高中化學(xué)競賽試題元素化學(xué)部分

高中學(xué)生化學(xué)競賽預(yù)賽試題

一、（第1題）（8分）每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物，產(chǎn)物J是含

A元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)，B是黃綠色氣

體。試填寫下列空白：

1—1L的化學(xué)式為：________________________

1-2F的化學(xué)式為：_________________________

1-3寫出J受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：

1-4H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________

二、（第2題）（13分）從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列下列問題：

2—1寫出C、D、E的化學(xué)式：CDE

2—2檢驗(yàn)B溶液中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

2—3寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①A+足量的NaOH溶液區(qū)——>____________________________________

②CD按體積比1：］流入水中：______________________________________

③A+H2O2：________________________________________________

三、（第7WT9分）討論下述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)

7—1為證實(shí)乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀中有Cu2O和Cu（已知Cu2O

是堿性氧化物；酸性條件下易發(fā)生自氧化一還原反應(yīng)；空氣中灼燒轉(zhuǎn)變成CuO）,

設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：

方案I:取紅色沉淀于足量稀硝酸中，觀察溶液的顏色；

方案n：取紅色沉淀于足量稀硫酸中，觀察溶液中是否有沉淀；

方案DI：稱取ag紅色沉淀，在空氣中反復(fù)灼燒至恒重，稱取灼燒后產(chǎn)物，質(zhì)量

為bg,比較a和b的大小關(guān)系；

（1）合理的方案是；

（2）按所選方案實(shí)驗(yàn)所需要的主要儀器有（答三種）；；

7-2有人設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行紅色沉淀中Cu的含量測定

（1）該實(shí)驗(yàn)必須測量的物理量是：；

I：氫氣的體積；n：反應(yīng)前紅色沉淀的質(zhì)量；in：反應(yīng)前干燥管的質(zhì)量；iv：

鋅粒的質(zhì)量；v：反應(yīng)后干燥管的質(zhì)量

（2）分別用a,b,c……代表測得的物理量，列出Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式：（相對(duì)原

子質(zhì)量取整數(shù)）

四、（2006—）（16分）硝酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要

地位。隨著化學(xué)纖維、近代有機(jī)合成、火箭、導(dǎo)彈等工業(yè)的迅速發(fā)展，需要使用

大量的硝酸。工業(yè)生產(chǎn)中用鋁系金屬作為催化劑用氧將氨氧化制取硝酸。

1-1用化學(xué)反應(yīng)式表示出在伯錯(cuò)合金催化下由氨氧化制備硝酸的化學(xué)過程。計(jì)算

出理論產(chǎn)率。（4分）

1-2含量為95%—100%的硝酸不能直接由稀硝酸蒸儲(chǔ)而獲得。制取95%—100%

的硝酸，工業(yè)制備方法之一是在68%的硝酸中加入某種脫水劑，然后通過精儲(chǔ)或

蒸館來獲得。

（1）不能直接由稀硝酸蒸鐳而獲得95%—100%硝酸的原因是

________________________________________________o（2分）

（2）工業(yè)上常用的脫水劑是硝酸鎂。將80%硝酸鎂溶液加入稀硝酸中后形成

Mg（NO3）2—H2O—HNO3的三元混合物體系。再通過蒸鐳可得到95%—100%的濃

硝酸。其原因是_______________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________o（2分）

1-3.Raman光譜證實(shí)純硝酸中存在水分子，凝固點(diǎn)降低法的測定結(jié)果也表明水分

子處于非離解狀態(tài)。寫出純硝酸中產(chǎn)生水的反應(yīng)方程式。（2分）

1-4.濃硝酸和濃硫酸的混合酸是有機(jī)合成中常用的硝化劑。寫出濃硝酸和濃硫酸

混合后的反應(yīng)方程式。（2分）

1-5.工業(yè)上用稀硝酸和氨氣為原料，經(jīng)過中和反應(yīng)、溶液蒸發(fā)、結(jié)晶或造粒等步

驟制備出硝酸鏤。硝酸鏤在常溫下是穩(wěn)定的，受熱后開始分解，溫度不同，分解

所得主產(chǎn)物不同。

（1）寫出制備過程中發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)涉及到的共輾酸堿對(duì)。（2分）

（2）寫出473K和573K時(shí)硝酸鏤的熱分解反應(yīng)方程式。（2分）

五、（2006二.）（14分）由重銘酸鈉（晶體或濃溶液）同濃硫酸（或發(fā)煙硫酸）

反應(yīng)能得到一種暗紅色針狀晶體A,如果重銘酸鈉中含有NaCb隨溫度升高水

分減少還能生成一種紅色氣體B。將A熔融并加熱到523K以上得到C。灼燒后

的C不溶于酸,但可以用熔融法將其轉(zhuǎn)化，例如C與KHSCU共融能得可溶性的Do

向D的溶液中加入適量的NaOH溶液則沉淀出灰藍(lán)色的膠狀物質(zhì)。該物質(zhì)具有

兩性。電解A的硫酸溶液，可得到E。E在空氣存在下溶于稀鹽酸生成F,在F

的酸溶液中加入乙酸和鋅粉，沉淀出一種溶解度較小的Go表征證明G具有含

結(jié)晶水的二聚結(jié)構(gòu)，。

2-1寫出A、B、C、D、E、F、G的分子式。（7分）

2-2寫出生成A、B和D的反應(yīng)方程式。（3分）

2-3寫出灰藍(lán)色膠狀物質(zhì)與稀鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)方程式。2分

