湖南省炎德英才名校聯(lián)合體2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期第四次化學(xué)聯(lián)考試卷

絕密★啟用炎德·英才·名校聯(lián)考聯(lián)合體2025屆高三第四次聯(lián)考化學(xué)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的敘述錯(cuò)誤的是（）A.青銅器文物修復(fù)中“涂蠟”是為了減緩腐蝕速率B.用和混合物作固體疏通劑疏通廚衛(wèi)管道C.用膽礬、生石灰和水配制波爾多液防治一系列植物病害D.食品用脫氧劑中含有的鐵粉和炭粉都體現(xiàn)還原性2．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較正確的是（）A.第一電離能：B.離子半徑：C.鍵長(zhǎng)：D.鍵角：3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.含鍵數(shù)為B.堿性氫氧燃料電池中，參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稀有氣體含原子數(shù)為D.在中，含中子數(shù)為4．在對(duì)應(yīng)的水溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A.新制氯水中：B.溶液中：C.溶液中：D.新制氨水中：5．下列實(shí)驗(yàn)基本操作錯(cuò)誤的是（）A.用氨水鑒別和這兩種難溶于水的白色固體B.向溶液中滴加足量鹽酸酸化的溶液，可確認(rèn)溶液是否變質(zhì)C.將含和水蒸氣的通過足量粉末，得到純凈的D.將含水蒸氣的通過足量濃硫酸，得到干燥的6．短周期主族元素X、Y、R、M的原子序數(shù)依次增大，X和M位于同主族，在短周期主族元素中，M的原子半徑最大。Y、R位于同周期且基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)都為2，由X、Y、R原子構(gòu)成的分子的球棍模型如圖所示，該分子與M的簡(jiǎn)單離子形成“超分子”。下列敘述正確的是（）A.第一電離能：B.離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：C.是直線形非極性分子D.該“超分子”中有10個(gè)雜化的原子7．是一種綠色凈水劑、消毒劑。以廢料（含少量）為原料制備，的流程如下：下列敘述正確的是（）A.“溶解”中玻璃棒的作用是“引流”B.“氧化1”中主要表現(xiàn)不穩(wěn)定性C.“濾液”呈無色，用可檢驗(yàn)其中的D.由“氧化2”可知該條件下氧化性：8．常用作冶煉的添加劑、鑄鐵的脫硫劑，熔點(diǎn)為。的兩種立方晶胞如圖甲、乙所示。已知：甲、乙晶胞參數(shù)都為為阿伏加德羅常數(shù)的值。晶胞甲中a、b原子坐標(biāo)分別為。下列敘述錯(cuò)誤的是（）甲乙A.是離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電B.甲中c原子坐標(biāo)為C.乙中兩個(gè)最近距離為D.甲、乙兩種晶體密度相等9．已知：①；②；③鍵能分別為。下列敘述正確的是（）A.B.鍵能差C.D.10．某小組探究多硫化鈉與醋酸反應(yīng)及相關(guān)性質(zhì)，裝置如圖所示。已知：實(shí)驗(yàn)中，觀察到I和Ⅲ中都有淺黃色固體生成，Ⅱ中產(chǎn)生黑色沉淀。下列敘述正確的是（）A.撤去水浴，Ⅱ中產(chǎn)生黑色沉淀速率變快B.I中淺黃色固體是，Ⅲ中淺黃色固體是硫單質(zhì)C.Ⅳ中溶液褪色，證明溴的非金屬性比硫的強(qiáng)D.V用于吸收尾氣，溶液顏色保持不變11．是中學(xué)化學(xué)常用試劑。以收集的廢銀為原料制備硝酸銀的工藝如下：下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.“粉碎”的目的是增大固體接觸面積B.方案②的原子經(jīng)濟(jì)性高于方案①C.硝酸表現(xiàn)氧化性、酸性D.硝酸銀和濃硝酸都貯存于棕色試劑瓶中12．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象可得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向酸性溶液中通入，紫紅色溶液變?yōu)闊o色表現(xiàn)還原性B向淀粉溶液中通入紅棕色氣體X，溶液變藍(lán)色X一定是C夏天，將一塊干冰放置在室內(nèi)，室內(nèi)產(chǎn)生“煙霧”干冰升華是吸熱反應(yīng)D在中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入溶液中，產(chǎn)生白色沉淀酸性：A.AB.BC.CD.D13．近日，鄭州大學(xué)金陽副教授團(tuán)隊(duì)聯(lián)合清華大學(xué)伍暉副教授、斯坦福大學(xué)崔屹教授，提出一種基于石榴石固體電解質(zhì)的新型熔融鋰-氯化亞鐵電池。電池反應(yīng)為，裝置如圖所示。下列敘述正確的是（）A.放電時(shí)，鋰電極的電勢(shì)高于電極B.放電時(shí)，電極反應(yīng)式為C.充電時(shí)，電極與電源負(fù)極連接D.