2024年高考化學(xué)考前指導(dǎo)選擇題必背知識(shí)點(diǎn)梳理匯編_第1頁
2024年高考化學(xué)考前指導(dǎo)選擇題必背知識(shí)點(diǎn)梳理匯編_第2頁
2024年高考化學(xué)考前指導(dǎo)選擇題必背知識(shí)點(diǎn)梳理匯編_第3頁
2024年高考化學(xué)考前指導(dǎo)選擇題必背知識(shí)點(diǎn)梳理匯編_第4頁
2024年高考化學(xué)考前指導(dǎo)選擇題必背知識(shí)點(diǎn)梳理匯編_第5頁
已閱讀5頁,還剩36頁未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

2024年高考化學(xué)考前指導(dǎo)選擇題必背知識(shí)點(diǎn)梳理匯編

一、化學(xué)與生活:

1主要知識(shí)點(diǎn):

(I)化學(xué)與材料

材料舉例說明

①鋁合金具有強(qiáng)度大、密度小、耐

金屬及合金腐蝕等優(yōu)點(diǎn);

鎂鋁合金、不銹鋼、青銅、黃銅等

材料②保護(hù)金屬要使被保護(hù)的金屬作

原電池的正極或電解池的陰極

無機(jī)非金屬水泥、玻璃、陶瓷、光導(dǎo)纖維、新生活中的硅酸鹽材料有水泥、玻璃

材料型陶瓷材料和陶瓷等

天然

棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等

有機(jī)材料①合成纖維:醋酸纖維等;再生纖

高分塑料:聚乙烯、聚氯乙烯等維:黏膠纖維等;

子材合成合成纖維:滌綸、錦綸、盾綸、丙②聚乙烯?、聚氯乙烯都不能使酸性

料材料綸、維綸、尼龍66等高錦酸鉀溶液和濱水褪色

合成橡膠:丁苯橡膠、氯丁橡膠等

復(fù)合材料比原單一材料有更優(yōu)越

復(fù)合材料玻璃鋼

的性能

(2)常見殺菌劑、消毒劑、凈水劑的性質(zhì)及用途

性質(zhì)用途

明磯、鐵鹽水解生成膠體,具有吸附性明磯作凈水劑(混凝劑)

次氯酸鈉是含氯消毒劑,具有氧化性用“84”消毒液消毒

二氧化氮具有較強(qiáng)的氧化性可用于自來水的殺菌消毒

漂白粉(次氯酸鹽)具有強(qiáng)氧化性可作殺菌消毒劑,還可作漂白劑

K2FCO4是強(qiáng)氧化劑,還原產(chǎn)物鐵離了水解生成氫氧

LFeO,作新型凈水劑

化鐵膠體

第1頁共41頁

(3)常見干燥劑、還原劑與食品安全

性質(zhì)用途

氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定作食品保護(hù)氣

生石灰、無水氯化鈣、硅膠能吸水可作(食品)干燥劑

P2O5能與水反應(yīng)可仕干燥劑(不可用于食品)

Fe、FeO具有還原性食品的抗氧化劑

SO2既可以殺菌又具有還原性在葡萄酒中可以微量添加

(4)生活、生產(chǎn)中物質(zhì)的性質(zhì)與用途

性質(zhì)用途

A1(OH)3有弱堿性可用于治療胃酸過多

NaHCCh受熱分解生成CO?、能與酸反應(yīng)可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑、胃酸中和劑

明機(jī)溶液顯酸性古代用明磯溶液清除銅鏡表面的銅銹

肥皂水顯堿性作蚊蟲叮咬處的清洗劑

FezCh是紅棕色粉末作紅色顏料

濃氨水具有揮發(fā)性和還原性用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣

鋁有還原性,與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬

Na2c03水解使溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污

草木灰含碳酸鉀,水解顯堿性鉉態(tài)氮肥(如硫酸鉞)不能和草木灰混合施用

廚余垃圾含N、P、K等元素用廚余垃圾制肥料

硅是常用的半導(dǎo)體材料可作太陽能電池板、電腦芯片

二氧化硅導(dǎo)光能力強(qiáng)可作光導(dǎo)纖維

4HF+SiO2=2H2O+SiF4T用HF刻蝕玻璃

Al具有良好的延展性和抗腐蝕性常用鋁箔包裝物品

MgO、AI2O3的熔點(diǎn)很高作耐高溫材料

鎂鋁合金質(zhì)量輕、強(qiáng)度大可用作高鐵車廂材料

水玻璃(硅酸鈉)不燃不爆可用作耐火材料、防腐劑等

鋰質(zhì)量輕、旦能量大可用作電池負(fù)極材料

鋅的活潑性大于鐵在海輪外殼上裝若干鋅塊以減緩船體腐蝕

第2頁共41頁

2、同步習(xí)題:

【練習(xí)1】2024年4月28日福舛高三質(zhì)檢第1題

1.科技創(chuàng)新是新質(zhì)生產(chǎn)力的核心要素。下列說法錯(cuò)誤的是

A.制造C919飛機(jī)的材料——氮化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料

B.開啟航運(yùn)氫能時(shí)代——?dú)溲跞剂想姵胤烹姇r(shí)可將熱能轉(zhuǎn)化為電能

C.打造北斗衛(wèi)星系統(tǒng)——85R1)與星載枷鐘所用"RI)的物理性質(zhì)不同

D.突破量子通信技術(shù)——作為傳輸介質(zhì)的光纖其主要成分為二氧化硅

【練習(xí)2]2024年5月龍巖市高三質(zhì)檢第1題

1.“龍行幽趣,欣欣家國”,美好生活與化學(xué)緊密相連。下列說法正確的是

A.免洗洗手液有效成分中的活性銀離子能使蛋白質(zhì)變性

B.維生素C可用做水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化

C.重油在高溫、高壓和催化劑作用下通過水解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為小分子燒

D.“天目一號(hào)”氣象星座衛(wèi)星的光伏發(fā)電系統(tǒng)工作時(shí)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

【練習(xí)3】2024年5月寧德市高三質(zhì)檢第1題

1.松花蛋(皮蛋)是一種用禽蛋加工制成的食品?制作松花蛋的原料泥需要NaOH、食品

級(jí)金屬鹽(較常用的是CuSO”)等。下列說法錯(cuò)謁的是

A.蛋黃成分中的油脂是天然高分子

B.蛋清遇CuSO4會(huì)聚沉,這個(gè)過程發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性

C.蛋殼膜可用于提純、精制膠體

D.制作過程中生成的CuS可以堵住蛋殼的氣孔來調(diào)節(jié)NaOH滲透量

【凍習(xí)4】2024年5月三明市高三質(zhì)檢第1題

1.下列有關(guān)中國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)的說法正確的是

A.打鐵花一利用了鐵元素的焰色試驗(yàn)

B.皮影戲——制作皮影人的獸皮的主要成分屬于油酯

C.磚雕——青磚中的青色來自氧化鐵

D.德化陶瓷----白瓷(主要成分xKaOyAhChzSiCh)屬于無機(jī)非金屬材料

第3頁共41頁

二、基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué):

1>主要知識(shí)點(diǎn):

(I)常見的官能團(tuán)類型

有機(jī)物類別代表物官能團(tuán)結(jié)構(gòu)官能團(tuán)名稱

烯煌CH=CHI’碳碳雙鍵

22/\

塊燒CH三CH一c三c一碳碳叁鍵

鹵代垃CH3CH2Br—Br濱原子(碳濱鍵)

醉CH3CH2OH—OH(醇)羥基

O(,H

酚—OH(酚)羥基

"1乙

酰CHj—O—CH3酰鍵

/\

CH3CHO醛基

-CII(—CHO)

CHCCH(R)—C—(R)

酮II1洞世基

()()

()

按酸CH3COOH1竣基

-C—OH

0()

酯II1酯基

CH.C—(K'II-C—(>—(R)

()O

酰胺1II酰胺基

CH,—NH;-C——NH,

胺氨基

CH3NH2—NH2

硝基化合物硝基

Q-NQ—NO2

【注意事項(xiàng)】

O苯環(huán)不屬于官能團(tuán);

②具有同一官能團(tuán)的物質(zhì)不一定是同一類有機(jī)物。

0,1

如:CH.a—OH、\AZ雖都含有一OH,但二者屬不同類型的有機(jī)物;

③含有醛基的有機(jī)物,有的屬于醛類,有的屬于酯類,有的屬于糖類等;

④書寫官能團(tuán)時(shí),要注意表達(dá)的規(guī)范性。

\/

如:“一CHO”不能寫成“一COH”、“一NO/不能寫成“NOL"、/一\"不能寫成"C==C"。

()()O

III/

自一C—NHZ、_C_NH—、一C-N心田p班片卬

⑤\均屬于酰胺基。

第4頁共41頁

(2)有機(jī)反應(yīng)類型

反應(yīng)類型官能團(tuán)種類或物質(zhì)試劑或反應(yīng)條件

\/

C=C、一CM一X(C1>Br)>H2、HBr、HO

/\2222

CHO(*)

