河北省2022屆高三化學(xué)上學(xué)期省級(jí)聯(lián)測(cè)第一次聯(lián)考試題

河北省2022屆高三化學(xué)上學(xué)期省級(jí)聯(lián)測(cè)第一次聯(lián)考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24S32Cu64Br80Cs133Pb207一、單項(xiàng)選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．2021年6月17日，搭載神舟十二號(hào)載人飛船的長(zhǎng)征二號(hào)F遙十二運(yùn)載火箭發(fā)射成功。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．航天領(lǐng)域使用的碳納米管與石墨烯互為同素異形體B．神舟十二號(hào)載人飛船表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷為傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料C．載人飛船結(jié)構(gòu)材料主要是鋁合金、鎂合金和鈦合金，均屬于金屬材料D．火箭發(fā)射靠偏二甲肼[]和四氧化二氮反應(yīng)提供能量，其中是氧化劑2．能源材料與我們的生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．用于制作車輛風(fēng)擋的有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）可通過(guò)加聚反應(yīng)得到B．典型的“綠色能源”——生物柴油中含有芳香烴C．糯米砂漿被稱為“有機(jī)砂漿”，是由于糯米的主要成分為天然有機(jī)高分子D．聚四氟乙烯化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂層3．下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖甲：比較還原性：B．圖乙：測(cè)定草酸的濃度C．圖丙：蒸發(fā)溶液，制備無(wú)水D．圖?。恨D(zhuǎn)移溶液4．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．可用硫酸銅溶液浸泡瓜果蔬菜 B．明礬為常用的凈水劑，可殺菌消毒C．食鹽中含KI，可用于補(bǔ)碘 D．葡萄酒中添加的目的之一為防止葡萄酒被氧化5．1919年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用粒子轟擊，得到核素，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，核反應(yīng)為：，其中核素中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，X的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．X的含氧酸為強(qiáng)酸B．和互為同素異形體C．X的含氧酸與X的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)可生成離子化合物D．Y的氫化物中可能含非極性共價(jià)鍵6．鉬酸銨[]是一種重要的化工原料，一種以鉬精礦（、及少量CuS、PbS）為原料生產(chǎn)鉬酸銨的工藝流程如下：已知：①“氧化焙燒”中轉(zhuǎn)化為②Mo在溶液中的形態(tài)與溶液的pH有關(guān)，，，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．煙氣X的主要成分是B．“堿性浸出”時(shí)適當(dāng)升高溫度，可提高鉬浸出率C．“堿性浸出”中主要反應(yīng)的離子方程式為：D．“操作Y”具體實(shí)驗(yàn)操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥7．是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，18g中含有的原子總數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g乙烯和丙烯混合氣體中含有的原子數(shù)為C．25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中含有的數(shù)目為D．電解精煉銅的過(guò)程中，電路中每轉(zhuǎn)移個(gè)電子，陽(yáng)極有32gCu轉(zhuǎn)化為8．一種藥物合成中間體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。關(guān)于該化合物，下列說(shuō)法正確的是（）A．屬于芳香烴B．分子中所有碳原子不可能共平面C．苯環(huán)上的一氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)）D．分子中含有兩種官能團(tuán)9．某科研團(tuán)隊(duì)利用連續(xù)閉合的電化學(xué)—化學(xué)反應(yīng)循環(huán)實(shí)現(xiàn)氮還原的原理示意圖如圖所示，其中作為氮還原的催化劑，則下列說(shuō)法正確的是（）A．氫離子由A電極經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜移向B電極B．電解液中轉(zhuǎn)化為的過(guò)程為還原反應(yīng)C．A電極的電勢(shì)低于B電極D．該電池生成3mol氧氣時(shí)可還原氮?dú)?4.8L二、不定項(xiàng)選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。10．關(guān)于金屬及其化合物的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）A．