充電時(shí)，陰極析出時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為14．某溫度下，向剛性密閉容器中充入和適量合成氨，化學(xué)反應(yīng)為，測(cè)得平衡體系中，各物質(zhì)濃度關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.代表變化趨勢(shì)B.平衡常數(shù)C.b點(diǎn)中D.b點(diǎn)沿移向d點(diǎn)時(shí)，平衡正移二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）15．（14分）最近，科學(xué)家構(gòu)筑新型整體式催化劑高效降解甲苯（），以減輕甲苯帶來的污染。根據(jù)上述涉及的元素，回答下列問題：（1）基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為__________。甲苯中碳原子雜化類型有__________。（2）和的相對(duì)分子質(zhì)量相同，但是在常溫常壓下，呈液態(tài)，呈氣態(tài)，其狀態(tài)不同的主要原因可能是____________________。（3）的空間結(jié)構(gòu)是__________。的模型是__________。（4）在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的分子（結(jié)構(gòu)如圖）。分子含__________鍵。中存在__________種氧氧鍵。（5）鈷能形成多種配合物。①空間結(jié)構(gòu)為正八面體，如圖所示。由此推知，的同分異構(gòu)體有______種。②配離子顏色與分裂能大小有關(guān)，1個(gè)電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量為d軌道的分裂能。則d軌道的分裂能：（呈粉色）__________（填“>”或“<”）（呈紅色）。（6）一種鐵的硫化物的晶胞如圖所示（為硫，為鐵）。已知：六棱柱底面邊長(zhǎng)為，高為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶體的化學(xué)式為__________；的配位數(shù)為__________。16．（15分）鉍酸鈉是一種難溶于水，呈淺黃色的固體，它是強(qiáng)氧化劑，常用于鋼鐵分析中測(cè)定錳等。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并探究其性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。制備原理：回答下列問題：（1）裝置B中試劑是__________（填名稱），裝置D的作用是____________________。（2）橡膠管L的作用是____________________。裝置A發(fā)生的反應(yīng)中，作還原劑的占參與反應(yīng)的總量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。（3）實(shí)驗(yàn)中，先旋開分液漏斗活塞__________（填“”或“”），再旋開另一活塞，其目的是____________________________________________________________________________________。（4）盛裝溶液的分液漏斗，實(shí)驗(yàn)后要及時(shí)洗滌，其原因是______________________________。（5）實(shí)驗(yàn)完畢后，分離的主要操作宜選擇__________（填代號(hào)）。（6）取某鋼樣溶于稀硫酸，先將可能存在的錳元素轉(zhuǎn)化為，然后向溶液中滴加稀硫酸酸化，再加入粉末，振蕩，若溶液變紫紅色（還原產(chǎn)物是無色的），則該鋼樣含錳元素。寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________。17．（14分）鈦白粉是一種染料及顏料，廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)。以鈦鐵礦（主要成分是，含等雜質(zhì)）為原料制備鈦白粉并回收綠礬，工藝流程如下：已知有關(guān)鈦的轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：i：；ii：；iii：。回答下列問題：（1）“濾渣1”的主要成分是__________（填化學(xué)式）。“水浸”中，正確的操作是__________（填序號(hào)）。①向水中加入“酸溶”混合物②向“酸溶”混合物中加入水（2）用離子方程式表示鐵屑的主要作用：_______________________________________________________。（3）“濾液b”經(jīng)處理可循環(huán)用于__________（填名稱）工藝，提高原料利用率。（4）測(cè)定樣品純度。步驟1：精確稱取樣品放入錐形瓶中，一定條件下，將溶解并還原為。步驟2：用溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行實(shí)驗(yàn)三次，平均消耗滴定液。