yīng)，其中和熱的數(shù)值都小于57.3，這是因為反應(yīng)時弱酸或弱堿發(fā)生電離需要吸收熱量。知識點三中和熱的測定實驗1．實驗方法解析某些化學反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用實驗方法測得，用來測量反應(yīng)熱的儀器稱為“量熱器”，測量操作是：將反應(yīng)器置于充滿水的絕熱容器中，當反應(yīng)放熱時，其熱量即傳入水中，根據(jù)水的質(zhì)量、比熱和水溫的變化求出反應(yīng)所放出的熱量。2．實驗過程體驗【實驗用品】儀器：大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)、溫度計、量筒(50mL)兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒。試劑：0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液?！緦嶒灧桨浮?．實驗步驟(1)設(shè)計裝置如圖。(2)用一個量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。并將溫度計上的酸用水沖洗干凈。(3)用另一個量筒量取50mL0.55mol/L的NaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。(4)把套有蓋板的溫度計和玻璃攪拌器，放入小燒杯中的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯，蓋好蓋板，用玻璃攪拌器輕輕攪動，測量混合溶液的最高溫度，記入下表。(5)重復(fù)步驟(2)～(4)三次。2．數(shù)據(jù)記錄及處理(1)數(shù)據(jù)記錄表溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2－t1)/℃HClNaOH平均值123(2)實驗數(shù)據(jù)處理為了計算簡便，鹽酸、氫氧化鈉稀溶液的密度近似地認為都是1g·cm-3，反應(yīng)后生成的溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。該實驗中鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量是0.418(t2-t1)kJ，生成1molH2O時放出的熱量為0.418(t2-t1)/0.25kJ?！疽族e警示】酸堿中和反應(yīng)測定實驗的注意事項(1)為了保證0.50mol·L－1的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使堿稍稍過量，因為過量的堿并不參加中和反應(yīng)。(2)先后測量酸、堿及混合液的溫度時，測定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時間再記下讀數(shù)。(3)實驗中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。(4)操作時動作要快，盡量減少熱量的散失。(5)實驗時亦可選用濃度體積都不相同的酸堿溶液進行中和熱的測定，但在計算時，應(yīng)取二者中量少的一種，因為過量的酸/堿并不參加中和反應(yīng)。知識點四熱化學方程式1．定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的__熱量__的化學方程式，叫做熱化學方程式。2．意義：不僅表示化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學反應(yīng)中的能量變化。3．熱化學方程式與普通化學方程式的區(qū)別：化學方程式熱化學方程式化學計量數(shù)是整數(shù)，既表示微粒數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量是整數(shù)也可以使分數(shù)，只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量狀態(tài)不要求注明必須在分子式后面注明ΔH正負號及單位無必須注明意義表明了化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化不僅表明了化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學反應(yīng)中的能量變化4．熱化學方程式的書寫：(1)寫出相應(yīng)的化學方程式。熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前的化學計量數(shù)只表示其物質(zhì)的量，可以是整數(shù)或分數(shù)。(2)標注反應(yīng)的溫度和壓強。沒有特殊說明是指25℃、101kPa。不用標明反應(yīng)條件(如“加熱”“高溫”“催化劑”等)。(3)標注各物質(zhì)聚集狀態(tài)。在物質(zhì)后面用括號標注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。(4)標注ΔH的正負?；瘜W方程式后面空一格標注ΔH，若為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”；若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“＋”。－1。5．ΔH的單位中“mol－1”的含義對一個化學反應(yīng)，ΔH的單位中“mol－1”不是指每摩爾具體物質(zhì)，而是指“每摩爾反應(yīng)”。因此ΔH必須與化學方程式一一對應(yīng)。6．熱化學方程式正誤判斷的方法【易錯警示】書寫熱化學方程式的注意點(1)需注明環(huán)境的溫度和壓強(25℃、101kPa，可不注明)。(2)應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。(3)對于相同的反應(yīng)，當化學計量數(shù)不同時，其ΔH不同。(4)注意可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)可逆反應(yīng)中的“ΔH”表示的是完全反應(yīng)時對應(yīng)的焓變值。