高三化學一輪復習考點特訓-電解質(zhì)溶液1含解析

PAGE電解質(zhì)溶液一、選擇題（共12題）1.常溫下，向溶液中滴加溶液，混合溶液與所加溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點溶液：B．b點溶液：C．c點溶液：D．d點溶液中由水電離產(chǎn)生的2.常溫下，用0.1mol·L-1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1HA（Ka＝1.0×10-5）溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點溶液的pH約為5B．水的電離程度：c點＞d點C．b點溶液中粒子濃度大小：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)D．e點溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)3.25℃時，重水(D2O)的離子積為1.6×10ˉ15，也可用與pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pD＝－lgc(D+)，下列敘述正確的是(均為25℃條件下)A．重水和水兩種液體，D2O的電離度大于H2OB．在100mL0.25mol·Lˉ1DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol·Lˉ1NaOD重水溶液，反應后溶液的pD＝1C．0.01mol·Lˉ1NaOD重水溶液，其pD＝12D．NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氫離子的化學式為NH3·D2O和HD2O+4.H2RO3是一種二元酸，常溫下用1L1mol·L-1Na2RO3溶液吸收RO2氣體，溶液的pH隨RO2氣體的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)B．向b點溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4C．常溫下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)D．當吸收RO2的溶液呈中性時，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)5.絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B．圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D．溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動6.常溫下，Ksp(ZnS)=l.6×10－24，Ksp(FeS)=6.4×10－18，其中FeS為黑色晶體，ZnS是一種白色顏料的組成成分。下列說法正確的是A．向物質(zhì)的量濃度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先產(chǎn)生黑色沉淀B．常溫下，反應FeS(s)+Zn2+(aq)?ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常數(shù)K=4.0×l06C．在ZnS的飽和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不會產(chǎn)生FeS沉淀D．向FeS懸濁液中通入少許HC1，c(Fe2+)與Ksp(FeS)均增大7.下列溶液一定呈中性的是()A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液8.將pH=2的鹽酸平均分為2份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量氫氧化鈉溶液后，pH都升高了1，則加入的水與氫氧化鈉溶液的體積比為()A．9∶1 B．10∶1 C．11∶1 D．12∶19.常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L，該溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化鉀水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④10.已知25℃時，K==1.75×10-5，其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是（）A．向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大B．升高溫度，K增大C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大D．向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大11.室溫時，已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)。關于濃度均為0.1mol·L-1的醋酸和氨水的兩種溶液的說法正確的是（）①兩溶液的pH之和為14②兩溶液中醋酸和NH3?H2O的電離程度相同③兩溶液加水稀釋，溶液中各離子濃度均降低④兩溶液等體積混合，pH=7，由水電離出c(H+)=1×10-7mol·L-1A．①② B．②④ C．①②④ D．①②③④12.下列說法中正確的是（）。A．NaHCO3和NaHSO4都能促進水的電離B．降低溫度和加水稀釋，都會使鹽的水解平衡向逆反應方向移動C．加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大D．水解平衡右移，鹽的離子的水解程度一定增大二、非選擇題（共8題）13.（1）根據(jù)氯化鐵溶液回答下列問題：①向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3。