山東省(新高考)2021屆高三下學(xué)期化學(xué)臨考仿真模擬演練卷(二)

2021屆山東省(新高考)化學(xué)臨考仿真模擬演練卷(二)注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、選擇題(每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．《大工開物——作咸篇》有如下記載：“潮波淺被地，不用灰壓。候潮一過(guò)，明日天晴，半日曬出鹽箱，疾趨掃起煎煉?！毕铝姓f(shuō)法正確的是A．“煎煉”所得物質(zhì)俗稱“火堿”B．“作咸”過(guò)程涉及“蒸餾”操作C．“作咸”在實(shí)驗(yàn)室完成會(huì)用到蒸發(fā)皿、酒精燈D．該記載過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)2．圖中實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖①除去Fe(OH)3膠體中的Na+、Cl?B．圖②滴加濃溴水，振蕩過(guò)濾，除去苯酚C．圖③用石墨作電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)NaClOD．圖④測(cè)量生成氫氣的體積3．《天工開物》記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔·····而后火藥成聲”，涉及的主要反應(yīng)為：S+2KNO3+3Ceq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))K2S+N2↑+3CO2↑。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：N>O>C B．單質(zhì)硫?qū)儆诠矁r(jià)晶體C．電負(fù)性：N>O>S D．KNO3中的共價(jià)鍵只含有σ鍵4．下圖是工業(yè)上以做催化劑獲取直鏈醛和醇的催化循環(huán)示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A．該催化循環(huán)中Rh的成鍵數(shù)目發(fā)生變化B．該反應(yīng)方程式為：C．工業(yè)上可以通過(guò)此法用丙烯制取丙醛或1－丙醇D．D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為5．下列離子方程式書寫正確的是A．用醋酸清洗水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl?+2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH?+H2↑+Cl2↑C．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NHeq\o\al(+,4)+OH?=NH3·H2OD．將過(guò)量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO?=SOeq\o\al(2?,4)+Cl?+2H+6．已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4eq\o(,\s\up7(△))MnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O，實(shí)驗(yàn)室利用如下圖所示的裝置制備溴苯。下列說(shuō)法正確的是A．裝置接口按氣流方向連接順序?yàn)椋篸→b→a→e→f→cB．裝置甲中進(jìn)行水浴加熱的目的是防止溴蒸氣冷凝C．裝置乙中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，可證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)D．可用乙醇作洗滌劑除去溴苯中溶解的少量Br27．PCT樹脂是應(yīng)用廣泛的一種高聚物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可由有機(jī)物X()與另一種有機(jī)物Y反應(yīng)制得。下列說(shuō)法中不正確的是A．X可與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成YB．Y的核磁共振氫譜有4組峰C．X、Y生成PCT的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)D．PCT制品應(yīng)避免長(zhǎng)時(shí)間與堿性物質(zhì)接觸8．某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>ZB．簡(jiǎn)單離子的半徑大?。篩>Z>W>XC．Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物不一定為強(qiáng)酸D．Y元素和X元素均存在同素異形體9．實(shí)驗(yàn)室利用海帶提取碘單質(zhì)的流程如下：下列說(shuō)法正確的是A．操作①需要三腳架、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等儀器B．操作③使用抽濾裝置比用過(guò)濾裝置效果好C．操作⑤可選用無(wú)水乙醇作萃取劑，用分液漏斗分液D．操作⑥為提高冷凝效果，可選用球形冷凝管10．我國(guó)某科研單位設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)、轉(zhuǎn)化裝置(如下圖)，閉合K2、斷開K1時(shí)，制氫并儲(chǔ)能；斷開K2，閉合K1時(shí)供電。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．制氫時(shí)，溶液中K+向Pt電極移動(dòng)B．