若按該反應(yīng)的化學計量數(shù)投料進行反應(yīng)，由于可逆反應(yīng)不能進行徹底，那么吸收或放出的熱量一定比該值小。知識點四燃燒熱1．概念在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位：kJ·mol-1。【易錯警示】指定產(chǎn)物：C→CO2(g)；H→H2O(l)；S→SO2(g)；N→N2(g)。2．意義例如：C2H2的燃燒熱為1299.6kJ·mol－1，表示在25℃、101時，1molC2H2完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出1299.6kJ的熱量。3．燃料充分燃燒的條件是：(1)要有適當過量的空氣(或氧氣)；(2)燃料和空氣(或氧氣)要有足夠大的接觸面。不充分燃燒的危害有：(1)產(chǎn)熱少；(2)產(chǎn)生污染，危害健康。5.燃燒熱與中和熱的比較燃燒熱中和熱相同點能量變化放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)ΔH及其單位ΔH<0，kJ·mol－1ΔH<0，kJ·mol－1不同點反應(yīng)物的量1mol不一定為1mol生成物的量不一定為1mol1mol反應(yīng)熱的含義25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量在稀溶液里，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所釋放的熱量【易錯警示】燃燒熱與ΔH的關(guān)系(1)燃燒熱的單位為kJ·mol-1，不帶“+”、“﹣”；(2)物質(zhì)的燃燒熱越大，ΔH越小。一、選擇題1．(2021·黑龍江哈爾濱市哈師大附中高一期中)下列說法正確的是()A．需要加熱才能進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱B．化學反應(yīng)只能將化學能轉(zhuǎn)化成光能或熱能C．化學鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因D．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量【答案】C【解析】A項，化學反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，有的吸熱反應(yīng)在常溫下也可進行，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)；有的放熱反應(yīng)卻需要加熱，如鋁熱反應(yīng)，故A不選；B項，化學能轉(zhuǎn)化的能量形式是多樣的，可以是光能、電能、熱能等，故B不選；C項，化學反應(yīng)中總是有化學鍵的斷裂和形成，在斷鍵時吸收能量，成鍵時釋放能盤，導(dǎo)致在化學反應(yīng)中放熱或吸熱，故選C；D項，由于任何化學反應(yīng)都會伴隨能量的變化，根據(jù)能量守恒定律可知反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量，故D不選。故選C2．(2021·阜新市第二高級中學高二期末)在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是()A．量筒 B．溫度計 C．玻璃攪拌器 D．天平【答案】D【解析】在中和熱測定的實驗中需要用量筒分別量取一定體積的稀酸和一定體積的稀堿溶液，需要用溫度計分別測量反應(yīng)前酸溶液、堿溶液的溫度以及反應(yīng)后的最高溫度，反應(yīng)過程中為了加快反應(yīng)速率，減少熱量散失，需用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌，故不需要用到的儀器是天平，故選D。3．(2021·衡水市第十四中學高一期末)熱化學方程式中的物質(zhì)要注明狀態(tài)，原因是()A．能描述出反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象B．說明反應(yīng)條件C．為了區(qū)別一般的化學方程式D．物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與反應(yīng)熱有關(guān)【答案】D【解析】在化學反應(yīng)中，反應(yīng)的能量變化與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，如：液體水和氣態(tài)水具有不同能量，所以書寫熱化學方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故選D。4．(2021·浙江省臺州市高二月考)下列關(guān)于熱化學方程式的說法錯誤的是()A．化學反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比B．熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以用整數(shù)或者簡單分數(shù)C．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數(shù)據(jù)D．同一化學反應(yīng)，反應(yīng)條件不同ΔH可能相同【答案】C【解析】A項，化學反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量越多，化學反應(yīng)過程所吸收和放出的熱量越多，故A不符合題意；B項，熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以用整數(shù)或者簡單分數(shù)，不能表示分子的個數(shù)，故B不符合題意；C項，熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示室溫常壓下的數(shù)據(jù)，故C符合題意；D項，ΔH只與反應(yīng)物和生成物狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過程無關(guān)，故D不符合題意；故選C。