福建省南平市浦城縣2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

命題人：沈紹波審核人：梁波2020~2021學(xué)年第二學(xué)期期中測試高二化學(xué)試題

(考試時間：90分鐘；滿分：100分)命題人：沈紹波審核人：梁波可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1O—16Ca—40Ti—48一、單項選擇(每小題只有一個正確選項，每小題3分，共54分)1.在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，提出原子結(jié)構(gòu)核式模型的科學(xué)家是2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．水分子的比例模型：B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．基態(tài)N原子價電子的軌道表達(dá)式：D．的電子式：3.下列電子排布式中，表示的是激發(fā)態(tài)原子的是A．1s22s22p6B．1s22s22p63s23p63d104s2C．1s22s22p33s1D．1s22s22p63s23p63d54s14.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是A．C(金剛石)和CO2B．NaBr和HBrC.Cl2和KClD．CH4和H2O5.下列說法不正確的是A．M能層中的原子軌道數(shù)目為9B．各原子軌道的伸展方向種數(shù)按p、d、f的順序分別為3、5、7C．sp2雜化表示s軌道的1個電子和p軌道的2個電子進(jìn)行雜化D．氫原子光譜為線狀光譜6．下列離子方程式中，正確的是A.NH4Cl水解反應(yīng)：NQUOTEH4++H2ONH3·H2O+H+B.用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+C.NaHCO3電離方程式：NaHCO3Na++HCO3-D.氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-7.碳有多種同分異構(gòu)體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是A．在石墨烯晶體中，每個正六元環(huán)擁有的共價鍵和碳原子數(shù)比例為3：2B．石墨晶體中的碳原子全部是碳碳單鍵C．金剛石晶體中，碳原子采用sp3雜化D．金剛石晶體中最小的碳環(huán)上有6個碳原子8.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X與Z同族，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。下列說法正確的是A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強酸B.原子半徑：X<Z<YC.沸點：H2X>H2ZD.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<Z9.下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點，有關(guān)判斷不正確的是物質(zhì)Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2熔點920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A.晶格能：Al2O3>AlF3B.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體C.金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高D.由金屬元素和非金屬元素形成的化合物就一定是離子化合物10.關(guān)于[Co(NH3)4Cl2]Cl的說法中正確的是A．1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl含有σ鍵的數(shù)目為12NAB．中心原子的化合價為+3價C．鈷離子提供孤電子對，NH3提供接受孤對電子的空軌道D．含1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀11．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是選項表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl－與Na＋間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比SnH4分子穩(wěn)定性大Sn的原子半徑比C的大，Sn與H之間的鍵能比C與H之間的鍵能小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物12．美國科學(xué)家合成了含有的鹽類，含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形，如圖所示(圖中箭頭代表單鍵)。以下有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是A．該離子中只含有非極性鍵B．每個中含有35個質(zhì)子和36個電子C．1個該離子中含有2個π鍵D．與互為等電子體13.化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是K逆K逆A．圖①可以表示某化學(xué)平衡體系改變溫度后，反應(yīng)速率隨時間的變化B．圖②中a、b曲線分別表示反應(yīng)未使用和使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化C．圖③表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，且甲的壓強大D．圖④中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化14.下列說法中正確的是①原子晶體中共價鍵越強，熔點越高②具有高熔、沸點的晶體一定是離子晶體或原子晶體③冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂④氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞⑤在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子⑥分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定A.①②③④ B.⑤⑥C.②④ D.①⑤15.與一定量的水形成，一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列說法中正確的是A.熔化后得到的物質(zhì)屬于離子晶體B.分子間只存在著配位鍵和氫鍵C.是含極性共價鍵的極性分子D.基態(tài)B原子核外電子的空間運動狀態(tài)有5種16.一種三電極電解水制氫的裝置如圖，三電極為催化電極a、催化電極b和電極。通過控制開關(guān)連接或，可交替得到。下列說法不正確的是A.制時，電子由電極通過外電路流向催化電極bB.制時，陽極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-NiOOH+H2OC.若該電路中生成標(biāo)況下22.4L，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為4NAD.該裝置可在無隔膜的條件下制備高純氫氣17.錳系氧化物催化降解甲醛具有去除效率高無二次污染等優(yōu)點，其中一種催化機理如圖所示。