滴定反應(yīng)：。①在滴定接近終點(diǎn)時(shí)，使用“半滴操作”可提高測(cè)量的準(zhǔn)確度。其方法是將滴定管旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)，使半滴溶液懸于尖嘴口，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴溶液沾落，____________________（補(bǔ)充操作），繼續(xù)搖動(dòng)錐形瓶，觀察顏色變化。②該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。（5）工業(yè)上，采用鈦酸四乙酯水解制備薄膜，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。（6）晶胞如圖所示。位于晶胞體心和頂點(diǎn)的原子是__________（填“鈦”或“氧”）。18．（15分）乙醛是一種重要的化工產(chǎn)品，在一定條件下，發(fā)生分解反應(yīng)生成可燃?xì)怏w：。（1）由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成化合物的焓變叫做該物質(zhì)的生成焓，穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)相對(duì)能量為0。的生成焓依次為。上述乙醛分解反應(yīng)中，__________。（2）某條件下，的速率方程，為了測(cè)定反應(yīng)級(jí)數(shù)（速率方程中各物質(zhì)濃度項(xiàng)的指數(shù)的代數(shù)和），實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)速率a0.1vb0.4c0.9x根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，__________；x為__________。（3）已知時(shí)在催化下能量變化如圖所示。①催化劑的作用是____________________（從能量角度考慮）。在催化下，總反應(yīng)分為兩個(gè)基元反應(yīng)，速控步驟的反應(yīng)方程式為____________________。②其他條件不變，升高溫度，平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）某溫度下，在容積可變的密閉反應(yīng)器中投入足量，發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得，保持溫度不變，將容積縮小至原來的一半（各物質(zhì)狀態(tài)不變）。該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________（要求帶單位）。從容積變?yōu)樵瓉硪话胫吝_(dá)到第二次平衡狀態(tài)時(shí)，的變化范圍為__________。（5）將乙醛分解的產(chǎn)物與空氣構(gòu)成如圖所示的燃料電池。電池放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為____________________。

炎德·英才·名校聯(lián)考聯(lián)合體2025屆高三第四次聯(lián)考化學(xué)參考答案一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）題號(hào)1234567891011121314答案DCACDCDCBCBABC1．D【解析】“涂蠟”指在修復(fù)后的青銅器表面涂一層蠟，隔離金屬與空氣、水等物質(zhì)接觸，起防護(hù)作用，A項(xiàng)正確；具有強(qiáng)腐蝕性、強(qiáng)堿性，能使管道中雜物溶化，同時(shí)和反應(yīng)生成，增大管道內(nèi)氣壓，起疏通作用，B項(xiàng)正確；膽礬成分是，與生石灰、水配制成殺菌劑，可以防治一系列植物病害，C項(xiàng)正確；脫氧劑中鐵粉、炭粉和氯化鈉、水構(gòu)成微電池，鐵粉作負(fù)極，表現(xiàn)還原性，炭粉作正極，起導(dǎo)電作用，氯化鈉作電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．C【解析】第一電離能：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電子層數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)越少，離子半徑越大，故離子半徑：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C的原子半徑大于N，共價(jià)鍵數(shù)目相等，原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，故，C項(xiàng)正確；中心原子雜化類型與鍵角關(guān)系：中C采用雜化，中C采用雜化，中S采用雜化，鍵角：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．