天津市南開中學(xué)濱海生態(tài)城學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(無答案)

南開中學(xué)濱海生態(tài)城學(xué)校2024-2025(上)學(xué)年高中二年級期中檢測化學(xué)試卷注意事項；可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23K-39第Ⅰ卷本卷共15題，每題3分，共45分。在每題列出的四個選項中，只有一項最符合題目要求。1.下列說法正確的是A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成2mo1水的反應(yīng)熱△H=-114.6kJ/molB．能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H<0，△S>0C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ/molD．用NaOH標準溶液滴定未知濃度的醋酸，可選用甲基橙或酚酞做指示劑2.把鎂條(去除氧化膜)投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率v與時間t的關(guān)系如右圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是A．H2的濃度B．體系的壓強C．Cl-的濃度D．溶液的溫度3.下列敘述正確的是A．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)B．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達到平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是因為它能改變反應(yīng)歷程和反應(yīng)的活化能D．硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能4.下列關(guān)于合成氨工業(yè)說法錯誤的是A．將原料氣進行凈化處理，是為了防止其中混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”B．合成氨廠一般采用10MPa~30MPa，綜合考慮了反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率和成本等因素C．將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)D．根據(jù)勒夏特列原理，500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)5.H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。下列說法正確的是A．加入少量水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B．滴加少量濃鹽酸，平衡向左移動，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡囪左移動密液pH值減小D．加入少量NaOH固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小6.在CuCl2溶液中存在如下平衡。下列說法中錯誤的是[CuCl4]2-(黃色)+4H2O[Cu(H2O)4]2+(藍色)+4Cl-△H'<0A．將CuCl2固體溶于少量水中得到藍色溶液B．試管中盛有2mL0.5mol/LCuCl2溶液，加熱，溶液變成黃綠色C．向CuCl2溶液中加入NaCl固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．當[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+達一定比例時，溶液呈現(xiàn)藍綠色7.室溫下，某溶液中由水電離出的H+和OH-物質(zhì)的量濃度乘積為l×10-26，該溶液中一定不能大量共存的是A．ClO-B．Fe3+C．D．8.在合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前需經(jīng)過銅氨液處理，目的是除去其中的CO，其反應(yīng)為：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+△H<0.下列說法正確的是A．原料氣在進入合成塔前進行處理，可防止催化劑中毒B．銅氨液吸收CO適宜的生產(chǎn)條件是高溫低壓C．該反應(yīng)可自發(fā)進行是因為該反應(yīng)為熵增反應(yīng)D．吸收CO后銅氨液經(jīng)過適當處理可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力，可循環(huán)使用，銅氨液再生適宜的生產(chǎn)條件是低溫高壓9.下列說法正確的是A．常溫下，1.0×10-4mol/L的鹽酸稀釋104倍，c(H+)=1.0>10-8molLB．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同C．常溫下，pH=3的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液pH不變D．將KCl溶液從常溫加熱至60℃，溶液的pH變小但仍保持中性10.下列事實中一定能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是①用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗②0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol/L③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，產(chǎn)生大量氣泡④20mL0.2mol/LCH3COOH溶液恰好與20mL0.2mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)1mLc(H+)=0.01mol/L的CH3COOH溶液稀釋至1L，c(H+)>1.0×10-5mol/LA．②⑤B．②③C．①D．③④11.下列各組離子一定能大量共存的組合是①在含有大量[Al(OH)4]-溶液中：、Na+、Cl-、②常溫下c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-③常溫下pH=7的溶液中：Na+、Cl-、、Fe3+④在水溶液中：K+、、Cu2+、⑤常溫下c(OH-)=10-12mol/L的溶液：K+、Al3+、Cl-、⑥常溫下pH=1的溶液中：K+、、Na+、A．②⑤B．②④⑤C．④⑤⑥D(zhuǎn)．①②③12.下列實驗誤差分析正確的是A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏大B．用標準NaOH溶液滴定鹽酸時，若配制標準溶液稱取的NaOH固體中含有NaCl雜質(zhì)時，會引起結(jié)果偏高C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值遍大，反應(yīng)熱偏小D．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏大13.25℃時，下列說法不正確的是A．稀釋醋酸溶液，溶液中的和OH-數(shù)眉都增大B．在醋酸溶液中加入NaOH至溶液為中性，此時c(Na+)=c(CH3COO-)C．pH相等的CH3COONa和NaOH洛液，水的電離程度相同D．已知CH3COONH4溶液顯中性。