供電時(shí)，裝置中的總反應(yīng)式為Zn+2H2O=Zn(OH)2+H2↑C．供電時(shí)，Zn電極附近溶液pH降低D．制氫時(shí)，X電極反應(yīng)式為Ni(OH)2-e?+OH?=NiOOH+H2O二、不定項(xiàng)選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分)11．(Na3PO4·12H2O)4·NaClO具有良好的洗滌、去污和消毒殺菌功能。以濕法磷酸(含雜質(zhì)Fe3+，Al3+及H2SiF6等)為原料制取氯化磷酸三鈉產(chǎn)品的工藝流程如圖：下列說(shuō)法不正確的是A．“過(guò)程I”需保溫20min使沉淀顆粒長(zhǎng)大，目的是便于過(guò)濾分離B．“過(guò)程II”不繼續(xù)用Na2CO3中和，可能是因?yàn)镵a3(H3PO4)>Ka2(H2CO3)C．“過(guò)程III”水浴加熱的目的是防止NaClO溶液因溫度過(guò)高放出氧氣D．母液可導(dǎo)入至“過(guò)程III”中循環(huán)使用12．有機(jī)物液流電池因其電化學(xué)性能可調(diào)控等優(yōu)點(diǎn)而備受關(guān)注。南京大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種水系分散的聚合物微粒“泥漿”電池(圖1)。該電池在充電過(guò)程中，聚對(duì)苯二酚(圖2)被氧化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，電流由b電極經(jīng)外電路流向a電極B．充電時(shí)，a電極附近的pH減小C．充電時(shí)，b電極的電極反應(yīng)方程式為+4ne?+4nH+=D．電池中間的隔膜為特殊尺寸半透膜，放電時(shí)H+從a極區(qū)經(jīng)過(guò)半透膜向b極區(qū)遷移13．所給圖像的有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．圖1中銅離子有4個(gè)配位鍵B．圖2中每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C．圖3表示的是H原子核外的電子運(yùn)動(dòng)軌跡D．圖4為Au原子面心最密堆積，每個(gè)Au原子的配位數(shù)均為1214．常溫下用酚酞做指示劑，向一定體積0.1000mol·L?1H2A溶液中滴加0.1000mol·L?1NaOH溶液，滴定曲線及混合溶液中l(wèi)gX[其中X表示或]隨pH變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A．圖2曲線表示pH與的變化關(guān)系B．H2A溶液的體積為40.00mLC．HA?的電離常數(shù)Ka=1.0×10?2D．實(shí)驗(yàn)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na+)＞2c(A2?)+c(HA?)15．CO2催化重整CH4的反應(yīng)：(Ⅰ)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)；ΔH1，主要副反應(yīng)：(Ⅱ)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2>0，(Ⅲ)4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)；ΔH3<0。在恒容反應(yīng)器中按體積分?jǐn)?shù)V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50%充入氣體，加入催化劑，測(cè)得反應(yīng)器中平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．ΔH1=2ΔH2-ΔH3<0B．其他條件不變，適當(dāng)增大起始時(shí)V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反應(yīng)(Ⅱ)、(Ⅲ)的進(jìn)行C．300～580℃時(shí)，H2O的體積分?jǐn)?shù)不斷增大，是由于反應(yīng)(Ⅲ)生成H2O的量大于反應(yīng)(Ⅱ)消耗的量D．T℃時(shí)，在2.0L容器中加入2molCH4、2molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)小于81三、非選擇題(共60分)16．環(huán)己酮可作為涂料和油漆的溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中以環(huán)己醇為原料制備環(huán)己酮()。已知：環(huán)己醇、環(huán)己酮、水和苯的部分物理性質(zhì)(括號(hào)中的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的恒沸混合物的沸點(diǎn))如下：物質(zhì)沸點(diǎn)(℃，1atm)密度(g·cm?3，20℃)溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)0.96能溶于水環(huán)己酮155.6(95)0.94微溶于水水100.00.998苯80.1(69)0.88難溶于水回答下列問(wèn)題：(1)酸化時(shí)不能選用鹽酸，原因是_______(用離子方程式表示)。(2)該制備反應(yīng)很劇烈，且放出大量的熱。為控制反應(yīng)體系溫度在55℃~60℃范圍內(nèi)，可采取的措施一是加熱方式選用_______，二是在加入反應(yīng)物時(shí)將_______(填化學(xué)式)緩慢滴加到另一份試劑中。(3)制備反應(yīng)完成后，向混合物中加入適量水，蒸餾，收集95℃~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。采用先加入適量水然后蒸餾而非直接蒸餾，原因是_______。