Cu和稀硫酸的混合體系中加入硝酸鐵有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明為該反應(yīng)的催化劑B．可將晶體溶于濃鹽酸后稀釋得到稀溶液C．溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成，證明NaOH的堿性比強(qiáng)D．Fe和Cu與氯氣反應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別為和，可推斷Fe的金屬性比Cu強(qiáng)11．化合物M（三維空間伸展的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)片段如下圖）是一種用于有機(jī)合成的催化劑。其中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大且總和為29的短周期主族元素，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和是W最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是（）A．W的最高價(jià)氧化物不可以用于干燥氨氣 B．Y的氟化物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z>W D．元素非金屬性：W>Z>X12．穿心蓮內(nèi)酯具有祛熱解毒，消炎止痛之功效，被譽(yù)為天然抗生素藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該物質(zhì)分子式為B．1mol該物質(zhì)最多可與3mol發(fā)生加成反應(yīng)C．等量的該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為3∶2D．該物質(zhì)能與酸性溶液反應(yīng)13．某溫度下，在體積為2L的剛性容器中加入1mol環(huán)戊烯（）和2mol發(fā)生可逆反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．0~2min內(nèi)，環(huán)戊烯的平均反應(yīng)速率為B．環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C．有利于提高環(huán)戊烯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓D．該反應(yīng)平衡常數(shù)為三、非選擇題：共57分。第14~16題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第17~18題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分。14．（14分）七水合硫酸鎂在印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，還可用于制革、肥料、化妝品和防水材料等。本實(shí)驗(yàn)以“鹽泥”作原料制取七水合硫酸鎂?！胞}泥”是一種化工廢棄物，含約40%的（含+2價(jià)、+3價(jià)鐵等雜質(zhì)）。具體流程如下：已知：微溶于水，其溶解度隨溫度升高而降低?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）按上述流程以“鹽泥”為原材料，從A~E中選擇合適的裝置制備七水合硫酸鎂，正確的使用順序是B→A→E→A→______→______（用裝置下的大寫字母表示，裝置可重復(fù)使用）。裝置E中儀器a的名稱為_(kāi)_____。（2）步驟③中調(diào)pH≈6、煮沸的主要目的為_(kāi)_____。（3）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（4）加熱七水合硫酸鎂樣品至200℃以上失重51.2%，此時(shí)得到的含鎂分解產(chǎn)物為_(kāi)_____。（5）將硫酸鎂固體和少量木炭在隔絕空氣的情況下高溫煅燒，產(chǎn)生的混合氣體通過(guò)如下裝置可證明混合氣體中存在和，不存在。A、B中的溶液依次為_(kāi)_____、______（填標(biāo)號(hào)）；證明生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____。a．品紅 b．濃硫酸 c．溶液 d．NaOH溶液15．（14分）電鍍污泥（主要含Cr、Cu、Zn、Ni、Fe、Si）中金屬大多以氫氧化物的形式存在，硅以形式存在。某科研團(tuán)隊(duì)用萃取——沉淀法回收電鍍污泥中金屬的技術(shù)路線如下圖所示。已知：①萃取反應(yīng)可簡(jiǎn)單表示為②相關(guān)資料顯示，分步沉淀工序中投加硫化鈉生成沉淀時(shí)，可以認(rèn)為水溶液中的飽和，飽和?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鐵元素在元素周期表中位置為_(kāi)_____；濾渣1的主要成分是______。（2）操作2的名稱為_(kāi)_____。（3）萃取浸出液除去的元素為_(kāi)_____（填元素符號(hào)），由于該元素在分步沉淀工序中與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成多種沉淀難以分離，故該元素不可在分步沉淀工序中除去，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）反萃取工序發(fā)生的離子方程式為_(kāi)_____。（5）萃余相中的Ni元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為_(kāi)_____[通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于為沉淀完全，，考慮的二級(jí)電離，]。16．