2-4寫出F的結(jié)構(gòu)式。（2分）

六、（2005一）、（13分）

化合物A是一不溶于水的暗紅色固體，它能溶于硝酸生成淺粉色的溶液B,

將B與濃HNO3和KC1O3共煮沸生成MnCh棕色沉淀，將MnCh與NaOH和NazCh共熔

轉(zhuǎn)化為暗綠色化合物C,C可溶于鹽酸溶液生成紫紅色溶液D及少量MnCh,將

MnCh加入酸性H2O2溶液中有氣體E產(chǎn)生，同時(shí)生成溶液B,在溶液B中加入少量

NaOH溶液生成白色沉淀F,F很快轉(zhuǎn)變?yōu)楹稚恋鞧,回答下列問題：

1.A、B、C、D、E、F、G各是什么物質(zhì)，寫出分子式。（7分）

2.寫出MnCh在酸性條件與H2O2反應(yīng)及在堿性條件與NazCh反應(yīng)的方程式。

（4分）

3.D的陰離子空間構(gòu)型為。（2分）

七、（2005二）（14分）

1.有A、B、C三種硝酸鹽和一種鈉鹽D。A和B中的金屬元素為同族，A和

D的水溶液混合可生成黃色沉淀，B和D的水溶液混合可生成白色沉淀，C和D的

水溶液混合可生成黑色沉淀，在C的溶液中加入強(qiáng)堿立即析出白色膠狀沉淀，該

沉淀溶于過量的強(qiáng)堿中。用鋁作陽極，銅作陰極，電解D的溶液，在陽極上析出

黃色沉淀。

①寫出A、B、C、D的分子式。（2分）

②寫出A、B、C與D的溶液反應(yīng)的離子方程式。（3分）

③寫出C與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式。（2分）

2.物質(zhì)A的水溶液加熱會(huì)凝結(jié)，其最終水解產(chǎn)物為兩性化合物B,B是生命所需

的重要組成物質(zhì)，經(jīng)質(zhì)譜分析知B的摩爾質(zhì)量為89g/mol,含氧約為36%（質(zhì)量分

數(shù)），經(jīng)紅外光譜和核磁共振譜測定可知B中含有兩種C—H鍵和一種N—H鍵。

①A的名稱是,B的結(jié)構(gòu)式為o

（每空1分）

②25℃時(shí)水溶液中B的鈉鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)結(jié)合一個(gè)質(zhì)子的平衡常數(shù)為K,則B

的鈉鹽的堿式電離常數(shù)Kb的表達(dá)式為（水的離子積常數(shù)為

Kw）,其共輾酸的酸式電離常數(shù)Ka的表達(dá)式

為-（每空1分）

③化合物B與鉛鹽（H）的水溶液作用可得到C,此反應(yīng)可以用來解釋重金屬

中毒現(xiàn)象，試寫出C的結(jié)構(gòu)式。（3分）

八、（2004二）、（17分）寫出下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式（每個(gè)方程式2分，填空1

分）

1、在H2O2作用下可實(shí)現(xiàn)Fe（CN）63-與FeCCN^-之間的相互轉(zhuǎn)化，在酸性溶液中

3

H2O2可使FeCNV-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）6-；在堿性溶液里H2O2可使FeCCN濯-轉(zhuǎn)化為

4

Fe（CN）6-o寫出以上相互轉(zhuǎn)化的離子方程式。

①酸性溶液中：

②堿性溶液中：

2、哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸鏤混合物作固體燃料，當(dāng)加熱鋁

粉使其氧化可放出大量熱，而使高氯酸鏤分解產(chǎn)生大量氣體作為航天飛機(jī)的推動(dòng)

力。試寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①

消耗Imol高氯酸鏤可產(chǎn)生________mol的氣體。

阿波羅宇宙飛船使用氫氧燃料電池為動(dòng)力，電池反應(yīng)為2H2+02=240,以

濃KOH溶液為電解質(zhì)。寫出電極反應(yīng)式：

③負(fù)極_______________________________________________________

④正極_______________________________________________________

58

3、1982年前聯(lián)邦德國達(dá)姆塔特重離子研究中心的科學(xué)家用冷態(tài)聚變法經(jīng)26Fe

209

轟擊83Bi投籃109號(hào)元素，1984年該研究中心合成了第108號(hào)元素，它是在

重離子加速器中用5826Fe轟擊2。982Pb產(chǎn)生聚變合成的。寫出含109、108號(hào)元素

的核反應(yīng)方程式。在元素的左上角、左下角分別標(biāo)出其質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)。

①

②

【知能訓(xùn)練】

1、解釋下列事實(shí)：

(1)鹵化鋰在非極性溶劑中的溶解度順序?yàn)椋篖iI>LiBr>LiCl>LiFo

(2)雖然鋰的電離能比鈉大，但E°(Li+/Li)卻比E°(Cs+/Cs)小。

(3)雖然E°(Li+/Li)<EO(Na+/Na),但金屬鋰與水反應(yīng)不如金屬鈉與水反

應(yīng)劇烈。

2、今年5月底6月初，各地報(bào)刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使

用的警告。據(jù)報(bào)道，在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。根

據(jù)你的化學(xué)知識(shí)作出如下判斷(這一判斷的正確性有待證明)：

當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，最可能的存在形式是

和。當(dāng)另一種具有(性質(zhì))的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生

如下反應(yīng)而產(chǎn)生氯

氣___________________________________________________________________

_________O

3、正高碘酸的制備是先在堿性的碘酸鹽溶液中通入CL,得到Na2H3106白

色沉淀；將生成的懸浮液與AgN03作用，得到黑色的Ag5lO6沉淀，再通入適量

C12,得到H5IO6。寫出各步反應(yīng)方程

式___________________________________________________________________

_o正高碘酸在真空中加熱可逐步失水，轉(zhuǎn)化為HI04,則KV-和104一的空間構(gòu)

型和中心原子的雜化類型分別為在HN03酸化MnS04溶液中加入

HI04溶液，溶液立即呈現(xiàn)出紫色，寫出反應(yīng)方程

式o

4、根據(jù)元素硼在周期表中的位置，填寫以下空白：

(1)BF3分子的偶極矩為零，這是由

于;

(2)根據(jù)路易斯酸堿理論，氟化硼是,這是因

為;

(3)正硼酸在水中有如下反應(yīng)：,故正硼酸為

元酸。

5、1863年本生把碳酸鋤與炭黑在1000C以上的高溫下焙燒，首次制得了金

屬鋤。泰納爾與蓋呂薩克把碳酸鈉或苛性鈉和鐵的混合物在noo℃下進(jìn)行焙燒

分離出了金屬鈉。制取金屬鉀的現(xiàn)代方法之一是基于用鈉將鉀從它的氯化物中置

換出來。

（1）寫出所述各反應(yīng)的反應(yīng)方程式；

（2）這些反應(yīng)與這些金屬在標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)序中的位置或你所知道的關(guān)于元素的

