2024-2025學年河南省部分校高二上學期10月青桐鳴聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省部分校2024-2025學年高二上學期10月青桐鳴聯(lián)考注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、班級、考場號、座位號、考生號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列措施或做法與化學反應速率無關的是A.在月餅包裝袋內(nèi)放置抗氧化劑 B.用鋁粉代替鋁片在空氣中燃燒C.向門窗合頁里注油 D.向爐膛內(nèi)鼓風【答案】C【解析】在月餅包裝袋內(nèi)放置抗氧化劑，吸收了氧氣，可減慢反應速率，A不符合題意；鋁粉與空氣接觸面積大，能加快反應速率，B不符合題意；向門窗合頁里注油，是為了增加潤滑度，與化學反應速率無關，C符合題意；向爐膛內(nèi)鼓風可以增大氧氣的濃度，有利于加快燃燒的速率，D不符合題意。故選C。2.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A.在的平衡體系中，縮小容器容積可使體系顏色變深B.氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度C.實驗室向濃氨水中加入NaOH固體制取少量氨氣D.光照新制氯水，顏色變淺【答案】A【解析】密閉容器中反應達平衡后，壓縮容器容積，平衡正向移動，顏色變淺，故顏色加深是因為容積縮小使的濃度增大，不能用平衡移動原理解釋，A符合題意；氯氣溶于水存在平衡，在飽和食鹽水中氯離子濃度較大，會抑制平衡正向移動，因此氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在水中溶解度，可以用平衡移動原理解釋，B不符合題意；濃氨水中存在平衡，當加入NaOH固體時，溶液中增大，平衡右移，釋放出氨氣，可用平衡移動原理解釋，C不符合題意；光照新制氯水時發(fā)生反應，使平衡右移，氯水顏色變淺，可用平衡移動原理解釋，D不符合題意；故選A。3.研究化學反應能否自發(fā)進行在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的意義。下列說法中正確的是A.若一個反應、，則該反應在低溫下不能自發(fā)進行B.反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的C.反應的D.溫度升高到一定程度，化學反應均可實現(xiàn)自發(fā)進行【答案】C【解析】當時反應可自發(fā)進行，則、的反應在任何溫度下均能自發(fā)進行，A錯誤；反應在低溫下能自發(fā)進行，可知，從化學方程式知，則，B錯誤；為反應前后氣體分子數(shù)減小的反應，故，C正確；對于、的反應，在任何溫度下都不能自發(fā)進行，D錯誤；故選C。4.關于中和反應反應熱的測定實驗，下列敘述正確的是A.為防止溶液濺出導致實驗失敗，向盛有稀鹽酸的量熱計內(nèi)筒中加入氫氧化鈉溶液時應緩慢傾倒B.當混合溶液的溫度不再變化時，記錄該溫度進行計算C.可選擇稀鹽酸和溶液進行實驗D.用NaOH固體代替稀氫氧化鈉溶液進行測定，不會影響實驗結果【答案】C【解析】向盛有稀鹽酸的量熱計內(nèi)筒中加入氫氧化鈉溶液時，需要一次性迅速加入，減少熱量損失，A錯誤；酸堿恰好反應完全時放熱最多，所以混合溶液的溫度要隨時記錄，取最高溫度進行計算，B錯誤；為了保證鹽酸完全被中和，氫氧化鈉溶液濃度可略大于鹽酸，C正確；因氫氧化鈉固體溶于水放熱，所以用NaOH固體代替稀氫氧化鈉溶液進行測定會使實驗結果不準確，D錯誤；故選C。5.化學反應均伴隨著能量變化，研究化學反應中的能量變化對于人類的生產(chǎn)生活有著重要的意義。下列說法正確的是A.圖甲可表示鋁熱反應、碳的燃燒、石灰石分解等化學反應的能量變化B.由圖乙可知CO的燃燒熱為C.由圖乙可知24g石墨完全燃燒放出的熱量為787kJD.由圖乙可判斷CO能量比能量高【答案】C【解析】圖甲表示反應放熱反應，而石灰石分解吸熱反應，A錯誤；燃燒熱是指25℃，101Kpa下，1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物所放出的熱量，由圖乙可知CO的燃燒熱為，B錯誤；由圖乙數(shù)據(jù)，結合蓋斯定律可得石墨的燃燒熱，24g石墨的物質(zhì)的量為2mol，完全燃燒放出的熱量為787kJ，C正確；CO燃燒有氧氣參與，由圖乙無法判斷CO和的能量高低，D錯誤；故選C。6.下列有關化學反應速率與平衡的說法錯誤的是A.僅改變溫度一定能改變化學反應速率，同時也一定能破壞化學平衡B.向平衡體系中加入KCl固體，平衡逆向移動C.對有氣體參加的可逆反應，通過壓縮容器增大壓強，反應速率增大，平衡不一定移動D.對于吸熱反應，增大平衡常數(shù)的措施只有升高溫度【答案】B【解析】僅改變溫度，化學反應速率一定改變，平衡一定發(fā)生移動，A正確；平衡體系的反應本質(zhì)為，加入KCl固體，平衡不移動，B錯誤；對有氣體參加可逆反應，通過壓縮容器增大壓強，氣體濃度增大，反應速率增大，若反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不移動，若反應前后氣體的物質(zhì)的量改變，則平衡發(fā)生移動，C正確；由于只與溫度有關，所以對吸熱反應來說，升高溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，D正確；故選B。