高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)特訓(xùn)-化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1含解析

PAGE化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一、選擇題（共8題）1.在固定容積的密閉容器中，放入amolX，發(fā)生反應(yīng)：2XY(g)＋Z(s)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)升高溫度，氣體的密度增大。下列敘述正確的是A．平衡后移走部分Z，平衡正向移動(dòng)B．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則X一定為氣態(tài)D．若X為氣態(tài)，再向容器中充入amolX，達(dá)到平衡后，X的體積分?jǐn)?shù)增大2.在密閉容器中加入CaSO4和CO，在一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH＝＋218.4kJ·mol－1CO的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．CaO是固態(tài)，不能用CaO表示反應(yīng)的快慢C．圖示中t1時(shí)改變的條件可能是減小c(CO)，同時(shí)增大c(SO2)D．圖示中t1時(shí)改變的條件可能是增大壓強(qiáng)3.炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法正確的是()A．每活化一個(gè)氧分子吸收0.29eV的能量B．水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVC．氧分子的活化是O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成過程D．炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)物4.體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2min后，測(cè)知H2的濃度為0.5mol·L－1，HBr的濃度為4mol·L－1，若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是()A．0.5mol·L－1·min－1 B．2.5mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1 D．1.25mol·L－1·min－15.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若化學(xué)反應(yīng)速率分別[單位:mol/(L·s)]表示，則正確關(guān)系是(

)A． B． C． D．6.反應(yīng)2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol/L。下列有關(guān)說法正確的是（）A．用A表示的反應(yīng)速率是B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比是1∶2∶1C．2min末時(shí)的反應(yīng)速率用反應(yīng)物B來表示的是D．在2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的7.2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v（D）＝0.25mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是（）A．v（C）＝v（D）＝0.25mol·L－1·s－1B．z＝3C．B的轉(zhuǎn)化率為25%D．C的體積分?jǐn)?shù)為20%8.常溫下，2NH3(g)＋NaClO(aq)＝NaCl(aq)＋N2H4(aq)＋H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，可用于生產(chǎn)N2H4。下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)的ΔH＞0，ΔS＜0B．每生成1molN2H4轉(zhuǎn)移2mol電子C．室溫下，向0.1mol·L－1NaClO溶液中加水，溶液pH增大D．N2H4、O2和KOH溶液組成的燃料電池，負(fù)極反應(yīng)為N2H4－4e－＝N2＋4H+二、非選擇題（共9題）9.CO和H2在工業(yè)上常作為重要的化工原料，其混合氣稱為合成氣。工業(yè)上CH4—H2O催化重整是目前大規(guī)模制取合成氣的重要方法，其原理為：反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H1=+210kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?H2=﹣41kJ/mol（1）CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)?H3=____kJ/mol。（2）反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡的標(biāo)志是_____。A．恒溫恒容情況下，壓強(qiáng)不再改變B．v正(CO)=3v逆(H2)C．平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D．恒溫恒容情況下，氣體密度不再改變（3）若容器容積不變，不考慮反應(yīng)Ⅰ，對(duì)反應(yīng)Ⅱ下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是____。A．升高溫度B．將CO2從體系分離C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大D．按原投料比加倍投料（4）將1molCH4(g)和1molH2O(g)加入恒溫恒壓的密閉容器中(溫度298K、壓強(qiáng)100kPa)，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，不考慮反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生，該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正×p(CH4)×p(H2O)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆×p(CO)×p3(H2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，p為分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，則該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___(以k正、k逆表示)。若該條件下k正=4.4×104kPa-1·s-1，當(dāng)CH4分解20%時(shí)，v正=__kPa·s-1（保留兩位有效數(shù)字）。10.“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用．試回答下列問題：（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0。已知在1100°C時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。①溫度升高，平衡移動(dòng)后達(dá)到新平衡，此時(shí)平衡常數(shù)值____(填“增大”“減小”“不變”)；②1100°C時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L﹣1，c(CO)=0.1mol·L﹣1，則在這種情況下，該反應(yīng)這一時(shí)刻向_______進(jìn)行(填“左”或“右”)。（2）目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇CH3OH，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，△H=﹣49.0KJmol﹣1，某溫度下，向體積為1L恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．①反應(yīng)開始至平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=______，CO2的轉(zhuǎn)化率為_____；該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____(分?jǐn)?shù)表示)；②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列能使的值增大的措施是______(填符號(hào))。a．升高溫度b．再充入H2c．再充入CO2d．將H2O(g)從體系中分離e．充入He(g)③有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)(△H＞0)來消除CO的污染，請(qǐng)你判斷上述反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行并說明理由________。11.（I）已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K2為____________。（II）在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。（2）該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO)不變C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為________℃。（5）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L－1，c(H2)為1.5mol·L－1，c(CO)為1mol·L－1，c(H2O)為3mol·L－1，則下一時(shí)刻，反應(yīng)將________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。12.鐵及鐵的氧化物廣泛應(yīng)于生產(chǎn)、生活、航天、科研領(lǐng)域。（1）鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2已知：H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH1＝＋285.5kJ/mol6FeO(s)＋O2(g)===2Fe3O4(s)ΔH2＝－313.2kJ/mol則：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH3＝___________（2）Fe2O3與CH4反應(yīng)可制備“納米級(jí)”金屬鐵，其反應(yīng)為：3CH4(g)＋Fe2O3(s)2Fe(s)＋6H2(g)＋3CO(g)ΔH4①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_________________________________。②在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中加入足量“納米級(jí)”金屬鐵，然后分別充入a