相對(duì)化學(xué)活動(dòng)性的事實(shí)是否矛盾？解釋你的答案；

（3）工業(yè)上在怎樣的條件下和利用怎樣的設(shè)備來實(shí)現(xiàn)最后一種反應(yīng)？

（4）提出制取金屬物的方法。

6、H2O2是一種綠色氧化劑，應(yīng)用十分廣泛。1979年化學(xué)家將H2O2滴入到

SbFs的HF溶液中，獲得了一種白色固體A。經(jīng)分析，A的陰離子呈八面體結(jié)構(gòu)，

陽離子與羥胺NH20H是等電子體。

（1）確定A的結(jié)構(gòu)簡式。寫出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（2）在室溫或高于室溫的條件下，A能定量地分解，產(chǎn)生B和C。已知B

的陽離子的價(jià)電子總數(shù)比C的價(jià)電子總數(shù)少4o試確定B的結(jié)構(gòu)簡式，寫出B

中陰、陽離子各中心原子的雜化形態(tài)。

（3）若將H2O2投入到液氨中，可得到白色固體D。紅外光譜顯示，固態(tài)D

存在陰、陽兩種離子，其中一種離子呈現(xiàn)正四面體。試確定D的結(jié)構(gòu)簡式。

（4）上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明H2O2的什么性質(zhì)？

7、某元素A能直接與VHA族某一元素B反應(yīng)生成A的最高價(jià)化合物C,C

為一無色而有刺鼻臭味的氣體，對(duì)空氣相對(duì)密度約為3.61倍，在C中B的含量

占73.00%,在A的最高價(jià)氧化物D中，氧的質(zhì)量占53.24%。

（1）列出算式，寫出字母A、B、C、D所代表的元素符號(hào)或分子式。

（2）C為某工廠排放的廢氣，污染環(huán)境，提出一種最有效的清除C的化學(xué)

方法，寫出其化學(xué)方程式。

（3）A的最簡單氫化物可與AgNCh反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。

8、現(xiàn)有無色透明的晶體A（金屬Sn的化合物），某學(xué)生做了以下一組實(shí)驗(yàn)：

（1）將晶體溶于水，立即生成白色沉淀，若先用鹽酸酸化后再稀釋，得A

的澄清透明溶液。

（2）將A溶液滴入氯化汞溶液，析出白色沉淀B,令A(yù)過量時(shí)，沉淀由灰

色轉(zhuǎn)化為黑色的Co

（3）將氫硫酸滴入A溶液，產(chǎn)生棕黑色沉淀D,D能溶于過硫化鏤溶液得

Eo

（4）取少量晶體A,用硝酸酸化后再稀釋，所得之澄清液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)

生白色沉淀F。

(5)F溶于硫代硫酸鈉溶液，得無色透明溶液G,稀釋G產(chǎn)生白色沉淀H,

放置后，沉淀顏色由白變棕，最后變?yōu)楹谏腎。

請(qǐng)指出A為何物？并寫出以上實(shí)驗(yàn)各步反應(yīng)的方程式。

9、氮有多種氧化物，其中亞硝酎N2O3很不穩(wěn)定，在液體或蒸氣中大部分離

解成NO和NO2,因而在NO轉(zhuǎn)化成NO2的過程中幾乎沒有N2O3生成。亞硝酸

也不穩(wěn)定，在微熱甚至常溫下也會(huì)分解。亞硝酸鈉是一種致癌物質(zhì)，它在中性或

堿性條件下是穩(wěn)定的，酸化后能氧化碘化鉀生成碘和NO氣體。

(1)寫出亞硝酸分解的化學(xué)方程

式;

(2)寫出酸性溶液中亞硝酸鈉和碘化鉀反應(yīng)制取一氧化氮的離子方程式—

(3)在隔絕空氣的條件下按以下操作：先向亞硝酸鈉中加入稀鹽酸，片刻

后再加入碘化鉀溶液，這樣制得的氣體的平均分子量_____30(填“大于、小于

或等于”)。

10、有一固體單質(zhì)，質(zhì)軟。在空氣中極易燃燒，生成物溶于水，滴入紫色石

蕊試液顯紅色。將此溶液加熱，顏色變深。把所得溶液分為兩支試管，向第一支

試管中滴入少量飽和澄清石灰水，無渾濁出現(xiàn)，若繼續(xù)滴加，出現(xiàn)白色渾濁，過

量則產(chǎn)生白色沉淀。過濾，取少量白色沉淀投入第二支試管，則沉淀消失。試確

定該單質(zhì)是什么，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

11、(1)磷的氯化物有PC13和PC15，氮的氯化物只有NCh，為什么沒有NC15?

(2)白磷在過量氯氣(其分子有三種不同的相對(duì)分子質(zhì)量)中燃燒時(shí)，其

產(chǎn)物共有一種不同分子。

12、有一種稀有氣體化合物六鋁氟酸債XePtF6,研究報(bào)告指出：“關(guān)于XePtF6

的電價(jià)有Xe2+[PtF6p，Xe+[PtF6「兩種可能，巴特列用不可能參加氧化還原反應(yīng)

的五氟化碘作溶劑，將XePtF6溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF6;

加入CsF可得到CsPtF6,這些化合物都不溶于CCU等非極性溶劑。”試回答：

(1)XePtF6中各元素的化合價(jià)分別是、、-

(2)XePtF6是(離子、共價(jià))化合物。

(3)寫出Xe與PtF6反應(yīng)生成XePtF6的反應(yīng)

式。而且02與PtF6可發(fā)生類似反應(yīng)，其反應(yīng)式

是,上述兩反應(yīng)屬()

A.均為氧化還原反應(yīng)

B.均為非氧化還原反應(yīng)

C.前者是氧化還原反應(yīng)，后者是非氧化還原反應(yīng)

