人教版九年級化學下冊第十一單元-鹽-化肥平時訓練試卷可編輯

最新人教版九年級化學下冊第十一單元鹽化肥平時訓練試卷可編輯（考試時間：90分鐘，總分100分）班級：__________姓名：__________分數：__________一、單選題（每小題3分，共計24分）1、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：下列說法不正確的是A．為使海水中的MgSO4轉化成Mg(OH)2，試劑①可選擇氫氧化鈣B．加入試劑①后，分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾C．加入試劑②反應的化學方程式為：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2OD．若無水MgCl2的質量為9.5g，則生成的Mg有2.4g2、下列反應屬于復分解反應的是A．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C．FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl D．2HClO2HCl＋O2↑3、下列除去雜質（括號內的物質）的方法正確的是A．CO2（O2）：通過澄清石灰水B．K2SO4溶液（K2CO3）：加適量稀鹽酸C．CaCO3粉末（CaCl2）：加足量水過濾D．Fe粉（Cu粉）：加入足量硫酸銅4、有關海水曬鹽及粗鹽提純實驗中說法正確的是A．粗鹽提純時攪拌為了增大氯化鈉的溶解性B．過濾時為加快過濾速度可以用玻璃棒攪拌C．蒸發(fā)時需要將濾液全部蒸干后停止加熱D．海水曬鹽的原理是蒸發(fā)結晶5、下列物質的性質和用途對應正確的是A．碳酸氫銨受熱易分解，用作化肥B．石墨是黑色質軟的固體，用作電池的電極C．鎂條燃燒時產生耀眼白光，用于制作煙花D．金剛石硬度大，用于制造鉆石6、下列物質的用途主要利用其物理性質的是A．生石灰用作干燥劑 B．鐵粉用作食品保鮮吸氧劑C．銅用于制作導線 D．純堿用于玻璃生產7、《周禮》記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼，主要成分為CaCO3），并把這種灰稱為“蜃”。東漢蔡倫改進后的造紙術，第一步漚浸樹皮的堿液可用“蜃”與水混合制得?！膀住钡闹饕煞质茿．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．Na2CO38、下列有關生產、環(huán)保、能源和資源問題的敘述，錯誤的是A．為減少水體污染，農藥、化肥要合理使用B．使用乙醇汽油既能減少空氣污染，又能節(jié)約石油資源C．“溫室效應”主要是由等氣體引起的D．加速石油、煤炭的開采，快速提高人類的生活質量二、填空題（每小題4分，共計20分）1、化學與我們的生產、生活息息相關，現有以下物質：①活性炭②大理石③氫氣④氮氣，請選擇合適物質的序號填空（填序號）（1）常用作建筑材料的是___________。（2）常用來凈化水的物質是___________。（3）填充于食品袋做保護氣的是___________。（4）最理想的能源氣體是___________。2、甲烷(CH4)是一種無色、無氣味、密度比空氣小、難溶于水的氣體。甲烷在高溫下可以分解為炭黑和氫氣，炭黑可用來制造高級油墨。按要求完成下列各題：（1）科研人員以納米鎳粒子為催化劑，用二氧化碳和氫氣混合制造甲烷。下列說法中正確的是_______。①上述反應過程用化學方程可表示為4H2+CO2=CH4↑+2H2O②該反應屬于置換反應③甲烷是天然氣、沼氣的主要成分④納米鎳粒子在反應前后的質量不變（2）在實驗室用加熱無水醋酸鈉與堿石灰固體混合物的方法制取一瓶較為純凈的甲烷氣體，則應選用圖中的____________(填字母)裝置。（3）下圖是用模型表示出來的甲烷燃燒的過程。下列說法中正確的是_________。①反應過程中剩余氣體為氧氣②反應后生成物的總質量大于反應物的總質量③參加反應的甲烷和氧氣的分子個數比為1︰2④反應前后分子的總數不變⑤反應前后原子的總數不變（4）甲烷分解的化學方程式為：CH4C+2H2，進行該反應必須使甲烷處于特別的環(huán)境中，你認為此處所指的特別環(huán)境是__________。（5）甲烷與氯氣(C12)混合后在光照下可以發(fā)生下列反應：CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3C1+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl常溫下，CH3Cl是氣體，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液體。CCl4可用于滅火的原因是__________。A．CCl4是液體B．CCl4含有Cl元素C．CCl4中碳元素已經是最高的+4價，最穩(wěn)定D．CCl4的相對分子質量最大（6）把CH3Cl緩慢通入熱的燒堿溶液中，發(fā)生的反應為：CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl+H2O。為了驗證該反應的存在，某化學興趣小組的同學做了下列實驗：a.把一定量的CH3Cl緩慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，無白色沉淀產生，CH3C1全部從溶液中逸出。b.把一定量CH3Cl緩慢通入熱的燒堿溶液中，有少部分CH3C1從溶液中逸出。一段時間后停止加熱，待溶液溫度降到室溫后，取少量反應后的剩余溶液于另一試管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，發(fā)現有白色沉淀產生。①該實驗第a步的目的是______。②該實驗現象說明了什么？______________。