加成反應(yīng)

H2

—c—(*)

苯環(huán)H2

飽和垃X2(光照)

取燃的取代

苯環(huán)上的氫X?(催化劑)、濃硝酸(濃硫酸)

酯基H?O(酸作催化劑,水浴加熱)

反水解型

鹵代燃?jí)A的水溶液,加熱

應(yīng)

酯化型一0H、—COOH濃硫酸,加熱

—OH濃硫酸,加熱

消去反應(yīng)(*)

—X堿的醇溶液,加熱

燃燒型大多數(shù)有機(jī)物。2,點(diǎn)燃

催化氧化型—OH。2(催化劑,加熱)

KMnO』(H),C=C;、C=C—、、

化直接氧化

氧化型

反OH、CHO

應(yīng)銀氨溶液,水浴加熱

含有醛基的物質(zhì),如甲醛、乙醛、葡曲

特征氧化型新制CU(OH)2懸濁液,加熱

糖、麥芽糖等

至沸騰

還原反應(yīng)醛、葡萄糖等與氫氣加成催化劑

加聚反應(yīng)烯建、快燃等催化劑

縮聚反應(yīng)苯酚與甲醛、多元醇與多元浚酸等催化劑

應(yīng)

與FeCb溶液的顯色

酚類物質(zhì)無

反應(yīng)

第5頁共41頁

【注意事項(xiàng)】

①取代反應(yīng):苯的同系物與濱反應(yīng)時(shí),如果條件是光照,則取代支鏈上的氫原子,如果條件是用鐵做

催化劑,則取代茉環(huán)上的氫原子;

②加成反應(yīng):碳氧雙鍵可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),但是只有醛、酮中的碳氧雙鍵能加成,酯和酸酸中

的碳氧雙鍵不能加成。

③苯的同系物中,如果與不環(huán)相連的C上不含有H,且支鏈不含雙鍵,則該物質(zhì)不被KMnCh氧化

(3)常見反應(yīng)條件與反應(yīng)類型的關(guān)系

反應(yīng)條件反應(yīng)類型和可能的官能團(tuán)(或基團(tuán))

①醇的消去(醇羥基);

濃硫酸、△

②酯化反應(yīng)(羥基或竣基)

稀硫酸、△酯的水解(酯基)

①鹵代燃的水解(一X);

NaOH7K溶液、△

②酯的水解(酯基)

NaOH醇溶液、△鹵代燒的消去(一X)

Hi/催化劑加成(碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮談基、苯環(huán))

CHOH

Ch/Cu、△醇羥基催化氧化(一CH2OH、1)

芾環(huán)上鹵代

CIMBn)/鐵或FeX3作催化劑

鹵素單質(zhì)(CL或澳蒸氣)、光照烷燒或笨環(huán)上烷燒基鹵代

(4)常見有機(jī)物的檢驗(yàn):

①酚翔基:加入FeCb溶液(顯紫色)或濃溪水(產(chǎn)生白色沉淀:

②醛基:加入新制銀氨溶液并水浴加熱(試管壁上產(chǎn)生光亮的銀鏡)或

新制Cu(OH)2并加熱(產(chǎn)生磚紅色沉淀);

A、與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為RCHO+2Ag(NH3)2OH-RCOONH4+2Agl+3NH3+H2O;

B、與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為RCHO+2Cu(OH>2+NaOHRCOONa+Cu2Ol+3H2O;

③蛋白質(zhì):濃硝酸、加熱(含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)黃)或灼燒法(有燒焦羽毛的氣味;

④淀粉:碘水(變藍(lán))。

第6頁共41頁

(5)常見有機(jī)物的性質(zhì):

①使高鋅酸鉀褪色的基團(tuán):烯烽、缺燃、苯的同系物、一0H(醇、酚)、一CHO(醛、葡萄糖等);

②使濱水褪色的基團(tuán)有:烯短、快燒加成褪色,苯酚取代生成白色沉淀,聚及其同系物萃取褪色:

③能與H2加成基團(tuán)有:烯統(tǒng)、快崎、-CHO(醛、葡萄糖、麥芽糖)、酮琰基、苯環(huán)等;

④能與金屬Na反應(yīng)的基團(tuán)有:—OH,—COOH等;

⑤能與NaOH反應(yīng)的基團(tuán)有:-COOH,酚羥基,能及油脂的水解,鹵代燃的水解、酰胺基等;

⑥能與NazCCh反應(yīng)的基團(tuán)有:—COOH,酚羥基等;

⑦能與NaHCCh反應(yīng)的基團(tuán)有:一COOH等;