13、根據(jù)下列情況寫出水合金屬鹵化物的化學(xué)式。

(1)往此化合物溶液中加入AgNCh，得白色沉淀。

(2)此鹽的氨性緩沖溶液和(NH4)2CO3作用生成沉淀，但和(NH4)2S卻不生

成沉淀。

(3)Imol固態(tài)鹽含2?4molH?。。

(4)往1.925g此鹽溶液中加過量Na2c2。4得沉淀，后者經(jīng)灼燒得0.733g干

的殘留物。

14、有一種合金是三組分元素體系。在空氣中燃燒只生成白色的氧化物，或

者說可以看成是兩種含氧酸鹽。若將合金等分為二，第一份在足量稀硫酸中充分

溶解后有Bg固體剩余；另一份投入足量的濃氫氧化鈉溶液中充分溶解后，也有

Bg固體剩余。若把兩種剩余的固體經(jīng)高溫熔化，冷卻后投入水中可以產(chǎn)生一種

在空氣中自燃的氣體。推測合金中的組成元素，寫出題中有關(guān)反應(yīng)方程式。

15、1.0LH2s氣體和aL空氣混合后點(diǎn)燃，若反應(yīng)前后氣體的溫度和壓強(qiáng)都

相同(20℃,1.013X105Pa),試討論當(dāng)a的取值范圍不同時(shí)，燃燒后氣體的總

體積V(用含。的表達(dá)式表示。假定空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4：1,其他

成分可以忽略不計(jì))。

參考答案：

1、(1)非極性或弱極性溶質(zhì)的溶解性可以用相似相溶原理來說明，隨著F，

C「、Br，F(xiàn)的離子半徑增大，極化率增大，LiF、LiCkLiBr、Lil的共價(jià)鍵成

分增強(qiáng)，分子的極性減弱，所以在非極性溶劑中的溶解度依次增大。

(2)石。(乂+小1)與4八；2(乂+,收)有關(guān)，但從金屬生成水合離子時(shí)，Li與

Cs的相近，可忽略二者的差異，只考慮△/我:。雖然Li在升華及電離時(shí)吸

收的能量都比Cs多，但Li+半徑很小，水合熱比Cs+大得多，足以抵消前兩項(xiàng)吸

熱而有余。因止匕聞比(Cs+,aq)更小，所以E°(Li+/Li)比￡0(Cs

+/Cs)小。

(3)雖然E°(Li+/Li)VE°(Na+/Na),但Li熔點(diǎn)高,升華熔大，不易活化，

同時(shí)Li與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物L(fēng)iOH溶解度較小，覆蓋在金屬表面減緩了反應(yīng)。因

此鋰與水反應(yīng)不如金屬鈉與水反應(yīng)激烈。

、和酸性

2ciocrcio+cr+2H+=ci2+H2O

3、NaIO3+C12+3NaOH=Na2H3IO6+2NaCl

Na2H3IO6+5AgNO3+3NaOH=Ag5IO6+5NaNO3+3H2O

4Ag5IO6+IOCI2+IOH2O=4H5IO6+20AgCl+5O2

IO65正八面體Sp,SIO4正四面體Sp3

2++

2Mn+5IO4-+3H2O=2MnO4"+5IO3-+6H

4、(1)B原子以sp?雜化和F形成平面正三角形結(jié)構(gòu)

(2)酸，B原子有一個(gè)空p軌道，能接受電子對(duì)

(3)B(OH)3+H2O=B(OH)J+H+一元酸

5、(1)Rb2cCh+2C=3C0t+2Rbt3Fe+2Na2cO3=Fe3O4+2C0t+

4Naf

3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2t+4NatNa+KC1=NaCl+Kt

(2)金屬的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)序只是對(duì)于一定濃度(Imol,L-1)的水溶液和一定溫

度(25℃)下才是正確的。非水溶液、高溫、固相反應(yīng)的情況下不適用。因此，

嚴(yán)格地說，電動(dòng)序與本題無關(guān)。比較化學(xué)活動(dòng)性時(shí)應(yīng)依具體條件而定。高溫下的

化學(xué)活動(dòng)性是由許多因素決定的。在所給條件下，前三個(gè)反應(yīng)在高溫下之所以能

夠進(jìn)行，可用Fe3O4晶格的高度穩(wěn)定性和大量氣體的放出(體系的牖顯著增大)

來解釋。

(3)在高溫下(約1000℃),將鈉蒸氣從下向上通過熔融的KC1,在塔的

上部可以得到鈉一鉀合金。在分儲(chǔ)塔中加熱鈉一鉀合金，利用鉀在高溫時(shí)揮發(fā)性

較大(K、Na的沸點(diǎn)分別為760℃和883℃),而從合金中分離出來。這與電動(dòng)

序無關(guān)。

(4)鋁熱法：3BaO+2A1=AI2O3+3Bat副反應(yīng)：BaO+Al2O3=BaAl2O4

(或BaO?A12O3)硅還原法：2BaO+Si=SiO2+Bat副反應(yīng)：BaO+SiO2=

BaSiO3(碳還原法制Ba,因生成BaC?而不采用)

++

6、(1)A：[H3O2][SbF6]"；H2O2+HF+SbF5=[H3O2][SbF6]"

(2)B：[H3O]+[SbF6]~；0：sp3雜化；Sb：sp3d2

(3)D：NH4OOH

(4)說明H2O2既是一種酸，同時(shí)又是一種比水弱得多的堿。

7、(1)A：Si；B：F；C；SiF4；D：SiO2

(2)用純堿溶液吸收SiF*反應(yīng)式為：

3SiF4+2Na2co3+2a0=2Na2SiF6I+H4SiO4+2CO2t

(3)SiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag+S1O2I+8HNO3

2-

8、A為SnCbSnCh+2CF=SnCl4;S11CI2+2HgeI2=SnCl4+Hg2cbI;

2-

SnCh+Hg2cI2=SnCU+2HgI；SnCl2+H2S=SnSI+2HC1；SnS+S2=

2-

SnS3;

+3-

Ag+cr=AgClI；AgCl+2s2032-=Ag(S2O3)2+CP；

3-2

Ag(S2O3)2+cr=AgClI+2S2O3"；2AgCl+hv=2Ag+Cl2t

9、⑴2HNO2=N0t+NO2t+H20

+

(2)2NO3-+2F+4H=I2I+2N0t+2H2O

(3)大于

10、白磷有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

4P+502H2P2O5;P2O5+H2O(冷)=2HPO3(使石蕊試液顯淺紅色)

HPO3+H2O(熱)=H3P。4(使石蕊試液顯色更深)