產(chǎn)生的現(xiàn)象為___。用離子方程式表示其原因___。②不斷加熱FeCl3溶液蒸干其水分并灼燒，得到的固體是___。③在配制FeCl3溶液時，為防止溶液變渾濁，應加入___。（2）利用反應Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O設計一個原電池，回答下列問題：①負極材料為___；正極反應式為___。②反應過程中SO向____極移動。③當電路中轉移0.1mol電子時，電解液質(zhì)量(不含電極)增加了___克。（3）已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8①物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是__（用編號填寫）a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3②常溫下，0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是___（填字母）A．c（H+）B．C．c（H+）?c（OH-）D．E.③寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：____。④25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=____（填準確數(shù)值）。⑤標準狀況下，將1.12LCO2通入100mL1mol?L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：c（OH-）=2c（H2CO3）+____。14.某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣。（1）活性炭還原法反應原理：恒溫恒容2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖：①第一次出現(xiàn)平衡的時間是第__min；②0～20min反應速率表示為v(SO2)=__；③30min時，改變某一條件平衡移動，則改變的條件最有可能是__；40min時，平衡常數(shù)值為__。（2）亞硫酸鈉吸收法常溫下，Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3，當吸收至pH=6時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是__(填序號)。a.c(Na+)+c(H+)>c(SO)+c(HSO)+c(OH-)b.c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)c.水電離出的c(OH-)=1×10-8mol·L-1d.c(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(H+)（3）電化學處理法如圖所示，Pt（1）電極的反應式為__；堿性條件下，用Pt（2）電極排出的S2O溶液吸收NO2，使其轉化為N2，同時有SO生成。若陽極轉移電子6mol，則理論上處理NO2氣體__g。15.按要求回答下列問題：（1）實驗室中通常用NaOH溶液進行洗氣和提純，當用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__。（2）常溫下，向一定體積的0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是__(填字母)。A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少B．醋酸的電離程度增大，c(H+)也增大C．溶液中不變D．溶液中減?。?）①常溫下將0.15mol·L-1的稀硫酸V1mL與0.1mol·L-1的NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2=__(溶液體積的變化忽略不計)。②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是__(填字母)。A．若混合后溶液呈中性，則c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1B．若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于7C．若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D．若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2（4）常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列五種溶液的pH如表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol·L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是__(填字母)。A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應可以成立的是__(填字母)。A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONaB．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNC．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOD．NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑（5）幾種離子開始沉淀時的pH如表所示：離子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4當向含相同濃度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時，__(填離子符號)先沉淀。