(4)環(huán)己酮的提純過(guò)程為：①在餾分中加固體至飽和，靜置，分液；加的目的是_______。②加入無(wú)水塊狀固體；目的是_______。③_______(填操作名稱)后進(jìn)行蒸餾，收集151~156℃的餾分。(5)合成環(huán)己酮縮乙二醇的原理為。該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度較小，實(shí)驗(yàn)室常使用如圖所示裝置(夾持、加熱裝置已略去)提高產(chǎn)物的產(chǎn)率。下列說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．管口A是冷凝水的出水口B．苯可將反應(yīng)產(chǎn)生的水及時(shí)帶出C．工作一段時(shí)間后，當(dāng)苯即將流回?zé)恐袝r(shí)，必須將分水器中的水和苯放出D．工作一段時(shí)間后，苯可在燒瓶與分水器中循環(huán)流動(dòng)17．砷及其化合物在半導(dǎo)體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag、As2O3和HNO3，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。(2)改變0.1mol·L?1三元弱酸H3AsO4溶液的pH，溶液中的H3AsO4、H2AsOeq\o\al(?,4)、HAsOeq\o\al(2?,4)及AsOeq\o\al(3?,4)的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示：①lgKa1(H3AsO4)=_______；用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3AsO4發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______。②反應(yīng)H2AsOeq\o\al(?,4)+AsOeq\o\al(3?,4)2HAsOeq\o\al(2?,4)的lgK=_______。(3)焦炭真空冶煉砷的其中兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)如下：As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)?H1=akJ·mol?1As2O3(g)+3C(s)=As4(g)+3CO(g)?H2=bkJ·mol?1則反應(yīng)4As(g)As4(g)的?H=_______kJ·mol?1(用含a、b的代數(shù)式表示)。(4)反應(yīng)2As2S3(s)4AsS(g)+S2(g)達(dá)平衡時(shí)氣體總壓的對(duì)數(shù)值lg(p/kPa)與溫度的關(guān)系如圖所示：①對(duì)應(yīng)溫度下，B點(diǎn)的反應(yīng)速率v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。②A點(diǎn)處，AsS(g)的分壓為_______kPa，該反應(yīng)的Kp=_______kPa5(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。18．過(guò)渡鈷元素是磁化一次就能保持磁性的少數(shù)金屬元素之一，可制成超硬耐熱合金、磁性合金或粘合劑等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)鈷的基態(tài)原子的價(jià)電子排布為___________。(2)橙紅色晶體羰基鈷的分子式為Co2(CO)8，是一種重要的無(wú)機(jī)金屬配合物，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體中三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________(填元素符號(hào))。(3)納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛(HCHO)完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛分子中心原子的雜化方式為___________。(4)CoCl2溶液加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解，再加氨水，生成[CoNH3)6]Cl2，1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含σ鍵數(shù)目為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))，含有的作用力有___________(填序號(hào))。a．配位鍵b．離子鍵c．金屬鍵d．氫鍵e．極性鍵f．非極性鍵(5)①在HClO4－NaClO4，介質(zhì)中，K5[Co3+O4W12O36](簡(jiǎn)寫為Co3+W)可催化合成酯，組成HClO4－NaClO4中H、Na、O元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開__________。②寫出ClOeq\o\al(?,4)的一種等電子體的化學(xué)式為___________。(6)磷化鈷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個(gè)鈷原子的距離為npm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞密度為___________g·cm?3(列出計(jì)算式)。19．碳酸鎳是制備合成納米鎳的一種前驅(qū)體。以鎳廢渣(主要成分為Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性雜質(zhì)等)為原料獲得碳酸鎳流程如圖：回答下列問(wèn)題：(1)“堿浸”時(shí)加入NaOH溶液的作用是_______。