2023屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)硫及其重要化合物學(xué)案

第11講硫及其重要化合物復(fù)習(xí)目標(biāo)1．了解硫及其重要化合物的制備方法，掌握其主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用；2.了解硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用；3.了解一些含硫陌生物質(zhì)的制備。4.了解硫的氧化物對(duì)環(huán)境的影響。考點(diǎn)一硫及其氧化物必備知識(shí)梳理·夯實(shí)學(xué)科基礎(chǔ)1.硫單質(zhì)(1)硫元素存在形態(tài)①游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱____，主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。②化合態(tài)：主要以______和______的形式存在，有關(guān)化學(xué)式如下：硫鐵礦黃銅礦石膏芒硝__________________________(2)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)溶解性黃色晶體____溶于水，____溶于酒精，____溶于CS2(3)化學(xué)性質(zhì)特別提醒(1)硫與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物(如Cu2S、FeS)。(2)硫與O2反應(yīng)只能生成SO2，無論O2是否足量。(3)汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理。2.二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性無色有刺激性氣味有毒比空氣大____于水(2)化學(xué)性質(zhì)微點(diǎn)撥漂白劑的類型及區(qū)別類型原理舉例特點(diǎn)備注氧化型將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”破壞掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久無選擇性加合型與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”“化合”成無色物質(zhì)SO2可逆、不持久有選擇性吸附型將有色物質(zhì)吸附而褪色活性炭物理變化吸附色素(3)實(shí)驗(yàn)室制備與探究流程發(fā)生裝置(原理)性質(zhì)探究尾氣處理Na2SO3固體與70%左右的濃硫酸反應(yīng)：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O①酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有還原性，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5SO2＋②Na2S溶液中有淡黃色渾濁生成，證明SO2具有氧化性，化學(xué)方程式為3SO2＋2Na2S=2Na2SO3＋3S↓；③品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性，但褪色后的液體加熱后又會(huì)恢復(fù)紅色用NaOH溶液吸收尾氣特別提醒用70%左右的濃硫酸而不用98.3%的濃硫酸或稀硫酸的原因：若用98.3%的濃硫酸，因其含水少，硫酸主要以分子形式存在，H＋濃度很小，難以反應(yīng)。若用稀硫酸，則含水量多，因SO2易溶于水，不利于SO2的逸出。3.三氧化硫(SO3)(1)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，常溫下為液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為________態(tài)。(2)化學(xué)性質(zhì)：SO3具有酸性氧化物的通性。主要反應(yīng)如下：4．硫的氧化物的污染與治理(1)硫的氧化物的來源、危害及治理(2)硫酸型酸雨的形成過程[易錯(cuò)易混辨析](錯(cuò)誤的說明錯(cuò)因)(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在()錯(cuò)因：___________________________________________________________________。(2)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫()錯(cuò)因：___________________________________________________________________。(3)汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理()錯(cuò)因：___________________________________________________________________。(4)硫與少量的O2反應(yīng)生成SO2，與過量的O2反應(yīng)生成SO3()錯(cuò)因：___________________________________________________________________。(5)硫和氯氣分別與鐵反應(yīng)后鐵元素的價(jià)態(tài)相同()錯(cuò)因：___________________________________________________________________。(6)SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好()錯(cuò)因：___________________________________________________________________。(7)因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色()錯(cuò)因：___________________________________________________________________。(8)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3()錯(cuò)因：___________________________________________________________________。[深度思考](1)哪些實(shí)例可以推知硫的氧化性比氯氣的弱。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩個(gè)角度簡(jiǎn)要闡述，如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。題組強(qiáng)化訓(xùn)練·形成關(guān)鍵能力題組一硫的性質(zhì)及應(yīng)用1．據(jù)我國(guó)古代第一部藥物學(xué)專著《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“石硫黃(即硫黃)能化金銀鋼鐵，奇物”，所得產(chǎn)物不可能是()A．Au2SB．Ag2SC．CuSD．FeS2．硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交α-型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點(diǎn)降低去測(cè)得它含有S8分子。