遼寧省葫蘆島市2021屆高三下學期5月第二次模擬考試化學試卷

2021年葫蘆島市普通高中高三年級第二次模擬考試化學注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名填寫在答題卡上，將條形碼貼在相應位置。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ge：73Ba：137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的。1．2021年我國取得讓世界矚目的科技成果，化學功不可沒。下列說法錯誤的是A.“嫦娥五號”運載火箭用液氧液氫推進劑，產(chǎn)物對環(huán)境無污染B.“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導體材料為二氧化硅C.“天和核心艙”電推進系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料D.“奮斗者”號潛水器外殼材料為鈦合金，鈦合金耐高壓、耐腐蝕2．利用反應5NaCl+2CO2+2H2O5NaClO+C2H4O(環(huán)氧乙烷)可實現(xiàn)低壓高效電催化還原CO2。下列化學用語錯誤的是A．Cl原子的原子結構示意圖B．NaClO的電子式：C．CO2的球棍模型： D．環(huán)氧乙烷的結構簡式：3．化合物是一種高效消毒劑，其蒸汽和溶液都具有很強的殺菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是A．原子半徑：Z>Y>XB．Z的第一電離能比同周期相鄰元素都大C．1mol該化合物分子中含有的非極性鍵數(shù)目為2NAD．該化合物中X、Y、Z都滿足8電子穩(wěn)定結構4．下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是瓷坩堝飽和食鹽水Cl2(HCl)碎瓷片浸透了石蠟油瓷坩堝飽和食鹽水Cl2(HCl)碎瓷片浸透了石蠟油的石棉酸性KMnO4溶液ABCDA．除去Cl2中混有的HCl雜質 B．比較碳酸與苯酚酸性強弱C．驗證石蠟油分解的產(chǎn)物含有不飽和烴 D．熔化Na2CO3固體5．檢驗Ni2+反應的一種生成物為丁二酮肟鎳，是一種鮮紅色沉淀，其分子結構如圖所示。下列說法正確的是A．Ni2+核外有14種運動狀態(tài)不同的電子B．該分子內(nèi)微粒之間存在的作用力有共價鍵、配位鍵、離子鍵、氫鍵C．基態(tài)N原子的價電子排布圖D．H2O中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵6．FeO晶胞結構如圖所示，其摩爾質量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶體的密度為dg/cm3，下列說法錯誤的是A．Fe位于第四周期第ⅧB族，屬于d區(qū)B.Fe2+的電子排布簡式為[Ar]3d6C．該晶體中，距Fe2+最近的O2－形成正八面體D．該晶體中兩個距離最近的同種離子的核間距為cm7．一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設起始=Z，在恒壓下，平衡時(CH4)的體積分數(shù)與Z和T(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的焓變ΔH<0B．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后(CH4)減小C．圖中Z的大小為a>3>bD．圖中X點對應的平衡混合物中>38．最新研究中發(fā)現(xiàn)“阿比朵爾”是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥。是合成“阿比朵爾”的一種中間體，下列有關該中間體的說法正確的是A.該物質分子中含有3種官能團 B.1mol該物質最多能與3mol發(fā)生完全加成反應C.1mol該物質只能與1mol完全反應 D.該物質分子中共面的碳原子最多有7個9．《JournalofEnergyChemistry》報導我國科學家設計CO2熔鹽捕獲與轉化裝置如圖。下列有關說法正確的是A．由圖可知捕獲CO2過程的初期發(fā)生了氧化還原反應B．熔鹽可用CCl4代替C．d極電極反應式為CO32－－4e－=C+3O2－D．轉移lmol電子該裝置最終可捕獲CO25.6L(標況下)10．下列實驗操作、現(xiàn)象及結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A將Fe(NO3)2樣品溶于足量的H2SO4溶液中，再滴加少量的KSCN溶液。溶液不變紅溶液中一定沒有Fe3+B向滴加酚酞的氨水中加蒸餾水稀釋溶液紅色變淺溶液中所有離子濃度均減小C向Na2CO3稀溶液中逐滴滴入同濃度、同體積的水楊酸()溶液，邊滴加邊振蕩無氣體產(chǎn)生電離常數(shù)：K1(碳酸)>K2(水楊酸)D取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液無淡黃色沉淀CH3CH2Br沒有水解11．工業(yè)上為了除去鍋爐中的水垢，要向鍋爐里注入Na2CO3溶液浸泡一段時間，下列敘述正確的是A.若c(Na2CO3)=c[(NH4)2CO3]，則兩溶液中c(CO32-)也相等B.鍋爐中加入Na2CO3溶液發(fā)生反應的離子方程式為CO32-(aq)十CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)C.鹽酸溶液中，Ksp(CaCO3)增大，Ksp(CaSO4)減小D.向Na2CO3溶液中通入適量的CO2使溶液呈中性時，c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)12．某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某實驗小組以廢催化劑為原料，進行回收利用。設計實驗流程如下：已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不與稀硫酸反應。下列說法正確的是A.步驟①操作中，生成的氣體可用堿液吸收B.濾液1中是否含有Fe2+，可以選用KSCN和新制的氯水檢驗C.濾渣1成分是SiO2和CuS，濾渣2成分一定是SiO2D.步驟=4\*GB3④要滴加稀硫酸防止CuSO4水解ClCl-和HClCl-和H+CH3COO-CO2A極B極質子交換膜微生物膜CuSO4溶液A．X極為陰極，發(fā)生還原反應B．當電路中有0.2mol電子通過時，Y極質量可能減少3.2gC．A極的電極反應式：D.工作時，B極附近液體PH值減小14．通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷(POCl3)樣品中Cl元素的含量，實驗步驟如下：Ⅰ．取mg樣品于錐形瓶中，加入足量的NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至溶液顯酸性；Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀；Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；Ⅳ．加入指示劑，用cmol·mol-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12。下列說法正確的是滴定選用的指示劑為甲基橙本次實驗測得Cl元素的質量分數(shù)為eq\o(\s\do6(m),,\s\up6(3.55(5-cV)))%硝基苯的作用為防止沉淀被氧化若取消步驟Ⅲ，測定結果偏大15．