5．(2021·山西陽泉市·高二期末)25℃、101kPa時，甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H=Q下列有關(guān)說法正確的是()A．Q值一定小于零 B．Q就是甲烷的燃燒熱C．甲烷燃燒的△H是定值 D．△H永遠大于零【答案】A【解析】A項，甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，△H<0，故Q<0，A正確；B項，根據(jù)燃燒熱的定義：25℃，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量稱為該物質(zhì)的燃燒熱，該反應(yīng)中H2O(g)不是穩(wěn)定氧化物，且這里的Q是負值，B錯誤；C項，燃燒熱是在一定溫度和壓強下測定的，這里沒有指明溫度和壓強，C錯誤；D項，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，D錯誤；故選A。6．(2021·河北安平中學高一期末)在101kPa時，32gCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出的熱量為1780kJ，則甲烷的燃燒熱為()A．1780kJ/mol B．-1780kJ/molC．890kJ/mol D．-890kJ/mol【答案】C【解析】32gCH4的物質(zhì)的量為2mol，所以1molCH4在101kPa時，完全燃燒放出的熱量為890kJ，其熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-890kJ/mol，即甲烷的燃燒熱為890kJ/mol，故選C。7．(2021·廣東揭陽市高二期末)下列熱化學方程式正確的是(△H的絕對值均正確)()A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(ag)+H2O(1)△H=+57.3kJ/mol(中和熱)C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反應(yīng)熱)D．C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=-116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)【答案】C【解析】A項，燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，A項錯誤；B項，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H小于0，B項錯誤；C項，熱化學方程式的書寫注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)，△H正負號、數(shù)值、單位，C項正確；D項，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H大于0，，D項錯誤；故選C。8．(2021·黑龍江哈師大附中高一期末)用50mL0.50mol?L?1鹽酸與50mL0.55mol?L?1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。下列說法不正確的是()A．隔熱層的作用是減少熱量散失B．a(chǎn)儀器的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒(或玻璃攪拌器)C．若鹽酸的體積改為60mL，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，所求中和熱也不相等D．若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會偏小【答案】C【解析】A項，隔熱層能隔熱，減少熱量散失，故A正確；B項，a儀器的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒，故B正確；C項，實驗中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，參加反應(yīng)的酸、堿的用量增加，放出的熱量增多，但所求中和熱相等，因為中和熱是生成1mol水時放出的熱量，與酸、堿的用量無關(guān)，故C錯誤；D項，一水合氨是弱電解質(zhì)、電離需要吸熱，用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小，故D正確；故選C。9．(2021·陜西高二期末)下列說法正確的是()A．已知1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，要放出1.9KJ的熱能，1g石墨完全燃燒放出的熱量比1g金剛石完全燃燒放出的熱量少B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3，放出熱量19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.4kJ·mol-1，若將含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1【答案】A【解析】A項，金剛石的總能量高于石墨，1g石墨完全燃燒放出的熱量比1g金剛石完全燃燒放出的熱量少,，A正確；B項，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5molN2和1.5molH2，不能反應(yīng)完全，B錯誤；C項，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.4kJ·mol-1，若將含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，則剛好生成1mol水，放出的熱量為57.3kJ，C錯誤；D項，燃燒熱產(chǎn)物是液態(tài)水，而CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)這個反應(yīng)中水是氣態(tài)，因此這個反應(yīng)不是燃燒熱，D錯誤；故選A。