河北省唐山市十某中學(xué)2024屆高考化學(xué)必刷試卷含解析

河北省唐山市十一中2024屆高考化學(xué)必刷試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、存在AICl3->AI（OH）3TAi203TAi轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（〉

A.Al（0H）3屬于強(qiáng)電解質(zhì)

B.ALCh屬于離子晶體

C.鋁合金比純鋁硬度小、熔點(diǎn)高

D.AlCh水溶液能導(dǎo)電，所以AlCb屬于離子化合物

2、下列說法正確的是

A.多糖、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物

B.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

C.可用酸性KMnO4溶液鑒別苯和環(huán)己烷

D.分離澳苯和苯的混合物：加入NaOH溶液分液

3、某有機(jī)物分子式為CsHioCh,與飽和NaHCXh溶液反應(yīng)放出氣體體積與同等狀況下與Na反應(yīng)放出氣體體積相等，

該有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（）

A.9種B.10種C.11種D.12種

4、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

2

A.0.1molL-NaOH溶液：Na\K\CO3\A1O<

B.通入過量CL：。一、SCV一、Fe2\AP

C.通入大量CO2的溶液中：Na+、CIO、CH3COO.HCOr

+

D.O.lmolLTH2sO4溶液：K\NH4>NO3\HSO3

5、從楊樹中提取的Z是具有美白功效的化妝品的組分?，F(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：

下列敘述錯誤的是

A.上述X+Y—Z反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.Z在苯環(huán)上的一氯代物有8種

c.z所有碳原子不可能處于同一平面

D.Y可作為加聚反應(yīng)的單體

6、用人表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的有幾個

①12.0g熔融的NaHSO,中含有的陽離子數(shù)為0.2%

②lmolNa20和Na?。?混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N,

③常溫常壓下，92g的NQ和混合氣體含有的原子數(shù)為64

@7.8g。中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3%

⑤用ILL0mol/LFeCh溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為4

@lmolS02與足量&在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2%個電子

⑦在反應(yīng)KI03+6HI=KI+3L+3H20中，每生成3皿口2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5及

⑧常溫常壓下，17g甲基(-O0中所含的中子數(shù)為9%

A.3B.4C.5D.6

7、鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的WS,有一步反應(yīng)為：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)-=^3FeS(s)+4H2O(g),其溫度與平

衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示。對此反應(yīng)原理的理解正確的是

A.H2s是還原劑

B.脫除H2s的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.溫度越高H2s的脫除率越大

D.壓強(qiáng)越小H2s的脫除率越高

8、屬于工業(yè)固氮的是

A.用Ni和H2合成氨B.閃電將空氣中N2轉(zhuǎn)化為NO

C.用NH3和CO2合成尿素D.固氮菌將氮?dú)庾兂砂?/p>

9、已知：乙醇、乙醛的沸點(diǎn)分別為78C、20.8-Co某同學(xué)試圖利用下列實(shí)驗裝置來完成“乙醛的制備、收集和檢驗”

一系列實(shí)驗，其中設(shè)計不合理的是

A.

收集產(chǎn)物

■冰水

酸性高齡

酸鉀溶液

D.檢驗乙醛

10、下列“實(shí)驗現(xiàn)象”和“結(jié)論”都正確且有因果關(guān)系的是

選

操作實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論

項

用培煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在

A融化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)低

酒精燈上加熱

B用柏絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液中含有鈉鹽

向盛有酸性高鎰酸鉀溶液的試管中通入足量的乙溶液的紫色逐漸褪去，靜置

C乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)

烯后靜置后溶液分層

將20℃0.5mol?L-1Na2cO3溶液加熱到60℃,用Kw改變與水解平衡移動共

D溶液的pH逐漸減小

pH傳感器測定pH同作用的結(jié)果

CI).D

11、為了熨現(xiàn)綠色化學(xué)，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

用裝置甲分離Ag2s時，用玻璃棒不斷攪拌

甲

B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2s制取Ag最加

乙

用裝置丙制備用于氧化濾液中Br?的Cl2

丙

用裝置丁分液時，先放出水相再放出有機(jī)相

T

16、用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下:

、電('(八(aq)稀H>S()i調(diào)在pH=l?2

廢鐵W-------->溶液A

浸泡適.H2(>2

Na（）U（a（i）

AFC：C（膠體粒子）

通人加熱

下列說法不正確的是

A.用Na2c03溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B.通入N2是防止空氣中的02氧化二價鐵元素

2++3+

C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應(yīng)：H2O2+2Fc+2H=2Fe+2H2O

D.溶液A中F產(chǎn)和Fe3+的濃度比為2:1

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原料合成,

如下圖：

（1）化合物X的有一種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

（2）下列說法正確的是____。

A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能與5moiEh加成

C.Z能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)D.ImolZ最多可與5moiNaOH反應(yīng)

（3）Y與過量的濱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）X可以由—（寫名稱）和M：=園）分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個一OH的消去反

應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H8。2）,則N的結(jié)構(gòu)簡式為一（已知烯醇式不穩(wěn)定，會發(fā)生分子重排，例如：

（5）Y也可以與環(huán)氧丙烷（解發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡式為

（寫一種）；Y的同分異構(gòu)體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個取代基（且酚羥基的位置和數(shù)目都不變）、

屬于酯的同分異構(gòu)體有種。

18、以下是合成芳香族有機(jī)高聚物P的合成路線.

已知：ROH+IVOH潞>ROR^HzO

完成下列填空：

（DF中官能團(tuán)的名稱_；寫出反應(yīng)①的反應(yīng)條件_；

（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式一.

（1）寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式

（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個取代基；

②Imol該有機(jī)物與濱水反應(yīng)時消耗4molBr2

（5）寫出以分子式為C5H8的炫為主要原料，制備F的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）合成路線流程圖示例如

下：

CHiCHOA!X->CHiCOOH力募滬->CHICOOCH2CHI.

19、氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固體強(qiáng)酸，俗稱“固體硫酸”，易溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上常用作酸性

清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實(shí)驗室用尿素和發(fā)煙硫酸（溶有SO3的硫酸）制備氨基磺酸的流程如圖:

溶劑

尿素?

發(fā)煙破寂磺化

CO2稀硫酸

已知“硬化”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：

①CO（NH2）2（s）+SO3（g）H2NCONHSO3H（s）A〃V0

②H2NCONHSO3H+H2s。42H2NSO3H+CO2t

發(fā)生“硬化”步驟反應(yīng)的裝置如圖1所示：請回答下列問題：

圖1

（1）下列關(guān)于“磺化”與“抽濾”步驟的說法中正確的是一O

A.儀器a的名稱是三頸燒瓶

B.冷凝回流時，冷凝水應(yīng)該從冷凝管的B管口通入

C.抽濾操作前，應(yīng)先將略小于漏斗內(nèi)徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中，稍稍潤濕濾紙，微開水龍頭,

抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上，再轉(zhuǎn)移懸濁液

D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管

（2）“磺化”過程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示，控制反應(yīng)溫度為75?80c為宜，若溫度高于80C,氨基磺酸的產(chǎn)

率會降低，可能的原因是一O

(3)“抽濾”時，所得晶體要用乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是一o

(4)“重結(jié)晶”時，溶劑選用1。%?12%的硫酸而不用蒸儲水的原因是一o

(5)“配液及滴定”操作中，準(zhǔn)確稱取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測液。取25.00mL待測液于錐形瓶中，

以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑，用0.08000mol?Lr的NaN(h標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時，消耗NaNCh標(biāo)

準(zhǔn)溶液25.00mL。此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNCh的還原產(chǎn)物也為N2。

①電子天平使用前須一并調(diào)零校準(zhǔn)。稱量時，可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱盤中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按一，再

