四川省瀘州市龍馬潭區(qū)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題

瀘州市龍馬潭區(qū)高2023級高二上期半期考試化學(xué)試題注意事項：1.答卷前考生務(wù)必把自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；回答非選擇題時，用0.5毫米黑色墨跡簽字筆將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.試卷滿分100分，考試時間75分鐘，考試結(jié)束后將本試卷和答題卡一并交回。第I卷（選擇題）一、單選題（共42分）1．（本題3分）下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時由化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的是A．長征5號火箭使用的液氧煤油發(fā)動機B．北斗導(dǎo)航衛(wèi)星的太陽能電池板C．位于江蘇的海上風(fēng)力電動機D．由橙子制成的簡易電池A．A B．B C．C D．D2．（本題3分）某化學(xué)興趣小組欲探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在保持其他條件相同時，使四份質(zhì)量分數(shù)不同的H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2═O2↑+2H2O，其中氧氣生成速率最大的是（）A．5%的H2O2溶液 B．10%的H2O2溶液C．20%的H2O2溶液 D．30%的H2O2溶液3．（本題3分）依據(jù)圖示關(guān)系和金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式，下列說法不正確的是①；②金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式：C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH=-395.41kJ·mol-1。A．ΔH2=-110.5kJ·mol-1B．C(石墨，s)+CO2(g)=2CO(g)

ΔH=ΔH2-ΔH3C．金剛石比石墨穩(wěn)定D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)4．（本題3分）已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：①C(石墨，s)+O2(g)=CO(g)

ΔH1②CO2(g)=C(石墨，s)+O2(g)

ΔH2③H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH3④CO(g)+H2O(g=CO2(g)+H2(g)

ΔH4下列說法正確的是A．ΔH1>0 B．反應(yīng)②的活化能為ΔH2C．H2的燃燒熱是ΔH3 D．ΔH4=-(ΔH1+ΔH2+ΔH3)5．（本題3分）下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固體溶液顏色變淺平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl向逆反應(yīng)方向移動B等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，用排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快酸性：HX＜HYC將0.1mol/L的氨水稀釋為0.01mol/L，測量稀釋前后溶液pH稀釋后pH減小稀釋后氨水的電離程度減小D向濃度均為0.1mol?L-1的NaCl與NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D6．（本題3分）可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示：已知：斷開1molS-F鍵需要327kJ，斷開1molF-F鍵需要159kJ。則對于反應(yīng)，下列說法正確的是A．形成1molS-F鍵需吸收327kJ的能量B．該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量C．反應(yīng)消耗22.4L(g)時，共轉(zhuǎn)移2mol電子D．該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)7．（本題3分）如圖表示298K時N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化，根據(jù)圖所示下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H=-92kJ?mol-1B．不用催化劑，生成1molNH3吸收的熱量為46kJC．加入催化劑，會改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱D．曲線b表明加入催化劑降低了反應(yīng)熱，從而加快了反應(yīng)速率8．（本題3分）在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來2.5倍，下列說法正確的是A．m+n一定大于p+qB．平衡向逆反應(yīng)方向移動C．A的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分數(shù)增加9．（本題3分）下列離子方程式書寫正確的是:A．硫酸亞鐵加過氧化氫溶液：Fe2++H2O2+2H+Fe3++4H2OB．將少量硝酸銀溶液滴入氨水中：Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2OC．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀:2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．鋁粉與NaOH的D2O溶液反應(yīng)：2Al+2OH－+2D2O2AlO2－+H2↑+2D2↑10．（本題3分）恒溫恒容密閉容器中進行反應(yīng)，若的濃度由降到需，那么的濃度由降到反應(yīng)所需時間為A．等于 B．等于 C．大于 D．小于11．（本題3分）常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-B．c(H+)=mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、C．、Na+、Al3+、D．常溫下，=1×10-12的溶液：K+、S2-、、Na+12．（本題3分）是一種重要的催化劑。以為原料制備的反應(yīng)方程式為：。已知室溫下：、。下列說法正確的是A．為獲得純度較高的，可向溶液中滴加溶液B．為確認已完全沉淀，將反應(yīng)后溶液靜置，向上層清液中加溶液，觀察是否有沉淀C．室溫下，溶液中存在D．室溫下，加水稀釋一定的溶液，溶液中的值逐漸增大13．（本題3分）下列敘述不正確的是A．常溫下，將pH=3的鹽酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH=4B．25℃時Ksp(AgCl)=1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度可能減小C．濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列順序為：NaOH>Na2CO3>NaHCO3>(NH4)2SO4>NH4ClD．為確定H2A是強酸還是弱酸，可測0.1mol·L－1NaHA溶液的pH，若pH＞1，則H2A是弱酸；若pH=1，則H2A是強酸14．（本題3分）氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH4+＋OH-，下列敘述不正確的是（