(2)“操作A”的名稱是_______。(3)“酸浸”濾液中含有的陽(yáng)離子主要為H+、_______。(4)“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入H2O2的目的是_______(用離子方程式表示)，該過(guò)程溫度不宜過(guò)高，原因可能是_______。(5)請(qǐng)寫出“沉鎳”時(shí)的離子方程式：_______。(6)若選用Na2CO3溶液“沉鎳”，當(dāng)溶液中總碳濃度[c(C)T]為0.1mol·L?1時(shí)，溶液中總鎳濃度的對(duì)數(shù)[lgc(Ni)T]與溶液pH關(guān)系如圖。注：c(C)T=c(COeq\o\al(2?,3))+c(HCOeq\o\al(?,3))+c(H2CO3)。①a點(diǎn)(pH≈8.2)時(shí)溶液中析出的沉淀主要為_______(填化學(xué)式)。②b點(diǎn)溶液中Ni2+是否沉淀完全_______(填“是”或“否”)[溶液中總鎳濃度c(Ni)T≤10?5mol·L?1時(shí)，Ni2+沉淀完全]。(7)取“操作A”所得的NiSO4溶液VmL，用cmol·L?1EDTA(Na2H2Y)的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng)Ni2++H2Y2?=NiY2?+2H+)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，則“沉鎳”過(guò)程中，當(dāng)NiCO3開始沉淀時(shí)，溶液中COeq\o\al(2?,3)濃度為_______。[已知常溫下，Ksp(NiCO3)=1.42×10?7，只列計(jì)算式，不考慮雜質(zhì)反應(yīng)]天然產(chǎn)物全合成是現(xiàn)代有機(jī)化學(xué)的重要研究方向，H是合成某種生物酶的核心中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，合成路線如圖：已知：I：eq\o(→,\s\up7((CH3CO)2O))；II：R－COOHR－CH2OH(還原性：LiAlH4>Fe/HCl)。(1)B的名稱為_______；C→D的反應(yīng)類型是_______。(2)F的分子式為_______；鑒別F和G可選用的試劑為_______。(3)寫出F→G第一步的化學(xué)方程式：_______。(4)設(shè)計(jì)C→D、F→G的目的是_______。(5)I是D的一種同系物，其相對(duì)質(zhì)量比D大28，則滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體共有____種。A．能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體B．核磁共振氫譜圖中顯示共有5組峰寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1∶4∶6∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________(任寫一種)。(6)已知：苯環(huán)上連有羧基時(shí)取代通常發(fā)生在間位，據(jù)此寫出以烴A和草酸為原料合成高分子化合物()的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)：_______。答案1.【答案】C【解析】A．該過(guò)程描述的是氯化鈉的制作過(guò)程，NaOH俗稱“火堿”，故A錯(cuò)誤；B．“作咸”過(guò)程涉及蒸發(fā)結(jié)晶，不涉及“蒸餾”操作，故B錯(cuò)誤；C．“作咸”在實(shí)驗(yàn)室通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶完成會(huì)用到蒸發(fā)皿、酒精燈等儀器，故C正確；D．該記載過(guò)程中無(wú)化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選C。2.【答案】D【解析】A．膠體能通過(guò)濾紙，所以不能用過(guò)濾法除去Fe(OH)3膠體中的Na+、Cl?，故A錯(cuò)；B．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選用NaOH溶液分液來(lái)除雜，故C錯(cuò)；C．用石墨作電極電解飽和食鹽水，氯離子在陽(yáng)極失去電子被氧化為生氯氣，而產(chǎn)生的氯氣通過(guò)導(dǎo)管逸出而無(wú)法制備次氯酸鈉，故C錯(cuò)；D．可通過(guò)針管活塞的移動(dòng)來(lái)測(cè)生成氫氣的體積，故選D；答案選D。3.【答案】A【解析】A．同周期第一電離能從左到右依次增大，ⅡA、ⅤA族比相鄰元素偏高，所以N>O>C，A項(xiàng)符合題意；B．硫單質(zhì)是分子晶體，B項(xiàng)不符合題意；C．半徑越小，得電子能力越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以半徑為O<N<S，則電負(fù)性為O>N>S，故C項(xiàng)不符合題意；D．硝酸根中既有N-O鍵，又有一個(gè)4原子6電子的大鍵，D項(xiàng)不符合題意；故正確選項(xiàng)為A。4.【答案】C【解析】A．從反應(yīng)機(jī)理圖可知，該催化循環(huán)中Rh的成鍵數(shù)目有發(fā)生變化(4條鍵→5條鍵→6條鍵)，故A正確；B．從反應(yīng)機(jī)理圖可知，該反應(yīng)方程式為：，故B正確；C．從反應(yīng)機(jī)理圖可知，工業(yè)上可以通過(guò)此法用丙烯制取丁醛或1－丁醇，故C錯(cuò)誤；D．從反應(yīng)機(jī)理圖可知，，根據(jù)元素守恒可以推知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D正確；故選C。