2023屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)水的電離和溶液的ph作業(yè)

課時(shí)作業(yè)26水的電離和溶液的pH一、單項(xiàng)選擇題（本題包括6個(gè)小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列有關(guān)水電離情況的說(shuō)法正確的是（）A．25℃，pH＝12的燒堿溶液與pH＝12的純堿溶液，水的電離程度相同B．其他條件不變，CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，eq\f(c（OH－）,c（H＋）)一定變小C．其他條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，水的電離程度減小D．其他條件不變，溫度升高，水的電離程度增大，Kw增大2．其他條件不變，升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（）A．可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)KB．電離常數(shù)KC．水的離子積常數(shù)KwD．弱電解質(zhì)的電離度α3．將物質(zhì)的量濃度和體積均相同的一元酸HA與一元堿BOH混合，所得溶液呈堿性。下列判斷正確的是（）A．BOH一定過(guò)量B．HA一定不是強(qiáng)酸C．BOH一定是強(qiáng)堿D．所得溶液：c（A－）>c（B＋）4．常溫下，關(guān)于溶液稀釋的說(shuō)法正確的是（）A．將1L0.1mol·L－1的Ba（OH）2溶液加水稀釋為2L，pH＝13B．pH＝3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH＝5C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H＋）＝1×10－6mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH＝65．25℃時(shí)，甲、乙兩燒杯分別盛有5mLpH＝1的鹽酸和硫酸，下列描述中不正確的是（）A．物質(zhì)的量濃度：c甲＝2c乙B．水電離出的OH－濃度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＝乙D．將甲、乙燒杯中溶液混合后（不考慮體積變化），所得溶液的pH＞16．25℃時(shí)，用0.10mol·L－1的氨水滴定10.00mL0.05mol·L－1H2A溶液，加入氨水的體積（V）與溶液中l(wèi)geq\f(c（H＋）,c（OH－）)的關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積變化）。下列說(shuō)法不正確的是（）A.A點(diǎn)溶液的pH等于1B．由圖中數(shù)據(jù)可知，H2A為弱酸C．B點(diǎn)水電離出的H＋濃度為1.0×10－6mol·L－1D．C點(diǎn)溶液中c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）>c（A2－）>c（OH－）>c（H＋）二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括4個(gè)小題，每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意）7．濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)C．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c（OH－）相等D．當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則eq\f(c（M＋）,c（R＋）)增大8．25℃時(shí)，pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.曲線Ⅱ代表醋酸溶液的稀釋過(guò)程B．a(chǎn)溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性差C．將a、b兩溶液加熱至30℃（忽略溶質(zhì)揮發(fā)），eq\f(c（Cl－）,c（CH3COO－）)變大D．與相同濃度的NaOH溶液恰好中和時(shí)，消耗a溶液的體積比b溶液的體積大9．25℃，兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．MOH是一種弱堿B．在x點(diǎn)：c（M＋）＝c（R＋）C．稀釋前，c（MOH）＝10c（ROH）D．稀釋前，MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c（OH－）：后者是前者的10倍10．常溫下向100mL蒸餾水中滴入10mL5mol·L－1HA溶液，利用傳感器測(cè)得溶液中c（H＋）和溫度隨著加入HA溶液體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．HA是強(qiáng)酸B．a(chǎn)～b段，HA電離放熱，使溶液溫度升高C．c～d段，c（H＋）增大，HA電離程度增大D．c點(diǎn)時(shí)，加入等體積、等濃度的NaOH溶液，則c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）三、非選擇題11．