1891年M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作用首次制得了一種菱形的ε-硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是()A．S6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質(zhì)B．S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物不同C．S6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3D．等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同題組二SO2化學(xué)性質(zhì)的多重性3．將SO2分別通入下列五種溶液中：回答下列問題：(1)試管①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：KMnO4酸性溶液________，證明SO2具有________性。(2)試管②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液________________，證明SO2具有________性。(3)試管③中能否觀察到沉淀________(填“能”或“否”)。(4)試管④中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是____________。(5)試管⑤中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是____________，用離子方程式表示產(chǎn)生沉淀的過程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若再通入下列四種氣體①Cl2、②NH3、③NO2、④H2S，均會(huì)產(chǎn)生沉淀。回答下列問題：(1)通入四種氣體時(shí)產(chǎn)生的沉淀分別是①______________；②______________；③______________；④______________。(2)用化學(xué)方程式表示①和④產(chǎn)生沉淀的原因①________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。題組三SO2的檢驗(yàn)5．為確定某純凈的氣體Q的成分，進(jìn)行了如下幾種實(shí)驗(yàn)，其中不正確的是()選項(xiàng)操作及現(xiàn)象(現(xiàn)象在括號(hào)內(nèi))結(jié)論A聞Q氣味(有刺激性)通入酸性KMnO4溶液Q一定是SO2B聞Q氣味(有刺激性)Q可能是SO2CQ通入品紅溶液(褪色)Q一定是SO2DQ通入紫色石蕊溶液(先Q一定不是SO26．右圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：(1)B中加入的試劑是________，作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)C中加入的試劑是________，作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)D中加入的試劑是________，作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[思維建模]1．檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程如下：流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2?除去SO2?檢驗(yàn)SO2是否除盡?檢驗(yàn)CH2=CH2實(shí)驗(yàn)裝置所選試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁注意事項(xiàng)有時(shí)為了簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，并使用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象為酸性KMnO4溶液的顏色變淺2.檢驗(yàn)SO2和CH2=CH2同時(shí)存在的一般流程SO2和CH2=CH2都能使酸性KMnO4溶液褪色，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程如下：流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2?除去SO2?檢驗(yàn)SO2是否除盡?檢驗(yàn)CH2=CH2選用試劑品紅溶液NaOH溶液品紅溶液酸性KMnO4溶液預(yù)期現(xiàn)象褪色中和反應(yīng)不褪色褪色題組四常見漂白劑的漂白原理7.Cl2和SO2都具有漂白性，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④8．下列說法正確的是()A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．將SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，說明SO2具有漂白性題組五SO2的污染與防治9．酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．光照能引發(fā)酸雨的形成B．所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)C．污染空氣能加快酸雨的形成D．優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染10．環(huán)保是21世紀(jì)人類社會(huì)的主要課題之一，十九大報(bào)告中提出了新目標(biāo)“建成富強(qiáng)、民主、文明、和諧、美麗的社會(huì)主義現(xiàn)代化強(qiáng)國(guó)”?；痣姀S、燃煤鍋爐是SO2污染集中、規(guī)模較大的行業(yè)，石灰石—石膏煙脫硫是除去SO2的一種常用方法。其過程如圖1。研究發(fā)現(xiàn)：pH和溫度會(huì)對(duì)石灰石漿液的脫硫效率產(chǎn)生一定影響；當(dāng)煙氣通入速度一定時(shí)，石灰石漿液的脫硫效率與漿液pH的關(guān)系如圖2，下列有關(guān)說法正確的是()A．煙氣通入石灰石漿液時(shí)的溫度越高吸收越快，吸收率越高B．石灰石漿液pH>5.7時(shí)，煙氣脫硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大C．將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低D．上述方法中用石灰石漿液每吸收64gSO2理論生成22gCO2微點(diǎn)撥SO2尾氣處理的常見方法方法一：鈣基固硫法為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為S＋O2SO2，CaO＋SO2CaSO3，2CaSO3＋O22CaSO4，吸收SO2的總反應(yīng)方程式為2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。方法二：氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后進(jìn)一步氧化)方法三：鈉堿脫硫法鈉堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。