molCO和2amol

H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別保持T1、T2、T3，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t

min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，此時(shí)I、II、III三個(gè)容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(選填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；制備“納米級(jí)”金屬鐵的反應(yīng)：ΔH4_____0(填“＞”或“＜”)。③在T℃下，向某恒容密閉容器中加入3molCH4(g)和2molFe2O3(s)進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)起始時(shí)壓強(qiáng)為P0，反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得此時(shí)容器的氣體壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的2倍。10min內(nèi)用Fe2O3(s)表示的平均反應(yīng)速率為_______g·min－1；T℃下該反應(yīng)的Kp=_____________________；T℃下若起始時(shí)向該容器中加入2molCH4(g)、4molFe2O3(s)、1molFe(s)、2molH2(g)、2molCO(g)，則起始時(shí)v(正)______v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。（3）納米鐵粉與水中NO3－反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O①研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3－的去除率下降，其原因是_________________。②相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3－的速率有較大差異，圖2中所產(chǎn)生的差異的可能原因是__________________________________________________(答一條)。13.Cu及化合物在生產(chǎn)、國(guó)防中有重要的應(yīng)用。I.納米級(jí)Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料，也是優(yōu)良的催化劑。（1）已知：Cu2O(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=-196kJ·mol－12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220.8kJ·mol－1則工業(yè)上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應(yīng)制取Cu2O(s)，同時(shí)生成CO氣體的熱化學(xué)方程式為___。（2）用納米級(jí)Cu2O作催化劑可實(shí)現(xiàn)甲醇脫氫制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。①該反應(yīng)的ΔH___0（填“>”或“<”）；600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v（正）___v（逆）（填“>”或“<”）。②在t1K時(shí)，向固定體積為1L的密閉容器中充入2molCH3OH(g)，溫度保持不變，9分鐘時(shí)達(dá)到平衡，則0～9min內(nèi)用CH3OH(g)表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)___，溫度為t1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___。II.Cu既是常見的催化劑，又是常見的電極材料。（3）圖1表示的是利用CO2的“直接電子傳遞機(jī)理”。在催化劑銅的表面進(jìn)行轉(zhuǎn)化。當(dāng)直接傳遞的電子物質(zhì)的量為2mol時(shí)，則參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為___。（4）圖2表示以KOH溶液作電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解的示意圖，CO2在Cu電極上可以轉(zhuǎn)化為CH4，該電極反應(yīng)的方程式為___。III.含銅離子的廢水會(huì)造成污染，通常將其轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀而除去。（5）已知：Ksp(CuS)=1×10-36，要使銅離子的濃度符合排放標(biāo)準(zhǔn)（不超過6.25×10-6mol/L），溶液中的硫離子的物質(zhì)的量濃度至少為___mol/L（保留至小數(shù)點(diǎn)后一位）。14.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下，830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B。溫度70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4（1）反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡_______移動(dòng)（填“正向”或“逆向”）（2）830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為________。15.將3molA和1molB混合于一體積可變的密閉容器P中，以此時(shí)的溫度、壓強(qiáng)和體積作為起始條件，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為wmol/L?；卮鹣铝袉栴}：（1）保持溫度和壓強(qiáng)不變，按下列四種配比充入容器P中有關(guān)物質(zhì)，平衡后C的濃度仍為wmol/L的是_____。A．6molA＋2molBB．3molA＋1molB＋2molCC．2molC＋1molB＋1molDD．1molC＋2molD（2）保持原起始溫度和體積不變，要使平衡后C的濃度仍為wmol/L，應(yīng)按下列哪種配比向容器Q中充入有關(guān)物質(zhì)_____。A．3molA＋1molBB．4molC＋2molDC．1.5molA＋0.5molB＋1molC＋0.5molDD．無法判斷（3）保持原起始溫度和體積不變，若仍按3molA和1molB配比在容器Q中發(fā)生反應(yīng)，則平衡時(shí)C的濃度和wmol/L的關(guān)系是____。A．大于wmol/LB．小于wmol/LC．等于wmol/LD．無法比較（4）將2molC和2molD按起始溫度和壓強(qiáng)充入容器Q中，保持溫度和體積不變，平衡時(shí)C的濃度為vmol/L，則v和w的關(guān)系是_____。A．v>wB．v<wC．v＝wD．