山東省九校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)試卷

2024學(xué)年第一學(xué)期九校期中聯(lián)考高一年級化學(xué)學(xué)科試題一、單選題：本大題共13小題，每小題2分，共26分。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.碳酸鈉俗稱蘇打，可以用于去除油污也可用于治療胃酸過多B.ClO2的漂白和消毒能力強，使用起來比較安全，在生活中越來越多地取代C.四氧化三鐵俗稱鐵紅，常用作紅色顏料D.工業(yè)煉鈦的原理是將鈦元素從金紅石（主要成分為TiO2.分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列說法正確的是（）A.根據(jù)化學(xué)性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等B.根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液C.根據(jù)組成元素的種類多少將物質(zhì)分為純凈物、混合物D.根據(jù)在水溶液中能否電離出H+，判斷該化合物是否屬于酸3.下列試劑中，能一次性鑒別AgNO3、Na2CO3A.KNO3溶液 B.NaOH溶液 C.CaCl24.下列有關(guān)實驗或操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.裝置甲：驗證氯氣是否與水反應(yīng)B.裝置乙：除去淀粉溶膠中的Na+和CC.裝置丙：配溶液時玻璃棒插在刻度線以上D.裝置?。罕容^Na2C5.化學(xué)實驗操作是進(jìn)行科學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下列符合規(guī)范的是（）A.稱量氫氧化鈉B.濃硫酸稀釋C.試劑存放D.溶液滴加A.A B.B C.C D.D6.利用下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用甲裝置除去CO2中少量的HCl B.C.用丙裝置驗證某鉀鹽為碳酸鹽 D.用丁裝置干燥CO7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向含有NaOH和Ca（OH）2B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClC.用醋酸除去水垢：CaCD.H2S8.下列說法正確的是（）A.鹽酸、純堿、苛性鈉均為混合物B.Na2O2、C.鹽、堿一定含有金屬元素，酸一定不含金屬元素D.CaCO9.實驗室常用MnO4-標(biāo)定（NH4A.反應(yīng)I中MnB.S2O8C.由反應(yīng)I、II可知，氧化性：SD.反應(yīng)II的離子方程式為：Mn10.關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2A.該反應(yīng)中NH3中B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3C.反應(yīng)中每生成1.4molN2D.NO11.在1L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對該溶液成分說法錯誤的是A.該混合溶液中Na+B.溶質(zhì)MgCl2C.該混合液中BaCl2D.將該混合液加水稀釋至體積為5L，稀釋后溶液中的Ba2+12.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)向一定體積的BaOH2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨加入NaHSA.MN段溶液中Ba2+、B.P點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)只有1種C.N點時BaD.NaHSO413.KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀四化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2+11KClA.還原產(chǎn)物只有CB.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6：11C.可用澄清石灰水吸收反應(yīng)產(chǎn)生的ClD.產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C二、多選題：本大題共2小題，每小題4分，共8分。14.實驗室需配制一份H+、Na+、SO42-的物質(zhì)的量之比1：3：2的溶液，現(xiàn)有以下四種溶液，①0.1mol/LNaHSO4溶液②A.①和③按體積比2：1混合 B.②和④按體積比3：1混合C.①和④按體積比1：1混合 D.③和④按體積比2：3混合15.將電導(dǎo)率傳感器插入滴有酚酞的10mL0.01mol/LBaOH2溶液中，逐滴加入0.02mol/L的NaHSO4A.a→B.t2時刻加入NaHSOC.b→cD.若將NaHSO4改為同濃度的H2三、填空題：本大題共2小題，每空2分，共26分。16.白磷（P4）有毒，若皮膚接觸到白磷應(yīng)立即用稀的CuSO（1）X的化學(xué)式為______；上述反應(yīng)中的氧化劑為______（2）實驗室需配制100mL1.5mol?①用膽礬（CuSO4?5H②配制該溶液過程中，下列玻璃儀器使用的先后順序為______。a.玻璃棒；b.膠頭滴管；c.燒杯；d.100mL容量瓶；e.量筒；f.試劑瓶。③以下操作會引起所配制溶液濃度偏高的是______（填序號）。a.容量瓶底部有少量水b.膽礬長期放置失去部分結(jié)晶水c.定容時俯視刻度線d.定容搖勻后有溶液濺出④現(xiàn)利用上述CuSO4溶液配制450mL0.05mol?L-1的CuSO17.物質(zhì)的量是宏觀量與微觀量相互聯(lián)系的橋梁，回答下列問題。（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為______，等溫等壓下，等體積的O2和O（2）已知17gH2R中含1molH（3）“人造空氣”（氧氣與氦氣的混合氣體）可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L“人造空氣”的質(zhì)量是9.6g，其中氧氣與氦氣的體積比為（4）將bL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體溶于100mL水中（水的密度近似為1g?mL-1），得到密度為四、實驗題：本大題共1小題，每空2分，共12分。