7.已知反應。若各物質(zhì)反應速率分別用、、、表示，且同一時間段內(nèi)，存在關系、、。則該反應的化學方程式為A. B.C. D.【答案】A【解析】同一個反應中，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)反應速率關系可得，A正確；故選A。8.下列實驗裝置和操作能達到相應實驗目的的是AB驗證Zn與稀硫酸的反應為放熱反應驗證溶液對的分解有催化作用CD探究溫度對反應速率的影響中和反應反應熱的測定A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】Zn與稀硫酸反應放出的熱量和生成的氣體都可使注射器的活塞外移，所以不能證明反應為放熱反應，A錯誤；溫度和催化劑都可以加快反應速率，沒有控制單一變量，B錯誤；兩組裝置只有溫度不同，且根據(jù)草酸和酸性高錳酸鉀反應的方程式可知，兩燒杯中的高錳酸鉀均少量且等量，可以根據(jù)褪色時間的長短用來探究溫度對反應速率的影響，C正確；銅制攪拌器導熱，會對反應熱的測定造成干擾，D錯誤；故選C。9.某化學興趣小組設計下列三組實驗探究濃度、溫度對化學反應速率的影響(表中兩種溶液的濃度均為)。實驗編號反應溫度/℃液體體積溶液稀硫酸①20300②305③300下列說法錯誤的是A.該反應的化學方程式為B.若實驗①②探究濃度對反應速率的影響，則C.若實驗①③探究溫度對反應速率的影響，則D.若，則三組實驗中，實驗③溶液變渾濁的時間最短【答案】B【解析】溶液和稀硫酸反應的化學方程式為，A正確；采用控制變量法進行研究，根據(jù)實驗①可知混合溶液總體積是50mL，則實驗②加入溶液體積應該是，B錯誤；實驗①和實驗③只有反應溫度不同，其他條件須相同，故，C正確；由于實驗③溫度高，溶液濃度與①相同，故反應速率最快，出現(xiàn)渾濁的時間最短，D正確；故選B。10.下列說法或表示方法正確的是A.相同溫度下，等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量少B.同溫同壓下，反應在光照和點燃條件下的相同C.25℃、時，，則含的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放出的熱量為57.3kJD.若，則白磷比紅磷穩(wěn)定【答案】B【解析】同一物質(zhì)，氣態(tài)具有的能量高于固態(tài)具有的能量，相同溫度下，等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，A錯誤；反應熱與反應條件無關，只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關，因此同溫同壓下，在光照和點燃條件下的相同，B正確；含的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，生成硫酸鋇沉淀時也會釋放能量，所以放出的熱量不是57.3kJ，C錯誤；為放熱反應，說明紅磷能量低于白磷，能量越低越穩(wěn)定，故紅磷比白磷穩(wěn)定，D錯誤；故選B。11.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應，經(jīng)2min后測得D的濃度為，且。內(nèi)以A表示的平均反應速率，下列說法錯誤的是A.內(nèi)B.反應過程中，容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變C.起始時，A的物質(zhì)的量為2.5molD.反應過程中，A、B的轉(zhuǎn)化率始終相等【答案】C【解析】由題意可知，2min后，D的濃度為，即，則，則，A正確；由內(nèi)，可得，則反應過程中容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量一直保持不變，B正確；設起始A、B的物質(zhì)的量均為，由題意可列三段式(單位為mol)：，由2min末，可得，則，C錯誤；由于反應物A、B的起始物質(zhì)的量相同，且化學計量數(shù)相同，則轉(zhuǎn)化率始終相同，D正確；故選C。12.在催化劑作用下，某可逆反應的反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A.該可逆反應中，斷開舊化學鍵所吸收的總能量小于形成新化學鍵所放出的總能量B.該反應的決速步驟為i→iiC.升高溫度可提高反應速率，但反應物的平衡轉(zhuǎn)化率降低D.使用催化劑可降低反應焓變，從而加快化學反應速率【答案】D【解析】由題圖中信息可知，該可逆反應為放熱反應，則斷鍵吸收的總能量小于成鍵釋放的總能量，A正確；i→ii的活化能為，ii→iii的活化能為0.85eV，所以決速步驟為i→ii，B正確；該反應為放熱反應，升高溫度，反應速率增大，但平衡逆向移動，反應物的平衡轉(zhuǎn)化率減小，C正確；使用催化劑可降低反應的活化能，加快化學反應速率，但不能改變反應的焓變，D錯誤；故選D。13.對下列圖像的分析錯誤的是（）A.對于反應，圖甲可表示時增大容器容積（其他條件不變）的速率變化B.根據(jù)圖乙可判斷反應為吸熱反應C.根據(jù)圖丙可求出反應中D.