5.【答案】D【解析】A．醋酸為弱酸應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為：?，故A錯(cuò)誤；B．惰性電極電解氯化鎂溶液：Mg2++2Cl?+2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故B錯(cuò)誤；C．氫氧根離子先與氫離子反應(yīng)，H++OH?=H2O，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫具有強(qiáng)還原性能被次氯酸鈉氧化成硫酸根，反應(yīng)為：SO2+H2O+ClO?=SOeq\o\al(2?,4)+Cl?+2H+，故D正確。6.【答案】B【解析】裝置甲的濃硫酸用來(lái)吸收溴中的水，水浴加熱為防止溴蒸氣冷凝，裝置乙用來(lái)吸收制取溴苯后揮發(fā)出來(lái)的溴化氫。裝置丙則為題設(shè)條件的發(fā)生裝置，裝置丁為支取溴苯的發(fā)生裝置。A．溴的摩爾質(zhì)量大于空氣，應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，順序?yàn)閐abefc，A項(xiàng)不符合題意；B．溴蒸氣容易液化，所以需要通過(guò)水浴加熱來(lái)防止冷凝，B項(xiàng)符合題意；C．此處的淡黃色沉淀比一定為溴苯，有可能使HBr與硝酸銀反應(yīng)的產(chǎn)物溴化銀，C項(xiàng)不符合題意；D．除去溴苯中的溴應(yīng)用氫氧化鈉溶液，D項(xiàng)不符合題意；故正確選項(xiàng)為B。7.【答案】A【解析】A．根據(jù)題干信息分析，Y的結(jié)構(gòu)為，X不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成Y，A錯(cuò)誤，符合題意；B．Y用對(duì)稱結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜有4組峰，B正確，不符合題意；C．二元酸和二元醇通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高聚物，C正確，不符合題意；D．PCT含有酯基，在堿性條件下能水解，不應(yīng)該避免長(zhǎng)時(shí)間和堿性物質(zhì)接觸，D正確，不符合題意；故選A。8.【答案】A【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X形成2個(gè)共價(jià)鍵，X是ⅥA族元素；W形成3個(gè)共價(jià)鍵，W是ⅤA族元素；W、Y同主族，W是N元素、Y是P元素、X是O元素；Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍，Z是最外層有7個(gè)電子，Z是Cl元素。A．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl>N，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>NH3，故A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡(jiǎn)單離子的半徑大?。篜3?>Cl?>N3?>O2?，故B正確；C．Cl的氧化物對(duì)應(yīng)水化物HClO為弱酸，故C正確；D．P元素有白磷和紅磷兩種同素異形體，O元素有氧氣、臭氧兩種同素異形體，故D正確；選A。9.【答案】B【解析】A．灼燒海帶應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，而不應(yīng)該用蒸發(fā)皿，故A錯(cuò)誤；B．抽濾能加快過(guò)濾的速度，操作③使用抽濾裝置比用過(guò)濾裝置效果好，故B正確；C．水乙醇與水互溶，不能作該實(shí)驗(yàn)的萃取劑，故C錯(cuò)誤；D．操作⑥為蒸餾，應(yīng)該用直形冷凝管，為避免液體殘留、不可選用球形冷凝管，故D錯(cuò)誤；答案選B。10.【答案】B【解析】閉合K2、斷開K1時(shí)，制氫并儲(chǔ)能，構(gòu)成電解池，Pt電極發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，X電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極；斷開K2、閉合K1時(shí)，構(gòu)成原電池，X電極發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極。A．制氫時(shí)，Pt電極為陰極，電子從X電極向Pt電極移動(dòng)，溶液中K+向Pt電極移動(dòng)，A正確；B．供電時(shí)，裝置中的總反應(yīng)式為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2，B錯(cuò)誤；C．供電時(shí)，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)Zn-2e?+4OH?=ZnOeq\o\al(2?,2)+2H2O，消耗OH?，pH減小，C正確；D．制氫時(shí)，X電極為陽(yáng)極，反應(yīng)式為Ni(OH)2-e?+OH?=NiOOH+H2O，D正確；故選B。11.【答案】C【解析】由題給流程圖可知，向濕法磷酸溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉和磷酸在70℃~80℃的微熱條件下調(diào)節(jié)pH的范圍在8.2~8.4，發(fā)生反應(yīng)生成磷酸氫鈉和二氧化碳；向磷酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液pH的范圍在12~14，磷酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成磷酸鈉和水，向反應(yīng)后的溶液中加入次氯酸鈉水浴加熱，結(jié)晶析出氯化磷酸三鈉，冷卻、過(guò)濾、洗滌干燥得到氯化磷酸三鈉及母液。