山東省臨沂市2021屆高三下學期5月模擬考試化學試題

山東省臨沂市普通高中學業(yè)水平等級考試模擬試題(二)化學答案版注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23V51Cr52Fe56Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.“嫦娥五號”成功著陸月球，實現(xiàn)了中國首次月球無人采樣返回。下列說法錯誤的是A.運載火箭使用了煤油液氧推進劑，其中煤油是由煤干餾獲得B.探測器裝有太陽能電池板，其主要成分為晶體硅C.上升器用到碳纖維復合材料，主要利用其質(zhì)輕、強度大和耐高溫性能D.返回器帶回的月壤中含有3He，與地球上的4He互為同位素【答案】A2.下列應用涉及氧化還原反應的是A.用TiCl4制備納米級TiO2B.高鐵酸鉀(K2FeO4)用作新型水處理劑C.用明礬溶液除去銅制品表面的銅綠D.工業(yè)上將NH3和CO2通入飽和食鹽水制備小蘇打【答案】B3.一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，其結構簡式如圖所示。下列說法正確是A.第一電離能：O>N>C>HB.分子中C和N的雜化方式相同C.基態(tài)Zn原子的核外電子有15種空間運動狀態(tài)D.該物質(zhì)中，Zn的配位數(shù)為4，配位原子為O、N【答案】C4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大。X、Y位于同一主族，Z元素在第三周期中離子半徑最小，Z和W的原子序數(shù)之和是X的3倍。下列說法錯誤的是A.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YB.氧化物的熔點：Z>WC.含Z元素的鹽溶液可能顯堿性D.X與Y組成的分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構【答案】D5.實驗室提供的儀器有：試管、導管、酒精燈、容量瓶、玻璃棒、燒杯、蒸發(fā)皿、分液漏斗(非玻璃儀器任選)，選用上述儀器不能完成的實驗是A.用苯萃取溴水中的溴 B.配制0.5mol/L的硫酸C.制備乙酸乙酯 D.硫酸銅溶液的濃縮結晶【答案】B6.合成環(huán)己酮縮乙二醇的原理為+HOCH2CH2OH+H2O。在反應體系中加入適量苯，利用如圖裝置(加熱及夾持裝置省略)可提高環(huán)已酮縮乙二醇產(chǎn)率。下列說法錯誤的是A.b是冷卻水的進水口 B.對甲基苯磺酸可能起催化作用C.苯可將反應產(chǎn)生的水及時帶出 D.當苯即將回流燒瓶中時，必須將分水器中的水和苯放出【答案】DCuCl是一種白色晶體，難溶于水，在潮濕的空氣中易被氧化。實驗室制備CuCl的反應原理為SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2HCl。用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是ABCD制備SO2制備CuCl干燥CuCl吸收SO2尾氣【答案】C8.用[Ru]催化硝基化合物(R1NO2)與醇(R2CH2OH)反應制備胺(R2CH2NHR1)，反應過程如圖所示。已知：R1、R2表示烴基或氫原子。下列敘述錯誤的是A.[Ru]可以降低該反應過程中的活化能B.歷程中存在反應：R1NH2+R2CHO→R2CH=NR1+H2OC.每生成1molR2CH2NHR1，消耗1molR2CH2OHD.制備CH3CH2NHCH3的原料可以是CH3CH2NO2和CH3OH【答案】D9.利用K2Cr2O7處理含苯酚廢水的裝置如下圖所示，其中a為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜。處理后的廢水毒性降低且不引入其它雜質(zhì)。工作一段時間后，下列說法錯誤的是A.正極區(qū)溶液的pH變大B.每轉移3mol電子，N極室溶液質(zhì)量減少51gC.中間室NaCl的物質(zhì)的量保持不變D.M極的電極反應式：C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+【答案】B10.銻白(Sb2O3)為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強堿，主要用于制備白色顏料、油漆等。一種利用銻礦粉(主要成分為Sb2S3、SiO2)制取銻白的流程如下。已知：浸出液中的陽離子主要為Sb3+、Fe3+、Fe2+。下列說法錯誤的是A.“浸出”時發(fā)生的反應為Sb2S3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3SB.可以用KSCN溶液檢驗“還原”反應是否完全C.“濾液”中通入Cl2后可返回“浸出”工序循環(huán)使用D.“中和”時可用過量的NaOH溶液代替氨水【答案】D二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象不能得到相應結論的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A乙醇鈉的水溶液顯強堿性C2H5O-結合H+能力強B向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯，有機層呈橙紅色氧化性：Cl2>Br2C向盛有KI3溶液的兩支試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀溶液中存在平衡：I2+I-D向等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少許等物質(zhì)的量的ZnS和CuS固體，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)【答案】B12.