無法比較（5）維持原起始溫度和體積不變，按下列哪種配比充入容器Q可使平衡時(shí)C的濃度為vmol/L____。A．1molC＋0.5molDB．3molA＋2molBC．3molA＋1molB＋1molDD．以上均不能滿足條件16.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)速率的測(cè)定和比較。[實(shí)驗(yàn)步驟]Ⅰ.取一套裝置(裝置如下圖所示)，加入40mL1mol/L的硫酸，測(cè)量收集10mLH2所需的時(shí)間。Ⅱ.取另一套裝置，加入40mL1mol/L的硫酸，測(cè)量收集10mLH2所需的時(shí)間。（1）[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10mL氣體，Ⅱ所用時(shí)間比Ⅰ所用時(shí)間_____。（2）[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]4mol/L硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L硫酸與鋅反應(yīng)速率____。（3）[注意事項(xiàng)]a.鋅粒的顆粒(即表面積)大小_____；b.40mL硫酸要迅速加入；c.裝置____，且計(jì)時(shí)要迅速、準(zhǔn)確;d.氣體收集可以用排水量氣裝置代替。（4）實(shí)驗(yàn)討論]除本實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法外，可行的方案還有(填兩條):a.________；b._______。17.（1）在一定溫度下，有下列反應(yīng)發(fā)生：Fe2O3(s)＋3CO(g)?2Fe(s)＋3CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。（2）在配制FeCl3溶液時(shí)，加入少許濃鹽酸，其目的是：_____________；不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是________。（3）已知：Fe2O3(s)＋C(s)=CO2(g)＋2Fe(s)ΔH＝＋234.1kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol則2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是____________________。（4）Fe(OH)2在空氣中短時(shí)間內(nèi)可被氧化為Fe(OH)3，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，下列說法中錯(cuò)誤的是________(填字母)。A．該反應(yīng)是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B．該反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)C．該反應(yīng)是化合反應(yīng)D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)【參考答案及解析】一、選擇題1.【答案】C【解析】【分析】達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，若平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則X應(yīng)為非氣態(tài)，若平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則X應(yīng)為氣態(tài)?！驹斀狻緼．Z為固態(tài)，移走部分Z，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．X為非氣態(tài)，反應(yīng)中只有Y為氣體，升高溫度，Y的質(zhì)量增大，平衡應(yīng)向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，則X應(yīng)為氣態(tài)才能符合，故C正確；D．若X為氣態(tài)，再向容器中充入amolX，等效為壓強(qiáng)增大1倍，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與原平衡相比X的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；答案選C。2.【答案】C【解析】A．一般情況下，升高溫度都會(huì)使反應(yīng)速率增大，因此升高溫度后，正逆反應(yīng)反應(yīng)速率都會(huì)增加，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)速率有多種表示方法，由于CaO是固體，所以不能用其濃度的變化表示反應(yīng)速率；但是可以用其質(zhì)量的變化反映反應(yīng)速率的大小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．圖中t1時(shí)刻后，v正減小而v逆增大；根據(jù)反應(yīng)速率的影響因素可知，若減小CO的濃度會(huì)導(dǎo)致正反應(yīng)速率下降，若同時(shí)增大SO2的濃度則會(huì)導(dǎo)致逆反應(yīng)速率上升，C項(xiàng)正確；D．若增大壓強(qiáng)，則會(huì)導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率都增大，這與圖像中的反映的信息不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】對(duì)于可逆反應(yīng)的v-t圖，若在平衡后只改變溫度，則必然發(fā)生平衡移動(dòng)現(xiàn)象，并且v正和v逆同時(shí)增大或減小；若只改變壓強(qiáng)，則不一定發(fā)生平衡移動(dòng)現(xiàn)象，但是v正和v逆仍同時(shí)增大或減小。3.【答案】C【解析】A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)過程中存在多步反應(yīng)的活化能，整個(gè)反應(yīng)的活化能較大者，根據(jù)能量圖分析，整個(gè)反應(yīng)的活化能為活化能較大者，則沒有水加入的反應(yīng)活化能為E=0.75eV，有水加入的反應(yīng)的活化能為E=0.57eV，所以水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖象分析，氧分子活化過程O-O鍵斷裂，生成C-O鍵，所以氧分子的活化是O-O的斷裂與C-O鍵的生成過程，C正確；D．活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑顆?？梢曰罨醴肿?，因此炭黑顆粒可以看作大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4.【答案】B【解析】根據(jù)反應(yīng)可知，溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化氫濃度相等，溴化銨分解生成的溴化氫的濃度為：c（HBr）+2c（H2）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，