（14分）大氣中二氧化碳濃度不斷攀升，帶來(lái)一系列全球性環(huán)境問(wèn)題，如何實(shí)現(xiàn)二氧化碳的高效利用、最終實(shí)現(xiàn)碳中和，對(duì)人類未來(lái)的可持續(xù)發(fā)展至關(guān)重要。（1）可作為單體轉(zhuǎn)化為烴進(jìn)行二次利用。已知：①②③則丙烷裂解生成甲烷和乙烯的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）催化加氫合成乙酸在減少碳排放的同時(shí)還可以生產(chǎn)重要的化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組采用電導(dǎo)法測(cè)定乙酸的電離平衡常數(shù)，已知電離度，為一定濃度下電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率，為無(wú)限稀釋時(shí)溶液的摩爾電導(dǎo)率，（），實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí)，乙酸的為，則該條件下測(cè)定的乙酸的電離平衡常數(shù)為_(kāi)_____（列出計(jì)算式）。（3）碳酸二乙酯（DEC）為一種非常重要的有機(jī)化工原料，以乙醇和為原料直接合成DEC有很大的經(jīng)濟(jì)和環(huán)保意義。，恒壓條件下向該容器中充入一定量的Ar氣體，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”或“不變”），某溫度下向恒容密閉容器中按照系數(shù)比投料時(shí)，平衡前后壓強(qiáng)比為6∶5，平衡時(shí)壓強(qiáng)為，則平衡常數(shù)______。（4）某科研團(tuán)隊(duì)將電池中活潑的鉀金屬電極材料替換成KSn合金開(kāi)發(fā)了穩(wěn)定高效的可逆循環(huán)電池，實(shí)現(xiàn)了再利用。研究發(fā)現(xiàn)正極電極產(chǎn)物有碳酸鹽和碳，則該應(yīng)在電池哪一側(cè)充入______（填“a”或“b”），正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。（5）在Zn或Zn-Cu催化作用下均可發(fā)生反應(yīng)；已知Zn作催化劑時(shí)，該反應(yīng)的活化能大于Zn-Cu作催化劑時(shí)反應(yīng)的活化能，則______（填“Zn”或“Zn-Cu”）作催化劑時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率更快。（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)右側(cè)方框涂黑，按所涂題號(hào)進(jìn)行評(píng)分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評(píng)分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評(píng)分。17．[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）鹵素鈣鈦礦已經(jīng)被廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、發(fā)光二極體等領(lǐng)域，其中合成二維/三維（2D/3D）的鈣鈦礦異質(zhì)結(jié)是提升器件穩(wěn)定性和轉(zhuǎn)換效率的一個(gè)策略，近期化學(xué)工作者在氣相合成的單晶三維鈣鈦礦上合成外延生長(zhǎng)的水平和垂直的二維鈣鈦礦（代表）異質(zhì)結(jié)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Br原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_____。（2）中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_____，雜化軌道類型為_(kāi)_____，中涉及元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____，1mol中存在______molσ鍵。（3）已知鉛鹵化合物中存在正四面體構(gòu)型的、、，三者中半徑最小的配體為_(kāi)_____。已知中每個(gè)Pb均采用四配位模式，則的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____。（4）和堿金屬單質(zhì)形成的MBr熔點(diǎn)如下表：MBrNaBrKBrRbBrCsBr熔點(diǎn)/℃747734693636等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同時(shí)開(kāi)始加熱優(yōu)先導(dǎo)電的是______（填化學(xué)式），熔點(diǎn)呈現(xiàn)表中趨勢(shì)的原因是______。（5）已知三維立方鈣鈦礦中三種離子在晶胞（a）中占據(jù)正方體頂點(diǎn)、面心、體心位置，下圖（b）顯示的是三種離子在面、面、面上的位置：①若晶胞邊長(zhǎng)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶體的密度為_(kāi)_____（寫出表達(dá)式）。②上述晶胞沿體對(duì)角線方向的投影圖為_(kāi)_____（填標(biāo)號(hào)）。A． B． C． D．18．[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）化合物G是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：已知：①②回答下列問(wèn)題：（1）A中的官能團(tuán)名稱是______。（2）寫出由B生成C的化學(xué)方程式______。