圖丁中b曲線變?yōu)閍曲線可能是反應使用了催化劑【答案】B【解析】時刻改變的條件使反應速率減小，但平衡未移動，對于反應可能是增大了容器容積，A正確；圖乙中先出現(xiàn)拐點，說明，平衡時的小于平衡時的，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，B錯誤；由圖丙可知，2min內(nèi)消耗0.2molB同時生成0.2molC，兩者反應速率相等，則，C正確；圖丁中曲線a與曲線b相比，a的反應速率更快，但平衡沒有移動，則a可能是使用了催化劑，D正確；故答案為：B。14.在相同的恒容密閉容器中，加入相同量的氯化氫和晶體硅，發(fā)生反應，間隔相同時間測得在不同催化劑下HCl的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示(圖中溫度范圍內(nèi)催化劑的活性變化可忽略)。下列說法正確的是A.選用催化劑①可加快反應速率，同時提高平衡時HCl的轉(zhuǎn)化率B.該反應的正反應為放熱反應，圖中a、b點均有C.化學平衡常數(shù)：D.加壓、適當升溫、及時分離出，均有利于提高硅的轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】催化劑可加快反應速率，但不影響平衡移動，HCl的轉(zhuǎn)化率不變，A錯誤；a、b點轉(zhuǎn)化率均未達到最高點，轉(zhuǎn)化率還在升高，故平衡正向移動，，轉(zhuǎn)化率最高點為平衡，溫度升高，轉(zhuǎn)化率降低，向逆向反應，故反應為放熱反應，B正確；化學平衡常數(shù)只受溫度影響，正反應為放熱反應，溫度越高K越?。?，C錯誤；加壓、及時分離出平衡正向移動，均有利于提高硅的轉(zhuǎn)化率，適當升溫平衡逆向移動，降低轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氨氣是一種重要的含氮化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。回答下列問題：（1）圖甲為和反應生成時的能量變化。則和反應的熱化學方程式為___________。（2）已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學鍵斷開1mol化學鍵需要吸收的能量436946則___________。（3）在2L恒溫恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應，的轉(zhuǎn)化率隨反應時間的變化如圖乙所示：①內(nèi)，___________。②反應的平衡常數(shù)___________(寫出計算式即可)；氣體的總壓強___________。③下列說法能表明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是___________(填選項字母，下同)。A．B．混合氣體密度不再改變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變D．容器內(nèi)壓強不再變化④反應達到平衡后，為提高的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________。A．改用高效催化劑B．升高溫度C．縮小容器容積【答案】（1）（2）391（3）①.0.0375②.③.3：2④.CD⑤.B【解析】【小問1詳解】由圖甲可知生成的，則熱化學方程式為【小問2詳解】由鍵能與反應熱的關系得，解得，即斷開需要吸收391kJ能量?！拘?詳解】①內(nèi)，消耗，則；②由題中數(shù)據(jù)可列三段式：則平衡常數(shù)，由于反應在恒溫恒容密閉容器中進行，所以氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，故氣體的總壓強；③反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，達到平衡時物質(zhì)的正逆反應速率相等，根據(jù)方程式得，則不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；反應前后氣體質(zhì)量和容器體積不變，氣體密度始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；反應前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量增大，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明反應達到平衡狀態(tài)，C正確；反應前后氣體物質(zhì)的量增大，恒溫恒容下，氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比，則壓強是變量，當容器內(nèi)壓強不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，D正確；故選CD；④改用高效催化劑，只改變反應速率，不影響平衡移動，轉(zhuǎn)化率不變，A錯誤；該反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，B正確；該反應是氣體體積增大的反應，縮小容器的容積造成壓強增大，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；故選B。16.二氧化碳的再利用是當今科研的一項重要課題?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上用和反應合成二甲醚。