2023屆新高考一輪復習化學反應與能量變化作業(yè)

化學反應與能量變化1．根據合成氨反應的能量變化示意圖，下列有關說法正確的是()A．斷裂0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學鍵釋放akJ熱量B．NH3(g)═NH3(l)△H=ckJ?mol﹣1C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣2(a﹣b)kJ?mol﹣1D．2NH3(l)N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c﹣a)kJ?mol﹣1【答案】D【解析】A項，斷裂0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學鍵，吸收akJ熱量，故A錯誤；B項，NH3(g)═NH3(l)△H=﹣ckJ?mol﹣1，故B錯誤；C項，由圖可知，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(a﹣b)kJ?mol﹣1，故C錯誤；D項，由圖可知，N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=2(a﹣b﹣c)kJ?mol﹣1，互為逆反應時，焓變的數值相同、符號相反，則2NH3(l)N2(g)+3H2(g)△H=2(b+c﹣a)kJ?mol﹣1，故D正確；故選D。2．氫鹵酸的能量關系如圖所示，下列說法不正確的是()A．HX(g)中共價鍵斷裂的過程不一定屬于化學變化B．H2(g)+X2(g)=2HX(g)△H＞-2akJ?mol﹣1C．鹵素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可以通過a的大小來比較D．斷裂中的化學鍵需要吸收akJ的能量【答案】D【解析】A項，HX溶解電離的過程共價鍵斷裂，屬于物理變化，A項正確；B項，該反應的△H為負值，且絕對值小于2a，B項正確；C項，鹵素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可以通過a的大小來比較，C項正確；D項，未標明HX的狀態(tài)，D項錯誤；故選D。3．在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖，其中a表示不使用催化劑時的能量變化曲線，b表示使用催化劑時的能量變化曲線。下列敘述正確的是()A．狀態(tài)M和N均表示2molN(g)+6molH(g)B．該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3△H=-92kJ·mol-lC．使用催化劑，降低了反應進行所需的最低能量，增大了反應放出的能量D．使用催化劑，并不能改變反應的△H【答案】D【解析】A項，狀態(tài)M和N的能量不同，因此它們不可能表示等量的同種物質，故錯誤；B項，寫熱化學反應方程式，要標明物質的狀態(tài)，故錯誤；C項，催化劑降低活化能，焓變與始態(tài)和終態(tài)有關，始態(tài)和終態(tài)不變，反應熱不變，故錯誤；D項，根據選項C的分析，故正確。4．下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是()A．如圖所示的化學反應中，反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和B．相同條件下，氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少C．金剛石在一定條件下轉化成石墨能量變化如圖所示，熱反應方程式可為:C(s金剛石)=C(s，石墨)?H＝-(E2—E3)kJ·mol—1D．同溫同壓下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量變化如圖所示，在光照和點燃條件下的△H相同【答案】D【解析】A項，據圖可知，該反應是放熱反應，反應實質是舊鍵斷裂和新鍵生成，前者吸收能量，后者釋放能量，所以反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能，A錯誤；B項，液態(tài)水的能量比等量的氣態(tài)水的能量低，而氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應，故當生成液態(tài)水時放出的熱量高于生成氣態(tài)水時的熱量，故B錯誤；C項，放出的熱量=反應物的總能量?生成物的總能量=-(E1—E3)kJ·mol-1，故C錯誤；D項，反應的熱效應取決于反應物和生成的總能量的差值，與反應條件無關，故D正確；故選D。5．根據下圖所示的過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是()A．N2(g)轉化為氮原子是一個放熱過程B．1molN2和lmolO2的總能量比2molNO的總能量高C．1個NO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量D．2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反應熱△H=-180kJ/mol【答案】D【解析】A項，N2(g)轉化為氮原子，斷裂N≡N，吸收熱量，A錯誤；B項，由圖中數據可知，斷鍵吸收能量為(946+498)kJ=1444kJ，反應放出能量為2×632kJ=1264kJ，吸收能量多于放出能量，所以該反應為吸熱反應，則1molN2和1molO2的總能量比2molNO的總能量低，B錯誤；C項，1molNO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量，C錯誤；D項，由上述分析可知，2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反應熱△H=-180kJ/mol，D正確；故選D。6．2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不正確的是A．相同條件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2+ΔH3)B．ΔH6(KCl)<ΔH6(NaCl)<0C．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7D．ΔH4的值數值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等【答案B【解析】A項，鈉的熔沸點比鉀高，相同條件下，鈉氣化需要的熱量比鉀多，即K(s)的ΔH2′<Na(s)的ΔH2，鉀的活潑性比鈉強，鉀失去電子比鈉更容易，即K(s)的ΔH3′<Na(s)的ΔH3，因此K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2+ΔH3)，A正確；B項，鈉離子的半徑比鉀離子小，故NaCl的離子鍵能比KCl大，故ΔH6(KCl)＞ΔH6(NaCl)，B錯誤；C項，根據蓋斯定律，C正確；D項，根據圖示，ΔH4為斷開Cl-Cl共價鍵形成氯原子吸收的能量，與Cl-Cl共價鍵鍵能相等，D正確。7．