1 3 2 氧化劑和還原劑 同步練習(xí) 高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

課后強(qiáng)化訓(xùn)練8氧化劑和還原劑一、選擇題1．下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑的一組是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe2．(2022·北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中)下列反應(yīng)中，H2O作氧化劑的是()A．SO3＋H2O=H2SO4B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H23．在反應(yīng)2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，還原產(chǎn)物是()A．只有K2MnO4 B．只有MnO2C．K2MnO4和MnO2 D．O24．在下列反應(yīng)中硫元素只顯氧化性的是()A．2Al＋3Seq\o(=,\s\up7(△))Al2S3B．H2Seq\o(=,\s\up7(△))H2＋SC．S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2H2O＋3SO2↑D．3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O5．(2022·廣東揭陽高一期末)下列轉(zhuǎn)化過程中需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Fe3＋→Fe(OH)3B．Fe2O3→FeC．Na→Na2OD．CO→CO26．(2023·鄭州高一調(diào)研)有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列反應(yīng)：①A2＋＋B=B2＋＋A②A2＋＋C=C2＋＋A③B2＋＋C=C2＋＋B④C2＋＋D=D2＋＋C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是()A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋C．還原性：A>B>C>DD．還原性：D>B>C>A7．已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2，還原性：I－＞Fe2＋＞Br－，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．Br2＋2I－=2Br－＋I(xiàn)2B．Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋C．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2D．2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br28．將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，分別發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列說法正確的是()A．Cr2Oeq\o\al(2－,7)不能將SO2氧化B．還原性：Cr3＋＞Fe2＋＞SO2C．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＞Fe3＋＞SO2D．兩個(gè)反應(yīng)中Fe3＋均表現(xiàn)出還原性9．制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCN=CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列說法正確的是()A．氫元素被氧化，碳元素被還原B．HCN被氧化，CaCO3被還原C．HCN是氧化劑，CaCO3是還原劑D．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物10．(2022·廣州高一調(diào)研)在45～50℃時(shí)，臭氧(O3)可以將碘氧化為碘酸碘[I(IO3)3]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為9O3＋2I2=I(IO3)3＋9O2。下列說法正確的是()A．O3既不是氧化劑也不是還原劑B．I(IO3)3中碘元素的化合價(jià)均為＋5C．氧化性：I(IO3)3＞I2D．氧化性：I2＞I(IO3)311．(2022·浙江鎮(zhèn)海中學(xué)高一檢測)關(guān)于反應(yīng)2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法不正確的是()A．FeSO4發(fā)生氧化反應(yīng)B．Na2O是還原產(chǎn)物C．氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為3∶1D．生成1個(gè)O2分子時(shí)，轉(zhuǎn)移10個(gè)電子12．(2022·石家莊二中高一期中)有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2＋2FeCl2=2FeCl3②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列說法正確的是()A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是Fe3＋、I2、CoCl2B．氧化性：Co2O3<Cl2<Fe3＋C．根據(jù)反應(yīng)①②可以推測反應(yīng)：Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2可能發(fā)生D．在反應(yīng)③中HCl作還原劑，在反應(yīng)過程中全部被氧化二、非選擇題13．《南村輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄如紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名曰發(fā)燭。”文中的“發(fā)燭”就是原始的火柴。K2Cr2O7在工業(yè)中用作制造火柴頭的氧化劑。已知反應(yīng)：K2Cr2O7＋14HCl(濃)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O(1)______(填元素名稱)元素被氧化，________(填化學(xué)式，下同)是氧化劑。(2)________是氧化產(chǎn)物，__________發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸作用的HCl的質(zhì)量比為________。(4)該反應(yīng)中每生成3個(gè)Cl2轉(zhuǎn)移__________個(gè)電子。14．