16.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看做化學平衡。請根據(jù)所學的知識回答：（1）A為0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為__。（2）B為0.1mol·L-1NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：__。（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入__以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為_。（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL0.2mol·L-1AgNO3溶液中；③100mL0.1mol·L-1氯化鋁溶液中；④100mL0.1mol·L-1鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c(Ag+)由大到小的順序是__(填序號)；向②中加入足量氯化銀后，氯離子的濃度為__mol·L-1。17.已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：金屬離子Fe3＋Fe2＋Al3＋Ni2＋開始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；③當某物質(zhì)濃度小于1.0×10-5mol·L-1時，視為完全沉淀。請回答下列問題：（1）在酸浸過程中會適當增大酸的濃度并不斷快速攪拌，目的是______________。（2）寫出“沉鎳”時發(fā)生反應的離子方程式：______________________________，當Ca2＋沉淀完全時，溶液中c(F-)>________mol·L-1(寫出計算式即可)。（3）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應的化學反應方程式：_______________________________。（4）操作a的內(nèi)容包括過濾，洗滌，干燥。請用簡潔語言描述洗滌的方法是__________________________。（5）“調(diào)pH”時pH的調(diào)控范圍為______≤PH<6.8。18.NaHSO4與NaHCO3是兩種重要的酸式鹽。（1）NaHSO4固體溶于水顯酸性，而NaHCO3固體溶于水顯堿性，請用離子方程式并配以必要的文字來說明NaHCO3固體溶于水顯堿性的原因___。（2）常溫下把1mL0.2mol·L-1的NaHSO4溶液加水稀釋成2L溶液，此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為___。（3）NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合反應的離子方程式為___。（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出反應的離子方程式：___；在以上溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此時反應的離子方程式為___。（5）若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反應的離子方程式為___。19.現(xiàn)將0.04mol·L-1的某酸(A)溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合得混合溶液Q。（1）若A為CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是___；若A為HCl，100℃時(Kw=10-12)，溶液中由水電離出的H+濃度為___mol·L-1；若A為H2S，Q接近中性，則HS-的電離能力___水解能力(填“>”“<”“=”或“無法確定”)。（2）根據(jù)（1）中信息比較相同條件下，濃度均為0.01mol·L-1的①NaHS、②CH3COONa、③NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序為___(填序號)。（3）用濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定相同體積、相同濃度的①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③H2S溶液，當?shù)味ㄖ林行詴r，消耗NaOH溶液的體積分別為amL、bmL、cmL，則a、b、c的大小關系是___。20.已知：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。當溶液中各種離子的濃度冪的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。（1）某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液的pH，使之大于________。（2）要使0.2mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為___?！緟⒖即鸢讣敖馕觥恳?、選擇題1.【答案】B【解析】A．a(chǎn)點是溶液，據(jù)電荷守恒得：，A錯誤；B．b點是溶液，據(jù)圖像知：該溶液呈酸性，說明電離程度大于其水解程度，則，而也只有小部分電離，故，B正確；C．c點是和混合溶液，，C錯誤；D．d點是溶液，由于的水解促進水的電離，溶液中由水電離產(chǎn)生的，D錯誤；故選B。2.