生成水的能量關系如圖所示：下列說法不正確的是A．△H2>0B．若2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H4，則△H4<△H1C．一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH－O放出akJ熱量，則該條件下△H3＝－4akJ/molD．△H1＋△H2＋△H3＝0【答案】D【解析】A項，△H2所示過程為氫分子和氧分子化學鍵斷裂的過程，該過程吸熱，故△H2>0，A正確；B項，由于氣態(tài)水到液態(tài)水的過程為放熱過程，則2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H4<△H1，B正確；C項，△H3所示過程共形成4molH-O鍵，則氣態(tài)原子生成1molH－O放出akJ熱量，該條件下△H3＝－4akJ/mol，C正確；D項，根據蓋斯定律，△H1=△H2＋△H3，故D錯誤；故選D。8．已知拆開CH4(g)、H2O(g)、CO2(g)中的C－H鍵、H－O鍵、C－O鍵各1mol分別需要吸收414kJ、463kJ、801kJ的能量。根據能量變化示意圖，下列說法不正確的是A．2molH與1molO形成1molH2O(g)放出熱量926kJB．2CH4(g)＋3O2(g)＝2CO(g)＋4H2O(l)△H＝－1214kJ·mol－1C．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566kJ·mol－1D．拆開1molO2(g)中的化學鍵需要吸收454kJ的能量【答案】D【解析】A項，拆開H2O(g)中1molH－O鍵需要吸收463kJ，而形成1molH2O(g)是2molH－O鍵，2molH與1molO形成1molH2O(g)放出熱量926kJ，故A正確；B項，根據圖中信息1molCH4(g)和1.5molO2(g)反應生成1molCO(g)和2molH2O(l)放出607kJ的熱量，因此2CH4(g)＋3O2(g)＝2CO(g)＋4H2O(l)△H＝2×(－607mol?L?1)＝－1214mol?L?1，故B正確；C項，根據圖中信息得到1molCO(g)和0.5molO2(g)反應生成2molCO2(g)放出890kJ－607kJ＝283kJ的熱量，因此2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝2×(－283mol?L?1)＝－566mol?L?1，故C正確；D項，鍵能是拆開1mol氣態(tài)分子中的共價鍵所需能量，而能量變化示意圖中水為液態(tài)，根據題目所給數據無法計算1molO2(g)中的化學鍵鍵能，故D錯誤；故選D。9．下列關于如圖所示轉化關系(代表鹵素)的說法中正確的是()A．ΔH1越小，就越穩(wěn)定B．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0C．按照、B的順序，ΔH2依次增大D．過程Ⅲ能量變化形式與高溫煅燒石灰石的能量變化形式相同【答案】A【解析】A項，ΔH1越小，放熱越多，HX能量越低，HX就越穩(wěn)定，故A正確；B項，根據蓋斯定律，ΔH1=ΔH2+ΔH3，故B錯誤；C項，原子半徑越小，鍵能越大，按照、B的順序，ΔH2依次減小，故C錯誤；D項，過程Ⅲ形成化學鍵放熱，高溫煅燒石灰石吸熱，能量變化形式不相同，故D錯誤；選A。10．CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示意圖如圖(圖中球棍模型中的“棍”可表示單鍵、雙鍵或叁鍵)，已知：，下列說法不正確的是()A．反應①為吸熱反應，且ΔH1=ΔH-ΔH2B．催化劑N對反應①和反應②都有催化作用C．反應②過程中既有碳氧鍵的斷裂，也有碳氧鍵的形成D．反應②的活化能為E2，反應焓變ΔH2=(E1-E2)kJ·mol－1【答案】D【解析】A項，由圖象可知反應②為放熱反應，根據蓋斯定律ΔH=ΔH1+ΔH2，ΔH，反應①為吸熱反應，且ΔH1=ΔH-ΔH2，故A正確；B項，根據圖示，為中間產物，催化劑N對反應①和反應②都有催化作用，故B正確；C項，反應②過程中，中1個碳氧鍵斷裂，1個鍵斷裂后生成1個碳氧鍵，故C正確；D項，反應②的活化能為E2，反應焓變=生成物的總能量-反應物的總能量，ΔH2=(E3-E1)kJ·mol－1，故D錯誤。選D。11．在某密閉容器中加入HBr，在一定條件下發(fā)生反應∶2HBr(g)Br2(g)+H2(g)，c(HBr)隨反應時間的變化如曲線①所示，分別改變一個條件，得到曲線②、③，下列說法正確的是()A．該反應正反應為放熱反應B．曲線①，0~50min用H2表示的平均反應速率為0.02mol﹒L-1﹒min-1C．曲線②，可能使用了催化劑或增大了壓強D．曲線③達到平衡時，往容器中加入濃度均為0.2mol﹒L-1的三種物質，平衡將向正反應方向移動【答案】D【解析】分別改變一個條件，得到曲線②、③。從曲線①得到曲線②，既加快速率平衡又不移動，只能使用催化劑，從曲線①得到曲線③，意味著反應速率加快但平衡右移了，則改變的另一個條件只能是升溫。A項，按分析，升溫平衡右移，則該反應正反應為吸熱反應，A錯誤；B項，曲線①，0~50min用HBr表示的平均反應速率為=0.02mol﹒L-1﹒min-1，根據速率之比和系數成正比可知，用H2表示的平均反應速率為=0.01mol﹒L-1﹒min-1，B錯誤；C項，曲線②，可能使用了催化劑，速率加快，平衡不動，各物質濃度不變；如果增大壓強，通過縮小體積，氣體濃度都增大了，而實際上HBr濃度減小了，與圖像變化不符合，C錯誤；D項，曲線③達到平衡時，得，往容器中加入濃度均為0.2mol﹒L-1的三種物質，得，則QC＜K，平衡將向正反應方向移動，D正確；故選D。12．一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對燃煤煙氣進行回收，使SO2轉化生成S。催化劑不同，其他條件相同(濃度、溫度、壓強)情況下，相同時間內SO2的轉化率隨反應溫度的變化如下圖，下列說法不正確的是()A．不考慮催化劑價格因素，選擇Fe2O3作催化劑可以節(jié)約能源B．選擇Fe2O3作催化劑，最適宜溫度為340℃左右C．a點后SO2的轉化率減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了D．其他條件相同的情況下，選擇Cr2O3作催化劑，SO2的平衡轉化率最小【答案】D【解析】A項，根據圖象可知，當溫度在340℃時，在Fe2O3作催化劑條件下，反應先達到平衡，SO2

的平衡轉化率最大，A正確；B項，340～380℃溫度范圍內，催化劑的催化能力最大，二氧化硫的轉化率也是最大，反應速率最快，B正確；C項，催化劑催化能力需要維持在一定的溫度下，溫度太高，催化劑活性可能會降低，C正確；D項，相同其他條件下，選擇

Cr2O3作催化劑，在溫度為380℃時，SO2

的平衡轉化率不是最小的，NiO作催化劑時，相同溫度下，SO2