用“堿性”“酸性”“中性”或“不確定”填空。（1）pH<7的溶液。（2）水電離出的c（H＋）＝1×10－4mol·L－1的溶液。（3）pH＝0的溶液（25℃）。（4）25℃時(shí)，eq\f(Kw,c（H＋）)＝1×10－10mol·L－1的溶液。（5）Kw＝1×10－13時(shí)，pH＝7的溶液。（6）相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合。（7）25℃時(shí)，相同濃度NH3·H2O和HCl溶液等體積混合。（8）25℃時(shí)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合。（9）25℃時(shí)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合。（10）25℃時(shí)，pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等體積混合。12．某溫度下的水溶液中，c（H＋）＝10－xmol·L－1，c（OH－）＝10－ymol·L－1。x與y的關(guān)系如圖所示：（1）該溫度下水的離子積為（填具體數(shù)值）；該溫度（填“高于”“低于”或“等于”）常溫。（2）該溫度下0.01mol·L－1NaOH溶液的pH為。（3）除了用pH外，科學(xué)家還建議用酸度（AG）來(lái)表示溶液的酸堿性：AG＝lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)。則該溫度下，0.01mol·L－1鹽酸的酸度AG＝。1．解析：酸或堿抑制水的電離，強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽均能促進(jìn)水的電離，NaOH是強(qiáng)堿，抑制水的電離，Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COOH為弱酸，其他條件不變，稀釋CH3COOH溶液，c（H＋）減小，c（OH－）增大，所以eq\f(c（OH－）,c（H＋）)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH抑制水的電離，其他條件不變，稀釋氫氧化鈉溶液，其對(duì)水電離的抑制程度降低，所以水的電離程度增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，水的電離程度增大，c（OH－）和c（H＋）增大，所以Kw增大，D項(xiàng)正確。答案：D2．解析：A項(xiàng)，若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減??；若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大；B項(xiàng)，電離是吸熱過(guò)程，升溫能夠促進(jìn)電離，電離常數(shù)K增大；C項(xiàng)，水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度電離程度增大，水的離子積一定增大；D項(xiàng)，電離是吸熱過(guò)程，升溫促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離度增大。答案：A3．解析：物質(zhì)的量濃度和體積均相同的一元酸HA與一元堿BOH混合，HA和BOH的物質(zhì)的量相同，二者恰好完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；所得溶液呈堿性，A－一定水解，則HA一定是弱酸，故B正確；BOH可能是強(qiáng)堿也可能是弱堿，故C錯(cuò)誤；所得溶液呈堿性，則HA一定是弱酸，且HA的酸性一定比BOH的堿性弱，故c（A－）<c（B＋），故D錯(cuò)誤。答案：B4．解析：B項(xiàng)，弱酸加水稀釋100倍，pH變化量小于2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，稀釋100倍，溶液pH為6，水電離出c（H＋）H2O＝1×10－8mol·L－1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，堿性溶液稀釋不能變?yōu)樗嵝裕e(cuò)誤。答案：A5．解析：鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，其pH相等說(shuō)明氫離子濃度相等。鹽酸和硫酸溶液中氫離子濃度相等時(shí)，鹽酸濃度為硫酸濃度的2倍，即c甲＝2c乙，故A正確；pH相等說(shuō)明氫離子濃度相等，則氫氧根離子濃度也相等，故B正確；若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，都生成不能水解的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，即所得溶液的pH都為7，故C正確；甲、乙燒杯中溶液混合時(shí)，若不考慮體積變化，氫離子濃度不變，故D錯(cuò)誤。答案：D6．