人教 九下 化學(xué) 第九單元《單元高頻考點(diǎn)專訓(xùn)》復(fù)習(xí)課件

第九單元溶液?jiǎn)卧哳l考點(diǎn)專訓(xùn)1答案呈現(xiàn)溫馨提示：點(diǎn)擊進(jìn)入講評(píng)2345BC67891011121314BCA、CBCDAB1.[2024?新疆]把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的?

)A.面粉

B.酒精

C.沙土

D.植物油B返回2.[2024·濱州]下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是(

)A.飽和溶液升高溫度一定變?yōu)椴伙柡腿芤築.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液C.硝酸銨溶于水，溶液的溫度降低D.只有固體和液體可以作溶質(zhì)C【重點(diǎn)】飽和溶液升高溫度不一定變?yōu)椴伙柡腿芤?，如氫氧化鈣溶液，A錯(cuò)誤；均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，也可能是水等純凈物，B錯(cuò)誤；硝酸銨溶于水吸熱，使溶液的溫度降低，C正確；固體、液體和氣體都可以作溶質(zhì)，D錯(cuò)誤。返回3.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是(

)A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B.氫氧化鈉溶于水會(huì)放出熱量C.汽油和洗滌劑除油污的原理是相同的D.把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%B【重點(diǎn)】均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，也可能是純凈物，A錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶于水會(huì)放出熱量，溶液溫度升高，B正確；汽油和洗滌劑除油污的原理不相同，前者是利用汽油能溶解油污，后者是利用洗滌劑的乳化作用，C錯(cuò)誤；溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍為20%，D錯(cuò)誤。返回4.[中考?杭州]40℃時(shí)恒溫蒸發(fā)一杯不飽和食鹽水至有晶體析出，此過(guò)程中不發(fā)生變化的是(

)A.溶劑的質(zhì)量 B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.食鹽的溶解度D返回5.[2023·陜西]試管內(nèi)盛有20℃的飽和硝酸鉀溶液，其中漂浮著一小木塊。如圖所示，將試管插入燒杯內(nèi)的冰水共存物中，一段時(shí)間后，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是(

)A.試管內(nèi)溶液的質(zhì)量變小B.試管內(nèi)有固體析出C.試管內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D.小木塊浸入溶液內(nèi)的體積變大C【重點(diǎn)】硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，將試管插入燒杯內(nèi)的冰水共存物中，溫度降低，試管內(nèi)有硝酸鉀晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，則試管內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，C錯(cuò)誤。返回6.[雙選]我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中，不正確的是(

)A.t1℃時(shí)，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%B.t1℃時(shí)，將10gNa2CO3固體放入50g水中，充分溶解后得到溶液的質(zhì)量為60gC.將t1℃時(shí)Na2CO3的飽和溶液升溫到t2

℃時(shí)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D.當(dāng)Na2CO3中混有少量NaCl時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純Na2CO3A、C【重點(diǎn)】t1

℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈26.5%，A錯(cuò)誤；t1℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為21.8g，將10gNa2CO3固體放入50g水中，充分溶解后得到溶液的質(zhì)量為60g，B正確；將t1℃時(shí)Na2CO3的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)，溶解度增大，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C錯(cuò)誤；碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，當(dāng)Na2CO3中混有少量NaCl時(shí)，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純Na2CO3，D正確。返回7.[2024?深圳]Ca(OH)2、K2CO3的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(

)A.40℃時(shí)，思考樂(lè)琴琴同學(xué)將0.14gCa(OH)2放入100g水中，充分溶解，得到100.14g溶液B.40℃時(shí)，Ca(OH)2的飽和溶液降溫后仍是飽和溶液C.40℃時(shí)，K2CO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%D.40℃時(shí)，Ca(OH)2的溶解度比K2CO3的溶解度大A【重點(diǎn)】40℃時(shí)，氫氧化鈣的溶解度是0.14g，將0.14gCa(OH)2放入100g水中，充分溶解，得到100.14g溶液，A正確；Ca(OH)2降溫后溶解度增大，變成不飽和溶液，B錯(cuò)誤；40℃時(shí)，碳酸鉀的溶解度是117g，K2CO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈53.9%，C錯(cuò)誤；40℃時(shí)，碳酸鉀的溶解度是117g，氫氧化鈣的溶解度是0.14g，Ca(OH)2的溶解度比K2CO3的溶解度小，D錯(cuò)誤。返回8.[2024·樂(lè)山]某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖甲所示實(shí)驗(yàn)，探究KNO3的溶解度隨溫度的變化。當(dāng)向試管中加入一定量的水后,錐形瓶中的KNO3發(fā)生如圖乙所示的變化。下列說(shuō)法正確的是(