的轉化率是最小的，D錯誤；故選D。13．圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ所示。下列有關說法正確的是()A．一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應放出234kJ熱量B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率C．若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度D．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度【答案】D【解析】A項，反應的焓變△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，又1molNO2(g)與1molCO(g)不可能完全反應到底，所以放出小于234kJ熱量，故A錯誤；B項，兩種反應物的化學平衡，增加一種物質的量，會提高另一種物質的轉化率，故B錯誤；C項，氣體形成的平衡體系中氣體質量不變，反應前后體積不變，所以密度不變，故C錯誤；D項，該反應是放熱反應，升溫，化學平衡逆向進行，二氧化碳濃度減小，故D正確；故選D。14．已知：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=－226.0kJ·molˉ1；將汽車尾氣中的CO和NO氣體轉化CO2和N2是減少汽車尾氣的有效途徑之一，若用、、、分別表示CO、NO、CO2、N2，在固體催化劑表面，上述反應的過程可用圖表示,下列說法正確的是()A．從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是C處B．圖示過程中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成所釋放的能量C．該反應的反應物濃度越大，反應速率一定越快D．該反應中的固體催化劑起到反應載體的作用，未影響反應的速率【答案】A【解析】A項，由圖可知：從吸附到解吸的A、B、C處，CO和NO在催化劑表面反應生成CO2和N2，由方程式可知：CO和NO反應生成CO2和N2為放熱過程，則從吸附到解吸的過程，C處能量狀態(tài)最低，A正確；B項，該反應是放熱反應，則反應物斷鍵吸收能量小于生成物成鍵所釋放的能量，B錯誤；C項，壓強、溫度、催化劑均影響該反應的反應速率，故該反應的反應速率由多種因素共同決定，該反應的反應物濃度越大，反應速率不一定越快，C錯誤；D項，催化劑可降低反應所需活化能，從而加快反應速率，D錯誤。故選A。15．中國學者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH]中突破了低溫下高轉化率與高反應速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實現的，反應過程示意圖如下：下列說法正確的是()A．過程Ⅰ和過程Ⅲ均為放熱過程B．圖示過程中的H2O均參與了反應過程C．過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2D．使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH【答案】B【解析】A項，根據反應過程示意圖，過程Ⅰ中水分子中的化學鍵斷裂的過程，為吸熱過程，A錯誤；B項，根據反應過程示意圖，過程Ⅰ中水分子中的化學鍵斷裂，過程Ⅱ也是水分子中的化學鍵斷裂的過程，過程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均參與了反應過程，B正確；C項，過程Ⅲ中CO、氫氧原子團和氫原子形成了二氧化碳、水、和氫氣，H2中的化學鍵為非極性鍵，C錯誤；D項，催化劑只能改變反應過程，不能改變反應物、生成物的能量，因此不能改變反應的△H，D錯誤；故選B。16．我國科學家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在低溫下獲得較高反應速率，反應過程如圖：下列說法正確的是()A．若已知CO和H2的標準燃燒熱，由此可推算出該反應的ΔHB．過程Ⅰ、過程Ⅱ均為吸熱過程，且吸收的熱量相等C．在該反應過程中，實際有兩個H2O參與反應，斷裂了三個氫氧鍵D．使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH，提高了反應速率【答案】C【解析】A項，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，其中C→CO2(g)，H→H2O(l)，因此寫出的CO和H2的標準燃燒熱的熱化學方程式中不含有H2O(g)，因此無法推算出該反應的ΔH，故A錯誤；B項，反應過程中斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，過程I、II都有化學鍵的斷裂，所以都為吸熱過程，但是過程I還包括CO的吸附過程，存在熱量變化，因此過程I、II吸收的熱量不相等，故B錯誤；C項，根據圖知，過程Ⅰ和過程Ⅱ分別有一個水分子中的氫氧鍵斷裂，過程Ⅲ斷裂一個氫氧鍵，同時形成一個氫氧鍵，并生成一個水分子，所以在該反應過程中，實際有兩個H2O參與反應，斷裂了三個氫氧鍵，故C正確；D項，使用催化劑可以降低該反應的活化能，提高反應速率，但不改變焓變，故D錯誤；故選C。17．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A．在通常狀況下，金剛石比石墨更穩(wěn)定B．石墨的燃燒熱為△H=-(E3-E2)kJ·mol-1C．2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=-(E2-E1)kJ·mol-1D．12g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體產物36g，該過程放出的熱量為【答案】D【解析】A項，由圖可知，1mol金剛石的能量比1mol石墨的能量高，故在通常狀況下，石墨比金剛石更穩(wěn)定，A錯誤；B項，石墨的燃燒熱為△H=-(E3-E1)kJ·mol-1，B錯誤；C項，由圖可知，1molCO(g)和molO2(g)變?yōu)?molCO2(g)的△H=-(E2-E1)kJ·mol-1，那么CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=-2(E2-E1)kJ·mol-1，C錯誤；D項，設燃燒生成二氧化碳的石墨的物質的量為xmol，燃燒生成一氧化碳的石墨的物質的量為ymol，則12x+12y=12，44x+28y=36，聯立二式解得：x=0.5，y=0.5，那么，燃燒產生二氧化碳放出的熱量=kJ，燃燒產生一氧化碳放出的熱量=kJ，所以，該過程放出總熱量=kJ+kJ=，D正確；故選D。18．紅磷P(s)和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示?！鱄表示生成1mol產物的焓變數據。下列熱化學方程式不正確的是()A．2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=－612kJ·mol-1B．PCl3(g)=P(g)+Cl2(g)△H=306kJ·mol-1C．PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=93kJ·mol-1D．