緩緩加樣品至所需質(zhì)量時，停止加樣，讀數(shù)記錄。

②試求氨基磺酸粗品的純度：—(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

③若以酚猷為指示劑，用0.08。00mol?Lr的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，也能測定氨基磺酸粗品的純度，但測得結(jié)果通

常比NaNOz法—(填“偏高”或“偏低”)。

20、草酸鉉［(NH4)2C2O4］為無色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測定Ca2\Mg2+的含量。

I.某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗裝置檢驗草酸核的分解產(chǎn)物。

⑴實(shí)驗過程中，觀察到浸有酚配溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有一(填化學(xué)式);

若觀察到—，說明分解產(chǎn)物中含有草酸錢分解的化學(xué)方程式為—o

⑵反應(yīng)開始前，通人氮?dú)獾哪康氖恰?/p>

⑶裝置C的作用是—O

(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,,

II.該同學(xué)利用草酸鉉測定血液中鈣元素的含量。

⑸取20.00mL血液樣品，定容至100mL,分別取三份體積均為25.ODmL稀釋后的血液樣品，加入草酸鍍，生成草酸

鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用O.OlOOmol/LKMnCh溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時的實(shí)驗現(xiàn)象為

O三次滴定實(shí)驗消耗KMnOq溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為

__________mmol/I^o

21、隨新能源汽車的發(fā)展，新能源電池技術(shù)也在不斷創(chuàng)新，典型的鋰離子電池一般以LiCoO2或LiFePO4等為正極材料，

以石墨碳為負(fù)極材料，以溶有LiPF6等的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液。

（1）P原子的電子排布式為8Fe2+中未成對電子數(shù)為o

（2）N、O、F原子的第一電離能由小到大的順序為o

（3）等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。QO4?與P（h3-互為等電子體，004?的立體構(gòu)型為

,中心原子的雜化軌道類型為。

（4）烷垃同系物中，CH」的沸點(diǎn)最低，原因是o

（5）向CuS（）4溶液中加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，在此溶液中加入乙

醇，析出深藍(lán)色的晶體。由藍(lán)色沉淀得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為;深藍(lán)色晶體中存在的化學(xué)鍵類

型有°（填代號）

A.離子鍵

B.。鍵

C.非極性共價鍵

D.配位鍵

E.金屬建

F.氫鍵

（6）如圖所示為C。的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)圖，則該氧化物的化學(xué)式為;若該晶胞的棱長為apm,則該晶體

的密度為g/cn/。（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解題分析】

A、Al（OH）3在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；

B、AI2O3由鋁離子和氧離子構(gòu)成的晶體，屬于離子晶體，故B正確；

C、鋁合金比純鋁的硬度大，熔點(diǎn)低，故C錯誤；

D、氯化鋁為共價化合物，故D錯誤；

故選：B。

2、B

【解題分析】

A選項，多糖、蛋白質(zhì)均為高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A錯誤；

B選項，淀粉和纖維素在稀硫酸作用下水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故B正確；

C選項.不能用酸性KMnOj溶液鑒別苯和環(huán)己烷,兩者都無現(xiàn)象,故C錯誤：

D選項，分離溪苯和苯的混合物采用蒸儲方法，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，油脂分子量比較大，但不是高分子化合物。

3、D

【解題分析】

分子式為C5H10O3與飽和NaHCOj溶液反應(yīng)能放出氣體，說明含有較基，且ImolCsHioCh與足量鈉反應(yīng)放出Imol

氣體，說明分子中含有羥基，可看作取代C4H9?COOH中C4H9一的H原子。

【題目詳解】

分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)能放出氣體，說明含有較基，且ImolCsHioOj與足量鈉反應(yīng)放出Imol

氣體，說明分子中含有羥基，可看作?OH取代C4H9一的H原子，CM一有4種，分別為CH3cH2cH2cH2一（4種）、

CH3cH（CH3）CH2-（3種）、CH3cH2cH（CH3）-（4種）、C（CH3）3-（1種），共12種。

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考杳同分異構(gòu)體的判斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，解題關(guān)鍵：注意把握同分異構(gòu)體的判斷角度和方法。