10．(2021·甘肅高二期末)知羰基硫(COS)是硫循環(huán)的重要中間體，反應(yīng)H2(g)+COS(g)H2S(g)+CO(g)的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A．ΔHB．加入催化劑，的值不變C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和【答案】D【解析】A項，由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ΔH，故A正確；B項，加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)ΔH的值，故B正確；C項，由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D項，由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，故D錯誤；故選D。11．(2021·河南高一期末)某化學反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是()A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無需加熱就可以發(fā)生B．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵要吸收xkJ的能量C．根據(jù)圖示可知生成1molAB(g)放出的能量D．三種物質(zhì)A2(g)、B2(g)、AB(g)中，最穩(wěn)定的物質(zhì)一定是AB(g)【答案】B【解析】A項，由圖可知反應(yīng)物總能量高于生成物能量為放熱反應(yīng)，但A-A鍵和B-B鍵斷裂需要吸收能量，可能需要加熱破壞反應(yīng)物化學鍵以發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)放熱與反應(yīng)是否需要加熱無關(guān)，選項A錯誤；B項，斷裂1moLA-A鍵和1molB-B鍵要吸收xkJ的能量，選項B正確；C項，根據(jù)圖示可知生成1molAB(g)放出的能量，選項C錯誤；D項，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，由圖知A2(g)和B2(g)的總能量高于2AB(g)的能量，但不知單獨物質(zhì)的能量大小，所以無法確定誰最穩(wěn)定，選項D錯誤；故選B。12．(2021·淮北市樹人高級中學高一月考)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。下列熱化學方程式中ΔH代表燃燒熱的是()A．CH4(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)ΔH1B．S(s)+O2(g)=SO3(s)ΔH2C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH3D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH4【答案】C【解析】A項，C的穩(wěn)定氧化物是CO2，因此該熱化學方程式不能表示燃燒熱，A不符合題意；B項，S燃燒產(chǎn)生的是SO2，不是SO3，因此該熱化學方程式不能表示燃燒熱，B不符合題意；C項，該方程式中反應(yīng)物是1mol，產(chǎn)生的物質(zhì)都是穩(wěn)定存在形態(tài)，因此能夠表示物質(zhì)C6H12O6(s)的燃燒熱，C符合題意；D項，反應(yīng)物的物質(zhì)的量不是1mol，因此不能表示CO的燃燒熱，D不符合題意；故選C。13．(2021·靜寧縣第一中學高一月考)已知充分燃燒ag乙烯氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙烯燃燒的熱化學方程式正確的是()A．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2bkJ/molB．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝+2bkJ/molC．2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝-2bkJ/molD．2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝+bkJ/mol【答案】A【解析】ag乙烯充分燃燒生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，則ag乙烯的物質(zhì)的量為0.5mol，所以1mol乙烯充分燃燒放出的熱量為2bkJ，相應(yīng)的熱化學方程式為C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2bkJ/mol；故選A。14．(2021·河北)關(guān)于中和熱測定的實驗中，下列說法正確的是()A．用量熱計測定中和熱時，為了操作方便，可用溫度計直接攪拌B．在中和熱的測定實驗中，將NaOH溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度C．用簡易量熱計測定反應(yīng)熱，使用碎泡沫隔熱保溫，量取達到的最高溫度，計算反應(yīng)熱，取2~3次的實驗平均值D．測定中和熱時，可用鹽酸和氫氧化鈉固體混合后，根據(jù)記錄的溫度變化來計算【答案】C【解析】A項，溫度計只能用于測量溫度，不能用于攪拌溶液，A不正確；B項，起始溫度應(yīng)為混合前酸、堿的溫度，測定混合后溶液的最高溫度，B不正確；C項，測定反應(yīng)熱時，用碎泡沫隔熱保溫、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌、量取達到的最高溫度，取2~3次實驗的平均溫度，計算反應(yīng)熱，C正確；D項，測定中和熱時，應(yīng)使用鹽酸和氫氧化鈉的稀溶液，若使用氫氧化鈉固體，則熱量損失多，引起的誤差大，D不正確；故選C。15．