山東省頂級名校2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題

2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)學(xué)科考試題2021.101．答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對姓名、考生號和座號。2．選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學(xué)是嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?，詩歌是浪漫的。?yán)謹(jǐn)?shù)幕瘜W(xué)融入浪漫精美的詩歌中，為化學(xué)教學(xué)與古詩的結(jié)合提供了重要的素材。下列古詩中描述的反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．宋代王安石的《元豐行示德逢》：“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”B．南北朝梁代醫(yī)學(xué)家陶弘景《本草經(jīng)集注》：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”C．唐朝李商隱的《無題》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”D．唐朝《秋浦歌》“爐火照天地，紅星亂紫煙”2.生活處處是化學(xué)，化學(xué)與生活密不可分。下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是A．高純硅具有良好的導(dǎo)電性，可用于制作光感電池B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點的膨松劑C．氧化鈣是堿性氧化物，燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝3.下列關(guān)于物質(zhì)的制備或者生產(chǎn)過程的說法正確的是A.工業(yè)上電解冶煉鋁，由于Al2O3熔點高，可用AlCl3代替B.侯氏制堿法中，在沉淀池中發(fā)生反應(yīng)時，向飽和食鹽水中先通入CO2，然后通入NH3C.實驗室中為了制得能較長時間穩(wěn)定存在的氫氧化亞鐵，可以把盛有煮沸又冷卻后的氫氧化鈉的長滴管插入新制的硫酸亞鐵溶液液面下D.海水提鎂的過程中，為盡快得到干燥純凈的氯化鎂，可以直接蒸干氯化鎂溶液4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.2.4gMg與一定量的濃H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NAB.78g過氧化鈉完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NAC.32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)一定小于0.2NAD.電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA5.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確且有因果關(guān)系的是選項粒子組判斷和分析ANa+、[Al(OH)4]-、Cl-、HCO3-不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：[Al(OH)4]-+HCO3-=Al(OH)3↓+H2O+CO2↑BH+、K+、S2O32-、SO42-不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2OCNa+、Fe2+、SO42-、NO3-不能大量共存，因為NO3-能氧化Fe2+為Fe3+DNa+、H+、Cl-、ClO-能大量共存，粒子間不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D6.五顏六色的水泥的添加劑是CoCl2·6H2O。工業(yè)上以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖，下列說法錯誤的是含鈷廢料在加入鹽酸過程中金屬鈷發(fā)生的離子方程式為：2Co+6H+=2Co3++3H2↑溶液1轉(zhuǎn)化為溶液2時加入NaClO3的目的是將Fe2＋氧化至Fe3＋操作I用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯操作II為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾7.氮化鋰(Li3N)常作固體電解質(zhì)和催化劑，遇水蒸氣劇烈反應(yīng)生成氫氧化鋰和氨氣。某實驗小組用氮氣樣品(含CO和O2)制備純凈的氮化鋰的裝置如圖所示：已知：(1)連苯三酚堿性溶液能定量吸收少量O2；(2)氯化亞銅鹽酸溶液能定量吸收少量CO生成Cu(CO)Cl·H2O，且易被O2氧化；(3)在加熱條件下，CO2與鋰發(fā)生劇烈反應(yīng)。下列說法不正確的是干燥管e中試劑為堿石灰，避免空氣中的CO2、H2O(g)與鋰反應(yīng)，干擾試驗實驗中應(yīng)先通入氮氣再點燃酒精燈a、c中試劑分別為連苯三酚堿性溶液、濃硫酸a裝置可以換成盛裝熾熱銅粉的硬質(zhì)玻璃管8.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是選項離子方程式評價A將2molCl2通入含有1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl－正確；Cl2過量，可將Fe2+、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++HCO3-+OH－=MgCO3↓+H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成鹽和水C過量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+ClO－=HClO+HSO3-正確；說明酸性H2SO3強于HClOD1mol·L-1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等體積均勻混合：2[Al(OH)4]-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+5H2O正確：[Al(OH)4]-與H+產(chǎn)物由二者物質(zhì)的量之比決定9.侯氏制堿法原理是：，析出碳酸氫鈉，下列實驗關(guān)于實驗裝置及原理設(shè)計說法不合理的是甲乙丙丁用裝置甲制取氨氣時得到氨氣很少，主要原因是分解得到NH3、HCl的遇冷會重新化合用裝置乙生成CO2速率很慢的原因是反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋著大理石的表面用裝置丙模擬侯氏制堿法，可以從導(dǎo)管b通入氨氣，再從導(dǎo)管a通入二氧化碳氣體用裝置丁分離得到產(chǎn)品NaHCO3，為得到干燥產(chǎn)品，最好采用減壓過濾10.X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯誤的是A．化合物W2Z3是良好的耐高溫材料B．Y的氧化物對應(yīng)的水化物不一定是強酸C．X的氫化物的沸點一定小于Z的氫化物的沸點D．化合物(ZXY)2中Z元素的化合價為-1二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)之間，在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)中的H2O沒有標(biāo)明)，其中A、B、C中均含有同一種元素。下列說法錯誤的是A．若A是氣體，D是常見金屬，則反應(yīng)①、②、③都是化合反應(yīng)B．若A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見氣體，則D可能是氧氣C．