4、A

【解題分析】

A.0.1moIl-NaOH溶液顯硬性，離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，故A正確；

B.通入過量Ch的溶液顯酸性和氧化性，F(xiàn)/+有還原性被氧化為F/+,不能共存，故B錯誤；

C通入大量C(h的溶液顯酸性，H+與CRT、CH3COO\HCO3?不能共存，故C錯誤；

D.O.lmoHLTH2s。4溶液顯酸性，T存在的情況下NO3-和HSO3?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯誤。

答案選A。

5、B

【解題分析】

A.由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知：酚羥基鄰位CH鍵斷裂，與苯乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；

B.由Z結(jié)構(gòu)簡式可知Z分子在苯環(huán)上有6種不同位置的H原子，所以Z的苯環(huán)上的一氯代物有6種，B錯誤；

C.Z分子中含有飽和C原子，由于與飽和碳原子連接的C原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以不可能所有碳原子處于同

一平面，C正確；

D.Y分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此可作為加聚反應(yīng)的單體，D正確；

故合理選項是Bo

6、A

【解題分析】

①n(NaHSO4)=^^=0.1mol,NaHS(h在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSCh=Na++HSOc12.0g熔融的NaHSO」

中含有的陽離子物質(zhì)的量為O.lmoL①錯誤；②NazO和NazOz中陰、陽離子個數(shù)之比都為1:2,ImolNazO和NazCh

混合物中含有的陰、陽離子總物質(zhì)的量為3mol,②正確；③NCh和NzCh的實(shí)驗式都是NO2,n(NO2);就獷2nwl,

常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣件中所含原子物質(zhì)的量為6moL③正確；④苯中不含碳碳雙健，④錯

誤；⑤n(FeCl.3)=1.0mol/LxlL=lmoL根據(jù)反應(yīng)FeCb+3H2。-Fe(OH)3(膠體)+3HCL生成ImolFe(OH)3,

氫氧化鐵膠粒是一定數(shù)目Fe(OH)3的集合體，氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量小于Im。］，⑤錯誤；⑥若ImolSO?全部反

應(yīng)則轉(zhuǎn)移2moi電子，而SO?與02的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，ImolSO?與足量02在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子

失女.

I---------

KIO「6HI=KI+3E+3H?O

____________t

物質(zhì)的量小于2mol,⑥錯誤：⑦用雙線橋分析該反應(yīng)：得5f,每生成3molL轉(zhuǎn)移5mol電子.⑦

正確；⑧n(14cH3)=77^lol=lmol,所含中子物質(zhì)的量為8mol,⑧錯誤；正確的有②③⑦，答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計算，主要考查物質(zhì)的組成(③⑧)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(②④)、溶液中粒子

數(shù)的確定(⑤)、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)(⑥⑦)、可逆反應(yīng)(⑥)、電解質(zhì)的電離(①)，解題的關(guān)鍵是對各

知識的理解和應(yīng)用。

7、B

【解題分析】

A.還原劑在氧化還原反應(yīng)中失去電子，化合價升高，H2s為反應(yīng)物，F(xiàn)cS為生成物，反應(yīng)前后S的化合價均為-2,故

既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；

B.由圖可以得出，溫度越高，K值越小，說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，不利于脫硫，即溫度越高H2s的脫除率越小，故C錯誤；

D.此反應(yīng)特點(diǎn)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，故硫化氫的轉(zhuǎn)化率不會提高，D錯誤；

故選Bo

8、A

【解題分析】

A.工業(yè)上通常用H2和N2在催化劑、高溫、高壓下合成氨，A正確；B.閃電能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一輒化氮，稱為

天然固氮（又稱高能固氮），B錯誤；C.是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)換，不屬于氮的固定，C錯誤；D.生物固氮是指固氮