⑧能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或者能與新制Cu(OH)2反應(yīng)的基團(tuán)有:一CHO(醛、葡萄糖、麥芽糖),甲酸某酯。

(5)常見有機(jī)物的定量計(jì)算關(guān)系:

①與此加成反應(yīng):

a)Imol碳碳雙鍵?Imol出,

b)ln】ol碳碳叁鍵~211101H2,

c)Imol苯或及同系物~3moiH2,

d)Imol醛基~ImolH2,

e)1mol酮翔基~Imol比。

②與新制Cu(OH"或銀氨溶液:

a)1mol醛基~2molCu(OH)2-lmolC112O(甲醛可看成2mol醛基),

b)Imol醛基~2moi[Ag(NH3)2】OH~2molAg(甲醛可看成2moi醛基)。

③與NaOH反應(yīng):

a)1mol醉酯基?ImolNaOH,

b)1mol酚酯基~2molNaOH,

c)1mol鹵原子(水脩得呼)~1molNaOH,

d)1mol鹵原了?(水解得酚)~2molNaOH,

c)1mol酰胺基~1molNaOHo

④馬金屬Na反應(yīng):

a)Imol羥基~0.5molH2,

b)Imol段基~0.5molH?。

⑤能與NuHCCh反應(yīng):Imol叛基~1UI3CO2。

第7頁共41頁

(6)測定有機(jī)物結(jié)構(gòu)的物理方法:

A、核磁共振氫譜法:

①峰的組數(shù)等于有機(jī)物中的氫原子的種類數(shù);

②峰的面積之比等于不同類型氫原子的個(gè)數(shù)比。

B、質(zhì)譜法:最大質(zhì)荷比即有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量。

C、紅外光譜法:初步判定有機(jī)物中基團(tuán)(化學(xué)鍵和官能團(tuán))的種類。

D、X射線衍射法:可獲得分子的鍵長、鍵角等分子結(jié)構(gòu)信息。

(7)有機(jī)物的立體異構(gòu):

A、順反異構(gòu)產(chǎn)生條件:碳碳雙鍵兩端碳原子上各自連兩個(gè)不同的原子或原子團(tuán)。

B、手性碳原子:與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的飽和碳原子為手性碳原子,

具有手性碳的分子存在對(duì)映異構(gòu)。

(8)有關(guān)苯環(huán)的同分異構(gòu)體:

A、側(cè)鏈有一個(gè)取代基:側(cè)鏈有幾種結(jié)構(gòu),該芳香燒就有幾種同分異構(gòu)體.

①一C3H7有2種結(jié)構(gòu),故03H7屬于芳香煌的同分異構(gòu)體有2種。

②4H9有4種結(jié)構(gòu),故CH。屬于芳香點(diǎn)的同分異構(gòu)體有4種。

③~C5Hu有8種結(jié)構(gòu),故屬于芳香煌的同分異構(gòu)體有8種。

B、側(cè)鏈有兩個(gè)取代基:側(cè)遂的2個(gè)取代基有“鄰”“間”“對(duì)”3種位置關(guān)系。

C、側(cè)鏈有三個(gè)取代基:

①三個(gè)相同,共3種;

②兩個(gè)相同,一個(gè)不同,共6種;(以二氯一澳苯為例)

第8頁共41頁

(9)共線、共平面問題:

A、四種基本空間構(gòu)型:

①甲烷型:甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),最多有3個(gè)原子在同一個(gè)平面;

②乙烯型:乙烯是平面結(jié)構(gòu),6個(gè)原子均在同一個(gè)平面;

③乙快型:乙塊是直線結(jié)構(gòu),4個(gè)原子均在同一直線上;

④苯型:苯是平面結(jié)構(gòu),12個(gè)原子均在同一平面上,最多有4個(gè)原子在同一條直線上。

B、結(jié)構(gòu)不同的基團(tuán)連接后原子共面分析:

①直線與平面連接:直線結(jié)構(gòu)中如果有2個(gè)原子(或者一個(gè)共價(jià)鍵)與一個(gè)平面結(jié)構(gòu)共用,則直線在

H八'

這個(gè)平面上。如CH?二CH-C三CH,其空間結(jié)構(gòu)為C-H,中間兩個(gè)碳原子既在乙烯平

面上,又在乙烘直線上,所以直線在平面上,所有原子共平面。

②平面與平面連接:如果兩個(gè)平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連,則由于單鍵的旋轉(zhuǎn)性,兩個(gè)平面不一定重合,

