《酸和堿》復(fù)習(xí)課件-【上好課】2022-2023學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)同步備課系列（人教版）

人教版 九年級(jí)下冊(cè)第10單元

酸和堿0單元復(fù)習(xí)知識(shí)導(dǎo)引酸和堿溶液的酸堿性常見(jiàn)的堿酸性溶液和堿性溶液的區(qū)分溶液酸堿度的表示方法——pH幾種常見(jiàn)的堿堿的化學(xué)性質(zhì)常見(jiàn)的酸幾種常見(jiàn)的酸酸的化學(xué)性質(zhì)酸堿指示劑pH與溶液的酸堿性的關(guān)系溶液pH的測(cè)定濃鹽酸濃硫酸溶液酸堿性的重要意義物理性質(zhì)和用途能使指示劑變色酸+金屬→鹽+氫氣酸+金屬氧化物→

鹽+水氫氧化鈉氫氧化鈣酸+堿→鹽+水物理性質(zhì)和用途能使指示劑變色堿+非金屬氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水中和反應(yīng)定義實(shí)質(zhì)圖像應(yīng)用目錄CONTENTS01 溶液的酸堿性和pH常見(jiàn)的酸常見(jiàn)的堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用PART01 溶液的酸堿性和pH011.溶液的酸堿性酸性溶液和堿性溶液的區(qū)分酸堿指示劑：能跟_酸性

溶液或_堿性

溶液起作用而顯不同顏色的物質(zhì)叫作酸堿指示劑，簡(jiǎn)稱指示劑。常用酸堿指示劑的變色情況酸性溶液中性溶液堿性溶液紫色石蕊溶液變紅色紫色變藍(lán)色無(wú)色酚酞溶液無(wú)色無(wú)色變紅色012.酸堿度的表示方法——pH化學(xué)上用

pH

表示溶液的酸堿度，其數(shù)值一般在

0~14之間。pH和溶液的酸堿性的關(guān)系pH<7時(shí)為酸性，pH越小酸性越強(qiáng)；pH>7時(shí)為堿性，pH越大堿性越強(qiáng)；pH=7為中性。實(shí)驗(yàn)室用

pH試紙

測(cè)定溶液的酸堿度，測(cè)定范圍在

0~14

之間。使用方法：用

玻璃棒

蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與_標(biāo)準(zhǔn)比色卡

對(duì)比讀數(shù)（數(shù)值為整數(shù)）。01【知識(shí)點(diǎn)例題】A．紫色石蕊試液C．鹽酸B．無(wú)色酚酞試液D．二氧化碳1．一次性將石灰水、食鹽水、稀硫酸鑒別開(kāi)來(lái)，可以選用（

A）A．唾液（6.6～7.1）C．胃液（0.9～1.5）B．血漿（7.35～7.45）D．胰液（7.5～8.0）2．人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍如下，其中酸性最強(qiáng)的是（

C）01【知識(shí)點(diǎn)例題】3．一些物質(zhì)的近似pH如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（A．雞蛋清的堿性比肥皂水的堿性強(qiáng)B．廁所清潔劑不會(huì)腐蝕大理石地面C．人被蚊蟲(chóng)叮咬后，在腫包處涂抹牛奶就可減輕痛癢D．廁所清潔劑與爐具清潔劑不能混合使用D ）PART02 常見(jiàn)的酸021.幾種常見(jiàn)的酸鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)及用途濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)