2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)△H=－798kJ·mol-1【答案】B【解析】A項，P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ/mol，則2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=－612kJ·mol-1，故A正確；B項，P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為P(s)+Cl2(g)═PCl3(g)△H=-306kJ/mol，則PCl3(g)=P(s)+Cl2(g)△H=306kJ·mol-1，生成的P應該為固體，故B錯誤；C項，其他條件不變，對于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反應，熱化學方程式為PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)；△H=+93kJ/mol，故C正確；D項，根據圖中數據，可得P(s)+Cl2(g)=PCl5(g)△H=-399kJ/mol，則有反應2P(s)+5Cl2(g)═2PCl5(g)對應的反應熱△H=-798

kJ?mol-1，故D正確；故選B。19．NH4X(X為鹵素原子)有關轉化過程的能量關系如圖所示。下列說法不正確的是()A．ΔH1＞ΔH4B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0C．因為NH4Cl固體溶于水吸熱，所以ΔH6＜0D．相同條件下，NH4Br的(ΔH2+ΔH3+ΔH5)比NH4I的大【答案】C【解析】A項，由NH4X固體分解為三種氣體的反應為吸熱反應，則ΔH1＞0，有X(g)轉變?yōu)閄-(g)是原子結合電子形成穩(wěn)定結構的過程，能力越低越穩(wěn)定，則X(g)轉變?yōu)閄-(g)是放熱，則ΔH4＜0，則ΔH1＞ΔH4，故A正確；B項，根據蓋斯定律，可知，ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=-ΔH6，即ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0，故B正確；C項，因為由NH4X固體變?yōu)镹H4+(g)和X-(g)是斷開化學鍵的過程，斷鍵吸收熱量，則逆過程形成鍵需要放熱，所以ΔH6＜0，不是因為NH4Cl固體溶于水吸熱，故C錯誤；D項，相同條件下，NH4Br和NH4I的ΔH2不同，ΔH3+ΔH5相同，因為Br-Br鍵的鍵能大于I-I鍵的鍵能，所以使等物質的量的Br2和I2變成原子時，Br2需要吸收的熱量多，即NH4Br的ΔH2比NH4I的大，則NH4Br的(ΔH2+ΔH3+ΔH5)比NH4I的大，故D正確；故選C。20．已知甲酸的分解反應：HCOOHCO＋H2O，△H。在H＋催化作用下反應歷程為：根據過渡態(tài)理論，其反應過程中的能量變化如圖所示，E1、E2、E3均為大于0。下列說法不正確的是()A．E2為正反應的最高活化能B．該反應為放熱反應，△H＝E3C．圖像中第一個峰(過渡態(tài))對應的物質結構為過渡態(tài)ID．使用催化劑后，正逆反應速率同等程度改變，平衡不移動【答案】B【解析】A項，從圖像可看出，E2為正反應的最高活化能，A正確；B項，從圖像可看出，反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，△H＝-E3，B錯誤；C項，從圖像可看出，圖像中第一個峰(過渡態(tài))對應的物質結構為過渡態(tài)I，C正確；D項，使用催化劑后，正逆反應速率同等程度改變，平衡不移動，D正確；故選B。21．以太陽能為熱源分解Fe3O4，經熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制比的過程如圖所示。下列敘述正確的是()A．H2的標準燃燒熱△H＜-(△H1+△H2)B．過程I適當降低反應體系溫度，反應更有利C．過程II中3mo1FeO(s)的總能量高于lmolFe3O4(s)D．增加鐵氧化合物的質量可以顯著提高循環(huán)制H2的速率【答案】A【解析】A項，根據圖示，過程Ⅰ的熱反應方程式為：Fe3O4(s)=3FeO(s)+O2(g)ΔH1；過程Ⅱ的熱反應方程式為：3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)ΔH2；根據蓋斯定律：-(過程Ⅰ+過程Ⅱ)可得：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3=?(ΔH1+ΔH2)；H2的標準燃燒熱為生成液態(tài)水時放出的熱量，由氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，放出的熱量越多，焓變越小，則ΔH＜ΔH3，即ΔH＜?(ΔH1+ΔH2)，故A正確；B項，過程Ⅰ適當降低反應體系溫度，反應速率變慢，生產效率降低，故B錯誤；C項，根據圖示，由過程Ⅱ中無法比較3molFeO(s)的總能量與1molFe3O4(s)的高低，實際上1molFe3O4原子數目更多，總能量更高，故C錯誤；D項，鐵氧化物為固體，增加鐵氧化合物的質量，沒有改變反應物的濃度，不能顯著提高循環(huán)制H2的速率，故D錯誤；故選A。22．大氣中CO2含量的增多除了導致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實驗室測得不同溫度下(T1，T2)海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關系曲線。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)+CO32-(aq)+H2O(aq)2HCO3-(aq)，下列說法不正確的是()A．T1>T2B．海水溫度一定時，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，CO32-濃度降低C．當大氣中CO2濃度確定時，海水溫度越高，CO32-濃度越低D．大氣中CO2含量增加時，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解【答案】C【解析】題中給出的圖，涉及模擬空氣中CO2濃度以及溫度兩個變量，類似于恒溫線或恒壓線的圖像，因此，在分析此圖時采用“控制變量”的方法進行分析。判斷溫度的大小關系，一方面將模擬空氣中CO2濃度固定在某個值，另一方面也要注意升高溫度可以使HCO3-分解，即讓反應CO2+CO32-+H2O2HCO3-逆向移動。A項，升高溫度可以使HCO3-分解，反應CO2+CO32-+H2O2HCO3-逆向移動，海水中的CO32-濃度增加；當模擬空氣中CO2濃度固定時，T1溫度下的海水中CO32-濃度更高，所以T1溫度更高，A項正確；B項，假設海水溫度為T1，觀察圖像可知，隨著模擬空氣中CO2濃度增加，海水中的CO32-濃度下降，這是因為更多的CO2溶解在海水中導致反應CO2+CO32-+H2O2HCO3-正向移動，從而使CO32-濃度下降，B項正確；C項，結合A的分析可知，大氣中CO2濃度一定時，溫度越高，海水中的CO32-濃度也越大，C項錯誤；D項，結合B項分析可知，大氣中的CO2含量增加，會導致海水中的CO32-濃度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3，CaCO3的溶解平衡方程式為：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)，若海水中的CO32-濃度下降會導致珊瑚礁中的CaCO3溶解平衡正向移動，珊瑚礁會逐漸溶解，D項正確；故選C。