但可能重合。如苯乙佛分子中共平面原子至少12個(gè),最多16個(gè)。

(10)幾個(gè)重要有機(jī)物的制備

A、澳苯的實(shí)驗(yàn)室制法

導(dǎo)管具有導(dǎo)氣、冷

凝回流的作用

」苯、液澳

鐵屑/水

①實(shí)驗(yàn)裝置圖:

②注意事項(xiàng):因HBr極易溶于水,錐形瓶中的導(dǎo)管在液面上方,防止倒吸

③浜苯的精制:

水洗----堿洗—水洗—干燥—蒸得

除去可溶除去除去鹽、除水提純

性雜質(zhì)Br?過量堿產(chǎn)物

第9頁共41頁

B、硝基苯的實(shí)驗(yàn)室制法

-長玻璃管,用于

…_冷凝回流

-苯、濃硝酸、濃

I/硫酸的混合物

—水浴加熱

(50?60℃)

①實(shí)驗(yàn)裝置圖:

②注意事項(xiàng):

a)試劑添加順序:濃硝酸+濃硫酸+苯

b)濃硫酸的作用是作催化劑、吸水莉

c)必須用水浴加熱,溫度計(jì)插入水浴中測顯溫度

C、乙烯的制備:

①實(shí)驗(yàn)裝置圖:

濃破

②實(shí)驗(yàn)原理:CH3cH20H170ICH2-CH2t+H2Oo

③注意事項(xiàng):

a)濃H2sCh與乙醇混合時(shí),按濃H2sO4溶于水的操作方法,將濃硫酸和乙醇以體積二匕約為

3:1混合,

b)溫度計(jì)水銀球插入液面以下,

c)實(shí)驗(yàn)中要使混合液的溫度迅速上升并維持在170C左右,

d)制得的乙烯經(jīng)?;焐諷O?氣體,檢驗(yàn)乙烯之前,需用NaOH將其除去。

D、乙快的制備:CaC2+2H2O—Ca(OH”+C2H2b逐滴向電石表面滴加飽和食鹽水,

用CuSO4溶液除去H2s等雜質(zhì)。

第10頁共41頁

2、同步習(xí)題:

【練習(xí)1】2024年4月28日福舛市高三質(zhì)檢第2題

2.鹽酸洛非西定可用于減輕阿片類藥物的戒斷綜合癥,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說

法錯(cuò)誤的是

A.能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)C1斗)

B.氮原子雜化方式有sp2和sp3rYOYnHCI

C.含有2個(gè)手性碳原子~人。

D.含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵

【凍習(xí)2】2024年5月南平市高三質(zhì)檢第2題

2.有機(jī)化合物M是合成某藥物的中間體,其結(jié)構(gòu)如圖所示.下列有關(guān)M的說法錯(cuò)誤的是1

A.分子式為CisHnOsN

B.含有2個(gè)不對(duì)稱碳原子

C.能與濱水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.ImoIM最多能與3moiNaOH反應(yīng)

【凍習(xí)3】2024年5月廈門市面三質(zhì)檢第2題

2.花板中的板麻味主要是由羥基山板素(“)產(chǎn)生的,其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

??

A.W的不飽和度為6B.M中所有炭原子共平面

C.1molM可消耗1molNaOHD.M無對(duì)映異構(gòu)體

【陳習(xí)4】2024年5月漳州市高三質(zhì)檢第2題

2.3-0-咖啡??崴幔∕)是金銀花中抗菌、抗病毒的有效成分之一,其分子結(jié)

構(gòu)如圖。下列關(guān)于M說法正確的是

A.1molM最多能與5molNaOH反應(yīng)

B.能發(fā)生加聚反應(yīng),不能發(fā)生縮聚反應(yīng)

C.能與NaHC()3反應(yīng)生成CO2

D.所有碳原子不可能共平面

笫11頁共41頁

【凍習(xí)5】2024年5月南平市高三質(zhì)檢第2題

2.一種新型強(qiáng)效解熱鎮(zhèn)痛藥醋氯芬酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖

所示。下列說法正確的是

A.Imol該物質(zhì)最多消耗6molNaOH

B.該物質(zhì)中含有5種官能團(tuán)

C.該物質(zhì)中碳原子的雜化方式有3種

D.該物質(zhì)苯環(huán)上的一澳代物有4種

【凍習(xí)6】2024年5月龍巖市高三質(zhì)檢第3題

3.藥物貝諾酯有消炎、鎮(zhèn)痛、解熱的作用,其制備原理為:

下列有關(guān)說法正確的是

A.X與H2加成后的產(chǎn)物不存在對(duì)映異構(gòu)