③實驗b中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是_____________。（7）已知：在相同條件下，氣體分子質量越大，其分子運動速度越慢；相同體積的任意氣體所含分子數相同的。在標準大氣壓下，在如圖所示的1L容器中分別裝滿了O2、CH4和CO2.下列說法不正確的是________。①分子個數相等②氧氣的質量最大③甲烷的原子個數最多④二氧化碳的分子運動速度最快3、在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：①稱量、量?。虎谶^濾；③蒸發(fā)結晶、干燥；④計算；⑤溶解請按要求回答下列問題：（1）甲同學用氯化鈉和蒸餾水配制50g5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是_______（用以上序號填空）。（2）乙同學用10g含雜質10%的食鹽（雜質不溶于水）和蒸餾水配制50g5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是___________（用以上序號填空）4、有下列兩組物質，甲組：稀H2SO4、Na2CO3溶液、CuCl2溶液；乙組：CaCl2溶液、稀鹽酸、Ca(OH)2溶液。其中甲組中的______能與乙組中的所有物質發(fā)生反應；乙組中的______能夠與甲組中的所有物質發(fā)生反應。5、寫出下列物質的化學式：（1）俗名為火堿、燒堿、苛性鈉的堿______。（2）胃液里含有的一種酸______。（3）常用于作建筑材料的一種堿______。（4）常用于汽車電瓶的一種酸______。（5）日常生活中焙制糕點所用發(fā)酵粉主要成分之一的一種鹽______。三、計算題（每小題4分，共計36分）1、某興趣小組的同學為了測定碳酸鈉和氡化鈉的混合物中碳酸鈉的含量，取該混合物樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應，有關實驗數據如下表：反應前反應后實驗數據燒杯和稀鹽酸的質量混合物樣品的質量燒杯和其中混合物的質量150g12g157.6g（1）反應生成二氧化碳的質量為_______g。（2）樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？2、工業(yè)上通過煅燒石灰石制取二氧化碳，現有12.5噸含碳酸鈣80%的石灰石，理論上可以制得的二氧化碳的質量是多少？3、某化工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4兩種污染物。為測定廢水中兩種污染物的含量，給該化工廠提供污水處理的參考，某化學小組進行了一下實驗：取該廢水100g，向其中加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，測得生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示，回答下列問題：（寫出計算過程）（1）廢水中含CuSO4的質量為多少？（2）廢水中H2SO4的質量分數為多少？4、同學們從山上采集到一種石灰石，他們取80g該樣品進行鍛燒實驗(所含雜質在鍛燒過程中不發(fā)生變化)，測得反應后固體的質量(m)與反應時間(t)的關系如下表：反應時間t/st0t1t2t3t4t5t6反應后固體的質量m/g80757066625858計算該石灰石中CaCO3的質量分數_____，寫出計算過程。5、將質量為22.3g的氯化鈉和純堿的固體混合物完全溶于131.4g水中，加入一定溶質質量分數的氯化鋇溶液，所加氯化鋇溶液質量與生成沉淀的質量變化如圖所示。請完成以下問題：（1）恰好完全反應時生成沉淀的質量是_______g。（2）計算所得溶液中溶質的質量分數是_______？(溶液中無晶體析出)6、實驗室中有一瓶因存放不當而變質的固體氫氧化鈉，某同學為測定其變質情況，取25g樣品放入燒杯中，向其中加入260g過量的稀鹽酸，得到280.6g溶液。請計算：（1）反應生成二氧化碳的質量為______g。（2）25g樣品中碳酸鈉的質量分數（寫出計算過程）。7、化學興趣小組向一包NaCl和Na2CO3的固體混合物中，加入如圖所示稀鹽酸至恰好不再產生氣泡，操作過程如圖所示：（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為______；（2）根據已知條件列出求解與稀鹽酸反應的物質的質量（x）比例式______；（3）用36.5%的濃鹽酸配制上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質量為______；（4）向溶液A中加入58.4g水后，所得不飽和溶液A的溶質質量分數為______。8、某碳酸鈉的樣品中含有氯化鈉，為了測定混合物中碳酸鈉的質量分數，同學們進行了以下實驗，取12.9g樣品完全溶于水中形成溶液，再將75gCaCl2溶液分5次加入到該溶液中，充分反應，測得的實驗數據如下表。實驗序號12345加入CaCl2溶液質量/g1515151515生成沉淀的總質量/g391010求：（1）表格中的數值是_____。（2）固體混合物中Na2CO3的質量分數。（寫出計算過程，下同，精確到0.1%）（3）通過計算確定圖中a點的坐標。9、某學習小組為測定一定量石灰石樣品中碳酸鈣的質量，向盛有石灰石樣品的燒杯中加入足量稀鹽酸，反應停止后共產生8.8g二氧化碳。（1）與石灰石主要成分相同的物質有_____________（寫一種）。（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量是多少？（寫出計算過程）四、實驗探究（每小題4分，共計20分）1、某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下開展探究活動。