微生物將大氣中的氮還原成氨的過程，D錯誤。故選擇A。

9、D

【解題分析】

A、乙醇易揮發(fā)，向熱的乙醇中通入空氣，可以向后續(xù)裝置中提供乙醇蒸氣和氧氣，選項A正確；

B、在銅粉催化下，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，選項B正確；

C、乙醛易揮發(fā)，應(yīng)用冰水浴收集乙醛產(chǎn)物，選項C正確；

D、產(chǎn)物中混有乙醇，乙醇也能還原酸性高缽酸鉀溶液，使其褪色，選項D錯誤。

答案選D。

10、D

【解題分析】

A.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在A1的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，則實(shí)驗結(jié)論錯，故A錯誤；

B.用的核蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+,不一定含鈉鹽，也可以是NaOH,實(shí)驗

結(jié)論錯，故B錯誤；

C.乙烯被高鋅酸鉀氧化，溶液褪色，但不分層，實(shí)驗現(xiàn)象錯，故C錯誤；

D.升高溫度促進(jìn)水解，碳酸鈉溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的pH增大，水的電離平衡、水解平衡均正向移動，現(xiàn)象和結(jié)論

均正確，故D正確；

故答案為Do

11、B

【解題分析】

A.純堿溶液堿性較弱，通常用氨水來吸收二氧化硫，故A錯誤；

B.氯氣為有毒氣體，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，所以可以用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣，故B正確；

C.硫酸溶液能與氨氣反應(yīng)，所以用硫酸溶液吸收合成氨工業(yè)尾氣(主要成分氨氣)，故c錯誤；

D.煉鐵工業(yè)的尾氣主要成分為一氧化碳，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，不能用燒堿進(jìn)行尾氣處理，煉鐵工業(yè)的尾氣CO

常用點(diǎn)燃的方法除去或回收再利用，故D錯誤；

故選：B.

12、A

【解題分析】

A、大氣中的N2可作為工業(yè)制硝酸的原料，A正確；

B、晶體在用于制作半導(dǎo)體材料是因?qū)щ娦越橛趯?dǎo)體與絕緣體之間，與熔點(diǎn)高、硬度大無關(guān)，B不正確；

C、Fe2\SO2都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，兩者均表現(xiàn)出還原性，C不正確；

D、氯氣有毒且密度比空氣大，所以氯氣泄漏現(xiàn)場自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢高的地方撤離，D不正確；

故選A。

13、D

【解題分析】

A.FeTiO3中Fe、Ti分別顯+2、+4價，溶于硫酸得到對應(yīng)的硫酸鹽，因此方程式為FeTi(h+2H2sO4=FeSOj+TiOSO4

+2H2O,故A正確；

B.納米級是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在Inm?lOOnm之間，則

該混合物屬于膠體，可用于觀察丁達(dá)爾效應(yīng)。故B正確；

C.用水蒸氣過濾，相當(dāng)于加熱，可促進(jìn)鹽的水解，溶解鈦鐵精礦需要加入稀硫酸，TiO2+水解時生成HzTiCh和稀硫酸,

則稀硫酸可以循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念，故C正確；

D.①反應(yīng)時稀硫酸溶解FeTKh,③反應(yīng)是燃燒H?TiO3得到Ti(h產(chǎn)品，都不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故選D。

14、D

【解題分析】

根據(jù)圖象得出I為氨水滴加到氯化鋁溶液中的圖象，n為KOH滴加到氯化鋁溶液中的圖象，c點(diǎn)為恰好反應(yīng)生成氫氧

化鋁沉淀的點(diǎn)。

【題目詳解】

A選項，根據(jù)分析得到c點(diǎn)恰好反應(yīng)完生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鉀的物質(zhì)的量是氯化鋁物質(zhì)的量的3倍，因此A1C13

0.024Lx0.5moiI?