（3）X為C的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______、______。①含有苯環(huán)，且與溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)；②1molX與足量的反應(yīng)，可生成2mol；③核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1∶2∶2∶3∶4。（4）由C生成D的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（5）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，用星號(hào)（*）標(biāo)出F中的手性碳______。（6）設(shè)計(jì)由和制備的合成路線______[無(wú)機(jī)試劑和四個(gè)碳以下（含四個(gè)碳）的有機(jī)試劑任選]。高三化學(xué)參考答案1．B解析：航天領(lǐng)域使用的碳納米管與石墨烯均為碳單質(zhì)，互為同素異形體，A項(xiàng)正確；神舟十二號(hào)載人飛船表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷為新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；合金屬于金屬材料，C項(xiàng)正確；火箭發(fā)射時(shí)偏二甲肼[]和四氧化二氮作常規(guī)推進(jìn)劑，發(fā)生反應(yīng)，其中是氧化劑，D項(xiàng)正確?！久}意圖】科學(xué)、技術(shù)與人類生活密切相關(guān)。本題考查了同素異形體、新型無(wú)機(jī)非金屬材料、金屬材料和氧化還原反應(yīng)等內(nèi)容，體現(xiàn)了基礎(chǔ)性、應(yīng)用性和綜合性。2．B解析：有機(jī)玻璃透光性好，易加工，可用于制作車輛風(fēng)擋，聚甲基丙烯酸甲酯由單體甲基丙烯酸甲酯經(jīng)加聚得到，A項(xiàng)正確；典型的“綠色能源”——生物柴油屬于酯類，不含有芳香烴，B項(xiàng)錯(cuò)誤；糯米的主要成分為淀粉，屬于天然有機(jī)高分子，C項(xiàng)正確；聚四氟乙烯化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，耐化學(xué)腐蝕，耐溶性好，耐高溫，可用于家用不粘鍋內(nèi)側(cè)涂層，D項(xiàng)正確?！久}意圖】化學(xué)能源材料與人類生活密切相關(guān)。本題考查了綠色能源生物柴油、有機(jī)合成高分子材料、天然有機(jī)高分子等內(nèi)容，體現(xiàn)了基礎(chǔ)性、應(yīng)用性。3．A解析：甲裝置可發(fā)生如下反應(yīng)：、，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可得，A項(xiàng)正確；高錳酸鉀滴定草酸的原理如下：，高錳酸根自身有顏色變化，自身為指示劑，不需要加入指示劑酚酞，B項(xiàng)錯(cuò)誤；蒸發(fā)溶液過(guò)程中水解，無(wú)法得到無(wú)水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒要伸到容量瓶刻度線以下，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！久}意圖】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。本題結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理考查裝置及具體操作，涉及物質(zhì)還原性比較，高錳酸鉀氧化還原滴定草酸實(shí)驗(yàn)指示劑的選擇，溶液蒸發(fā)，溶液配制等基本實(shí)驗(yàn)操作，體現(xiàn)了基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性。4．D解析：硫酸銅有毒，不能用于浸泡瓜果蔬菜，A項(xiàng)錯(cuò)誤；明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能吸附水中懸浮物并使之沉降，可用明礬作凈水劑，但不可殺菌消毒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；食鹽中含，可用于補(bǔ)碘，C項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄酒中添加的目的之一為防止葡萄酒被氧化，D項(xiàng)正確。【命題意圖】化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。本題考查了重金屬鹽的性質(zhì)、明礬凈水應(yīng)用、食鹽中碘的存在形式、的性質(zhì)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用等內(nèi)容，體現(xiàn)了基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性。5．A解析：Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)大1，X的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，推出X為N，Y為O，核素中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則為14，為17，則核反應(yīng)為：。為弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；和互為同素異形體，B項(xiàng)正確；與反應(yīng)生成，為離子化合物，C項(xiàng)正確；中既含有極性共價(jià)鍵，也含有非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確?！