第一支試管：當(dāng)Ca(OH)2不足時(shí)：2H3P。4+Ca(OH)2=Ca(H2Po4)2+2H2O(無

渾濁)

當(dāng)繼續(xù)滴人Ca(OH)2時(shí)：Ca(H2Po4)2+Ca(0H)2=2CaHPO4I+2H2O(出現(xiàn)

渾濁)

當(dāng)Ca(0H)2過量時(shí)：2CaHPO4+Ca(0H)2=Ca3(PO4)2I+2H2O(白色沉淀)

第二支試管:過量H3P。4與Ca3(PO4)2反應(yīng):Ca3(PO4)2+4H3Po4=3Ca(H2Po4)2

(沉淀消失)

11、(1)N原子最外層無d軌道，不能發(fā)生卯3d雜化，故無NCk

(2)12種(該Cb有兩種不同原子，PCk空間結(jié)構(gòu)為三角雙錐，5個(gè)N原

子處于兩種不同位置，種數(shù)為1+2+3+3+2+1)

12、(1)+1、+5、-1(2)離子(3)Xe+PtF6=XePtF6；02+PtF6=O2PtF6；

A

13、CaCh?2H2O

14、Mg-Al-Si

2Mg+02至2Mg0；4A1+3O2爨2Al2O3;Si+02至Si02

Mg+H2SO4=MgS04+H2t;2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2t

Si+2Na0H+H20=Na2SiO3+2H2t；2A1+2Na0H+2H2O=2NaA102+3

H2t

2Mg+Si=^=Mg2Si；Mg2Si+2H2O=Mg(0H)2I+SiH4t

15、分析：H2s在空氣中燃燒時(shí)可以按下兩種方式進(jìn)行反應(yīng)：

(1)2H2S+02磐2S+2H2。(2)2H2s+302磐2sO2+2H20

當(dāng)％i2s)/丫(。2)?2/1時(shí),按(1)進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)匕肌5)/匕02產(chǎn)2/3時(shí)，按(2)

進(jìn)行，當(dāng)2/3<V(H2S)/匕。2)<2/1時(shí)，同時(shí)按兩種方式進(jìn)行反應(yīng)。在此反應(yīng)條件

下生成物S、H2O分別為固態(tài)和液態(tài)。

解：若1/-^2/1時(shí)，即aW2.5,則V=IL+aL—(—+—)=(1+—)L；

5555

若3/2<l/?W2/l時(shí)，即7.5>。三2.5,則V=l+a—1.5=(a—0.5)L；

若1/2W3/2時(shí)，即。三7.5,則V=l+a—1.5=(a—0.5)L。

所以，當(dāng)&W2.5時(shí)，V=(l+y)L；當(dāng)?！?.5時(shí)，V=(a—0.5)L

【知能訓(xùn)練】

1、閱讀如下信息后回答問題：元素M,其地殼豐度居第12位，是第3種

蘊(yùn)藏最豐富的過渡元素，是海底多金屬結(jié)核的主要成分，是黑色金屬，主要用途:

煉鋼，也大量用來制作干電池，還是動(dòng)植物必需的微量元素。

(1)M的元素符號(hào)是o

(2)M的最重要礦物的化學(xué)式是o

(3)M的三種常見化合物是、和o

2、在硫酸銘溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始生成灰蘭色沉淀，繼續(xù)

加堿，沉淀又溶解，再向所得溶液中加澳水，直到溶液的綠色轉(zhuǎn)為黃色。寫出各

步的化學(xué)方程式。

3、寫出下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)向黃血鹽溶液中滴加碘水。

(2)將3mol?171的CoCl2溶液加熱，再滴入AgNO3溶液。

(3)將[Ni(NH3)6]SO4溶液水浴加熱一段時(shí)間后再加入氨水。

4、橙紅色晶體A受熱劇烈分解得到綠色固體B和無色、無味的氣體C。C

與KMnCU、KI等均不發(fā)生反應(yīng)。B不溶于NaOH溶液和鹽酸，將B與NaOH固

體共熔后冷卻得到綠色固體D。D溶于水后加入H2O2得到黃色溶液E。將A溶

于稀硫酸后加入Na2sCh得到綠色溶液F。向F中加入過量NaOH溶液和漠又得

到E。請(qǐng)確定各字母所代表的物質(zhì)，并寫出化合物A分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

5、鐵與各種鋼有多種用途，在化學(xué)工業(yè)中可作儲(chǔ)罐材料，鐵易銹蝕。為在

不同的特殊條件下應(yīng)用它，有必要有鐵(II)和鐵(HI)化合物的性質(zhì)的知識(shí)。

(1)眾所周知，鐵能跟氯氣發(fā)生反應(yīng)，但另一方面，氯又可用鋼瓶運(yùn)輸和

保存。在不存在第三種反應(yīng)物時(shí)，氯化鐵反應(yīng)的必要條件是什么？該反應(yīng)的產(chǎn)物

是什么？

(2)在高溫(約973K)下鐵和氣態(tài)氯化氫作用的反應(yīng)產(chǎn)物是什么？

(3)在隔絕空氣的條件下令鐵跟鹽酸作用并蒸發(fā)所得溶液至開始結(jié)晶，問

得到的晶體的組成是什么？

(4)在氯化鐵(HI)溶液里加入如下物質(zhì)，寫出生成物的化學(xué)式。

①過量鹽酸；②氟離子；③2,4—戊二酮(乙酰丙酮)和氨。

(5)水龍頭上經(jīng)常出現(xiàn)銹斑，它由什么組成？是怎樣生成的？試用總反應(yīng)

式寫出生成過程。

6、回答下列各題

(1)向少量FeCb溶液中加入過量的飽和(NH4)2C2O4溶液后，滴加少量

KSCN溶液并不出現(xiàn)紅色，但再滴加鹽酸則溶液立即變紅色。請(qǐng)解釋其原因。

（2）C03+的鹽一般不如Co?*的鹽穩(wěn)定，但生成某些配合物時(shí)，C03+去吐匕

C02+穩(wěn)定。請(qǐng)解釋其原因。

（3）由CoSO4?7H2O制無水CoCl2o

（4）由粗饃制備高純度的銀。

7、伯的配合物是一類新抗癌藥，如順式-二氯二氨合伯對(duì)一些癌癥有較高治

愈率。伯元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，幾乎完全以單質(zhì)形式分散于各種礦石中，伯的制