所以2min后溴化銨分解生成的氨氣的濃度為：c（NH3）=c總（HBr）=5mol/L，

氨氣的平均反應(yīng)速率為：=2.5mol/（L?min），故選B。答案：B【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度中等，解題關(guān)鍵是分析、理解題中可逆反應(yīng)中氨氣與溴化氫的濃度關(guān)系，根據(jù)2min后氫氣和溴化氫的濃度計(jì)算出氨氣的濃度；5.【答案】D【解析】【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算判斷?！驹斀狻坎煌镔|(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O，A．v(NH3)：v(O2)=4：5，則，故A錯(cuò)誤；B．v(O2)：v(H2O)=5：6，則，故B錯(cuò)誤；C．v(NH3)：v(H2O)=4：6=2：3，則，故C錯(cuò)誤；D．v(O2)：v(NO)=5：4，則，故D正確。答案選D。6.【答案】B【解析】A、物質(zhì)A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（B）：v（C）：v（D）=1：2：1，選項(xiàng)B正確；C、2min末的反應(yīng)速率為即時(shí)速率，用B表示速率0.3mol/（L?min），是2min內(nèi)的平均速率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、B是反應(yīng)物，濃度降低，C是生成物，濃度增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。7.【答案】A【解析】【分析】根據(jù)題中2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）可知，本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比和勒夏特列原理分析?！驹斀狻緼.2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）可以用單位時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化來表示，如v（A）＝；不同物質(zhì)表示的速率間有v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝a∶b∶c∶d規(guī)律。反應(yīng)中A轉(zhuǎn)化2mol×50%＝1mol，B轉(zhuǎn)化1mol×＝1.5mol，v（C）＝v（A）＝＝0.25mol·L－1·s－1=v（D），A項(xiàng)正確；B．v（C）∶v（D）＝0.25mol·L－1·s－1∶0.25mol·L－1·s－1＝1∶1，z＝2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．B的轉(zhuǎn)化率為×100%＝75%，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中A轉(zhuǎn)化2mol×50%＝1mol，生成1molC，總物質(zhì)的量減少0.5mol，C的體積分?jǐn)?shù)也就是物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，為×100%≈28.6%，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。8.【答案】B【解析】A．2NH3(g)+NaClO(aq)=NaCl(aq)+N2H4(aq)+H2O（1），△S＜0，又△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＜0，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由-3升高到-2，則每生成1mol

