人教河北 九年級下冊 化學(xué) 第8單元《河北高頻考點專訓(xùn)二 金屬活動性順序的驗證與應(yīng)用》習(xí)題課件

河北高頻考點專訓(xùn)二金屬活動性順序的驗證與應(yīng)用1D2B34B5B6答案呈現(xiàn)溫馨提示：點擊進入講評1.僅利用下列試劑不能探究鐵、銅兩種金屬活動性順序的是(

)A.鐵絲、硫酸銅溶液B.銅絲、硫酸亞鐵溶液C.鐵絲、銅絲、稀硫酸D.鐵絲、銅絲、硫酸鎂溶液D2.[2024河南信陽二模]為驗證Al、Fe、Cu三種金屬的金屬活動性強弱,某興趣小組設(shè)計如下實驗。下列說法不正確的是(

)A.甲中鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出B.乙中反應(yīng)后溶液質(zhì)量大于反應(yīng)前溶液質(zhì)量C.由甲、乙實驗可以證明銅的金屬活動性弱于鐵和鋁D.若丙實驗?zāi)軌蜃C明鋁的金屬活動性強于鐵,X可能為硫酸鋁溶液B3.[2024唐山階段練習(xí)改編]某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為驗證Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性,進行了如圖所示的甲、乙、丙三個實驗。(1)甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。(2)實驗后,試管中溶液的質(zhì)量比實驗前減小的是_______(填

“甲”“乙”或“丙”)。Zn＋FeCl2===Fe＋ZnCl2丙(3)小美發(fā)現(xiàn)甲、乙、丙三個實驗無法得出四種金屬的活動性順序,于是補充了丁實驗。則丁實驗中A和B的組合可能是______________(填序號,只寫一組)。①銀片②鐵片③銅片④稀鹽酸⑤硫酸銅溶液②⑤(或③④)【重點】(2)甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋FeCl2===Fe＋ZnCl2,可知127份質(zhì)量的FeCl2生成136份質(zhì)量的ZnCl2,所以實驗后溶液質(zhì)量比實驗前增大,乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl===H2↑＋FeCl2,可知73份質(zhì)量的HCl生成127份質(zhì)量的FeCl2,所以實驗后溶液質(zhì)量比實驗前增大,丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2,可知340份質(zhì)量的AgNO3生成188份質(zhì)量的Cu(NO3)2,所以實驗后溶液質(zhì)量比實驗前減小。4.錳(Mn)在鋼鐵、電池等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用,其金屬活動性介于鋅和鐵之間。下列對錳的性質(zhì)預(yù)測,不合理的是(

)A.能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)B.能與氯化鎂溶液發(fā)生置換反應(yīng)C.能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)D.能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)B5.向Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Fe粉,充分反應(yīng)后過濾,得濾渣和濾液。下列說法正確的是(

)A.濾渣質(zhì)量與加入的Fe粉質(zhì)量可能相等B.濾液中一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2C.若加入的Fe粉過量,則得到的濾液呈無色D.若向濾渣中加入稀鹽酸,沒有氣泡生成,則濾渣中一定有Cu和FeB【重點】向Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Fe粉,鐵不能和硝酸鋅反應(yīng),能和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅,反應(yīng)后固體質(zhì)量增大,濾渣質(zhì)量大于加入的Fe粉質(zhì)量,A錯誤;鐵不與硝酸鋅反應(yīng),但能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅,則濾液中一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,B正確;若加入的Fe粉過量,則得到的濾液中含有硝酸亞鐵不含硝酸銅,濾液是淺綠色的,C錯誤;若向濾渣中加入稀鹽酸,沒有氣泡生成,說明濾渣中不含有鐵,D錯誤。6.某電鍍廠的廢水中含有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鉻,為從中回收貴重金屬銀和硝酸鉻晶體,設(shè)計了如下實驗流程(已知鉻在發(fā)生置換反應(yīng)時生成Cr2＋,含有Cr2＋的溶液常顯藍色):(1)由圖可知,銀、銅、鉻三種金屬的活動性由強到弱的順序是_____________(用化學(xué)式表示)。Cr＞Cu＞Ag(2)加入金屬甲時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________(寫出一個即可);金屬D的質(zhì)量________(填“>”“<”或“＝”)固體B的質(zhì)量。Cr＋Cu(NO3)2===Cr(NO3)2＋Cu[或Cr＋2AgNO3===Cr(NO3)2＋2Ag]>【重點】(1)由圖可知,向廢水中加入適量金屬甲,將得到的藍色溶液A經(jīng)過操作b得到Cr(NO3)2晶體,說明藍色溶液A是Cr(NO3)2溶液,則加入的金屬甲是鉻,鉻比銅、銀活潑,則固體B中含銅和銀,向固體B中加入適量乙溶液,經(jīng)過操作c得到藍色溶液C和金屬D,金屬D是銀,藍色溶液C是Cu(NO3)2溶液,則乙溶液應(yīng)是AgNO3溶液。故三種金屬的活動性由強到弱的順序是Cr＞Cu＞Ag。(2)金屬甲為鉻,加入金屬甲發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cr＋2AgNO3===Cr(NO3)2＋2Ag、Cr＋Cu(NO3)2===Cr(