(2021·靜寧縣第一中學高一月考)下列關(guān)于熱化學方程式的敘述正確的是()A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ?mol-1，則H2燃燒熱為241.8kJ?mol-1C．中和熱的測定實驗中，氫氧化鈉分批加入，反應(yīng)更充分，測定的中和熱數(shù)值誤差更小D．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1＜ΔH2【答案】D【解析】A項，C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石的內(nèi)能大、穩(wěn)定性小于石墨，故A錯誤；B項，H2O(g)→H2O(l)放熱，所以1molH2完全燃燒生成液體水時放熱大于241.8kJ，即H2燃燒熱大于241.8kJ?mol-1，故B錯誤；C項，中和熱的測定實驗中，氫氧化鈉分批加入，會導(dǎo)致熱量損失增加，測定的中和熱數(shù)值誤差更大，故C錯誤；D項，S(s)→S(g)吸熱，等量的S(s)、S(g)完全燃燒，S(g)放熱多，由于放熱、ΔH為負，所以ΔH1＜ΔH2，故D正確；故選D。16．(2019·成都市實驗外國語學校(西區(qū))高二期中)下列熱化學方程式書寫正確的是(△H的絕對值均正確)()A．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△H=-24.8kJ/mol(反應(yīng)熱)B．CH3OH(g)+(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol(反應(yīng)熱)C．(g)+(g)=4(g)+5(g)△H=-2658.0kJ/mol(燃燒熱)D．NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(中和熱)【答案】B【解析】A項，熱化學方程式中需要注明物質(zhì)的狀態(tài)，F(xiàn)e2O3+3CO=2Fe+3CO2△H=-24.8kJ/mol沒有注明物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯誤；B項，CH3OH(g)+(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol中物質(zhì)的狀態(tài)、焓變均注明，書寫合理，故B正確；C項，表示燃燒熱的熱化學方程式中水應(yīng)為液態(tài)，C4H10(g)+(g)=4CO2(g)+5H2O(g)△H=-2658.0kJ/mol(燃燒熱)中水為氣態(tài)，故C錯誤；D項，表示中和熱的熱化學方程式中，氫氧化鈉和鹽酸均為稀溶液，NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(中和熱)中氫氧化鈉為固態(tài)，故D錯誤；故選B。17．(2019·江西金溪一中高二月考)下列說法或表示方法中正確的是()A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺(s)分別完全燃燒，前者放出的熱量多D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ·mol-1，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量【答案】C【解析】A項，甲烷燃燒熱是1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1，故A錯誤；B項，500℃、30MPa下，氮氣和氫氣合成氨氣的反應(yīng)可逆，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)的物質(zhì)的量小于1mol，放熱19.3kJ，則生成2mol氨氣放出的能量大于38.6kJ，故B錯誤；C項，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺(s)，前者能量大于后者，分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故C正確；D項，已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ·mol-1，氫氧化鈉固體溶于水放熱，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出的熱量大于28.7kJ，故D錯誤；故選C。18．(2021·河南高一期末)2021年5月15日，我國火星探測器“天問一號”成功著陸火星。據(jù)介紹，該火星車除裝有光電轉(zhuǎn)換效率較高的4塊太陽電池板外，在其頂部還裝有一個像雙筒望遠鏡樣子的設(shè)備，叫作集熱窗，它可以直接吸收太陽能，然后利用一種叫作正十一烷的物質(zhì)儲存能量。白天，火星溫度升高，這種物質(zhì)吸熱融化，到了晚上溫度下降，這種物質(zhì)在凝固的過程中釋放熱能。從上述資料中不能直接得出的結(jié)論是()A．“4塊太陽電池板”可將光能轉(zhuǎn)換成電能B．“集熱窗”可將光能轉(zhuǎn)化成化學能儲存在化學物質(zhì)中C．物質(zhì)的融化和凝固伴隨著能量的變化D．“天問一號”的動力來源主要是太陽能和氫氧燃料電池【答案】D【解析】A項，“4塊太陽電池板”可吸收光能，將光能轉(zhuǎn)換成電能，A正確；B項，集熱窗可以直接吸收太陽能，然后利用一種叫作正十一烷的物質(zhì)儲存能量，這說明“集熱窗”可將光能轉(zhuǎn)化成化學能儲存在化學物質(zhì)中，B正確；C項，物質(zhì)的融化吸熱，凝固放熱，因此都伴隨著能量的變化，C正確；D項，根據(jù)已知信息無法得出“天問一號”的動力來源主要是太陽能和氫氧燃料電池這一結(jié)論，D錯誤；故選D。19．