吉林省撫松五中等2024屆高考化學(xué)三模試卷含解析

吉林省撫松五中等2024屆高考化學(xué)三模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、向等物質(zhì)的量濃度的KzS、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(HzS、HS-、S2-)的分布分

數(shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程H2s氣體的逸出)。

下列說法不正確的是

1.()

()

V(HC1)

A.A曲線表示S?一隨鹽酸加入量增加時(shí)的分布分?jǐn)?shù)改變情況

B.X、Y為曲線兩交叉點(diǎn)。若已知Y點(diǎn)處的pH,則可計(jì)算Kai(H2S)

C.X、Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：X<Y

2

D.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(K+)與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為：c(K")=3fc(H2S)+C(HS-)+C(S')1

2、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()

A.中子數(shù)為16的硫原子：；B.。-的結(jié)構(gòu)示意圖：@2^8

■

C.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOCH3D.氫氧化鈉的電子式：Na:O??：H

3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑;X原子的核外電子層數(shù)

與最外層電子數(shù)相等;Y主族序數(shù)大于Wo下列說法正確的是

A.原子半徑:VV>XB.最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Z

C.工業(yè)上通過電解熔融XZ3冶煉X單質(zhì)D.WCh、YCh、ZO2均為共價(jià)化合物

4、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

AI在常溫下與濃

A常溫下將鋁片加入濃H2s04中生成有刺激性氣味的氣體

H2s04反應(yīng)生成SO2

B向AlCb溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質(zhì)A1（OH）3不溶于氨水

向某溶液中加入KSCN溶液，溶液先不顯紅色，加入氯

C該溶液中含有Fe3+

再向溶液中加入新制氯水水后變紅色

向某溶液中加入CC14,振蕩后

D液體分層，下層呈紫紅色該溶液中含有r

靜置

A.AB.BC.CD.D

5、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常月作制冷劑，D原

子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E

的兩倍。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：C>B>A

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E>C

C.最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B>E

D.化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同

6、以石墨負(fù)極（C）、LiFePCh正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示（實(shí)際上正負(fù)極材料是緊貼在鋰離子導(dǎo)體膜

兩邊的）c充放電時(shí)，Li+在正極材料上脫嵌或嵌入，隨之在石墨中發(fā)生了LixC（,生成與解離。下列說法正確的是

,，臼“順濟(jì)依

州府rw?體服

A.鋰離子導(dǎo)電膜應(yīng)有保護(hù)成品電池安全性的作用

B.該電池工作過程中Fe元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化

C.放電時(shí)，負(fù)極材料上的反應(yīng)為6C+xLi++xe，=LixC6

D.放電時(shí)，正極材料上的反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4?xe?=Lii.xFePO4+xLi+

7、己知HNO2在低溫下較穩(wěn)定，酸性比醋酸略強(qiáng)，既有氧化性又有還原性，其氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物與溶液pH的關(guān)系

如下表。

pH范圍>7<7

產(chǎn)物N()3NO、N2O、N2中的一種

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）。

A.堿性條件下，NaNCh與NaClO反應(yīng)的離子方程式為NOd+CKT=NO3-+C「

B.向冷的NaNCh溶液中通入CO2可得到HNO2

C.向冷的NaNCh溶液中加入稀硫酸可得到

D.向冷的NaNCh溶液中加入滴有淀粉的氫碘酸，溶液變藍(lán)色

8、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

B.CS2的比例模型：

C.CH2F2的電子式:

D.氯原子結(jié)構(gòu)示意圖:

9、設(shè)NA表示阿伏加鐫羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，1molC6H12中含碳碳鍵的數(shù)目一定小于6NA

B.18g果糖分子中含羥基數(shù)目為0.6NA

,816

C.4.0g由H2O與D2O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA

D.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出Hz的分子數(shù)目為（）.25NA

10、以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個(gè)事例，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行的分析不合理的是