【答案】C【解析】A.a點溶液為0.1mol·L-1HA溶液，HAH++A-，，溶液中，所以溶液pH約為3，A錯誤；B.c點溶液pH=7，溶質(zhì)為HA、KA，d點溶液的溶質(zhì)為KA，HA電離抑制水的電離，KA水解促進水的電離，則水的電離程度：d點>c點，B錯誤；C.b點溶液中，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA、KA，HAH++A-，A-+H2OHA+OH-，溶液顯酸性，則HA的電離程度大于A-的水解程度，所以溶液中粒子濃度大?。篶(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)，C正確；D.e點溶液中的溶質(zhì)為KA、KOH，且c(KA)=2c(KOH)，根據(jù)物料守恒，c(KA)=c(A-)+c(HA)，則2c(K+)=2c(KA)+2c(KOH)=3c(KA)=3c(A-)+3c(HA)，D錯誤；故答案為：C。3.【答案】B【解析】A．重水和水兩種液體，化學性質(zhì)相似，D2O的電離度等于H2O的電離度，故A錯誤；B．根據(jù)中和反應量的關系，100mL0.25mol·L－1DCl和50mL0.2mol·L－1NaOD中和后溶液中DCl過量，剩余DCl濃度為=0.1mol·L－1，則c(D+)=0.1mol·L－1，故pD=-lgc(D+)=-lg0.1=1，故B正確；C．在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，則溶液中c(OD－)=0.01mol·L－1，根據(jù)重水離子積常數(shù)，可知c(D+)=mol·L－1=1.6×10-13mol·L－1，pD=-lgc(D+)=-lg1.6×10-13=13-lg1.6≠12，故C錯誤；D．NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氫離子的化學式為NH3·DHO和D3O+，故D錯誤；故選B。【點睛】本題以給予pD情景為載體，考查溶液pH有關計算，注意把水的離子積和溶液pH知識遷移過來，側重考查處理新情景問題能力，易錯點C，根據(jù)重水離子積常數(shù)，可知c(D+)=mol·L－1=1.6×10-13mol·L－1，不是10-12mol·L－1。4.【答案】C【解析】【分析】由圖可知，Na2RO3溶液呈堿性，說明H2RO3是一種二元弱酸，用1L1mol·L-1Na2RO3溶液吸收RO2氣體，Na2RO3溶液與RO2氣體反應生成酸式鹽NaHRO3，反應的化學方程式為Na2RO3+H2O+RO2=2NaHRO3，a點吸收molRO2氣體，溶液中含有molNa2RO3和molNaHRO3，溶液呈堿性，b點吸收molRO2氣體，溶液中含有molNa2RO3和molNaHRO3，溶液呈酸性?！驹斀狻緼.a點吸收molRO2氣體，溶液中Na+的物質(zhì)的量為2mol，RO32-的物質(zhì)的量為mol，RO32-離子在溶液中水解，則2c(Na+)>3c(RO32-)，故A錯誤；B.b點導致溶液呈酸性，向溶液加水稀釋，氫離子濃度逐漸減小，pH只能無限接近7，不會超過7，故B錯誤；C.b點吸收molRO2氣體，溶液中含有molNa2RO3和molNaHRO3，溶液呈酸性說明NaHRO3溶液中HRO3-電離程度大于水解程度，則c()>c()>c(H2RO3)，故C正確；D.當吸收RO2的溶液呈中性時，溶液中c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)+c(OH-)可得c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)，故D錯誤；故選C。5.【答案】B【解析】【分析】A．難溶物質(zhì)的沉淀溶解平衡中物質(zhì)溶解度用離子濃度表示；B．溶度積常數(shù)隨溫度變化，溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變，沉淀溶解是吸熱過程，升溫平衡正向進行；C．溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變，加入硫化鈉溶液中硫離子濃度增大，鎘離子濃度減??；D．飽和溶液中降低溫度向沉淀方向進行，溶液中離子濃度減小，溶度積常數(shù)減小?！驹斀狻緼．a(chǎn)、b兩點都是溶液中陰陽離子濃度相等的點，而此時處于飽和狀態(tài)，根據(jù)溶解度和溶度積的換算，此時的溶解度都等于a點的濃度，故A正確；B．溫度升高Ksp增大，則T2＞T1，圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)＜Ksp(q)，故B錯誤；C．Ksp＝c(Cd2＋)c(S2?)，向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溫度不變Ksp不變，硫離子濃度增大，鎘離子濃度減小，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動，故C正確；D．Ksp＝c(Cd2＋)c(S2?)，是吸熱過程，降低溫度平衡逆向進行，飽和溶液中離子濃度減小，Ksp減小，溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由qp線向p方向移動，故D正確；故答案選B?！军c睛】本題關鍵是理解沉淀溶解平衡的圖像表示的含義，注意溶度積常數(shù)的變化只與溫度有關，其它條件改變不影響溶度積常數(shù)的值。6.【答案】B【解析】A．Ksp(ZnS)＜Ksp(FeS)，根據(jù)Ksp小的先沉淀可知，先產(chǎn)生ZnS白色沉淀，故A錯誤；B．反應FeS(s)+Zn2+(aq)?ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常數(shù)K===4.0×l06，故B正確；C．在ZnS的飽和溶液中，加入FeSO4溶液，由于FeSO4濃度未知，則Qc(FeS)可能大于Ksp(FeS)，故可能產(chǎn)生FeS沉淀，故C錯誤；D．Ksp(FeS)只與溫度有關，通入少許HCl，Ksp