B.Y分子中所有碳原子不可能在同一平面

C.可用核磁共振氫譜確定Z含有的官能團(tuán)

D.X、Y可用NaHCCh溶液鑒別

【凍習(xí)7】2024年5月泉州市高三質(zhì)檢第3題

3.某有機(jī)合成中間體X的結(jié)構(gòu)筒式如右下圖?下列關(guān)于X的說法正確的是

A.分子式為CnHi204cl

B.分子中含有2個(gè)手性碳原子

C.①和②C-0昧的健長相等

D.與足髭NaOH溶液反應(yīng)能生成甘油

第12頁共41頁

三、阿伏伽德羅常數(shù)NA:

1、主要知識(shí)點(diǎn):

(|)質(zhì)量與阿伏伽德羅常數(shù)的換算:

①質(zhì)量的大小與溫度、壓強(qiáng)無關(guān),質(zhì)量轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量不用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

②混合物的質(zhì)量的計(jì)算:

A、對(duì)最簡式相同的混合物,按最簡式來計(jì)算(如乙烯、丙烯和環(huán)丁烷,它們的最簡式都是CH》。

B、最簡式不同的物質(zhì)要分別計(jì)算。假設(shè)混合物的質(zhì)量全部是A物質(zhì),算出第一個(gè)答案,再假設(shè)

全部是B物質(zhì),算出另外一個(gè)答案,兩個(gè)答案一致,則混合起來就是這個(gè)答案。

即全A全B等數(shù)值,才可混合。

③因同位素而造成的摩爾質(zhì)量不同的物質(zhì)(如H2O、D?。組成的物質(zhì))需分別計(jì)算。

(2)體積與阿伏伽德羅常數(shù)的換算:

如果要用到22.4L/mol來進(jìn)行計(jì)算,必須在標(biāo)準(zhǔn)狀況下和要研究的物質(zhì)是氣體。

①SCh在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固體不是氣體,HF是液體不是氣體,NO2是液體不是氣體。

②有機(jī)物中C*的燃才是氣體。CH3CL甲醛為氣體,其它有機(jī)物一般為非氣體。

③氣體可以是混合氣體,但是混合氣體不能相互反應(yīng)

(3)電解質(zhì)溶液與阿伏伽德羅常數(shù)的換算:

①是否指明了溶液的體積,如果沒指明溶液體積,不能簡單把濃度當(dāng)成物質(zhì)的量來計(jì)算。

②是否有弱離子的水解。如果有弱離子的水解,則離子濃度會(huì)降低。

③所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān),給pH值不管電解質(zhì)的組成,給濃度要結(jié)合強(qiáng)電解質(zhì)的個(gè)數(shù)。

如pH=l的H2so4溶液c(H+)=0.1mokL1,與電解質(zhì)的組成無關(guān);

O.OSmolL」的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.1mol-L-1,與電解質(zhì)的組成有關(guān)。

④FT數(shù)目的計(jì)算:如果是弱酸,則H-不能完全電離,

⑤氧原子數(shù)目的計(jì)算:如果是溶液中計(jì)算氧原子數(shù)目,不能忽略水中的氧原子

(4)要注意反應(yīng)不完全的情況:

①常見的可逆反應(yīng):可逆反應(yīng)會(huì)使生成物的分子數(shù)或者反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)變少,

但是分子總數(shù)不一定變少。常見的可逆反應(yīng)有:

N2+3H22NH32so2+O22sCh

2NO2^N2O4卜+比,*2HI

第13頁共41頁

②反應(yīng)物濃度在高濃度反應(yīng)時(shí),如有生成物有水,會(huì)使得反應(yīng)無法正常進(jìn)行,轉(zhuǎn)移電子也相應(yīng)變少。

A、濃鹽酸制氯氣:4moiHC1的濃鹽酸與足量MnCh加熱反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2N,、,

B、濃硫酸與銅、碳單質(zhì)等:反應(yīng)生成水,硫酸濃度變稀后會(huì)停止反應(yīng),

C、濃硝酸與碳單質(zhì)等:反應(yīng)生成水,硝酸濃度變稀后會(huì)停止反應(yīng),

(5)有關(guān)氧化還原電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算:

①明確轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算方法:轉(zhuǎn)移電子等于一個(gè)原子的化合價(jià)變化乘以變化的原子數(shù)目。

例如:CL和NaOH反應(yīng),CL既做氧化劑,又做還原劑,ImolCb參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移1mol電子。

②明確氧化還原反應(yīng)的常見規(guī)律:

A、價(jià)態(tài)歸中定律:高價(jià)+低價(jià)——>中間價(jià)