已知反應：I．II．則反應的___________。（2）在容積為1L的恒容密閉容器中，充入和，一定條件下只發(fā)生反應I，測得和的濃度隨時間的變化如圖甲所示：①從，用表示的平均反應速率___________(保留兩位有效數(shù)字)；第9min時___________(填“>”“=”或“<”)第3min時。②下列措施中能增大該反應的反應速率且利于平衡正向移動的是___________。(填選項字母)A．充入增大體系的壓強B．將分離出去C．使用高效催化劑D．增大濃度（3）在2L剛性密閉容器中充入和只發(fā)生反應Ｉ，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和投料比的關系如圖乙所示，已知點的投料為和。①從圖中可知：___________(填“>”或“<”)；原因為___________。②溫度時，反應平衡常數(shù)___________?！敬鸢浮浚?）-387.7（2）①.②.<③.D（3）①.<②.該反應為放熱反應，當投料比一定時，升高溫度，平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率降低③.12.5【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，反應反應Ⅱ得到，反應的。故答案為：?！拘?詳解】①從，用表示的平均反應速率。后，的濃度仍在減小，的濃度仍在增大，說明平衡向正反應方向移動，點時；根據(jù)化學方程式可知，任意時候都有，第9min時第3min時，第9min時第3min時，第9min時第3min時。②充入，體系壓強增大，但各物質(zhì)的分壓不變，反應速率不變，平衡不移動，A項不符合題意；將分離出去，反應速率減小，平衡正向移動，B項不符合題意；使用高效催化劑只改變反應速率，不影響平衡的移動，C項不符合題意；增大濃度可以增大反應速率，使平衡正向移動，D項符合題意；故選D。故答案為：；；D?！拘?詳解】①該反應為放熱反應，當投料比一定時，升高溫度，平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，因此。②溫度時，由圖中點可知，的平衡轉(zhuǎn)化率為，可列三段式(單位為：)：則平衡常數(shù)。故答案為：；該反應為放熱反應，當投料比一定時，升高溫度，平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率降低；。17.環(huán)氧乙烷是一種最簡單的環(huán)醚，結構簡式為，其熔點為-112.2℃，沸點為10.8℃，被廣泛應用于洗滌、制藥、印染等行業(yè)。以乙烯為原料生產(chǎn)環(huán)氧乙烷(銀催化法)的合成原理為?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知某些共價鍵的鍵能(25℃、下)如表所示：共價鍵鍵能615497.3351347.7表中的鍵能為未知數(shù)，但據(jù)表中已知數(shù)據(jù)也可求出的反應熱，原因是___________，反應熱___________。（2）25℃，下，環(huán)氧乙烷的燃燒熱。①寫出表示環(huán)氧乙烷燃燒熱的熱化學方程式：___________。②25℃，下，乙烯的燃燒熱為___________。（3）環(huán)氧乙烷是一種易燃易爆氣體。當一定量環(huán)氧乙烷發(fā)生爆炸，生成水蒸氣、和時，釋放出431.5kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：___________。（4）以乙烯為原料生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，過去主要使用的是氯代乙醇法，其總反應方程式為，該反應的___________(填“>”或“<”)0；與氯代乙醇法相比，銀催化法的優(yōu)點為___________?！敬鸢浮浚?）①.和1mol中都含有共價鍵②.-372.1（2）①.②.(或)（3）（4）①.<②.原子利用率為100%且無污染【解析】【小問1詳解】；【小問2詳解】①根據(jù)燃燒熱的定義及環(huán)氧乙烷的燃燒熱數(shù)值可寫出1mol環(huán)氧乙烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為。②設為反應①，為反應②。根據(jù)蓋斯定律，由①②得，則乙烯的燃燒熱；【小問3詳解】根據(jù)題意可得反應的化學方程式為，由于生成水蒸氣、和時放出431.5kJ的熱量，則對應的熱化學方程式為；【小問4詳解】由氯代乙醇法的化學方程式可知，反應前后氣體的化學計量數(shù)減小，則；與氯代乙醇法相比，銀催化法的優(yōu)點為原子利用率為且無污染；18.石油的催化裂解可獲得多種短鏈烴，如工業(yè)用丙烯主要來自石腦油的催化裂解，涉及反應如下。主反應：副反應：回答下列問題：（1）將和催化劑(催化劑體積忽略不計)置于1L恒溫恒容密閉容器中，在(之間的某一恒定溫度)下發(fā)生上述裂解反應，反應進行到10min時達到平衡，測得的平衡轉(zhuǎn)化率為，且所得混合氣體中含有。①內(nèi)，用表示的平均反應速率___________。②平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量為___________。