(2021·安慶市第十中學高二月考)下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱【答案】C【解析】A項，強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和熱為△H=-57.3kJ/mol，H2SO4和Ca(OH)2除了生成水外，還有CaSO4微溶物生成，反應(yīng)放出的熱量大于2×57.3kJ/mol，故A錯誤；B項，在25℃，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，則CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/mol，再利用蓋斯定律，得：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+(2×283.0)kJ/mol，故B錯誤；C項，反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，如有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進行，如鋁熱反應(yīng)，故C正確；D項，燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水，故D錯誤；故選C。20．(2021·黑龍江鐵人中學高一期中)N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(l)完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程中正確的是()A．N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/molB．N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-133.5kJ/molC．N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=+534kJ/molD．N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-534kJkJ/mol【答案】D【解析】8gN2H4的物質(zhì)的量為=0.25mol，0.25molN2H4燃燒生成液態(tài)水時，放出的熱量為133.5kJ，可以求得1molN2H4燃燒生成液態(tài)水時，放出的熱量，可以求得1molN2H4燃燒生成液態(tài)水時，放出的熱量=534kJ，燃燒為放熱反應(yīng)，ΔH<0，即肼燃燒的熱化學反應(yīng)方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-534kJkJ/mol，選項D正確；故選D。21．(2021·浙江寧波市·高三其他模擬)已知在25℃、1.01pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所示，已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-490kJ·mol-1，下列有關(guān)說法正確的是()A．H2O分解為H2與O2時放出熱量B．乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJC．甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲>乙>丙D．O2(g)=2O(g)△H=+498kJ·mol-1【答案】D【解析】A項，氫氣和氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的△H=-490kJ·mol-1，反應(yīng)放熱，所以水分解吸熱，選項A錯誤；B項，水蒸氣變成液態(tài)水會放熱，乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將大于930kJ，選項B錯誤；C項，斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙，C錯誤；D項，已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-490kJ·mol-1，②2H(g)+O(g)=H2O(g)△H=-930kJ·mol-1，③H2(g)=2H(g)△H=+436kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)O2(g)=2O(g)△H=+2akJ·mol-1，436+a-930=-490，解得a=249，故O2(g)=2O(g)△H=+498kJ·mol-1，D正確；故選D。22．(2021·福建福州市高三畢業(yè)班質(zhì)量檢測)反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-571.6kJ·mol-1過程中的能量變化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是()A．ΔH1＞△H2B．ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4=-571.6kJ·mol-1C．2mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水能夠釋放出的能量為|ΔH3|kJD．若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，則當氫失4mol電子時能夠產(chǎn)生571.6kJ的電能【答案】D【解析】A項，由題中圖示可知，|ΔH2|＞|ΔH1|，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H為負值，則ΔH1＞△H2，故A正確；B項，由題中圖示可知，圖中為各個中間反應(yīng)的能量變化，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-571.6kJ·mol-1可知，根據(jù)蓋斯定律，△H4=ΔH1+ΔH2+ΔH3=-571.6kJ·mol-1，故B正確；C項，由題中圖示可知，H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)的過程中，能量降低，即2mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水能夠釋放出的能量為|ΔH3|kJ，故C正確；D項，該反應(yīng)放出的熱量不會被全部利用，會有一部分損失，故D錯誤；故選D。