內(nèi)酯Y可以由X通過電解合成，并能在一定條件下轉化為Z，轉化路線如下圖所示。下列說法正確的是A.Y的一氯代物有4種B.X→Y的反應在電解池陽極發(fā)生C.1molX最多可與7molH2發(fā)生加成反應D.在一定條件下，Z可與甲醛發(fā)生反應【答案】BD13.一定條件下，在容積為2L的剛性容器中充入1mol(g)和2molH2，發(fā)生反應(g)+2H2(g)(g)ΔH<0，反應過程中測得容器內(nèi)壓強的變化如圖所示。下列說法正確的是A.升高溫度可增大反應速率，提高環(huán)戊二烯的平衡轉化率B.0~20min內(nèi)，H2的平均反應速率為0.05mol/(L·min)C.達到平衡時，環(huán)戊烷和環(huán)戊二烯的體積分數(shù)相同D.該溫度下平衡常數(shù)Kp=4.0MPa-2【答案】C14.我國科學家利用電解法在常溫常壓下實現(xiàn)了氨的合成，該裝置工作時陰極區(qū)的微觀示意圖如下，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機溶劑。下列說法正確的是A.三氟甲磺酸鋰的作用是增強導電性B.選擇性透過膜允許N2、NH3和H2O通過C.該裝置用Au作催化劑，目的是改變N2的鍵能D.生成NH3的電板反應為N2+6C2H5OH+6e-=2NH3+6C2H5O-【答案】AD15.25℃時，甘氨酸在水中存在下列關系：+NH3CH2COOH+NH3CH2COO-NH2CH2COO-，向10mL0.10mol/L的+NH3CH2COOH溶液中滴加0.10mol/L的NaOH溶液，溶液pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是A.K1的數(shù)量級為10-2B.水的電離程度：a>b>cC.甘氨酸溶于水后顯酸性D.pH=7時，溶液中：c(+NH3CH2COO-)>c(NH2CH2COO-)>c(+NH3CH2COOH)【答案】CD三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.工業(yè)上用鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量的PbS)制備鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)的流程如圖所示。已知：“浸取”時PbO轉化為Na2PbO2?；卮鹣铝袉栴}：(1)“焙燒”時為了使鉬精礦充分反應，可采取的措施是___________(答出一條即可)；“焙燒”時MoS2轉化為MoO3，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________；“浸取”時生成氣體a的電子式為___________。(2)“除鉛”過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________。(3)①結晶前需加入Ba(OH)2固體以除去。當BaMoO4開始沉淀時，的去除率為87.5%，則Ksp(BaMoO4)=___________。[結晶前溶液中c(MoO)=0.40mol/L，c()=0.20mol/L，Ksp(BaCO3)=1×10-9，溶液體積變化可忽略]②結晶得到的母液可以在下次重結晶時重復使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是___________。(4)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結果如下圖。①若緩蝕劑鉬酸鈉-月桂酰肌氨酸的總濃度為300mg/L，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉(M=206g/mol)的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L(保留3位有效數(shù)字)。②a點前，隨著酸的濃度增大，碳素鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯比在硫酸中腐蝕速率快，其原因可能是___________，請設計實驗證明上述結論___________?！敬鸢浮?1)將鉬精礦粉碎以增大接觸面積，通入適當過量的空氣或者從下端鼓入空氣讓鉬精礦與空氣充分接觸(2)7：2(3).(4)+2H2O+S2-=PbS↓+4OH-(5)1.6×10-8(6)使用多次后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結晶時會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度(7)7.28×10-4mol?L-1(8)Cl-有利于碳鋼的腐蝕，不利于碳鋼的腐蝕(9)向上述硫酸溶液中加入少量氯化鈉等可溶性氯化物，碳素鋼的腐蝕速率明顯加快17.氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究它們的反應機理，對于消除環(huán)境污染有重要意義。(1)已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-907.0kJ/mol4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=-1269.0kJ/mol若4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)的正反應活化能為E正kJ/mol，則其逆反應活化能為___________kJ/mol(用含E正的代數(shù)式表示)。(2)在一定條件下，向某2L密閉容器中分別投入一定量的NH3、NO發(fā)生反應：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)，其他條件相同時，在甲、乙兩種催化劑的作用下，NO的轉化率與溫度的關系如圖所示。