溶液的物質(zhì)的量濃度為0.020L_nf-i，故A正確；

3

B選項，根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類、離子濃度有關(guān)，故B正確；

C選項，c點(diǎn)是氫氧化鋁沉淀，再加入KOH,則沉淀開始溶解，其cd段發(fā)生的反應(yīng)是AI(OH)3+OH-=AKV+2H2O,

故c正確;

++"

D選項,e點(diǎn)是KOH、KAIO2、KCI,溶液中的離子濃度：c(K)+c(H)=c(Cr)+c(OH-)4-c(AIO2),故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

15、C

【解題分析】

A.過濾分離Ag2s時，用玻璃棒不斷攪拌，容易損壞濾紙，A不正確；

B.蒸發(fā)皿不能用于灼燒，在空氣中高溫灼燒Ag2s會生成SO2,污染環(huán)境，同時生成的Ag會被氧化成Ag2O,B不正

確；

C.KMMh與濃鹽酸不需加熱就能反應(yīng)生成Cl2,C正確；

D.分液時，先放出水相，再從分液漏斗上口倒出有機(jī)相，D不正確；

故選C。

16、D

【解題分析】

A、碳酸鈉的水溶液顯堿性，油污在堿中發(fā)生水解，因此碳酸鈉溶液浸泡可以除去廢鐵屑表面的油污，故A說法正確;

B、FF+容易被氧氣氧化，因此通入Nz的目的是防止空氣中的氧氣氧化Fe?+,故B說法正確；C、利用H2O2的氧化

2++3+

性，把Fe?+氧化成Fe3+,涉及反應(yīng)：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,故C說法正確；D、Fes。。中Fe?+和Fe3+

物質(zhì)的量之比為h2,故D說法錯誤。

二、非選擇題(本題包括5小題)

【解題分析】

(1)同一個碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對稱

性結(jié)構(gòu)的(類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系)，所以根據(jù)化合物X的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有3種化學(xué)環(huán)境不

同的氫原子。

(2)A、X分子中不存在苯環(huán)，不是芳香化合物，A不正確；

B、Y分子中含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，在Ni催化下Y能與4m01出加成，B不正確；

c、z分子中含有碳碳雙鍵、酚羥基、醇羥基、酯基，因此能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)，c正確；

D、Z分子中含有2和酚羥基和1個酯基，則ImolZ最多可與3moiNaOH反應(yīng)，答案選Co

（3）Y分子中酚羥基的鄰位與對位的氫原子與溪水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溪水發(fā)生加成反應(yīng)，則Y與過量的澳

水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）X分子中含有2個微鍵，則X可以由乙二醇和M通過分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個一OH的消去

反應(yīng)生成碳碳雙鍵，由于羥基與碳碳雙鍵直接相連不穩(wěn)定，容易轉(zhuǎn)化為碳氧雙鍵，所以得到穩(wěn)定化合物N的結(jié)構(gòu)簡式

為

（5）根據(jù)己知信息可知反應(yīng)①是微鍵斷鍵，其中一個氧原子結(jié)合氫原子變?yōu)榱u基，而屬于其它部分相連，由于環(huán)氧乙

烷分子不對稱，因此生成物可能的結(jié)構(gòu)簡式為

；苯環(huán)對稱結(jié)構(gòu)，在苯環(huán)上取代有2種可能

/一：H蠕顧城潦一、,。

4種：」』一&￡』?（或）,所以共2x4=8

種同分異構(gòu)體。

CH2

18、竣基、氯原子光照HOOCCCI(CHOCHzCOOH+lNaOH>+NaCl+lH2O

NaOOCCI-bCOONa

COOH

-f-CHChWH^-t

勺弋00H

CH2=C(CH1)CH=CH2>CHzBrC(CHi)

=CHCH2Br”端臂〉HOCHzC(CHi)=CHCH2OH—伊化.軌傳》OHCC(CHi)=CHCHO—照旭>HOOCC(CHi)

=CHCOOH^^->F

【解題分析】

CMQ

c7H8不飽和度極高，因此推測為甲苯，GH7。推測為，根據(jù)反應(yīng)③的條件，C中一定含有醇羥基，則反應(yīng)

