高中化學-元素周期表的應用教學設計學情分析教材分析課后反思

課題兀素周期表的應用課時1課時

課標

課

了解原子結構與元素性質的關系

標

考綱要求

考

以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律及其與原子結構的關系

綱

課課程標準行為動詞為“了解”意為要求學生能在分析原子結構基礎上歸納出原

標子結構的相同點和遞變性，要求會運用相關實驗手段對同周期元素性質進行分

解析歸納，歸納并熟練基本規(guī)律及間接的判斷方法

讀

（-）知識脈絡

在學過原子結構、元素周期律和元素周期表之后，結合《化學1（必修）》

中學習的大量元素化合物知識，通過對第3周期元素原子得失電子能力強弱的

探究，整合VDU族元素及其化合物的性質，以及對金屬鉀性質的預測等一系列

活動，歸納得出同周期、同主族元素的性質遞變規(guī)律，體會元素在周期表中的

位置、元素的原子結構、元素性質（以下簡稱“位、構、性”）三者間的關系，

學會運用元素周期律和元素周期表指導化學學習、科學研究和生產實踐。

（-）知識框架

通過探究第三周期元素

原子得失電子能力皿密

認識同周期元素性

質的遞變

教

材

通過整合VIIA族兀素及其化

分

合物性質、預測鉀的性質

析元素周期認識同主族元素性

表的應用質的相似性和遞變

通過尋找新材料、探礦等實例

了解元素周期表在哲

學、指導生產實際和科

學研究等方面的意義

（二）新豹材的豐騾林占.

舊教材是根據第3周期元素性質的遞變通過歸納得出元素周期律和元素

周期表，而新教材則是在學過元素周期律和元素周期表之后，讓學生根據原子

結構理論預測第3周期元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律和金屬鉀性質，再通

過自己設計實驗去驗證。教材這樣處理旨在培養(yǎng)學生的探究能力，引導學生學

會運用元素周期律和元素周期表來指導化學學習和科學研究。

從學生普遍的認知規(guī)律的角度看，高一學生認識事物開始從具體的形象

思維向抽象邏輯思維過渡，但思維還常常與感性經驗直接相聯系，仍需具體形

象的圖片、視頻畫面來支持。所以高一學生更適應由淺入深，由已知到未知

由直到曲的認知過程，所以在教學中由淺入深逐步深入設置情景，例如通過分

學

析原子結構預測，第3周期元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律，兩者有緊密聯

情

系，讓學生感到研究化學性質從研究原子結構的角度入手，分析結構的相同點

分

和遞變性，推導出得失電子的能力。對于元素原子得失電子能力的強弱的間接

析

判斷方法，學生不難掌握方法，但對于實驗方案設計和評價是本節(jié)內容的難點。

對一般的高中生來說，是有一定難度的。所以對多數學生來說，只要求能“設

計”出來就可以了，不要求實驗方案簡單可操作性強，這里主要強調的是科學

方法，讓學生看到，我們可以站在更高的角度去處理問題。

1、以第三周期元素為例，能依據原子結構和元素周期律預測出第三同周

期元素性質的遞變規(guī)律。

學2、通過小組的合作探究設計出驗證鈉、鎂、鋁失電子的遞變性，并且能

習通過實瞼進行驗證.能結合元素化合物的知識總結出元素原子失電子能力強弱

目的判斷方法。

標3、通過“閱讀探究”、“交流?研討”、“觀察思考”等活動，獲取并整合

信息探究出硅、磷、疏、氯得電子的遞變規(guī)律，能結合元素化合物的知識總結

出非金屬元素原子失電子能力強弱的判斷方法。

總體評價方案：通過師評、小組互評、學生自評方式進行。

1、利用設計的問題、課中通過實驗方案的設計、觀察演示實驗、師生互

評動、小組互評、學生自評，關注過程評價，要求100%學生完成各自目標

價2、課中通過采用【課堂評價】練習的方式，重點檢測目標2—3的達成度，

設要求100%學生完成目標

計3、課下學生利用針對本節(jié)課制作的學習效果測評表（見下頁附表），組

織學生自評，反思總結

重

同周期元素元素原子性質的遞變規(guī)律

點

難

元素原子得失電子能力的間接判斷方法

點

【實驗儀器】：燒杯、試管、玻璃片、酒精燈、試管夾

教

【實驗藥品】：表面積相同的鎂條和鋁條，MgCk溶液，金屬鈉，鹽酸，NaOH

學

溶液，A1CL溶液，蒸饋水，氯水，Na2s溶液。

資

【教學輔助】多媒體及展示臺，課件，

源

高中化學必修二第一章第3節(jié)