)A.KNO3的溶解度：甲＞乙B.KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＜乙C.乙中的KNO3溶液一定為該溫度下的飽和溶液D.用硝酸銨代替生石灰也會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象B【重點(diǎn)】生石灰與水反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，錐形瓶底部的硝酸鉀晶體溶解，說(shuō)明硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，KNO3的溶解度：甲＜乙，A錯(cuò)誤；甲中錐形瓶底部有硝酸鉀晶體，乙中錐形瓶底部沒(méi)有硝酸鉀晶體，乙中的KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大于甲中，溶劑質(zhì)量不變，故KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＜乙，B正確；乙中的KNO3溶液可能為該溫度下的飽和溶液，也可能是該溫度下的不飽和溶液，C錯(cuò)誤；硝酸銨固體溶于水吸熱，溶液溫度降低，不會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。返回9.[2024?南充]煤化工廢水中含有硝酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉，這三種鹽(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)在________℃時(shí)，硫酸鈉和氯化鈉的溶解度相等。(2)t1℃時(shí),將等質(zhì)量的硫酸鈉和氯化鈉的飽和溶液升溫至t2℃(不考慮溶劑蒸發(fā))，溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是：硫酸鈉溶液________(填“＜”“＞”或“＝”)氯化鈉溶液。t2＞(3)t1℃時(shí)，將60g硝酸鈉(不含結(jié)晶水)加入50g水中，充分溶解并恢復(fù)至原溫度后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(精確到0.1%)。(4)下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。A.冷卻熱的硝酸鈉溶液，一定有晶體析出B.除去氯化鈉溶液中的少量硝酸鈉，可采用降溫結(jié)晶法C.可采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法將接近飽和的硫酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤?4.4%C【重點(diǎn)】(1)由溶解度曲線圖可知，t2℃時(shí)硫酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線交于一點(diǎn)，則t2℃時(shí)，硫酸鈉和氯化鈉的溶解度相等。(2)t1℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度小于氯化鈉的溶解度，則t1℃時(shí)，等質(zhì)量的硫酸鈉和氯化鈉的飽和溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是硫酸鈉溶液＞氯化鈉溶液；t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硫酸鈉和氯化鈉的飽和溶液升溫至t2℃(不考慮溶劑蒸發(fā))，溶解度增大，但溶液的組成沒(méi)有發(fā)生改變，溶劑的質(zhì)量不變，則溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是硫酸鈉溶液＞氯化鈉溶液。(3)t1℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度為80g，t1℃時(shí)，將60g硝酸鈉(不含結(jié)晶水)加入50g水中，最多只能溶解40g，則充分溶解并恢復(fù)至原溫度后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

×100%≈44.4%。(4)沒(méi)有指明溶液是否飽和，冷卻熱的硝酸鈉溶液，不一定有晶體析出，A錯(cuò)誤；硝酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，除去氯化鈉溶液中的少量硝酸鈉，可采用蒸發(fā)結(jié)晶法，B錯(cuò)誤；恒溫蒸發(fā)溶劑，可將接近飽和的硫酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤海珻正確。返回10.[2024?貴州]下列是粗鹽提純的部分實(shí)驗(yàn)操作，其中正確的是(

)B【重點(diǎn)】量取液體讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與液體的凹液面最低處保持水平，圖中俯視刻度，A錯(cuò)誤；C項(xiàng)圖中缺少玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；不能用手直接拿熱的蒸發(fā)皿，應(yīng)用坩堝鉗夾取，D錯(cuò)誤。返回11.[2024?齊齊哈爾]具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是學(xué)習(xí)化學(xué)和進(jìn)行探究活動(dòng)的基礎(chǔ)和保障。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)加熱固體時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，目的是____________________________________。(2)傾倒液體試劑時(shí)標(biāo)簽沒(méi)有朝向手心，可能造成的后果是________________________________。防止冷凝水倒流使試管炸裂殘液流下腐蝕標(biāo)簽(3)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，若過(guò)濾操作過(guò)程中濾紙破損，將導(dǎo)致精鹽的產(chǎn)率________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(4)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，主要實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、量取、________、裝瓶貼標(biāo)簽。若將配制好的溶液裝瓶保存時(shí)，有少量液體灑出，則瓶中氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)3%。偏大混勻等于【重點(diǎn)】(3)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，若過(guò)濾操作過(guò)程中濾紙破損，則濾液中會(huì)混有難溶性雜質(zhì)，將導(dǎo)致精鹽的產(chǎn)率偏大。(4)用濃溶液配制稀溶液的步驟為：計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽；溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，若將配制好的溶液裝瓶保存時(shí)，有少量液體灑出，對(duì)溶液的濃度沒(méi)有影響，瓶中氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于3%。返回12.[2024?河北]如表是KNO3和NaNO3在不同溫度時(shí)的溶解度，小明用其中一種物質(zhì)(X)進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)(水的蒸發(fā)忽略不計(jì))。下列分析錯(cuò)誤的是(

)A.X為NaNO3B.③中溶液為X的不飽和溶液C.④中溶液的質(zhì)量為100gD.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②＝③＞④C溫度/℃204060溶解度/gKNO31.663.9110NaNO88.0103125【重點(diǎn)】40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為63.9g，硝酸鈉的溶解度為103g，向40℃的100g水中加入100gX，X全部溶解，溫度恢復(fù)至40℃時(shí)，燒杯中沒(méi)有固體析出，則X為NaNO3，A正確；60℃時(shí)，硝酸鈉的溶解度為125g，溫度升高，硝酸鈉的溶解度增大，則③中溶液為X的不飽和溶液，B正確；②中溶液平均分成兩等份，其中一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g，溶劑的質(zhì)量為50g，降溫至20℃，20℃時(shí)，硝酸鈉的溶解度為88.0g，該溫度下50g水中最多能溶解44g硝酸鈉，④中溶液的質(zhì)量為50g＋44g＝94g，C錯(cuò)誤；溶液具有均一性，其中一份溫度升高至60℃時(shí)，溶液的組成沒(méi)有發(fā)生改變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②＝③；另一份降溫至20℃，有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：②＝③＞④，D正確。返回13.[2024?達(dá)州]化學(xué)興趣小組的同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎把稀鹽酸灑在實(shí)驗(yàn)室的磨石地板上，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出。查閱資料得知，磨石中含有碳酸鈣，同學(xué)們用同種磨石進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)磨石中的其他成分不參與反應(yīng)，也不溶于水，生成的氣體全部逸出)。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)_______g。4.4(2)計(jì)算反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)?！局攸c(diǎn)】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成二氧化碳的質(zhì)量為12.5g＋105.4g－113.5g＝4.4g。(2)將二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)方程式可求得反應(yīng)的碳酸鈣和生成的氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可求得反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。返回14.[2024?河北]為測(cè)定某