③時副反應的化學平衡常數(shù)___________。④其他條件不變，改變?nèi)萜鳒囟?，反應相同時間，的產(chǎn)率隨容器溫度的變化如圖甲所示。的產(chǎn)率在890℃之前隨溫度升高而增大的可能原因是___________；在890℃之后隨溫度升高而減小的可能原因是___________。（2）工業(yè)上也常采用直接裂解丁烷的方法獲得丙烯：。在兩個相同的剛性密閉容器中充入等量丁烷，分別加入，兩種不同催化劑，反應相同時間，丙烯的產(chǎn)率與溫度的關系如圖乙所示。工業(yè)上宜選擇催化劑___________(填“a”或“b”)；某溫度下反應達到平衡后，再充入少量丁烷，下列推斷正確的是___________(填選項字母)。A．平衡向正反應方向移動，丁烷的轉(zhuǎn)化率增大B．平衡向正反應方向移動，丁烷的轉(zhuǎn)化率減小C．平衡向逆反應方向移動，丁烷的轉(zhuǎn)化率增大D．平衡向逆反應方向移動，丁烷的轉(zhuǎn)化率減小【答案】（1）①.②.4.5mol③.2.5④.溫度升高，速率加快，反應相同時間，的產(chǎn)率增大⑤.溫度過高，催化劑可能活性降低或發(fā)生其他副反應（2）①.a②.B【解析】【分析】根據(jù)平衡時混合氣體中含有可得：根據(jù)的起始量為2mol和的平衡轉(zhuǎn)化率為可得：則平衡時，混合氣體的組成為、、，?！拘?詳解】①內(nèi)，用表示的平均反應速率。故答案為：；②平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量為。故答案為：4.5mol；③平衡時，、、的物質(zhì)的量濃度分別為、、，則時副反應的化學平衡常數(shù)。故答案為：2.5；④的產(chǎn)率在890℃之前隨溫度升高而增大的可能原因有溫度升高，速率加快；而在890℃之后，溫度過高可能引起催化劑活性降低或失去活性，也可能引起其他副反應，都會導致的產(chǎn)率隨溫度升高而減小。故答案為：溫度升高，速率加快，反應相同時間，的產(chǎn)率增大；溫度過高，催化劑可能活性降低或發(fā)生其他副反應；【小問2詳解】根據(jù)題圖乙可知工業(yè)上宜選擇催化效率高的催化劑a。在恒溫恒容條件下，平衡常數(shù)不變，平衡后充入少量丁烷，平衡向正反應方向移動；充入丁烷后相當于將原平衡體系加壓，丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，B正確。故選B。故答案為：a；B。河南省部分校2024-2025學年高二上學期10月青桐鳴聯(lián)考注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、班級、考場號、座位號、考生號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列措施或做法與化學反應速率無關的是A.在月餅包裝袋內(nèi)放置抗氧化劑 B.用鋁粉代替鋁片在空氣中燃燒C.向門窗合頁里注油 D.向爐膛內(nèi)鼓風【答案】C【解析】在月餅包裝袋內(nèi)放置抗氧化劑，吸收了氧氣，可減慢反應速率，A不符合題意；鋁粉與空氣接觸面積大，能加快反應速率，B不符合題意；向門窗合頁里注油，是為了增加潤滑度，與化學反應速率無關，C符合題意；向爐膛內(nèi)鼓風可以增大氧氣的濃度，有利于加快燃燒的速率，D不符合題意。故選C。2.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A.在的平衡體系中，縮小容器容積可使體系顏色變深B.氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度C.實驗室向濃氨水中加入NaOH固體制取少量氨氣D.光照新制氯水，顏色變淺【答案】A【解析】密閉容器中反應達平衡后，壓縮容器容積，平衡正向移動，顏色變淺，故顏色加深是因為容積縮小使的濃度增大，不能用平衡移動原理解釋，A符合題意；氯氣溶于水存在平衡，在飽和食鹽水中氯離子濃度較大，會抑制平衡正向移動，因此氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在水中溶解度，可以用平衡移動原理解釋，B不符合題意；濃氨水中存在平衡，當加入NaOH固體時，溶液中增大，平衡右移，釋放出氨氣，可用平衡移動原理解釋，C不符合題意；光照新制氯水時發(fā)生反應，使平衡右移，氯水顏色變淺，可用平衡移動原理解釋，D不符合題意；故選A。3.研究化學反應能否自發(fā)進行在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的意義。下列說法中正確的是A.若一個反應、，則該反應在低溫下不能自發(fā)進行B.反應在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的C.反應的D.溫度升高到一定程度，化學反應均可實現(xiàn)自發(fā)進行【答案】C【解析】當時反應可自發(fā)進行，則、的反應在任何溫度下均能自發(fā)進行，A錯誤；反應在低溫下能自發(fā)進行，可知，從化學方程式知，則，B錯誤；為反應前后氣體分子數(shù)減小的反應，故，C正確；對于、的反應，在任何溫度下都不能自發(fā)進行，D錯誤；故選C。4.關于中和反應反應熱的測定實驗，下列敘述正確的是A.為防止溶液濺出導致實驗失敗，向盛有稀鹽酸的量熱計內(nèi)筒中加入氫氧化鈉溶液時應緩慢傾倒B.當混合溶液的溫度不再變化時，記錄該溫度進行計算C.