《元素周期表的應用》教學過程設計

李巖

山東省威海市乳山市第一中學

教學內

教師活動學生活動設計意圖

容時間

【導入】1871年，門捷列夫預言在元觀看大屏幕和聆聽激發(fā)學生的學

素周期表中肯定存在一種元素排在鋅的習欲望，引導

后面，鋁和錮之間，4年之后，法國科他們關注元素

學家布瓦博德郎發(fā)現了這種元素一周期表的重要

保，并通過實驗，驗證了門捷列夫的預作用

測，你想知道門捷列夫是如何做出如此

人新課準確的預測嗎？

2分鐘首先明確課程標準和考試說明對本節(jié)課

的要求?！緦搿吭刂芷诒碇羞@一百

多種元素之間有規(guī)律可言嗎？這節(jié)課我

們就以第三周期的元素為例探究同周期

元素性質的遞變規(guī)律

【板書】認識同周期元素性質的遞變規(guī)

律明確我們本節(jié)課的學習目標

【學習【展示】第3周期元素的名稱、元素符訓練學生組織

環(huán)節(jié)一】號、原子結構示意圖。語言及表達能

通過分【提問】1、第三周期元素原子結構1、第三周期元素原子結構的力

析第三存在哪些相同點和遞變性？相同點：電子層數相同激發(fā)學生的學

周期元遞變性：從左到右原子核電荷習興趣，培養(yǎng)

素原子數逐漸增多，原子半徑逐漸增學生的邏輯推

的原子大理能力。

結構示2、你能預測第3周期元素原子失電子或2、從左到右失電子的能力逐

意圖探得電子能力的相對強弱？漸減弱，得電子的能力逐漸增

究“位、強。

構、性”【歸納慨述】第3周期元素從鈉到氯，

的關系，隨著核電荷數增加，原子半徑減小，元

初步學素原子失去電子能力減弱：得到電子能

會應用力增強。

元素周

期表

8分鐘

【過渡】如何用實驗驗證你的預測？小學生代表發(fā)言獲得信息，為

組合作設計你完美的實驗方案，井預測設計實驗做好

你可能觀察到的實驗現象。準備。

【小組合作】由方法導引及Na、Mg、

Al性質的，通過小組的合作設計出可行閱讀方法導引，獲得判斷金屬使學生充分理

的實驗方案元素失電子能力強弱的判斷解理論指導的

【提問】設計實驗方案依據。內容，能在設

設計實驗方案，論證鈉、鎂、計實驗時加以

鋁三種元素原子失去電子能充分的利用。

【學習力相對強弱激發(fā)學生的學

環(huán)節(jié)二】

代表發(fā)言：習興趣，培養(yǎng)