A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作

11、下列說法中不正確的是（）

A.D和T互為同位素

B.“碳納米泡沫”被稱為第五形態(tài)的單質(zhì)碳，它與石墨互為同素異形體

C.CH3cH2COOH和HCOOCM互為同系物

D.丙醛與環(huán)氧丙烷（_CH3）互為同分異構(gòu)體

14、下列說法正確的是

A.共價(jià)化合物的熔、沸點(diǎn)都比較低

B.H2s0八CCh.NH3均屬于共價(jià)化合物

C.%0分子比H2s分子穩(wěn)定的原因是HzO分子間存在氫鍵

D.SiOz和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體，說明硅酸的酸性比碳酸的強(qiáng)

15、下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過程中必須對(duì)某室進(jìn)行嚴(yán)格密封。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

+

A.a極的電極反應(yīng)式為C6H12O6+6Hq-24e-=6CO2T+24H

B.若所用離子交換膜為質(zhì)子交換膜，則H+將由A室移向B室

C.根據(jù)圖示，該電池也可以在堿性環(huán)境中工作

D.由于A室內(nèi)存在細(xì)菌，所以對(duì)A室必須嚴(yán)格密封，以確保厭氧環(huán)境

16、某課外活動(dòng)小組，為研究金屬的腐蝕和防護(hù)的原理，做了以下實(shí)驗(yàn)：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并

滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚散試液，按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過一段時(shí)間后觀察。下列現(xiàn)象不可能出

A.鋅被腐蝕B.金屬片剪口變紅

C.B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱D.B中導(dǎo)氣管產(chǎn)生氣泡

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、（14分）藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進(jìn)行制備。

*?

()o

已知：硫酸鍵易被濃硫酸氧化。

回答下列問題：

（1）官能團(tuán)-SH的名稱為前（qiii）基，-SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱為o

D分子中含氧官能團(tuán)的名稱為。

（2）寫出A-C的反應(yīng)類型：。

（3）F生成G的化學(xué)方程式為o

（4）下列關(guān)于D的說法正確的是_____________（填標(biāo)號(hào)）。（已知：同時(shí)連接四個(gè)各不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子

稱為手性碳原子）

A.分子式為G0H7O3FS

B.分子中有2個(gè)手性碳原子

C.能與NaHCCh溶液、AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)

D.能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)

（5）M與A互為同系物，分子組成比A多1個(gè)CH2,M分子的可能結(jié)構(gòu)有______種；其中核磁共振氫譜有4組峰,

且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

0

）是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程,

0H

設(shè)計(jì)以

18、已知化合物X由4種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn);

___-sa_____

匕白色沆淀

卜寸1%/甲不一|_^尸

己知：步驟②中消耗KIO.l5moi

請(qǐng)回答:

(I)X的化學(xué)式是黃色溶液乙與SO2反應(yīng)的離子方程式是

(2)X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，與足量的K2c03溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

19、亞硝酰氯(C1N0)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為一5.5C,易水解。已知：AgNOz微溶于水，能溶于硝酸,

AgN02+HN03=AgN03+HNa,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用CL和NO制備C1N0并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)制備CL的發(fā)生裝置可以選用(填字母代號(hào))裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)閍-(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用圖示裝置制備亞硝酰氯:

①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點(diǎn)為o

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開凡，然后再打開％,通入一段時(shí)間氣體，其目的是____________,然后進(jìn)行其他

操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

(4)已知：C1N0與此0反應(yīng)生成HNOz和HCE

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNQ是弱酸：o(僅提供的試劑：1mol?L鹽酸、1mol?LHN02溶液、NaNOZ溶液、

紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。

②通過以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定C1N0樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于

錐形瓶中，以K￡r04溶液為指示劑，用cmokLAgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定

終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________,亞硝酰氯（CINO）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o（已知：AgzCrOi為磚紅色固體；Ksp（AgCl）=

1.56X1O'10,仆（Ag￡rO。=1XIO-12）

20、用含有二氧化碳和水蒸氣雜質(zhì)的某種還原性氣體測(cè)定一種鐵的氧化物（FexO。的組成，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

鐵的氧化物無水GiSO,

還原性

濃

加強(qiáng)熱血

.)H碗

游

酸

甲乙丙戊

根據(jù)圖回答：

（1）甲裝置的作用是________，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中丁裝置中沒有明顯變化，而戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，則該還原性氣體是_______;丙中發(fā)生的反

應(yīng)化學(xué)方程式為?