備一般是先用王水溶解經(jīng)處理后的鋁精礦，濾去不溶渣，在濾液中加入氯化鏤，

使伯沉淀出來，該沉淀經(jīng)1000℃緩慢灼燒分解，即得海綿伯?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出上述制備過程有關(guān)的化學(xué)方程式；

（2）氯鋁酸與硝酸鈉在500℃熔融可制得二氧化鋁，寫出化學(xué)方程式。PtO2

在有機(jī)合成中廣泛用作氫化反應(yīng)的催化劑，試問此反應(yīng)中實(shí)際起催化作用的物種

是什么？

（3）X射線分析測得K2[PtCk]晶胞為面心立方，[PtCkF-中Pt4+位于立方體

的八個(gè)頂角和六個(gè)面心。問Pt4+采用何種類型雜化？[PtC16]2-空間構(gòu)型？K+占據(jù)

何種類型空隙？該類型空隙被占百分率？標(biāo)出K+在晶胞中的位置。

8、礦物膽磯就是CuS04-5H2O,當(dāng)它溶于水滲入地下，遇到黃鐵礦（FeS2）,

銅將以輝銅礦（CU2S）的形式沉積下來；而反應(yīng)得到的鐵和硫則進(jìn)入水溶液，該

溶液無臭味，透明不渾濁，綠色，呈強(qiáng)酸性，在有的礦區(qū)?？梢姷竭@種具有強(qiáng)腐

蝕性的地下水（俗稱黑水）滲出地面，上述反應(yīng)可以用一個(gè)化學(xué)方程式來表示，

試寫出配平的化學(xué)方程式。

9、根據(jù)《本草綱目》有關(guān)記載：“水銀乃至陰之毒物，因火煨丹砂而出，加

以鹽、（明）磯而為輕粉（Hg2cl2）,加以硫磺升而為銀朱”。寫出主要化學(xué)反應(yīng)

方程式。

10、鋅領(lǐng)白（立德粉）是ZnSCU和BaS以相同物質(zhì)的量混合后反應(yīng)制成白

色顏料。寫出由菱鋅礦（ZnCO3）為主要原料制鋅領(lǐng)白的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

若菱鋅礦中含有Fe2+、Nt?+等雜質(zhì)，在制備過程中如何除去？（已知：￡°Fe2+/Fe=

-0.44,￡°Ni2+/Ni=-0.25）

n、地球化學(xué)家用實(shí)驗(yàn)證實(shí)，金礦常與磁鐵礦共生的原因是：在高溫高壓的

水溶液（即所謂“熱液”）里，金的存在形式是Aus一絡(luò)離子，在溶液接近中性

時(shí)，它遇到Fe2+離子會(huì)發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)沉積出磁鐵礦和金礦，試寫出配平的化學(xué)

方程式。

12、化合物A為無色液體，A在潮濕的空氣中冒白煙。取A的水溶液加入

AgNO3溶液則有不溶于硝酸的白色沉淀B生成，B易溶于氨水。取鋅粒投入A

的鹽酸溶液中，最終得到紫色溶液C。向C中加入NaOH溶液至堿性則有紫色

沉淀D生成。將D洗凈后置于稀硝酸中得到無色溶液E。將溶液E加熱得到白

色沉淀F。請(qǐng)確定各字母所代表的物質(zhì)。

13、白色化合物A在煤氣燈上加熱轉(zhuǎn)為橙色固體B并有無色氣體C生成。

B溶于硫酸得到黃色溶液D。向D中滴加適量NaOH溶液又析出橙黃色固體B,

NaOH過量時(shí)B溶解得到無色溶液E。向D中通人地得到藍(lán)色溶液F,F可使酸

性高鎰酸鉀溶液褪色。將少量C通入AgNO3溶液有棕褐色沉淀G生成，通入過

量的C后，沉淀G溶解得到無色溶液出。請(qǐng)確定各字母所代表的物質(zhì)并寫出有

關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

14、白鴇礦CaWCU是一種重要的含鴇礦物。在80?90℃時(shí)，濃鹽酸和白鴇

礦作用生成黃鴇酸。黃鴇酸在鹽酸中溶解度很小，過濾可除去可溶性雜質(zhì)。黃鴇

酸易溶于氨水，生成鴇酸鏤溶液，而與不溶性雜質(zhì)分開。濃縮鴇酸鏤溶液，溶解

度較小的五水仲鴇酸鏤從溶液中結(jié)晶出來。仲鴇酸鏤是一種同多酸鹽，仲鴇酸根

含12個(gè)W原子，帶10個(gè)負(fù)電荷。仲鴇酸鏤晶體灼燒分解可得WO3。

（1）寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：

A：

B

C

D

（2）已知（298K下）:

△

WO3(s)%=-842.9kJ/molNG\=-764.1kJ/mol

H2O(g)NH*=—242kJ/molNG*=-228kJ/mol

問：在什么溫度條件下，可用H2還原WO3制備W?

（3）鴇絲常用作燈絲，在燈泡里加入少量碘，可延長燈泡使用壽命，為什

么？

（4）三氯化鴇實(shí)際上是一種原子簇化合物W6cli8，其中存在［W6cli8-』十

離子結(jié)構(gòu)單元，該離子中含有W原子組成的八面體，且知每個(gè)C1原子與兩個(gè)W

原子形成橋鍵，而每個(gè)W原子與四個(gè)C1原子相連。試推斷［W6cli8-才+的〃值。

15、鋁是我國豐產(chǎn)元素，探明儲(chǔ)量居世界之首。鋁有廣泛用途，例如白熾燈

里支撐鴇絲的就是鋁絲；鋁鋼在高溫下仍有高強(qiáng)度，用以制作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)、核反

應(yīng)堆等。鑰是固氨酶活性中心元素，施鋁肥可明顯提高豆種植物產(chǎn)量，等等。

（1）銅的元素符號(hào)是42,寫出它的核外電子排布式，并指出它在元素周期

表中的位置。

（2）銅金屬的晶格類型為體心立方晶格，原子半徑為136pm,相對(duì)原子質(zhì)