通過探

究鈉、(1)根據方法導引一設學生的創(chuàng)造性

鎂、鋁失

計，Na、Mg、Al分別思維，在爭論

電子能

力，為進與水(或酸)反應。中提高認識。

一步認

【指導學生實驗】根據所設計的實驗，(2)(2)根據方法導引二

識同周

期元素分組進行實驗驗證，注意觀察實驗現象。設計，在與水反應后

性質的

【指導】各組派代表匯報實驗中觀察到的溶液中滴入酚配試

遞變性

奠定基的實驗現象。液：并分別做MgCk、培養(yǎng)動手能

礎

【提問】與我們的預測吻合嗎？，那我AlCh溶液NaOH溶液力，實驗觀察

15分鐘

的反應。能力，增強感

【板書】3.結論：Na、MgsAl失電性認識，使學

子能力依次減弱分組實驗生更加熱愛科

【檢測一】見學案記錄實驗現象學，培養(yǎng)學生

從大量的實驗

【引導分析】檢測一匯報成果現象和事實中

小結】金屬原子失電子能力強弱的比較總結結論歸納總結的能

標準學生完成學案的檢測一力。

【過渡】我們又如何判斷硅、磷、硫、學生思考后交流回答

檢測學生掌握

氯四種非金屬元素原子得電子能力的相

知識能培養(yǎng)學

對強弱呢？

生能利用已學

［學習你能設計出證明氯氣得電子的能力大于學生觀察演示實驗

環(huán)節(jié)三】的知識解決問

通過閱硫的實驗方案呢？預測實驗現象，小組并回答實驗現象

題

讀課本交流，

獲取并

整合信【演示實驗】

使學生充分理

息探究【閱讀】教材P22頁“方法導

出硅、解理論指導的

磷、硫、引”和P21-22頁“閱讀探究”。

內容，能在歸

氯得電獲得判斷非金屬元素得電子

子的遞納整理閱讀材

變規(guī)律【閱讀】教材P21頁“閱讀探究”能力強弱的判斷依據。

料時有一個準

10分鐘【投影】表格請完成表格

確的把握。

【板書】硅、磷、硫、氯四種非金屬元學生集體回答

素原子得電子能力逐漸增強。學生完成學案的檢測二

培養(yǎng)學生自學

【檢測二】見學案

能力以及獲取

【訂正答案】檢測二

并整合信息的

能力。

【小結】非金屬得電子能力的比較標準學生整合

反培養(yǎng)學生學以

見學案學生自主完成

饋致用

練

習

5分鐘

師生共同總結：通過以上問題的思考與練習，為進一步強化理解同周期

元素性質的遞變規(guī)律，請你迅速完成以下表格，

準備交流展示點評

本節(jié)小結

變化因素同周期（從左到右）

本

節(jié)核電荷數

小電子層數

結

結構原子半徑

5

分核對最外層電子的引力

鐘最高正價由—到—價利用表格

元素的性質主要化合價

最低負價由_到一價也多利于將規(guī)

津!華明地展不

元素原子失電子的能力

洽'少生，便于

元素的金屬性學:E觀察、掌

金屬元素、

握

單質、單質的還原性

化合物的性陽離子的氧化性

質

單質與水或酸置換氫的難易

最高價氧化物對應水化物的堿性

元素原子得電子的能力

元素的非金屬性

非金屬元單質的氧化性

素、陰離子的還原性

單質、

氫化物的形成難易

化合物的性

質氫化物的還原性

氫化物的穩(wěn)定性

最高價氧化物對應水化物的酸性

高一化學任務單三第三節(jié)元素周期表的應用

學習目標：

1、以第三周期元素為例，能依據原子結構和元素周期律預測出第三同周期元素性質的遞變

規(guī)律。

2、通過小組的合作探究設計出驗證鈉、鎂、鋁失電子的遞變性，并且能通過實驗進行驗證。

能結合元素化合物的知識總結出元素原子失電子能力強弱的判斷方法。

3、通過“閱讀探究”、“交流?研討”、“觀察思考”等活動，獲取并整合信息探究出硅、磷、

硫、氯得電子的遞變規(guī)律，能結合元素化合物的知識總結出非金屬元素原子失電子能力

強弱的判斷方法。

重點及難點：學會在元素周期律和元素周期表指導下探究探究同周期元素性質的遞變規(guī)律。

一、認識同周期元素性質的遞交規(guī)律：

學習環(huán)節(jié)一，由原子結構推導元素性質的遞變規(guī)律

1、第三周期元素原子結構存在哪些相同點和遞變性？

2、你能預測第3周期元素原子失電子或得電子能力的相對強弱？

【小結一】:

學習環(huán)節(jié)二：由實驗探究鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力

1、元素原子失電子能力強弱的判斷方法是什么？

2、依據方法導引設計實驗方案：證明鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力的相對強弱

3、完成實驗后填寫下表

實驗內容實驗現象

結論

檢測

1、下列哪些方法可以判斷出X失電子的能力大于Y

(1)X能把丫從鹽溶液中置換

(2)X、丫分別與相同濃度的稀鹽酸反應，產生氣體X比丫容易

（3）X、Y的最高價氧化物對應水化物的堿性X〉Y

（4）把金屬鐵分別投入含父'、產的鹽溶液，能置換出Y,不能置換出X

（5）X與酸反應時失去1個電子，而丫與酸反應時失去2個電子

2、對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（）

A.堿性：NaOH>Mg（0H）2>Al（0H）8B.原子半徑：Na<Mg<Al

C.離子的氧化性：Na>Mg2，>Al3*D.單質的還原性：Na<Mg<Al

【小結二】：金屬元素原子失電子能力強弱的判斷方法

1、元素原子得電子能力強弱的判斷方法是什么？

2、硅、磷、硫、氯四種元素原子得電子能力的比較

元素硅磷硫氯

單質與氫氣反應難易

化學式

氣態(tài)氫化物

穩(wěn)定性

最高價氧化物化學式

對應水化物酸性

結論

檢測

3、下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（）

（A）硫酸比鹽酸穩(wěn)定（B）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定

（C）鹽酸酸性比氫硫酸強（D）硫酸酸性比高氯酸弱

4,電子層數相同的三種元素X,它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為:

HX01>H2Y01>H3Z0I,下列判斷錯誤的是（）

（A）原子半徑X>Y>Z（B）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y>Z

（C）元素原子得電子能力X>Y>Z（D）單質與氫氣反應難易X>Y>Z

【小結三】：元素原子得電子能力強弱的判斷方法

反饋練習

1、失電子能力隨原子序數的增加而增強的是（）

ANa、Mg、AlBC、N、0CP、S、ClDIBr-Cl'

2、下列敘述不正確的是（）

ANH3,HF的穩(wěn)定性依次增強BI2Br2Ck氧化性依次增強

CNa\Mg2\Al”的還原性依次減弱DHiSiO..H2co3、H2s（h的酸性依次增強

3、A、B為同周期元素，如果A原子半徑比B原子半徑大，則下列判斷中正確的是：

A兩元素形成的最高價氧化物對應水化物的酸性應：A強于B

BA的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

CA的金屬性比B的金屬性強DA的陰離子比B的陰離子還原性弱。

4、已知X、Y、Z三種元素核外具有相同的電子層數，且原子序數依次增大，其最高價氧化

物對應水化物酸性依次增強，下面正確的是（）

A、原子半徑按照X、Y、Z的順序增大B、陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增大

C、單質的氧化性按X、Y、Z的順序增大D、氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增

大

5、同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高價氧化物對應水化物的化學式是：H3XO1.H2YO3、

HZOo貝人（1）X、Y、Z的非金屬性強弱順序為0（2）氣態(tài)氫化物的化學式分

別為它們穩(wěn)定性強弱為o（3）最高價氧

化物對應水化物的酸性強弱為一

本節(jié)小結

附表：學習效果測評表

學習目標及學習行為評價點與預設標準能達成不能達成預原因

預設標準設標準

分析第三周1、能分出第三周期元素隨

期元素原子著原子序數的增加，核電

結構的特點荷數的增多，原子半徑逐

漸減小。

2、第三周期元素原子從左

到右，核對外層電子的吸

【知識與能力】引力逐漸增大。

利用元素“位、3、結論：同一周期從左到

構、性”三者間右失電子能力逐漸減弱，

的關系，初步學得電子能力逐漸增強。

會運用元素周期

表，并能應用原通過閱讀課1、金屬元素失電子能力

子結構加以解釋本提煉出有的比較標準

用信息2、非金屬元素原子得電

變化因素子能力的比較標準MJ3期（從左到無F)

核電荷數

跳正明慮利用所學小組m作設計

電子

簡單乂J操信的實救方案

結構原子半徑

核對最外層電子附弓1力實驗方案的設計

懶州叫價，2、對不同方案的評價最后尋正價由—孑J價

3、對優(yōu)秀實驗方案的E負價由_到一價

E化、完善，樹作籌也子的能力善

4、實掘煤iLiig觀也

金扇元素、元素的金屬性

i、情緒圖昧，樂于7〉占

單質、摩暫蜉原性.

礴酶酷

1睜，態(tài)度，

，作,交流,

最高價氯化物對應

元素原子得電子的能力存在的疑惑

元素的非金屬性

非金屬兀

單質的氧化性

素、

陰離子的還原性

單質、

化合物的性氫化物的形成難易

質氫化物的還原性

氧化物的穩(wěn)定性

最高價氧化物對應水化物的酸性

說明：1、根據自己的實際，在“能達成預設標準”和“不能預設標準”欄目中畫“J”

2、若確定為不能達成，盡可能寫明原因。

《元素周期表的應用》課后反思

《元素周期表的應用》是高中化學魯科版版必修2第1章第3節(jié)，這節(jié)課，真正體現了

“一點四線教學模式”，“一點”，即抓住教學目標這一個關鍵點，“四線”是指在上課過程中

從“知識線，情景線，問題線，評價線”四個方面分別入手，既做到了重視學生的認知心理

及認知特點，又符合教學規(guī)律，最大限度地優(yōu)化了課堂教學。本課的設計較好地體現了化學

新課標的理念，以學生的終身發(fā)展為主旨，實現了教學目標和教學評價的多元化，注重了學

生的全面發(fā)展，旨在讓學生快樂學習，健康成長，教學過程中能夠面向全體學生，著眼于學

生的全面發(fā)展，滿足不同層次學生發(fā)展的需要，促進學生個性發(fā)展；尊重學生的主體地位，

充分調動學生學習的主動性和積極性；加強化學學科知識與動手能力的聯系，引導學生解決

現實生活中的實際問題；注重培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力，鼓勵學生實施自主、合作、

