高考化學一輪復習5.3化學鍵與物質構成分子結構與性質5含解析

PAGE化學鍵與物質構成分子結構與性質分子間作用力對物質性質的影響1.(改編)下列物質變化,只與范德華力有關的是____________。

A.干冰熔化 B.乙酸汽化C.乙醇與丙酮混溶 D.溶于水E.石英熔融【解析】干冰為分子晶體,熔化時只需破壞范德華力;乙酸、乙醇分子間均存在范德華力和氫鍵,因此B、C兩者變化過程中均需克服兩種作用力;溶于水過程中形成氫鍵;石英為原子晶體,熔融過程中共價鍵被破壞,故選A。答案:A2.(2020·牡丹江模擬)下列說法不正確的是 ()A.HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關B.標準狀況下,NA個HF分子約為22.4LC.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋D.NH3分子間存在氫鍵,故氨氣易液化【解析】選B。HCl、HBr、HI是組成和結構相似的分子,分子間作用力越大,相應物質的熔、沸點越高,A正確;HF分子間存在氫鍵,在標準狀況下是液體,B錯誤;碘是非極性分子,易溶于非極性溶劑四氯化碳,C正確;NH3分子間氫鍵使其易液化。3.(2020·青島模擬)下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是 ()①NH3的熔、沸點比第ⅤA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苣蛩氐娜?、沸點比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下很穩(wěn)定A.①②④⑤⑥ B.①②③④⑤C.①③④⑥ D.①②④⑤【解析】選B。水分子在高溫下很穩(wěn)定是因為水分子內的共價鍵較強,與氫鍵無關。【歸納提升】范德華力、氫鍵、共價鍵對物質性質的影響范德華力氫鍵共價鍵對物質性質的影響①影響物質的熔、沸點、溶解度等物理性質;②組成和結構相似的物質,隨相對分子質量的增大,物質的熔、沸點升高。如熔、沸點:F2<Cl2<Br2<I2,CF4<CCl4<CBr4分子間氫鍵的存在,使物質的熔、沸點升高,在水中的溶解度增大,如熔、沸點:H2O>H2S,HF>HCl,NH3>PH3①影響分子的穩(wěn)定性;②共價鍵鍵能越大,分子的穩(wěn)定性越強分子極性與共價鍵的極性關系4.(2020·孝感模擬)實驗測得BeCl2為共價化合物,兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°,由此可判斷BeCl2屬于 ()A.由極性鍵形成的極性分子B.由極性鍵形成的非極性分子C.由非極性鍵形成的極性分子D.由非極性鍵形成的非極性分子【解析】選B。BeCl2中Be—Cl鍵為極性鍵,兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°,說明分子是對稱的,正電荷中心與負電荷的中心重合,BeCl2分子屬于非極性分子,即BeCl2分子是由極性鍵形成的非極性分子。5.(2020·吉林模擬)下列各組分子均屬于含有極性鍵的非極性分子的是()①H2S②N2③CO2④HCl⑤BF3⑥NH3⑦SiCl4⑧HClO⑨C2H2⑩NH4ClA.②③⑤⑦ B.③⑤⑦⑨ C.③⑤⑧⑨ D.⑤⑦⑨⑩【解析】選B。H2S、HCl、NH3、HClO均屬于含有極性鍵的極性分子,N2是含有非極性鍵的非極性分子,NH4Cl是離子化合物,不存在分子。6.(雙選)(2020·河南省實驗中學模擬改編)膦又稱磷化氫,化學式為PH3,在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體,它的分子呈三角錐形。以下關于PH3的敘述中正確的是 ()A.PH3是極性分子B.PH3中有未成鍵電子對C.PH3是一種強氧化劑D.PH3分子中P—H鍵是非極性鍵【解析】選A、B。A項,正負電荷中心不重合的分子為極性分子,正負電荷中心重合的分子為非極性分子;B項,PH3分子中有1個未成鍵的孤電子對;C項,根據(jù)P元素的化合價分析,錯誤;D項,同種非金屬元素之間存在非極性鍵,不同種非金屬元素之間存在極性鍵。【歸納提升】分子極性的判斷技巧(1)共價鍵的極性與分子極性的關系(2)判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù),則為非極性分子,若不等則為極性分子。如SO2為極性分子,SO3為非極性分子。手性分子與無機含氧酸的酸性7.(2020·泰州模擬)下列無機含氧酸分子中酸性最強的是 ()A.HNO2B.H2SO3C.HClO3D.HClO4【解析】選D。HNO2、H2SO3、HClO3和HClO4分子中非羥基氧原子數(shù)目分別為1、1、2、3,HClO4非羥基氧數(shù)目最多,酸性最強。8.(2020·周口模擬)當一個碳原子連接四個不同原子或原子團時,該碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2個手性碳原子的是 ()【解析】選C。A、B、D三項中化合物均只含有1個手性碳原子,C項中,附有*的碳原子為手性碳原子,C項符合題意。9.(2020·鎮(zhèn)江模擬)(1)下表列出了含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸結構Cl—OH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強酸強酸比硫酸酸性更強由此可得出的判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是_______________。

