3.3.3影響鹽類水解的因素 課件 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三章

第3課時(shí)

影響鹽類水解的因素及其應(yīng)用

第三節(jié)

鹽類的水解

請(qǐng)從鹽類水解的角度分析下列問題1.NaHCO3可作胃藥，用于緩解胃酸過多引起的胃痛等，而Na2CO3則不能用作胃藥？2.同濃度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，滴入酚酞后變

紅的程度為何不同?

相條件下，CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度

同濃度溶液堿性：Na2CO3>NaHCO3哪些因素會(huì)影響鹽類水解？

例:強(qiáng)堿弱酸鹽（MA）的水解

HA（弱酸）+A-結(jié)合H+的能力

。HA酸性越弱（Ka越小）A-水解程度就

。對(duì)應(yīng)鹽的堿性

。即酸性：

HClO<H2CO3對(duì)應(yīng)鹽的堿性：NaClO

NaHCO3一、影響鹽類水解的主要因素1、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)①強(qiáng)堿弱酸鹽（MA）越弱越水解>越強(qiáng)越大越強(qiáng)

MOH+例：強(qiáng)酸弱堿鹽（MA）的水解：即堿性：NaOH

>Al(OH)3對(duì)應(yīng)鹽的酸性：NaCl

AlCl3M+結(jié)合OH-的能力

。MOH堿性越弱（Kb越?。㎝+水解程度就

。對(duì)應(yīng)鹽的酸性

。②強(qiáng)酸弱堿鹽（MA）<越強(qiáng)越大越強(qiáng)1、室溫下，相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

。HX>HY>HZ2、已知K(HNO2)>K(CH3COOH)

>K(HClO)，請(qǐng)推測NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的順序是：

。NaClO>CH3COONa>NaNO2【課堂練習(xí)】加水稀釋，平衡

移動(dòng)，水解程度

。3）加酸：

弱堿陽離子的水解，

弱酸陰離子的水解。抑制促進(jìn)4）加堿：

弱堿陽離子的水解，

弱酸陰離子的水解。促進(jìn)抑制5）加鹽：加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會(huì)

鹽的水解，相同則

。增大鹽溶液濃度，平衡

移動(dòng)，水解程度

。1）溫度：2）濃度：2、外因：水解吸熱，升溫，促進(jìn)水解越熱越水解越稀越水解促進(jìn)正向增大正向減小抑制條件移動(dòng)方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度現(xiàn)象升溫加水FeCl3HClNaOHNa2CO3加鐵粉減小右移右移右移右移左移增大增大增大增大減小減小減小減小減小增大增大增大增大顏色變深顏色變深顏色變淺顏色變淺紅褐色沉淀及無色氣體產(chǎn)生Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

增大增大增大減小減小減小減小增大增大紅褐色沉淀右移減小增大左移減小減小增大顏色變淺【課堂練習(xí)】完成表格

B【課堂練習(xí)】二、鹽的水解平衡常數(shù)

Kh＝c(HA).c(OH－

)c(A－)Kh＝c(MOH).c(H＋)c(M＋)3、意義：4、影響因素：Kh

數(shù)值越大，水解程度越大，對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱只受溫度影響，升溫，Kh增大5、Kh與Ka或Kb的關(guān)系Kh＝c(HA).c(OH－

)

c(A－)Kh＝c(MOH).c(H＋)c(M＋)Ka越小，酸越難電離（酸性越弱），對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大；Kb越小，堿越難電離（堿性越弱），對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大；c(HA).c(OH－).c(H＋)c(A－).c(H＋

)＝KwKa＝＝c(MOH).c(H＋)

.c(OH－)c(M＋).c(OH－)＝KwKb【課堂練習(xí)】書寫下列水解平衡常數(shù)的表達(dá)式。

c3(H+)Kh=c

(Fe3+)Kh＝c(HS-)·c(OH?)c(S2-)Kh＝c(NH3?H2O)·c(H+)c(NH4+)Kh＝c(H2S)·c(OH?)c(HS-)Kh＝c(HClO)·c(OH?)c(ClO-)1.已知25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)=10-5，則CH3COONa的水解平衡常數(shù)為多少？0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH值是多少？Kh＝KwKa＝1×10-141×10－5＝1×10－9pH＝-lgc(H＋)＝-lg1×10－9＝9【課堂練習(xí)】2、已知25℃時(shí)，碳酸的電離常數(shù)為Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。

請(qǐng)寫出碳酸鈉水解的離子方程式，并計(jì)算其水解常數(shù)(Kh1、Kh2)

Kh1＝KwKa2Kh2＝KwKa1＝1×10-144.7×10－11＝1×10-144.5×10－7≈

2×10－4≈

2×10－8Kh1

＞＞Kh2水解程度CO32-

＞＞HCO3-Na2CO3溶液堿性強(qiáng)多元弱酸強(qiáng)堿正鹽溶液有多級(jí)水解,且Kh1＞＞Kh2＞＞……，因此以第一步水解為主，計(jì)算鹽溶液的pH時(shí)可以忽略第二步水解?！菊n堂練習(xí)】注意：141.已知25℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.75×10-5，HClO的電離常數(shù)Ka＝4.0×10-8，試比較同濃度時(shí)CH3COONa溶液與NaClO溶液的堿性強(qiáng)弱。2.25℃時(shí)，CH3COOH的Ka＝5.71×10-8，NH3·H2O的