（3）當(dāng)丙裝置中的Fe、O、全部被還原后，稱量剩余固體的質(zhì)量為16.8g,同時(shí)測(cè)得戊裝置的質(zhì)量增加17.6g,則FexOy

中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為,該鐵的氧化物的化學(xué)式為。

（4）上述實(shí)驗(yàn)裝置中，如果沒有甲裝置，將使測(cè)定結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比值—（填偏大、偏小或無影響）。如

果沒有己裝置，可能產(chǎn)生的后果是________。

21、PBAT（聚已二酸對(duì)苯二甲酸丁酯）可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料，它可

由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下:

KMII()4

。青國(guó)下QFT.

囚①回③

COOH

回

oooO

H[(XCH6Od—(CH6-(PBAT)

NH3H-

已知：R-CH3—>RCN—R-COOH

02H2O

KMn(h

R-CH=CH-_*R-COOH+CO2

2uH

回答下列問題：

(1)G的官能團(tuán)的名稱為<,

(2)①的反應(yīng)類型為;反應(yīng)②所需的試劑和條件是o

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；H的化學(xué)名稱為。

(4)⑤的化學(xué)方程式為o

(5)M與G互為同系物，M的相對(duì)分子質(zhì)量比G大14；N是M的同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式：(寫兩種，不考慮立體異構(gòu)

I、既能與FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

II、與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，ImolN能消耗4moiNaOH；

m、核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為

(6)設(shè)計(jì)由丙烯為起始原料制備"丫"’的單體的合成路線(其它試劑可任選)

UXKHXTHj

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解題分析】

滴加鹽酸時(shí)，鹽酸先和KOH反應(yīng)，然后再和K2s反應(yīng)，首先發(fā)生S2-+H+=HS,該過程中S??含量減少，HS含量上升,

然后發(fā)生HS+H+=H2S,此時(shí)HR含量下降，H2s上升，所以A代表S%B代表HS,C代表H2s.

【題目詳解】

A.根據(jù)分析可知A曲線表示S?一隨鹽酸加入量增加時(shí)的分布分?jǐn)?shù)改變情況，故A正確；

c(HS-)c(H+)

V+

B.Y點(diǎn)表示c(H2s)=c(HS)A：ai(H2S)=\\當(dāng)c(HzS)=c(HS。時(shí)，ATaI(H2S)=c(H),所以若已知Y點(diǎn)處的

c(凡S)

pH,則可計(jì)算心(HiS),故B正確；

C.X點(diǎn)c(HS)=c(S、)，Y點(diǎn)C(H2S)=C(HS),S?-和HS?的水解促進(jìn)水的電離，H2s為酸抑制水電離，則X點(diǎn)水的電離程

度較大，故C錯(cuò)誤；

D.原溶液為等物質(zhì)的量濃度的KzS、KOH混合溶液，根據(jù)物料守恒可知C(K+)=3[C(HZS)+C(HS-)+C(S2-)],故D正

確；

故答案為Co

2、C

【解題分析】

A.S原子的質(zhì)子數(shù)是16,中子數(shù)為16的硫原子：：;S,故A錯(cuò)誤；

B.C1-的質(zhì)子數(shù)是17,核外電子數(shù)是18,的結(jié)構(gòu)示意圖是向\,故B錯(cuò)誤；

C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反應(yīng)的產(chǎn)物，甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCOOCH3,故C正確；

D.氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉的電子式是N&.「6：H]?，故D錯(cuò)誤。

??

