高考專題化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率講義高三一輪復(fù)習(xí)

高考專題：化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素[考綱要求]1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。2.了解反應(yīng)活化能的概念,了解催化劑的重要作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響,能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？键c(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率[要點(diǎn)細(xì)化]1．表示方法通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式及單位v＝eq\f(Δc,Δt)，單位為mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。3．規(guī)律對于已知反應(yīng):mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g),在同一段時間內(nèi),用不同物質(zhì)來表示該反應(yīng)速率,當(dāng)單位相同時,反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。如在一個2L的容器中發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)==2C(g),加入2molA,1s后剩余1.4mol,則v(A)=0.3mol·L-1·s-1,v(B)=0.1mol·L-1·s-1,v(C)=0.2mol·L-1·s-1。[溫馨提示](1)化學(xué)反應(yīng)速率一般指反應(yīng)的平均反應(yīng)速率而不是瞬時反應(yīng)速率，且無論用反應(yīng)物表示還是用生成物表示均取正值。(2)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。(3)不能用固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。[總結(jié)歸納]1．化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算(1)公式法：①v(A)=。②同一反應(yīng)速率，用不同的物質(zhì)表示時，反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)“三段式”法：①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。③根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如：反應(yīng)mA＋nBpC起始濃度(mol·L－1)abc轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1)xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)某時刻濃度(mol·L－1)a－xb－eq\f(nx,m)c＋eq\f(px,m)2．化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對于一般反應(yīng)aA＋bB=cC＋dD，比較eq\f(vA,a)與eq\f(vB,b)，若eq\f(vA,a)＞eq\f(vB,b)，則A表示的反應(yīng)速率比B的大。[易錯警示](1)“=”、“”運(yùn)用不準(zhǔn)確。(2)計(jì)算速率時忽略體積，用物質(zhì)的量變化值除以時間。(3)單位使用不規(guī)范，如把a(bǔ)mol·L－1·min－1表示為amol/L·min或amol·L－·min－。[正誤判斷](1)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯()(2)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，都必須用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率()(3)單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量表示正反應(yīng)速率，生成物濃度的變化量表示逆反應(yīng)速率()(4)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1()(5)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同()(6)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×[能力提升]1．將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在8～10min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是()A．0.5mol·L－1·min－1B．0.1mol·L－1·min－1C．0mol·L－1·min－1D．0.125mol·L－1·min－1[解析]由圖可知，在8～10min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量都是2mol，因此v(H2)＝eq\f(2mol－2mol,2L×2min)＝故C項(xiàng)正確。答案C2．工業(yè)制硫酸的過程中，SO2(g)轉(zhuǎn)化為SO3(g)是關(guān)鍵的一步，550℃時，在1L的恒溫容器中，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時間/minSO2(g)/molO2(g)/molSO3(g)/mol042051.5102151若在起始時總壓為p0kPa，反應(yīng)速率若用單位時間內(nèi)分壓的變化表示，而氣態(tài)物質(zhì)分壓＝總壓×氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則10min內(nèi)SO2(g)的反應(yīng)速率v(SO2)＝____kPa·min－1。[解析]列出“三段式”（mol）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)初始420轉(zhuǎn)化21210min2

12氣體總壓之比等于氣體物質(zhì)的量之比，所以10min時體系總壓p10min滿足eq\f(p0kPa,p10min)＝eq\f(6mol,5mol)，即p10min＝eq\f(5,6)

p0kPa，p初始(SO2)＝eq\f(2,3)

p0kPa，p10min(SO2)＝eq\f(5,6)