方法四：雙堿脫硫法先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進(jìn)行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學(xué)反應(yīng)原理為①吸收反應(yīng)：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，2Na2SO3＋O2=2Na2SO4。②再生反應(yīng)：Na2SO3＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4↓＋2NaOH?？键c(diǎn)二硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)必備知識(shí)梳理·夯實(shí)學(xué)科基礎(chǔ)1.硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。(2)溶解性：濃硫酸與水以____比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱。(3)濃硫酸的稀釋方法：將________沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。2．稀硫酸具有酸的通性硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為__________________，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。3．濃H2SO4的特性特別提醒(1)H2SO4是高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性的強(qiáng)酸，利用這一性質(zhì)可以制取HCl和HF：H2SO4(濃)＋NaClNaHSO4＋HCl↑，CaF2＋H2SO4(濃)CaSO4＋2HF↑。(2)由“量變”引起的“質(zhì)變”：金屬(如Cu、Zn等)與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，開始階段產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變小，最后變?yōu)橄×蛩?，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成H2而不是SO2。4.SO(1)檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)SO42-的正確操作方法：被檢液加足量鹽酸酸化，取清液滴加BaCl2溶液有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無(2)檢驗(yàn)誤區(qū)誤區(qū)1只加可溶性鋇鹽、而不先加鹽酸酸化導(dǎo)致將CO32-、SO32-等干擾離子判斷成SO42-。因上述離子會(huì)產(chǎn)生誤區(qū)2誤將Ag＋判斷成SO如向待測(cè)液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SO42-。其錯(cuò)誤是未注意溶液中不含SO42-，而含Ag＋時(shí)也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag＋＋Cl－=AgCl誤區(qū)3誤將SO32-如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液或向待測(cè)液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO42-。該錯(cuò)誤是未注意NO3-在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，將5.重要的硫酸鹽化學(xué)式俗名顏色主要性質(zhì)用途2CaSO4·H2O熟石膏白色2CaSO4·H2O＋3H2O=2(CaSO4·2H2O)塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等CaSO4·2H2O生石膏白色2(CaSO4·2H2O)?3H2O＋2CaSO4·H2O水泥添加劑FeSO4·7H2O綠礬淺綠色暴露在空氣中被氧化為三價(jià)鐵鹽用于配制藍(lán)黑墨水，補(bǔ)血?jiǎng)〤uSO4·5H2O膽礬、藍(lán)礬藍(lán)色CuSO4·5H2O?5H2O＋CuSO4(白)配制波爾多液，鍍銅液Na2SO4·10H2O芒硝白色—造紙，制緩瀉劑、合成洗滌劑KAl(SO4)2·12H2O明礬白色—凈水劑6.硫酸的工業(yè)制備(1)工藝流程(2)反應(yīng)原理①燃燒硫鐵礦(FeS2)或硫制備SO2：__________________或S＋O2?SO2。②SO2轉(zhuǎn)化為SO3：_______________________________________________________。③SO3被吸收生成H2SO4：__________________________________________________。特別提醒工業(yè)上用98%的硫酸吸收SO3，可以避免用水吸收SO3產(chǎn)生的酸霧腐蝕設(shè)備，并且可以提高吸收率。[易錯(cuò)易混辨析](錯(cuò)誤的說明錯(cuò)因)(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO()錯(cuò)因：____________________________________________________________________。(2)用硫酸清洗鍋爐中的水垢()錯(cuò)因：____________________________________________________________________。(3)用BaCl2溶液鑒別SO42-和SO3錯(cuò)因：____________________________________________________________________。(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-(錯(cuò)因：____________________________________________________________________。(5)50mL18.4mol·L－1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量為0.46mol()錯(cuò)因：____________________________________________________________________。(6)濃鹽酸、濃硫酸兩溶液敞口放置一段時(shí)間，濃度都會(huì)減小，其原因相同。()錯(cuò)因：____________________________________________________________________。(7)濃硫酸使藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。()錯(cuò)因：____________________________________________________________________。(8)銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性。()錯(cuò)因：____________________________________________________________________。(9)一定量濃硫酸中加入足量鋅粒加熱，產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣體。()錯(cuò)因：____________________________________________________________________。