23．環(huán)戊二烯之()是重要的有機化工原料，廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產，根據能量循環(huán)圖和表格中的鍵能，下列說法正確的是()共價鍵鍵能/H-H436H-I299I-I151A．△H1+△H2+△H3=0B．△H1＜△H3C．(g)轉化為(g)的過程中，有C-H的斷裂和形成D．在相同條件下，生成2molHCl(g)的△H2′＜△H2【答案】D【解析】A項，根據蓋斯定律，△H3=△H1+△H2，則△H1+△H2-△H3=0，故A錯誤；B項，根據△H=反應物的鍵能之和-生成物鍵能之和，則△H3-△H1=△H2=E(I-I)+E(H-H)-2E(H-I)=151kJ/mol+436kJ/mol-2×299kJ/mol=-11kJ/mol＜0，則△H3＜△H1，故B錯誤；C項，(g)轉化為(g)的過程中，有C-H的斷裂和C-C的形成，故C錯誤；D項，根據△H=反應物的鍵能之和-生成物鍵能之和，△H2=E(H-H)+E(I-I)-2E(H-I)=151kJ/mol+436kJ/mol-2×299kJ/mol=-11kJ/mol＜0，Cl的半徑小于I，Cl得電子能力比I強，形成的化學鍵的鍵能比I的大，放出的熱量更多，△H2′＜0，放出的熱量越多，焓變越小，在相同條件下，生成2molHCl(g)的△H2′＜△H2，故D正確；故選D。24．根據碘與氫氣反應的熱化學方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H=－9.48kJ·mol-1(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)；△H=+26.48kJ·mol-1下列判斷正確的是()A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJB．反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩(wěn)定C．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJD．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低【答案】D【解析】A項，n(I2)==1moL，n(H2)=1mol，由于該反應為可逆反應，則放出的熱量小于9.48kJ，錯誤；B項，反應(i)、(ii)的產物都是HI，狀態(tài)相同，穩(wěn)定性相同，錯誤；C項，由I2(g)=I2(s)△H=-35．96kJ?mol-1，可知1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35．96kJ，錯誤；D項，由I2(g)=I2(s)△H=-35．96kJ?mol-1，可知I2(g)能量大于I2(s)，正確。25．下列關于兩個反應的△H的判斷，正確的是()S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1；2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)△H2A．△H1＞0，△H2＞0 B．2△H1＞△H2C．△H1＜0，△H2＞0 D．△H2＞△H1【答案】B【解析】①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1，②2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)△H2，③2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H3；由蓋斯定理可知，①2+③=②，△H2=△H3+△H12，反應③放熱，△H3<0，則2△H1＞△H2，故選B。26．黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)＝K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1S(s)+2K(s)＝K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)＝2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1則x為()A．3a+b－c B．c+3a－b C．a+b－c D．c+a－b【答案】A【解析】已知碳的燃燒熱為ΔH1=akJ·mol－1，則碳燃燒的熱化學方程式為：①C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH1=akJ·mol－1，②S(s)+2K(s)＝K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－1，③2K(s)+N2(g)+3O2(g)＝2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1，根據蓋斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，故選A。27．人體內的血紅蛋白(Hb)可與O2結合，Hb也可以與CO結合，涉及原理如下：反應①：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)ΔH1<0反應②：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)ΔH2<0反應③：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)ΔH3<0下列說法不正確的是()A．ΔH1>ΔH2B．反應①與反應②在較低溫度能自發(fā)進行C．從平原初到高原，人體血液中c(HbO2)將降低D．把CO中毒的人轉到高壓氧倉中，反應①平衡正移，c(HbO2)增大，反應③正移【答案】D【解析】A項，.根據反應原理和蓋斯定律可知，ΔH3=ΔH2-ΔH1，由于ΔH3<0為負值，故ΔH1>ΔH2，A正確；B項，反應①與反應②中，正反應氣體體積減小，故為熵減，ΔS<0，ΔH1和ΔH2均小于0為放熱反應，根據吉布斯自由能定義ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0反應才能自發(fā)進行，要使ΔG<0，溫度T值比較小才能滿足，所以，反應要在較低溫度能自發(fā)進行，B正確；C項，從平原初到高原，氧氣濃度減小，反應①平衡逆移，反應③正移，人體血液中c(HbO2)將降低，C正確；D項，把CO中毒的人轉到高壓氧倉中，反應①平衡正移，c(HbO2)增大，而反應③可樣直接影響的是氧氣濃度，氧氣濃度增大，平衡逆移c(HbO2)增大，D不正確。故選D。28．