(FeS)不變，故D錯誤；答案選B?！军c睛】當Qc＞Ksp時，溶液為過飽和溶液，平衡往左移動，沉淀析出；當Qc＜Ksp時，溶液為不飽和溶液，若溶液中仍有沉淀存在，平衡往右移動，沉淀溶解；當Qc=Ksp時，溶液為飽和溶液，處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，既無沉淀生成，也無沉淀溶解。7.【答案】B8.【答案】C【解析】根據(jù)題意鹽酸平均分成2份，設每份都為1L，將pH=2的鹽酸加適量的水，pH升高了1，則體積是原鹽酸體積的10倍，說明所加的水的體積是原溶液的9倍，即水的體積為9L；另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH也升高了1，可設堿液體積x．依題意可列出下列等式：10-2mol/L×1L-10-2mol/L×xL=10-3mol/L×(1+x)L，解得x=L，則加入的水與NaOH溶液的體積比為，答案選C。9.【答案】A【解析】【分析】酸、堿或強酸酸式鹽都抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，常溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-7mol/L，常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L＜1×10-7mol/L，說明水的電離受到抑制，說明為酸溶液或堿溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣賁O2在水溶液中與水反應產(chǎn)生H2SO3，是酸溶液，電離產(chǎn)生H+，使水的電離平衡逆向移動，對水的電離有抑制作用，①正確；②KCl溶液是強酸強堿鹽溶液，不水解，對水的電離無影響，②錯誤；③NaNO3溶液是強酸強堿鹽溶液，不能水解，對水的電離無影響，③錯誤；④NaOH溶液是強堿溶液，電離產(chǎn)生OH-，使水的電離平衡逆向移動，對水的電離有抑制作用，④正確；綜上所述可知：對水電離其抑制作用的是①④，故合理選項是A?！军c睛】本題考查了酸或堿對水的電離的影響，應注意的是酸或堿對水的電離有抑制作用，鹽類的水解對水的電離有促進作用。10.【答案】B【解析】【分析】電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，溫度降低，K減小，據(jù)此回答判斷。【詳解】A.向該溶液中加入一定量的硫酸時，若加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，K增大，若為稀硫酸，K不變，硫酸濃度未知，故A錯誤；B.醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，故B正確C.向醋酸溶液中加水，溫度不變，K不變，故C錯誤；D.向醋酸溶液中加氫氧化鈉，溫度不變，K不變，故D錯誤。答案選B。【點睛】平衡常數(shù)只與溫度有關，加入某些電解質(zhì)會使溶液溫度升高，不一定只有加熱才能使溶液溫度變化。11.【答案】A【解析】【分析】室溫時，0.1mol·L-1的醋酸和氨水溶液，Ka=，Kb=，已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)，c(CH3COOH)=c(NH3?H2O)，則c(H+)(CH3COOH)=c(OH-)(NH3?H2O)。【詳解】①由以上分析知，c(H+)(CH3COOH)=c(OH-)(NH3?H2O)，則pH(CH3COOH)=pOH(NH3?H2O)=14-pH(NH3?H2O)，所以pH(CH3COOH)+pH(NH3?H2O)=14，①正確；②兩溶液中醋酸和NH3·H2O的起始濃度都為0.1mol·L-1，c(H+)(CH3COOH)=c(OH-)(NH3?H2O)，所以電離程度相同，②正確；③兩溶液加水稀釋，醋酸溶液中的c(OH-)增大，氨水中的c(H+)增大，③不正確；④兩溶液等體積混合，pH=7，此時生成CH3COONH4，因發(fā)生雙水解反應而促進水的電離，所以由水電離出c(H+)>1×10-7mol·L-1，④不正確；綜合以上分析，①②正確，故選A。12.【答案】C【解析】A.水解程度大于電離程度，促進水的電離，電離產(chǎn)生氫離子，抑制水的電離，A錯誤；B.鹽的水解是吸熱反應，降溫可使水解平衡逆向移動，越稀越水解，加水稀釋可使水解平衡正向移動，B錯誤；C.鹽的水解是吸熱反應，升溫促進鹽的水解，C正確；D.增大鹽的濃度，水解平衡右移，但該鹽的離子的水解程度減小，D錯誤；故答案選C。二、非選擇題13.【答案】（1）有氣體和紅褐色沉淀產(chǎn)生Fe3++3HCO=3CO2↑+Fe(OH)3↓Fe2O3濃鹽酸（2）CuH2O2+2H++2e-=2H2O負3.2（3）a＜d＜c＜bBDClO-＋H2O＋CO2=HCO＋HClO9.9×10-7mol?L-1c（HCO）+c（H+）【解析】（1）①向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3，發(fā)生雙水解，生成氫氧化鐵和二氧化碳氣體，產(chǎn)生的現(xiàn)象為有氣體和紅褐色沉淀產(chǎn)生。用離子方程式表示其原因Fe3++3HCO=3CO2↑+Fe(OH)3↓。故答案為：有氣體和紅褐色沉淀產(chǎn)生；Fe3++3HCO=3CO2↑+Fe(OH)3↓；②不斷加熱FeCl3溶液蒸干其水分并灼燒，加熱蒸干FeCl3溶液時，F(xiàn)eCl3水解生成氫氧化鐵和HCl，加熱促進HCl揮發(fā)，從而促進FeCl3水解，蒸干時得到氫氧化鐵固體，灼燒氫氧化鐵固體，氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，得到的固體是Fe2O3。故答案為：Fe2O3；③FeCl3水解生成氫氧化鐵和HCl，為抑制氯化鐵水解，向溶液中滴加濃鹽酸即可。故答案為：濃鹽酸；（2）利用反應Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O設計一個原電池：①該反應中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、O元素化合價由-1價變?yōu)?2價，要將該反應設計成原電池，Cu作負極，正極上H2O2得電子發(fā)生還原反應，因為在酸性條件下，所以H2O2得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O。