3、D

【解題分析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，該氫化物應(yīng)為NH3,W為N元素；X原子的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且

其原子序數(shù)大于W,則X為Al；Y主族序數(shù)大于W,則Y為S或CL若Y為CL則Z不可能是短周期主族元素，

所有Y為S,Z為C1。

【題目詳解】

A.電子層數(shù)越多，半徑越大，所以原子半徑WvX,故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性SvCI,所以簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性YvZ,故R錯(cuò)誤；

C.XZ3為AlCb,為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不能電離出離子，不能通過電解熔融AlCh冶煉AI單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.WO2、Y(h、ZO2分別為NO2,SO2、CIO2,均只含共價(jià)鍵，為天價(jià)化合物，故D正確；

故答案為Do

【題目點(diǎn)撥】

AlCh為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，冶煉A1單質(zhì)一般電解熔融狀態(tài)下的AI2O3。

4、B

【解題分析】

A.常溫下將鋁片加入濃H2s04中，鋁鈍化，不能放出二氧化硫氣體，故不選A；

B.A1(OH)3不溶于氨水，向AlCh溶液中滴加過量氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁，故選B；

C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明不含F(xiàn)e3+,再向溶液中加入新制氯水，溶液變紅色，說明含有

Fe2+,故不選C；

D.向某溶液中加入CCL,振蕩后靜置，液體分層，卜層呈紫紅色，說明溶液中含有L,故不選D；答案選B。

5、C

【解題分析】

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，A為H,B

為N,D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則D為Mg,化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C為O,

A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，E為Si。

【題目詳解】

A.原子半徑：故A錯(cuò)誤；

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HzO>SiH4,故B錯(cuò)誤；

C.最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HNOj>H2SiO3,故C正確；

D.化合物MgO含有離子鍵，Si(h含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

答案為C

【題目點(diǎn)撥】

同周期，從左到右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)。

6、A

【解題分析】

根據(jù)題意描述，放電時(shí)，石墨為負(fù)極，充電時(shí)，石墨為陰極，石墨轉(zhuǎn)化LixC6,得到電子，石墨電極發(fā)生還原反應(yīng),

與題意吻合，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

克申

根據(jù)上述分析，總反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4+6C俞LgcPOiC。

A.為了防止正負(fù)極直接相互接觸，因此用鋰離子導(dǎo)電膜隔開，鋰離子導(dǎo)體膜起到保護(hù)成品電池安全性的作用，故A

正確；

交申

B.根據(jù)總反應(yīng)方程式LiFePO4+6CF^LiiFePCh+LiC,可知，LiFePO4與LLFePCh中鐵元素的化合價(jià)一定發(fā)生

變化，否則不能構(gòu)成原電池反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LixC6-xe=6C+xLi\故C錯(cuò)誤；

+

D.放電時(shí)，Lii.、FePO4在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Lii.xFePO4+xLi+xe=LiFePO4,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題的難點(diǎn)為電池的正負(fù)極的判斷，要注意認(rèn)真審題并大膽猜想。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意原電池反應(yīng)一定屬于氧

化還原反應(yīng)。

7、B

【解題分析】

由表中數(shù)據(jù)知，堿性條件下，HNO2可被氧化為NO3：而CKT有強(qiáng)氧化性，A對(duì)；HNO2的酸性比碳酸強(qiáng)但比硫酸弱，

故CO2不能與亞硝酸鹽作用而硫酸能，B錯(cuò)、C對(duì)；酸性條件下，NaNO?有氧化性，而「具有強(qiáng)還原性，NO?-能將I

一氧化成b,D對(duì)。本題選B。

8、B

【解題分析】

CH3

A.對(duì)硝基甲笨的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，，A錯(cuò)誤；

NO2

B.半徑：r(C)vr(S),CS2的的比例模型：像15正確；

??

：F：

CCII2號(hào)的電子式：H：C：H,C錯(cuò)誤；

??

：F：

??