N2H4轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；

C．NaClO溶液由于次氯酸跟水解顯堿性，則室溫下，向0.1mol/L

NaClO溶液中加水，溶液體積增大，堿性減弱，pH減小，故C錯(cuò)誤；

D．N2H4、O2和KOH溶液組成的燃料電池中N2H4被氧氣氧化為負(fù)極，在堿性溶液中失電子生成氮?dú)夂退?，?fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故D錯(cuò)誤；

故選：B。二、非選擇題9.【答案】（1）+169（2）AC（3）B（4）4.9×107【解析】【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，將已知熱化學(xué)方程式疊加，可得待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，任何一種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、密度等保持不變，據(jù)此判斷；（3）若提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)該使化學(xué)平衡正向移動(dòng)；（4）根據(jù)平衡時(shí)v正=v逆計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)；根據(jù)CH4分解20%計(jì)算平衡時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量得到氣體的分壓，帶入速率公式計(jì)算。【詳解】（1）已知：反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H1=+210kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?H2=﹣41kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將I+II，整理可得：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)?H3=+169kJ/mol；（2）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)?H1=+210kJ/mol，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)。A．恒溫恒容情況下，若壓強(qiáng)不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．在任何條件下，3v正(CO)=v正(H2)，若v正(CO)=3v逆(H2)，則v正(H2)=9v逆(H2)，反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，若平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C正確；D．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，則氣體密度始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是AC；（3）對(duì)于反應(yīng)II：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?H2=﹣41kJ/mol，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)A．升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，A不符合題意；B．將CO2從體系分離，即減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率提高，B符合題意；C．充入He，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)增大，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，C不符合題意；D．按原投料比加倍投料，即增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，物質(zhì)轉(zhuǎn)化率不變，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B；（4）對(duì)于反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，由于v正=k正×p(CH4)×p(H2O)，v逆=k逆×p(CO)×p3(H2)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，則k正×p(CH4)×p(H2O)=k逆×p(CO)×p3(H2)，，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp==；將1molCH4(g)和1molH2O(g)加入恒溫恒壓的密閉容器中，發(fā)生該反應(yīng)，若CH4分解20%，此時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量為n(CH4)=n(H2O)=(1-20%)mol=0.8mol，n(CO)=0.2mol，n(H2)=0.6mol，氣體總物質(zhì)的量為n(總)=0.8mol+0.8mol+0.2mol+0.6mol=2.8mol。在恒溫恒壓下，氣體的物質(zhì)的量比等于氣體的壓強(qiáng)之比，所以平衡時(shí)各種氣體所占分壓：p(CH4)=p(H2O)=；p(CO)=；p(H2)=，氣體總壓強(qiáng)為100kPa，根據(jù)此時(shí)k正=4.4×104kPa-1·s-1，則該條件下正反應(yīng)速率v正=k正×p(CH4)×p(H2O)=4.4×104kPa-1·s-1×(×100kPa)×(×100kPa)=4.9×107kPa·s-1?！军c(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及化學(xué)平衡移動(dòng)和化學(xué)反應(yīng)速率及平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算。掌握有關(guān)概念和蓋斯定律、平衡移動(dòng)原理及平衡狀態(tài)特征是本題解答關(guān)鍵。題目考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握與應(yīng)用能力。10.