九年級化學下冊第七章溶液7.2物質(zhì)溶解的量第1課時飽和溶液與不飽和溶液教案新版粵教版

Page17.2物質(zhì)溶解的量本節(jié)屬于中學化學課程標準一級主題“身邊的化學物質(zhì)”中二級主題“水與常見的溶液”中的內(nèi)容，是溶液基礎學問學習的基礎，是聯(lián)系化學學問與生活實例的紐帶。本節(jié)是在第1節(jié)溶液的基礎上，定量探討溶質(zhì)在水中溶解的限度。本節(jié)包括飽和溶液和溶解度兩部分內(nèi)容。通過飽和溶液和溶解度的學習，加深學生對溶解性和溶液的相識。溶液→飽和溶液→溶解度，概念出現(xiàn)的先后依次，符合化學學科的邏輯規(guī)律，又符合學生的認知規(guī)律。飽和溶液的內(nèi)容在化學學問上起著承上啟下的作用，既加深對溶液的相識，又為理解溶解度的概念打下基礎。在此基礎上，再定量探討溶質(zhì)在肯定量溶劑中溶解的限度，提出了固體溶解度概念，并學習繪制溶解度曲線，順應了學生的學習須要，能較好地激發(fā)學生的探究欲望和學習愛好。這部分學問的學習可以培育學生實踐與理論相結(jié)合的意識，在增長學問的同時，逐步學會分析和解決問題的方法。第1課時飽和溶液與不飽和溶液【教學目標】1.學問與技能（1）了解飽和溶液與不飽和溶液的概念。（2）相識飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。2.過程與方法（1）通過設計試驗，學習科學探討方法——限制變量法、對比試驗法。（2）通過試驗探究，增進對科學探究的體驗，培育試驗操作、現(xiàn)象視察、結(jié)論推斷的實力。3.情感、看法與價值觀通過試驗條件的變更，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變更。【教學重點】飽和溶液及溶解度的概念。【教學難點】飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化?！窘虒W打算】燒杯、藥匙、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺；硝酸鉀、蔗糖。一、導入新課小明的弟弟要喝糖水，小明在一杯水中加了一勺糖，可是弟弟說不甜，小明讓弟弟自己加糖，弟弟始終加到糖不溶解了，喝了一口水，很甜。弟弟還想讓糖水更甜點，于是又加了一勺糖，可是糖水沒有變得更甜，這是怎么回事？這個過程說明白什么？怎么讓沒有溶解的糖溶解呢？二、推動新課活動1建立飽和溶液與不飽和溶液的概念［提問］除糖外，其它的物質(zhì)呢？硝酸鉀和氯酸鉀是試驗室常見的物質(zhì)，它能否無限制地溶解呢？請小組探討，設計試驗。［投影］［視察活動］P198［試驗7-5］室溫下，在各盛有15mL水的兩個燒杯里，分別加入3g硝酸鉀和3g氯酸鉀固體，邊加入，邊攪拌，視察溶解狀況。［演示］(老師演示，學生視察)［視察與思索］(完成教材空白)無未有已［說明與結(jié)論］［板書］7.2物質(zhì)溶解的量一、飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液：在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。不飽和溶液：在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里，還能接著溶解某種溶質(zhì)的溶液。［補充試驗］在氯酸鉀飽和溶液中再加入高錳酸鉀，學生視察與思索。［溝通］在試驗過程中溝通。試驗結(jié)束后，總結(jié)出以下結(jié)論：1.物質(zhì)在水中不能無限制的溶解。2.不同物質(zhì)在水中溶解實力不同。3.飽和溶液能溶解其他的溶質(zhì)。活動2理解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化［設問］在講飽和溶液、不飽和溶液時為什么肯定要指明“肯定溫度”和“肯定量溶劑”？某一溶液達到飽和后，能變?yōu)椴伙柡蛦?不飽和溶液怎樣才能變成飽和溶液呢?［視察活動］(老師演示試驗，學生視察)［試驗7-6］向含有硝酸鉀不飽和溶液的燒杯里，接著加入硝酸鉀，直到有固體硝酸鉀剩余。將所得飽和溶液，連同其中剩余的固體顆粒，轉(zhuǎn)移一半至另一燒杯中。向其中一燒杯添加水，邊加邊攪拌，視察硝酸鉀的固體顆粒是否接著溶解。把另一燒杯加熱，發(fā)生什么變更?［學生填表］(完成教材空白)1.又溶解了不飽和溶液在肯定溫度下，不溶物又溶解了2.又溶解了不飽和溶液上升溫度，不溶物又溶解了3.