A．磷酸的酸性強(qiáng)于碳酸，根據(jù)流程得到Na2HPO4，因此反應(yīng)方程式為H3PO4+Na2CO3=Na2HPO4+CO2↑+H2O；“一次中和”后進(jìn)行過(guò)濾，因此保溫20min，使沉淀顆粒長(zhǎng)大，其目的是便于沉淀過(guò)濾除去，A正確；B．“二次中和”不繼續(xù)用Na2CO3中和，而采用NaOH溶液，因?yàn)樗嵝裕篐POeq\o\al(2?,4)＞HCOeq\o\al(?,3)，即Ka3(H3PO4)>Ka2(H2CO3)，所以Na2HPO4不與Na2CO3反應(yīng)生成Na3PO4，因?yàn)橹苽涞氖锹然姿崛c，根據(jù)流程推出不用Na2CO3，B正確；C．“過(guò)程III”水浴加熱的目的是防止氯化磷酸三鈉受熱分解，有效成分含量降低，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)過(guò)程III反應(yīng)步驟得到溶液為氯化磷酸三鈉可知，還有部分未反應(yīng)的Na3PO4和NaClO以母液形式生成，所以可以導(dǎo)入至“過(guò)程III”中循環(huán)利用，D正確；故選C。12.【答案】AD【解析】該電池在充電過(guò)程中，聚對(duì)苯二酚被氧化，可知a為原電池的正極，b為原電池的負(fù)極。A．放電為原電池，電流由正極流向負(fù)極，即由a極流向b極，A項(xiàng)符合題意；B．充電時(shí)，聚對(duì)苯二酚在a電極被氧化，釋放出H+，酸性增強(qiáng)，pH減小，B項(xiàng)不符合題意；C．充電b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒和環(huán)境知該電極反應(yīng)式正確，C項(xiàng)不符合題意；D．放電為原電池，陽(yáng)離子從負(fù)極項(xiàng)正極遷移，即由b極向a極遷移，D項(xiàng)符合題意；故正確選項(xiàng)為AD。13.【答案】C【解析】A．從圖中可以看出，銅離子周圍的4個(gè)水分子中的氧原子都和銅離子以配位鍵結(jié)合，故A正確；B．從圖中可以看出，鈣離子在頂點(diǎn)和面心上，頂點(diǎn)上的鈣離子被8個(gè)晶胞共有，所以每個(gè)晶胞平均占有頂點(diǎn)上的鈣離子為1個(gè)；面心上的鈣離子被2個(gè)晶胞共有，所以每個(gè)晶胞平均占有面心上的鈣離子為3個(gè)，所以每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)鈣離子，故B正確；C．圖3是H原子的電子云圖，電子云圖表示的是電子在核外空間某處單位體積內(nèi)的概率密度，不能表示電子運(yùn)動(dòng)軌跡，故C錯(cuò)誤；D．金原子是面心立方最密堆積，面心立方最密堆積的配位數(shù)為12，所以每個(gè)Au原子的配位數(shù)均為12，故D正確；故選C。14.【答案】CD【解析】A．根據(jù)圖1可知起始時(shí)0.1mol/LH2A溶液的pH＝1，即溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，這說(shuō)明H2A的第一步電離是完全的，溶液中不存在H2A，因此圖2曲線表示pH與的變化關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液是40mL，二者的濃度相等，所以H2A溶液的體積為20.00mL，B錯(cuò)誤；C．圖2中pH=2即氫離子濃度是0.01mol/L時(shí)，lgx=0，這說(shuō)明c(A2?)=c(HA?)，所以HA?的電離常數(shù)Ka=＝c(H+)＝1.0×10?2，C正確；D．實(shí)驗(yàn)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)生成Na2A，依據(jù)物料守恒c(Na+)＝2c(A2?)+2c(HA?)，所以溶液中c(Na+)＞2c(A2?)+c(HA?)，D正確；答案選CD。15.【答案】BD【解析】A．反應(yīng)(Ⅰ)可由2倍(Ⅱ)減去反應(yīng)(Ⅲ)得到，故ΔH1=2ΔH2-ΔH3，再根據(jù)圖示，隨溫度的升高，CH4和CO2的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明升溫，平衡正移，而升溫平衡向吸熱方向移，正反應(yīng)吸熱，ΔH1>0，A不正確；B．其他條件不變，適當(dāng)增大起始時(shí)V(CH4)∶V(CO2)，即增大CH4濃度和減小CO2濃度，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，減小反應(yīng)物濃度或增加生成物濃度，平衡都逆向移動(dòng)，B正確；C．300～580℃時(shí)，H2O的體積分?jǐn)?shù)不斷增大，反應(yīng)(Ⅲ)是放熱反應(yīng)，升溫時(shí)，平衡逆移消耗H2O，反應(yīng)(Ⅱ)是吸熱反應(yīng)，升溫時(shí)正移，生成H2O，而由于反應(yīng)(Ⅲ)消耗H2O的量小于反應(yīng)(Ⅱ)生成水的量，C錯(cuò)誤；D．T℃時(shí)，在2.0L容器中加入2molCH4、2molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則CO2轉(zhuǎn)化的濃度為根據(jù)三段式：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)起1mol/L1mol/L00轉(zhuǎn)0.75mol/L0.75mol/L1.5mol/L1.5mol/L平0.25mol/L0.25mol/L1.5mol/L1.5mol/L若不考慮副反應(yīng)，則反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)，但由于副反應(yīng)(Ⅲ)中，消耗的氫氣的量比二氧化碳多的多，故計(jì)算式中，分子減小的更多，值小于81，D正確；答案選BD。