(10)向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-。(錯(cuò)因：____________________________________________________________________。[深度思考]硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，其性質(zhì)有：①酸性②吸水性③脫水性④強(qiáng)氧化性⑤催化作用請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2：___________________________________________________。(2)濃硫酸作干燥劑：________________。(3)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)乙酸乙酯的水解：________________。(5)纖維素的水解：________________。(6)濃硫酸使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙先變紅，后又變黑：________________________________________________________________________。題組強(qiáng)化訓(xùn)練·形成關(guān)鍵能力題組一硫酸性質(zhì)多樣性1．下列關(guān)于硫酸的敘述中，正確的是()A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，不可貯存在鋁、鐵容器中C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿著器壁慢慢加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌2．濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是()A．對(duì)比①和②可以說明還原性：Br－>Cl－B．①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HClD．③中濃H2SO4被還原成SO2題組二金屬與濃硫酸的反應(yīng)3.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性B.若A為鐵，則在圖中的反應(yīng)，X只起氧化的作用C.若A為碳單質(zhì)，則C不宜用來撲滅由鈉引起的著火D．將B氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色4．將一定量的鋅與100mL18.5mol·L－1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A16.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液的pH＝0，則下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．氣體A為SO2和H2的混合物B．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1C．反應(yīng)中共消耗鋅95.5gD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子1.5mol題組三SO45．下列能夠確定溶液中一定含有SO42-的事實(shí)是(A．取少量試液，加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成B．取少量試液，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失C．取少量試液，加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成D．取少量試液，加入鹽酸無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成6．下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液+過量鹽酸，B．Ba(NO3)2溶液+過量鹽酸，C．無色溶液+稀D.無色溶液+過量鹽酸無色溶液考點(diǎn)三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用必備知識(shí)梳理·夯實(shí)學(xué)科基礎(chǔ)1.理清硫元素的化合價(jià)與氧化性、還原性之間的關(guān)系2．掌握硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過與酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。②、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)不同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，可用下圖表示③、④、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。特別提醒(1)同種元素相鄰價(jià)態(tài)的微粒間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)微粒與低價(jià)態(tài)微粒反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。題組強(qiáng)化訓(xùn)練·形成關(guān)鍵能力題組一硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化1．硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是()A．SO3H2SO4H2SO3H2SSB．SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C．SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D．SO2H2SO3H2SO4H2SS2．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：(1)A是______，Y是______，Z是______。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。微點(diǎn)撥同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化也是物質(zhì)推斷的重要突破點(diǎn)，可以從物質(zhì)類別的角度進(jìn)行分析與遷移。如：SO2、Na2SO3、NaHSO3之間的轉(zhuǎn)化代表著酸性氧化物、正鹽、酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化；H2S、Na2S、NaHS之間的轉(zhuǎn)化代表著二元弱酸、正鹽、酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化，可類比CO2、Na2CO3、NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化。注：上述轉(zhuǎn)化可通過與酸或堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)題組二以SO2制備為載體探究硫元素間的轉(zhuǎn)化3．