2.3.2氣體摩爾體積 課件 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第二章

海水中的重要元素——鈉和氯第3節(jié)

物質的量第2課時氣體摩爾體積復習“物質的量”及相關概念物質的量、物質的質量與粒子數(shù)之間的關系：質量（m）物質的量（n）粒子數(shù)（N）×摩爾質量（M）÷摩爾質量（M）×阿伏加德羅常數(shù)（NA）÷阿伏加德羅常數(shù)（NA）實際生活中氣體常見的計量方式實際生活中氣體常見的計量方式物質的量(n)質量(m)粒子數(shù)(N)氣體的體積(V)研究氣體物質時，測量氣體的體積比稱量質量更方便。交流·研討在相同的溫度下，1mol不同固體或液體的體積不相等在相同的溫度和壓強下，1mol不同氣體的體積相等·思考·探究相同條件下：①為什么1mol不同氣體的體積相同，而1mol不同固體或液體的體積不相同呢？②物質體積大小的影響因素是什么？粒子數(shù)目粒子大小粒子間距1.1影響不同狀態(tài)物質體積大小的主要因素（微觀視角）粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距這三個因素對不同狀態(tài)物質體積的影響程度相同嗎？1mol體積大小粒子大小粒子間距非常小固體或液體1.1影響不同狀態(tài)物質體積大小的主要因素1mol不同的固態(tài)物質或液態(tài)物質的體積不同。取決于粒子數(shù)目相同固體物質液體物質固體與液體粒子間距離有何特點？氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的平均距離大得多。18.0mL（0

℃）100

℃

1molH2O

(g)(3.06×104mL)(體積擴大1700倍)1mol水氣體物質粒子數(shù)目相同氣體粒子間距非常大，遠大于粒子本身的大小。粒子數(shù)目粒子間距粒子大小物質的體積}固體、液體體積決定}決定氣體體積內因：1.1影響不同狀態(tài)物質體積大小的主要因素氣體分子之間間距會受哪些外界條件的影響？影響氣體分子間距離的因素結論：溫度升高，氣體體積增大，溫度降低，氣體體積減小。原因：溫度升高，粒子間距增大，溫度降低，粒子間距減小。影響氣體分子間距離的因素結論：壓強增大，氣體體積減小，壓強減小，氣體體積增大。原因：壓強增大，粒子間距減小，壓強減小，粒子間距增大。粒子數(shù)目（主要）粒子間距（主要）決定氣體物質體積大小的微觀因素決定溫度、壓強當溫度和壓強相同時，任何氣體分子之間的距離近似相等。外因}在相同的溫度和壓強下，1mol不同氣體的體積相等p不變，T升高，V增大T不變，p增大，V減小氣體的體積粒子的數(shù)目粒子間的距離在相同溫度和壓強下粒子間的距離相同若同溫同壓條件下，單位物質的量的氣體的體積是個定值粒子的數(shù)目相同

n=

NANn相同1.1影響不同狀態(tài)物質體積大小的主要因素1.2氣體摩爾體積1、定義：2、符號:3、公式：VmL/mol(L·mol-1)溫度和壓強一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積.Vm=Vn4、單位：5、影響因素:其他條件相同下：溫度越高，Vm越大壓強越大，Vm越小注意：在討論氣體摩爾體積時必須注明氣體所處的溫度和壓強。溫度、壓強氣體摩爾體積/Vm0℃、101kPa22.4L/mol20℃，101kPa24.0L/mol0℃，202kPa11.2L/mol標準狀況表：不同狀況下的氣體摩爾體積標準狀況（standardtemperatureandpressure，簡寫為STP）下，Vm≈22.4L·mol-1，為了計算方便一般可看作22.4L·mol-1。1.3標準狀況下的氣體摩爾體積標準狀況下的氣體摩爾體積可以看作氣體摩爾體積的一個特例Vm

是否只在標準狀況下是22.4L/mol？

在非標準狀況下，氣體摩爾體積也可以是22.4L/mol。例：常溫下(25℃)，1.106×105Pa壓強時Vm≈22.4L/mol微點撥標準狀況(0℃,101KPa)Vm≈22.4L/mol只適用于氣態(tài)物質，可以是單一氣體也可以是混合氣體標況下，HF、H2O、NO2、SO3、CCl4、溴、酒精等不屬于氣態(tài)Vm≈22.4L/mol的狀態(tài)不一定是標準狀況圖：標準狀況下1mol氣體體積與足球體積大小的比較1．1mol氣體體積約為22.4L2．標準狀況下，O2的體積約為22.4L3．標準狀況下，1molH2O的體積約為22.4L4．標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L5.1mol氣體的體積約為22.4L，該氣體一定在標準狀況。錯誤，未指明條件是標準狀況錯誤，未指明氣體是1mol錯誤，標準狀況下，水不是氣態(tài)正確，氣體體積與分子種類無關。錯誤，其他溫度和壓強下，氣體摩爾體積也可能是22.4L/mol判斷下列說法是否正確，并加以說明理由

判斷下列說法是否正確？為什么？

①1LN2和1LO2在同溫同壓下所含分子數(shù)相同。②1gN2和1gO2所含分子數(shù)相同。③1molN2和1molO2所占體積相同。④1molCO2氣體在3.03×105Pa時體積小于22.4L?！獭痢痢炼ㄖ礦mnm÷NA×NA×M÷M÷Vm×VmNV以物質的量(n)為中心構建質量(m)、體積(V)、粒子數(shù)(N)之間的認知模型：微觀量宏觀量物質的量小結強調:物質的量是中學化學計算的核心和橋梁“見量化摩”

模型應用--基礎練習【問題1】標準狀況下，67.2L的O2物質的量是多少？n(O2)=V(O2)Vm=67.2L22.4L/mol=3mol【問題2】標準狀況下，11.2L的O2質量是多少g？【問題3】標準狀況下，5.6LO2中約有多少個O2分子？n(O2)=V(O2)/Vm=11.2L/22.4L?mol-1=0.5molm(O2)=n(O2)?M(O2)=0.5mol×32g/mol=16gn(O2)=V(O2)/Vm=5.6L/22.4L?mol-1=0.25molN(O2)=n(O2)?NA=0.25mol×6.02×1023mol-1=1.505×1023題組訓練

1.標準狀況下有：①0.112L水

②0.5NA個HCl分子

③25.6gSO2氣體④0.2mol氨