久}意圖】核素在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。本題考查了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系以及短周期主族元素化合物化學(xué)鍵、化合物類型、化學(xué)性質(zhì)等內(nèi)容。體現(xiàn)了基礎(chǔ)性、綜合性。6．C解析：由已知信息可知，氧化焙燒中主要物質(zhì)是，“堿性浸出”溶液的pH=8.5~9，鉬的存在形式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤。【命題意圖】主要是考查物質(zhì)制備的工藝流程分析，涉及物質(zhì)成分的判定、條件控制、離子方程式書(shū)寫、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)，體現(xiàn)了基礎(chǔ)性、應(yīng)用性。7．B解析：常溫常壓下，18g物質(zhì)的量是0.9mol，所含原子總數(shù)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g乙烯和丙烯混合氣體中相當(dāng)于含有1mol，原子數(shù)為，B項(xiàng)正確；25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中，未指明溶液體積，則的數(shù)目未知，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí)，電解初期，Zn、Fe等較活潑金屬會(huì)優(yōu)先于Cu失電子，所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極參與反應(yīng)的Cu小于32g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【命題意圖】此題考查了阿伏加德羅常數(shù)知識(shí)。主要考查點(diǎn)有：①判斷一定量的物質(zhì)所含的某種粒子數(shù)目的多少；②溶液中微粒數(shù)目的判斷；③考查電解粗銅精煉銅等知識(shí)，體現(xiàn)了基礎(chǔ)性、綜合性。8．D解析：分子中有氧元素，屬于烴的衍生物，不屬于烴，A項(xiàng)錯(cuò)誤；單鍵可以旋轉(zhuǎn)，兩個(gè)苯環(huán)和側(cè)鏈的平面均可以通過(guò)旋轉(zhuǎn)單鍵處于同一平面，因此分子中所有碳原子可以共平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該分子不存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上存在7種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其苯環(huán)上的一氯代物有7種（不考慮立體異構(gòu)），C項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中含有碳碳雙鍵、羥基兩種官能團(tuán)，D項(xiàng)正確?！久}意圖】有機(jī)藥物合成中間體結(jié)構(gòu)性質(zhì)是有機(jī)化學(xué)考查的重要內(nèi)容?？疾榉枷銦N的概念、原子共平面共線問(wèn)題和同分異構(gòu)體等，意在考查觀察能力、證據(jù)推理與模型認(rèn)知。9．C解析：根據(jù)圖示分析可知在B電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，B為電解池陽(yáng)極，連接電源的正極，A電極為電解池陰極，連接電源負(fù)極，根據(jù)離子遷移規(guī)律氫離子由陽(yáng)極移向陰極，即由B電極經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜移向A電極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解液中轉(zhuǎn)化為的過(guò)程為氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；A電極為陰極，電勢(shì)低于B電極，C項(xiàng)正確；根據(jù)得失電子守恒，陽(yáng)極生成3mol轉(zhuǎn)移12mol，可還原2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為44.8L，選項(xiàng)中未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！久}意圖】本題考查電解池裝置，涉及電極判斷、離子遷移方向、電勢(shì)的高低比較、電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)的考查，體現(xiàn)了基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性。10．B解析：向Cu和稀硫酸的混合體系中加入硝酸鐵，引入硝酸根離子，在酸性條件下與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氣體，與的催化無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵鹽在水中比較容易水解成，酸可抑制其水解，故可將晶體溶于濃鹽酸后稀釋得到稀溶液，B項(xiàng)正確；與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物，不可用此比較兩者堿性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；不能根據(jù)金屬失電子多少判斷金屬性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【命題意圖】金屬元素為高中化學(xué)元素化合物學(xué)習(xí)的重點(diǎn)內(nèi)容，本題考查了Cu和硝酸反應(yīng)、水解的條件控制、溶液與NaOH溶液復(fù)分解制備、金屬性判斷等知識(shí)點(diǎn)，體現(xiàn)了基礎(chǔ)性。