A【解析】每個(gè)含3個(gè)鍵，另與形成1個(gè)配位鍵（也是鍵），故含鍵數(shù)為，A項(xiàng)正確；堿性氫氧燃料電池正極反應(yīng)式為參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀有氣體都是單原子分子氣體，稀有氣體含原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒、質(zhì)子守恒，中，M的質(zhì)量數(shù)為40、質(zhì)子數(shù)為19，所以M的中子數(shù)為21，相當(dāng)于，含中子數(shù)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．C【解析】新制氯水能氧化，氯水中的能與反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；，B項(xiàng)不符合題意；在溶液中能大量存在，C項(xiàng)符合題意；，D項(xiàng)不符合題意。5．D【解析】溶于氨水生成配合物，不溶于氨水，A項(xiàng)正確；鹽酸除去，若產(chǎn)生白色沉淀，說明氧化生成了，B項(xiàng)正確；水蒸氣和都能與過氧化鈉反應(yīng)生成，C項(xiàng)正確；能被濃硫酸氧化生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．C【解析】依題意，短周期主族元素中，原子半徑最大，故M為，Y、R位于同周期且基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)都為2，說明Y、R分別為C、O，X和M位于同主族，說明X為H。第一電離能：O、C、依次減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單離子化合物中，兩種元素電負(fù)性相差越大，化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)越大，因?yàn)镺的電負(fù)性大于H，所以離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；中C采用雜化，是直線形分子，分子正、負(fù)電荷中心重合，是非極性分子，C項(xiàng)正確；超分子中“灰球”形成4個(gè)單鍵，“黑球”形成2個(gè)單鍵，所以該分子有10個(gè)碳原子、5個(gè)氧原子，C、O原子都是雜化，故1個(gè)分子含15個(gè)雜化的原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．D【解析】“溶解”中玻璃棒起攪拌作用，加快固體溶解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；“氧化1”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（主要），（次要），B項(xiàng)錯(cuò)誤；“濾液"呈藍(lán)色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；“氧化2”發(fā)生的反應(yīng)為，該條件下氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，D項(xiàng)正確。8．C【解析】甲、乙均為立方晶胞，晶胞參數(shù)相同。由氟化鈣熔點(diǎn)可知，它是離子晶體，離子晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，A項(xiàng)正確；甲晶胞中位于頂角和面心，結(jié)合原子坐標(biāo)系指示方位，由a、b原子坐標(biāo)推知c原子坐標(biāo)為，B項(xiàng)正確；乙晶胞中兩個(gè)棱心上最近，距離為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；甲晶胞中8個(gè)位于體內(nèi)，8個(gè)位于頂角、6個(gè)位于面心，含4個(gè)“”，乙晶胞中8個(gè)位于體內(nèi)，12個(gè)位于棱心、1個(gè)位于體內(nèi)，也含4個(gè)“”，它們的體積相等，故密度相等，D項(xiàng)正確。9．B【解析】形成化學(xué)鍵時(shí)放出熱量，，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能與生成物總鍵能之差，根據(jù)反應(yīng)①可知，，整理得，B項(xiàng)正確；，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，①，②，（①+②×2）得目標(biāo)反應(yīng)：，生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量更多，，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．C【解析】熱水浴起加熱作用，反應(yīng)加快，如果撤去水浴，反應(yīng)變慢，則溶液中產(chǎn)生黑色沉淀速率變慢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；I中生成硫單質(zhì)，呈淺黃色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溴單質(zhì)與硫化氫發(fā)生置換反應(yīng)：，證明溴的非金屬性比硫的強(qiáng)，C項(xiàng)正確；與反應(yīng)生成，溶液堿性減弱，顏色變淺，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．