固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：①H2(g)+I2(?)2HI(g)ΔH1=-9.48kJ/mol②H2(g)+I2(?)2HI(g)ΔH2=+26.48kJ/mol下列判斷正確的是()A．反應①中的I2為固態(tài)，反應②中的I2為氣態(tài)B．0.1molH2(g)與足量碘充分發(fā)生反應①，放出9.48kJ熱量C．反應②中，使用適當催化劑，可以減小ΔH2D．1mol固態(tài)碘完全升華會吸熱35.96kJ【答案】D【解析】A項，反應①-②得：①I2(?)②I2(?)ΔH1=-35.96kJ/mol，則反應①中的I2為氣態(tài)，反應②中的I2為固態(tài)，A不正確；B項，由反應①知，1molH2(g)與1molI2(g)完全反應生成2molHI(g)，放熱9.48kJ，現0.1molH2(g)與足量碘充分發(fā)生反應①，則放出的熱量小于0.948kJ，B不正確；C項，反應②中，使用適當催化劑，不能改變反應的熱效應，ΔH2不變，C不正確；D項，由A中的計算可知，1mol氣態(tài)碘完全轉化為固態(tài)碘會放熱35.96kJ，則1mol固態(tài)碘完全升華會吸熱35.96kJ，D正確；故選D。29．已知分解1molH2O2放出熱最98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為：反應Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)→H2O(l)+IO-(aq)慢反應ΔH1反應Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)→H2O(l)+O2(g)+I-(aq)快反應ΔH2下列有關該反應的說法正確的是()A．H2O2分解產生O2的速率反應Ⅱ決定B．I-和IO-在反應過程中充當催化劑C．ΔH1+ΔH2=?196kJ·mol?1D．反應Ⅰ活化能Ea1與反應Ⅱ活化能Ea2數值上相差98kJ/mol【答案】C【解析】A項，H2O2分解產生O2的速率由慢反應決定即由反應Ⅰ決定，故A錯誤；B項，I－是在反應過程中充當催化劑，IO－僅是催化劑在反應中的中間產物，故B錯誤；C項，分解1molH2O2放出熱最98kJ，根據蓋斯定律得到ΔH1+ΔH2=?196kJ·mol?1，故C正確；D項，反應Ⅰ是慢反應，只能說活化能Ea1比反應Ⅱ活化能Ea2數值大，但大多少不能算出具體，故D錯誤。故選C。30．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能)。下列有關敘述不正確的是()A．該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數B．500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-lC．該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能D．ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱【答案】B【解析】由圖可知，該反應正反應為放熱反應。A項，該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數，A正確；B項，500℃、101kPa

下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應放熱a

kJ，由于該反應為可逆反應，得不到1molSO3(g)，所以熱化學方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應熱不等于-2a

kJ·mol-l，B不正確；C項，該反應中為放熱反應，其ΔH<0，所以反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C正確；D項，ΔH=E1-E2，使用催化劑能改變反應的活化能，但不改變反應熱，D正確。故選B。31．已知A轉化為C和D分步進行：①A(g)B(g)+2D(g)②B(g)C(g)+D(g)，其反應過程能量如圖所示，下列說法正確的是()A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B．B(g)C(g)+D(g)ΔH=Ea4-Ea3C．斷裂1molA(g)化學鍵吸收的熱量小于形成1molC(g)和3molD(g)化學鍵所放出的熱量D．反應過程中，由于Ea3<Ea1，反應②速率大于反應①，氣體B很難大量積累【答案】D【解析】A項，從圖中可知1molA(g)的能量低于1molB(g)和2molD(g)的總能量，不能比較1molA(g)的能量和1molB(g)的能量大小，A錯誤；B項，從圖中反應前后能量變化可知，反應物總能量低于生成物總能量，B(g)C(g)+D(g)為吸熱反應，ΔH>0，故ΔH=Ea3-Ea4，B錯誤；C項，從圖中可知，A轉化為C和D為吸熱反應，斷裂1molA(g)化學鍵吸收的熱量應大于形成1molC(g)和3molD(g)化學鍵所放出的熱量，C錯誤；D項，從反應過程的圖像中可知，Ea3<Ea1，活化能越低，反應速率越快，故反應②速率大于反應①，氣體B很難大量積累，D正確；故選D。32．NO氧化反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)分兩步進行，其反應過程能量變化示意圖如圖，下列說法不正確的是()I．2NO(g)N2O2(g)?H1；II．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)?H2A．由于Ea1<Ea2，決定化學反應速率快慢的是反應ⅡB．圖示過程中，反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成所釋放的能量C．升高溫度，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率一定加快D．其它條件不變，升高溫度，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)平衡一定逆向移動【答案】C【解析】A項，一個化學反應，活化能越大，反應速率越慢，由于Ea1<Ea2，所以決定化學反應速率快慢的是反應Ⅱ，A正確；B項，圖示兩個反應都是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成所釋放的能量，B正確；C項，升高溫度，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的第一步反應2NO(g)N2O2(g)逆向移動，c(N2O2)減小，第二步反應N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)的反應速率可能減小，所以2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率不一定加快，C不正確；D項，由圖中可得，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)?H<0，其它條件不變，升高溫度，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)平衡一定逆向移動，D正確；故選C。