量為95.94。試計(jì)算該晶體鋁的密度和空間利用率（原子體積占晶體空間的百分

率）。P=；〃=

（3）鑰有一種含氧酸根[MoQvf-（如右圖所示），式

中x、y、z都是正整數(shù)；Mo的氧化態(tài)為+6,O呈一2?？?/p>

按下面的步驟來理解該含氧酸根的結(jié)構(gòu)：

（A）所有Mo原子的配位數(shù)都是6,形成[MOO6]6,

呈正八面體，稱為“小八面體”（圖A）；

（B）6個(gè)“小八面體”共棱連接可構(gòu)成一個(gè)“超八面體”（圖B）,化學(xué)式

為[MO6O19]2一;

（C）2個(gè)“超八面體”共用2個(gè)“小八面體”可構(gòu)成一個(gè)“攣超八面體”

（圖C）;,化學(xué)式為[MOIO028]4+;

（D）從一個(gè)“攣超八面體”里取走3個(gè)“小八面體”，得到的“缺角攣超

八面體”（圖D）便是本題的[MoxOy]z-（圖口中用虛線表示的小八面體是被取走

的）。

令尊爵等

ABCD

[Mo，A]z的化學(xué)式為

（4）鋁能形成六核簇合物，如一種含鹵離子[Mo6c18『+,6個(gè)Mo原子形成

八面體骨架結(jié)構(gòu)，氯原子以三橋基與與Mo原子相連。則該離子中8個(gè)C1離子

的空間構(gòu)型為___________

（5）輝銅礦（M0S2）是最重要的鋁礦，它在403K、202650Pa氧壓下跟苛

性堿溶液反應(yīng)時(shí)，鋁便以MOO42一型體進(jìn)入溶液。

①在上述反應(yīng)中硫也氧化而進(jìn)入溶液，試寫出上述反應(yīng)的配平的方程式；

②在密閉容器里用硝酸來分解輝鋁礦，氧化過程的條件為423K-523K,

H14575Pa?182385OPa氧壓。反應(yīng)結(jié)果鋁以鋁酸形態(tài)沉淀，而硝酸的實(shí)際消耗

量很低（相當(dāng)于催化劑的作用），為什么？試通過化學(xué)方程式（配平）來解釋。

參考答案：

1、（1）Mn（2）MnO2（3）M的三種常見化合物是MnCh、M11SO4和

KMnO4(必須答MnCh和KMnCU，而Mn(n)鹽也可答硝酸鎰等)

2、Cr2(SO4)2+6NaOH=Cr(OH)3+3Na2SO4;Cr(OH)3+NaOH=NaCr(OH)4

2NaCr(OH)4+3Br2+8NaOH=2Na2Cr2O4+6NaBr+8H2O

3、(1)向黃血鹽溶液中滴加碘水，溶液由黃色變成紅色。

3-

2[Fe(CN)6](黃色)+I2=2[Fe(CN)6](紅色)+2F

(2)將3mol?L-i的COCb溶液加熱，溶液由粉紅色變藍(lán)色。

2+2-

[CO(H2O)6]+4Cr=CoCl4(藍(lán)色)+6H2O

再加入AgNCh溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變紅色，并有白色沉淀生成。

22+

COC14"+4Ag++6H2O=[CO(H2O)6]+4AgClI(白色)

(3)水浴加熱一段時(shí)間后，有綠色沉淀生成。

2++

[Ni(NH3)6]+2H2O=Ni(OH)2I(綠色)+2NH4+4NH3f

再加入氨水，沉淀又溶解，得藍(lán)色溶液。

+2+

Ni(OH)2+2NH4+4NH3=[Ni(NH3)6](藍(lán)色)+2H2O

2

4、A：(NH4)2Cr2O7B：Cr2O3C：N2D：NaCrO2E：CrO4F：Cr2(SO4)3

(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2t+4H2O

5、(1)需在光照下或升溫使Cb游離出Cl原子，為使生成的氯化鐵從表面

移去，反應(yīng)溫度需足夠高。反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵。

(2)無水FeCb

(3)[Fe(H2O)?]Cl2(〃=4,6)

(4)①H[FeC14]或[H3O][FeC14]或m[FeCk]或[HsOblFeCk]