）A．氨水中離子濃度的關(guān)系滿足：c（OH-）＝c（H+）＋c（NH4+）B．0.10mol/L的NH3·H2O溶液加水稀釋，溶液中c（H+）減小C．NH3·H2O溶液中加少量的NH4Cl固體，平衡逆向移動D．常溫下pH＝2的鹽酸溶液與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合后，溶液的pH＞7第II卷（非選擇題）二、解答題（共58分）15．（本題8分）利用中和滴定的原理，在工業(yè)生產(chǎn)中還可以進行氧化還原滴定測定物質(zhì)含量。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉狀TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：(1)下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是(填編號)A．酸式滴定管未潤洗B．滴定前，滴定管尖嘴無氣泡，滴定后有氣泡C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗D．滴定結(jié)束時仰視滴定管，并記錄數(shù)據(jù)E．滴定過程中有一滴標準液飛濺出錐形瓶(2)滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視。(3)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為。(4)滴定終點的現(xiàn)象是。16．（本題12分）Ⅰ.今有兩個氫氣燃燒生成水的熱化學(xué)方程式：H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH=akJ/mol2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）

ΔH=bkJ/mol請回答下列問題：（1）反應(yīng)熱的關(guān)系：2a（填“＞”、“＜”或“＝”）b。（2）若已知H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH=－242kJ/mol，且氧氣中1mol氧氧鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收的熱量為。Ⅱ.氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖一所示：a、b兩個電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。（1）a電極反應(yīng)式是；（2）該燃料電池生成了360kg的水，則電路中通過了mol的電子。（3）用如圖二所示電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極反應(yīng)式是。②Y電極的材料是。17．（本題8分）（1）在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，請回答：①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為。（2）實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為；實驗室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)選擇mol·L－1的NaOH溶液進行實驗。18．（本題14分）以銅為原料可制備應(yīng)用廣泛的氧化亞銅。方法I．先向CuCl2溶液中通入SO2可得CuCl沉淀，過濾后由CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。(1)向CuCl2溶液中通入SO2可得CuCl沉淀，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(2)CuCl水解為：CuCl(s)+H2O(1)CuOH(s)+Cl－(aq)+H+(aq)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與此溫度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關(guān)系為K=。方法II．電解法(3)用銅作陽極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，陽極及其溶液中有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖1所示。溶液中③、④二步總反應(yīng)的離子方程式為：。III．氧化亞銅的應(yīng)用(4)Cu2O與ZnO組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=akJ?mol?1。按=2：1投料比將H2與CO充入VL恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測定CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示。①該反應(yīng)的△H0(填“＜”或“＞”)，圖中壓強P1、P2、P3由大到小的關(guān)系是。②恒容密閉容器中，以下描述標志此反應(yīng)一定達平衡的是。A．甲醇的體積分數(shù)不再隨時間的改變而改變B．氫氣與一氧化碳的濃度比不再改變C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變③當反應(yīng)達平衡時，溫度為T1°C，壓強為P3，此時反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp為。(用含有P3的代數(shù)式表達)(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數(shù))19．（本題16分）氫能是綠色綠源。甲醇和水蒸氣在Cu/ZnO/Al2O3催化劑下發(fā)生重整制氫反應(yīng)：反應(yīng)i：CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)=+49.5kJ·mol-1溫度過高時，會發(fā)生以下副反應(yīng)：反應(yīng)ii：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)反應(yīng)iii：CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)=+90.4kJ·mol-1(1)=kJ·mol-1。反應(yīng)ii在溫度過高時才能發(fā)生，說明該反應(yīng)?S0(填“>”、“<”或“=”)。(2)對于反應(yīng)i的說法正確的是_______。A．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能低B．恒壓條件下充入Ne，有利于提高甲醇平衡轉(zhuǎn)化率C．催化劑利于平衡正向移動，使其平衡常數(shù)增大D．當混合體系平均相對分子質(zhì)量恒定時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(3)恒容條件下，水醇比[n(水)：n(甲醇)]分別為a、b、c時，平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。則a、b、c由大到小順序為。(4)研究發(fā)現(xiàn)，=200℃下，按一定的水醇比、一定質(zhì)量的Cu/ZnO/Al2O3催化劑作用下，只發(fā)生反應(yīng)i。將原料按不同流速通過裝有催化劑的裝置(如圖甲)，測得甲醇轉(zhuǎn)化率與(催化劑質(zhì)量與通入原料的流速之比)關(guān)系如圖乙。①AB段CH3OH轉(zhuǎn)化率隨著的增大而升高的原因是。比較B、C兩點CH3OH的反應(yīng)速率大?。簐bvc(填“>”、“<”或“=”)。②若要使甲醇的轉(zhuǎn)化率大于c%，可采取的措施是(任寫出一種即可)。(5)220℃，向恒容密閉容器中按n(水)：n(甲醇)=1：1