若B物質(zhì)具有兩性，A、B、C、D都是化合物，則C溶液可能呈酸性，也可能呈堿性D．若①、②、③反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，則A、B、C中含有的同一種元素一定呈現(xiàn)三種不同化合價12.已知：Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：Pb3O4＋4H＋=PbO2＋2Pb2＋＋2H2O；PbO2與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5SOeq\o\al(2－,4)=2MnOeq\o\al(－,4)＋5PbSO4＋2H2O。下列推斷不正確的是A．由反應(yīng)Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅳ)和Pb(Ⅱ)含量之比為1∶2B．由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnOeq\o\al(－,4)C．Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Pb＋16HNO3=3Pb(NO3)4＋4NO↑＋8H2OD．Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4＋8HCl=3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑13.某化學(xué)興趣小組利用藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，用下圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。下列有關(guān)說法不正確的是A.儀器1中應(yīng)該盛放稀硫酸B.本實驗通過控制A、B、C三個開關(guān)，將儀器中的空氣排盡后，先關(guān)閉開關(guān)A，再打開開關(guān)B就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色C.實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導(dǎo)管進入儀器3中，可在儀器2底部放上一塊吸鐵石14.利用空氣催化氧化法除掉電石渣漿(含CaO)上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的過程如下：下列說法錯誤的是A．CaSO4·2H2O屬于鹽類和混合物B．過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為：4MnO32-+2S2-+9H2O=S2O32-+4Mn(OH)2↓+10OH-C．過程Ⅰ后溶液pH增大D．將10L上清液中的S2-(S2-濃度為480mg·L-1)轉(zhuǎn)化為SO42-，理論上共需要0.3molO2(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：陽離子K＋、Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4+陰離子Cl－、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I－Ⅰ.取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列推斷不正確的是A．由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋B．Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是6I－＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋3I2＋2NO↑＋4H2OC．原溶液一定只含有離子Cl－、I－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Al3＋D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為0.8g三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(16分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：已知：①2KOH＋Cl2=KCl＋KClO＋H2O(條件：溫度較低)②6KOH＋3Cl2=5KCl＋KClO3＋3H2O(條件：溫度較高)③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeOeq\o\al(2－,4)＋10H2O4Fe(OH)3(膠體)＋8OH－＋3O2↑回答下列問題：實驗室可利用如圖裝置完成流程①和②。(1)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式：____________________________________________；恒壓滴液漏斗支管的作用____________________________________________，兩水槽中的水為________(填“熱水”或“冷水”)。(2)反應(yīng)一段時間后，停止通氯氣，再往儀器a中加入濃KOH溶液的目的是________(填字母)。A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境B．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClOC．與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOD．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率(3)從反應(yīng)液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子方程式為：_____________________________________________。(4)用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品：將粗產(chǎn)品先用KOH稀溶液溶解，再加入飽和的KOH溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥。①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是________________________________________。②如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈：_____________________________________________。(5)FeOeq\o\al(2－,4)在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是___________(填字母)。A．不論溶液的酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeOeq\o\al(－,4)的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為HFeOeq\o\al(－,4)＋OH－=FeOeq\o\al(2－,4)＋H2O17.(8分)A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)若A～E均為化合物，均含有Y元素，A是淡黃色固體；物質(zhì)的量濃度相等的B、C兩溶液中，C溶液的pH較??；電解D的水溶液可以生成B和兩種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)B的重要反應(yīng)。則B的電子式為：__________________。(2)若A為氣體單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，常溫下，0.1mol·L－1E溶液中只有3種離子，且溶液中的。