16.【答案】(1)水浴(加熱)使環(huán)己醇溶于水中，同時(shí)使環(huán)己酮與水形成恒沸混合物被蒸餾出來(lái)，減少能耗增大水層的密度，便于分層除去有機(jī)物中的少量水(或干燥)過(guò)濾BD【解析】控制反應(yīng)體系溫度在55℃~60℃范圍內(nèi)，將溶液緩慢滴加到環(huán)己醇中反應(yīng)制備環(huán)己酮；制備反應(yīng)完成后，向混合物中加入適量水，蒸餾，收集95℃~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。在餾分中加固體至飽和，靜置，分液，在有機(jī)層中加入無(wú)水塊狀固體，干燥，過(guò)濾后進(jìn)行蒸餾，收集151℃~156℃的餾分，得到環(huán)己酮。(1)酸化時(shí)不能選用鹽酸，原因是；(2)為控制反應(yīng)體系溫度在55~60℃范圍內(nèi)，可采取的措施一是水浴加熱；由于酸性具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)很劇烈，且放出大量的熱，故在加入反應(yīng)物時(shí)將緩慢滴加到另一份試劑中；(3)制備反應(yīng)完成后，向混合物中加入適量水，蒸餾，收集95℃~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。由表格中信息知，采用先加入適量水然后蒸餾而非直接蒸餾，原因是使環(huán)己醇溶于水中，同時(shí)使環(huán)己酮與水形成恒沸混合物被蒸餾出來(lái)，減少能耗；(4)①在餾分中加固體至飽和，靜置，分液，加的目的是增大水層的密度，便于分層。②加入無(wú)水塊狀固體，目的是除去有機(jī)物中的少量水(或干燥)。③過(guò)濾后進(jìn)行蒸餾，收集151℃~156℃的餾分。(5)A．冷凝水應(yīng)“下口進(jìn)上口出”，則管口A是冷凝水的進(jìn)水口，錯(cuò)誤；B．苯易揮發(fā)，可將反應(yīng)產(chǎn)生的水及時(shí)帶出，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，正確；C．使用分水器是為了及時(shí)分離出產(chǎn)物水，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率，錯(cuò)誤；D．工作一段時(shí)間后，苯可在燒瓶與分水器中循環(huán)流動(dòng)，正確；故選BD。17.【答案】(1)6∶1-2.2H3AsO4+OH?=H2AsOeq\o\al(?,4)+H2O4.52b-2a>0.88.192×10?2【解析】(1)AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag，As2O3和HNO3，反應(yīng)為2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12Ag↓+12HNO3，其實(shí)As元素化合價(jià)升高被氧化，AsH3為還原劑，Ag元素化合價(jià)降低被還原，AgNO3為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1；故答案為：6∶1；(2)三元弱酸H3AsO4的三級(jí)電離反應(yīng)為：H3AsO4H++H2ASOeq\o\al(?,4)，H2AsOeq\o\al(?,4)H++HAsOeq\o\al(2?,4)，HAsOeq\o\al(2?,4)H++AsOeq\o\al(3?,4)，第一步電離為主，①Kal(H3AsO4)=，根據(jù)圖可知，pH=2.2時(shí)，c(H2ASOeq\o\al(?,4))=c(H3AsO4)，則Kal(H3AsO4)=c(H+)=10?2.2，則1gKal(H3AsO4)=-2.2；用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3AsO4發(fā)生反應(yīng)生成NaH2ASO4，離子反應(yīng)為：H3AsO4+OH?=H2AsOeq\o\al(?,4)+H2O；②同理，Ka2(H2ASOeq\o\al(?,4))=，pH=7時(shí)，c(H2ASOeq\o\al(?,4))=c(HAsOeq\o\al(2?,4))，則Ka2(H2AsOeq\o\al(?,4))=c(H+)=10?7，Ka3(HAsOeq\o\al(2?,4))=，pH=11.5時(shí)，c(HAsOeq\o\al(2?,4))=c(AsOeq\o\al(3?,4))，則Ka3(HAsOeq\o\al(2?,4))=c(H+)=10?11.5，反應(yīng)H2AsOeq\o\al(?,4)+AsOeq\o\al(3?,4)2HAsOeq\o\al(2?,4)的K=====104.5，lgK=4.5；故答案為：4.5；(3)已知：Ⅰ.As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)ΔH1=akJ·mol?1；Ⅱ.As2O3(g)+3C(s)=As4(g)+CO(g)ΔH2=bkJ·mol?1；根據(jù)蓋斯定律：Ⅱ×2-Ⅰ×2得4As(g)As4(g)ΔH=(2b-2a)kJ·mol?1；故答案為：2b-2a；(4)①A點(diǎn)達(dá)到平衡，B點(diǎn)處氣體總壓小于平衡時(shí)的氣壓，說(shuō)明生成氣體比平衡時(shí)少，反應(yīng)正向著正方向生成氣體的方向進(jìn)行，故B點(diǎn)的反應(yīng)速率v(正)>v(逆)；故答案為：>；②A點(diǎn)處，氣體總壓的對(duì)數(shù)值lg(p/kPa)=0，則氣體總壓為1kPa，AsS(g)在氣體中體積分?jǐn)?shù)為，S2(g)在氣體中體積分?jǐn)?shù)為，則AsS(g)的分壓為0.8kPa，S2(g)的分壓為0.2kPa，Kp=(0.8kPa)4×0.2kPa=8.192×10?2kPa5；故答案為：0.8；8.192×10?2。