H_2_S_O4

HC_l 顏色狀態(tài)無(wú)色、油狀無(wú)色、水狀氣味無(wú)味有刺激性氣味特性吸水性

（做干燥劑）揮發(fā)性

（瓶口白霧）用途干燥劑金屬表面除銹胃液主要成分，助消化金屬表面除銹酸的構(gòu)成：

H+ +酸根。022.濃硫酸的腐蝕性和稀釋濃硫酸能奪取紙張、木材等中的水，生成黑色的碳，具有強(qiáng)脫水性，有強(qiáng)烈的_腐蝕性

，如不慎將濃硫酸沾在衣服或皮膚上，立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。濃硫酸的稀釋：把

濃硫酸

沿容器內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷

攪拌

，切不可把水倒入濃硫酸中。023.濃硫酸和濃鹽酸的性質(zhì)敞口久置溶液質(zhì)量濃度原因濃硫酸變

大 均變

小 溶劑質(zhì)量增加濃鹽酸變

小 溶質(zhì)質(zhì)量減少保存方法濃硫酸/濃鹽酸均要 密封 保存濃硫酸和濃鹽酸敞口久置后的變化024.酸的化學(xué)性質(zhì)酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：

溶液中都含有H＋

.酸與指示劑的作用紫色石蕊溶液遇酸變

紅

，無(wú)色酚酞溶液遇酸

不變色

。酸+金屬=

鹽+氫氣 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2

+H2↑酸+金屬氧化物=

鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3

+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+

3H2O酸＋堿→鹽＋水NaOH＋HCl=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2

H2O02【知識(shí)點(diǎn)例題】1.

下列有關(guān)酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

A ）A．濃硫酸要密封保存，這與濃硫酸的揮發(fā)性有關(guān)B．濃硫酸、濃鹽酸都具有強(qiáng)烈的腐蝕性濃鹽酸在空氣中會(huì)形成白霧濃鹽酸和濃硫酸敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小02【知識(shí)點(diǎn)例題】2．氫溴酸（HBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸非常相似，下列物質(zhì)中不可與氫溴酸發(fā)生的反應(yīng)的是（

）CA．Fe B．CuO C．Ag D．Fe2O33．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（A．NaOH溶液

B．NaCl溶液

C．KCl固體）D．硝酸銀溶液B02【知識(shí)點(diǎn)例題】4．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)了一些物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，如圖所示。編號(hào)①反應(yīng)的指示劑是紫色石蕊溶液；編號(hào)②反應(yīng)的金屬單質(zhì)是

鐵

。根據(jù)如圖可以總結(jié)出稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，其中編號(hào)②反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換

反應(yīng)。請(qǐng)你寫(xiě)出符合編號(hào)③反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

。假設(shè)編號(hào)④反應(yīng)的鹽是AgNO3，則編號(hào)④對(duì)應(yīng)方框中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

。PART03 常見(jiàn)的堿031.幾種常見(jiàn)的堿2.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)及用途1.堿的構(gòu)成：

金屬離子

+ 。OH-氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣（Ca(OH)2）俗稱火堿、

燒堿

或

苛性鈉 熟石灰

或消石灰物理性質(zhì)色、態(tài)白色固體白色固體溶解性

易

溶于水并放出大量的熱微溶于水(溶解度隨溫度升高而減小)吸水性易吸收水分而潮解（做干燥劑）腐蝕性都具有強(qiáng)烈的腐蝕性制取方法Na2CO3＋Ca(OH)2

=CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O=

Ca(OH)2用途氣體干燥劑（不能干燥CO2）廚房去油污制肥皂、造紙、紡織、印染農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤配制波爾多液；建筑：石灰漿（粉刷墻壁）032.堿的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式及現(xiàn)象與酸堿指示劑作用能使紫色石蕊溶液變

藍(lán) 色，使無(wú)色酚酞溶液變

紅 色堿＋非金屬氧化物→鹽＋水2NaOH＋CO2=

Na_2CO_3_＋H_2_O

Ca(OH)2＋CO2=

C_a_C_O3↓_＋H2O堿＋酸→鹽＋水2NaOH＋H2SO4=

_Na_2S_O4_＋2_H_2_OCa(OH)2＋2HCl=

C_a_Cl2_＋2_H_2_O堿＋鹽→新堿＋新鹽2NaOH＋CuSO4=

C_u_(_OH_)_2↓_＋Na_2S_O4

Ca(OH)2＋CuSO4= _Cu_(OH_)_2_↓_＋C_a_S_O_4 堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：