下列說法不正確的是A.為中間產(chǎn)物B.降低了反應(yīng)①的活化能C.反應(yīng)②中有碳氧鍵斷裂D.該機理的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHO+O2CO2+H2O18.已知常溫下，向20mL0.1mol·L－1的HA溶液中，滴入0.1mol·L－1的NaOH溶液，所得滴定曲線如右圖所示，下列說法不正確的是A.若A點的pH＝3，則HA為一元弱酸，其電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10－5B.B點各微粒物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是：C.C點存在關(guān)系式：D.若D點的pH＝8.4，則水電離出的二、非選擇題(共46分，包括4小題)19．(10分)按要求回答下列問題：(1)用“＞”、“＜”或“＝”填寫下列空格：①熔點：金剛石_______SiC②鍵角：NH3____________CH4③原子的核外電子排布中，未成對電子數(shù)：24Cr_______25Mn④A、B元素的價電子排布分別為3d104s1、3d84s2，第二電離能：A________B(2)已知四氯化鉛主要用于有機鹽合成，其熔點為-15℃，沸點為50℃，則PbCl4晶體類型為____________，空間構(gòu)型為____________。(3)SiO2晶體結(jié)構(gòu)片斷如下圖1所示。SiO2晶體中：Si原子數(shù)目和Si－O鍵數(shù)目的比例為______。某氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為______。O2-O2-Fe2+圖1圖220.(14分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)是c的兩倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子。回答下列問題：(1)d在元素周期表中的位置為________，最高能級電子的電子云形狀是________。(2)b單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為________。b、c第一電離能更大的是_______(填元素符號)。(3)a與c可形成一種不穩(wěn)定的二元化合物分子，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合物分子中的c原子的雜化方式為____________。(4)這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的所有酸是________(填化學(xué)式，下同)；酸根呈平面正三角形結(jié)構(gòu)的酸是_________。(5)元素e在周期表中的位置是________區(qū)；e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，結(jié)構(gòu)式為，請補寫e的元素符號并用“→”表示出其中的配位鍵______________。(6)寫出由a、b、c三種元素組成的離子化合物與稀的NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式為___________。(10分)卟啉化合物在生命科學(xué)、太陽能儲存等眾多領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}。Ⅰ.四苯基金屬鋅卟啉配合物合成過程如下(ph-為苯基)：(1)配合物中基態(tài)2+的核外電子排布式為________，C原子的雜化類型為________。(2)合成過程所用的試劑乙醇中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序為________。(3)乙醇的沸點高于二氯甲烷的沸點，主要原因是_________。Ⅱ.研究表明利用卟啉配合物可大幅度提高鈣鈦礦太陽能電池器件的性能和穩(wěn)定性。(4)鈣鈦礦晶胞如圖所示，處于6個組成的______空隙(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)中。若與的最短距離為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為________(列出計算表達(dá)式)。(5)在鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，處于各頂點位置，則處于________位置。(12分)請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理的知識回答下列問題。(1)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知298K溫度下：①②③反應(yīng)的焓變=_______(用含字母的代數(shù)式表示)。(2)某研究小組發(fā)現(xiàn)用NH3還原法也可以處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)＝－1806.4kJ·mol－1。①下列事實能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________(填選項字母)。a.b.NH3(g)與H2O(g)的物質(zhì)的量之比保持不變c.恒容密閉容器中氣體的密度保持不變d.各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變②向一密閉容器中充入2molNH3(g)和3molNO(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡混合物中N2的體積分?jǐn)?shù)與壓強、溫度的關(guān)系如右圖所示(T代表溫度)，判斷T1和T2的大小關(guān)系：T1______T2(填“>”“<”或“＝”)。T1時，A點的坐標(biāo)為(0.75，20)，此時NO的轉(zhuǎn)化率為_________(保留三位有效數(shù)字)。(3)科學(xué)研究表明，活性炭還原法也能處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH>0。某探究小組向恒容密閉容器中加入足量的活性炭和1.0molNO(g)，充分反應(yīng)后達(dá)到化學(xué)平衡。其他條件不變，下列措施能同時提高化學(xué)反應(yīng)速率和NO平衡轉(zhuǎn)化率的是_____(填選項字母)。a.通入氦氣b.加入催化劑c.除去體系中的CO2d.升高溫度(4)某種甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示，則通入a氣體的電極反應(yīng)式為____________。(5)CuS呈黑色，是最難溶的物質(zhì)之一，由于它的難溶性使得一些看似不可能的反應(yīng)可以發(fā)生。向0.01mol·L－1CuSO4溶液中，持續(xù)通入H2S維持飽和(H2S飽和濃度為0.1mol·L－1)，發(fā)生反應(yīng)：H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為(保留2位有效數(shù)字)。已知：。 2020-2021學(xué)年第二學(xué)期期中測試高二化學(xué)試題參考答案一、選擇題。(每小題3分，共54分)題號12345678910答案CBCDCABCDB題號1112131415161718答案BADDDACD二、填空題。(共46分)19.(10分)(1)①>(1分)②<(1分)③＞(1分)④＞(1分)(2)分子晶體(1分)正四面體(1分)(3)1∶4(2分)12(2分)20.(14分)(1)第三周期=6\*ROMANVIA族(1分)