可選擇稀鹽酸和溶液進行實驗D.用NaOH固體代替稀氫氧化鈉溶液進行測定，不會影響實驗結果【答案】C【解析】向盛有稀鹽酸的量熱計內(nèi)筒中加入氫氧化鈉溶液時，需要一次性迅速加入，減少熱量損失，A錯誤；酸堿恰好反應完全時放熱最多，所以混合溶液的溫度要隨時記錄，取最高溫度進行計算，B錯誤；為了保證鹽酸完全被中和，氫氧化鈉溶液濃度可略大于鹽酸，C正確；因氫氧化鈉固體溶于水放熱，所以用NaOH固體代替稀氫氧化鈉溶液進行測定會使實驗結果不準確，D錯誤；故選C。5.化學反應均伴隨著能量變化，研究化學反應中的能量變化對于人類的生產(chǎn)生活有著重要的意義。下列說法正確的是A.圖甲可表示鋁熱反應、碳的燃燒、石灰石分解等化學反應的能量變化B.由圖乙可知CO的燃燒熱為C.由圖乙可知24g石墨完全燃燒放出的熱量為787kJD.由圖乙可判斷CO能量比能量高【答案】C【解析】圖甲表示反應放熱反應，而石灰石分解吸熱反應，A錯誤；燃燒熱是指25℃，101Kpa下，1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物所放出的熱量，由圖乙可知CO的燃燒熱為，B錯誤；由圖乙數(shù)據(jù)，結合蓋斯定律可得石墨的燃燒熱，24g石墨的物質(zhì)的量為2mol，完全燃燒放出的熱量為787kJ，C正確；CO燃燒有氧氣參與，由圖乙無法判斷CO和的能量高低，D錯誤；故選C。6.下列有關化學反應速率與平衡的說法錯誤的是A.僅改變溫度一定能改變化學反應速率，同時也一定能破壞化學平衡B.向平衡體系中加入KCl固體，平衡逆向移動C.對有氣體參加的可逆反應，通過壓縮容器增大壓強，反應速率增大，平衡不一定移動D.對于吸熱反應，增大平衡常數(shù)的措施只有升高溫度【答案】B【解析】僅改變溫度，化學反應速率一定改變，平衡一定發(fā)生移動，A正確；平衡體系的反應本質(zhì)為，加入KCl固體，平衡不移動，B錯誤；對有氣體參加可逆反應，通過壓縮容器增大壓強，氣體濃度增大，反應速率增大，若反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不移動，若反應前后氣體的物質(zhì)的量改變，則平衡發(fā)生移動，C正確；由于只與溫度有關，所以對吸熱反應來說，升高溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，D正確；故選B。7.已知反應。若各物質(zhì)反應速率分別用、、、表示，且同一時間段內(nèi)，存在關系、、。則該反應的化學方程式為A. B.C. D.【答案】A【解析】同一個反應中，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)反應速率關系可得，A正確；故選A。8.下列實驗裝置和操作能達到相應實驗目的的是AB驗證Zn與稀硫酸的反應為放熱反應驗證溶液對的分解有催化作用CD探究溫度對反應速率的影響中和反應反應熱的測定A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】Zn與稀硫酸反應放出的熱量和生成的氣體都可使注射器的活塞外移，所以不能證明反應為放熱反應，A錯誤；溫度和催化劑都可以加快反應速率，沒有控制單一變量，B錯誤；兩組裝置只有溫度不同，且根據(jù)草酸和酸性高錳酸鉀反應的方程式可知，兩燒杯中的高錳酸鉀均少量且等量，可以根據(jù)褪色時間的長短用來探究溫度對反應速率的影響，C正確；銅制攪拌器導熱，會對反應熱的測定造成干擾，D錯誤；故選C。9.某化學興趣小組設計下列三組實驗探究濃度、溫度對化學反應速率的影響(表中兩種溶液的濃度均為)。實驗編號反應溫度/℃液體體積溶液稀硫酸①20300②305③300下列說法錯誤的是A.該反應的化學方程式為B.若實驗①②探究濃度對反應速率的影響，則C.若實驗①③探究溫度對反應速率的影響，則D.若，則三組實驗中，實驗③溶液變渾濁的時間最短【答案】B【解析】溶液和稀硫酸反應的化學方程式為，A正確；采用控制變量法進行研究，根據(jù)實驗①可知混合溶液總體積是50mL，則實驗②加入溶液體積應該是，B錯誤；實驗①和實驗③只有反應溫度不同，其他條件須相同，故，C正確；由于實驗③溫度高，溶液濃度與①相同，故反應速率最快，出現(xiàn)渾濁的時間最短，D正確；故選B。10.下列說法或表示方法正確的是A.相同溫度下，等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量少B.同溫同壓下，反應在光照和點燃條件下的相同C.25℃、時，，則含的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放出的熱量為57.3kJD.若，則白磷比紅磷穩(wěn)定【答案】B【解析】同一物質(zhì)，氣態(tài)具有的能量高于固態(tài)具有的能量，相同溫度下，等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，A錯誤；反應熱與反應條件無關，只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關，因此同溫同壓下，在光照和點燃條件下的相同，B正確；含的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，生成硫酸鋇沉淀時也會釋放能量，所以放出的熱量不是57.3kJ，C錯誤；為放熱反應，說明紅磷能量低于白磷，能量越低越穩(wěn)定，故紅磷比白磷穩(wěn)定，D錯誤；故選B。