(2)磷有三種含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4,其中磷元素均以sp3雜化與相鄰原子形成四個σ鍵,則H3PO3的結構式是____________,寫出H3PO2與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:_________________。

(3)磷的三種含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性強弱順序為H3PO2<H3PO3<H3PO4,其原因是

___________________。

【解析】4個sp3雜化軌道全部參與成鍵,說明有4個原子直接與P相連,結構為,同理可知H3PO2為,只有1個羥基氫顯酸性,可被NaOH中和。答案:(1)含氧酸分子結構中非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(2)NaOH+H3PO2NaH2PO2+H2O(3)H3PO2、H3PO3、H3PO4中磷元素的化合價依次為+1、+3和+5價,中心磷原子的正電荷依次升高,導致P—O—H中氧原子的電子更易向P原子偏移,因而H3PO2→H3PO3→H3PO4越來越易電離出氫離子,酸性越來越強【加固訓練】1.(2020·合肥模擬)下列推論正確的是 ()A.SiH4的沸點高于CH4,可推測PH3的沸點高于NH3B.N為正四面體結構,可推測P也為正四面體結構C.CO2晶體是分子晶體,可推測SiO2晶體也是分子晶體D.C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子,可推測C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子【解析】選B。NH3分子間存在氫鍵,沸點反常偏高,大于PH3,A項錯誤;N、P是同主族元素,形成的離子:N和P結構類似,都是正四面體構型,B項正確;CO2是分子晶體,而SiO2是原子晶體,C項錯誤;C2H6中兩個—CH3對稱,是非極性分子,而C3H8是鋸齒形結構,D項錯誤。2.(2020·莆田模擬)雙氧水(H2O2)是一種醫(yī)用消毒殺菌劑,已知H2O2分子的結構如圖所示:H2O2分子不是直線形的,兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上,書面角為93°52',而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52'。試回答:(1)H2O2分子的電子式為____________,結構式為___________。

(2)H2O2分子中存在____________鍵和____________鍵,為____________(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)H2O2難溶于CS2,其原因是

___________。

(4)H2O2分子中氧元素的化合價為____________,原因是_________。

【解析】(2)H2O2分子的立體結構不對稱,為極性分子,含有O—O非極性鍵和O—H極性鍵。(3)根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知,H2O2為極性分子,難溶于非極性溶劑CS2。(4)共用電子對的偏移決定了元素在化合物中的化合價。答案:(2)極性非極性極性(3)H2O2為極性分子,CS2為非極性分子,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知H2O2難溶于CS2(4)-1O—O鍵為非極性鍵,O—H鍵為極性鍵,共用電子對偏向于氧,故氧元素顯-1價【歸納提升】無機含氧酸分子的酸