則：E→C反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(3)若A為短周期元素的固體非金屬單質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LC氣體通入1L0.1mol·L－1的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH<7，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)化學(xué)式為_______。(4)若A為常見金屬單質(zhì)，B、C均為鹽，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，D是一種白色沉淀。若將金屬A的粉末與硝酸鈉溶液混合后，再加入足量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的氣體只有一種，該氣體無色、有刺激性氣味，并能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。18.(共10分)固體化合物X由三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實驗。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請回答：(1)白色固體C的化學(xué)式是_________________________，1mol深藍色溶液溶質(zhì)的陽離子含有的σ鍵數(shù)為_______________。(2)化合物X的化學(xué)式是___________________；化合物X的一價陰離子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)，寫出該陰離子的結(jié)構(gòu)式(標(biāo)注具體的化學(xué)鍵種類)_______________。(3)藍色溶液A與N2H5+作用生成一種氣體，溶液藍色褪去，同時生成易溶于硝酸的白色沉淀。①寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。②設(shè)計實驗驗證該白色沉淀的組成元素_____________________________________________________________________________________________________________________。19.(12分)K2Cr2O7是一種重要的化工原料。以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3等雜質(zhì))為原料制備K2Cr2O7的一種工藝流程如下：已知：(a)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋。(b)不同溫度下各物質(zhì)的溶解度：物質(zhì)KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度(g/100gH2O)0℃2835.74.716340℃40.136.426.321580℃51.33870376(c)步驟①的主要反應(yīng)為：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3eq\o(=,\s\up7(高溫))4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。(1)“濾渣1”和“濾渣2”的主要成分分別是____________、____________(填化學(xué)式)。寫出步驟③的離子反應(yīng)方程式____________________________________________________；步驟④中調(diào)pH，以下試劑可選用________(填標(biāo)號)。A．NH3B．KOHC．CH3COOHD．HCl(2)在步驟⑤中加入適量KCl，__________，過濾得到K2Cr2O7固體。(3)某工廠用akg鉻鐵礦粉(含Cr2O340%)制K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品bkg，產(chǎn)率為_________________×100%(列計算式)。(4)化學(xué)還原法可除去廢水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，取含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的模擬水樣在不同pH條件下，分別向每個水樣中加一定量的FeSO4、NaHSO3，攪拌，充分反應(yīng)，然后滴加Ca(OH)2懸濁液，靜置沉淀，測定＋6價Cr的去除率，實驗結(jié)果如圖所示。①在酸性條件下，NaHSO3使Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原為Cr3＋，請寫出NaHSO3與Cr2Oeq\o\al(2－,7)反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________。②pH>8時，亞鐵鹽對＋6價Cr的去除效果反而下降，可能的原因是：___________________________________________________________________________。20.(14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，他們性質(zhì)如下：A周期表中原子半徑最小的元素B電負(fù)性最大的元素CC的2p軌道中有三個未成對的單電子D原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和EE能形成紅色(或磚紅色)E2O和黑色的EO兩種氧化物請回答如下問題：(1)E原子有__________個未成對電子，二價E離子的電子排布式為__________________。

(2)A2DQUOTE(2)A2D分子中D原子的雜化類型是___________，D的氧化物DO3QUOTEDO3分子空間構(gòu)型為__________。

(3)CA3QUOTE(3)CA3極易溶于水，其原因主要是________________________________________________，試判斷QUOTECA3CA3溶于水后，形成QUOTECA3?H2OCA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)：______________(填“a”或“b”)，推理依據(jù)是__________________________________________________(用相關(guān)方程式表示)。(4)在ESO4QUOTEESO4溶液中滴入過量氨水，E2+形成深藍色配合物的離子方程式為：___________________________________________________________。(5)ZnD的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnD晶胞中，QUOTED2-D2-的配位數(shù)為____________。QUOTE(6)E(6)E與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為________________________________________(用含a、NAQUOTENA的代數(shù)式表示)g·cm-3QUOTE)g?cm-3。2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)學(xué)科考試題參考答案1.B2.A3.C4.B5.B6.A7.D8.D9.C10.C11.D12.BC13.B14.AC15.D16.(2分/空，共16分)(1)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(條件1分)平衡壓強，以便液體順利流下冷水(2)AC(3)2Fe3＋