11.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應，經(jīng)2min后測得D的濃度為，且。內(nèi)以A表示的平均反應速率，下列說法錯誤的是A.內(nèi)B.反應過程中，容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變C.起始時，A的物質(zhì)的量為2.5molD.反應過程中，A、B的轉(zhuǎn)化率始終相等【答案】C【解析】由題意可知，2min后，D的濃度為，即，則，則，A正確；由內(nèi)，可得，則反應過程中容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量一直保持不變，B正確；設起始A、B的物質(zhì)的量均為，由題意可列三段式(單位為mol)：，由2min末，可得，則，C錯誤；由于反應物A、B的起始物質(zhì)的量相同，且化學計量數(shù)相同，則轉(zhuǎn)化率始終相同，D正確；故選C。12.在催化劑作用下，某可逆反應的反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A.該可逆反應中，斷開舊化學鍵所吸收的總能量小于形成新化學鍵所放出的總能量B.該反應的決速步驟為i→iiC.升高溫度可提高反應速率，但反應物的平衡轉(zhuǎn)化率降低D.使用催化劑可降低反應焓變，從而加快化學反應速率【答案】D【解析】由題圖中信息可知，該可逆反應為放熱反應，則斷鍵吸收的總能量小于成鍵釋放的總能量，A正確；i→ii的活化能為，ii→iii的活化能為0.85eV，所以決速步驟為i→ii，B正確；該反應為放熱反應，升高溫度，反應速率增大，但平衡逆向移動，反應物的平衡轉(zhuǎn)化率減小，C正確；使用催化劑可降低反應的活化能，加快化學反應速率，但不能改變反應的焓變，D錯誤；故選D。13.對下列圖像的分析錯誤的是（）A.對于反應，圖甲可表示時增大容器容積（其他條件不變）的速率變化B.根據(jù)圖乙可判斷反應為吸熱反應C.根據(jù)圖丙可求出反應中D.圖丁中b曲線變?yōu)閍曲線可能是反應使用了催化劑【答案】B【解析】時刻改變的條件使反應速率減小，但平衡未移動，對于反應可能是增大了容器容積，A正確；圖乙中先出現(xiàn)拐點，說明，平衡時的小于平衡時的，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，B錯誤；由圖丙可知，2min內(nèi)消耗0.2molB同時生成0.2molC，兩者反應速率相等，則，C正確；圖丁中曲線a與曲線b相比，a的反應速率更快，但平衡沒有移動，則a可能是使用了催化劑，D正確；故答案為：B。14.在相同的恒容密閉容器中，加入相同量的氯化氫和晶體硅，發(fā)生反應，間隔相同時間測得在不同催化劑下HCl的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示(圖中溫度范圍內(nèi)催化劑的活性變化可忽略)。下列說法正確的是A.選用催化劑①可加快反應速率，同時提高平衡時HCl的轉(zhuǎn)化率B.該反應的正反應為放熱反應，圖中a、b點均有C.化學平衡常數(shù)：D.加壓、適當升溫、及時分離出，均有利于提高硅的轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】催化劑可加快反應速率，但不影響平衡移動，HCl的轉(zhuǎn)化率不變，A錯誤；a、b點轉(zhuǎn)化率均未達到最高點，轉(zhuǎn)化率還在升高，故平衡正向移動，，轉(zhuǎn)化率最高點為平衡，溫度升高，轉(zhuǎn)化率降低，向逆向反應，故反應為放熱反應，B正確；化學平衡常數(shù)只受溫度影響，正反應為放熱反應，溫度越高K越小：，C錯誤；加壓、及時分離出平衡正向移動，均有利于提高硅的轉(zhuǎn)化率，適當升溫平衡逆向移動，降低轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氨氣是一種重要的含氮化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。回答下列問題：（1）圖甲為和反應生成時的能量變化。則和反應的熱化學方程式為___________。（2）已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學鍵斷開1mol化學鍵需要吸收的能量436946則___________。（3）在2L恒溫恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應，的轉(zhuǎn)化率隨反應時間的變化如圖乙所示：①內(nèi)，___________。②反應的平衡常數(shù)___________(寫出計算式即可)；氣體的總壓強___________。③下列說法能表明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是___________(填選項字母，下同)。A．B．混合氣體密度不再改變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變D．容器內(nèi)壓強不再變化④反應達到平衡后，為提高的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________。A．