33．如圖(Ea表示活化能)是CH4與Cl2生成CH3Cl的部分反應過程中各物質物質的能量變化關系圖，下列說法正確的是()A．Cl·可由Cl2在高溫條件下生成，是CH4與Cl2反應的催化劑B．升高溫度，Ea1、Ea2均減小，反應速率加快C．增大Cl2的濃度，可提高反應速率，但不影響△H的大小D．第一步反應的速率大于第二步反應【答案】C【解析】A項，Cl·由Cl2在光照條件下生成，是CH4與Cl2反應的“中間體”，而不是反應的催化劑，A錯誤；B項，Ea1、Ea2分別為第一步反應、第二步反應所需活化能，升高溫度，反應所需活化能不變，即Ea1、Ea2不變，B錯誤；C項，Cl2是該反應的反應物，增大反應物的濃度，反應速率增大，而反應的△H和反應的途徑無關，只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，即增大氯氣的濃度不影響△H的大小，C正確；D項，第一步反應所需活化能Ea1大于第二步反應所需活化能Ea2，第一步反應單位體積內活化分子百分數低于第二步反應，故第二步反應速率更大，D錯誤。故選C。34．乙烯與水加成制備乙醇的能量變化過程如下圖所示。下列說法不正確的是()A．H2SO4是該合成過程的催化劑B．合成過程的速率由反應②決定C．反應①和反應②均為放熱反應D．C2H4(g)+H2O(1)=C2H5OH(l)△H=(E1-E4)kJ?mol-1【答案】D【解析】A項，1molH2SO4在反應①中和乙烯發(fā)生了加成反應，在反應②中又生成了1molH2SO4，所以H2SO4是該合成過程的催化劑，A正確；B項，反應②的活化能大于反應①，活化能越大，反應速率越慢，所以反應②速率慢，合成過程的速率由反應②決定，B正確；C項，從圖中可以看出，反應①和反應②的反應物的總能量都高于生成物的總能量，均為放熱反應，C正確；D項，從圖中可以看出，總反應C2H4(g)+H2O(1)=C2H5OH(l)的△H=(E1-E2+E3-E4)kJ?mol-1，D錯誤；故選D。35．十氫萘(C10H18)是具有高儲氫密度的氫能載體，經歷“C10H18→C10H12→C10H8”的脫氫過程釋放氫氣。反應Ⅰ：C10H18(l)→C10H12(l)＋3H2(g)△H1反應Ⅱ：C10H12(l)→C10H8(l)＋2H2(g)△H2在一定溫度下，其反應過程對應的能量變化如圖。下列說法不正確的是()A．△H1＞△H2＞0B．Ea1為反應Ⅰ的活化能，Ea2為反應Ⅱ的活化能C．由圖知，反應Ⅰ的活化分子百分率高于反應ⅡD．C10H18脫氫過程中，不會有大量中間產物C10H12積聚【答案】C【解析】A項，根據圖中信息可知反應Ⅰ、反應Ⅱ的反應物總能量低于生成物總能量，均為吸熱反應，且前者熱效應大，故△H1＞△H2＞0，A正確；B項，活化能是指分子從常態(tài)轉變?yōu)槿菀装l(fā)生化學反應的活躍狀態(tài)所需要的能量，Ea1為反應Ⅰ的活化能，Ea2為反應Ⅱ的活化能，B正確；C項，由圖知，Ea1大于Ea2，活化能越大活化分子的百分率越小，故反應Ⅰ的活化分子百分率低于反應Ⅱ，C不正確；D項，反應Ⅰ的活化能大于反應Ⅱ的活化能，反應Ⅱ的反應速率更快，故C10H18脫氫過程中，不會有大量中間產物C10H12積聚，D正確；故選C。36．已知：①298K時，相關物質的相對能量如下表所示：物質C2H4(g)H2(g)C2H6(g)CO(g)H2O(g)H2O(l)CO2(g)相對能量/kJ·mol-1520-84-110-242-286-393②H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-286kJ?mol-1-(-242kJ?mol-1)=-44kJ?mol-1有研究表明，在催化劑存在下，C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，該反應分兩步進行，如下圖所示。下列說法不正確的是()A．E[C2H6(g)+CO2(g)]=-477kJ?mol-1 B．第2步反應?H=41kJ?mol-1C．第2步正反應活化能為210kJ?mol-1 D．第1步反應比第2步反應慢【答案】D【解析】A項，E[C2H6(g)+CO2(g)]=(-84kJ?mol-1)+(-393kJ?mol-1)=-477kJ?mol-1，故A正確；B項，第2步反應?H=(-300kJ?mol-1)-(-341kJ?mol-1)=41kJ?mol-1，故B正確；C項，第2步正反應活化能為(-131kJ?mol-1)-(-341kJ?mol-1)=210kJ?mol-1，故C正確；D項，第1步正反應活化能為(-300kJ?mol-1)-(-477kJ?mol-1)=177kJ?mol-1，小于第二步正反應活化能，則第1步反應比第2步反應快，故D錯誤；故選D。37．甲醇與水蒸氣重整可獲得清潔能源，在催化劑作用下發(fā)生如下兩步反應∶反應①∶CH3OH(g)==CO(g)+2H2(g)△H1反應②∶CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H2根據能量變化示意圖，下列說法不正確的是()A．總反應的熱化學方程式為∶CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=△H1+△H2B．1molCO(g)和1molH2O(g)的總鍵能大于lmolCO2(g)和1molH2(g)的總鍵能C．甲醇與水蒸氣催化重整的總反應速率取決于反應①D．催化劑在反應中改變了活化能，加快了反應速率【答案】B【解析】A項，根據蓋斯定律，由①+②得總反應的熱化學方程式為CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=△H1+△H2，A正確；B項，由圖中信息可知反應②∶CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H2<0，故1molCO(g)和1molH2O(g)的總鍵能小于lmolCO2(g)和1molH2(g)的總鍵能，B不正確；C項，反應①的活化能較高，故甲醇與水蒸氣催化重整的總反應速率取決于反應①，C正確；D項，催化劑在反應中改變了活化能，使反應物的活化能降低，加快了反應速率，D正確；故選B。38．1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應分兩步：第一步H+進攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br-進攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應進程中的能量變化如下圖所示。下列說法不正確的是()CH2=CHCH=CH2(g)+HBr(g)→CH3-CHBr-CH=CH2(g)ΔH1CH2=CHCH=CH2(g)+HBr(g)→CH3-CH=CH-CH2Br(g)ΔH2已知在0℃和40℃時，1，2-加成產物與1，4-加成產物的比例分別為70:30和15:85。A．ΔH1>ΔH2B．1，4-加成產物比1，2-加成產物穩(wěn)定C．與0℃相比，40℃時反應速率快且1，3-丁二烯的平衡轉化率增大D．