即：負極材料為Cu；正極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O。故答案為：Cu；H2O2+2H++2e-=2H2O；②原電池中，陰離子向負極移動，反應過程中SO向負極移動。故答案為：負；③當電路中轉移0.1mol電子時，根據(jù)Cu－2e－=Cu2＋，生成0.05molCu2＋，電解液質(zhì)量(不含電極)增加了0.05mol×64g·mol－1=3.2克。故答案為：3.2；（3）①Na2CO3是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性；NaClO是強堿弱酸鹽水解顯堿性；CH3COONa是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性；NaHCO3是強堿弱酸鹽，水解顯堿性；而酸性CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，而酸的酸性越弱，酸根的水解能力越強，故水解能力：CH3COO－<HCO<ClO－<CO，故溶液的堿性Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa，即pH：a＜d＜c＜b；故答案為：a＜d＜c＜b；②A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，雖促進電離，但c（H＋）減小，故A不選；B．，CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸物質(zhì)的量減小，則稀釋過程中比值變大，故B選；C．稀釋過程，c（H＋）減小，c（OH－）增大，c（H＋）·c（OH－）=Kw，Kw只受溫度影響所以不變，故C不選；D．稀釋過程，c（H＋）減小，c（OH－）增大，則變大，故D選；E.是醋酸的電離常數(shù)，只與溫度有關，溫度不變，不變，故E不選；故答案為：BD；③酸性H2CO3>HClO>HCO3－，向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式：ClO-＋H2O＋CO2=HCO＋HClO。故答案為：ClO-＋H2O＋CO2=HCO＋HClO；④25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，存在電荷守恒：c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（CH3COO－），若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H＋）-c（OH－）=10-6mol·L－1-10-8mol·L－1=9.9×10-7mol·L－1。故答案為：9.9×10-7mol?L-1；⑤標準狀況下，1.12LCO2的物質(zhì)的量為：=0.05mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1mol·L-1×0.1L=0.1mol，二者恰好完全反應生成碳酸鈉，根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO）+c（H+）。故答案為：c（HCO）+c（H+）。14.【答案】（1）200.03mol/(L?min)減小CO2的濃度0.675（2）ac（3）SO2＋2H2O?2e?＝＋4H＋69【解析】【分析】（1）①各組分濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)；

②根據(jù)反應速率v＝計算；

③30min時，CO2濃度減小，其他物質(zhì)濃度不變，改變的條件是減小CO2的濃度；根據(jù)平衡常數(shù)K＝計算；

（2）常溫下，當吸收至pH＝6時，溶液呈酸性；

（3）Pt（1）電極進入SO2，硫酸濃度增大，SO2失電子，作負極；每1molNO2得電子4mol?！驹斀狻浚?）①從圖中可看出20min時各組分濃度不變，此時反應達到平衡，故答案為：20；②0～20min時，SO2濃度變化為1.0mol/L?0.4mol/L＝0.6mol/L，則反應速率表示為v(SO2)＝＝0.03mol/(L?min)，故答案為：0.03mol/(L?min)；③30min時，CO2濃度減小，其他物質(zhì)濃度不變，改變的條件是減小CO2的濃度，40min時的平衡常數(shù)和20min時相同，20min時，SO2(g)＝0.4mol/L，S2(g)＝0.3mol/L，CO2(g)＝0.6mol/L，則平衡常數(shù)K＝＝0.675，故答案為：減小CO2的濃度；0.675；（2）常溫下，當吸收至pH＝6時，a.根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH?)，所以c(Na＋)＋c(H＋)＞c()＋c()＋c(OH?)，故a正確；b.根據(jù)物料守恒，當溶質(zhì)完全為NaHSO3時，c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2SO3)，若還存在Na2SO3，則c(Na＋)＞c()＋c()＋c(H2SO3)，故b錯誤；c.電離程度大于水解程度，pH＝6，水電離出c(OH?)＝＝l×l0?8mol/L，故c正確；d.pH＝6，c(OH?)＜c(H＋)，故d錯誤；故答案為：ac；（3）SO2在Pt（1）電極失電子生成，電極反應式為SO2＋2H2O?2e?＝＋4H＋，NO2中N的化合價為＋4價，轉化為0價的N2，每1molNO2得電子4mol，若陽極轉移電子6mol，則理論上處理NO2氣體為＝1.5mol，m(NO2)=，故答案為：SO2＋2H2O?2e?＝＋4H＋；69【點睛】本題考查化學平衡計算，化學平衡常數(shù)、化學平衡影響因素分析，電解原理的分析應用，離子濃度大小比較，綜合性強，題目難度中等15.