有不溶物析出飽和溶液［溝通］在試驗過程中溝通。試驗結(jié)束后，總結(jié)出以下結(jié)論：1.加水或者上升溫度可以使未溶解的物質(zhì)溶解。2.加水越多，溶解的物質(zhì)越多。溫度越高，溶解的物質(zhì)越多。溫度不同，物質(zhì)的溶解實力不同。3.不飽和溶液通過加溶質(zhì)、降溫可以轉(zhuǎn)化成飽和溶液，飽和溶液可以通過加水或者上升溫度轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。［總結(jié)板書］二、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化1.飽和溶液和不飽和溶液的含義，強調(diào)“肯定溫度”和“肯定量溶劑”。2.飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化3.當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。三、典例剖析例在20℃時，向質(zhì)量均為50g的5份水中分別加入肯定質(zhì)量的氯化鉀固體，然后攪拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化鉀，則過濾除去）。加入氯化鉀的質(zhì)量與所得溶液的質(zhì)量見下表，下列說法正確的是（）A．在20℃時，試驗3所得的溶液為飽和溶液B．在20℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：試驗1＜試驗2＜試驗3＜試驗4＜試驗5C．在20℃時，試驗1所得的溶液為不飽和溶液，可以通過蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤篋．在20℃時，試驗5所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為17g【解析】A．有試驗4的數(shù)據(jù)可知，試驗3所得的溶液還能溶解溶質(zhì)，為不飽和溶液，故A錯誤。B．由溶液的質(zhì)量減去水的質(zhì)量，即溶解溶質(zhì)的質(zhì)量大小是：試驗1＜試驗2＜試驗3＜試驗4=試驗5，故B錯誤。C．在20℃時，試驗1所得的溶液為不飽和溶液，可以通過蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤海蔆正確。D．在20℃時，試驗5所得的溶液中溶解的氯化鉀的質(zhì)量是17g，故D正確。【答案】CD四、課堂檢測老師引導學生做《狀元導練》P17“當堂訓練”中的題目，并有針對性地講解。五、課堂小結(jié)［提問］這一節(jié)我們知道了什么？［小結(jié)］1.溶解量——物質(zhì)在溶劑中被溶解的量。2.飽和溶液與不飽和溶液的概念。3.溶液是否飽和，必需指明溫度及溶劑量兩個前提條件。條件一旦變更，飽和與否可以轉(zhuǎn)化。4.飽和與否，是以“不能再溶解”為標準的。易溶物質(zhì)的不飽和溶液可以較濃，微溶物質(zhì)的飽和溶液仍會很稀。六、布置作業(yè)1.《狀元導練》P18“課后作業(yè)”練習，并提示學生預習后續(xù)內(nèi)容，試著做《狀元導練》P19“課前預習”。2.課本P203習題第2題，P204習題第5（1）、（2）題。7.2物質(zhì)溶解的量一、飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液：在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。不飽和溶液：在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里，還能接著溶解某種溶質(zhì)的溶液。二、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化1.飽和溶液和不飽和溶液的含義，強調(diào)“溫度”和“肯定量溶劑”。2.飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：3.當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。1.本節(jié)課屬于概念教學的內(nèi)容，整個教學過程堅持以問題驅(qū)動學生，得出概念、理解并應用概念。2.精設學生活動，發(fā)展學生實力。本節(jié)課展示試驗方案，使學生初步學會運用視察、試驗等方法