例如:NazCh與HzO反應(yīng),Na?。?既是氧化劑又是還原劑。ImolNazOz反應(yīng),轉(zhuǎn)移1mol電子。

B、先后規(guī)律:常見的逐原性離子的還原性順序:(「>Fe2+>Br-)

例如向Feb溶液中,通入Ch,首先氧化廠,再氧化Fe2+

③明確反應(yīng)物用量對(duì)生成物的影響:

A、鐵與硝酸的反應(yīng),如果硝酸過量則生成Fe3+,如果硝酸不足,鐵過量,則生成Fe?+

B、如果兩個(gè)反應(yīng)物的物質(zhì)的量都給出,則要先判斷誰過量,要用完全反應(yīng)的物質(zhì)來計(jì)算轉(zhuǎn)移電子

例如ImolFe和ImolCb充分反應(yīng)后,要用Cb來計(jì)算轉(zhuǎn)移電子,轉(zhuǎn)移的電子為2moi

(6)有關(guān)微觀粒子轉(zhuǎn)換的問題:

主要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。

①分子數(shù)轉(zhuǎn)化成原子數(shù):

A、要注意分子的組成:氣體單質(zhì)有的是單原子分子(He等),有的是雙原子分子(N2等),

有的是多原子分子:。3、P4等);

B、一些特殊物質(zhì)的結(jié)構(gòu):NazO?晶體里面的陰離子種類為過氧酸根,而不是氧離子:

強(qiáng)酸酸式鹽(比如NaHSCh)在熔融狀態(tài)下,電離出HSO1,在水溶液中才能電離出H+

②分子數(shù)轉(zhuǎn)化成化學(xué)鍵數(shù)H:

A、熟悉常見物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式:如ImoICOz有2moic=O鍵;

B、一些特殊物質(zhì)的化學(xué)鍵:

a)ImolSiO2有4molSi—O鍵;

b)Imol金剛石(或者硅)有2molC—C((Si—Si))鍵;

c)1mol石墨有1.5molC—C鍵;

d)1mol白磷(Pj)有6molP—P鍵;

第14頁共41頁

2、同步習(xí)題:

【練習(xí)1】2024年4月28日福舛市高三質(zhì)檢第3題

3.過量NaOH濃溶液和白磷加熱煮沸可發(fā)生反應(yīng):

P4+3Na()H+3H2O=3NaH2P()2+PH3to&為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說

法正確的是

A.46.5gP,所含。鍵數(shù)為9名晨

B.H3P(%為一元酸,NaH,PO,為酸式鹽

C.生成0.2molPH3時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6%P4

1

D.10mol-L-的NaOH溶液所含OH■的數(shù)目為10NA

【凍習(xí)2】2024年5月漳州市高三質(zhì)檢第3題

3.用FeCl2與NaBH4制備納米零價(jià)鐵的反應(yīng)為

Rci2+2NaBH4+6H2O=Fe+2B(OH)3+2NaCl+7H2T。設(shè)7A為阿伏加德羅常數(shù)

的值,下列說法正確的是

41L0.1mol-L-*FeCl2溶液中Fe?+數(shù)為0門/VA

B.0.5molNaBH4固體中a鍵數(shù)為2/VA

C.每生成56gFg轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.1molB(0H)3中采取叩3雜化的原子數(shù)為4小

【練習(xí)3】2024年5月南平市高三質(zhì)檢第3題

3.硼氫化鈉可作還原劑,與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+4H2O=Na[B(0H)4]+4H2t

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是,

A.3.8gNaBH4固體中含有的離子數(shù)為0.W

B.pH=7的純水中含有的H+數(shù)為TOTNA

C.0.lmolNa[B(OH)4]中含有的o鍵數(shù)為0.4M

D.生成22.4L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Hz時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

【凍習(xí)4】2024年5月三明市高三質(zhì)檢第3題

3.NF3是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的蝕刻氣體,制備反應(yīng)為:6OF2+4N2+O2=4NO2+4NF3,

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是

A.第一電離能:F>N>0

B,鍵角:NF3>NH3

C.ImolOFz含有的成鍵電子對(duì)數(shù)為W

D.消耗28gNz轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7W

第15頁共41頁

四、離子共存及離子方程式:

1、離子共存:

(I)離子共存的本質(zhì):

幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)。

(2)離子不能共存中的常見反應(yīng):

反應(yīng)類型不能大量共存的離子

①OH-:OH一只溶K+,NOCa2+,Ba2+,NHT(但是NH4+同

樣不能與OFT共存),其他陽離子與OFT均形成沉淀;

