專(zhuān)題32 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 十年（2015-2024）高考化學(xué)真題分類(lèi)匯編(原卷版)

2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專(zhuān)題32化學(xué)反應(yīng)與能量變化考點(diǎn)十年考情(2015-2024)命題趨勢(shì)考點(diǎn)1文字?jǐn)⑹鲂?023?江蘇卷、2017?天津卷、2021?全國(guó)乙卷、2021?廣東選擇性卷、2020?浙江1月卷、2019?江蘇卷、(2018?江蘇卷、2017?江蘇卷、2016·全國(guó)II卷、2016·江蘇卷本考點(diǎn)多以化學(xué)反應(yīng)與能量的基本概念命題，考查化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的形式和反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，復(fù)習(xí)備考應(yīng)從兩個(gè)角度進(jìn)行，一是從總能量變化的角度，二是從化學(xué)鍵鍵能的角度?？键c(diǎn)2能量變化圖型2024·甘肅卷、2024·廣東卷、2022?湖南選擇性卷、2022·浙江省1月卷、2021?浙江6月卷、(2021?浙江1月卷、2020?浙江1月卷、2020?天津卷、2016·海南卷、2015·北京卷考點(diǎn)1文字?jǐn)⑹鲂湍芰孔兓?．(2023?江蘇卷，6，3分)氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。11H、21H、31H是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子1s1的核外電子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H-，還能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得H2，如水煤氣法制氫反應(yīng)中，H2O(g)與足量C(s)反應(yīng)生成1molH2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ的熱量。H2在金屬冶煉、新能源開(kāi)發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用，如HCO3-在催化劑作用下與H2反應(yīng)可得到HCOO-。我國(guó)科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A．水煤氣法制氫：C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝-131.3kJ·mol?1B．HCO3-催化加氫生成HCOO-的反應(yīng)：HCO3-+H2HCOO-+H2OC．電解水制氫的陽(yáng)極反應(yīng)：2H2O-2e-=H2↑+2OH--D．CaH2與水反應(yīng)：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2↑2．(2023?江蘇卷，7，3分)氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。11H、21H、31H是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子1s1的核外電子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H-，還能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaH2等重要化合物；水煤氣法、電解水、光催化分解水都能獲得H2，如水煤氣法制氫反應(yīng)中，H2O(g)與足量C(s)反應(yīng)生成1molH2(g)和1molCO(g)吸收131.3kJ的熱量。H2在金屬冶煉、新能源開(kāi)發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用，如HCO3-在催化劑作用下與H2反應(yīng)可得到HCOO-。我國(guó)科學(xué)家在氫氣的制備和應(yīng)用等方面都取得了重大成果。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．H2具有還原性，可作為氫氧燃料電池的燃料B．氨極易溶于水，液氨可用作制冷劑C．H2O分子之間形成氫鍵，H2O(g)的熱穩(wěn)定性比H2S(g)的高D．N2H4中的N原子與形成配位鍵，N2H4具有還原性3．(2017?天津卷，3)下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A．硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B．鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D．葡萄糖為人類(lèi)生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能4．(2021?全國(guó)乙卷，1)我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能促進(jìn)碳中和最直接有效的是A．將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料B．大規(guī)模開(kāi)采可燃冰作為新能源C．通過(guò)清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染D．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇5．(2021?廣東選擇性卷，3)“天問(wèn)一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤。騰飛中國(guó)離不開(kāi)化學(xué)，長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．煤油是可再生能源B．H2燃燒過(guò)程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．火星隕石中的20Ne質(zhì)量數(shù)為20D．月壤中的3He與地球上的3H互為同位素6．(2020?浙江1月卷，10)下列說(shuō)法不正確的是()A．天然氣的主要成分甲烷是高效，較潔凈的燃料B．石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化C．石油的裂化主要是為了得到更多的輕質(zhì)油D．廚余垃圾中蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能7．(2019?江蘇卷，11)氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH<0B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e?=4OH?C．常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過(guò)程中消耗11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023D．反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通過(guò)下式估算：ΔH=反應(yīng)中形成新共價(jià)鍵的鍵能之和?反應(yīng)中斷裂舊共價(jià)鍵的鍵能之和8．(2018?江蘇卷，10)下列說(shuō)法正確的是()A．氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B．反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快9．(2017?江蘇卷，8)通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是()①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ·mol?1②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2=bkJ·mol?1③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=ckJ·mol?1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=dkJ·mol?1A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH=kJ·mol?1D．反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol?110．(2016·全國(guó)II卷，7)下列有關(guān)燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B．化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一11．(2016·江蘇卷，8)通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()=1\*GB3①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ·mol–1=2\*GB3②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH2=131.3kJ·mol–1=3\*GB3③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ·mol–1A．反應(yīng)=1\*GB3①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)=2\*GB3②為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)=3\*GB3③使用催化劑，ΔH3減小D．反應(yīng)CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1考點(diǎn)2能量變化圖型1．(2024·甘肅卷，10，3分)甲烷在某含Mo催化劑作用下部分反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．E2=1.41eV B．步驟2逆向反應(yīng)的ΔH=+0.29eVC．步驟1的反應(yīng)比步驟2快 D．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了甲烷的氧化2．(2024·廣東卷，15，3分)對(duì)反應(yīng)S(g)T(g)(I為中間產(chǎn)物)，相同條件下：①加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間大幅縮短；②提高反應(yīng)溫度，增大，減小?；谝陨鲜聦?shí)，可能的反應(yīng)歷程示意圖(——為無(wú)催化劑，為有催化劑)為()A．B．C． D．3．(2022?湖南選擇性卷，12)反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說(shuō)法正確的是()A．進(jìn)程Ⅰ是放熱反應(yīng) B．平衡時(shí)P的產(chǎn)率：Ⅱ>ⅠC．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．進(jìn)程Ⅳ中，Z沒(méi)有催化作用4．(2022·浙江省1月卷，18)相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示：下列推理不正確的是()A．2ΔH1≈ΔH2，說(shuō)明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比B．ΔH2＜ΔH3，說(shuō)明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定C．3ΔH1＜ΔH4，說(shuō)明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，說(shuō)明苯分子具有特殊穩(wěn)定性5．(2021?浙江6月卷，21)相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的，下列判斷正確的是()A．ΔH1ΔH2 B．ΔH3ΔH1ΔH2C．ΔH1ΔH2，ΔH3ΔH2 D．ΔH2ΔH3ΔH46．(2021?浙江1月卷，24)在298.15K、100kPa條件下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。一定壓強(qiáng)下，1mol反應(yīng)中，反應(yīng)物[N2(g)+3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是()A． B．C． D．7．(2020?浙江1月卷，22)在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．Ea為逆反應(yīng)活化能，E為正反應(yīng)活化能B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＝Ea’－EaC．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D．溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡逆移8．(2020?天津卷，10)理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．HCN比HNC穩(wěn)定B．該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH=+59.3kJ·mol-1C．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱9．(2016·海南卷，11)由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和