常溫下，用NaOH溶液滴定H2A溶液，混合溶液的pH與離子濃度的負對數(shù)pX的關系如圖所示。pX代表-lgEQ\F(c(A2-),c(HA－))

或-lgEQ\F(c(HA－),c(H2A))，下列說法正確的是A．曲線a表示pH與-lgEQ\F(c(A2-),c(HA－))

的變化關系B．當H2A被完全中和時，c(OH－)＝c(HA－)＋c(H2A)＋c(H＋)C．當NaOH與H2A等量反應后，溶液可能呈堿性D．H2A的第一步電離常數(shù)為10-1.2二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．(13分)是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛應用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池、醫(yī)藥工業(yè)、催化行業(yè)以及印染工業(yè)等行業(yè)中。由一種廢料(主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鎂、硅的氧化物)為原料制取步驟如下：已知：①鎳能溶于稀酸但溶解不完全，通常表現(xiàn)為+2價；②常溫下，。(1)NiSO4中陰離子的空間構型為。(2)“溶解”時加入溶液的目的是______________。(3)“除鐵”時生成黃鈉鐵礬沉淀，寫出其離子方程式：__________。(4)向“除銅”后的濾液中加入溶液，使轉化為沉淀除去。若溶液的偏低，將會導致沉淀不完全，其原因是____________。(5)“沉鎳”后所得濾液中，可循環(huán)使用的主要溶質為______________(填化學式)。(6)在強堿溶液中用氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料。該反應的化學方程式為____________________。(7)在制備晶體時，常用無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑，原因是____________________。17．(14分)汽車尾氣中的NO和CO會對環(huán)境造成很大影響，我國科學家在以H2為還原劑清除NO、CO的研究方面取得了顯著成果?；卮鹣铝袉栴}。(1)以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水可以制H2。已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.0kJ?mol-12Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)ΔH2=+313.2kJ?mol-1則3FeO(s)+H2O(1)=H2(g)+Fe3O4(s)ΔH3= kJ?mol-1。(2)H2還原NO的化學方程式為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH＜0。①研究表明上述反應歷程分兩步：I.2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(1)(慢反應)II.H2O2(1)+H2(g)2H2O(g)(快反應)該總反應的速率由反應 (填“I”或“II”)決定，反應I的活化能比反應II的活化能 (填“高”或“低”)。②該反應常伴有副產(chǎn)物N2O和NH3。以Pt作催化劑，用H2還原某廢氣中的NO(其他氣體不反應)，270℃時H2的體積分數(shù)對H2—NO反應的影響如圖所示。隨著H2體積分數(shù)的增大，N2的體積分數(shù)呈下降趨勢，原因是 。(3)一定溫度下，在容積恒為1L的容器中通入一定量，發(fā)生反應N2O42NO2ΔH<0，體系中各組分濃度隨(t)的變化如下表。