【答案】（1）c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)（2）C、D（3）1∶1A、D（4）AA、B（5）Cu2+【解析】【分析】（1）用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，生成等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉混合液；（2）常溫下，向一定體積的0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋，醋酸電離平衡正向移動，電離平衡常數(shù)不變；（3）酸堿混合后，溶液呈酸性，說明硫酸過量，根據(jù)計算；（4）弱酸的酸性越弱，酸根離子水解程度越大，由表格數(shù)據(jù)可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3-；（5）根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析；【詳解】（1）用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，生成等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉混合液，碳酸鈉、碳酸氫鈉水解呈堿性，碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉水解，所以溶液中離子濃度大小關系是c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)；（2）A．醋酸溶液中加水稀釋，醋酸電離平衡正向移動，溶液中導電粒子的數(shù)目增多，故A錯誤；B．醋酸溶液中加水稀釋，醋酸電離平衡正向移動，醋酸的電離程度增大，但c(H+)減小，故B錯誤；C．醋酸溶液中加水稀釋，電離平衡常數(shù)不變，，故C正確；D．無限稀釋相當于水，但體積增加，醋酸根離子濃度減小，氫離子濃度基本不變，所以減小，故D正確；選CD；（3）①，，V1∶V2=1∶1；②A.若混合后溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1，所以c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1，故A正確；B.若HA是弱酸，V1=V2，混合后HA剩余，溶液的pH小于7，故B錯誤；C.若HA是弱酸，V1=V2，混合后HA剩余，混合后溶液呈酸性，故C錯誤；D.若HA是強酸，混合后溶液呈堿性，說明堿過量，則V1小于V2；若HA是弱酸，V1=V2，混合后HA剩余，混合后溶液呈酸性，若混合后溶液呈堿性，則V1小于V2，故D正確；選AD；（4）①由表格數(shù)據(jù)可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN；酸性越弱，稀釋相同倍數(shù)pH變化越小，將濃度均為0.01mol·L-1四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是.HCN，選A；②A．酸性CH3COOH＞H2CO3，根據(jù)強酸制弱酸，CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa能發(fā)生；B．酸性CH3COOH＞HCN，根據(jù)強酸制弱酸，CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能發(fā)生；C．H2CO3＞HClO＞HCO3-，根據(jù)強酸制弱酸，-CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO不能發(fā)生；D．酸性H2CO3＞HCN，根據(jù)強酸制弱酸，NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑不能發(fā)生；故選AB；（5）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，離子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4當向含相同濃度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時，Cu2+先沉淀，Mg2+最后沉淀。【點睛】本題考查弱酸電離平衡移動，明確加水稀釋，醋酸電離平衡正向移動，溶液中醋酸分子、醋酸根離子、氫離子濃度均減小，電離平衡常數(shù)不變，掌握強酸制弱酸的原理。16.【答案】（1）c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)（2）HCO的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH-)>c(H+)，故溶液顯堿性（3）鹽酸Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑（4）②>①>④>③9×10-10【解析】【分析】（1）(NH4)2SO4溶液中，銨根離子水解顯酸性；（2）碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度；（3）Fe3+水解呈酸性，NaHCO3水解呈堿性；（4）含有足量AgCl固體的飽和溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)=1.8×10-10；【詳解】（1）(NH4)2SO4溶液中，溶液中銨根離子水解顯酸性，水解微弱，銨根離子濃度大于硫酸根離子，溶液中離子濃度大小為c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)；（2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為HCO3+H2OH2CO3+OH-，電離平衡為HCO3-H++CO32-；碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，所以顯堿性