11．AC解析：X、Y、Z、W為短周期主族元素，X形成1個(gè)單鍵，則X為H或第ⅦA元素，Y得1個(gè)電子形成4個(gè)單鍵，則為B或Al，Z形成2個(gè)單鍵，則Z為O或S，W失1個(gè)電子形成4個(gè)單鍵，則為N或P，結(jié)合X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且總和為29，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和是W最外層電子數(shù)的2倍，則X、Y、Z、W分別為H、B、O、P。為酸性干燥劑，不可以干燥堿性氣體，A項(xiàng)正確；中B原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中存在分子間氫鍵，熔、沸點(diǎn)升高，沸點(diǎn)高于，C項(xiàng)正確；非金屬性O(shè)>P>H，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！久}意圖】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律的理解，涉及氫化物沸點(diǎn)、元素非金屬性、氧化物性質(zhì)、相關(guān)化合物電子結(jié)構(gòu)等內(nèi)容，體現(xiàn)了基礎(chǔ)性、綜合性。12．BC解析：該物質(zhì)分子式為，A項(xiàng)正確；該物質(zhì)中碳碳雙鍵可與發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)最多可與2mol發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol該物質(zhì)中羥基可與3molNa反應(yīng)，酯基可與1molNaOH反應(yīng)，故等量的該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為3∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該物質(zhì)含有羥基和碳碳雙鍵官能團(tuán)，能與酸性溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確?！久}意圖】本題考查有機(jī)物知識(shí)，特別是碳碳雙鍵、羥基和酯基等官能團(tuán)的化學(xué)性質(zhì)，體現(xiàn)了基礎(chǔ)性。13．D解析：根據(jù)圖中信息可知，容器內(nèi)起始總壓為，2min時(shí)總壓為，平衡時(shí)總壓為，恒溫恒容，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比（），即，，列“三段式”如下： 起始/ 1mol 2mol 0mol 0mol轉(zhuǎn)化/ 2min/ ，則，，A項(xiàng)正確；平衡時(shí)，，，列“三段式”如下： 起始/ 1mol 2mol 0mol 0mol轉(zhuǎn)化/ 平衡/ ，則，環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率為，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且生成物中氣體的系數(shù)之和大于反應(yīng)物中氣體系數(shù)之和，升高溫度，減小壓強(qiáng)有利于提高環(huán)戊烯平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)平衡常數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【命題意圖】本題考查的是化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡中平衡轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)以及化學(xué)平衡條件的控制相關(guān)知識(shí)，體現(xiàn)了基礎(chǔ)性、綜合性。14．答案：（14分）（1）C（1分）A（1分）恒壓滴液漏斗（2分）（2）使轉(zhuǎn)化為沉淀，析出固體（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）c（1分）a（1分）C中酸性溶液紫色變淺但不褪去，D中澄清石灰水中出現(xiàn)白色沉淀（2分）解析：根據(jù)具體制備流程分析，鹽泥用硫酸溶解，其主要反應(yīng)如下：，+2價(jià)、+3價(jià)鐵等雜質(zhì)也會(huì)溶解生成、，酸溶后進(jìn)入溶液中，轉(zhuǎn)化為沉淀，留在廢渣中。由于微溶于水，所以仍有少量的殘存于溶液中。在鹽泥的酸解漿液中，主要雜質(zhì)為、、等離子，采用加入氧化劑5%、調(diào)節(jié)漿液pH和煮沸漿液的方法，除去這些雜質(zhì)。首先用氧化劑將氧化生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，調(diào)節(jié)pH≈6是為了將完全沉淀，已知信息中溶解度隨溫度升高而降低，煮沸過(guò)程中析出固體，將漿液煮沸，趁熱過(guò)濾，可同時(shí)除去和，濾渣2為和，濾液為粗硫酸鎂溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥可得到純度較高的七水合硫酸鎂產(chǎn)品。（1）粗硫酸鎂溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥可得到純度較高的七水合硫酸鎂產(chǎn)品，這個(gè)過(guò)程選C→A。（2）調(diào)pH≈6、煮沸的目的是使轉(zhuǎn)化為沉淀，析出固體。