CHjCM

l4A0H

②是鹵代燒的水解變成醇的過程，C即苯甲醇:［，根據(jù)題目給出的信息，D為，結(jié)

合D和E的分子式，以及反應(yīng)④的條件，推測應(yīng)該是醇的消去反應(yīng)，故E為，再來看M,

CH2

M的分子式中有鈉無氯，因此反應(yīng)⑤為氫氧化鈉的乙醇溶液，M為||,經(jīng)酸化后得到N為

NaOOCCI-bCOONa

COOH

-b?HCH2c坤七

0短

,N最后和E反應(yīng)得到高聚物PZXX,本題得解。

HOOCCHjCOOH

【題目詳解】

(1)F中的官能團(tuán)有較基、氯原子；反應(yīng)①取代的是支鏈上的氫原子，因此條件為光照;

(2)反應(yīng)⑤即中和反應(yīng)和消去反應(yīng)，方程式為HOOCCC1(CHD

CH2

CH2COOH+lNaOH'||+NaCl+lH2O；

NaOOCCI-bCOONa

(1)根據(jù)分析，P的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)首先根據(jù)E的分子式CgH|oO可知其有5個不飽和度，苯環(huán)只能提供4個不飽和度，因此必定還有1個碳碳雙鍵,

OM

符合條件的同分異構(gòu)體為

(5)首先根據(jù)C'Hg的分子式算出其分子內(nèi)有2個不飽和度，因此這兩個碳碳雙鍵可以轉(zhuǎn)化為F中的2個竣基，故合

成路線為CH2=C(CHI)CH=CH2CHzBrC(CHi)=CHCHzBr'”'>HOCH2c(CHi)

=CHCH20H催化成化>OHCC(CHj=CHCHO.化"匕>HOOCC(CHO=CHCOOH—>F°

19、A溫度過高，SO.,氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低；同時溫度升高，反應(yīng)①

平衡向逆反應(yīng)方向移動關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作

2?3次氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)：H2NSO3H+H2ONH4HSO4;稀H2s04可提供H*與SCV-促使該平衡

逆向移動(通電)預(yù)熱去皮鍵(歸零鍵)77.60%偏高

【解題分析】

發(fā)煙硫酸和尿素在磺化步驟轉(zhuǎn)化為氨基磺酸，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，同時反應(yīng)因為有氣體參與，則通過改變溫度和壓強(qiáng)

可以影響產(chǎn)率；因為氨基磺酸為固體，則過漉時可采用抽濾；得到的氨基磺酸可能混有雜質(zhì)，則要經(jīng)過重結(jié)晶進(jìn)行提

純，最后干燥可得到純凈的氨基磺酸。

【題目詳解】

(1)A.儀器a的名稱是三頸燒瓶，故A正確；

B.冷凝回流時，冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出，即從冷凝管的A管口通入，故B錯誤；

C.向漏斗內(nèi)轉(zhuǎn)待抽濾液時.應(yīng)用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀.不能直接轉(zhuǎn)移懸濁液，故C錯誤：

D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，再關(guān)閉水龍頭，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

(2)氣體的溶解度隨溫度升高而降低，則溫度過高，SO.,氣體在硫酸中的溶解度小，逸出快，反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化

率降低；同時溫度升高，反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動，故答案為：溫度過高，SO.3氣體在硫酸中的溶解度小，逸出

快，反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低；同時溫度升高，反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動；

(3)洗滌的具體操作為關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2-3

次，故答案為：關(guān)小水龍頭，向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒沉淀，待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2?3次；

(4)“重結(jié)晶”時，溶劑選用10%?12%的硫酸是為了防止氨基磺酸洗滌時因溶解而損失，因為氨基磺酸在水溶液中

可發(fā)生反應(yīng)：H2NSOJH+H2O^^NH4HSO4；稀H2sO4可提供與SO4”促使該平衡逆向移動，故答案為：氨基磺酸

在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)：H2NSO3H+H2O——NH4HSO4；稀H2SO4可提供H，與-促使該平衡逆向移動；