②Fe(CN)3或[Fe(CN)3]〃或[Fe(CN)6p「

■/曜-

0-C

③三(乙酸丙酮)合鐵(III)Fe()CH

o-c

\

LC坨」3

2+

(5)氧化鐵的水合物4Fe+8HCO3+02=4FeO(OH)+8CO2+2H2O

2+

或4Fe+8HCO3+02=2Fe2O3nH2O+8CO2+(4-2H)H2O

6、(1)FeCb遇(NH4)2C2O4生成穩(wěn)定的[Fe(C2O4)3p-,其穩(wěn)定性比[FeSCNp

十大，因而加人少量KSCN溶液時(shí)不變紅色。再加入鹽酸時(shí)，C2O42一轉(zhuǎn)化為弱酸

HC2O4-或中強(qiáng)酸H2c2。4,而使[Fe(C2O4)3亡被破壞，再由Fe3+與SCIT結(jié)合使溶

液變紅色。

(2)C03+正電荷高，極化能力強(qiáng)，獲得電子的能力強(qiáng)，極易得到一個(gè)電子，

因而C03+的鹽不穩(wěn)定，而CO2+的鹽穩(wěn)定。當(dāng)與某些強(qiáng)場配體生成配合物時(shí)：3d6

電子構(gòu)型的C03+在八面體場中12g軌道全充滿，eg軌道全空，分裂能大，晶體場

穩(wěn)定化能大，因而配離于穩(wěn)定，如[CO(CN)6]3,而3d7電子構(gòu)型的C02+在八面體

強(qiáng)場中，高能量的eg軌道上有一個(gè)電子，該電子能量高而極易失去，因而配離

子很不穩(wěn)定，如[Co(CN)6]k：

1———

111Y111

4-3

[CO(CN)6][CO(CN)6]-

(3)將CoSO4溶于水后加入NaOH溶液，得到Co(OH)2沉淀。過濾后，向

沉淀中加入鹽酸至沉淀剛好全部溶解。將溶液蒸發(fā)、濃縮后得到CoCb?6m0

晶體，該晶體在200?300C加熱脫水，即得到無水CoCL。

(4)在50?100℃使粗Ni與CO反應(yīng)生成液態(tài)的Ni(CO)4,分離后再將

Ni(CO)4在200℃加熱分解，便得到高純度的銀。

7、(1)3Pt+4HNO3+18HC1=3H2PtCl6+4NO+8H2O

H2Ptek+2NH4C1=(NH4)2PtCl6+2HC1

(NH4)2PtC16=Pt+2NH3+2HC1t+2Cb

(2)H2Ptek+2NaNO3=PtO2+3C12+2NO+2NaOH

PtO2+2H2=Pt+2H2O

實(shí)際上起催化作用的是反應(yīng)中，二氧化粕被氫還原而成的粕黑。

(3)法s/A八面體，四面體空隙，面心立方晶胞含四個(gè)結(jié)構(gòu)基元，即有8

個(gè)K+,亦有8個(gè)四面體空隙，故占據(jù)率100%,[1/4,1/4,1/4]

8、14CUSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2sO4

9、HgS+O2=Hg+SO2

12Hg+12NaCl+4KA1(SO4)2+3O2=6Hg2cb+6Na2sO4+2K2sO4+

2AhO3

Hg+S=HgS

10、Z11CO3+H2SO4=ZnSO4+CO2t+H2OZnSO4+BaS=ZnSI+

BaSO4I

3+

Fe2+應(yīng)首先用氧化劑使其氧化為Fe,再加堿使其生成Fe(OH)3沉淀除去；

Ni?卡可用金屬鋅置換除去：Ni2++Zn=Zn2++Ni

2+1

Ik2AuS-+3Fe+4H2O=2Au+Fe3O4+2H2s+4H

12、A：TiCUB：AgClC：TiChD：Ti(OH)3E：TiO(NO)2F：T1O2

或H2Ti3

13、A：NH4VO3B：V2O5C：NH3D：(VO2)2SO4E：NaVO3F：VOSO4

G：Ag2OH：[Ag(NH3)2]OH

14、(1)A.CaWO4+2HC1=H2WO4+CaCl2；

B.H2WO4+2NH3?H2O=(NH4)2WO4+2H2O；

C.12(NH4)2WO4+12H2O=(NH4)ioWi204i?5氏0+14NH3?H2O；

D.(NH4)IOWI204I?5H2O=12WO3+IOH2O+IONH3t-

(2)3H2+W03=3H2O+W

△G°=3X(-228)-(-764.1)=80.1=-RTlnKX10^3

K=9.1042X10T5

△H°=3X(-242)-(-842.9)=116.9kJ/mol

In(K2/K1)=AH0(I/TI-1/72)/R

%=1時(shí)，72=946.64K

(3)W(s)+b(g)=Wl2(g),當(dāng)生成Wl2(g)擴(kuò)散到燈絲附近的高溫區(qū)時(shí)，

又會(huì)立即分解出W而重新沉積在燈管上。

(4)每個(gè)W平均鍵合的C1原子數(shù)4X1/2=2個(gè)，則18—72=6X2,得〃=

6或每個(gè)W原子與四個(gè)C1原子相連；共6X4=24個(gè)C1。而每個(gè)C1與兩個(gè)W

相連。所以C1原子一共有24/2=12個(gè)，因此“=18—12=6；或C1原子只能在

八面體的12條棱上。

15、(1)[Kr]4M5sl第四周期VIB族

(2)10.3g/cm368.0%

(3)[MO7O24F

(4)正方體

2

(5)2MnS2+9O2+12OH=2MoO4"+4SO?+6H2O

M0S2+6HNO3=H2MOO4+2H2SO4+6NO

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

HNC>3

2MoS2+9O2+6H2O>2H2MOO4+4H2SO4

中學(xué)化學(xué)競賽試題資源庫一一氨氣

A組

i.有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述中正確的是

A氨水是你目前所學(xué)到的惟一的一種常溫時(shí)呈液態(tài)的堿

B氨水的主要成分是NH4OH

C氨不能在空氣中燃燒，說明氨有氧化性

D氨氣與鹽酸相遇能產(chǎn)生白霧

ii.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NH3?H2O與水等體積混合后，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A大于15%B等于15%C小于15%D無法確定

iii.氯水和氨水相比較，溶液中的微粒（離子、分子）種數(shù)

A氯水=氨水B氯水>氨水C氯水<氨水D無

法判斷

iv.在下列反應(yīng)中表示NH3既有還原性又有堿性的反應(yīng)是

ANH3+HNO3=NH4NO3B8NH3+3C12=N2t+6NH4CI

C4NH3+5O2=￡1^4NOt+6H2OD2NH3+3CuO=3Cu+N2t+

3H2O

v.在實(shí)驗(yàn)室里可按下圖所示的裝置來干燥、收

集氣體R,多余的氣體可用水來吸收，則R是

AHC1BNOCNO2DNH3

vi.利用下列各組物質(zhì)制備和收集相應(yīng)的氣體，

適宜采用所示裝置的是:①二氧化鎰和濃鹽酸②二氧化鎰o

和雙氧水③碳酸鈣與稀硫酸④亞硫酸鈉與濃硫酸⑤_____L

NaOH固體和濃氨水利J丁

A@B②④C②④⑤D①②③④⑤/\

vii.當(dāng)氨和氧一起通過加熱的伯絲網(wǎng)時(shí)，在導(dǎo)出的產(chǎn)物中<y12—

不可能出現(xiàn)的物質(zhì)是

ANOBNH4NO3CN2DH2O

viii.將Imol氨氣和2mol氧氣混和，在800℃伯催化劑作用下充分反應(yīng)，

當(dāng)恢復(fù)到常溫常壓時(shí)，所得的產(chǎn)物是

A二氧化氮與氧氣B一氧化氮與二氧化氮

C硝酸與一氧化氮D硝酸與水

ix.將lmolNH3和2moiO2混和，在800℃伯催化劑作用下充分反應(yīng)，當(dāng)恢

復(fù)到常溫常壓時(shí)，所得的產(chǎn)物是H2O和

ANOBNO2CHNO3DNO、HNO3

x.已知NH3和HC1都能用來作噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，若在同溫同壓下用等體積

燒瓶各收集滿NH3和HC1氣