無論哪種加成方式，第一步反應速率均小于第二步反應速率【答案】C【解析】A項，根據蓋斯定律，焓變只與反應的起點和終點有關，∣ΔH1∣<∣ΔH2∣，兩個反應均為放熱反應，所以，ΔH1<0，ΔH2<0,所以，ΔH1>ΔH2，A項說法正確，A項錯誤；B項，能量越低越穩(wěn)定，由圖像之，1，4-加成產物的能量低，更穩(wěn)定，說法正確，B項錯誤；C項，溫度升高，反應速率加快，但是兩個反應均為放熱反應，溫度升高，平衡向吸熱方向移動，平衡逆向進行，所以，1,3-丁二烯的平衡轉化率減小，說法錯誤，C項正確；D項，由圖像知，兩個反應中，第一步的活化能都比第二步反應的活化能高，反應速率要比第二步慢，說法正確，D項錯誤。39．多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行。如圖，我國學者發(fā)現T°C時，甲醇(CH3OH)在銅基催化劑上的反應機理如下：反應I：CH3OH(g)＝CO(g)＋2H2(g)?H1＝akJ/mol反應Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)?H2＝-bkJ/mol(b>0)總反應：CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)?H3＝ckJ/mol下列有關說法中正確的是()A．反應I是放熱反應B．1molCH3OH(g)和H2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量C．c>0D．優(yōu)良的催化劑降低了反應的活化能，并減少?H3，節(jié)約了能源。【答案】C【解析】A項，根據圖象可知反應I是生成物能量大于反應物能量，因此為吸熱反應，故A錯誤；B項，根據圖象可知1molCH3OH(g)和H2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量，故B錯誤；C項，1molCH3OH(g)和H2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量，是吸熱反應，因此c>0，故C正確；D項，優(yōu)良的催化劑降低了反應的活化能，焓變不變，焓變只能由反應物和生成物總能量決定，故D錯誤。綜上所述，故選C。40．已知在25℃、1.01×105Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所示，下列有關說法不正確的是()A．熱化學方程式可表示為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=-490kJ·mol-1B．乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJC．H2O分解為H2與O2時吸收熱量D．甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為乙>甲>丙【答案】B【解析】A項，根據能量變化關系可知，H2(g)和O2(g)反應共釋放(930-436-249)=245kJ的能量，則熱化學方程式可表示為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=-490kJ·mol-1，A正確；B項，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時，將釋放熱量，故乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將大于930kJ，B錯誤；C項，O2和H2化合生成H2O時釋放熱量，因此H2O分解為H2與O2時吸收熱量，C正確；D項，甲→乙吸收熱量，乙→丙釋放能量，甲→丙釋放能量，因此甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為乙>甲>丙，D正確；故選B。41．臭氧層中臭氧分解過程如圖所示，下列說法正確的是()A．催化反應①②均為放熱反應B．E1是催化反應①對應的正反應的活化能，(E2+ΔH)是催化反應②對應的逆反應的活化能。C．決定O3分解反應速率的是催化反應②。D．溫度升高，總反應的正反應速率的增加幅度小于逆反應速率的增加幅度，且平衡常數增大?！敬鸢浮緽【解析】A項，從圖上可知，①反應中生成物能夠高于反應物，①是吸熱反應，故A錯誤；B項，據圖可知E1為催化反應①中反應物斷鍵吸收的能量，即催化反應①對應的正反應的活化能，E2+ΔH為催化反應②生成物成鍵時釋放的能量，即催化反應②對應的逆反應的活化能，故B正確；C項，決定總反應速率的是慢反應，活化能越大反應越慢，據圖可知催化反應①的正反應活化能更大，反應更慢，所以催化反應①決定臭氧的分解速率，故C錯誤；D項，據圖可知總反應的反應物能量高于生成物的能量，所以總反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，總反應的正反應速率的增加幅度小于逆反應速率的增加幅度，平衡常數減小，故D錯誤；故選B。42．由反應物X轉化為Y或Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A．由X→Z反應的ΔH=E2-E1B．反應2X(g)=3Y(g)的活化能=E3-E2C．2X(g)=Z(s)ΔH＜E1-E2D．由圖可知，X(g)、Y(g)、Z(g)的穩(wěn)定性情況為：Z(g)＞X(g)＞Y(g)【答案】C【解析】A項，由X→Z反應的ΔH=E1?E2，故A錯誤；B項，反應2X(g)=3Y(g)的活化能=E5?E2，故B錯誤；C項，2X(g)=Z(g)ΔH=(E1?E2)kJ?mol?1，該反應是放熱反應，因此2X(g)=Z(s)ΔH<(E1?E2)kJ?mol?1，故C正確；D項，由圖可知，能量是E[3Y(g)]>E[2X(g)]>E[Z(g)]，不能得出E[Y(g)]、E[X(g)]、E[Z(g)]能量大小關系，因此無法得出物質的穩(wěn)定性，故D錯誤。故選C。43．下列說法不正確的是()A．改變催化劑，可改變該反應的活化能B．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2C．反應過程b有催化劑參與，有兩個過渡態(tài)D．該反應反應物總鍵能比生成物總鍵能小【答案】B【解析】A項，加入或改變催化劑能夠改變該反應的活化能，A正確；B項，E1、E2分別代表反應過程中各步反應的活化能，B錯誤；C項，加入催化劑后，有兩個過渡態(tài)，C正確；D項，由圖像可知，反應為放熱反應，故反應物總鍵能比生成物總鍵能小，D正確；故選B。44．如圖為某反應分別在有和沒有催化劑條件下的能量變化示意圖，下列說法不正確的是()A．反應過程b有催化劑參與B．該反應為放熱反應，熱效應等于ΔHC．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1＋E2D．反應過程a需要外界供給能量才能持續(xù)進行【答案】C【解析】A項，催化劑能降低反應的活化能，反應過程b有催化劑參與，故A正確；B項，生成物能量低于反應物，該反應為放熱反應，熱效應等于ΔH，故B正確；C項，有催化劑條件下，反應的最大活化能等于E1，故C錯誤；D項，反應過程a的活化能大，需要外界供給能量才能持續(xù)進行，故D正確；故選C。45．炔烴的偶聯反應在開發(fā)新型發(fā)光材料、超分子等領域有重要研究價值。乙炔發(fā)生的偶聯反應為2CH≡CHCH≡CC≡CH+H2。乙炔偶聯反應