解析：A點(diǎn)：根據(jù)c（H＋）·c（OH－）＝Kw＝1×10－14，lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝12，計(jì)算得c（H＋）＝10－1mol·L－1，則pH＝1，0.05mol·L－1H2A完全電離，H2A為強(qiáng)酸，故A正確、B錯(cuò)誤；B點(diǎn)酸堿恰好完全中和生成鹽（NH4）2A，lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝2，計(jì)算得c（H＋）＝10－6mol·L－1，則水電離出的H＋濃度為1.0×10－6mol·L－1，故C正確；C點(diǎn)為（NH4）2A與NH3·H2O的混合溶液，根據(jù)lgeq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝－4，計(jì)算得c（H＋）＝10－9mol·L－1，則pH＝9，呈堿性，考慮氨水的電離平衡，則溶液中c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）>c（A2－）>c（OH－）>c（H＋），故D正確。答案：B7．解析：由圖像分析濃度為0.10mol·L－1的MOH溶液，在稀釋前pH為13，說(shuō)明MOH完全電離，則MOH為強(qiáng)堿，而ROH的pH<13，說(shuō)明ROH沒(méi)有完全電離，ROH為弱堿。MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，A正確；曲線的橫坐標(biāo)lgeq\f(V,V0)越大，表示加水稀釋體積越大，由曲線可以看出b點(diǎn)的稀釋程度大于a點(diǎn)，弱堿ROH存在電離平衡：ROH?R＋＋OH－，溶液越稀，弱電解質(zhì)電離程度越大，故ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)，B錯(cuò)誤；若兩溶液無(wú)限稀釋，則溶液的pH接近于7，故兩溶液的c（OH－）相等，C正確；當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝2時(shí)，溶液V＝100V0，溶液稀釋100倍，由于MOH發(fā)生完全電離，升高溫度，c（M＋）不變；ROH存在電離平衡：ROH?R＋＋OH－，升高溫度促進(jìn)電離平衡向電離方向移動(dòng)，c（R＋）增大，故eq\f(c（M＋）,c（R＋）)減小，D錯(cuò)誤。答案：BD8．解析：溶液稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，其溶液pH變化比鹽酸的小，故曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過(guò)程、Ⅱ應(yīng)為醋酸稀釋時(shí)的pH變化曲線，故A正確；稀釋后鹽酸溶液中氯離子、氫離子濃度減小，則溶液導(dǎo)電性減弱，故a溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；升高溫度后，醋酸的電離程度增大，醋酸根離子濃度增大，而氯離子濃度基本不變，則eq\f(c（Cl－）,c（CH3COO－）)比值減小，故C錯(cuò)誤；醋酸的濃度大于鹽酸，與相同濃度的NaOH溶液恰好中和時(shí)，消耗a溶液的體積比b溶液的體積大，故D正確。答案：AD9．解析：由圖可知，兩溶液分別稀釋100倍，MOH溶液的pH減小2，ROH溶液的pH減小1，則MOH是強(qiáng)堿，ROH是弱堿，A錯(cuò)誤；x點(diǎn)兩溶液的pH相等，則兩溶液中c（H＋）、c（OH－）分別相等；根據(jù)電荷守恒可得c（M＋）＋c（H＋）＝c（OH－）、c（R＋）＋c（H＋）＝c（OH－），從而推知x點(diǎn)時(shí)c（M＋）＝c（R＋），B正確；MOH是強(qiáng)堿，起始溶液的pH＝13，則有c（MOH）＝0.1mol·L－1，ROH是弱堿，部分電離，起始溶液的pH＝12，則有c（ROH）＞0.01mol·L－1，從而可知稀釋前，c（MOH）＜10c（ROH），C錯(cuò)誤；稀釋前，MOH溶液的pH＝13，則由水電離出的c（OH－）＝1×10－13mol·L－1；ROH溶液的pH＝12，則由水電離出的c（OH－）＝1×10－12mol·L－1，故稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c（OH－）：后者是前者的10倍，D正確。答案：BD10．解析：結(jié)合圖示可知，滴入10mL5mol·L－1HA溶液時(shí)，c（HA）≈eq\f(10,10＋100)×5mol·L－1≈0.46mol·L－1，而此時(shí)c（H＋）約為6×10－3mol·L－1，證明HA部分電離，屬于弱酸，故A錯(cuò)誤；a～b段，HA的電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，電解質(zhì)溶于水，擴(kuò)散過(guò)程（電離）吸熱，水合過(guò)程（形成水合離子）放熱，故B錯(cuò)誤；c～d段，HA濃度增大，c（H＋）增大，但HA的電離程度減小，故C錯(cuò)誤；c點(diǎn)時(shí)，加入等體積、等濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaA，根據(jù)物料守恒得：c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA），故D正確。答案：D11．答案：（1）不確定（2）不確定（3）酸性（4）酸性（5）堿性（6）中性（7）酸性（8）中性（9）酸性（10）堿性12．解析：（1）根據(jù)圖像可知x＝4時(shí)，y＝8，所以該溫度下水的離子積常數(shù)是10－4×