D.氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：④);?D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

9、C

【解題分析】

A.C6H12可能為己烯或環(huán)己烷，Imol己烯含有4molC-C鍵和lmolC=C鍵，共5mol碳碳鍵，但環(huán)己烷含6molC-C鍵，

則1molC6H12中含碳碳鍵的數(shù)目不一定小于6NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.果糖的摩爾質(zhì)量為180g/moL貝I18g果糖為O.lmoL一分子果糖含有5個(gè)羥基，貝打8g果糖含有羥基數(shù)目為0.5N,\,

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.的摩爾質(zhì)量為20g/mol,分子中含中子數(shù)=18-8=10,Dz儕O的摩爾質(zhì)量為20g/moL分子中含中子數(shù)

4g

=1x2+16-8=10,則4.0g由上產(chǎn)。與Dz^O組成的混合物的物質(zhì)的量為一-=0.2mol,則所含中子數(shù)為0.2molxl0

20g/mol

NA=2NA,C項(xiàng)正確；

D.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中,乙醇的物質(zhì)的量為嗤翳二。5m。］,乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣滿足以下關(guān)系

式：2c2H5OH~H2,則由乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣物質(zhì)的量為0.25moL而水也能與鈉反應(yīng)生成氫氣，則50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出出的分子數(shù)目大于0.25N,、，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

10、A

【解題分析】

本題考查的是化學(xué)知識(shí)在具體的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，進(jìn)行判斷時(shí)，應(yīng)該先考慮清楚對(duì)應(yīng)化學(xué)物質(zhì)的成分，再結(jié)合題目

說明判斷該過程的化學(xué)反應(yīng)或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答。

【題目詳解】

A.谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應(yīng)只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒

中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，選項(xiàng)A不合理；

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，選項(xiàng)B合理；

C.陶瓷的制造原料為黏土，選項(xiàng)C合理；

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醛中溶解度較大的原理，將青蒿素

提取到乙醛中，所以屬于萃取操作，選項(xiàng)D合理。

【題目點(diǎn)撥】

萃取操作有很多形式，其中比較常見的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實(shí)際應(yīng)用中，還有一種比較

常見的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質(zhì)中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項(xiàng)

D就是一種固液萃取。

11、C

【解題分析】

A.D和T均為氫元素，但中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；

B.“碳納米泡沫”和石墨均為碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C.CH3cH2COOH屬于竣酸類，HCOOCH3屬于酯類，官能團(tuán)不同，不是同系物，故C錯(cuò)誤；

D.丙醛與環(huán)氧丙烷（，＞~CH3）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；

0

綜上所述，答案為C。

12、C

【解題分析】

A、泡沫滅火器是利用AL（SO4）3和小蘇打NaHCO.,溶液反應(yīng)，故不選A；

B、工業(yè)生產(chǎn)中用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂，故不選B；

C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸與碳酸鈣反應(yīng)除水垢，故選C；

D、SO?具有漂白性，但由于SO?有毒，SO?不能用于食品增白，故不選D：

答案選C。

13、A

【解題分析】

兩只試管中滴加的溶液的唯一區(qū)別就是左邊加入的CM。右邊加入的是Fe3+,所以右邊反應(yīng)較快，能說明催化活性：

Fe3+>Cu2+,選項(xiàng)A正確。選項(xiàng)B中的實(shí)驗(yàn)，氯氣通入溟化鈉溶液變?yōu)樽厣ㄈ氲矸鄣饣浫芤鹤優(yōu)樗{(lán)色，能證明

氯氣的氧化性強(qiáng)于濱單質(zhì)也強(qiáng)于碘單質(zhì)，但是不能證明氧化性：Br2>l2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。向氯化銀懸濁液中加入少量溟

化鈉溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，說明氯化銀轉(zhuǎn)化為濱化銀，即Ksp：AgCi>AgBr；再加入少量的碘化鈉，出

現(xiàn)黃色沉淀，應(yīng)該是將上一步剩余的氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，所以證明Ksp：AgCI>AgI,但是不能得到

Ksp：AgBr>AgL選項(xiàng)C錯(cuò)誤。鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，考慮到鹽酸的揮發(fā)性，生成的二氧化碳?xì)怏w中