18.“物質(zhì)的量”搭建起宏觀和微觀世界的橋梁，以物質(zhì)的量為中心的計算和應(yīng)用無處不在。（1）已知NaN3受熱分解產(chǎn)生N2和Na，且常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L/mol，則在常溫常壓下，130gNaN（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向1L1mol/L氫氧化鈉溶液中通入33.6L二氧化碳?xì)怏w充分反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)的成分是（3）在80g濃度為16mol/L、密度為ρg/mL的氨水中加入一定量的水稀釋成8mol/LA.等于80B.等于80mLC.小于80mLD.大于80mL（4硫酸：化學(xué)純（品名：硫酸化學(xué)式：H相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%①某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要96mL3.2mol?L-1②在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是______（填序號）。③在配制3.2mol?L-1稀硫酸的過程中，下列情況會引起硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是______A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中進(jìn)行定容B.容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理C.定容時仰視容量瓶刻度線D.用蒸餾水洗滌量筒中的殘留液并轉(zhuǎn)移至容量瓶五、簡答題：本大題共2小題，每空2分，共28分。19.電解質(zhì)溶于水時會發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子，電導(dǎo)率變化一定程度上可以反映溶液中自由移動的離子濃度變化。在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H（1）NaHSO4在水溶液中的電離方程式是______；NaHSO4屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的______；圖中代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線是______（填（2）曲線①中a點導(dǎo)電能力最弱的原因是______（用離子方程式表示），b點溶液中大量存在的離子是（3）c點兩溶液中H+濃度：①______②（填“>”、“<”或“=”，下同）；d點對應(yīng)的溶液顯______（填“酸性”、“中性”、（4）曲線②中的b、d兩點對應(yīng)所加溶液的體積比為______20.回答下列問題（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8gCH4（2）19g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的C（3）如圖是“康師傅康師傅飲用礦物質(zhì)水凈含量：350mL配料表：純凈水硫酸鎂氯化鉀保質(zhì)期：12個月主要成分：鉀離子（K+鎂離子（Mg氯離子（Cl硫酸根離子（SO請認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容，計算：①鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是______。②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過______mol。（4）VLFe2（SO（5）摩爾是以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)，來衡量其它粒子集體中所含粒子數(shù)目的多少。如果定義3.01×1023個答案和解析1.【答案】B【解析】解：A.碳酸鈉俗稱蘇打、溶液堿性較強，可用于去除油污，但具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故A錯誤；B.ClO2的漂白和消毒能力強，使用起來比較安全，在生活中越來越多地取代84消毒液等，故C.氧化鐵俗稱鐵紅，常用作紅色顏料，四氧化三鐵是黑色固體，俗稱磁性氧化鐵，故C錯誤；D.工業(yè)煉鈦的原理是、，最終Ti元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故選：B。A.碳酸鈉溶液堿性較強，不能用于治療胃酸過多；B.ClO2的漂白和消毒能力強，使用起來比較安全，在生活中越來越多地取代C.氧化鐵俗稱鐵紅，常用作紅色顏料；D.工業(yè)煉鈦的原理是、。本題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途，為高頻考點，題目難度不大。2.【答案】A【解析】解：A.氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，故A正確；B.丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的特征性質(zhì)，分散系的分散質(zhì)微粒直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故B錯誤；C.劃分純凈物和混合物的標(biāo)準(zhǔn)為是否由同種物質(zhì)組成，與元素?zé)o關(guān)，由同種元素組成的物質(zhì)也可能是混合物，如互為同素異形體的物質(zhì)混合，故C錯誤；D.在水溶液中能電離出H+，該化合物不一定是酸，如NaHSO4故選：A。A.酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物的分類是依據(jù)氧化物的性質(zhì)進(jìn)行分類；B.