改用高效催化劑B．升高溫度C．縮小容器容積【答案】（1）（2）391（3）①.0.0375②.③.3：2④.CD⑤.B【解析】【小問1詳解】由圖甲可知生成的，則熱化學方程式為【小問2詳解】由鍵能與反應熱的關系得，解得，即斷開需要吸收391kJ能量?！拘?詳解】①內(nèi)，消耗，則；②由題中數(shù)據(jù)可列三段式：則平衡常數(shù)，由于反應在恒溫恒容密閉容器中進行，所以氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，故氣體的總壓強；③反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，達到平衡時物質(zhì)的正逆反應速率相等，根據(jù)方程式得，則不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；反應前后氣體質(zhì)量和容器體積不變，氣體密度始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；反應前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量增大，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明反應達到平衡狀態(tài)，C正確；反應前后氣體物質(zhì)的量增大，恒溫恒容下，氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比，則壓強是變量，當容器內(nèi)壓強不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，D正確；故選CD；④改用高效催化劑，只改變反應速率，不影響平衡移動，轉(zhuǎn)化率不變，A錯誤；該反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，B正確；該反應是氣體體積增大的反應，縮小容器的容積造成壓強增大，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；故選B。16.二氧化碳的再利用是當今科研的一項重要課題?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上用和反應合成二甲醚。已知反應：I．II．則反應的___________。（2）在容積為1L的恒容密閉容器中，充入和，一定條件下只發(fā)生反應I，測得和的濃度隨時間的變化如圖甲所示：①從，用表示的平均反應速率___________(保留兩位有效數(shù)字)；第9min時___________(填“>”“=”或“<”)第3min時。②下列措施中能增大該反應的反應速率且利于平衡正向移動的是___________。(填選項字母)A．充入增大體系的壓強B．將分離出去C．使用高效催化劑D．增大濃度（3）在2L剛性密閉容器中充入和只發(fā)生反應Ｉ，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和投料比的關系如圖乙所示，已知點的投料為和。①從圖中可知：___________(填“>”或“<”)；原因為___________。②溫度時，反應平衡常數(shù)___________?！敬鸢浮浚?）-387.7（2）①.②.<③.D（3）①.<②.該反應為放熱反應，當投料比一定時，升高溫度，平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率降低③.12.5【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，反應反應Ⅱ得到，反應的。故答案為：?！拘?詳解】①從，用表示的平均反應速率。后，的濃度仍在減小，的濃度仍在增大，說明平衡向正反應方向移動，點時；根據(jù)化學方程式可知，任意時候都有，第9min時第3min時，第9min時第3min時，第9min時第3min時。②充入，體系壓強增大，但各物質(zhì)的分壓不變，反應速率不變，平衡不移動，A項不符合題意；將分離出去，反應速率減小，平衡正向移動，B項不符合題意；使用高效催化劑只改變反應速率，不影響平衡的移動，C項不符合題意；增大濃度可以增大反應速率，使平衡正向移動，D項符合題意；故選D。故答案為：；；D。【小問3詳解】①該反應為放熱反應，當投料比一定時，升高溫度，平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，因此。②溫度時，由圖中點可知，的平衡轉(zhuǎn)化率為，可列三段式(單位為：)：則平衡常數(shù)。故答案為：；該反應為放熱反應，當投料比一定時，升高溫度，平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率降低；。17.環(huán)氧乙烷是一種最簡單的環(huán)醚，結構簡式為，其熔點為-112.2℃，沸點為10.8℃，被廣泛應用于洗滌、制藥、印染等行業(yè)。以乙烯為原料生產(chǎn)環(huán)氧乙烷(銀催化法)的合成原理為。回答下列問題：（1）已知某些共價鍵的鍵能(25℃、下)如表所示：共價鍵鍵能615497.3351347.7表中的鍵能為未知數(shù)，但據(jù)表中已知數(shù)據(jù)也可求出的反應熱，原因是___________，反應熱___________。（2）25℃，下，環(huán)