（3）略。（4）假設(shè)加熱1mol，質(zhì)量為246g，失重的質(zhì)量為246×51.2%≈126g，126g÷18g/mol=7mol，此時(shí)得到的含鎂分解產(chǎn)物為。（5）證明存在和，不存在，則應(yīng)先檢驗(yàn)，與反應(yīng)生成白色沉淀，和與均不反應(yīng)，因此將混合氣體通入中，如果不出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明不存在，品紅溶液檢驗(yàn)的存在，足量酸性溶液除去，同時(shí)檢驗(yàn)除盡，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為酸性溶液紫色變淺但不褪去，將通入澄清石灰水中出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明生成，最后用NaOH溶液吸收尾氣?！久}意圖】掌握實(shí)驗(yàn)方法以及完成化學(xué)所必需的技能是不可或缺的。本題以七水合硫酸鎂的制備為背景考查了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇等實(shí)驗(yàn)綜合素養(yǎng)，也考查了對(duì)物質(zhì)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)組成的認(rèn)知，體現(xiàn)基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性。15．答案：（14分）（1）第四周期第Ⅷ族（2分）（2分）（2）分液（2分）（3）Fe（2分）（2分）（4）（2分）（5）4.5（2分）解析：（1）鐵元素在元素周期表中位置為第四周期第Ⅷ族，濾渣為未溶解的。（2）向浸出液中加入萃取劑萃取，分液得到萃余相和萃取相。（3）根據(jù)流程分析可知浸出液萃取除去的元素為Fe元素，根據(jù)題意Fe元素在分步沉淀工序中與硫化鈉會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成多種沉淀，則與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）反萃取過(guò)程為釋放重新生成萃取劑HX的過(guò)程，需加入酸，發(fā)生反應(yīng)。（5），Ni元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，則此時(shí)；存在二級(jí)電離：，；，，則，根據(jù)題意完全沉淀時(shí)達(dá)到飽和，飽和，，，代入數(shù)據(jù)得，，pH=4.5?！久}意圖】本題以電鍍污泥中回收金屬的工藝流程為載體，考查流程分析、試劑選擇、物質(zhì)成分的判斷、物質(zhì)循環(huán)利用、氧化還原和離子方程式書(shū)寫、溶度積常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，體現(xiàn)了基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性。16．答案：（14分）（1）（2分）（2）（2分）（3）減小（2分）（2分）（4）b（2分）或（2分）（5）Zn-Cu（2分）解析：（1）根據(jù)蓋斯定律（①+②-③）得反應(yīng)，則丙烷裂解生成甲烷和乙烯的熱化學(xué)方程式為。（2）根據(jù)電離度的定義， 初始濃度/ 0 0平衡濃度/ 根據(jù)電離平衡得電離平衡常數(shù)。（3）恒壓條件下向該容器中充入一定量的Ar氣體，相當(dāng)于減壓，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減??； 初始濃度/ 0 0平衡濃度/ 恒溫恒容體系，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，平衡前后壓強(qiáng)比為6∶5，則，得，此條件下。（4）KSn合金失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故a電極為該電池的負(fù)極，b為正極，應(yīng)在正極充入，故選b。根據(jù)題意正極電極產(chǎn)物有碳酸鹽和碳，電極反應(yīng)式為或。（5）Zn-Cu作催化劑時(shí)，活化能更低，反應(yīng)速率更快?！久}意圖】本題以二氧化碳的綜合應(yīng)用為載體創(chuàng)設(shè)情境考查化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡，涉及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的計(jì)算、反應(yīng)機(jī)理圖分析催化劑的選擇、電極判斷及電化學(xué)方程式的書(shū)寫等知識(shí)點(diǎn)，體現(xiàn)了基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性。17．答案：（15分）（1）（1分）（2）4（1分）（1分）N>C>H（2分）21（2分）（3）（1分）（1分）（4）CsBr（1分）NaBr、KBr、RbBr、CsBr均為離子晶體，離子所帶電荷相同，陽(yáng)離子半徑依次增大，晶格能依次減小，熔點(diǎn)依次降低（1分）（5）①或（2分）②A（2分）解析：（1）Br在元素周期表中處于第四周期第ⅦA族，價(jià)電子排布式為。（2）中N形成4個(gè)鍵，不存在孤電子對(duì)，因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；雜化軌道類型為；中涉及的元素為N、C、H，同一周期從左向右電負(fù)性逐漸增大，結(jié)合兩種元素形成的化合物的價(jià)態(tài)分析，得知電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镹>C>H；1mol中存在8mol鍵，9mol鍵，1mol鍵，3mol鍵