有下列反應(yīng)：①2H2O＋Cl2＋SO2=H2SO4＋2HCl②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O根據(jù)上述兩個(gè)反應(yīng)回答：(1)氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開___________________________________________________________，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)開______________________________________________________________。(2)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為______________________。(3)反應(yīng)②中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是__________(填字母)。A．還原性B．酸性C．氧化性15．閱讀下面科普信息，回答問題：一個(gè)體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。(1)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有__________性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是____________(填字母)。A．Cl2 B．O2C．FeCl3 D．KMnO4(H＋)(2)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有________性。(3)在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了____________性和________性，則56gFe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為____g。參考答案1．C2.D3.C4．A[2Al＋3Seq\o(=,\s\up7(△))Al2S3反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)降為－2價(jià)，顯氧化性，故選A；H2Seq\o(=,\s\up7(△))H2＋S反應(yīng)中S元素化合價(jià)由－2價(jià)升為0價(jià)，顯還原性，故不選B；S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2H2O＋3SO2↑反應(yīng)中，單質(zhì)硫中S元素化合價(jià)由0價(jià)升至＋4價(jià)顯還原性，H2SO4中S元素化合價(jià)由＋6價(jià)降至＋4價(jià)被還原，S既顯氧化性又顯還原性，故不選C；3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O反應(yīng)中，S元素化合價(jià)部分由0價(jià)升高為＋4價(jià)、部分由0價(jià)降低為－2價(jià)，S既顯氧化性又顯還原性，故不選D。]5．B[Fe3＋與OH－反應(yīng)生成Fe(OH)3，不需要加入還原劑，A錯(cuò)誤；Fe2O3→Fe，鐵元素化合價(jià)由＋3價(jià)變成0價(jià)，F(xiàn)e2O3是氧化劑，需要加入還原劑，B正確；Na→Na2O，鈉元素化合價(jià)由0價(jià)變成＋1價(jià)，Na是還原劑，需要加入氧化劑，C錯(cuò)誤；CO→CO2，碳元素化合價(jià)由＋2價(jià)變成＋4價(jià)，CO是還原劑，需要加入氧化劑，D錯(cuò)誤。]6．A[根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物判斷。由反應(yīng)①得氧化性：A2＋>B2＋，還原性：B>A；由反應(yīng)②得氧化性：A2＋>C2＋，還原性：C>A；由反應(yīng)③得氧化性：B2＋>C2＋，還原性：C>B；由反應(yīng)④得氧化性：C2＋>D2＋，還原性：D>C；綜上所述，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，還原性：D>C>B>A。]7．D[氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性：Fe3＋＜Br2，故D項(xiàng)反應(yīng)不能發(fā)生。]8．C9.D10.C11．C[FeSO4中Fe元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；Na2O2中氧元素化合價(jià)降低得到Na2O，Na2O是還原產(chǎn)物，故B正確；該反應(yīng)中，F(xiàn)eSO4中Fe元素化合價(jià)升高，F(xiàn)eSO4是還原劑；Na2O2中部分氧元素化合價(jià)由－1價(jià)降低為－2價(jià)、部分氧元素化合價(jià)由－1價(jià)升高為0價(jià)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；FeSO4中Fe元素化合價(jià)由＋2價(jià)升高為＋6價(jià)、Na2O2中氧元素化合價(jià)由－1價(jià)升高為0價(jià)生成氧氣，反應(yīng)生成1個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，故D正確。]12．C[①中Cl2為氧化劑，F(xiàn)e2＋為還原劑，F(xiàn)e3＋為氧化產(chǎn)物，Cl－為還原產(chǎn)物；②中Fe3＋為氧化劑，I－為還原劑，F(xiàn)e2＋為還原產(chǎn)物，I2為氧化產(chǎn)物；③中Co2O3為氧化劑，HCl為還原劑，CoCl2為還原產(chǎn)物，Cl2為氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3＋，B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)①②可知，氧化性：Cl2>Fe3＋>I2，因此反應(yīng)Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2可以發(fā)生，C正確；在反應(yīng)③中，每6個(gè)HCl參加反應(yīng)，有2個(gè)HCl作還原劑被氧化，4個(gè)HCl起到酸的作用，D錯(cuò)誤。]13．(1)氯K2Cr2O7(2)Cl2HCl(3)3∶4(4)614．(1)KMnO4>Cl2>H2SO4SO2>HCl>MnCl2(2)98∶73(3)AB解析(1)由反應(yīng)①知氧化性：Cl2>H2SO4，還原性：SO2>HCl，由反應(yīng)②知氧化性：KMnO4>Cl2，還原性：HCl>MnCl2。(2)在反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物為H2SO4，還原產(chǎn)物為HCl，其質(zhì)量比為98∶73。(3)在反應(yīng)②中HCl被氧化為Cl2，表現(xiàn)的是還原性，同時(shí)還生成了鹽和水，表現(xiàn)的是酸性。15．