B【解析】“粉碎”的目的是增大銀的接觸面積，提高反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；方案①：，原子利用率等于目標(biāo)產(chǎn)物質(zhì)量與總產(chǎn)物質(zhì)量比，，方案②：，原子利用率，方案①原子經(jīng)濟(jì)性高于方案②，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在上述反應(yīng)中，一部分硝酸作氧化劑，另一部分硝酸表現(xiàn)酸性，C項(xiàng)正確；硝酸銀、濃硝酸見光易分解，應(yīng)貯存于棕色試劑瓶中，D項(xiàng)正確。12．A【解析】是強(qiáng)氧化劑，使酸性溶液褪色，則表現(xiàn)還原性，A項(xiàng)正確；紅棕色氣體X具有強(qiáng)氧化性，X可能是或，B項(xiàng)錯(cuò)誤；干冰升華是物理變化，升華是吸熱過程，但不是吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出來的也可以與反應(yīng)生成沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．B【解析】電池放電時(shí)，正極電勢(shì)高于負(fù)極，電極電勢(shì)高于鋰電極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，電極為正極，氯化亞鐵發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；充電時(shí)，電極為陽極，與電源正極連接，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為，即生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．C【解析】平衡時(shí)增大濃度，平衡正向移動(dòng)，濃度增大，濃度減小，故代表代表，A項(xiàng)正確；利用a，點(diǎn)坐標(biāo)計(jì)算平衡常數(shù)K，，B項(xiàng)正確；根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算，b點(diǎn)坐標(biāo)對(duì)應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；b向d移動(dòng)，增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即溫度容積不變、不變，通過增大起始使平衡正移，D項(xiàng)正確。二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）15．（14分）（1）（1分）（2分，答對(duì)一個(gè)給1分，有錯(cuò)不給分）（2）分子間存在氫鍵（1分）（3）三角錐形（2分）平面三角形（1分）（4）12（1分）2（1分）（5）①2（1分）②<（1分）（6）（1分）6（2分）【解析】（4）觀察分子，1個(gè)分子含12個(gè)單鍵。上下底面上的氧氧鍵為1種，底面之間的氧氧鍵為另1種，共2種氧氧鍵。（5）①在正八面體中，2個(gè)氯可以位于面的上、下頂點(diǎn)（1種），也可以位于面的相鄰兩，點(diǎn)（1種），共2種：②價(jià)鉆離子半徑較小，對(duì)d電子吸引力較大，d電子躍遷所需能量較高，即分裂能：。（6）由晶胞圖可知，6個(gè)硫位于體內(nèi)，12個(gè)鐵位于頂點(diǎn)、2個(gè)鐵位于面心、6個(gè)鐵位于棱心、1個(gè)鐵位于體內(nèi)，1個(gè)晶胞含鐵個(gè)數(shù)：，該晶體化學(xué)式為。根據(jù)體心鐵原子判斷，鐵原子周圍距離最近且相等的硫原子有6個(gè)，故的配位數(shù)為6。16．（15分）（1）飽和食鹽水（2分）吸收尾氣中的氯氣，避免污染環(huán)境（1分）（2）平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下（1分）62.5（2分）（3）（1分）制備并營造堿性環(huán)境（2分）（4）分液漏斗的磨口活塞易被溶液腐蝕，產(chǎn)生的易將活塞黏結(jié)（2分）（5）IV（2分）（6）（2）【解析】（1）氯氣中混有的氯化氫會(huì)消耗，必須用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫。用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣。（2）橡膠管L起平衡氣壓作用，使?jié)恹}酸順利滴下。裝置A中反應(yīng)為，作還原劑的占參與反應(yīng)的總量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）根據(jù)提示，先加入氫氧化鈉，制備氫氧化鉍，后通入氯氣，提