①工業(yè)上應選擇催化劑___________(填“甲”或“乙”)。②M點是否為對應溫度下NO的平衡轉化率，判斷理由是___________。溫度高于210℃時，NO轉化率降低的可能原因是___________。(3)已知：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)ΔH<0。向密閉容器中充入等體積NO2和SO2，測得平衡狀態(tài)時壓強對數(shù)lgp(NO2)和lgp(SO3)的關系如下圖所示。

①ab兩點體系總壓強pa與pb的比值=___________；同一溫度下圖象呈線性變化的理由是___________。②溫度為T2時化學平衡常數(shù)Kp=___________，T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)?！敬鸢浮?1)E正+1812(2)乙(3)平衡轉化率是該溫度下的最大轉化率，此時M點NO的轉化率明顯低于同溫度下乙作催化劑時NO的轉化率，故M點一定不是對應溫度下NO的平衡轉化率(4)該反應正反應是一個放熱反應，升高溫度化學平衡逆向移動(5)10(6)由反應可知，NO與SO3的分壓相等，NO2與SO2的分壓相等，故Kp=，===，溫度相同，平衡常數(shù)不變，故該直線的斜率不變，故同一溫度下圖象呈線性變化(7)1×10-2(8)＜18.鈦(Ti)和鋯(Zr)是同一副族的相鄰元素，它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)鈦和鋯的價層電子結構相同，基態(tài)鋯原子的價電子排布式為___________；與鈦同周期元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元索有___________種。(2)Ti(BH4)2是一種儲氫材料。BH的空間構型是___________，H、B、Ti的電負性由小到大的順序為___________。(3)ZrCl4可以與乙二胺形成配合物[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]。①1mol[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]中含有σ鍵的物質(zhì)的量為___________mol。②H2NCH2CH2NH2形成[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]后，H-N-H鍵角將___________(填“變大”、“變小”或“不變”)，原因是___________。(4)已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所構成的正八面體的體心，ZrO2晶胞中Zr4+位于O2-所構成的立方體的體心，其晶胞結構如下圖所示。①TiO2晶胞中O2-的配位數(shù)是_________________。②TiO2晶胞中A、B的原子坐標為(0.69，0.69，1)，(0.19，0.81，0.5)，則C、D原子坐標為___________、___________。③已知二氧化鋯晶胞密度為ρg·cm-3，則晶體中Zr原子和O原子之間的最短距離___________pm(列出表達式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，ZrO2的摩爾質(zhì)量為Mg/mol)?！敬鸢浮?1)3d24s2(2)3(3)正四面體(4)H＞B＞Ti(5)17(6)變大(7)游離態(tài)H2NCH2CH2NH2與Zn結合后，孤電子對變成了σ鍵電子對，排斥力減小，因此H-N-H鍵之間的夾角會增大(8)3(9)(0.81，0.19，0.5)(10)(0.31，0.31，0)(11)19.氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體難溶于水，是制備熱敏材料VO2的原料，其化學式為(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。實驗室以VOCl2和NH4HCO3為原料制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體的裝置如圖所示。已知：+4價釩的化合物易被氧化?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置D中盛放NH4HCO3溶液的儀器名稱是___________；上述裝置依次連接的合理順序為e→___________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)實驗開始時，先關閉K2，打開K1，當___________(填實驗現(xiàn)象)時，關閉K1，打開K2，進行實驗(3)寫出裝置D中生成氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體的化學方程式：___________；實驗完畢后，從裝置D中分離產(chǎn)品的操作方法是___________(填操作名稱)。(4)測定粗產(chǎn)品中釩的含量。實驗步驟如下：稱量ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/LKMnO4溶液至稍過量，充分反應后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNO2，最后用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