Kb

＝5.74×10-8，試分析CH3COONH4溶液的酸堿性？3.由數(shù)據(jù)分析，室溫下，NaHSO3溶液呈酸性的原因？(已知H2SO3：Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8)Kh

＝

KwKaKa的大小CH3COOH>HClO∴Kh的大小CH3COONa<NaClOHSO3-的Ka＝6.0×10－8，Kh

＝Kw1.4×10-2Ka>KhKh的大小CH3COOH≈NH3·H2O，溶液呈中性【課堂練習(xí)】三、鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用1、配制易水解的鹽溶液問題1：為什么用熱水配制CuCl2溶液,溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁？

怎樣配制澄清溶液？CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+配制CuCl2溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少量的_______

稀鹽酸問題2：如何由MgCl2?2H2O制備無水

MgCl2？在HCl氣流中加熱失水，抑制Mg2+水解①配制FeCl3溶液，應(yīng)加少量

;稀鹽酸②配制Fe2(SO4)3溶液，應(yīng)加少量

。稀硫酸③配制FeCl2溶液，應(yīng)加少量

；稀鹽酸和Fe粉④配制FeSO4溶液，應(yīng)加少量

；稀硫酸和Fe粉小結(jié)：配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的____________相應(yīng)的酸

問題3：說明盛放Na2S、Na2CO3的試劑瓶不能用玻璃塞的原因，

NaF溶液能否用玻璃瓶？CO32-+H2OHCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-+H2O2、保存易水解的鹽溶液（1）Na2SiO3、Na2CO3、Na[Al(OH)4]等堿性溶液不能貯存在___________塞的試劑瓶中。（2）NH4F、NaF等溶液不能貯存在___________試劑瓶中。磨口玻璃玻璃4、純堿溶液作去污劑CO32-+H2OHCO3-+OH-3、膠體的制備制備Fe(OH)3膠體：向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱。

?

問題4：用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)其去污力，

這是為什么？溶液呈堿性。加熱促進(jìn)水解，堿性更強(qiáng),去污效果更好

FeCl3

+3H2O==Fe(OH)3(膠體)+3HCl5、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3等作凈水劑

問題5：明礬和硫酸鐵是常用的凈水劑，利用的是什么原理？KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42-Al3++3H2O?Al(OH)3

(膠體)+3H+Fe3++3H2O?Fe(OH)3

(膠體)+3H+膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中細(xì)小的懸浮顆粒聚集成較大的顆粒而沉降而起到凈水作用。

問題6：農(nóng)業(yè)諺語——“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分”，

為什么會(huì)損肥分?CO32-＋H2OHCO3-＋OH-HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+混合使用，相互促進(jìn)水解，氮元素變?yōu)镹H3離開土壤，肥效降低6、草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性兩種鹽的水解相互促進(jìn)：2NH4++CO32-===2NH3↑

+CO2↑+H2O

問題7：泡沫滅火器的工作原理？內(nèi)筒(玻璃或塑料)裝有Al2(SO4)3溶液外筒(鋼質(zhì))裝有NaHCO3溶液藥品：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3–

+H2OH2CO3

+

OH

–混合前混合后：泡沫滅火器7、泡沫滅火器的原理生成的CO2將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫。8、某些活潑金屬與水解顯酸性的鹽溶液反應(yīng)問題8:在NH4Cl溶液中加入Mg粉，為何有H2放出?并有刺激性氣味？NH4++H2ONH3?H2O+H+Mg+2H+Mg2++H2↑9、NH4Cl、ZnCl2焊接金屬作除銹劑

問題9：“焊藥”—金屬焊接時(shí)常用于除去金屬表面的氧化膜，

常用“焊藥”有ZnCl2、NH4Cl？Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2ONH4+＋H2ONH3?H2O＋H+Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑

問題10：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么？FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl(1)加熱促進(jìn)水解

(2)

HCl揮發(fā)溶液中的反應(yīng)：蒸干：灼燒：Fe(OH)3FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

FeCl3溶液加熱，蒸干，灼燒，得

。Fe2O3只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水晶體10、可水解的鹽溶液蒸干產(chǎn)物的判斷

問題11：Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4盡管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4但由于H2SO4是高沸點(diǎn)酸不易揮發(fā)加熱最終只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固體3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O（1）弱堿易揮發(fā)性酸鹽，蒸干后一般得到對(duì)應(yīng)的氫氧化物，灼燒后得到對(duì)應(yīng)的氧化物。AlCl3(aq)蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3弱堿難揮發(fā)性酸鹽蒸干后一般得到同溶質(zhì)固體Al2(SO4)3

(aq)蒸干Al2(SO4)3小結(jié)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

問題12：NaHCO3溶液加熱蒸干后得到的固體是什么？

FeCl2+2H2OFe(OH)2+2HCl4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3△2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

問題13：FeCl2溶液加熱蒸干后得到的固體物質(zhì)是？（2）考慮鹽受熱是否分解。Ca(HCO3)2/NaHCO3(aq)CaCO3/

Na2CO3Mg(HCO3)2、MgCO3

(aq)Mg(OH)2例如：（3）還原性鹽在蒸干時(shí)易被O2氧化。例如：Na2SO3

(aq)Na2SO4FeCl2

(aq)Fe(OH)3Fe2O3（4）部分銨鹽蒸干后無固體。例如：NH4Cl、(NH4)2CO3或NH4HCO3

下列鹽溶液加熱蒸干、灼燒后，得到什么固體物質(zhì)？FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)