(5)①電子天平在使用時要注意使用前須(通電)預(yù)熱并調(diào)零校準(zhǔn)，稱量時，要將藥品放到小燒杯或濾紙上，注意要先

按去皮鍵(歸零鍵)，再放入藥品進(jìn)行稱量，故答案為：(通電)預(yù)熱；去皮鍵(歸零鍵)；

②亞硝酸鈉與氨基磺酸反應(yīng)后的產(chǎn)物均為氮?dú)?，根?jù)氧化還原反應(yīng)原理可知，亞硝酸與氨基磺酸以1:1比例反應(yīng)，可

知C(H2NSO3H)=c(NaN02)=0.08mol/L,則2.500g氨基磺酸粗品中氨基磺酸粗品的純度

=^NSO?H)X1(X)%=100%=

2.5g2.5g

c(H,NSO?H)----(HFNSOJH)—M(H,NSO?H)*1QQ%—0.25L97g/molx]00%=77.6%,故答案為：77.60%；

③因為氨基磺酸粗品中混有硫酸，則用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，會使測得結(jié)果通常比NaNOz法偏高，故答案為:

偏高。

【題目點(diǎn)撥】

當(dāng)討論溫度對產(chǎn)率的影響時，注意考慮要全面，溫度一般可以影響反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動、物質(zhì)的溶解度以及物質(zhì)

的穩(wěn)定性等，可以從這些方面進(jìn)行討論，以免漏答。

20、NH3、CO2E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁(NHQzCzChA2NH3T+CO2T+COT+H2O排盡

裝置中的空氣充分吸收CO2,防止干擾CO的檢驗2NH3+3CUO至條件3C11+N2+3H2O因最后一滴

KMnO4溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去2.1

【解題分析】

⑴按實(shí)驗過程中觀察到現(xiàn)象，推測分解產(chǎn)物并書寫草酸鏤分解的化學(xué)方程式；

(2)氮?dú)怛?qū)趕裝置內(nèi)原有氣體，從空氣對實(shí)驗不利因素來分析；

⑶由所盛裝的物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗?zāi)康耐茰y裝置C的作用；

⑷從分解產(chǎn)物中找到另一個有還原性的物質(zhì)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

11.(5)三次平行實(shí)驗，計算時要數(shù)據(jù)處理，結(jié)合關(guān)系式進(jìn)行計算；

【題目詳解】

⑴實(shí)驗過程中，觀察到浸有酚酸溶液的濾紙變?yōu)榧t色說明分解產(chǎn)物中含有氨氣，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分

解產(chǎn)物中含有二氧化碳?xì)怏w；若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物

中含有C0；

答案為：NH3；CO2；E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁；

草酸鐵分解產(chǎn)生了CO2、NH3、CO,結(jié)合質(zhì)量守恒定律知，另有產(chǎn)物HzO,則草酸鐵分解的化學(xué)方程式為

(NH4)2C2O4=2=2NH3T+CO2T+COT+H2O；

答案為：(NH4)2C2。4二：二2NH3T+CO2T+COf+H2O；

(2)反應(yīng)開始前，通人氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的CO2干擾

實(shí)驗；

答案為：排盡裝置中的空氣；

(3)裝置E和F是驗證草酸鐵分解產(chǎn)物中含有CO,所以要依次把分解產(chǎn)生的CO2、氣體中的水蒸氣除去，所以裝置C

的作用是：吸收CO2,避免對CO的檢驗產(chǎn)生干擾；

答案為：充分吸收CO2,防止干擾CO的檢驗；

(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,那就是氨氣，NH.；也會與CuO反應(yīng)，其產(chǎn)物是刈和水，該反應(yīng)的

；

化學(xué)方程式為2NH3+3CUO==?3Cu+N2+3H2O

答案為：2NH3+3CUOW3CU+N2+3H2O；

⑸草酸苗沉淀溶于過量稀硫酸中得到草酸，用