將SO2分別通入無氧、有氧的濃度均為0.1mol·L－1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究體系中微粒間的相互作用，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)記錄pH變化溶液中是否產(chǎn)生沉淀BaCl2溶液(無氧)中無白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(無氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀下列說法不正確的是()A.曲線a所示溶液pH降低的原因：SOB.曲線c所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋C.與曲線a、b、c對(duì)比，可知曲線d所表示的過程中NO3-是氧化SOD.依據(jù)該實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)0.2mol·L－1的KNO3溶液(無氧)也可以氧化SO24．二氧化硫和亞硫酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)SO2和H2SO3的一些性質(zhì)進(jìn)行了探究。Ⅰ.探究SO2的性質(zhì)(1)關(guān)閉旋塞2，打開旋塞1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中的固體。檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)裝置B中試劑X是________，裝置D中NaOH溶液的作用是________________________________________________________________________。(3)寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)關(guān)閉旋塞1后，打開旋塞2，裝置E中的Na2S溶液用于驗(yàn)證SO2的________性，裝置F中的現(xiàn)象是______________________________________。Ⅱ.探究H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO(可能需要的裝置和試劑如圖所示)(5)所需裝置的連接順序：純凈的SO2→________(填字母)，裝置K中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(6)能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________。微點(diǎn)撥二氧化硫的制備與性質(zhì)(1)常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，進(jìn)而驗(yàn)證二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、還原性、氧化性等。①制取原理：Na2SO3＋H2SO4(濃)?Na2SO4＋SO2↑＋H2O②綜合實(shí)驗(yàn)裝置(2)實(shí)驗(yàn)室也可用銅片與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，進(jìn)而驗(yàn)證二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、還原性、氧化性等。①制取原理：Cu＋2H2SO4(濃)?CuSO4＋SO2↑＋2H2O②綜合實(shí)驗(yàn)裝置情境創(chuàng)新設(shè)計(jì)自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化硫元素廣泛存在于自然界中，自然界中的含硫物質(zhì)在一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)化。如下圖：[問題探究]根據(jù)上圖中相關(guān)物質(zhì)的類別及硫元素的化合價(jià)分析如圖：(1)X的電子式是________，Z的化學(xué)式是____________________________。(2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(3)將Z在氧氣中灼燒可得Y及對(duì)應(yīng)金屬的氧化物，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________(4)將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。高考真題演練·明確考查方向1．[2021·全國(guó)甲卷27(2)]將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，與直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是__________________。2．[2021·山東卷]工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是()A.吸收過程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C.氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO33．[2020·北京卷]硫酸鹽(含SO42-、HSO4-)下列說法不正確的是()A.該過程有H2O參與B.NO2是生成硫酸鹽的氧化劑C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性D.該過程沒有生成硫氧鍵4．[2020·浙江7月選考]硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用下圖裝置制備Na2S2O3·5H2O。合成反應(yīng)：SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO22Na2S＋3SO2=2Na2SO3＋3SNa2SO3＋S?Na2S2O3滴定反應(yīng)：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6已知：Na2S2O3·5H2O易溶于水，難溶于乙醇，50℃開始失結(jié)晶水。實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ.Na2S2O3制備：裝置A制備的SO2經(jīng)過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，至溶液pH約為7時(shí)，停止通入SO2氣體，得產(chǎn)品混合溶液。Ⅱ.產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品。Ⅲ.產(chǎn)品純度測(cè)定：以淀粉作指示劑，用Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液至滴定終點(diǎn)，計(jì)算Na2S2O3·5H2O含量。請(qǐng)回答：(1)步驟Ⅰ單向閥的作用是________________；裝置C中的反應(yīng)混合溶液pH過高或過低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是____________________________________________。(2)步驟Ⅱ下列說法正確的是________。A.快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒B.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱C.冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率D.可選用冷的Na2CO3溶液作洗滌劑(3)步驟Ⅲ①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏→蒸餾水洗滌→()→()→()→()→()→開始滴定。A.烘干B.裝入滴定液至零刻度以上C.調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.用洗耳球吹出潤(rùn)洗液E.排除氣泡F.用滴定液潤(rùn)洗2至3次G.記錄起始讀數(shù)②裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的是________。③滴定法測(cè)得產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O含量為100.5%，則Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是________。隨堂過關(guān)訓(xùn)練·提升學(xué)科素養(yǎng)1．根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO32．用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是()途徑①：S濃HNO3途徑②：SO2SO2O2SOA．途徑②與途徑①相比較更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰俚奈廴鞠鄬?duì)較小且原子利用率較高B．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mol電子C．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性D．途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來提高SO2的轉(zhuǎn)化率3．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對(duì)此實(shí)驗(yàn)的下列敘述正確的是()A．實(shí)驗(yàn)證實(shí)Na2SO3已部分氧化B．實(shí)驗(yàn)中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4C．實(shí)驗(yàn)中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D．此次實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化4．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將一定量的鐵與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量的氣體X。該興趣小組同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)探究氣體X的成分。Ⅰ.提出假設(shè)(1)甲同學(xué)認(rèn)為氣體X為SO2。(2)乙同學(xué)認(rèn)為氣體X為H2。(3)丙同學(xué)認(rèn)為氣體X為________。Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)氣體成分進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)按要求填寫表格。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)C中酸性高錳酸鉀溶液顏色________證明氣體X中含有________(2)E中粉末________，F(xiàn)中固體________證明氣體X中含有H2根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知X的成分為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。________________________________________________________________________Ⅲ.思考與討論(1)若混合氣體中含有H2，則生成H2的理論依據(jù)是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷得出結(jié)論。________(填“能”或“不能”)，原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第11講硫及其重要化合物考點(diǎn)一必備知識(shí)梳理·夯實(shí)學(xué)科基礎(chǔ)一、1．(1)硫黃硫化物硫酸鹽FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O(2)不微易(3)Fe＋S?FeS2Cu＋S?Cu2SH2＋S?H2SS＋O2SO22．(1)易溶(2)SO2+2OH-=SO32-＋H2OSO2+3．(1)固(2)SO3＋H2O=H2SO4CaO＋SO3=CaSO4SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O4．(1)化石燃料含硫礦石酸雨5.6脫硫二氧化硫易錯(cuò)易混辨析答案：(1)×在火山噴口附近或地殼的巖層里存在游離態(tài)的硫(2)×硫在純氧中也生成SO2(3)√(4)×硫燃燒只能生成SO2，與O2的量無關(guān)，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，需要溫度較高，且有催化劑存在才可以(5)×S具有弱氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬顯低價(jià)，Cl2具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)是金屬顯高價(jià)(6)×將SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中時(shí)發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，不再具有漂白性(7)×SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)其還原性，SO2能使紫色石蕊試液變紅，不能使其褪色(8)×SO2與BaCl2不反應(yīng)深度思考答案：(1)①與變價(jià)金屬反應(yīng)，Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)化合物，S與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)化合物；②氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S；③置換反應(yīng)H2S＋Cl2=2HCl＋S↓；④最高價(jià)含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4；⑤還原性：S2－>Cl－。(2)硫單質(zhì)易溶于CS2，也可以與熱的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，3S＋6NaOH?2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以當(dāng)試管壁上沾有單質(zhì)硫時(shí)，可用CS2或熱的強(qiáng)堿溶液洗滌。題組強(qiáng)化訓(xùn)練·形成關(guān)鍵能力1．