一定會(huì)有HCL所以硅酸鈉溶液中有渾濁，也可能是HC1和硅酸鈉反應(yīng)的結(jié)果，不能證明一定是碳酸強(qiáng)于硅酸，進(jìn)而

不能證明非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

14、B

【解題分析】

A.共價(jià)化合物包括分子晶體和原子晶體，而物質(zhì)的熔點(diǎn)的一般順序?yàn)椋涸泳w〉離子晶體〉分子晶體，故共價(jià)化合

物的熔點(diǎn)不一定比較低，故A錯(cuò)誤；

B.H2SO4.CCh，NH3分子中均只含共價(jià)鍵的化合物，所以三者屬于共價(jià)化合物，故B正確；

C.分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，氫鍵決定分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，水溶液中酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸，SiCh和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體是高溫條件下的反應(yīng),

不說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

本題選B。

15、C

【解題分析】

本題考查電化學(xué)原理，意在考查對(duì)電解池原理的理解和運(yùn)用能力。

【題目詳解】

A.由圖可知負(fù)極（a極）反應(yīng)式為C6Hl2O6+6H2O-24D=6CO2t+24H+,正極（b極）反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2O,故

不選A；

B.根據(jù)圖示和題中信息，A室產(chǎn)生H+而B室消耗H+，氫離子將由負(fù)極移向正極，故不選B;

C.在負(fù)極室厭氧環(huán)境下，有機(jī)物在微生物作用下分解并釋放出電子和質(zhì)子，電子依靠合適的電子傳遞介體在生物組分

和負(fù)極之間進(jìn)行有效傳遞，并通過外電路傳遞到正極形成電流，而質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜傳遞到正極，氧化劑（一般為

氧氣）在正極得到電子被還原與質(zhì)子結(jié)合成水，所以不可以堿性環(huán)境，故選C；

D.由于A室內(nèi)存在細(xì)菌，所以對(duì)A室必須嚴(yán)格密封，以確保厭氧環(huán)境，故不選D;

答案：C

16、D

【解題分析】

鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚配試液，形成的原電池中，金屬鋅為負(fù)極，發(fā)生

2+

反應(yīng)：Zn-2e=Zn,鐵為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，2H2O+O2+4e=4OH,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.形成的原電池中，金屬鋅為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e=Zn2+,鋅被腐蝕，故A正確；

B.錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，生成的氫氧根離子遇到酚酸會(huì)顯示紅色，故B正確；

C.錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強(qiáng)減小，導(dǎo)氣管里形成一段水柱，故C正確；

D.原電池形成后沒有氣體生成，發(fā)生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強(qiáng)減小，所以B中導(dǎo)氣管不會(huì)產(chǎn)生氣泡，故D錯(cuò)誤；

故選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、4-氟硫酚（或?qū)Ψ蚍樱┓刍?、埃基加成反?yīng)

【解題分析】

（1）F原子在硫酚的官能團(tuán)筑基對(duì)位上，習(xí)慣命名法的名稱為對(duì)氟硫酚，科學(xué)命名法的名稱為4-氟硫酚；D分子中含

氧官能團(tuán)有浚基，埃基兩種。

（2）A-C為筑基與B分子碳碳雙鍵的加成反應(yīng)。

（3）F-G的過程中，F(xiàn)中的一OCH3被一NH—NH2代替，生成G的同時(shí)生成CH30H和HzO,反應(yīng)的方程式為

(4)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推出其分子式為CIOH703FS,A正確；分子中只有一個(gè)于性碳原子，R錯(cuò)誤；分子中的毅基能夠與

NaHCCh溶液反應(yīng)，但F原子不能直接與AgNCh溶液發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；能發(fā)生取代(如酯化)、氧化、加成(談基、苯

環(huán))、還原(?；?等反應(yīng)，D正確。

(5)根據(jù)描述，其分子式為C7H7FS,有-SH直接連在苯環(huán)上，當(dāng)苯環(huán)上連有-SH和-CHzF兩個(gè)取代基時(shí)，共有3

種同分異構(gòu)體，當(dāng)苯環(huán)上連有一SH、一CH.,和一F三個(gè)取代基時(shí)，共有10種同分異構(gòu)體，合計(jì)共13種同分異構(gòu)體，

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為卜一C片Q-SH。

(—CHzOH)部分氧化為竣基，然后模仿本流程中的D-ETF兩個(gè)過程，得到K。

2+

18、KIOJ-2HIOJI2+2H2O+SO2=2r+SO4+4H3L+2K2co3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO.3