溶液中都含有OH-

.032.堿的化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量變化變化類型NaOH固體變

大化學(xué)變化生石灰CaO變

大

化學(xué)

變化物質(zhì)質(zhì)量變化濃度變化變化類型NaOH溶液變

大 變

大

化學(xué)變化Ca(OH)2溶液變_小 變_小 _化學(xué)變化下列物質(zhì)敞口放置后的變化2NaOH+CO2=Na2CO3

+

H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O80 106 44 10003【知識(shí)點(diǎn)例題】1．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。固體氫氧化鈉可用作干燥劑，是利用了它的哪種性質(zhì)（ ）A．白色固體

B．吸水性

C．腐蝕性B）D．能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)2．下列有關(guān)氫氧化鈉的描述中，正確的是（A．氫氧化鈉在空氣中放置會(huì)潮解B．氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊溶液變紅C．氫氧化鈉溶于水吸熱D．氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、純堿A03【知識(shí)點(diǎn)例題】3.下列有關(guān)氫氧化鈉性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．甲向接近沸騰的水中加入一定量NaOH固體，液體迅速沸騰B．乙將少量頭發(fā)加入到熱的濃NaOH溶液中，頭發(fā)逐漸溶解消失C．丙向氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊試液，觀察到溶液變紅色D．丁向盛滿CO2氣體的集氣瓶中加入適量濃燒堿溶液，雞蛋被吞入瓶中C03【知識(shí)點(diǎn)例題】4．對(duì)知識(shí)的歸納和總結(jié)是學(xué)好科學(xué)的重要方法。在學(xué)習(xí)了堿的性質(zhì)后，小科總結(jié)了氫氧化鈉的四條化學(xué)性質(zhì)（如圖），即氫氧化鈉與圖中四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。為了驗(yàn)證氫氧化鈉與酸堿指示劑反應(yīng)，小科將無(wú)色酚酞試液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液由無(wú)色變成

紅

色。利用氫氧化鈉與酸反應(yīng)的性質(zhì)，可以除去氯化鈉溶液中少量氫氧化鈉雜質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該酸的名稱稀鹽酸

。PART04 中和反應(yīng)及其應(yīng)用041.中和反應(yīng)及其利用中和反應(yīng)：酸＋堿→鹽＋水實(shí)質(zhì)：酸中

H＋

的和堿中的OH－結(jié)合生成水。用離子方程式表示為H＋＋OH－＝H2O

。應(yīng)用用

熟石灰

改良酸性土壤處理工廠廢水用肥皂水治療蚊蟲(chóng)叮咬用含堿藥物治療胃酸過(guò)多Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl＝MgCl2+

2H2O042.中和反應(yīng)的圖像問(wèn)題(鹽酸過(guò)量)A點(diǎn)：溶質(zhì)為：

NaCl和HClB點(diǎn)：溶質(zhì)為：

NaCl

(恰好完全反應(yīng))C點(diǎn)：溶質(zhì)為：

NaCl和NaOH

(

NaOH過(guò)量)·A·B向稀鹽酸中逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量，畫(huà)出溶液pH隨加入NaOH溶液的變化圖像?；瘜W(xué)方程式：

NaOH+HCl=NaCl

+H2O；·C04【知識(shí)點(diǎn)例題】1.下列沒(méi)有運(yùn)用中和反應(yīng)原理的是（A．用熟石灰改良酸性土壤B．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸C．不能用濃硫酸干燥濕潤(rùn)的氨氣D．用生石灰作干燥劑D ）2.有關(guān)中和反應(yīng)的說(shuō)法一定正確的是（

）A．反應(yīng)物均須溶于水C．有氣體生成B．有沉淀生成D．有鹽生成D04【知識(shí)點(diǎn)例題】A．該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中B．圖1中a點(diǎn)所示溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和HClC．圖1中由c點(diǎn)到d點(diǎn)的變化過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成H2O3．某?；瘜W(xué)小組在利用鹽酸和氫氧化鈉兩溶液探究酸堿中和反