【答案】（1）增大右（2）0.225mol·（L·min）-175%L2/mol2bd不能，因?yàn)樵摲磻?yīng)的△H＞0，△S<O△H-T△S＞0，不能自發(fā)進(jìn)行【解析】（1）①由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)平衡常數(shù)K值增大；②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，則濃度熵Q=c(CO2)÷c(CO)=0.025mol·L-1÷0.1mol·L-1=0.25<0.263=K，所以在這種情況下，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；故答案為：增大；右；（2）①根據(jù)圖像可知：從反應(yīng)開始到衡，V(CO2)=0.75mol/L÷10min=0.075mol/(L·min)，V(H2)=3V(CO2)=0.225mol/(L·min)；CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%＝75%；平衡時(shí)氫氣、二氧化碳、甲醇和水蒸氣的物質(zhì)的量濃度分別是0.75mol/L、0.25mol/L、0.75mol/L、0.75mol/L，所以該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝；故答案為：0.225mol·（L·min）-1；；75%；L2/mol2；②a．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，減小，a錯(cuò)誤；b．再充入H2使平衡正向移動(dòng)，增大，b正確；c．再充入CO2平衡正向移動(dòng)，但是Δc(CO2)大于Δc(CH3OH)，比值減小，c錯(cuò)誤；d．將H2O（g）從體系中分離，平衡正向移動(dòng)，比值增大，d正確；E．充入He（g），平衡不移動(dòng)，比值不改變，e錯(cuò)誤，答案選bd。③由于該反應(yīng)的△H＞0，△S＜O，△H-T△S＞0，所以不能自發(fā)進(jìn)行。故答案為：不能，因?yàn)樵摲磻?yīng)的△H＞0，△S<O△H-T△S＞0，不能自發(fā)進(jìn)行。11.【答案】（Ⅰ）7（Ⅱ）（1）（2）吸熱（3）BC（4）830（5）逆向【解析】【分析】（Ⅰ）化學(xué)計(jì)量數(shù)為倍數(shù)關(guān)系時(shí)平衡常數(shù)為平方關(guān)系；（Ⅱ）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，根據(jù)溫度升高，平衡常數(shù)變大來判斷熱效應(yīng)，利用平衡的特征“等”和“定”來判斷是否達(dá)平衡狀態(tài)，根據(jù)濃度和平衡常數(shù)來計(jì)算平衡常數(shù)，從而確定溫度，根據(jù)800℃時(shí)，Qc與K比較判斷反應(yīng)的方向?！驹斀狻浚↖）．448℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K2為，故答案為：7；（II）（1）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=，故答案為：；（2）由溫度升高，平衡常數(shù)變大可知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；（3）A．該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，則容器中壓強(qiáng)始終不變，不能作為判定平衡的方法，故A錯(cuò)誤；B．混合氣體中c(CO)不變，則達(dá)到化學(xué)平衡，故B正確；C．v(H2)正=v(H2O)逆，則對(duì)于氫氣來說正逆反應(yīng)速率相等，則達(dá)到平衡，故C正確；D．c(CO2)=c(CO)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故答案為：BC；（4）c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)時(shí)，平衡常數(shù)K=1，則該溫度為830℃，故答案為：830；（5）在800℃時(shí)，K=0.9，Qc===1>K，所以化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故答案為：逆向?！军c(diǎn)睛】考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確平衡常數(shù)的計(jì)算方法及平衡常數(shù)與反應(yīng)方程式的關(guān)系、平衡的判定等即可解答。12.【答案】（1）＋128.9kJ/mol（2）Ⅲ＞8P06＞（3）納米鐵粉與H＋反應(yīng)生成H2Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除NO3－的反應(yīng)(或形成的Fe－Cu原電池增大納米鐵粉去除NO3－的反應(yīng)速率)【解析】【分析】（1）依據(jù)題干熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；（2）①化學(xué)平衡常數(shù)=；②2Fe(s)＋6H2(g)＋3CO(g)?3CH4(g)＋Fe2O3(s)，根據(jù)圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ圖象，CO百分含量由小到大的順序?yàn)棰颍饥瘢饥螅Y(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)分析解答；根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響來判斷，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，據(jù)此判斷ΔH4大??；③在T℃下，向某恒容密閉容器中加入3molCH4(g)和2molFe2O3(s)進(jìn)行反應(yīng)：3CH4(g)＋Fe2O3(s)?2Fe(s)＋H2(g)＋3CO(g)；反應(yīng)起始時(shí)壓強(qiáng)為P0，反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得此時(shí)容器的氣體壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的2倍，列出三段式，求用Fe2O3(s)表示的平均反應(yīng)速率；Kp＝；若起始時(shí)向該容器中加入2molCH4(g)、4molFe2O3(s)、1molFe(s)、2molH2(g)、2molCO(g)，根據(jù)QC與K的關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；（3）①pH偏低，氫離子濃度偏大，則鐵可與氫離子反應(yīng)生成氫氣；②由圖2可知銅離子濃度越大，去除率越大，銅離子可起到催化作用，也可能形成原電池反應(yīng)。