②3一:只溶K+,Na+,NH4+,其他陽離子與CO32-均形成

生成沉淀沉淀;

③。一:只有Ag,不溶,其它陽離子與都可以共存;

④SO?-:不溶Ca2+,Ba2+,Ag+,Pb2+,其它陽離子與SO?-

復(fù)分

都可以共存;;

解反

①生成co?:例如:coj-和H+,HCC>3-和H+;

應(yīng)

生成氣體②生成SO2:例如:SCV-和H+,HSO3一和H+;

③生成N%:例如:NHJ和OIT;

①除了強(qiáng)酸(HC1,HSCU,HNO3,HBr,HI,HCIO4),

②強(qiáng)堿(NaOH,KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2)外,

生成弱電解質(zhì)

生成其他弱酸,弱堿等弱電解質(zhì)的離子均不共存,

③常見的弱電解質(zhì)有H2O,CH3coOH,NH3H2O,HQ0等。

①氧化性離子:Fe3*,NO3,MnOj,CIO-,

2+2-2-

氧化還原反應(yīng)②還原性離子:Fe,SO3,C,S,

③MnO;>在酸性與C「、不能大量共存

Ap+、Fe3+與[A1(OH)4]-、HCO3\COf等相互促進(jìn)水解,不

相互促進(jìn)的水解反應(yīng)

能大量共存

絡(luò)合反應(yīng)Fe>與SCNZAg\CF與NH3H2O不能大量共存

其他反應(yīng)HCO.C和0H一不能共存

第16頁共41頁

(3)離子不能共存中的常見限制條件:

條件類型舉例

Cu2+>Fe'+、Fe2+>MnO]等

顏色無色溶液

有色離子不能大量存在

@pH<7①能與H+大量共存的陰離子只有

②能使pH試紙顯紅色的溶液強(qiáng)酸陰離子(如;cr.so產(chǎn)、

③使甲基橙(或石蕊溶液)變紅的溶液NC)3一、「、B廠等);

酸性條件④能使紫色石笳溶液顯紅色的溶液②不能與H+大量共存的陰離子有

OH,CO.F一等;

⑤常溫下,=1X1013mol-L1

c(H)③在酸性條件下含有NO3一時(shí),

的溶液Fe?+不能大量存在

@pH>7①H+、Mg2+等都不能大量存在;

堿性條件②使酚獻(xiàn)變紅(或石蕊溶液變藍(lán))的溶液②弱酸的酸式酸根離子HCO「、

③能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液HSO.「)與OH一不能大量共存

①與AI反應(yīng)放出Hz的溶液,不能

①與A1反應(yīng)放出H2的溶液

酸性或是相當(dāng)于HNO3形成的酸性溶液

②水電離的c(H+)=lXIO-13mol-L-1的

堿性②HCO「既不能與H.大量共存也

溶液

不能與OH一大量共存

①OH,「、SCN一等不能大量存在,

0.1mol-L-'FeCb溶液②含F(xiàn)e3+的溶液隱含是酸性溶液,

特定物質(zhì)

并具有強(qiáng)氧化性

的溶液

隱含是酸性溶液,并具有強(qiáng)氧化

含有大量NO5的溶液

性。

(4)警惕相互促進(jìn)水解的幾種情況

A、部分雙水解:NH;與CH3co0一、COf,Mg2+與HCO,等組合中,雖然存在相互促進(jìn)水解情況,

但水解程度較小,在溶液中仍然能大量共存。

B、完全雙水解:AP+與COf.HCOJ.HS->S2-,Fe3+與C0「、HCO;>相互促進(jìn)水解,生成沉淀

或氣體,不能大量共存,

第17頁共41頁

2、離子方程式:

(I)普通型離子方程式的書寫:

①普通型離子方程式的書寫步驟:(首先寫出溶液中的離子,其次看離子是否能結(jié)合)

A、寫:寫出正確的化學(xué)方程式:

B、拆:把可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)(即強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)拆成離子的形式;

C、刪:刪去方程式兩邊實(shí)際不參加反應(yīng)的離子;

D、查:檢杳方程式兩邊是否符合電荷守恒,質(zhì)量守恒,得失電子守恒。

②注意事項(xiàng):

A、微溶物的處理:體現(xiàn)溶解的一面,必須拆成離子,體現(xiàn)不溶的方面,用分子表示;

例如:澄清石灰水用Ca?+,OH」表示,氫氟化鈣懸濁液或者石灰乳用Ca(OH”表示

B、溶液中鐵鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3,不加熱寫NH3H2O。

C、濃HC1、濃

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論