18.【答案】(1)3d74s2O>C>Cosp221NAabeNa<H<OSOeq\o\al(2?,4)、POeq\o\al(3?,4)【解析】(1)Co為27號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為27，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為：3d74s2，價(jià)電子排布式為：3d74s2，故答案為：3d74s2；(2)羰基鈷的分子式為Co2(CO)8，同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，一般非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故電負(fù)性O(shè)>C>Co，故答案為：O>C>Co；(3)甲醛分子中C原子沒(méi)有孤電子對(duì)，形成3個(gè)鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，甲醛分子的立體構(gòu)型為平面三角形，中心原子雜化方式為sp2；故答案為：sp2；(4)[Co(NH3)5Cl]Cl2中有外圍Cl?與[Co(NH3)5Cl]2?形成的離子鍵，[Co(NH3)5Cl]2?離子內(nèi)部的6個(gè)配位鍵、15個(gè)N－H鍵，共有21個(gè)鍵，所以lmol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含鍵數(shù)目為21NA，N－H為極性共價(jià)鍵，故答案為：21NA；abe；(5)①元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越小，所以這幾種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a<H<O；故答案為：Na<H<O；②ClOeq\o\al(?,4)中氯原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+(7+1-4×2)=4且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子互斥理論判斷該離子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，sp3雜化，是5原子32電子的電子體，根據(jù)同族鄰族的元素，得出等電子體為SOeq\o\al(2?,4)、POeq\o\al(3?,4)等；(6)由圖所示，在晶胞中，P原子位于體心和棱心，P原子有：1+×l2=4；Co原子位于面心和頂點(diǎn)：Co子個(gè)數(shù)有：8+6=4，最近且相鄰兩個(gè)鈷原子的距離為npm，即面對(duì)角線的，則面對(duì)角線為2npm，根據(jù)勾股定理得出晶胞的邊長(zhǎng)為npm，晶胞的體積為：V=(n×l0?10)3cm3，根據(jù)，故答案為：。19.【答案】(1)除去Al和Al2O3過(guò)濾Fe2+、Ni2+、Fe3+H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O溫度過(guò)高時(shí)，H2O2分解，導(dǎo)致除鐵不完全Ni2++2HCOeq\o\al(?,3)=NiCO3↓+CO2↑+H2ONiCO3否mol/L【解析】由流程圖可知，“堿浸”步驟中發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，過(guò)濾出浸出液中主要含NaOH和NaAlO2，濾渣中含有Ni，含少量Fe、Fe3O4和不溶性雜質(zhì)，在濾渣中加入稀硫酸，發(fā)生的反應(yīng)有：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑，F(xiàn)e3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，F(xiàn)e+Fe2(SO4)3=3FeSO4等，加入雙氧水后發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，通過(guò)調(diào)節(jié)pH將Fe3+以Fe(OH)3沉淀析出，然后進(jìn)行操作A即過(guò)濾后出去鐵，即得到濾液，其主要含有Ni2+，再加入NH4HCO3溶液發(fā)生反應(yīng)Ni2++2HCOeq\o\al(?,3)=NiCO3↓+H2O+CO2↑，再次過(guò)濾、洗滌、干燥即可得到純凈的NiCO3。(1)由分析可知，“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故加入NaOH溶液的作用是除去Al和Al2O3，故答案為：除去Al和Al2O3；(2)由分析可知，“操作A”的名稱是過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；(3)由分析可知，“酸浸”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)有：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑，F(xiàn)e3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，F(xiàn)e+Fe2(SO4)3=3FeSO4等，故濾液中含有的陽(yáng)離子主要為H+、Fe2+、Ni2+、Fe3+，故答案為：Fe2+、Ni2+、Fe3+；(4)由分析可知，“轉(zhuǎn)化”時(shí)即將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，便于調(diào)節(jié)pH值來(lái)除去，加入H2O2的目的是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，