分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小；C.劃分純凈物和混合物的標(biāo)準(zhǔn)為是否由同種物質(zhì)組成；D.水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸。本題考查了物質(zhì)組成和分類，注意概念實質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度不大。3.【答案】D【解析】解：A.硝酸鉀溶液與AgNO3、Na2CB.NaOH溶液與Na2CO3C.BaCl2溶液與AgNO3、D.鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)氯化銀白色沉淀；與Na2C故選：D。根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們。本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物與實驗結(jié)合的應(yīng)用，題目難度不大。4.【答案】B【解析】A.食鹽水中水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸，后面干燥的有色布條、濕潤的有色布條均褪色，不能驗證氯氣與水是否反應(yīng)，應(yīng)在A、B之間加盛濃硫酸的洗氣瓶，A錯誤；B.淀粉溶液屬于膠體，利用膠體微粒不能透過半透膜，而水分子，Na+、Cl-能夠透過半透膜的性質(zhì)，故用裝置乙并進(jìn)行多次更換燒杯中蒸餾水來除去淀粉溶膠中的NaC.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的移液操作中，玻璃棒不能插在刻度線以上，而應(yīng)插在刻度線以下，C錯誤；D.小試管的溫度比外面大試管的低，故NaHCO3固體受熱易分解，Na2CO3固體較穩(wěn)定，要比較N故答案為：B。5.【答案】B【解析】略6.【答案】A【解析】A.二氧化碳在飽和碳酸氫鈉中的溶解度很小，碳酸氫鈉可以與氯化氫反應(yīng)，可以吸收氯化氫，故可以用丙裝置除去CO2中含有的少量HCl，B.制備二氧化碳應(yīng)該用鹽酸與石灰石，且二氧化碳密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法，B錯誤；C.能與酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w，除了碳酸鉀，還有碳酸氫鉀，C錯誤；D.濃硫酸做干燥劑不能裝在U形管內(nèi)，D錯誤；故選A。7.【答案】B【解析】A.向含有NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入少量COB.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳生成碳酸氫鈣溶液和次氯酸：ClO-+CC.醋酸是弱酸，不能拆寫，用醋酸除去水垢：2CH3COOH+CaCD.亞硫酸溶液酸性弱于鹽酸，H2SO選B。8.【答案】D【解析】略9.【答案】D【解析】略10.【答案】B【解析】略11.【答案】B【解析】A.由圖可知，c（Na+）=1.0mol/L，該混合液中，Na+的物質(zhì)的量為B.c（Mg2+）=0.5mol/L，含溶質(zhì)C.氯化鈉提供的氯離子的物質(zhì)的量為1mol，氯化鎂提供的氯離子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，根據(jù)氯離子守恒，由BaCl2提供的n（D.稀釋前后，氯化鋇的物質(zhì)的量不變，5L時，c（Ba故選B。12.【答案】B【解析】略13.【答案】D【解析】解：A.6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2B.I元素的化合價升高、Cl元素的化合價降低，則氧化劑為KClO3，還原劑為I2，可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6C.澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度太低，應(yīng)選石灰乳與氯氣反應(yīng)制備漂白粉，故C錯誤；D.由反應(yīng)可知，生成3molCl2時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移60mol電子，則產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl故選：D。A.元素的化合價降低被氧化，對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；B.I元素的化合價升高、Cl元素的化合價降低，則氧化劑為KClO3，還原劑為C.澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度太低；D.由反應(yīng)可知，生成3molCl2時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移本題考查氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的化合價變化、基本概念、轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大。14.【答案】AB【解析】略15.【答案】AD【解析】略16.【答案】Cu3【解析】解：（1）根據(jù)11P4+60CuSO4+96H2O=20X+24H3PO4+60H2SO4中原子守恒，X的化學(xué)式為Cu3P；反應(yīng)中P元素化合價由0價變?yōu)?3價和+5價，生成氧化產(chǎn)物故答案為：Cu3P；P4、CuSO（2）①配制100mL1.5mol?L故答案為：37.5；②配制溶液的操作步驟為：稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，所需儀器順序為e.量筒；c.燒杯；a.玻璃棒；d.100mL容量瓶；b.膠頭滴管；f.試劑瓶，故答案為：ecadbf；③a.容量瓶底部有少量水，對實驗無影響，故ab.膽礬長期放置失去部分結(jié)晶水，導(dǎo)致稱量的硫酸銅偏多，濃度偏高，故b正確；c.定容時俯視刻度線，加水過少，濃度偏高，故c正確；d.