探究學習和參與。通過有效整合不同版本的教材資源，設計針對不同層次學生活動和問題，

課堂中不同層次的學生均有最大收獲；學習過程中學生思維積極活躍：有認知沖突，有精彩

觀念，有不同的問題解決方法；師生交流對話充分，形成民主和諧、相互尊重、合作探究的

教學氛圍，實現了預設目標，教學目標達成度高，整節(jié)課將“一點四線”獨到的教學策略呈

現的完整無暇，教師素質與能力方面表現出特有的教學風格，形成鮮明的教育教學個性。

本節(jié)課的設計是在第二節(jié)學過元素周期律和元素周期表延伸托展而成的，針對學情設置

了符合學生認知規(guī)律的科學的教學過程，整節(jié)課實現了由簡單到復雜，由猜想到實驗設計理

論論證等多種教學手段和學習方式，多元化的教學評價讓學生一直處于一種興趣盎然的狀態(tài)

中學習，收獲。通過這節(jié)課的教學，我認為這節(jié)課的成功之處主要體現在對元素周期表應用

這節(jié)概念教學策略的創(chuàng)新性和多樣性，以下從多個教學策略進行反思。

這節(jié)課，真正體現了“一點四線”教學策略，在師生活動中讓學生做自由選擇，團結協(xié)

作、展示自我等，大大地增強了學生的主動性和參與意識，最大限度地給予了學生動手操作、

動眼觀察、動腦思考、動口表達的快樂。教學中，把一切權利交給學生一學生匯報，學生當

評委、學生出點子，這一環(huán)扣一環(huán)的設計讓學生體會到經歷知識獲得的過程，經歷深思熟慮

的思維形成過程，通過探究第三周期元素失電子能力的實驗方案設計、評價、實驗驗證，一

次次撞擊出思維的火花，讓學生在活動中去探索，在探索交流中去獲取新知，體驗運用知識

的快樂，第三周期元素的電子能力的強弱的比較從課本提取知識、自己整合出判斷依據。整

節(jié)課采用由淺入深，由理論到實踐，從實驗到教材等多種方式方法，層層遞進，將怎樣運用

元素周期表解決實際問題一一清晰地剝開展現出來，學生親歷探究的過程，體會元素周期表

的重要應用。

總之，在課堂中讓學生快樂學習，才是課堂教學是否成功的根源，只有讓學生在學習中

感到學習是快樂的，那么，我們的教育才算是成功的，我的追求是“師生同樂，共創(chuàng)奇效”，

我也將為這一點繼續(xù)努力著……

《元素周期表的應用》課標分析

課標要求

了解原子結構與元素性質的關系

考綱要求

以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律及其與原子結

構的關系

課標解讀

課程標準行為動詞為“了解”意為要求學生能在分析原子結構基礎上

歸納出原子結構的相同點和遞變性，要求會運用相關實驗手段和查閱

相關資料對同周期元素性質進行分析歸納，能應用基本規(guī)律及間接的

判斷方法解決問題。

《元素周期表的應用》教材分析

（一）知識脈絡

在學過原子結構、元素周期程和元素周期表之后，結合《化學1（必修）》中學習的大

量元素化合物知識，通過對第3周期元素原子得失電子能力強弱的探究，整合W1A族元素及

其化合物的性質，以及對金屬鉀性質的預測等一系列活動，歸納得出同周期、同主族元素的

性質遞變規(guī)律，體會元素在周期表中的位置、元素的原子結構、元素性質（以下筒稱“位、

構、性”）三者間的關系，學會運用元素周期律和元素周期表指導化學學習、科學研究和生

產實踐。

（二）知識框架

通過探究第三周期元素

（三）新教材的主要特點:

舊教材是根據第3周期元素性質的遞變通過歸納得出元素周期律和元素周期表，而新

教材則是在學過元素周期律和元素周期表之后，讓學生根據原子結構理論預測第3周期元素

原子得失電子能力的遞變規(guī)律和金屬鉀性質，再通過自己設計實驗去驗證。教材這樣處理旨

在培養(yǎng)學生的探究能力，引導學生學會運用元素周期律和元素周期表來指導化學學習和科學

研究。

《元素周期表的應用》學情分析

從學生普遍的認知規(guī)律的角度看，高一學生認識事物開始從具

體的形象思維向抽象邏輯思維過渡，但思維還常常與感性經驗直接相

聯系，仍需具體形象的圖片、視頻畫面來支持。所以高一學生更適

應由淺入深，由已知到未知由直到曲的認知過程。所以在教學中由淺

入深逐步深入設置情景，例如通過分析原子結構預測第3周期元素原

子得失電子能力的遞變規(guī)律，兩者有緊密聯系，讓學生感到研究化學

性質從研究原子結構的角度入手，分析結構的相同點和遞變性，推導

出得失電子的能力。對于元素原子得失電子能力的強弱的間接判斷方

法，學生不難掌握方法，但對于實驗方案設計和評價是本節(jié)內容的難

點。對一般的高中生來說，是有一定難度的。所以對多數學生來說,

只要求能“設計”出來就可以了，不要求實驗方案簡單可操作性強.

另外高一學生的動手實驗能力還有待提高，不過基本的試管實驗操作

還很規(guī)范到位。

這里主要強調的是科學方法，讓學生看到，我們可以站在更高

的角度去處理問題。在課堂中讓學生快樂學習，才是課堂教學是否成

功的根源，只有讓學生在學習中感到學習是快樂的。

《元素周期表的應用》評測練習

高一化學任務單三第三節(jié)元素周期表的應用

一、認識同周期元素性質的遞變規(guī)律：

1、元素原子失電子能力強弱的判斷方法是什么？

2、依據方法導引設計實驗方案：證明鈉、鎂、鋁三種元素原子失電子能力的相對強弱

3、完成實驗后填寫下表

實驗內容實驗現象

結論

檢測

1、下列哪些方法可以判斷出X失電子的能力大于Y

（1）X能把Y從鹽溶液中置換

（2）X、Y分別與相同濃度的糅鹽酸反應，產生氣體的難易程度

（3）X、Y的最高價氧化物對應水化物的堿性X>Y

（4）把金屬鐵分別投入含X"、產的鹽溶液，能置換出Y,不能置換出X

（5）X與酸反應時失去1個電子，而Y與酸反應時失去2個電子

2、對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（）

A.堿性：NaOH>Mg（0H）2>Al（0H）3B.原子半徑：Na<Mg<Al

C.離子的氧化性：Na>Mg2t>Al3+D.單質的還原性：Na<Mg<Al

【小結一】：金屬元素原子失電子能力強弱的判斷方法

4、元素原子得電子能力強弱的判斷方法是什么？

5、硅、磷、硫、氯四種元素原子得電子能力的比較

元素硅磷硫氯

單質與氫氣反應難易

化學式

氣態(tài)氫化物

穩(wěn)定性

最高價氧化物化學式

對應水化物酸性

結論

檢測

3、下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（）

（A）硫酸比鹽酸穩(wěn)定（B）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定

（C）鹽酸酸性比氫硫酸強（D）硫酸酸性比高氯酸弱

4、電子層數相同的三種元素X、Y、Z,它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為:

HXOAHzYOAHsZO,,下列判斷錯誤的是（）

（A）原子半徑X>Y>Z（B）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y>Z

（C）元素原子得電子能力X>Y>Z（D）單質與氫氣反應難易X>Y>Z

【小結二】：元素原子得電子能力強弱的判斷方法

反饋練習

2、失電子能力隨原子序數的增加而增強的是（）

ANa、Mg、AlBC、N、0

CP、S、ClDrBECl

2、下列敘述不正確的是()

ANH3、比0、HF的穩(wěn)定性依次增強

BI2Br2CL氧化性依次增強

CNa\Mg2\Al3*的還原性依次減弱

DH6iO」、H*H2sCh的酸性依次增強

3、A、B為同周期元素，如果A原子半徑比B原子半徑大，則下列判斷中正確的是：

A兩元素形成的最高價氧化物對應水化物的酸性應：A強于B

BA的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

CA的金屬性比B的金屬性強

DA的陰離子比B的陰離子還原性弱。

已知X、Y、Z三種元素核外具有相同的電子層數，旦原子序數依次增大，其最高價氧化

物對應水化物酸性依次增強，下面正