【詳解】（1）已知：①H2O(l)=H2(g)＋O2(g)ΔH1＝＋285.5kJ/mol；②6FeO(s)＋O2(g)=2Fe3O4(s)ΔH2＝－313.2kJ/mol；③3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH3；由蓋斯定律可得：③=①+×②，則ΔH3=ΔH1+×ΔH2=＋285.5kJ/mol+×(－313.2kJ/mol)=＋128.9kJ/mol；（2）①3CH4(g)＋Fe2O3(s)?2Fe(s)＋6H2(g)＋3CO(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；②在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中加入足量“納米級(jí)”金屬鐵，然后分別充入amolCO和2amolH2，發(fā)生反應(yīng)2Fe(s)＋6H2(g)＋3CO(g)?3CH4(g)＋Fe2O3(s)，根據(jù)圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ圖象，CO百分含量由小到大依次為：Ⅱ＜Ⅰ＜Ⅲ，T1中的狀態(tài)轉(zhuǎn)變成T2中的狀態(tài)，CO百分含量減小，說明平衡正向移動(dòng)，說明T1未達(dá)平衡狀態(tài)，T2中的狀態(tài)轉(zhuǎn)變成T3中的平衡狀態(tài)，CO百分含量增大，說明平衡逆向移動(dòng)，說明T2可能達(dá)平衡狀態(tài)，一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅲ；2Fe(s)＋6H2(g)＋3CO(g)?3CH4(g)＋Fe2O3(s)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則上述反應(yīng)3CH4(g)＋Fe2O3(s)?2Fe(s)＋6H2(g)＋3CO(g)的ΔH4大于0；③在T℃下，向某恒容密閉容器中加入3molCH4(g)和2molFe2O3(s)進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)起始時(shí)壓強(qiáng)為P0，反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得此時(shí)容器的氣體壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的2倍，設(shè)消耗甲烷的物質(zhì)的量為xmol，則：壓強(qiáng)之比為氣體物質(zhì)的量之比，則平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量為6mol，列式為3?x+2x+x＝6，解得x＝1.5mol，10min內(nèi)用Fe2O3(s)表示的平均反應(yīng)速率為=8g/min，T℃下該反應(yīng)的Kp====P06；假設(shè)容器的體積為1L，則在T℃下，平衡時(shí)有1.5molCH4(g)，3molH2(g)，1.5molCO(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===36；若起始時(shí)向該容器中加入2molCH4(g)、4molFe2O3(s)、1molFe(s)、2molH2(g)、2molCO(g)，QC===26<K，平衡正向移動(dòng)，則起始時(shí)v(正)>v(逆)；（3）①pH偏低，氫離子濃度偏大，則鐵可與氫離子反應(yīng)生成氫氣，可導(dǎo)致NO3-的去除率下降；②由圖2可知銅離子濃度越大，去除率越大，銅離子可起到催化作用，也可能形成原電池反應(yīng)。【點(diǎn)睛】本題（2）判斷正逆反應(yīng)速率相對(duì)大小時(shí)，要注意應(yīng)用等效平衡的思想判斷正逆反應(yīng)進(jìn)行的方向。13.【答案】（1）C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)ΔH=+85.6kJ/mol（2）＞＜0.13mol·L-1·min-1（3）0.33mol（4）CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-（5）1.6×10-31【解析】【分析】（2）分析題中所給的甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線圖，可以看出隨著溫度升高，甲醇的轉(zhuǎn)化率逐漸增大。根據(jù)溫度與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，可以判斷出反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。根據(jù)曲線上的點(diǎn)都達(dá)平衡狀態(tài)，Y點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率高于X點(diǎn)，在相同溫度下，要達(dá)到平衡，分析可逆反應(yīng)的反應(yīng)方向，進(jìn)而可判斷Y點(diǎn)的正逆反應(yīng)速率的大小。（5）一般認(rèn)為溶液中某離子濃度小于10-5mol·L－1，即認(rèn)為該離子已沉淀完全。根據(jù)該理論，結(jié)合題中具體數(shù)值，進(jìn)行計(jì)算。注意題中單位的轉(zhuǎn)化。【詳解】I.（1）根據(jù)已知條件：Cu2O(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=-196kJ·mol－1①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220.8kJ·mol－1②分析目標(biāo)熱化學(xué)方程式，可知由可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)ΔH=。答案為：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)ΔH=+85.6kJ·mol－1；（2）①分析題給信息，可以看出隨著溫度的增大，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0；600K時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率大于X點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率，Y→X點(diǎn)，甲醇的轉(zhuǎn)化率降低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即v（正）＜v（逆）。答案為：＞；＜；②由圖可知，在t1K時(shí)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率為60%。