定容搖勻后有溶液濺出，對濃度無影響，故d錯誤；故選：bc；④根據(jù)配制過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，配制450mL0.05mol?L-1的CuSO4溶液需要用故答案為：16.7。（1）根據(jù)11P4+60CuSO4+96H2O=20X+24（2）①②配制溶液的操作步驟為：稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽；③根據(jù)c=n④根據(jù)配制過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，進(jìn)行分析解答。本題考查氧化還原反應(yīng)及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，考查比較基礎(chǔ)，注意配制溶液的誤差分析，題目難度不大。17.【答案】3：22：32：332g/mol1：4【解析】解：（1）等質(zhì)量的O2和O3，物質(zhì)的分子個數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，故等質(zhì)量的O2和O3的分子個數(shù)之比等于48：32=3：2，同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，故等體積的氧氣和臭氧的物質(zhì)的量相等，而O2和O3所含的原子個數(shù)之比為2：3，等體積的O2和O3所含原子個數(shù)比為故答案為：3：2；2：3；2：3；（2）已知17gH2R中含1molH故答案為：32g/mol；（3）氣體的物質(zhì)的量為n=22.4L22.4L/mol=1mol，設(shè)氣體的物質(zhì)的量分別為n（He）、n（O2），則有：n（He）+n（故答案為：1：4；（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將bL氯化氫的物質(zhì)的量為：n=bL22.4L/mol，所以氯化氫氣體的質(zhì)量為bL22.4L/mol×36.5g/mol，所以溶液的質(zhì)量：（100+35.6b22.4）故答案為：1000bρ（1）等質(zhì)量的O2（2）已知17gH2R中含1molH（3）氣體的物質(zhì)的量為n=22.4L22.4L/mol=1mol，設(shè)氣體的物質(zhì)的量分別為n（He（4）根據(jù)本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，注意對物質(zhì)的量濃度定義式的理解與靈活運用，掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間關(guān)系。18.【答案】73.5NaHC【解析】解：（1）NaN3受熱分解的方程式為2NaN3-?加熱??2Na+3故答案為：73.5；（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量n=VVm=33.6L22.4L?mol-1故答案為：NaHCO（3）氨水的密度比水的密度小，80g濃度為16mol/L、密度為ρg/mL的氨水，其體積大于80mL，加入一定量的水稀釋成8mol/L故答案為：D；（4）①98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H2SO故答案為：17.4；②濃硫酸稀釋時應(yīng)該是酸入水中，不能將水加入到濃硫酸中，故①錯誤；定容時，視線應(yīng)該與凹液面最低點平行，圖中④所畫出的是仰視讀數(shù)，加水偏少，配制溶液濃度偏大，故④錯誤，故答案為：①④；③A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中進(jìn)行定容，冷卻后液面下降，所加水的體積偏小，所配溶液濃度偏高，故AB.容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，對測定結(jié)果無影響，故B錯誤；C.定容時仰視容量瓶刻度線，會造成加水偏多。所配制溶液濃度偏低，故C錯誤；D.量筒中是自然殘留液，不能洗出，用蒸餾水洗滌量筒中的殘留液并轉(zhuǎn)移至容量瓶會使所配制溶液濃度偏高，故D正確；故答案為：AD。（1）Na（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量n=V（3（4）①98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度依據(jù)公式計算②濃硫酸稀釋時應(yīng)該是酸入水中，不能將水加入到濃硫酸中，故①錯誤；定容時，視線應(yīng)該與凹液面最低點平行；③配制溶液濃度依據(jù)c1本題考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制，涉及鈉的化合物的性質(zhì)、以物質(zhì)的量為中心的計算等，題目中等難度。19.【答案】NaHSO4=Na++H+【解析】解：（1）NaHSO4是強酸的酸式鹽，在水溶液中電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-；其電離方程式是NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSO4電離產(chǎn)生金屬陽離子和酸根陰離子，因此該物質(zhì)屬于鹽；Ba故答案為：NaHSO4=N（2）曲線①表示的是Ba（OH）2溶液和H2SO4的反應(yīng)，a點導(dǎo)電能力最弱的原因是二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO故答案為：2H++SO4（3）曲線①表示的是Ba（OH）2溶液和H2SO4的反應(yīng)，a點恰好反應(yīng)，c點H2SO4過量，過量硫酸電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性；曲線②為Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，b點恰好發(fā)生反應(yīng)NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+故答案為：>；中性；（4）曲線②為Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，b點恰