【解題分析】

由反應(yīng)②可知生成黃色溶液，則應(yīng)生成凝，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，方程式為L(zhǎng)+2H2O+SO2=2「+SO42

2097g

.+4H+,加入足量氯化鐵生成硫酸鋼沉淀質(zhì)量為20.97g,可知n(BaSO4)。=0.09mol,則n(I2)=n(SO2)

=0.09mol,n(I)=0.18mol,步驟②中消耗KI0.15mol,化合物X由4種元素組成，加入KOH為單一成分溶液，則應(yīng)

+

與KOH發(fā)生中和反應(yīng)，含有K、H、I、O等元素，貝lj5.66gX應(yīng)含有n(I)=0.03mol,應(yīng)發(fā)生IO3+5r+6H=3I2+3H2O,

消耗KI0.15mol,可知n(KV)=0.03moL如化合物為O.OlmoL則相對(duì)分子質(zhì)量為三竺二566,應(yīng)為KIO3SHIO3,

0.01

以此解答該題。

【題目詳解】

(1)由以上分析可知X為KKV2HIO3,黃色溶液乙含有碘，與SOz反應(yīng)的離子方程式是b+2H2O+SO2=2「+SO42-

2+

+4H+,故答案為：KIO3*2HIO3；l2+2H2O+SO2=2I+SO4+4H；

(2)X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，與足量的K2c03溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì)，應(yīng)為碘與碳酸鉀的反應(yīng)，

化學(xué)方程式為3l2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3,故答案為：3L+2K2co3+3H2O5KI+KIO3+6KHCO3。

A

+2++2+

19、A(或B)MnO2+4H+2CI=Mn+Cht+2H2O(或2MnO4+10Cr+16H=2Mn+5C12T+8H2O)

JgTCTbTdTe—jTh隨開隨用，隨關(guān)隨停排干凈三頸燒瓶中的空氣用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點(diǎn)在

紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍(lán)，說明HNOz是弱酸滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化

2212s%

m

【解題分析】

(1)二氧化缽和濃鹽酸加熱下制備氯氣，發(fā)生裝置屬于固液加熱型的(或KMMh與濃鹽酸常溫下制備Cb)。

(2)制得的氯氣中會(huì)混有水蒸氣和氯化氫，用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸吸收水分，用向上排空氣法收集氯氣，最

后進(jìn)行尾氣處理。

(3)①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點(diǎn)為隨開隨用，隨關(guān)隨停。

②通入一段時(shí)間氣體，其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡，防止NO被空氣中的氧氣氧化。

(4)①要證明HNO2是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaNO2能發(fā)生水解，結(jié)合題給試劑分析。

②以KzCrO』溶液為指示劑，用cmol?L"AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生

成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化；根據(jù)(ClNO)=n(C「)=n(Ag+),然后結(jié)合m=nxM來計(jì)算。

【題目詳解】

(1)可以用二氧化銃和濃鹽酸加熱下制備氯氣，發(fā)生裝置屬于固液加熱型的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)

AA

=MnC12+Cl2t+2H2O,離子方程式為：MnO2+4H++2C「=MM++CI2T+2H2O,(或用KMnCh與濃鹽酸常溫下制備CL,

發(fā)生裝置屬于固液不加熱型，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10C「+16H+=2Mn2++5C12f+8H2。)故答案為A(或B)；

A

+2++2>

MnO2+4H+2Cl=Mn+CbT+2H2O(或2MnO4+10Cl+16H=2Mn+5C12T+8H2O)o

(2)制得的氯氣中會(huì)混有水蒸氣和氯化氫，用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸吸收水分，用向上排空氣法收集氯氣，最

后進(jìn)行尾氣處理，故其連接順序?yàn)閒—>c—>b—d->e—>j—>h；故答案為Jg—>c—>bTdTe—>j—>h。

(3)①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點(diǎn)為隨開隨用，隨關(guān)隨停，故答案為隨開隨用，隨關(guān)隨停。