23．(2021·河南許昌市高二期末)化學反應(yīng)A＋BC(放出能量)分兩步進行：①A＋BX(吸收能量)，②XC(放出能量)。下列示意圖中表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()A．B． C． D．【答案】D【解析】①A＋BX(吸收能量)，則X具有的總能量大于A+B具有的總能量；②XC(放出能量)，則C具有的總能量小于X具有的總能量，只有圖像D符合，故選D。24．(2021·黔西南州同源中學高二期中)下列說法或表示方法正確的是()A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．在稀溶液中：H+＋OH-=H2O；△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ；C．由C(石墨)→C(金剛石)；△H=＋1.19kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=＋285.8kJ/mol【答案】B【解析】A項，在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫固體變化為硫蒸氣吸熱，所以前者放出熱量多，故A錯誤；B項，在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，濃硫酸溶解放熱，生成1mol水放出的熱量大于57.3kJ，故B正確；C項，由“C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1”可知，石墨變化為金剛石吸熱，金剛石能量高于石墨，金剛石比石墨活潑，故C錯誤；D項，在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1，故D錯誤；故選B。25．(2021·浙江高二期中)已知2O(g)=O2(g)?H=-496kJ?mol-1，結(jié)合能量變化示意圖。下列說法正確的是()A．拆開1molH2(g)中的化學鍵需要吸收932kJ能量B．拆開1molH2O(g)中所有化學鍵需要吸收926kJ能量C．1molH2O(l)轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O(g)需要吸收88kJ能量D．2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(l)，共放熱1940kJ【答案】B【解析】A項，已知2O(g)=O2(g)?H=-496kJ?mol-1，故斷開1molO2需要吸收496kJ能量，由圖所示，斷開2molH2和1molO2共吸收1368kJ能量，故斷開1molH2化學鍵吸收的能量為：=436kJ，A錯誤；B項，由圖所示，形成2molH2O(g)釋放的能量為1852kJ，故拆開1molH2O(g)中所有化學鍵需要吸收1852kJ/2=926kJ,B正確；C項，由圖所示，2molH2O(g)轉(zhuǎn)化為2molH2O(l)需要釋放88kJ能量，故1molH2O(l)轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O(g)需要吸收88kJ/2=44kJ，C錯誤；D項，由圖所示，2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)，化學鍵斷開需要吸收1368kJ能量，形成穩(wěn)定的生成物2molH2O(l)釋放1852kJ+88kJ=1940kJ，故共放熱1940kJ-1368kJ=572kJ，D錯誤；故選B。二、非選擇題26．(2021·紅河縣第一中學高一月考)磷元素有多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，紅磷(結(jié)構(gòu)復(fù)雜用“P”表示)和白磷(P4)是磷的兩種同素異形體，充分燃燒之后的產(chǎn)物都是五氧化二磷。25℃，101kPa下，31g白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷，放出11kJ的熱量，根據(jù)以上事實回答下列問題：(1)紅磷轉(zhuǎn)化為白磷屬于___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)等質(zhì)量的紅磷和白磷分別完全燃燒，放出熱量較多的是___________(填“白磷”或“紅磷”，下同)。(3)31g白磷與31g紅磷的能量較高的是___________，二者更穩(wěn)定的是___________?！敬鸢浮?1)吸熱(2)白磷(3)白磷紅磷【解析】(1)已知白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放出熱量，則紅磷轉(zhuǎn)化為白磷吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)；(2)白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放出熱量，則等質(zhì)量的紅磷和白磷分別完全燃燒，白磷先轉(zhuǎn)化為紅磷放出熱量，則放出熱量較多的是白磷；(3)31g白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷，放出11kJ的熱量，則31g白磷與31g紅磷的能量較高的是白磷，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，則更穩(wěn)定的是紅磷。27．(2021·云南省大姚縣第一中學高二月考)50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液在簡易量熱計中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱ΔH?；卮鹣铝袉栴}：(1)該實驗中往往用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度的作用是_______，當室溫低于10℃時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，原因是_______。(2)實驗