解析：S單質(zhì)的氧化性比較弱，只能將變價(jià)金屬氧化為低價(jià)態(tài)的物質(zhì)，所以S分別與Au、Ag、Fe反應(yīng)時(shí)依次生成Au2S、Ag2S、FeS，選項(xiàng)A、B、D正確；S氧化Cu應(yīng)該生成低價(jià)的Cu2S，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C2．解析：S6和S8都是由S原子構(gòu)成的不同物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；硫單質(zhì)具有弱氧化性，與鐵反應(yīng)生成低價(jià)化合物，S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物相同，為FeS，故B錯(cuò)誤；S6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO2，不能直接生成三氧化硫，故C錯(cuò)誤；等質(zhì)量的S6和S8分子，硫原子的物質(zhì)的量相同，分別與足量的KOH反應(yīng)，生成的鹽相同，則消耗KOH的物質(zhì)的量相同，故D正確。答案：D3．答案：(1)褪色還原(2)褪色漂白(3)否(4)BaSO4(5)BaSO3SO2+2OH-=SO32-+4．答案：(1)①BaSO4②BaSO3③BaSO4④S2①SO2+Cl2+2H2O=SO42-＋2Cl－＋4H＋、SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋=BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋)④2H2S＋SO2=3S↓＋2H25．解析：硫化氫、二氧化硫等均能被高錳酸鉀氧化，由現(xiàn)象可知Q不一定是SO2，故A錯(cuò)誤。答案：A6．解析：一定要理解題意是檢驗(yàn)氣體成分，檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗(yàn)二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙帷裝置的作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色則不能證明二氧化硫已除盡。答案：(1)品紅溶液檢驗(yàn)SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗(yàn)CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色(或不褪色)7．解析：等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，生成的鹽酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品紅溶液褪色，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，所以會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。答案：C8．解析：SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，具有還原性，能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫能使石蕊變紅，故A錯(cuò)誤；二氧化硫、次氯酸等物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，所以能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2，故B正確；漂白粉和過氧化鈉的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因?yàn)楹陀猩镔|(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以其漂白原理不一定相同，故C錯(cuò)誤；SO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)，溶液因不呈堿性而褪色，不能說明SO2具有漂白性，故D錯(cuò)誤。答案：B9．解析：由圖示可知，酸雨形成的兩個(gè)途徑中都涉及了光照的條件，故A正確；三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；由圖中信息可知，污染空氣中氮的氧化物、碳?xì)浠衔锛岸趸虻却髿馕廴疚锟梢酝ㄟ^光化學(xué)反應(yīng)生成硫酸，在這個(gè)過程中，氮的氧化物是催化劑，加快了酸雨的形成，故C正確；優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能減少化石燃料的使用，能有效減少二氧化硫的排放量，故能有效遏制酸雨污染，故D正確。答案：B10．解析：煙氣通入石灰石漿液時(shí)的溫度越高氣體二氧化硫的溶解度越小，部分二氧化硫不能被溶解，就會(huì)逸出溶液使吸收率降低，故A錯(cuò)誤；石灰石漿液pH>5.7時(shí)，煙氣脫硫效率降低的原因是石灰石的溶解度減小，石灰石的濃度減小，脫硫效率隨之下降，故B錯(cuò)誤；脫硫后的氣體是否殘存二氧化硫，含多少，可以利用高錳酸鉀溶液褪色的程度和快慢粗略判斷煙氣脫硫效率，故C正確；上述分析得到總反應(yīng)為：2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O=2CaSO4·2H2O＋2CO2↑，1mol二氧化硫反應(yīng)生成1mol二氧化碳，即每吸收64g二氧化硫理論上同時(shí)生成44g二氧化碳，故D錯(cuò)誤。答案：C考點(diǎn)二必備知識(shí)梳理·夯實(shí)學(xué)科基礎(chǔ)1．(2)任意(3)濃硫酸2．H2SO4=2H＋＋SO42-紅Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2OCu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2OCuCO3＋H2SO4=CuSO4＋H2O＋3．鈍化Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O6．(2)4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO22SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3SO3＋H2O=H2SO4易錯(cuò)易混辨析答案：(1)×二者與濃H2SO4不反應(yīng)，可以用濃H2SO4干燥(2)×CaCO3與H2SO4反應(yīng)生成微溶的CaSO4覆蓋在CaCO3表面，使內(nèi)部的CaCO3不易與H2SO4反應(yīng)(3)×SO42-和SO3(4)×不能排除SO3(5)×濃H2SO4變稀后不與Cu反應(yīng)，SO2的物質(zhì)的量小于0.46mol(6)×敞口放置一段時(shí)間濃度減小，濃鹽酸是因?yàn)镠Cl的揮發(fā)，濃硫酸是因?yàn)槲账畬?dǎo)致(7)×濃硫酸使藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性(8)√(9)√(10)×BaSO4、BaCO3均難溶于水深度思考答案：(1)①(2)②(3)②⑤(4)⑤(5)⑤(6)①③題組強(qiáng)化訓(xùn)練·形成關(guān)鍵能力1．