向固定體積為1L的密閉容器中充入2molCH3OH(g)，溫度保持不變，9分鐘時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量為0.8mol，甲醛的物質(zhì)的量為1.2mol，H2的物質(zhì)的量為1.2mol，則平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L－1，甲醛的物質(zhì)的量濃度為1.2mol·L－1，H2的物質(zhì)的量濃度為1.2mol·L－1，0～9min內(nèi)用CH3OH(g)表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=。根據(jù)平衡常數(shù)的定義，溫度為t1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；故答案為：0.13mol·L-1·min-1；；II.（3）由圖1可知，CO2在催化劑銅的表面進(jìn)行轉(zhuǎn)化最終生成的產(chǎn)物是C2H4，根據(jù)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，有：2CO2～C2H4～12e-，當(dāng)直接傳遞的電子物質(zhì)的量為2mol，則參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為0.33mol。答案為：0.33mol；（4）由圖2可知，Cu與電源的負(fù)極相連，Cu電極為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，CO2得電子生成CH4，電極反應(yīng)方程式為：CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-。答案為：CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-；III.（5）銅離子達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)的物質(zhì)的量濃度為，根據(jù)Ksp(CuS)=1×10-36，可知要使銅離子的濃度符合排放標(biāo)準(zhǔn)，溶液中的硫離子的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。答案為：。14.【答案】（1）逆向（2）80%【解析】【分析】（1）根據(jù)平衡移動(dòng)原理，結(jié)合溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系分析判斷；（2）假設(shè)A轉(zhuǎn)化濃度為x，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可得平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式可得x的數(shù)值，然后利用轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算?！驹斀狻浚?）根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；（2）在2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，反應(yīng)開始時(shí)c(A)=0.2mol÷2L=0.1mol/L，c(B)=0.8mol÷2L=0.4mol/L，c(C)=c(D)=0，假設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化濃度為x，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)：c(C)=c(D)=xmol/L，c(A)=(0.1-x)mol/L，c(B)=(0.4-x)mol/L，由于在830℃時(shí)平衡常數(shù)為1.0，所以=1.0，解得x=0.08mol/L，所以830℃達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%?！军c(diǎn)睛】本題考查了平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。涉及化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用及反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算注意溫度對(duì)吸熱反應(yīng)影響更大，溫度不變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，化學(xué)方程式相反時(shí)，平衡常數(shù)則互為倒數(shù)。15.【答案】（1）A（2）D（3）B（4）B（5）C【解析】【分析】（1）在恒溫等壓條件下，兩個(gè)平衡中C的濃度，說明兩個(gè)反應(yīng)為等效平衡，將投料“一邊倒”后只要n(A)：n(B)＝3：1或n(C)：n(D)＝2：1，該反應(yīng)一定與原反應(yīng)互為等效平衡，平衡時(shí)C的濃度一定為wmol/L；（5）該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，所以若要在恒溫等體積的條件達(dá)到等效平衡，需要將物料“一邊倒”之后有完全一樣的投料?！驹斀狻浚?）A．6mol

A+2mol

B，n(A)：n(B)=6mol：2mol=3：1，所以該反應(yīng)與原反應(yīng)為等效平衡，平衡后C的濃度仍為wmol/L，故A正確；

B．3mol

A+1mol

B+2mol

C，相當(dāng)于加入了4molC、1molD，n(C)：n(D)=4：1，兩個(gè)反應(yīng)不是等效平衡，所以達(dá)到平衡時(shí)C的濃度一定不是wmol/L，故B錯(cuò)誤；

C．2mol

C+1mol

B+1mol

D，相當(dāng)于加入了3molA、2molB，n(A)：n(B)=3mol：2mol=3：2，該反應(yīng)與原反應(yīng)不是等效平衡，故C錯(cuò)誤；

D．1mol

C+2mol

D，n(C)：n(D)=1：2，與原平衡不是等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度不是wmol/L，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A；（2）該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，原容器P的體積可變，隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器體積縮小，相當(dāng)于加壓，而容器Q的體積不變，