常溫下等濃度的NH4Cl和CH3COONa，若前者的pH=a，后者的pH=b，則a+b=1414.下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ濃度/(mol/L)0.120.20.90.90.9電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)K1K2K3K4K5A．在相同溫度下，電離常數(shù)：K5>K4>K3B．在相同溫度下，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液濃度越小，電離度越大，且K1>K2>K3C．室溫時，若在H溶液中加少量鹽酸，則“(的值不變D．表格中三種濃度的X溶液中，從左至右c(X-)逐漸減小15.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．在0.1mol/LH3PO4溶液中c(H3PO4)>c()>c()>c()B．在0.1mol/LNa2C2O4溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c()C．在0.1mol/LNaHCO3溶液中c(H2CO3)+c()=0.1mol/LD．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)第Ⅱ卷本卷共4題，共55分。16.(8分)按要求完成下列方程式的書寫(1)氫氧化鐵膠體制備的離子方程式____________。(2)K2Cr2O7溶液中存在的化學(xué)平衡的離子方程式_________(不考慮水的電離平衡)(3)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(4)0.15molCH4在常溫常壓下完全燃燒放出132kJ的熱量，寫出CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________。17.(16分)使用酸堿中和滴定法測定某未知物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸的濃度。Ⅰ．實驗步驟：(1)滴定前的準備①滴定管：____→洗滌→潤洗→裝液→趕氣泡一調(diào)液面一記錄。a．排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖1所示操作中的______，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。b．記錄盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)時。液面位置如圖2所示，則此時的讀數(shù)為_____mL。②錐形瓶：用_____量取待測稀鹽酸20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑。(2)滴定用標準的NaOH溶液滴定待測的稀鹽酸時，左手操作滴定管活塞，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視_______，滴定至終點時，記錄NaOH溶液的終點讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。滴定終點的現(xiàn)象為：___________。Ⅲ．實驗記錄：滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)/mL1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.8015.0015.0214.98Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與誤差分析：(3)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，計算被測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是______mol/L。(4)在本實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏低的有_______。A．錐形瓶水洗后未干燥B．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗C．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出E．配制標準液的NaOH固體中混有少量KOH固體F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失。18.(15分)電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡等，請回答下列問題。(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10-5Ka=4.3×10-10Ka1=5.0×10-7Ka2=5.6×10-11①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中，c(CN-)_____c()(填“>”、“<”或“=”)。②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：A．CH3COONaB．NaCNC．Na2CO3，其pH由大到小的順序是________(填序號)。③將少量CO2通入NaCN溶液，反壓的離子方程式是________。④室溫下，一定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是__________，溶液中=_______。(2)某溫度下，pH=3的鹽酸中c(OH-)=10-9mol/L。該溫度下，pH=2的H2SO4與pH=11的NaOH混合后pH變?yōu)?，則硫酸與氫氧化鈉的體積比為______。(3)室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mnL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示(橫坐標為鹽酸的體積)。①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______。②b點所示的溶液中c()_____c(NH3·H2O)。(填“>”、“<”或“=”)。19.(16分)汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染。(1)查閱資料可知使用相同的催化劑，當催化劑質(zhì)量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響。某實驗小組的實驗數(shù)據(jù)、圖像分析與結(jié)論如下：編號t/℃c(NO)/(mol/L)c(CO)(mol/L)催化劑的比表面積Ⅰ2806.50×10-34.00×10-380.0m2/gⅡ？6.50×10-34.00×10-3120m2/gⅢ3606.50×10-34.00x10-380.0m2/g三組實驗中：CO的濃度隨時間的變化如圖所示。①在催化劑作用下，CO和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學(xué)方程式：______。②第Ⅱ組實驗中，溫度t=______℃。③由曲線______和______(從“a”、“b”、“c”選填)可知，增大催化劑的比表面積，該化學(xué)反應(yīng)的速率將_________(填“增大”、“減小”或“無影響”)。④第Ⅰ組實驗中，如果5分鐘達到反應(yīng)平衡，用NO表示該化學(xué)反應(yīng)速率為___mol/L·min)。⑤由實驗Ⅰ和Ⅲ可得出