解析：使蔗糖炭化，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A正確；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可使鋁、鐵表面生成一層致密的氧化膜而鈍化，故可貯存在鋁、鐵容器中，B錯(cuò)誤；濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，C錯(cuò)誤；濃硫酸密度比水大，稀釋濃硫酸時(shí)防止酸液飛濺，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁慢慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，D錯(cuò)誤。答案：A2．解析：A項(xiàng)，反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應(yīng)②白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣；B項(xiàng)，反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，是非氧化還原反應(yīng)，而且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類型的物質(zhì)；C項(xiàng)，白霧說明氯化氫易揮發(fā)；D項(xiàng)，反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，是非氧化還原反應(yīng)。答案：A3．解析：已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，確定X為濃硫酸；濃硫酸能使蔗糖脫水炭化，故A不符合題意；若A為鐵，則在圖中的反應(yīng)中，X起氧化劑和酸性的作用，故B符合題意；若A為碳單質(zhì)，則C為二氧化碳，不宜用來撲滅由鈉引起的著火，故C不符合題意；B為二氧化硫氣體，有漂白性，通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，故D不符合題意。答案：B4．解析：濃H2SO4與Zn反應(yīng)，最初產(chǎn)生SO2，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷螽a(chǎn)生H2，A項(xiàng)正確；本題涉及Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O和Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。根據(jù)題意，反應(yīng)后剩余的H＋的物質(zhì)的量為1mol，即剩余H2SO40.5mol，消耗的H2SO4是1.85mol－0.5mol＝1.35mol，生成的氣體是0.75mol。則有eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(n（H2）＋n（SO2）＝0.75mol,n（H2）＋2n（SO2）＝n消耗（H2SO4）＝1.35mol))解得n(SO2)＝0.6mol，n(H2)＝0.15mol，B項(xiàng)正確；m(Zn)＝0.75mol×65g·mol－1＝48.75g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子為0.75mol×2＝1.5mol，D項(xiàng)正確。答案：C5．解析：SO42-的檢驗(yàn)，先用稀鹽酸酸化，直到?jīng)]有現(xiàn)象為止，排除Ag＋、CO32-等的干擾，再加入氯化鋇溶液，看是否生成白色沉淀。直接加入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除Ag＋的干擾，A錯(cuò)誤；先加氯化鋇不能排除Ag＋的干擾，B錯(cuò)誤；加入硝酸鋇，不能排除碳酸根、亞硫酸根等的干擾，C錯(cuò)誤；加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，排除答案：D6．解析：A項(xiàng)，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B項(xiàng)，亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，沉淀也是硫酸鋇；C項(xiàng)，所得沉淀可能是氯化銀；D項(xiàng)，先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。答案：C考點(diǎn)三必備知識(shí)梳理·夯實(shí)學(xué)科基礎(chǔ)一、2．(1)②H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O；③Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑；④SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3(2)③④⑤SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O題組強(qiáng)化訓(xùn)練·形成關(guān)鍵能力1．解析：硫黃在空氣中燃燒生成SO2(甲)，SO2溶于水得溶液H2SO3(乙)，向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在丙里加入Na2S生成氣體H2S(丁)，把H2S通入H2SO3得到沉淀S(戊)。答案：D2．解析：因D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大16，則Y為O2，進(jìn)而推知C、D為氧化物，BO2CO2D為連續(xù)氧化的過程。因E為酸，故C、D均為非金屬氧化物，Z為H2O。當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí)，該連續(xù)轉(zhuǎn)化關(guān)系為NH3O2NOO2NO2O2HNO3，進(jìn)而推知A為銨鹽；當(dāng)X為強(qiáng)酸時(shí)，該連續(xù)氧化關(guān)系為H2SO2SO2O2SO3O2H2SO4，進(jìn)而推知A為硫化物。綜上所述答案：(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S＋3O22SO2＋2H2O(3)HNO33．解析：曲線a表示無氧環(huán)境下，氯化鋇溶液pH減小，說明二氧化硫溶于水生成了弱酸亞硫酸，溶液pH降低的原因是SO2+H2O?H2SO3?H＋+HSO3-，故A正確；曲線c表示有氧環(huán)境下，氯化鋇溶液pH變化較大，則說明二氧化硫在BaCl2溶液中被氧氣氧化為強(qiáng)酸硫酸，反應(yīng)的離子方程式是2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋，故B正確；氯化鋇、硝酸鋇在有氧環(huán)境下，pH變化幾乎相同，所以不能說明曲線d所表示的過程中NO3-是氧化SO2的主要微粒，故C錯(cuò)誤；b曲線表明0.1mol·L－1的Ba(NO3)2在無氧環(huán)境下可以氧化二氧化硫，則0.2mol·L－1的KNO3溶液(無氧)也可以氧化SO答案：C4．解析：Ⅰ.A中制備二氧化硫：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，X干燥二氧化硫，選用濃硫酸，C中SO2與Na2O2反應(yīng)，D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣，E裝置驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，F(xiàn)裝置驗(yàn)證二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，并吸收二