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開K2,然后再打開K3,通入一段時(shí)間氣體，其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡，

防止NO被空氣中的氧氣氧化，故答案為排干凈三頸燒瓶中的空氣；

(4)①要證明HNO2是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaNCh能發(fā)生水解，根據(jù)題目提供的試劑，應(yīng)證明

NaNCh溶液呈堿性；故設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：用玻璃棒蘸取NaNCh溶液，點(diǎn)在紅色石蔻試紙中央，若試紙變藍(lán)，說明

HNO2是弱酸，故答案為用玻璃棒蘸取NaNCh溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍(lán)，說明HNOz是弱酸。

②以KzCMh溶液為指示劑，用cmol?L-AgN03標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生

成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化；取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL中滿足：

n(ClNO)=n(CI)=n(Ag+)=cx0.02L=0.02cmol,則250mL溶液中n(CINO)=0.2cmol,m(CINO)

=nxM=0.2cmolx65.5g/mol=13.1cg,亞硝酰氯(CINO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(13.1cg+mg)xl00%=U~@%,故答案為滴入最后

m

1310c

一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化；------%

m

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)和常見題型，主要考查了方程式的書寫，實(shí)驗(yàn)裝置的連接，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)

計(jì)，氧化還原反應(yīng)，環(huán)境保護(hù)等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力。

20、除去混合氣體中CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCOvCO+Fe、Ov△xFe+vCCh21：8Fe3O4

偏小造成大氣污染

【解題分析】

利用還原性氣體測(cè)定鐵的氧化物的組成，其原理是根據(jù)生成物的質(zhì)量通過計(jì)算確定結(jié)果；還原性氣體有氫氣和一氧化

碳，他們奪氧后生成水和二氧化碳；原氣體中混有二氧化碳和水蒸氣，所以必須先除去，然后讓還原性氣體反應(yīng)，丁、

戊裝置用以檢驗(yàn)生成的水和二氧化碳，最后的己裝置進(jìn)行尾氣處理，有環(huán)保理念。

【題目詳解】

(1)因二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,所以除二氧化碳用氫氧化鈉溶液，故甲裝

置的作用是除去二氧化碳；故答案為：除去混合氣體中CXh;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

(2)丁裝置盛放的是無水硫酸銅，無水硫酸銅遇水會(huì)變藍(lán)，丁裝置沒有明顯變化，說明沒有水生成，故該還原性氣體不

是氫氣。戊裝置盛放的是石灰水，二氧化碳能使石灰水變渾濁，戊裝置中溶液出現(xiàn)「白色沉淀，故該還原性氣體是一

A

氧化碳，反應(yīng)方程式為：vCO+FexOvxFe+vCOz,故答案為：CO；vCO+Fe、(X△xFe+vC(h：

(3)丙裝置中的Fe,O、全部被還原，剩余固體為生成的鐵的質(zhì)量，戊裝置中盛放的石灰水吸水二氧化碳，增加的質(zhì)量為

二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳是一氧化碳奪取FeJ),的氧生成的，即二氧化碳只有一個(gè)氧原子來自鐵氧化合物，占二氧

化碳質(zhì)量的L,故Fe、Oy中氧元素的質(zhì)量為：17.6gX—=6.4g,則FexO,中鐵氧元素的質(zhì)量比為：56x：16y=16.8g：

44,44

6.4g=21：8,x：y=3：4,該鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe3()4；故答案為：21：8；Fe3O4；

(4)如果沒有甲裝置，混有的二氧化碳也會(huì)在戊裝置被吸收，故二氧化碳的質(zhì)量偏大，相當(dāng)于一氧化碳奪得的氧的質(zhì)量

增加，故測(cè)得結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量的比值偏小。一氧化碳有毒，會(huì)污染空氣，最后的己裝置對(duì)尾氣進(jìn)行處理,

具有環(huán)保理念；故答案為：偏小；造成大氣污染。

CH3

21、竣基取代反應(yīng)KOH醇溶液，加熱HOOC(CH)COOH1,4-丁二醇+2NHJ+3O

24Q2

CH3

CN

中^H2OHOCCHr