t/s020406080/(mol/L)0.1000.0620.0480.0400.040/(mol/L)00.0760.1040.1200.120①0~40s，的平均反應速率為。②反應達到平衡后再充入N2O4mol，才能使再次達到平衡時，NO2的濃度為0.24mol/L(4)H2還原CO的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，在密閉容器中，以濃度之比1：2通入CO和H2，反應經(jīng)歷相同時間，測得不同溫度下CO的轉化率如圖所示，則160℃時，v正 v逆(填“>”或“<”)。若起始時c(CO)=amol?L-1，則380℃時該反應的化學平衡常數(shù)K= (用含有a的式子表示)。18．(14分)硫氰酸鉀(KSCN)，是一種用途廣泛的化學藥品，常用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑等。某化學小組用下圖實驗裝置模擬工業(yè)制備硫氰酸鉀，并進行相關實驗探究。酸性Fe2酸性Fe2(SO4)3溶液KOH溶液生石灰四氯化碳105℃油浴K1K2BCDEAa已知：①不溶于和不溶于水且密度比水大；②D中三頸燒瓶內(nèi)盛放、水和催化劑，發(fā)生反應，該反應比較緩慢且高于170℃時易分解，在高于25℃時即分解?；卮鹣铝袉栴}：(1)試劑a是____，裝置D中盛裝KOH溶液儀器名稱是_______。(2)制備KSCN溶液：將D中反應混合液加熱至105℃，打開K1通入氨氣。①反應一段時間后，關閉K1，此時裝置C中觀察到的現(xiàn)象是保持三頸燒瓶內(nèi)反應混合液溫度為105℃一段時間，這樣操作的目的是___。②打開K2，緩緩滴入適量的KOH溶液，繼續(xù)保持反應混合液溫度為105℃。(3)裝置E中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是___。(4)制備硫氰酸鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再經(jīng)___(填操作名稱)、減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰酸鉀晶體。(5)取少量所得KSCN晶體配成溶液，將裝置E中混合液過濾得溶液x，進行如下實驗：有白色沉淀，管壁有銀鏡附著2mL0.5mol·L-1AgNO3溶液有白色沉淀，管壁有銀鏡附著2mL0.5mol·L-1AgNO3溶液有白色沉淀，溶液局部變紅取上層清液，滴加幾滴KSCN溶液幾滴溶液x①設計實驗探究ⅱ中銀鏡產(chǎn)生的原因：___。②小組同學觀察到ⅲ中實驗現(xiàn)象后，用力振蕩試管，又觀察到紅色褪去和沉淀增多，請用必要的文字和離子方程式解釋：____。19．(14分)西藥鹽酸沙格雷酯片為抗血小板藥。用于改善慢性動脈閉塞癥所引起的潰瘍、疼痛以及冷感等缺血性諸癥狀。化合物是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如下：NaBH4NaBH4(1)G中官能團的名稱是。(2)與對羥基苯甲醛互為同分異構體。的熔點比對羥基苯甲醛的低，其原因是____________________。(3)B→C的反應類型為____________。(4)寫出D到E的化學方程式：。(5)上述合成路線中，F(xiàn)到G反應含有加成反應且還有另一種芳香化合物生成，F(xiàn)的結構簡式為__________。(6)是A的同系物，其同分異構體有多種：=1\*romani屬于芳香化合物=2\*romanii能發(fā)生水解反應=3\*romaniii能發(fā)生銀鏡反應符合上述條件的同分異構體有種，其中核磁共振氫譜峰面積之比為3：2：2：1的結構簡式為。

葫蘆島市普通高中2021年第二模擬考試化學參考答案及評分標準一、選擇題(每小題3分，共45分)1．B2．C3．C4．C5．D6．A7．D8．B9．D10．C11．B12．A13．C14．B15．D二、非選擇題(共55分)16．(13分)(1)正四面體(2分