；（3）Fe3+水解呈酸性，配制FeCl3溶液時通常需要向其中加鹽酸抑制Fe3+水解；NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑；（4）①100mL蒸餾水中，c(Ag+)=c(Cl-)，c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10，則c(Ag+)=；②100mL0.2mol·L-1AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.2mol·L-1；③100mL0.1mol·L-1氯化鋁溶液中，c(Cl-)=0.3mol·L-1，c(Ag+)=mol·L-1；④100mL0.1mol·L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol·L-1，c(Ag+)=mol·L-1，c(Ag+)由大到小的順序是②>①>④>③；向②中加入足量氯化銀，c(Ag+)=0.2mol·L-1，c(Cl-)=?！军c睛】本題考查了鹽類水解的應用、沉淀溶解平衡，會用鹽水解原理分析溶液中離子濃度大??；掌握溶度積常數(shù)的計算，明確在不同溶液中，難溶電解質(zhì)的溶解度不同，溶度積常數(shù)相同。17.【答案】（1）提高“酸浸”速率（2）Ni2++C2O42-+2H2O=（3）2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O（4）過濾結束后，沿玻璃棒往漏斗中注水至淹沒沉淀待水自然流下，重復操作2-3次（5）5.0【解析】【分析】廢鎳催化劑（成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等），用硫酸溶解，SiO2不與硫酸反應，過濾得到濾液中含有NiSO4、FeSO4、Al2(SO4)3、CaSO4及過量的硫酸；試劑a是一種綠色氧化劑，a是H2O2，H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，加入Ni(OH)2調(diào)節(jié)pH，使pH大于5.0小于6.8，F(xiàn)e3+轉化為Fe(OH)3沉淀、Al3+轉化為Al)OH)3沉淀，過濾除去，濾液中含有NiSO4、CaSO4，向濾液中加入NH4F，除去Ca

2+，過濾，再向濾液中加入(NH4)2C2O4，得到草酸鎳沉淀，再過濾、洗滌、干燥得草酸鎳晶體，據(jù)此答題。【詳解】（1）根據(jù)影響化學反應速率的因素可知，適當增大酸的濃度并不斷快速攪拌，可提高浸出率；（2）向NiSO4溶液中加入(NH4)2C2O4，得到草酸鎳沉淀，“沉鎳”時反應的離子方程式為：Ni2++C2O42-+2H2O=，當Ca2＋沉淀完全時，Ca2＋的濃度小于1.0×10-5mol·L-1，根據(jù)氟化鈣的溶度積常數(shù)，溶液中c(F-)>；（3）試劑a是一種綠色氧化劑，所以加入的a是H2O2，亞鐵離子被氧化成鐵離子，所以“氧化”時反應的化學反應方程式為2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O；（4）操作a的內(nèi)容包括過濾，洗滌，干燥。洗滌沉淀的方法是過濾結束后，沿玻璃棒往漏斗中注水至淹沒沉淀待水自然流下，重復操作2-3次；（5）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，pH為5.0時，F(xiàn)e3+、Al3+沉淀完全，pH為6.8時Ni2+開始沉淀，所以pH的調(diào)控范圍為5.0≤PH<6.8。18.【答案】（1）NaHCO3=Na++，+H2OH2CO3+OH-，+H+，且水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性（2）1×10-10mol·L-1（3）H++=H2O+CO2↑（4）2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O+Ba2+=BaSO4↓（5）+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O【解析】【分析】NaHSO4固體溶于水只發(fā)生電離，而NaHCO3固體溶于水后電離產(chǎn)生的既能電離又能水解，但以水解為主；NaHSO4溶液加水稀釋，所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于溶液中的c(OH-)；NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合，NaHSO4表現(xiàn)酸的性質(zhì)與NaHCO3反應，生成二氧化碳氣體。NaHSO4、NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，采用“以少定多”法確定反應的產(chǎn)物以及發(fā)生的反應。【詳解】（1）NaHCO3固體溶于水后電離產(chǎn)生的，在溶液中主要發(fā)生水解，從而使溶液顯堿性，其原因為：NaHCO3=Na++，+H2OH2CO3+OH-，+H+，且水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性。答案為：NaHCO3=Na++，+H2OH2CO3+OH-，+H+，且水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性；（2）常溫下把1mL0.2mol·L-1的NaHSO4溶液加水稀釋成2L溶液，此時溶液中c(H+)==10-4mol/L，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)溶液=mol/L=1×10-10mol·L-1。答案為：1×10-10mol·L-1；（3）NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合，反應生成Na2SO4、H2O、CO2，反應的離子方程式為H++=H2O+CO2↑。答案為：H++=H2O+CO2↑；（4）向NaH