資料：①KOH與NaOH化學性質相似②K2CO3與Na2CO3化學性質相似（演示實驗）氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，直接觀察不到明顯現象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應，三位同學進行了以下實驗。（1）測定溶液pH的方法小紅同學在實驗過程中用pH試紙測的pH變化如圖所示，小紅是將_____________溶液滴向_____________溶液中，證明發(fā)生了化學反應的依據是_____________，反應的化學方程式為_____________c點的陰離子有_____________。（2）測混合過程中的溫度變化由圖知，稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應是放熱反應。①B點表示的含義是_____________。②C點溶質_____________。（3）借助于酸堿指示劑小明同學通過圖1所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應。小明同學繼續(xù)探究：反應后溶液中溶質是什么呢？針對疑問，太家紛紛提出猜想。猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和H2SO4和KOH其他同學認為有一種猜想是不合理的。理由是_____________。為了驗證其余猜想，各學習小組選用BaCl2溶液、生銹鐵釘，進行如下方案的探究：實驗方案加入生銹鐵釘滴加BaCl2溶液實驗現象_____________產生白色沉淀實驗結論溶液中有H2SO4，相關化學方程式_____________。溶液中有H2SO4小芳針對上述方案提出疑問，有一個方案是不合理的，理由是_____________。（反思交流）小花向氫氧化鉀溶液中滴加稀硫酸，看到了氣泡，她很想知道這瓶氫氧化鉀溶液的成分，你能幫她設計實驗方案嗎？方案：_____________。（請寫出操作、現象、結論）2、某同學發(fā)現，上個月做實驗用的NaOH溶液忘記蓋瓶蓋，該溶液是否變質呢？他進行如下探究：查閱資料：BaCO3一種白色固體，不溶于水，BaCl2溶液呈中性。（實驗探究一）：取上述NaOH溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產生氣泡，說明該NaOH溶液已變質。（提出問題）：該NaOH溶液是全部變質還是部分變質呢？（實驗探究二）實驗步驟實驗現象結論(1)取少量NaOH溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液_______說明溶液中含有Na2CO3(2)取(1)得到的上層清液，加入2-3滴酚酞試液溶液變?yōu)榧t色_________據實驗現象，該NaOH溶液_________變質(填“全部”或“部分”)（反思）某同學認為可以用CaCl2代替BaCl2，為得到準確的結論，在沒有變質的NaOH溶液中加入CaCl2，發(fā)現溶液變?yōu)闇啙?，原因是________，因此檢驗NaOH溶液是否變質不可以用CaCl2代替BaCl2。A．加入CaCl2析出了NaOH晶體B．生成微溶于水的Ca(OH)2C．析出了CaCl2晶體D．生成CaCO3沉淀3、科學探究和證據推理是化學學科的核心素養(yǎng)。A、B、C三個學習小組同學根據三個特殊的復分解反應設計了實驗方案進行探究活動，并基于證據進行推理分析。（A組）探究中和反應，向試管中加入氫氧化鈉溶液后，滴幾滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸（圖A），最后溶液為無色。小金認為溶液顯中性，小東認為不對。小東同學按以下方案進行了實驗：實驗步驟實驗現象結論（1）取少量反應后的溶液于試管中，______有氣泡產生稀鹽酸過量（B組）探究兩種顯堿性的溶液是可以反應的。向試管中加入澄清石灰水，再加入一定量的碳酸鈉溶液（圖B）后過濾。濾液中的溶質是什么？小方認為溶質是們NaOH；小歡認為溶質是NaOH、Ca（OH）2；（2）小華認為還有一種可能是______小華同學思考后用以下方案驗證了他的猜想。實驗步驟實驗現象結論（3）取少量反應后的溶液于試管中，加入____________小華猜想正確（C組）探究兩種鹽溶液是可以反應的。小迎向試管中加入硫酸鈉溶液，再加入一定量的硝酸鋇溶液（圖C）后有白色沉淀生成。小迎得出結論：兩種鹽溶液是可以反應的。（4）從觀察角度解釋該反應能夠發(fā)生的原因是______。（反思交流）（5）下列物質之間能夠發(fā)生復分解反應并生成氣體的是______（填字母代號）。A．小蘇打與稀鹽酸B．氯化鈉與稀硫酸C．氫氧化鈣和稀鹽酸4、某同學在做酸堿中和反應的實驗時，向NaOH溶液中滴加鹽酸時，觀察到有氣泡產生的實驗現象，由此得出NaOH溶液已經變質的結論。并對該變質的NaOH溶液開展了以下探究：（提出問題）該NaOH溶液是全部變質還是部分變質呢？（猜想與假設）猜想1：NaOH溶液部分變質。猜想2：NaOH溶液全部變質。（查閱資料）CaCl2溶液呈中性。（實驗探究）實驗步驟實驗現象實驗結論（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩有白色沉淀生成說明原溶液中一定含有___________。（填化學式）（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液溶液變?yōu)開__________說明原溶液中一定含有氫氧化鈉（實驗結論）：氫氧化鈉溶液部分變質。（評價與交流）（1）敞口放置的氫氧化鈉溶液容易變質，請寫出相關反應的化學方程式：___________。（2）在上述（實驗探究）中，小明提出可以用適量的氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認為該方案___________（填“可行”或“不可行”），理由是___________。（3）由此可知氫氧化鈉溶液應_____